第60講物質(zhì)結(jié)構(gòu)模塊綜合復(fù)習(xí)(上)重難點(diǎn)串講題一：現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子電子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p5。則下列有關(guān)比較中正確的是（）A．第一電離能：④＞③＞②＞①B．原子半徑：②＞①＞④＞③C．電負(fù)性：④＞③＞②＞①D．最高正化合價(jià)：④＞①＞③=②題二：關(guān)于氫鍵，下列說(shuō)法正確的是（）A．氨易液化與氨分子間存在氫鍵無(wú)關(guān)B．H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致C．甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔點(diǎn)低的原因是甲醇分子間易形成氫鍵D．HBr在水中的溶解性很大，原因是HBr與水形成了分子間氫鍵題三：最近發(fā)現(xiàn)，只含鎂、鎳和碳三種元素的晶體竟然也具有超導(dǎo)性。鑒于這三種元素都是常見元素，從而引起廣泛關(guān)注。該新型超導(dǎo)晶體的一個(gè)晶胞如圖所示，則該晶體的化學(xué)式為（）A．Mg2CNi3 B．MgC2Ni C．MgCNi2 D．MgCNi3題四：下列有關(guān)化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)說(shuō)法正確的是（）A．非金屬元素組成的化合物一定是共價(jià)化合物B．對(duì)于組成結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)一定越高C．兩種元素組成的分子一定只有極性鍵D．含陰離子的化合物一定有陽(yáng)離子題五：F2和Xe在一定條件下可生成XeF2、XeF4和XeF6三種氟化氙，它們都是極強(qiáng)的氧化劑，下列關(guān)于Xe的氟化物的敘述不正確的是（）A．XeF2分子中Xe原子最外層不是八電子結(jié)構(gòu)B．XeF2、XeF4和XeF6的固態(tài)均是分子晶體C．熔點(diǎn)大小順序XeF2<XeF4<XeF6D．Xe元素的所在族的原子的外圍電子排布式均為ns2np6，屬于非金屬元素題六：鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱。下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）化學(xué)鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol1460360436431176347A．SiCl4的熔點(diǎn)比SiC熔點(diǎn)低B．HCl的穩(wěn)定性比HI穩(wěn)定性高C．C—C的鍵能大于Si—SiD．拆開1mol晶體硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為176kJ題七：配位化合物Pt(NH3)2Cl2有順鉑和反鉑兩種同分異構(gòu)體。順鉑在水中的溶解度較大，具有抗癌作用；反鉑在水中的溶解度小，無(wú)抗癌作用。下列說(shuō)法正確的是（）A．順鉑在苯等有機(jī)溶劑中溶解度小于反鉑B．已知Pt位于周期表第十縱行，則Pt是d區(qū)的VIIIB族元素C．分子中Pt和N之間為離子鍵D．N原子雜化方式為sp2雜化題八：下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬同種類型的是（）A．碘與干冰分別受熱變?yōu)闅怏wB．硝酸銨與硝酸分別受熱變?yōu)闅怏wC．氯化鈉與氯化氫分別溶解在水中D．晶體汞與冰分別受熱熔化題九：CaC2晶體的晶胞結(jié)構(gòu)與NaCl晶體的相似(如下圖所示)，但CaC2晶體中含有的中啞鈴形C22的存在，使晶胞沿一個(gè)方向拉長(zhǎng)。下列關(guān)于CaC2晶體的說(shuō)法中正確的是（）A．1個(gè)Ca2+周圍距離最近且等距離的C22數(shù)目