…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版高一化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、在一可變容積的密閉容器中進行反應：C（s）+H2O（g）=CO（g）+H2（g）；下列條件能使反應速率增大的是（）

A.增加C的量。

B.將容器的體積縮小一半。

C.保持體積不變，充入N2；使體系的壓強增大。

D.保持壓強不變，充入N2；使容器的體積變大。

2、將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度同體積的稀硫酸中一段時間，以下敘述正確的是rm{(}rm{)}A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B.甲中銅片是正極，乙中銅片是負極C.兩燒杯的溶液中rm{H^{+}}濃度均減小D.乙裝置中化學能轉化為電能3、列實驗操正確是rm{(}rm{)}A.分液操作時分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.用蒸發的方法使rm{NaCl}從溶液中析出時，應將蒸發皿中rm{NaCl}溶液小火加熱蒸干C.利用蒸餾的方法進行乙醇與水的分離時，溫度計水銀球應放在液面以下來準確測定溫度D.萃取操作時，應選擇有機萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大4、已知某元素的原子結構示意圖如圖所示，試推測其在元素周期表的位置為rm{(}rm{)}

A.第四周期rm{VII}族B.第五周期rm{7A}族C.第五周期rm{VIA}族D.第五周期rm{VIIA}族5、容量瓶是一種定量儀器；其瓶身上標有：①溫度；②濃度、③容量、④壓強、⑤刻度線、⑥密度。

這六項中的（）A.②④⑥B.③⑤⑥C.①②④D.①③⑤6、被譽為“光纖之父”的華人科學家高錕“在光學通信領域光在光纖中傳輸方面取得了開創性成就”。目前應用最廣泛的無機光導纖維的主要原料為二氧化硅，下列關于二氧化硅的說法正確的是A.rm{SiO_{2}}溶于水生成的rm{H_{2}SiO_{3}}的酸性弱于rm{H_{2}CO_{3}}B.rm{SiO_{2}}是一種空間立體網狀結構的晶體，熔點高rm{.}硬度大C.在rm{SiO_{2}}晶體中，每個硅原子周圍結合rm{2}個氧原子D.rm{SiO_{2}}是一種酸性氧化物，所以不和任何酸反應評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、下列各組微粒具有相同質子數和電子數的是()A.rm{OH^{?}}和rm{NH_{4}^{+;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}B.rm{H_{2}O}和rm{NH_{3;;;}}C.rm{F^{?}}和rm{OH^{?;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;;}}D.rm{O^{2?}}和rm{NH_{4}^{+}}8、全釩液流電池是一種以釩為活性物質呈循環流動液態的氧化還原電池，適合用作電動汽車的動力電源，其工作原理如圖所示。已知充電過程中V3＋發生還原反應。下列說法不正確的是。

A.質子交換膜可阻止VO與V2＋直接發生反應B.充電時，陰極的電極反應為：V2＋－e－＝V3＋C.充電時，氫離子通過交換膜移向右側D.放電時，正極的電極反應為：VO＋e－＋H2O＝VO2＋＋2OH－9、鋅-空氣電池的電容量大，可作為汽車的清潔能源。該電池的電解質溶液為KOH溶液，放電總反應式為：2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-。下列說法正確的是()A.充電時，電解質溶液中K+向陰極移動B.充電時，電解質溶液中c(OH-)逐漸減小C.放電時，負極反應為：Zn+4OH--2e-═[Zn(OH)4]2-D.放電時，電路中通過2mol電子，消耗氧氣22.4L(標準狀況)10、從減少環境污染的角度看，應大力推廣的能源是rm{(}rm{)}A.氫能B.太陽能C.風能D.化石燃料11、如下圖所示，在注射器中加入少量rm{Na_{2}SO_{3}}晶體，并吸入少量濃硫酸rm{(}以不接觸紙條為準rm{)}則下列有關說法正確的是A.濕潤的藍色石蕊試紙只變紅不褪色B.濕潤的品紅試紙蘸有rm{KMnO_{4}}酸性溶液的濾紙均褪色證明了rm{SO_{2}}的漂白性C.濕潤的碘化鉀淀粉試紙未變藍說明rm{SO_{2}}不能將rm{I^{-}}還原為rm{I_{2}}D.實驗后，可把注射器中的物質推入rm{NaOH}溶液，以減少環境污染12、乙酸分子的結構式為下列反應及斷鍵部位正確的是rm{(}rm{)}A.乙酸的電離，是rm{壟脵}鍵斷裂B.乙酸與乙醇發生酯化反應，是rm{壟脵}鍵斷裂C.在紅磷存在時，rm{Br_{2}}與rm{CH_{3}COOH}的反應：rm{CH_{3}COOH+Br}2rm{xrightarrow[]{潞矛脕脳}}rm{CH_{2}Br隆陋COOH+HBr}是rm{壟脹}鍵斷裂D.乙酸變成乙酸酐的反應：rm{2CH_{3}COOH簍D隆煤}rm{+H_{2}O}是rm{壟脵壟脷}鍵斷裂13、下列物質可以導電的是A.蔗糖溶液B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液14、反應rm{4NH_{3}+5O_{2}=4NO+6H_{2}O}在rm{5L}的密閉容器中進行，rm{30s}后，rm{NO}的物質的量增加了rm{0.3mol}則此反應的平均速率可表示為rm{(}rm{)}A.rm{v(O_{2})=0.0025mol/(L?s)}B.rm{v(NO)=0.008}rm{mol/(L?s)}C.rm{v(H_{2}O)=0.003}rm{mol/(L?s)}D.rm{v(NH_{3})=0.002}rm{mol/(L?s)}評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)15、下圖①—⑩分別代表有關反應中的一種物質，其中③氣體能使酚酞試液變紅，⑦是紅綜色氣體，回答：（1）①中的混合氣體通過濃硫酸發生化學反應，主要生成物的化學式是。（2）寫出碳酸氫銨中陽離子的檢驗方法。（3）寫出工業上合成③的化學方程式。（4）⑧與⑨反應的化學方程式是。16、mgH2和O2的混合氣體中含有N1個氫分子和N2個氧分子，則阿伏伽德羅常數為____．17、氨氣具有較強的還原性和弱的氧化性；它是制取硝酸；各種含氮的無機鹽及有機物的中間體，可作為生物燃料來提供能源．

（1）實驗室常用氯化銨和消石灰在加熱的條件下制取氨氣，寫出該反應的化學方程式______．

（2）氨氣具有可燃性，燃燒時發熱量高且產物無任何污染，有望成為替代氫能的新一代能源，寫出氨氣在純氧中燃燒時的化學方程式______．

（3）有機合成中常用的強堿氨基鈉（NaNH2），可用干燥和脫氧過的氨在250～360℃條件下與金屬鈉反應制得：2Na+2NH32NaNH2+H2，則產生標準狀況下3.36L氫氣，轉移電子的個數為______．

（4）NH3可與氯氣反應，化學反應方程式為：8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl，可利用此反應檢驗氯氣管道是否泄漏．該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為______．

（5）實驗室常用氨氣與氧化銅共熱制取臨時所需的氮氣，3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2，當轉移的電子總數為a個，生成氮氣的物質的量為bmol，則阿伏伽德羅常數NA可表示為______（用a、b的代數式表示）

（6）某種鈉的氮化物NaxNy，它與水反應生成氨氣和氫氧化鈉．取8.3g該氮化物溶于足量的水中，使其充分反應，測得生成標準狀況下氨氣的體積為2.24L．通過計算確定該鈉的氮化物的化學式______．18、用電子式表示下列過程：

①MgCl2的形成過程______②H2S的形成過程______．19、已知某物質的主要成分的化學式為XY2，X原子的結構示意圖為X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同．元素Z、W均為短周期元素，它們原子的最外層電子數均是其電子層數的2倍，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子．(1)m＝________，該物質的化學式為________．(2)Z、W元素的名稱為__________、__________.(3)下列說法正確的是________．A．XY2和WZ2都為離子化合物B．XY2分子中僅含離子鍵，WZ2中僅含極性共價鍵C．H2Z比HY的穩定性強D．X的陽離子比Y的陰離子半徑大(4)下列化學用語表達正確的是________．A．XY2的電子式：X2＋[]2－B．WZ2的結構式：Z===W===ZC．Y元素的單質與H2Z水溶液反應的離子方程式為：Y2＋Z2－===2Y－＋Z↓D．用電子式表示XY2的形成過程為：(5)冰雪的化學成分是H2O，水的沸點比H2Z的沸點高，其原因是_____________________________________________________________________．20、A.、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出)（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電予數D是A的2倍，F的濃溶液與AD反應都有紅棕色氣體生成，則A為___________________，反應④的化學方程式為____________________________________.（2）若A為常見的金屬單質，DF是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是____________________________.（3）若A．D．F都是短周期非金屬元素單質，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為________________________.評卷人得分四、判斷題(共2題，共6分)21、在冶金工業的煙道廢氣中，常混有大量的SO2和CO；它們都是大氣的污染物，在773K和催化劑（鋁礬土）的作用下，使二者反應可收回大量的硫磺．

請寫出該反應的化學方程式：____

請判斷該反應式寫的是否正確。22、1.00molNaCl中，所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023（判斷對錯）評卷人得分五、計算題(共1題，共7分)23、rm{(1)}在固定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：rm{N_{2}(g)+3H_{2}(g)}rm{2NH_{3}(g)}rm{婁隴}rm{H}rm{<0}其平衡常數rm{K}與溫度rm{T}的關系如下表：。rm{T}rm{/}rm{K}rm{298}rm{398}rm{498}平衡常數rm{K}rm{4.1隆脕10^{6}}rm{K}rm{{,!}_{1}}rm{K}rm{{,!}_{2}}rm{壟脵}該反應的平衡常數表達式：rm{K}rm{=}________。rm{壟脷}試判斷rm{K}rm{{,!}_{1}}________rm{K}rm{{,!}_{2}(}填寫“rm{>}”、“rm{=}”或“rm{<}”rm{)}rm{壟脹}下列各項能說明該反應已達到平衡狀態的是________rm{(}填字母rm{)}rm{a.}容器內rm{N_{2}}rm{H_{2}}rm{NH_{3}}的濃度之比為rm{1隆脙3隆脙2}rm{b}．rm{v}rm{{,!}_{脮媒}(N_{2})=3}rm{v}rm{{,!}_{脛忙}(H_{2})}rm{c.}容器內壓強保持不變rm{d.}混合氣體的密度保持不變rm{(2)}對反應rm{N_{2}O_{4}(g)}rm{2NO_{2}(g)}rm{婁隴}rm{H}rm{>0}在溫度分別為rm{T}rm{{,!}_{1}}rm{T}rm{{,!}_{2}}時，平衡體系中rm{NO_{2}}的體積分數隨壓強變化曲線如圖所示，下列說法中正確的是________。rm{a.A}rm{C}兩點的反應速率：rm{A>C}rm{b.A}rm{C}兩點的化學平衡常數：rm{A>C}rm{c.A}rm{C}兩點rm{N_{2}O_{4}}的轉化率：rm{A>C}rm{d.}由狀態rm{B}到狀態rm{A}可以用加熱的方法rm{(3)}一定溫度下，在rm{1L}密閉容器中充入rm{1molN_{2}}和rm{3molH_{2}}并發生反應。若容器容積恒定，rm{10min}達到平衡時，氣體的總物質的量為原來的rm{7/8}則rm{N_{2}}的轉化率rm{婁脕(N_{2})=}________，以rm{NH_{3}}表示該過程的反應速率rm{v}rm{(NH_{3})=}________。評卷人得分六、結構與性質(共1題，共2分)24、某探究小組用HNO3與大理石反應過程中質量減小的方法，研究影響反應速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規格，實驗溫度為298K、308K，每次實驗HNO3的用量為25.0mL；大理石用量為10.00g。

（1）請完成以下實驗設計表，并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：。實驗編號T/K大理石規格HNO3濃度/mol·L-1實驗目的①298粗顆粒2.00（Ⅰ）實驗①和②探究HNO3濃度對該反應速率的影響；

（Ⅱ）實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

（Ⅲ）實驗①和④探究大理石規格（粗、細）對該反應速率的影響；②_______________③_______________④_______________

（2）實驗裝置如圖1所示，如何檢驗該裝置的氣密性________________________________

（3）實驗①中CO2質量隨時間變化的關系見下圖2：依據反應方程式CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O，計算實驗①在70-90s范圍內HNO3的平均反應速率________________________

（4）請在答題卡的框圖中，畫出實驗②、③和④中CO2質量隨時間變化關系的預期結果示意圖。_______參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、B【分析】

A；因該反應中只有C為純固體；則增加C的量對化學反應速率無影響，故A錯誤；

B；將容器的體積縮小一半；反應體系中物質的濃度增大，則化學反應速率增大，故B正確；

C、保持體積不變，充入N2；氮氣不參與反應，反應體系中的各物質的濃度不變，則反應速率不變，故C錯誤；

D、保持壓強不變，充入N2；使容器的體積變大，反應體系中各物質的濃度減小，則反應速率減小，故D錯誤；

故選B．

【解析】【答案】A；改變純固體或液體的量；對反應速率無影響；

B；體積縮小；反應體系中物質的濃度增大，相當于壓強增大；

C；體積不變；反應體系中的各物質的濃度不變；

D、壓強不變，充入N2；容器的體積變大，反應體系中各物質的濃度減小．

2、C【分析】解：rm{A}甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，rm{H^{+}}在銅極上得電子，生成rm{H_{2}}所以甲中銅片表面有氣泡產生，故A錯誤；

B；乙中不構成原電池；銅片不是電極，故B錯誤；

C；甲中銅片上氫離子得電子生成氫氣；乙中鋅和稀硫酸發生置換反應生成氫氣，所以兩燒杯的溶液中氫離子濃度均減小，故C正確．

D；乙裝置中沒有形成閉合回路；不能構成原電池，所以乙裝置中不是化學能轉化為電能，故D錯誤．

故選C．

甲中形成銅鋅原電池，鋅作負極，失電子，銅作正極，rm{H^{+}}在銅極上得電子，生成rm{H_{2}}總反應式為：rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉.}乙裝置中只是鋅片與稀硫酸間發生了置換反應：rm{Zn+H_{2}SO_{4}=ZnSO_{4}+H_{2}隆眉}以此進行分析．

本題考查了置換反應和原電池的有關知識，題目難度不大，注意把握原電池的組成條件的工作原理．【解析】rm{C}3、A【分析】解：分液操作；液漏中層液體從下口放出，層液體從口倒出，一避免兩種體相污染故A確；

用發方法使rm{NaCl}從溶液析時；應加熱至發皿中溶液析出大量體時停加熱余熱將體蒸故B錯誤；

萃取劑密度一定比水大；只要符萃取劑原溶劑互不相溶溶質萃取劑的溶解度比在中即可故D錯誤．

故選．

蒸餾；溫度測量餾分溫；

蒸發皿中溶液析出大量固體時停止加熱用熱將蒸；

取劑選擇與密度無關．

題較綜，涉基礎實驗作，重于生的分析能力和實驗能力的查，高頻考點，注意把握實驗的方法、驟和使用儀器，注重相關知識的累，難度不大．【解析】rm{A}4、D【分析】解：中有rm{5}個電子層，最外層電子數為rm{7}則位于元素周期表中第五周期第rm{VIIA}族，故選：rm{D}

由原子結構可知元素的位置，電子層數rm{=}周期數，最外層電子數rm{=}族序數；以此來解答。

本題考查原子結構與元素位置的關系，把握電子層數與周期數、最外層電子數與族序數的關系為解答的關鍵，注重基礎知識的考查，題目難度不大。【解析】rm{D}5、D【分析】【解答】解：容量瓶是一種定量儀器；其瓶身上標有：①溫度；③容量、⑤刻度線，無其它項，故選D．

【分析】容量瓶為配制一定濃度溶液的儀器，只能在一定溫度下使用，具有固定的規格，只有1個刻度線，以此來解答．6、B【分析】A、二氧化硅不溶于水，A錯誤；rm{B}rm{SiO_{2}}是一種空間立體網狀結構的晶體，熔點高、硬度大，B正確；rm{C}在rm{SiO_{2}}晶體中，每個硅原子周圍結合rm{4}個氧原子，C錯誤；rm{D}二氧化硅能與氫氟酸反應生成四氟化硅和水，D錯誤，答案選B。?【解析】rm{B}二、多選題(共8題，共16分)7、BC【分析】【分析】本題考查微粒的質子數和電子數的關系，明確中性微粒、陽離子、陰離子的電子的數目計算是解答的關鍵，并注意中性微粒中質子數等于電子數。【解答】A.rm{OH^{-}}的質子數為rm{8+1=9}rm{OH^{-}}的電子數為rm{9+1=10}rm{NH_{4}^{+}}的質子數為rm{7+4=11}rm{NH_{4}^{+}}的電子數為rm{11-1=10}故A錯誤；

B.rm{H_{2}O}的質子數等于電子數等于rm{1隆脕2+8=10}rm{NH_{3}}的質子數等于電子數等于rm{7+1隆脕3=10}故B正確；

C.rm{F^{-}}的質子數等于rm{9}電子數等于rm{10}rm{OH^{-}}的質子數為rm{8+1=9}rm{OH^{-}}的電子數為rm{9+1=10}故C正確；

D.rm{O^{2-}}的質子數為rm{8}電子數為rm{8+2=10}rm{NH_{4}^{+}}的質子數為rm{7+4=11}rm{NH_{4}^{+}}的電子數為rm{11-1=10}故D錯誤。

故選BC。

【解析】rm{BC}8、BD【分析】【分析】

充電過程中V3＋發生還原反應，則右側電極上V3+轉化為V2＋時V元素的化合價降低得電子，發生還原反應，充電時，則右側電極為陰極，左側電極為陽極，陰極電極反應為V3++e－＝V2+，陽極極電極反應為VO2+-e-+H2O=VO+2H+；則放電時，左側為正極，正極反應為VO+2H++e-=VO2++H2O，右側為負極：負極反應為：V2+-e－=V3+；據此分析解答。

【詳解】

A．質子交換膜只允許H+通過，則可阻止VO與V2＋直接發生反應；故A正確；

B．充電時，陰極得電子發生還原反應，電極反應為：V3++e－＝V2+；故B錯誤；

C．充電時；陽離子向陰極移動，根據分析，充電時，右側為陰極，則氫離子通過交換膜移向右側，故C正確；

D．根據分析，放電時，正極的電極反應為：VO+2H++e-=VO2++H2O；故D錯誤；

答案選BD。9、AC【分析】【分析】

根據2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-可知，O2中元素的化合價降低，被還原，在原電池正極上反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，Zn元素化合價升高，被氧化，在原電池負極上反應，電極反應式為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-；結合原電池和電解池原理分析解答。

【詳解】

A．充電時；為電解池，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，故A正確；

B．原電池總反應為2Zn+O2+4OH-+2H2O═2[Zn(OH)4]2-，充電與放電時電極反應相反，即充電總反應為2[Zn(OH)4]2-=2Zn+O2↑+4OH-+2H2O，生成OH-、c(OH-)增大；故B錯誤；

C．放電時，Zn發生失去電子的氧化反應，為負極，電極反應式為Zn+4OH--2e-=[Zn(OH)4]2-；故C正確；

D．放電時，通入O2的電極為正極，電極反應為O2+4e-+2H2O=4OH-；轉移2mol電子，消耗氧氣0.5mol，標準狀況下的體積為11.2L，故D錯誤；

故選AC。10、ABC【分析】解：太陽能；風能使用不會產生污染物；氫能使用過程中產生水，也不會產生污染物，他們都是清潔能源，大力推廣能夠減少環境污染，化石燃料的燃燒能夠產生粉塵和有毒氣體，能夠造成環境污染；

故選：rm{ABC}．

根據能源使用過程中的生成物是否污染環境解答；太陽能；風能使用不會產生污染物，氫能使用過程中產生水，也不會產生污染物，據此分析解答．

本題考查了新能源的開發與利用，熟悉氫能、太陽能、風能使用過程不會產生污染物是解題關鍵，題目難度不大．【解析】rm{ABC}11、AD【分析】【分析】本題考查二氧化硫的性質，rm{SO_{2}}的漂白性主要體現在使品紅褪色。題目難度不大。【解答】A.品紅不能使藍色石蕊試紙褪色，故A正確；

B.漂白性是指使有色的有機物質褪色，rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}不是有機物，所以rm{KMnO}rm{KMnO}rm{{,!}_{4}}溶液的濾紙褪色不能證明rm{SO}故rm{SO}

rm{{,!}_{2}}的漂白性，主要檢驗氧化B錯誤；的物質，如果將碘化鉀氧化為碘單質，就能使淀粉變藍。二氧化硫不能使其變藍，說明二氧化硫不能將碘化鉀氧化為碘單質，故C錯誤；C.碘化鉀淀粉試紙溶液可吸收性D.rm{NaOH}溶液可吸收rm{SO}故rm{NaOH}正確rm{SO}

故選AD。

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{AD}12、ACD【分析】【分析】本題考查乙酸的性質，明確反應的機理是解題的關鍵。【解答】A.乙酸的電離，羥基上的氫氧鍵斷裂，即rm{壟脵}鍵斷裂，故A正確；B.乙酸與乙醇發生酯化反應，碳氧單鍵斷裂，即rm{壟脷}鍵斷裂；故B錯誤；

C.在紅磷存在時，rm{Br}rm{Br}rm{{,!}_{2}}與rm{CH}rm{CH}的反應：rm{{,!}_{3}}rm{COOH}的反應：rm{CH}rm{COOH}2rm{CH}rm{{,!}_{3}}rm{COOH+Br}rm{COOH+Br}甲基上的碳氫鍵斷裂，即rm{xrightarrow[]{潞矛脕脳}}鍵斷裂，故C正確；D.乙酸變成乙酸酐的反應rm{CH}rm{CH}rm{{,!}_{2}}rm{Br隆陋COOH+HBr}甲基上rm{Br隆陋COOH+HBr}rm{壟脹}一個乙酸分子中碳氧單鍵斷裂，另一個乙酸分子羥基上的氫氧鍵斷裂，即：rm{2CH}鍵斷裂，故D正確。故選ACD。rm{2CH}【解析】rm{ACD}13、BCD【分析】【分析】本題考查物質的導電性，可以導電的物質包括金屬單質和電解質溶液或者熔融的電解質。【解答】A.蔗糖溶液不能導電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質，可以導電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質溶液，可以導電，故選C；D.rm{HCl}是電解質，其溶液可以導電，故選D。故選BCD。【解析】rm{BCD}14、ACD【分析】解：半分鐘后rm{NO}的物質的量增加了rm{0.3mol}所以用rm{NO}表示的反應速率為rm{v(NO)=dfrac{dfrac{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L?s)}．

A、根據速率之比等于化學計量數之比，所以rm{v(O_{2})=dfrac{5}{4}v(NO)=隆脕0.002mol/(L?s)=0.0025mol/(L?s)}故A正確；

B、半分鐘后rm{v(NO)=dfrac{dfrac

{0.3mol}{5L}}{30s}=0.002mol/(L?s)}的物質的量增加了rm{v(O_{2})=dfrac

{5}{4}v(NO)=隆脕0.002mol/(L?s)=0.0025mol/(L?s)}所以用rm{NO}表示的反應速率為rm{0.3mol}故B錯誤；

C、根據速率之比等于化學計量數之比，所以rm{NO}故C正確；

D、根據速率之比等于化學計量數之比，所以rm{v(NO)=0.002mol/(L?s)}故D正確．

故選ACD．

根據rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計算rm{v(H_{2}O)=1.5v(NO)=1.5隆脕0.002mol/(L?s)=0.003mol/(L?s)}在根據速率之比等于化學計量數之比計算用其它物質表示的反應速率．

本題考查化學反應速率，難度不大，注意反應速率計算常用兩種方法定義法與化學計量數法，根據情況選擇使用．rm{v(NH_{3})=v(NO)=0.002mol/(L?s)}【解析】rm{ACD}三、填空題(共6題，共12分)15、略

【分析】試題分析：分析題意，③使酚酞試液變紅，③為氨氣；⑦是紅綜色氣體，⑦是二氧化氮氣體。（1）碳酸氫銨分解的氣體產物有氨氣、二氧化碳、水，氨氣被硫酸吸收主要得硫酸銨，化學式為(NH4)2SO4（2）碳酸氫銨中的陽離子是銨根離子，其檢驗方法為取少量樣品放入試管配成溶液，加入濃的氫氧化鈉溶液微熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍則含有氨根離子。（3）碳酸氫銨的分解產物被堿石灰吸收后余氨氣，所以工業上合成氨氣的化學方程式N2+3H22NH3（4）⑦是二氧化氮，則⑧是硝酸；①的混合氣體產物被濃硫酸吸收后余二氧化碳，二氧化碳與鎂反應生成碳單質，所以⑧與⑨反應是碳和濃硝酸的反應，化學方程式為C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O考點：考查物質推斷、銨根離子的檢驗、化學方程式的書寫、化學式的判斷【解析】【答案】（1）(NH4)2SO4（2）取少量樣品放入試管配成溶液，加入濃的氫氧化鈉溶液微熱，在試管口放一片濕潤的紅色石蕊試紙，若試紙變藍則含有氨根離子。（3）N2+3H22NH3（4）C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O16、NA=【分析】【解答】解：設阿伏伽德羅常數為NA，N1個氫分子的物質的量為：mol，N2個氧分子的物質的量為：mol；

則混合物的質量為：2g/mol×mol+32g/mol×mol=mg；

整理可得：NA=

故答案為：NA=．

【分析】設出阿伏伽德羅常數為NA，根據n=計算出N1個氫分子和N2個氧分子的物質的量，然后結合總質量列式計算出阿伏伽德羅常數即可．17、略

【分析】解：（1）在加熱條件下，NH4Cl和Ca（OH）2反應生成CaCl2、NH3、H2O，反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

（2）點燃條件下，氨氣和氧氣反應生成無污染的物質為氮氣和水，反應方程式為4NH3+3O22N2+6H2O；

故答案為：4NH3+3O22N2+6H2O；

（3）反應中Na元素化合價由0價變為+1價、H元素化合價由+1價變為0價，n（H2）==0.15mol；

轉移電子數=0.15mol×2×（1-0）×NA/mol=0.3NA或1.806×1023；

故答案為：0.3NA或1.806×1023；

（4）8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合價由-3價變為0價、Cl元素化合價由0價變為-1價，有的氨氣參加氧化反應作還原劑；氯氣作氧化劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比=3：2；

故答案為：3：2；

（5）3CuO+2NH33Cu+3H2O+N2中Cu元素化合價由+2價變為0價、N元素化合價由-3價變為0價，轉移電子數為6，當轉移的電子總數為a個，生成氮氣的物質的量為bmol，則阿伏伽德羅常數==/mol；

故答案為：/mol；

（6）n（NH3）==0.1mol；

根據元素守恒，8.3gNaxNy中n（N）=n（NH3）=0.1mol

m（N）=0.1mol×14g．mol-1=1.4g

m（Na）=8.3g-1.4g=6.9g

n（Na）=0.3mol

x：y=0.3：0.1=3：1

所以NaxNy的化學式為Na3N；

故答案為：Na3N．

（1）在加熱條件下，NH4Cl和Ca（OH）2反應生成CaCl2、NH3、H2O；

（2）點燃條件下；氨氣和氧氣反應生成無污染的物質為氮氣和水；

（3）該反應中Na元素化合價由0價變為+1價；H元素化合價由+1價變為0價；根據氫氣和轉移電子之間的關系式計算；

（4）8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl中部分N元素化合價由-3價變為0價、Cl元素化合價由0價變為-1價，有的氨氣參加氧化反應作還原劑；氯氣作氧化劑；

（5）根據氮氣和轉移電子之間的關系式計算阿伏伽德羅常數；

（6）n（NH3）==0.1mol；

根據元素守恒計算n元素的物質的量及質量；再結合質量守恒計算Na元素物質的量，從而確定其化學式．

本題以N元素為載體考查氧化還原反應的計算、氨氣的實驗室制法、化學式的確定等知識點，側重考查分析計算能力，難點是（6）中化學式的確定，根據原子守恒進行計算，題目難度中等．【解析】2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；4NH3+3O22N2+6H2O；0.3NA或1.806×1023；3：2；/mol；Na3N18、略

【分析】解：①鎂原子失去最外層的2個電子形成穩定的鎂離子，2個氯原子從鎂原子分別得到1個電子形成穩定的氯離子，在鎂離子與氯離子的靜電作用下結合形成氯化鎂，用電子式表示下列物質的形成過程為：

故答案為：

②硫化氫為共價化合物，分子中存在兩個H-S鍵，用電子式表示其形成過程為：

故答案為：．

①MgCl2為離子化合物；根據離子化合物的電子式表示方法寫出氯化鎂的形成過程；

②硫化氫為共價化合物；根據共價化合物的電子式表示方法寫出硫化氫的形成過程．

本題考查了電子式的書寫，題目難度中等，注意掌握電子式的概念及表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式的表示方法及區別，能夠用電子式正確表示化合物的形成過程．【解析】19、略

【分析】根據核外電子的排布規律可知X應是Ca元素，X的陽離子與Y的陰離子的電子層結構相同，所以Y是氯元素。原子的最外層電子數是其電子層數的2倍的，只有C元素和S元素，Z與Y相鄰且Z、W能形成一種WZ2型分子，所以Z是S，W是C。（1）（2）略（3）CaCl2是離子化合物，只有離子鍵。CS2是共價化合物，含有極性鍵，A不正確，B正確。氯但非金屬性強于S的，所以氯化氫的穩定性強于硫化氫的，C不正確。鈣離子和氯離子具有相同的電子層結構，其微粒半徑氯離子的對應鈣離子的，D不正確。（4）CaCl2是離子化合物，只有離子鍵，電子式為CS2是直線型結構，B正確。氫硫酸是弱酸，不能改寫成離子形成，正確的離子方程式為Cl2＋H2S=2H＋＋2Cl－＋S↓。鈣屬于活潑金屬，失去電子被氯得到，所以D正確。（5）由于水中存在氫鍵，所以其沸點高于硫化氫的。【解析】【答案】(1)20CaCl2(2)硫碳(3)B(4)B、D(5)水分子間存在氫鍵20、略

【分析】試題分析：（1）原子序數A是D的2倍，則A的原子序數是偶數；最外層電子數D是A的2倍，則D的最外層電子數是偶數，在短周期的偶數主族中，只有Mg與C符合題意，所以A是Mg，D是C。則B是CO2，F的濃溶液與AD反應都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是二氧化氮，F是硝酸。反應④是C與濃硝酸的反應，化學方程式為C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O;（2）A為常見的金屬單質，根據反應流程特點，判斷A是鐵，F是氯氣，D是氫氣，則B是鹽酸，C是氯化亞鐵，氯化亞鐵與氯氣反應生成氯化鐵，所以反應②的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）同主族元素之間的置換反應有C與Si，O與S，H與Na，鹵族元素之間的置換，代入題目可知C與Si符合題意，則A是C，D是Si，則C是CO，C與CO都與氧氣反應生成二氧化碳，所以F是氧氣。反應①是制取粗硅的反應，化學方程式為2C+SiO22CO↑+Si。考點：考查元素的推斷，根據反應特點推斷元素的種類，單質之間的置換反應的判斷，化學方程式的書寫【解析】【答案】（1）Mg；C+4HNO3(濃)=CO2↑+4NO2↑+2H2O;（2）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-（3）2C+SiO22CO↑+Si四、判斷題(共2題，共6分)21、A【分析】【解答】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，方程式：SO2+2CO═2CO2+S．

故答案為：對．

【分析】依據題意可知：一氧化碳與二氧化硫在催化劑條件下反應生成二氧化碳和硫，結合原子個數守恒書寫方程式．22、A【分析】【解答】氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，故1.00molNaCl中，所有Na+的物質的量為1.00mol，鈉原子最外層有1個電子，失去最外層1個電子形成鈉離子，此時最外層有8個電子，故所有Na+的最外層電子總數為8×6.02×1023；故答案為：對．

【分析】先計算鈉離子的物質的量，再根據鈉離子結構計算最外層電子總數．五、計算題(共1題，共7分)23、略

【分析】【分析】本題考查了化學平衡和化學反應速率的有關計算，對表中平衡常數數據的分析和圖像的判讀是解答本題關鍵，結合化學平衡的有關概念和化學反應速率的三段式計算，就能順利作答。rm{(1)壟脵}依據平衡常數等于平衡生成物濃度的冪次方乘積除以反應物濃度的冪次方乘積；

rm{壟脷}根據升高溫度平衡吸熱方向移動以及平衡逆向移動平衡常數減小；

rm{壟脹}直接標志：rm{壟脵}速率關系：正反應速率與逆反應速率相等，rm{壟脷}反應體系中各物質的百分含量保持不變rm{.}

間接標志：rm{壟脵}混合氣體的總壓強、總體積、總物質的量不隨時間的改變而改變rm{(m+nneqp+q)}rm{壟脷}各物質的濃度、物質的量不隨時間的改變而改變；rm{壟脹}各氣體的體積、各氣體的分壓不隨時間的改變而改變；rm{(2)a.A}rm{C}兩點都在等溫線上；壓強越大，反應速率越快；

rm{b.A}rm{C}兩點都在等溫線上；平衡常數只與溫度有關；

rm{c.A}rm{C}兩點都在等溫線上；壓強增大，平衡向氣體體積減少的方向移動；

rm{d.}該反應為吸熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動；rm{(3)}依據化學平衡三段式列式計算，利用轉化率、反應速率概念的含義計算。【解答】rm{(1)壟脵N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH<0}平衡常數計算表達式rm{(1)壟脵N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H<0}rm{dfrac{c^{2}(NH_{3})}{c^{3}(H_{2})c(N_{2})}}rm{壟脷N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangleH<0}為放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，平衡常數減小，所以rm{k=}

rm{dfrac

{c^{2}(NH_{3})}{c^{3}(H_{2})c(N_{2})}}平衡時反應混合物中各組分的含量保持不變，但容器內rm{壟脷N_{2}(g)+3H_{2}(g)?2NH_{3}(g)triangle

H<0}rm{K_{1}>K_{2}}rm{壟脹a.}的濃度之比不一定為為rm{N_{2}}rm{H_{2}}rm{NH_{3}}所以不能作為平衡的標志，故rm{1}錯誤；

rm{3}不同物質表示速率之比等于系數之比不能說明到達平衡，當rm{2}正rm{a}逆說明反應達到平衡，故rm{b.}錯誤；

rm{3v(N_{2})}反應前后氣體體積減小，若壓強不變，說明反應達到平衡，故rm{=v(H_{2})}正確；

rm{b}反應前后氣體的質量不變，容器的體積不變，所以密度不變，所以混合氣體的密度保持不變不能作為平衡的標志，故rm{c.}錯誤；

故選rm{c}rm{d.}rmkpnfgv0兩點都在等溫線上，壓強越大，反應速率越快，所以速率為rm{c}故A錯誤；

rm{(2)a.A}rm{C}兩點都在等溫線上，平衡常數只與溫度有關，所以化學平衡常數為rm{C>A}故B錯誤；

rm{b.A}rm{C}兩點都在等溫線上，rm{A=C}點壓強更高，壓強增大，平衡向氣體體積減少的方向移動，即逆反應方向移動，rm{c.A}的轉化率降低，所以兩點rm{C}的轉化率為rm{C}故C正確；

rm{N_{2}O_{4}}該反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應方向移動，rm{N2O4}的體積分數增大，所以由狀態rm{A>C}到狀態rm{d.}可以用加熱的方法，故D正確；

故選rm{NO_{2}}rm{B}在rm{A}密閉容器中，充入rm{cd}rm{(3)}和rm{1L}rm{1mol}一定條件下發生合成氨反應，rm{N_{2}}時達到平衡，依據平衡三段式列式，設氮氣轉化的物質的量為rm{3mol}

rm{H_{2}}

起始量rm{10min}rm{x}rm{N_{2}+3H_{2}?2NH_{3}}rm{(mol)}

變化量rm{1}rm{3}rm{0}rm{(mol)}

平衡量rm{x}rm{3x}rm{2x}rm{(mol)}

平衡混合氣體的總物質的量為原來的則rm{