…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙科版選修3化學上冊月考試卷908考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法正確的是A.第二周期元素的第一電離能隨原子序數遞增依次增大B.鹵族元素中氟的電負性最大C.CO2、SO2都是直線型的非極性分子D.CH2=CH2分子中共有四個鍵和一個鍵2、以下表示氦原子結構的化學用語中，對電子運動狀態描述最詳盡的是A.HeB.C.1s2D.3、下列敘述正確的是A.同一原子中，軌道的能量高低：1s＞2s＞3s＞4sB.同一原子中，軌道的能量高低：3d＜3p＜3sC.不同能級中含有的原子軌道數：s－2；p－6；d－10D.M層上所具有的原子軌道數共有9個4、[Zn(CN)4]2-在水溶液中可與HCHO發生反應生成[Zn(H2O)4]2+和HOCH2CN，下列說法錯誤的是（）A.Zn2+基態核外電子排布式為[Ar]3d10B.1molHCHO分子中含有σ鍵的數目為3molC.HOCH2CN分子中碳原子軌道的雜化類型是sp3D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，結構可表示為5、某物質分子式為C2H4，下列說法不正確的是A.該分子中既含有極性共價鍵，又含有非極性共價鍵B.該分子是極性分子C.該分子中六個原子位于同一平面，鍵角為120oD.該物質難溶于水6、水中存在離子；其結構如圖所示。該粒子內不存在的作用力是。

A.配位鍵B.極性鍵C.氫鍵D.離子鍵7、有四種不同堆積方式的金屬晶體的晶胞如圖所示；有關說法正確的是。

A.晶胞中原子的配位數分別為①6，②8，③8，④12B.空間利用率的大小關系為①<②<③<④C.①為簡單立方堆積，②為鎂型，③為鉀型，④為銅型D.每個晶胞含有的原子數分別為①1個，②2個，③2個，④4個評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況，試判斷哪些違反了泡利原理___，哪些違反了洪特規則____。

（2）某元素的激發態(不穩定狀態)原子的電子排布式為1s22s22p63s13p33d2，則該元素基態原子的電子排布式為__________；其最高價氧化物對應水化物的化學式是__________。

（3）將下列多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序排列。

①2s②3d③4s④3s⑤4p⑥3p

軌道能量由低到高排列順序是__________。9、黑磷是磷的一種穩定的同素異形體，黑磷具有正交晶系的晶體結構(圖A)，晶胞參數a=3.310A，b=4.380A；c=10.500A。黑磷烯是二維的單層黑磷(圖B)，黑磷烯與石墨烯結構相似，P的配位數為3。與石墨烯相比，黑磷烯具有半導體性質，更適合于制作電子器件。已知黑磷結構中只有一種等效的三配位P，所有P原子的成鍵環境一樣，圖A中編號為①的P原子的晶胞內坐標為(0.50，0.090，0.598)。請回答下列問題：

(1)寫出P原子的價電子排布：___。

(2)P和F的電負性大小順序是X(P)___X(F)。(填“<”“=”或“>”)P和F形成的分子PF3和PF5，它們的幾何構型分別為__、__。

(3)①黑磷中P原子雜化類型是__。黑磷中不存在__(選填字母序號)。

A.共價鍵B.σ鍵C.π鍵D.范德華力。

②紅磷、白磷與黑磷熔點從高到低的順序為__，原因是__。

(4)圖A中編號為②的P原子的晶胞內坐標為__，黑磷的晶胞中含有__個P原子。10、研究發現，在CO2低壓合成甲醇的反應(CO2+3H2=CH3OH+H2O)中，Co氧化物負載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，Mn(NO3)2是制備該催化劑的原料之一。

(1)Co基態原子核外電子排布式為__________。

(2)C、N、O三種元素的電負性由大到小的順序是_________，中，N原子的雜化方式為________，寫出一種與互為等電子體的分子的化學式：__________。

(3)CO2分子中，σ鍵和π鍵的數目之比為________。

(4)H2O的沸點高于CO2的原因是__________。11、20世紀50年代科學家提出價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型），用于預測簡單分子立體結構。用價層電子對互斥理論（VSEPR）判斷下列分子或離子的空間構型。分子或離子BeCl2H3O+ClO4-空間構型_______________12、有下列粒子：①CH4②CH2=CH2③CH≡CH④NH3⑤NH4＋⑥BF3⑦H2O。填寫下列空白(填序號)：

(1)呈正四面體的是__________

(2)中心原子軌道為sp3雜化的是__________，為sp2雜化的是__________，為sp雜化的是__________

(3)所有原子共平面的是__________

(4)粒子存在配位鍵的是__________

(5)含有極性鍵的極性分子的是__________13、新型儲氫材料是開發利用氫能的重要研究方向．

（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應制得．

①基態Cl原子中，電子占據的最高能層符號為_____，該能層具有的原子軌道數為_____．

②LiBH4由Li+和BH4﹣構成，BH4﹣的立體結構是_____，B原子的雜化軌道類型是_____．

Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_____．

（2）金屬氫化物是具有良好發展前景的儲氫材料．

①LiH中，離子半徑Li+_____H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某儲氫材料是第三周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如表所示：。I1/kJ?mol﹣1

I2/kJ?mol﹣1

I3/kJ?mol﹣1

I4/kJ?mol﹣1

I5/kJ?mol﹣1

738

1451

7733

10540

13630

M是_____（填元素符號）．

（3）NaH具有NaCl型晶體結構，已知NaH晶體的晶胞參數a=488pm（棱長），Na+半徑為102pm，H﹣的半徑為_____，NaH的理論密度是___________g?cm﹣3（只列算式，不必計算出數值，阿伏加德羅常數為NA）14、(1)將等徑圓球在二維空間里進行排列；可形成密置層和非密置層，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A屬于________層，配位數是________；B屬于________層，配位數是________。

(2)將非密置層一層一層地在三維空間里堆積；得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子的配位數是________，平均每個晶胞所占有的原子數目是________。

(3)有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第________周期第__________族，元素符號是________，最外電子層的電子排布式是________。15、A；B、C、D為四種晶體；性質如下：

A.固態時能導電；能溶于鹽酸。

B.能溶于CS2；不溶于水。

C.固態時不導電；液態時能導電，可溶于水。

D.固態；液態時均不導電；熔點為3500℃

試推斷它們的晶體類型：A._____；B._______；C._______；D._________。評卷人得分三、結構與性質(共7題，共14分)16、硫酸銨[(NH4)2SO4]一種優良的氮肥(俗稱肥田粉)；適用于一般土壤和作物，能使枝葉生長旺盛，提高果實品質和產量，增強作物對災害的抵抗能力，可作基肥；追肥和種肥，與氫氧化鈣在加熱的條件下可以生成氨氣。根據所學知識回答下列問題：

（1）基態S原子的價電子排布式為____________，能量最高的電子所處的能層的符號為_________。

（2）SO42-空間構型為__________，中心原子的軌道雜化方式是________，寫出一個與SO42-互為等電子體的分子的化學式__________。

（3）氨氣的沸點(-33.5℃)高于硫化氫的沸點(-60.4℃)的主要原因是：_____________________________。

（4）O、N、S的第一電離能從大到小的順序是___________________。

（5）硫酸銅溶液中通入過量的氨氣會生成[Cu(NH3)4]SO4,1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個數為________。

（6）以四氯化鈦、碳化鈣、疊氮酸鹽作原料，可以生成碳氮化鈦化合物。其結構如下圖所示，這種碳氮化鈦化合物的化學式為________。若將該晶體的晶胞重新切割，使碳原子位于新晶胞的上下面心，則氮原子在新晶胞中的位置是__________________________________。

17、C；O、Na、Cl、Fe、Cu是元素周期表前四周期中的常見元素。

(1)Fe在元素周期表中的位置是_____，Cu基態原子核外電子排布式為________。

(2)C和O的氣態氫化物中，較穩定的是________（寫化學式）。C的電負性比Cl的________（填“大”或“小”）。

(3)寫出Na2O2與CO2反應的化學方程式____________________________。

(4)碳有多種同素異形體；其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖所示：

①在石墨烯晶體中，每個C原子連接___________個六元環，每個六元環占有___________個C原子。

②在金剛石晶體中，C原子所連接的最小環也為六元環，每個C原子連接__________個六元環，六元環中最多有_________個C原子在同一平面。

(5)刻蝕印刷電路的廢液中含有大量的CuCl2、FeCl2、FeCl3，任意排放將導致環境污染和資源的浪費，為了使FeCl3循環利用和回收CuCl2；回收過程如下：

①試劑X的化學式為______________；

②若常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2和物質X后，過濾。為使溶液鐵元素完全轉化為Fe(OH)3，而CuCl2不產生沉淀。則應控制pH的范圍是____________________________（設溶液體積保持不變），已知：Ksp[Fe(OH)3]＝1.0×10－38、Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20、lg5＝0.7。18、我國化學家合成的鉻的化合物，通過烷基鋁和[ph3C]+[B(C6F5)4]-活化后，對乙烯聚合表現出較好的催化活性。合成銘的化合物過程中一步反應如下，該反應涉及H、C、N、O、Cl、Cr等多種元素。

回答下列問題：

(1)下列狀態的氯中，電離最外層一個電子所需能量最大的是_____________(填標號)。

A．B．

C．D．

(2)化合物乙中碳原子采取的雜化方式為______，化合物丙中a、b、n、m處的化學鍵是配位鍵的是______(填字母)處。

(3)Cr3+具有較強的穩定性，Cr3+的核外電子排布式為______；已知沒有未成對d電子的過渡金屬離子形成的水合離子是無色的，Ti4+、V3+、Ni2+三種離子的水合離子為無顏色的是______(填離子符號)。

(4)ClO3-的鍵角小于ClO4-的鍵角，原因是______。

(5)根據結構與性質的關系解釋，HNO2的酸性比HNO3弱的原因：______。

(6)水在合成鉻的化合物的過程中作溶劑。研究表明水能凝結成13種類型的結晶體。其中重冰(密度比水大)屬于立方晶系，其立方晶胞沿x、y、z軸的投影圖如圖所示，晶體中的H2O配位數為_____晶胞邊長為apm，則重冰的密度為____g·cm-3（寫出數學表達式，NA為阿伏伽德羅常數）。

19、含族的磷、砷()等元素的化合物在科學研究和工業生產中有許多重要用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)下列狀態的磷中，電離最外層一個電子所需能量最小的是__________(填標號)。

A.B.C.D.

(2)常溫下是一種白色晶體，由兩種微粒構成。將其加熱至148℃熔化，形成一種能導電的熔體。已知兩種微粒分別與互為等電子體，則為________，其中心原子雜化軌道類型為________，為________。

(3)的分別為根據結構與性質的關系解釋遠大于的原因______________。

(4)的空間構型為_____________。

(5)砷化鎵屬于第三代半導體，它能直接將電能轉變為光能，砷化鎵燈泡壽命是普通燈泡的100倍，而耗能只有其10%。推廣砷化鎵等發光二極管()照明，是節能減排的有效舉措。已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示，晶胞參數

①砷化鎵的化學式為__________，鎵原子的配位數為__________。

②砷化鎵的晶胞密度__________(列式并計算，精確到小數點后兩位)，如圖是沿立方格子對角面取得的截圖，位置原子與位置原子的核間距x=________

20、“天問一號”著陸火星；“嫦娥五號”采回月壤，探索宇宙離不開化學。鎳錸合金是制造噴氣發動機的燃燒室；渦輪葉片及排氣噴嘴的重要材料。75號元素錸Re，熔點僅次于鎢，是稀有金屬之一，地殼中錸的含量極低，多伴生于銅、鋅、鉛等礦物中。

(1)鎳原子價層電子表示式為_______，在元素周期表中，錸與錳在同族，錸在元素周期表中的位置是_______。

(2)錸易形成高配位數的化合物如該配合物中_______(填元素符號)提供孤對電子與錸成鍵，原因是_______，1mol中有_______mol配位鍵。

(3)鋅在潮濕的空氣中極易生成一層緊密的堿式碳酸鋅薄膜，使其具有抗腐蝕性。堿式碳酸鋅中非金屬元素的電負性由大到小的順序為_____，的空間構型為_______(用文字描述)。與互為等電子體的分子是_______(寫一種即可)。

(4)分子中碳原子的雜化類型為_______，比的熔點沸點_______(填“高”或“低”)，原因是_______。

(5)三氧化錸晶胞如圖所示，摩爾質量為晶胞密度為錸原子配位數為_______，錸原子填在了氧原子圍成的_______(填“四面體”“立方體”或“八面體”)空隙中，該晶胞的空間利用率為_______(錸的原子半徑為氧原子半徑為列出計算式)。

21、教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示。則該元素對應的原子有___種不同運動狀態的電子。

(2)如圖2所示.每條折線表示周期表IVA–VIIA中的某一族元素氫化物的沸點變化。請解釋AsH3比NH3沸點低的原因___。

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該CO2晶體屬于___晶體。

(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有__種。BCl3中B原子的雜化方式為___。

(5)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖示中正確的是__(填字母標號)。

鐵原子的配位數是___，假設鐵原子的半徑是rcm，該晶體的密度是ρg/cm3，則鐵的相對原子質量為___(設阿伏加德羅常數的值為NA)。22、(1)氯化鐵溶液用于檢驗食用香精乙酰乙酯時；會生成紫色配合物，其配離子結構如圖所示。

①此配合物中，基態鐵離子的價電子排布式為________________。

②此配合物中碳原子的雜化軌道類型有________________。

③此配離子中含有的化學鍵有____________(填字母)。

A.離子鍵B.金屬鍵C.極性鍵D.非極性鍵E.配位鍵F.氫鍵G.σ鍵H.π鍵。

④氯化鐵在常溫下是固體，熔點為306℃，沸點為315℃，在300℃以上升華，易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷氯化鐵的晶體類型為_________。

(2)基態A原子的價電子排布式為3s23p5；銅與A形成化合物的晶胞如圖所示(黑球代表銅原子)。

①該化合物的化學式為____________，A原子的配位數是______________。

②已知該化合物晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體中Cu原子和A原子之間的最短距離為________pm(列出計算表達式即可)。評卷人得分四、實驗題(共1題，共5分)23、現有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區別開來_____________________________。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共5題，共40分)24、已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構。化合物AC2為一種常見的溫室氣體。B；C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24。請根據以上情況；回答下列問題：（答題時，A、B、C、D、E用所對應的元素符號表示）

(1)基態E原子的核外電子排布式是________，在第四周期中，與基態E原子最外層電子數相同還有_______（填元素符號）。

(2)A、B、C的第一電離能由小到大的順序為____________。

(3)寫出化合物AC2的電子式_____________。

(4)D的單質在AC2中點燃可生成A的單質與一種熔點較高的固體產物，寫出其化學反應方程式：__________。

(5)1919年，Langmuir提出等電子原理：原子數相同、電子數相同的分子，互稱為等電子體。等電子體的結構相似、物理性質相近。此后，等電子原理又有發展，例如，由短周期元素組成的微粒，只要其原子數相同，各原子最外層電子數之和相同，也可互稱為等電子體。一種由B、C組成的化合物與AC2互為等電子體，其化學式為_____。

(6)B的最高價氧化物對應的水化物的稀溶液與D的單質反應時，B被還原到最低價，該反應的化學方程式是____________。25、現有屬于前四周期的A、B、C、D、E、F、G七種元素，原子序數依次增大。A元素的價電子構型為nsnnpn+1；C元素為最活潑的非金屬元素；D元素核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的E元素正三價離子的3d軌道為半充滿狀態；F元素基態原子的M層全充滿；N層沒有成對電子，只有一個未成對電子；G元素與A元素位于同一主族，其某種氧化物有劇毒。

(1)A元素的第一電離能_______(填“＜”“＞”或“＝”)B元素的第一電離能，A、B、C三種元素的電負性由小到大的順序為_______(用元素符號表示)。

(2)C元素的電子排布圖為_______；E3+的離子符號為_______。

(3)F元素位于元素周期表的_______區，其基態原子的電子排布式為_______

(4)G元素可能的性質_______。

A．其單質可作為半導體材料B．其電負性大于磷。

C．其原子半徑大于鍺D．其第一電離能小于硒。

(5)活潑性：D_____(填“＞”或“＜”，下同)Al，I1(Mg)_____I1(Al)，其原因是____。26、原子序數小于36的X；Y、Z、R、W五種元素；其中X是周期表中原子半徑最小的元素，Y是形成化合物種類最多的元素，Z原子基態時2p原子軌道上有3個未成對的電子，R單質占空氣體積的1/5；W的原子序數為29。回答下列問題:

(1)Y2X4分子中Y原子軌道的雜化類型為________，1molZ2X4含有σ鍵的數目為________。

(2)化合物ZX3與化合物X2R的VSEPR構型相同，但立體構型不同，ZX3的立體構型為________，兩種化合物分子中化學鍵的鍵角較小的是________(用分子式表示)，其原因是________________________________________________。

(3)與R同主族的三種非金屬元素與X可形成結構相似的三種物質，三者的沸點由高到低的順序是________。

(4)元素Y的一種氧化物與元素Z的單質互為等電子體，元素Y的這種氧化物的結構式是________。

(5)W元素原子的價電子排布式為________。27、下表為長式周期表的一部分；其中的編號代表對應的元素。

。①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

請回答下列問題：

（1）表中⑨號屬于______區元素。

（2）③和⑧形成的一種常見溶劑，其分子立體空間構型為________。

（3）元素①和⑥形成的最簡單分子X屬于________分子(填“極性”或“非極性”)

（4）元素⑥的第一電離能________元素⑦的第一電離能；元素②的電負性________元素④的電負性(選填“>”、“＝”或“<”)。

（5）元素⑨的基態原子核外價電子排布式是________。

（6）元素⑧和④形成的化合物的電子式為________。

（7）某些不同族元素的性質也有一定的相似性，如表中元素⑩與元素⑤的氫氧化物有相似的性質。請寫出元素⑩的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式：____________________。28、下表為長式周期表的一部分；其中的序號代表對應的元素。

（1）寫出上表中元素⑨原子的基態原子核外電子排布式為___________________。

（2）在元素③與①形成的水果催熟劑氣體化合物中，元素③的雜化方式為_____雜化；元素⑦與⑧形成的化合物的晶體類型是___________。

（3）元素④的第一電離能______⑤（填寫“＞”、“＝”或“＜”）的第一電離能；元素④與元素①形成的X分子的空間構型為__________。請寫出與元素④的單質互為等電子體分子、離子的化學式______________________（各寫一種）。

（4）④的最高價氧化物對應的水化物稀溶液與元素⑦的單質反應時，元素④被還原到最低價，該反應的化學方程式為_______________。

（5）元素⑩的某種氧化物的晶體結構如圖所示，其中實心球表示元素⑩原子，則一個晶胞中所包含的氧原子數目為__________。評卷人得分六、計算題(共1題，共9分)29、如圖是金屬鎢晶體中的一個晶胞的結構模型（原子間實際是相互接觸的）。它是一種體心立方結構。實驗測得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3；鎢的相對原子質量為183.9.假定金屬鎢為等直徑的剛性球，請回答以下各題：

（1）每一個晶胞中分攤到__________個鎢原子。

（2）計算晶胞的邊長a。_____________

（3）計算鎢的原子半徑r（提示：只有體對角線上的各個球才是彼此接觸的）。___________

（4）計算金屬鎢原子采取的體心立方密堆積的空間利用率。____________參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A；其中Be和N屬于全充滿或半充滿；第一電離能分別大于B和O，不正確；

B；氟是最強的非金屬；電負性最大，B正確。

C、SO2是v形的極性分子；C不正確。

D；雙鍵是由1個σ鍵和一個π鍵構成；所以乙烯中共有5個σ鍵和一個π鍵，D不正確；

答案選B。2、D【分析】【詳解】

A項只能表示最外層電子數；

B項只表示核外的電子分層排布情況；

C項具體到亞層的電子數；

D項包含了電子層數；亞層數以及軌道內電子的自旋方向；

D項描述最詳盡，答案選D。3、D【分析】【詳解】

A．同一原子中，相同能級所在的能層離核越遠，能量越高，所以軌道的能量高低：1s<2s<3s<4s；A錯誤；

B．同一原子中，軌道的能量高低：3d>3p>3s；B錯誤；

C．不同能級中含有的原子軌道數：s－1；p－3；d－5；C錯誤；

D．M層上有3s；3p、3d三個能級；所具有的原子軌道數共有1個+3個+5個=9個，D正確；

故選D。4、C【分析】【詳解】

A.Zn原子序數為30，位于ⅡB族，所以，Zn2+基態核外電子排布式為[Ar]3d10；A選項正確；

B.1分子HCHO含2個C-H鍵和1個C=O鍵；共有3個σ鍵，所以，1molHCHO分子中含有σ鍵的數目為3mol，B選項正確；

C.HOCH2CN分子中與羥基相連的C為sp3雜化；-CN(-C≡N)中的C為sp雜化，C選項錯誤；

D.[Zn(CN)4]2-中Zn2+與CN-的C原子形成配位鍵，Zn為sp3雜化，配位原子形成正四面體，所以，[Zn(CN)4]2-結構可表示為D選項正確；

答案選C。

【點睛】

一般，兩原子間形成的共價鍵，有且只有1個σ鍵，如：C=O雙鍵含1個σ鍵、1個π鍵，C≡N叁鍵含1個σ鍵、2個π鍵。5、B【分析】【詳解】

A．乙烯分子中含有C=C和C—H；分別為非極性共價鍵和極性共價鍵，故A正確；

B．乙烯分子結構對稱；正負電荷重心重合，為非極性分子，故B錯誤；

C．乙烯分子為平面形結構；六個原子位于同一平面，鍵角為120o，故C正確；

D．C2H4為非極性分子；難溶于水，故D正確。

綜上所述，答案為B。6、D【分析】【分析】

【詳解】

根據結構圖可知，結構中存在H-O極性共價鍵，氫鍵存在于不直接相連的H與電負性較大的O原子間，氫離子含有空軌道，氧原子含有孤電子對，形成配位鍵；因H5O2+中無陰陽離子；所以不存在離子鍵。

答案為D。7、D【分析】【詳解】

A．③為六方最密堆積，此結構為六方最密堆積晶胞的配位數為12，A不正確；

B．①、②、③、④的空間利用率分別為52%、68%、74%、74%，其大小關系為①<②<③=④；B不正確；

C．②為體心立方堆積；屬于鉀；鈉和鐵型，③是六方最密堆積，屬于鎂、鋅、鈦型，C不正確；

D．每個晶胞含有的原子數分別為①=1，②8×+1=2，③8×+1=2，④8×+=4；D正確；

故選D。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【詳解】

（1）在一個原子軌道里；最多只能容納2個電子，而且它們的自旋狀態相反，稱為泡利不相容原理，所以違反泡利不相容原理的有③；當電子排布在同一個能級的不同軌道時，基態原子中的電子總是單獨優先占據一個軌道，而且自旋狀態相同，稱為洪特規則，所以違反洪特規則的有②④⑥；

（2）根據激發態原子核外電子排布式知該元素核外有16個電子，為S元素；根據能量最低原理，其基態原子核外電子排是1s22s22p63s23p4；S元素最外層有6個電子，所以最高價是+6價，最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4；

（3）相同電子層上原子軌道能量的高低：ns＜np＜nd；形狀相同的原子軌道能量的高低：1s＜2s＜3s＜4s，多電子原子的原子軌道按軌道能量由低到高順序是①④⑥③②⑤?！窘馕觥竣?③②.②④⑥③.1s22s22p63s23p4④.H2SO4⑤.①④⑥③②⑤9、略

【分析】【分析】

根據P最外層5個電子，寫出價電子排布圖；根據電負性遞變規律，以N元素為中間，判斷P與F的電負性大小，以VSEPR理論，判斷PF3和PF5的空間構型；根據黑磷烯與石墨烯結構相似；P的配位數為3，判斷P原子雜化類型和熔點高低；根據題中圖示和所給信息，判斷P原子的坐標及晶胞中P原子個數。

【詳解】

（1）P為15號元素，其核外價電子排布為3s23p3，價電子排布圖為：答案為：

（2）同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數的增大而呈增大，N、F同一周期，電負性x(N)＜x(F)，同一主族，從上到下，電負性依次減弱，N、P屬于同主族，電負性x(N)＞x(P)，P和F的電負性大小順序是x(P)＜x(F)；PF3的價層電子對數3+=4，有一對孤電子對，所以空間構型為三角錐形，PF5的價層電子對數5+=5；無孤電子對，所以空間構型為三角雙錐形；答案為＜，三角錐，三角雙錐。

（3）①黑磷烯與石墨烯結構相似，P的配位數為3，有一對孤電子對，黑磷中P原子雜化類型是sp3，黑鱗中，P與P形成共價鍵，即有σ鍵，黑磷烯與石墨烯結構相似，層與層之間有分子間作用力，即范德華力，故不存在π鍵；答案為sp3；C。

②黑磷相當于石墨；屬混合晶體，紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高，所以熔點高低順序為黑磷＞紅磷＞白磷；答案為黑磷＞紅磷＞白磷，黑磷相當于石墨，屬混合晶體，紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高。

（4）結合圖B可知，圖A中編號為②的P原子位于同一坐標軸a，關于坐標軸b對稱，且位于坐標軸c的值為1-0.598=0.402，該P原子在晶胞內的坐標為(0.500，-0.090，0.402)；該晶胞中第一層含有P原子1+1=2個，第二層含有P原子1+1+1+1=4個，第三層含有P原子1+1=2個，共8個P原子；答案為(0.500，-0.090，0.402)，8。【解析】①.②.＜③.三角錐④.三角雙錐⑤.sp3⑥.C⑦.黑磷＞紅磷＞白磷⑧.黑磷相當于石墨，屬于混合晶體；紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高；所以熔點高低順序為黑磷>紅磷>白磷⑨.(0.500，-0.090，0.402)⑩.810、略

【分析】【分析】

根據Co的原子序數和周期表的位置，寫出其電子排布式；根據電負性遞變規律判斷；根據VSEPR理論判斷雜化類型；根據等電子體概念寫出等電子體；根據CO2成鍵情況判斷；根據水分子間形成氫鍵判斷。

【詳解】

（1）Co是27號元素，位于元素周期表第4周期第Ⅷ族，其基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d74s2或[Ar]3d74s2；答案為[Ar]3d74s2。

（2）同一周期元素，元素的電負性從左至右，依次增大，則C、N、O屬于同一周期元素，原子序數O＞N＞C，電負性O＞N＞C；NO3-的價層電子對數=3+=3，故N原子采取sp2雜化；等電子體是指原子總數相等，價電子總數相等的微粒，則NO3-中原子總數為4，價電子總數為24，與NO3-互為等電子體的分子為SO3或BCl3；答案為O＞N＞C，sp2，SO3或BCl3。

（3）CO2分子中，碳原子與每個氧形成兩對共用電子對，其電子式為結構式為O=C=O，CO2分子中；σ鍵2個和π鍵2個，數目比為1：1；答案為1：1。

（4）水的沸點高于CO2的原因是水分子間含氫鍵，二氧化碳分子中只含范德華力；答案為水分子間含氫鍵，二氧化碳分子中只含范德華力。【解析】[Ar]3d74s2O＞N＞Csp2SO3(BCl3等)1:1H2O分子間存在氫鍵，而CO2分子間只存在范德華力11、略

【分析】【詳解】

（1）BeCl2中中心原子Be原子的孤對電子對數是（2-1×2）÷2=0，中心原子相結合的原子+中心原子最外層未參與成鍵的電子對=2+0=2，即Pb原子是sp雜化；所以是直線形結構；

（2）H3O+中中心原子O原子的孤對電子對數是（6-1-1×3）÷2=1，中心原子相結合的原子+中心原子最外層未參與成鍵的電子對=3+1=4，即O原子是sp3雜化；所以是三角錐形結構；

（3）ClO4-中中心原子Cl原子的孤對電子對數是（7+1-2×4）÷2=0，中心原子相結合的原子+中心原子最外層未參與成鍵的電子對=4+0=4，即Cl原子是sp3雜化；所以是正四面體形結構；

故答案為：直線形；三角錐形；正四面體形。

【點睛】

本題主要考查了價層電子對互斥模型判斷分子的結構，解題關鍵：掌握價層電子對互斥模型（簡稱VSEPR模型）用于預測簡單分子立體結構的方法，計算中心原子相結合的原子，中心原子最外層未參與成鍵的電子對（稱為孤對電子），是解題的兩個關鍵?！窘馕觥竣?直線形②.三角錐形③.正四面體形12、略

【分析】【分析】

(1)根據雜化軌道數判斷雜化類型判斷微粒的構型來解答，①CH4是正四面體結構，②C2H4是平面形分子③C2H2是直線形分子④NH3是三角錐形分子，⑤NH4+是正四面體結構，⑥BF3是平面三角形分子⑦H2O是V形分子；

(2)根據雜化軌道數判斷雜化類型；雜化軌道數=σ鍵數+孤對電子對數，據此判斷雜質類型；

(3)①CH4是正四面體結構，②C2H4是平面形分子③C2H2是直線形分子④NH3是三角錐形分子，⑤NH4+是正四面體結構，⑥BF3是平面三角形分子⑦H2O是V形分子；

(4)判斷分子中能否有提供孤電子對和空軌道的粒子；以此來解答；

(5)不同原子間形成極性鍵；同種原子間形成非極性鍵；結構不對稱；正負電荷中心重疊的分子為極性分子。

【詳解】

(1)①CH4中C原子采取sp3雜化，空間構型為正四面體結構，②C2H4中C原子采取sp2雜化，空間構型為平面形分子，③C2H2中C原子采取sp雜化，空間構型為直線形分子④NH3中氮原子采取sp3雜化，空間構型為三角錐形分子，⑤NH4+中氮原子采取sp3雜化，空間構型為正四面體結構，⑥BF3中硼原子采取sp2雜化，空間構型為平面三角形分子⑦H2O中O原子采取sp3雜化；空間構型為V形分子，呈正四面體的是：①⑤；

(2)①CH4中C原子雜化軌道數=σ鍵數+孤對電子對數=4+0=4，所以采取sp3雜化；

②C2H4中C原子雜化軌道數=σ鍵數+孤對電子對數=3+0=3，所以采取sp2雜化；

③C2H2中C原子雜化軌道數=σ鍵數+孤對電子對數=2+0=2；所以采取sp雜化；

④NH3中氮原子雜化軌道數=σ鍵數+孤對電子對數=3+1=4，所以采取sp3雜化；

⑤NH4+中氮原子雜化軌道數=σ鍵數+孤對電子對數=4+0=4，所以采取sp3雜化；

⑥BF3中B原子雜化軌道數=σ鍵數+孤對電子對數=3+0=3，所以采取sp2雜化；

⑦H2O中O原子雜化軌道數=σ鍵數+孤對電子對數=2+2=4，所以采取sp3雜化；

所以中心原子軌道為sp3雜化的是①④⑤⑦，中心原子軌道為sp2雜化的是②⑥；為sp雜化的是③；

(3)①CH4是正四面體結構；所有原子不共面也不共線；

②C2H4是平面形分子；所有原子共平面而不共線；

③CH≡CH是直線形分子；所有原子共平面也共線；

④NH3是三角錐形分子；所有原子不共面也不共線；

⑤NH4+是正四面體結構；所有原子不共面也不共線；

⑥BF3是平面三角形分子；所有原子共平面而不共線；

⑦H2O是V形分子；所有原子共平面而不共線；

所有原子共平面的是：②③⑥；

(4)①CH4中無孤對電子；

②CH2═CH2中上無孤對電子；

③CH≡CH中無孤對電子；

④NH3中N上有1對孤對電子；無空軌道；

⑤NH4+中N提供孤電子對，H+提供空軌道；二者都能形成配位鍵；

⑥BF3中無孤對電子；

⑦H2O中O上有2對孤對電子；無空軌道；

粒子存在配位鍵的是⑤；

(5)①CH4中C上無孤對電子；形成4個σ鍵，為正四面體結構，只含C?H極性鍵，結構對稱，為非極性分子；

②CH2═CH2中C上無孤對電子；每個C形成3個σ鍵，為平面結構，含C=C；C?H鍵，為非極性分子；

③CH≡CH中C上無孤對電子；每個C形成2個σ鍵，為直線結構，含C≡C；C?H鍵，為非極性分子；

④NH3中N上有1對孤對電子；N形成3個σ鍵，為三角錐型，只含N?H鍵，為極性分子；

⑤NH4+中N上無孤對電子；N形成4個σ鍵，為正四面體結構，只含N?H鍵，為非極性分子；

⑥BF3中B上無孤對電子；形成3個σ鍵，為平面三角形，只含B?F鍵，為非極性分子；

⑦H2O中O上有2對孤對電子；O形成2個σ鍵，為V型，含O?H極性鍵，為極性分子；

含有極性鍵的極性分子的是：④⑦?！窘馕觥竣?①⑤②.①④⑤⑦③.②⑥④.③⑤.②③⑥⑥.⑤⑦.④⑦13、略

【分析】【分析】

（1）①Cl原子核外電子數為17，基態原子核外電子排布為1s22s22p63s23p5；據此解答；

②根據價層電子對互斥理論確定離子空間構型；B原子的雜化軌道類型；元素的非金屬性越強；其電負性越大；

（2）①核外電子排布相同的離子；核電荷數越大，離子半徑越??；

②該元素的第III電離能劇增；則該元素屬于第IIA族；

（3）NaH具有NaCl型晶體結構，食鹽晶體里Na+和Cl﹣的間距為棱長的一半；據此分析解答。

【詳解】

（1）①基態Cl原子中電子占據的最高能層為第3能層；符號M，該能層有1個s軌道；3個p軌道、5個d軌道，共有9個原子軌道；

故答案為M；9；

②BH4﹣中B原子價層電子數=4+=4，B原子的雜化軌道類型是sp3雜化；且不含孤電子對，所以是正四面體構型，非金屬的非金屬性越強其電負性越大，非金屬性最強的是H元素，其次是B元素，最小的是Li元素，所以Li；B、H元素的電負性由大到小排列順序為H＞B＞Li；

故答案為正四面體；sp3；H＞B＞Li；

（2）①核外電子排布相同，核電荷數越大，離子半徑越小，鋰的質子數為3，氫的質子數為1，Li+、H﹣核外電子數都為2，所以半徑Li+＜H﹣；

故答案為＜；

②該元素的第III電離能劇增；則該元素屬于第IIA族，為Mg元素；

故答案為Mg；

（3）NaH具有NaCl型晶體結構，NaH晶體的晶胞參數a=488pm（棱長），Na+半徑為102pm，H﹣的半徑為=142pm，該晶胞中鈉離子個數=8×+6×=4，氫離子個數=12×+1=4，NaH的理論密度是ρ=

；

故答案為142pm；【解析】①.M②.9③.正四面體④.sp3⑤.H＞B＞Li⑥.＜⑦.Mg⑧.142pm⑨.14、略

【分析】【分析】

密置層的排列最緊密；靠的最近，空隙最少，每一層中，一個原子與周圍三個原子相互接觸，據此分析；根據配位數為中心原子直接接觸的原子的個數分析；金屬原子周圍直接接觸的原子數目有六個，每個晶胞有8個原子，一個原子被8個晶胞所共有，據此分析；根據釙元素是氧族元素解答。

【詳解】

（1）密置層的排列最緊密；靠的最近，空隙最少，在圖1所示的半徑相等的圓球的排列中，A中的排布不是最緊密，A屬于非密置層，一個中心圓球周圍有四個圓球，配位數是4；B中排布是最緊密的結構，B屬于密置層，一個中心圓球周圍有六個圓球，配位數是6；答案：非密置；4；密置；6。

（2）將非密置層一層一層地在三維空間里堆積；得到如圖2所示的一種金屬晶體的晶胞，它被稱為簡單立方堆積，在這種晶體中，金屬原子周圍直接接觸的原子數目有六個，金屬原子的配位數是6，每個晶胞有8個原子，一個原子被8個晶胞所共有，平均每個晶胞所占有的原子數目是8×1/8=1；答案：6；1。

（3）有資料表明，只有釙的晶體中的原子具有如圖2所示的堆積方式，釙位于元素周期表的第六周期ⅥA族，元素符號是Po，最外層電子排布式是6s26p4。答案：六；ⅥA；Po；6s26p4。【解析】非密置4密置661六ⅥAPo6s26p415、略

【分析】【分析】

根據常見晶體的物理性質分析判斷。

【詳解】

A．固態時能導電；能溶于鹽酸，說明該晶體屬于金屬晶體，故答案為：金屬晶體；

B．能溶于CS2；不溶于水，屬于分子晶體，故答案為：分子晶體；

C．固態時不導電；液態時能導電，可溶于水，屬于離子晶體，故答案為：離子晶體；

D．固態；液態時均不導電；熔點為3500℃，屬于原子晶體，故答案為：原子晶體。

【點睛】

本題的易錯點為金屬晶體和離子晶體的判斷，要注意金屬一般具有良好的導電性，而離子晶體固態時不能導電?！窘馕觥竣?金屬晶體②.分子晶體③.離子晶體④.原子晶體三、結構與性質(共7題，共14分)16、略

【分析】【分析】

（1）基態S原子最外層有6個電子；排布在3s；3p能級上；離原子核越遠能量越高；

（2）根據價電子對數判斷S原子軌道雜化方式；根據價電子理論判斷SO42-空間構型；等電子體是指具有相同價電子數目和原子數目的分子或離子；

（3）氨氣分子間有氫鍵；

（4）N原子2p軌道為半充滿狀態；所以第一電離能大于相鄰的O原子；同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能O大于S原子；

（5）Cu和N之間是配位鍵；N和H之間是共價鍵；單鍵都是σ鍵；（6）根據均攤法計算化學式；根據晶胞結構分析氮原子在新晶胞中的位置。

【詳解】

（1）基態S原子最外層有6個電子，排布在3s、3p能級上，所以基態S原子的價電子排布式為3s23p4；離原子核越遠能量越高；能量最高的電子所處的能層是第三層，符號為M；

（2）S原子的價電子對數是孤對電子為0，所以SO42-空間構型正四面體；S原子軌道雜化方式為sp3；等電子體是指具有相同價電子數目和原子數目的分子或離子，所以與SO42-互為等電子體的分子的化學式是CCl4或SiF4；

（3）氨氣分子間有氫鍵，H2S分子間沒有氫鍵；所以氨氣的沸點高于硫化氫的沸點；

（4）N原子2p軌道為半充滿狀態，所以第一電離能大于相鄰的O原子，同主族元素從上到下第一電離能逐漸減小，所以第一電離能O大于S原子，所以O、N、S的第一電離能從大到小的順序是N>O>S；

（5）Cu和N之間是配位鍵、N和H之間是共價鍵，單鍵都是σ鍵，所以1mol的[Cu(NH3)4]2+中σ鍵的個數為16NA；

（6）原子數是N原子數是C原子數是化學式是Ti4CN3；根據晶胞結構；若碳原子位于新晶胞的上下面心，則氮原子在新晶胞中的位置是頂點和前后左右面心。

【點睛】

根據均攤原則，晶胞頂點的原子被8個晶胞占用，每個晶胞占用晶胞面心的原子被2個晶胞占用，每個晶胞占用晶胞楞上的原子被4個晶胞占用，每個晶胞占用【解析】①.3s23p4②.M③.正四面體④.sp3⑤.CCl4或SiF4等⑥.均為分子晶體，而氨氣分子間有氫鍵，H2S分子間沒有氫鍵⑦.N>O>S⑧.16NA⑨.Ti4CN3⑩.頂點和前后左右面心17、略

【分析】【詳解】

(1)Fe是26號元素，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2，因此在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族；Cu是29號元素，其基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s1；故答案為：第四周期第Ⅷ族；1s22s22p63s23p63d104s1。

(2)同周期，非金屬性越強，其氣態氫化物越穩定，因此較穩定的是H2O；Cl非金屬性強，其電負性越大，因此C的電負性比Cl的??；故答案為：H2O；小。

(3)Na2O2與CO2反應生成碳酸鈉和氧氣，其化學方程式為2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；故答案為：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。

(4)①根據均攤法計算，在石墨烯晶體中，每個C原子被3個六元環共有，每個六元環占有的碳原子數6×=2；所以，每個六元環占有2個C原子；故答案為：3；2。

②在金剛石的晶體結構中每個碳原子與周圍的4個碳原子形成四個碳碳單鍵，最小的環為6元環，每個單鍵為3個環共有，則每個C原子連接4×3=12個六元環，六元環為椅式結構，六元環中有兩條邊平衡，連接的4個原子處于同一平面內，如圖故答案為：12；4。

(5)①W中含有CuCl2、FeCl3；加入X使鐵離子轉化為氫氧化鐵沉淀，加入的X由于調節溶液pH值，且不引入雜質，X為CuO等；故答案為：CuO。

②常溫下1L廢液中含CuCl2、FeCl2、FeCl3的物質的量濃度均為0.5mol·L－1，則加入Cl2后溶液中FeCl2轉變為FeCl3，因此c(FeCl3)=1mol?L?1，銅離子開始沉淀時，pH=4.3，鐵離子沉淀完全時，pH=3，故溶液pH應控制在3.0～4.3之間；故答案為：3.0～4.3?！窘馕觥康谒闹芷诘冖?s22s22p63s23p63d104s1H2O小2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O232124CuO3～4.318、略

【分析】【分析】

(1)同一原子；電離能逐漸增大，所以失去電子數越多，在電離最外層一個電子所需能量越大分析解答；

(2)化合物乙中碳原子有飽和碳原子和形成苯環的碳原子兩種類型；據此分析雜化方式；

根據配位鍵是一個原子單方面提供電子對與另外原子共用，結合化合物丙中a、b；n、m處的化學鍵分析；

(3)根據構造原理書寫Cr原子核外電子排布式，Cr原子失去3個能量較高的電子得到Cr3+，據此書寫其電子排布式；根據沒有未成對d電子的過渡金屬離子形成的水合離子是無色的，及Ti4+、V3+、Ni2+三種離子的核外電子排布分析判斷；

(4)根據中心原子的電子形成化學鍵情況；結合孤電子對的排斥作用大于成鍵電子對的排斥作用分析判斷；

(5)根據分子中羥基受到中心原子吸引力大小分析；

(6)立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖可知為體心立方堆積。其配位數為8；每個晶胞中水分子個數為2，再用公式ρ=計算晶胞密度。

【詳解】

(1)A；C表示的微粒都是Cl原子；由于A是基態，C是激發態，微粒含有的能量：C＞A，則穩定性：A＞C，所以失去1個電子需要能量：A＞C；

B、D表示微粒都是Cl+；是Cl原子失去1個電子后得到的，微粒含有的能量：B＞D，則穩定性：D＞B。所以失去1個電子需要能量：D＞B；從帶一個單位正電荷的陽離子再失去1個電子需要的能量要比從中性原子失去1個電子需要的能量高，所以選項微粒失去1個電子需要能量最多的是D表示的微粒；

(2)化合物乙中碳原子有飽和碳原子和形成苯環的碳原子兩種類型，飽和C原子采用sp3雜化，形成苯環的C原子采用sp2雜化；

根據圖示可知：在化合物丙中a、b、n、m處的化學鍵，a、n、m都是一般共價鍵，而b處是N原子提供電子對與Cr原子共用；因此該共價鍵為配位鍵；

(3)Cr是24號元素，根據構造原理可得Cr原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d44s2，Cr原子失去2個4s電子和1個3d電子得到Cr3+，則其電子排布式為：1s22s22p63s23p63d3；

Ti4+核外電子排布是：1s22s22p63s23p4；沒有3d電子，則其水合離子為無顏色；

V3+核外電子排布是：1s22s22p63s23p63d2；有未成對d電子，其水合離子為有顏色；

Ni2+核外電子排布是：1s22s22p63s23p63d8，有未成對d電子，其水合離子為有顏色；故上述三種離子中水合離子無顏色的是Ti4+；

(4)ClO3-中氯原子有一個孤電子對，ClO3-中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于ClO4-中成鍵電子對間的排斥力，導致鍵角：ClO3-＜ClO４-；

(5)HNO2和HNO3都是一元酸，分子中都含有1個-OH，可分別表示為(HO)NO和(HO)NO2，(HO)NO中N為+3價，(HO)NO2中N為+5價，正電性更高，使N-O-H中O的電子更向N偏移，致使更容易電離出H+，因此酸性：HNO2＜HNO3；

(6)立方晶胞沿x、y或z軸的投影圖如圖可知為體心立方堆積。其配位數為8；每個晶胞中水分子個數為×8+1=2，則由晶胞密度ρ=×1030g/cm3。

【點睛】

本題考查物質結構和性質，涉及電離能比較、原子核外電子排布式的書寫、原子雜化方式判斷、配位鍵及晶胞計算等知識，把握晶胞的計算和投影圖的識別是解題關鍵，注意根據失去電子數越多再電離最外層一個電子所需能量越大，根據物質結構分析判斷，側重考查學生空間想象能力及計算能力?！窘馕觥竣?D②.sp2、sp3③.b④.1s22s22p63s23p63d3⑤.Ti4+⑥.ClO3-中氯原子有一個孤電子對，ClO3-中孤電子對與成鍵電子對之間的排斥力大于ClO4-中成鍵電子對間的排斥力。⑦.HNO2和HNO3可表示為(HO)NO和(HO)NO2，(HO)NO中N為+3價，(HO)NO2中N為+5價，正電性更高，使N-O-H中O的電子更向N偏移，致使更容易電離出H+⑧.8⑨.×103019、略

【分析】【分析】

(1)根據圖示判斷微粒的電離能狀態；結合電離最外層的一個電子需要的能量：基態大于激發態，第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離能分析判斷；

(2)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6-，即發生反應為：2PCl5=PCl4++PCl6-；

(3)根據磷酸的電離平衡常數進行解答；

(4)根據中心原子價層電子互斥理論分析判斷；

(5)①根據砷化鎵晶胞的結構圖，m位置Ga原子，n位置As原子，利用均攤法可知，晶胞中含有Ga原子數為8×+6×=4；含有As原子數為4，據此判斷其化學式，根據晶胞圖可知，鎵原子周圍距離最近的砷原子數為4，據此答題；

②晶胞的邊長為565pm，所以晶胞的體積為(565pm)3，根據ρ=計算密度，晶胞的邊長為565pm，所以晶胞的體對角線為×565pm，m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離應為晶胞體對角線的據此計算。

【詳解】

(1)A．為磷原子的基態原子核外電子排布圖，失去最外層一個電子，為第一電離能；

B．為磷原子的基態原子失去兩個電子的核外電子排布圖；再失去最外層一個電子，為第三電離能；

C．為磷原子的基態原子失去一個電子的核外電子排布圖，再失去最外層一個電子，為第二電離能；

D．為磷原子的基態原子失去三個電子的核外電子排布圖；再失去最外層一個電子，為第四電離能；

結合電離最外層的一個電子需要的能量：基態大于激發態；第一電離能小于第二電離能小于第三電離能小于第四電離能，故電離最外層一個電子所需能量最小的是A，答案選A。

(2)PCl5是一種白色晶體，在恒容密閉容器中加熱可在148℃液化，形成一種能導電的熔體，說明生成自由移動的陰陽離子，一種正四面體形陽離子是PCl4+和一種正六面體形陰離子是PCl6?，即發生反應為：2PCl5=PCl4++PCl6?，已知A.B兩種微粒分別與CCl4、SF6互為等電子體，則A為：PCl4+，PCl4+中P沒有孤電子對。含四個σ鍵，所以原子雜化方式是sp3，B為：PCl6?；

(3)相同條件下K越大，酸的電離程度越大，所以相同條件下，電離平衡常數越小，表示弱電解質的電離能力越弱，多元弱酸分步電離，電離程度依次減小，從H3PO4的Kl、K2、K3分別為7.6×10-3、6.3×10-8、4.4×10-13看出：磷酸第一步電離出氫離子后變為陰離子，生成的陰離子發生第二步電離時，第一步產生的氫離子對生成的陰離子的電離起抑制作用，使陰離子的第二步電離平衡逆向移動，導致難電離出帶正電荷的氫離子，因此Kl遠大于K2；

(4)的中心原子P的價層電子對數=4+=4，則P原子為sp3雜化；五個原子構成的微粒，空間構型為正四面體；

(5)①根據砷化鎵晶胞的結構圖，m位置Ga原子，n位置As原子，利用均攤法可知，晶胞中含有Ga原子數為8×+6×=4；含有As原子數為4，其化學式為GaAs，根據晶胞圖可知，鎵原子周圍距離最近的砷原子數為4，所以鎵原子的配位數為4；

②晶胞的邊長為565pm，所以晶胞的體積為(565pm)3，所以晶體的密度為g/cm3=5.34g/cm3，晶胞的邊長為565pm，所以晶胞的體對角線為×565pm，m位置Ga原子與n位置As原子之間的距離應為晶胞體對角線的所以Ga原子與As原子之間的距離為pm。【解析】第一步電離出的氫離子抑制了第二步的電離正四面體420、略

【分析】(1)

Ni原子序數為28，根據構造原理確定其基態原子的電子排布式為過渡金屬的價電子是最外層加次外層最后填入的電子，即鎳原子的價層電子表示式為錳是25號元素；在第ⅦB族，根據元素周期表的排布規律，錸在第六周期ⅦB族。

(2)

根據CO的結構；碳氧原子都有孤電子對，但由于C的原子半徑大，電負性小，更有利于提供孤電子對，形成配位鍵，CO作為配位體，只能形成1個配位鍵，故由其分子式可知，1mol該配合物含有10mol配位鍵。

(3)

堿式碳酸鋅中的非金屬元素為C、O、H，根據元素周期律，同一周期中電負性從左至右依次增大，一般化合物中H顯正價，故電負性的順序為O、C、H；空間構型為平面三角形，是4原子24價電子的微粒，4原子24價電子的微粒有其中為分子。

(4)

(4)甲苯中苯環是平面正六邊形，故苯環上的碳原子是雜化，甲基碳原子是雜化；甲苯和苯胺都是分子晶體；且二者相對分子量接近，苯胺中存在電負性較強的N以及苯環上較為活潑的氫原子，所以可以形成分子間氫鍵，甲苯分子間不能形成氫鍵，故甲苯的熔沸點都比苯胺低。

(5)

根據物質的名稱可知晶胞的化學式；則Re與O的個數比為1：3，頂點的是錸原子，棱中心的是O，離子晶體中配位數是某個微粒周圍最近且等距離的異性電荷的微粒個數，每個錸原子的上下左右前后都有一個等距的氧原子，故錸原子的配位數為6；錸原子填在了氧原子圍成的八面體空隙中。根據已知可得晶胞的體積是。1個晶胞中有1個Re和3個O，二者的原子半徑分別為和，阿伏加德羅常數值為，則晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為。

【點睛】

尋找粒子等電子體時可以先按照原子數將價電子數分組，比如本題中可以將價電子數分為4組（帶兩個單位負電荷）：6666，存在4個原子，價電子數符合上述每組數量的分子有SO3，也可以調整每組價電子數，但要保證總數相等，比如可以調整為：3777，這樣組合的分子有BCl3、BF3等。【解析】(1)第六周期第ⅦB族。

(2)CC的電負性比O??；C原子提供孤電子對的傾向更大，更易形成配位鍵10

(3)O、C、H(或O>C>H)平面三角形

(4)低甲苯和苯胺都是分子晶體；相對分子質量相近，苯胺分子間存在氫鍵。

(5)6八面體21、略

【分析】【分析】

(1)根據電離能產生的突變得到最外層電子數；得到元素名稱；

(2)根據晶體類型和晶體中粒子間作用力分析；

(3)根據晶胞特點分析；

(4)同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢；但第ⅡA族最外能層的s能級全滿，處于穩定狀態，第ⅤA族最外能層的p能級半充滿，較穩定；根據雜化軌道理論求雜化類型；

(5)相對原子質量的計算利用密度公式進行。

【詳解】

(1)第三周期的某主族元素；根據第一至第五電離能數據，可知，該原子第二和第三電離能變化較大，產生了突變，則該原子最外層有2個電子，為鎂元素，其核外有12個電子，每個電子的運動狀態都不同，則有12種不同運動狀態的電子；

(2)NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間無氫鍵，所以AsH3比NH3沸點低；

(3)由CO2在高溫高壓下所形成的晶體的晶胞圖可知；在晶胞中原子之間通過共價鍵結合形成空間網狀結構的晶體，屬于原子晶體；

(4)同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族最外能層的s能級全滿，處于穩定狀態，第ⅤA族最外能層的p能級半充滿，較穩定，故第三周期元素的第一電離能由大到小的順序為Na3中B原子無孤電子對，成鍵電子對數為3，B的雜化方式為sp2雜化；

(5)圖甲中Fe位于頂點和體心；乙由8個甲組成，按虛線方向切乙形成的截面邊長不等，排除B；D，由于每個小立方體的體心有一個鐵原子，故A正確；由圖甲可以看出，位于體心的鐵原子周圍距離最近的鐵原子有8個，所以鐵原子的配位數是8；

因為鐵原子的半徑是rcm，根據鐵晶胞的結構可知，晶胞的邊長為在每個晶胞中含有鐵原子的數目為1+8×=2，設鐵原子相對原子質量為M，根據密度=質量除以體積，可得ρ=所以M=

【點睛】

本題為物質結構與性質的綜合題，主要考查電離能、雜化方式、晶胞的結構與計算，晶胞的計算先用均攤法進行，計算每個晶胞的原子個數，再利用密度公式，求得相對原子質量，邊長的計算稍有點難度，在計算鐵相對原子質量時要有較好的運算能力。【解析】12NH3存在分子間氫鍵原子3sp2雜化A822、略

【分析】【詳解】

(1)①由題可知，配離子中的Fe為+3價，因此其價電子排布式為3d5；

②由題可知，該配合物中的的配體中的C原子有形成4條單鍵的，也有形成雙鍵的，因此雜化方式有sp3和sp2；

③配離子是由中心原子和配體通過配位鍵形成的；由圖可知，該配離子中含配位鍵，以及配體內部存在的極性鍵，非極性鍵，σ鍵以及π鍵，所以CDEGH正確；

④由題可知，FeCl3具有熔沸點不高；易升華，并且能溶于有機溶劑中的性質，所以推測其為共價化合物，屬于分子晶體；

(2)由基態A原子的價電子排布式可知A為Cl元素；

①由晶胞結構可知，Cu位于晶胞的內部，一個晶胞中含有個Cu，Cl位于晶胞的面心和頂點處，一個晶胞中含有個Cl；所以晶胞中Cu和Cl的個數比為1:1，該化合物化學式為CuCl；由晶胞結構可知，Cl-周圍最近的Cu+有4個，所以Cl-的配位數為4；

②由晶胞結構可知，Cu+和Cl-的最短距離即為晶胞體對角線的由題可知，晶胞的邊長a為：那么Cu+和Cl-的最短距離即

【點睛】

在計算晶胞的邊長時，要知道晶體的密度=晶胞的密度，另外就是在計算晶胞的質量時，要用均攤法求得的一個晶胞實際含有的各類粒子的數目，最后要注意單位換算的問題?！窘馕觥?d5sp3sp2CDEGH分子晶體CuCl4四、實驗題(共1題，共5分)23、略

【分析】【分析】

兩種配合物可電離出的氯離子數目不同；可將等質量的兩種配合物配制成溶液，滴加硝酸銀，根據生成沉淀的多少判斷。

【詳解】

兩種配合物晶體[Co（NH3）6]Cl3和[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，內界氯離子不能與硝酸銀反應，外界氯離子可以與硝酸銀反應，將這兩種配合物區別開來的實驗方案：稱取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量用硝酸酸化的硝酸銀溶液，充分反應后，過濾、洗滌、干燥后稱量，所得AgCl固體質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，所得AgCl固體質量小的，原晶體為[Co（NH3）5Cl]Cl2?NH3，故答案為：取相同質量的兩種晶體分別配成溶液，向兩種溶液中分別滴加足量AgNO3溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，沉淀質量大的，原晶體為[Co（NH3）6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2。

【點睛】

把握配合物的構成特點，為解答該題的關鍵。解答此類試題要注意配合物的內界和外界的離子的性質不同，內界中以配位鍵相結合，很牢固，難以在水溶液中電離，而內界和外界之間以離子鍵結合，在溶液中能夠完全電離。【解析】稱取相同質量的兩種晶體配成溶液，向兩種溶液中分別加入足量的硝酸銀溶液，靜置、過濾、干燥、稱量，所得氯化銀固體多的是[Co(NH3)6]Cl3，少的是[Co(NH3)5Cl]Cl2五、元素或物質推斷題(共5題，共40分)24、略

【分析】【分析】

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數A＜B＜C＜D＜E。其中A、B、C是同一周期的非金屬元素?；衔顳C為離子化合物，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結構，化合物AC2為一種常見的溫室氣體，則A為C，C為O，B為N，D為Mg。B、C的氫化物的沸點比它們同族相鄰周期元素氫化物的沸點高。E的原子序數為24，E為Cr。

【詳解】

(1)基態E原子的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)，在第四周期中，與基態E原子最外層電子數相同即最外層電子數只有一個，還有K、Cu；故答案為：1s22s22p63s23p63d54s1(或[Ar]3d54s1)；K；Cu；

(2)同周期從左到右電離能有增大趨勢；但第IIA族元素電離能大于第IIIA族元素電離能，第VA族元素電離能大于第VIA族元素電離能，因此A；B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N；故答案為：C＜O＜N；

(3)化合物AC2為CO2，其電子式故答案為：

(4)Mg的單質在CO2中點燃可生成碳和一種熔點較高的固體產物MgO，其化學反應方程式：2Mg+CO22MgO+C；故答案為：2Mg+CO22MgO+C；

(5)根據CO與N2互為等電子體