PAGEPAGE5課時分層作業(四)(建議用時：40分鐘)[合格基礎練]1．下列說法中確定錯誤的是()A．某原子K層上只有一個電子B．某原子M層上電子數為L層上電子數的4倍C．某離子M層上和L層上電子數均為K層上電子數的4倍D．某離子的核電荷數與最外電子層上的電子數相等B[K層、L層、M層上最多能容納的電子數分別為2、8、18。K層上可排1個電子，也可排2個電子，所以A項正確；當M層上排有電子時，L層已經排滿電子，即排了8個電子，而M層最多可以排18個電子，所以B項錯誤；符合“某離子M層上和L層上電子數均為K層上電子數的4倍”的離子可以是S2－、Cl－、K＋、Ca2＋等，所以C項正確；O2－的核電荷數與最外層上的電子數均為8，所以D項正確。]2．下列微粒結構示意圖中，不正確的是()B[A中核電荷數和核外電子數都是8，這是氧原子的結構示意圖，正確；B中核電荷數為11，這是Na的原子核，鈉原子的核外有11個電子，鈉元素的最高化合價為＋1價，Na＋的核外應有10個電子，而圖中核外只有9個電子，錯誤；C中核電荷數和核外電子數都是17，這是氯原子的結構示意圖，正確；D中核電荷數和核外電子數分別是17和18，這是Cl－的結構示意圖，正確。]3．X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數是次外層電子數的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個電子，下列的說法正確的是()A．X可能是其次周期非金屬元素B．X可能是第三周期金屬元素C．Y可能與X同主族D．Y確定是金屬元素C[X為Li或Si，Y為H或Li。]4．下列說法正確的是()A．某微粒核外電子排布為2、8、8結構，則該微粒確定是氬原子B．最外層電子達穩定結構的微粒只能是稀有氣體的原子C．F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋是與Ne原子具有相同電子層結構的離子D．NHeq\o\al(＋,4)與OH－具有相同的質子數和電子數[答案]C5．在原子的第n電子層中，當n為最外層時，最多容納電子數與(n－1)層相同；當n為次外層時，其最多容納的電子數比(n－1)層最多容納的電子數多10，則n層是()A．N層 B．M層C．L層 D．K層B[由題意可知第n層確定不是K層，所以當其為最外層時所容納電子數為8，所以n－1層為其次層。通過n為次外層時，最多容納的電子數比(n－1)層多10，可進一步驗證n為M層。]6．下列排列依次不正確的是()A．原子半徑：鈉>硫>氯B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4C．最高正化合價：氯>硫>磷D．熱穩定性：碘化氫>溴化氫>氯化氫D[鈉、磷、硫、氯是具有相同電子層數的元素，隨著原子序數的遞增，原子半徑漸漸減小，最外層電子數漸漸增多，最高正化合價漸漸增大，最高價氧化物對應的水化物的酸性漸漸增加，堿性漸漸減弱A、B、C項正確。因為非金屬性：Cl>Br>I，所以氣態氫化物的熱穩定性：HCl＞HBr＞HI，D項錯誤。]7．下列粒子半徑之比小于1的是()A．r(Na＋)/r(Na) B．r(Cl－)/r(Cl)C．r(Na)/r(Mg) D．r(Ca)/r(Mg)A[粒子半徑之比小于1，說明分子比分母小，同種元素中陽離子半徑比原子半徑小，陰離子半徑比原子半徑大，A正確，B錯誤；同周期，自左至右，原子半徑漸漸減小，C錯誤；同主族，自上至下，原子半徑漸漸增大，D錯誤。]8．短周期金屬元素甲～戊在元素周期表中的相對位置如表所示，下面推斷正確的是()甲乙丙丁戊A．原子半徑：丙＜丁＜戊B．金屬性：甲＞丙C．最高價氫氧化物堿性：丙＞丁＞戊D．最外層電子數：甲＞乙C[同周期元素原子半徑從左至右是依次減小的，故A錯誤；同主族元素金屬性自上而下是增加的，故B錯誤；同周期元素的金屬性從左至右越來越弱，故對應最高價氫氧化物的堿性也是減弱的，C正確；同周期元素的最外層電子數從左至右越來越多，故D錯誤。]9．元素A原子最外層電子數是次外層3倍，元素B原子有三個電子層，且最外層電子數等于其電子層數，則A、B兩元素組成的化合物的化學式為()A．A2B B．B2AC．A3B2 D．BA2B[最外層電子數是次外層電子數3倍的原子是O，有三個電子層，且最外層電子數等于3的原子是Al，二者形成的化合物為Al2O3。]10．a、b、c、d是四種短周期元素，a、b、d同周期；c、d同主族；a的原子結構示意圖為，b與c形成的化合物的化學式為b3c，且b、c離子有相同的電子層結構。下列比較中，正確的是()A．原子序數：a＞b＞cB．單質的活潑性：a＞c＞dC．原子半徑：c＞a＞dD．最高價含氧酸的酸性：d＞c＞aA[由核外電子排布規律知，x＝2，則a為Si，由化學式b3c11．寫出1～18號元素中符合下列條件的原子(或離子)的微粒符號，并畫出其結構示意圖。(1)某元素原子L層上的電子數為K層的3倍：_________________________________________________________________________________________。(2)某元素原子L層上的電子數為K層的一半：___________________________________________________________________________________________。(3)某元素原子得到2個電子后所形成的電子總數與氬原子的電子總數相同的離子：_______________________________________________________________。(4)某元素原子的最外層電子數等于次外層電子數的2倍：____________________________________________________________________。[解析](1)是O。(2)是Li。(3)是S2－。(4)是C。[答案]12．用1～18號元素及其形成化合物的化學式填空。(1)原子半徑最小的元素是________。(2)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是________，它的原子結構示意圖是________。(3)與水反應最猛烈的金屬是________。(4)最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是________。(5)氣態氫化物的水溶液呈堿性的元素是________。(6)最穩定的氣態氫化物是________。(7)金屬性最強的元素是________，非金屬性最強的元素是________。(8)最高價氧化物對應的水化物中酸性最強的是________。[答案](1)H(2)Na(3)Na(4)NaOH(5)N(6)HF(7)NaF(8)HClO4[等級過關練]13．已知短周期中兩主族元素A與B的原子序數分別為a、b，且原子半徑B＞A，則a與b的相對大小關系是()A．a確定大于bB．a確定小于bC．若元素A、B在同一周期，則a確定大于bD．若元素A、B不在同一周期，則a確定大于bC[依據元素周期律可知，若A、B在同一周期，而原子半徑B＞A，所以原子序數a＞b，C正確；若A、B不在同一周期，兩種狀況都有可能，故A、B、D錯誤。]14．R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列說法確定正確的是(m、n均為正整數)()A．若R(OH)n為強堿，則W(OH)n＋1也為強堿B．若HnXOm為強酸，則Y是活潑非金屬元素C．若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為＋6D．若X的最高正化合價為＋5，則五種元素都是非金屬元素B[短周期元素中，除第ⅠA族外不存在其他可形成強堿的元素，A錯誤；X元素的氧化物對應的水化物HnXOm是強酸，說明X是活潑非金屬，而Y和X在同一周期且位于X的右邊，Y的非金屬性比X的非金屬性更強，因此B正確；當Y為氧時，Z為氟，氟沒有正價，當Y為硫時，Z為氯，氯的最高正價為＋7，因此C錯誤；當Y為第三周期時，X為磷，R為鋁，鋁是金屬元素，D錯誤。]15．短周期元素A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數由A到F依次增大。在周期表中，A的原子半徑最小。B元素的原子最外層電子數是內層電子數的兩倍，C為地殼中含量最多的元素，D是原子半徑最大的短周期主族元素，D單質燃燒時呈現黃色火焰，D的單質在高溫下與C的單質充分反應，可以得到與E單質顏色相同的淡黃色固態化合物。D與F形成的化合物DF是常用的調味品。試依據以上敘述回答：(1)元素名稱：A________、B________、C________、D________。(2)E在元素周期表中的位置：_______________________________________。(3)F離子結構示意圖：_____________________________________________。(4)A、B組成的最簡潔化合物的名稱是________________________________。(5)C、D按原子個數比1∶1組成的一種化合物與水發生反應的化學方程式為____________________________________________________________________。(6)能說明E的非金屬性比F的非金屬性________(填“強”或“弱”)的事實是_______________________________________________________________________________________________________________________________(舉一例)。[解析]依據“A的原子半徑最小”知A為氫，依據“C為地殼中含量最多的