…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版高二化學下冊階段測試試卷221考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、下列關于物質溶解性及應用的說法錯誤的是A.根據相似相溶原理，利用CCl4萃取溴水中的Br2B.Na2CO3與CaCO3都是電解質，但Na2CO3在相同溫度下溶解度更大C.鹵化氫都易溶于水，且都得到強酸性溶液D.乙酸與甲酸甲酯（HCOOCH3）互為同分異構體，乙酸比甲酸甲酯易溶于水2、下列有機物的命名正確的是（）A.2-羥基苯甲酸B.三丙醇（俗名甘油）C.2-乙基庚烷D.2-乙基-2-丁烯3、下列實驗操作、現象和結論均正確的是。選項實驗操作現象結論rm{A}等體積rm{pH=2}的rm{HX}和rm{HY}兩種酸分別與足量的鐵反應，用排水法收集氣體rm{HX}放出的氫氣多且反應速率快rm{HX}酸性比rm{HY}強rm{B}向某溶液中滴入氯化鋇溶液和稀硝酸生成白色沉淀說明原溶液含rm{Ba^{2+}}rm{C}在稀硫酸中加入銅，再加入硝酸鈉固體開始無現象，后銅逐步溶解，溶液變藍，有氣泡產生硝酸鈉可以加快銅與稀硫酸的反應速率rm{D}將一鋁箔放在酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但不滴落鋁箔表面生成致密的rm{Al_{2}O_{3}}薄膜，且rm{Al_{2}O_{3}}熔點高于rm{Al}

A.rm{A}B.rm{B}C.rm{C}D.rm{D}4、下列物質的水溶液因電離而顯酸性的是（）A.Na2CO3B.NaHSO4C.NH2ClD.CuCl25、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有哪些試劑的洗氣瓶（）A.澄清的石灰水，濃H2SO4B.濃H2SO4，溴水C.溴水，濃H2SO4D.濃H2SO4，酸性KMnO4溶液6、下列離子方程式中書寫正確的是rm{(}rm{)}A.rm{NaHSO_{4}}在水溶液的電離方程式rm{NaHSO_{4}?Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}B.氯化銨在氘水中的水解離子方程式rm{NH_{4}^{+}+D_{2}O?NH_{3}.HDO^{-}+D^{+}}C.rm{NaHS}在水中的水解離子方程式rm{HS^{-}+H_{2}O?S^{2-}+H_{3}O^{+}}D.碳酸鈣在水中的溶解平衡方程式rm{CaCO_{3}=Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}}7、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.將rm{(CH_{3})_{3}CCH_{2}Cl}與氫氧化鉀的乙醇溶液加熱一段時間后冷卻，再滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到有白色沉淀產生B.新制氫氧化銅懸濁液可檢驗失去標簽的乙醛、乙酸、乙酸乙酯、葡萄糖溶液rm{(}必要時可加熱rm{)}C.制備乙酸乙酯時加入試劑的順序是，在一支試管中加入rm{3mL}濃硫酸，然后慢慢加入rm{2mL}無水乙醇和rm{2mL}無水乙酸D.向淀粉溶液中加稀硫酸，加熱幾分鐘，冷卻后加入新制氫氧化銅懸濁液，若加熱后未見磚紅色沉淀生成說明淀粉未開始水解8、化學與生活密切相關，下列有關說法正確的是rm{(}rm{)}A.維生素rm{C}具有還原性，在人體內起抗氧化作用B.淀粉、油脂和蛋白質都是高分子化合物C.煤經氣化和液化兩個物理變化過程，可變為清潔能源D.制作航天服的聚酯纖維和用于光纜通信的光導纖維都是有機高分子材料評卷人得分二、多選題(共7題，共14分)9、在銅鋅原電池中，鋅電極上發生的反應為rm{Zn-2e^{-}=Zn^{2+}}則。

A.鋅電極為負極rm{{,!}}B.鋅電極為正極。

C.反應中rm{Zn}被氧化D.反應中rm{Zn}被還原10、下列各組物質中，組成元素完全相同的是A.紅磷與白磷B.水銀與汞C.水和雙氧水D.青銅與黃銅11、實驗室需要配置rm{100mL1.0隆脕10^{-2}mol隆隴L^{-1}}的rm{100mL1.0隆脕10^{-2}

mol隆隴L^{-1}}溶液，下列玻璃儀器中，一定要用到的有A.漏斗B.玻璃棒C.燒杯D.容量瓶rm{CuSO_{4}}12、下列分子中的碳原子可能處在同一平面內的是()A.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}B.rm{CH_{3}(CH_{2})_{4}CH_{3}}C.D.13、氫氣還原氧化銅的反應為：rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}}rm{CuO+H_{2}overset{?}{=}

}在該反應中A.rm{Cu+H_{2}O}作還原劑B.rm{CuO}作氧化劑C.銅元素化合價降低D.銅元素化合價升高rm{CuO}14、某短周期元素原子的最外電子層只有rm{2}個電子，該元素可能是()

A.rm{0}族元素B.Ⅱrm{A}族元素C.第二周期元素D.Ⅳrm{A}族元素15、分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用rm{.}下列分類標準合理的是rm{(}rm{)}A.根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液rm{.}膠體和濁液B.根據物質的組成成分是否單一，將物質分為純凈物和混合物C.根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應D.根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、(1)已知0.5molCH4(g)與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，該反應的熱化學方程式是________________________________________________________________________。(2)已知下列熱化學方程式Zn(s)＋O2(g)===ZnO(s)ΔH1＝－Q1kJ/mol①Hg(l)＋O2(g)===HgO(s)ΔH2＝－Q2kJ/mol②Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)ΔH3＝－Q3kJ/mol③則Q3與Q1和Q2的關系式為：Q3＝________。17、（12分）鐵、銅單質及其化合物應用范圍很廣。現有含氯化亞鐵雜質的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按如圖步驟進行提純：已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時的pH，見下表：。Fe3+Fe2+Cu2+氫氧化物開始沉淀時的pH1.97.04.7氫氧化物完全沉淀時的pH3.29.06.7請回答下列問題：（1）得到溶液II，需加入氧化劑X,最適合作氧化劑X的是。A．K2Cr2O7B．NaClOC．H2O2D．KMnO4（2）加入氧化劑X的目的是。（3）為了除去Fe3+，需加入物質Y調節溶液的PH值為（4）最后能不能直接蒸發結晶得到CuCl2·2H2O晶體?(填“能”或“不能”)。若能，不用回答；若不能，回答該如何操作?。（5）已知Fe(OH)3的Ksp=1×10-35mol4/L4；若Fe3+沉淀完全時，在溶液中Fe3+的濃度為1×10-5mol/L，則此時溶液的PH最小為.18、丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：

途徑I：C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-akJ?mol-1

途徑II：C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ?mol-1

2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-ckJ?mol-1

2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-dkJ?mol-1(abcd均為正值)

請回答下列問題：

(1)判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量；途徑I放出的熱量____________(填“大于”；“等于”或“小于”)途徑II放出的熱量。

(2)由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反應中；反應物具有的總能量____________(填“大于”；“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時．反應物就需要____________(填“放出”、或“吸收”)能量才能轉化為生成物，因此其反應條件是____________

(3)b與a、c、d的數學關系式是____________．19、銅是第四周期最重要的過渡元素之一，其單質及化合物具有廣泛用途rm{.CuH}的晶體結構如圖所示，若rm{CuH}的密度為rmddrwsk6rm{g?cm^{-3}}阿伏加德羅常數的值為rm{N_{A}}則該晶胞的邊長為______rm{cm(}用含rmdiwg144和rm{N_{A}}的式子表示rm{)}．20、已知rm{C_{7}H_{16}}有多種同分異構體，其中主鏈含有五個碳原子，有兩個甲基作支鏈，符合條件的烷烴有______種，其中有一種同分異構體的一氯代物有rm{4}種同分異構體，請寫出其結構簡式______，該烷烴分子的名稱______．21、某溫度rm{(t^{circ}C)}時純水的rm{pH=6.5}則該溫度rm{(}填大于、小于或等于rm{)}______rm{25^{circ}C}其理由是______。將此溫度下rm{pH=11}的rm{NaOH}溶液rm{a}rm{L}與rm{pH=1}的rm{H_{2}SO_{4}}溶液rm{b}rm{L}混合；

rm{(1)}若所得混合液為中性，則rm{a}rm{b=}______；

rm{(2)}若所得混合液的rm{pH=2}則rm{a}rm{b=}______。22、氮可以形成多種離子，如rm{N_{3}^{-}}rm{NH_{2}^{-}}rm{NH_{2}}rm{N_{3}}rm{NH_{4}^{+}}rm{N_{2}H_{5}^{+}}rm{N_{2}H_{6}^{2+}}等。rm{(1)1998}年美國化學家合成并表征了一種含有rm{N_{5}^{n+}}的鹽類，該陽離子可看做是rm{200}多年來第三次以可分離量獲得的全氮物種。第一次是在rm{1772}年分離出rm{N_{2}}第二次是rm{1890}年合成了疊氮酸根rm{N_{3}^{-}}第三次就是合成rm{N_{5}^{n+}}rm{壟脵}寫出與rm{N_{3}^{-}}互為等電子體的一種常見的分子____。rm{壟脷}據報道，美國科學家卡爾rm{隆隴}克里斯特于rm{1998}年rm{11}月合成了一種陽離子“rm{N_{5}^{n+}}”，其結構是對稱的，rm{5}個rm{N}排成rm{V}形。如果rm{5}個rm{N}結合后都達到rm{8}電子結構，且含有rm{2}個rm{N}三rm{N}鍵。推測rm{n=}____。rm{壟脹}請預計科學家即將合成的rm{N_{8}}屬于____rm{(}填“單質”、“共價化合物”或“離子化合物”rm{)}請寫出其含有的所有化學鍵的類型：____；預計它在常溫下是_______體rm{(}填固、液、氣rm{)}熔沸點____rm{(}填“低”、“較高”或“高”rm{)}rm{(2)2001}年，專家從德國一家化肥廠生產出的硫酸銨中檢出一種組成為rm{N_{4}H_{4}(SO_{4})_{2}}的物質。經測定，該物質易溶于水，在水溶液中以rm{SO_{4}^{2-}}和rm{N_{4}H_{4}^{4+}}兩種空間構型均為正四面體的離子存在。rm{N_{4}H_{4}^{4+}}離子極易被植物的根系吸收，但它遇到堿時，會生成一種形似白磷的rm{N_{4}}分子，rm{N_{4}}分子不能被植物吸收。已知rm{SO_{4}^{2-}}的結構式為rm{:}rm{NH_{4}^{+}}的結構式為rm{:}它們均是以rm{S}rm{N}原子為中心的正四面體。回答問題：rm{壟脵}預測rm{N_{4}H_{4}^{4+}}離子中四個氫原子圍成的空間構型為____rm{壟脷N}原子與氫原子之間的化學鍵為____rm{(}填“共價鍵”或“配位鍵”rm{)}，rm{N}氮原子的雜化方式為____。rm{壟脹}科學家用另外的方法合成了一種以分子形式存在的rm{N_{8}}分子，其晶胞為立方結構，分子中只有一種鍵長和鍵角，試畫出其空間結構____。評卷人得分四、探究題(共4題，共36分)23、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。24、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。25、（14分）某研究性學習小組將一定濃度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到藍色沉淀。甲同學認為兩者反應生成只有CuCO3一種沉淀；乙同學認為這兩者相互促進水解反應，生成Cu(OH)2一種沉淀；丙同學認為生成CuCO3和Cu(OH)2兩種沉淀。（查閱資料知：CuCO3和Cu(OH)2均不帶結晶水）Ⅰ．按照乙同學的理解Na2CO3溶液和CuSO4溶液反應的化學反應方程式為；在探究沉淀物成分前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作為①過濾②洗滌③干燥。Ⅱ．請用下圖所示裝置，選擇必要的試劑，定性探究生成物的成分。（1）各裝置連接順序為。（2）裝置C中裝有試劑的名稱是。（3）能證明生成物中有CuCO3的實驗現象是。Ⅲ．若CuCO3和Cu(OH)2兩者都有，可通過下列所示裝置進行定量分析來測定其組成。（1）裝置C中堿石灰的作用是，實驗開始時和實驗結束時都要通入過量的空氣其作用分別是（2）若沉淀樣品的質量為m克，裝置B質量增加了n克，則沉淀中CuCO3的質量分數為。26、（12分）三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設假設1：紅色粉末是Fe2O3假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？____簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是，寫出發生反應的離子方程式、、。探究延伸經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為。評卷人得分五、簡答題(共2題，共12分)27、科學家發現某藥物M能治療心血管疾病是因為它在人體內能釋放出一種“信使分子”D；并闡明了D在人體內的作用原理．為此他們榮獲了1998年諾貝爾生理學或醫學獎．請回答下列問題：

（1）已知M的相對分子質量為227，由C、H、O、N四種元素組成，C、H、N的質量分數依次為15.86%、2.20%和18.50%．則M的分子式是______．D是雙原子分子，分子量為30，則D的分子式為______．

（2）油脂A經下列途徑可得到M．

圖中②的提示：C2H5OH+HO-NO2C2H5O-NO2+H2O

硝酸硝酸乙酯。

反應①的化學反應類型是______．反應②的化學方程式是______．

（3）C是B和乙酸在一定條件下反應生成的化合物，分子量為134，寫出C所有可能的結構簡式______．

（4）若將0.1molB與足量的金屬鈉反應，則需消耗______g金屬鈉．28、碳及其化合物廣泛存在于自然界中，回答下列問題：圖rm{1}圖rm{2}圖rm{3}rm{(1)}在基態原子中，核外存在______對自旋相反的電子。rm{(2)CS_{2}}分子中，rm{C}原子的雜化軌道類型是___________________，寫出兩個與rm{CS_{2}}具有相同空間構型和鍵合形式的分子或離子______________

____________________。

rm{(3)CO}能與金屬rm{Fe}形成rm{Fe(CO)_{5}}該化合物熔點為rm{253K}沸點為rm{376K}其固體屬于__________________晶體。rm{(4)}碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖rm{1}圖rm{2}所示：碳有多種同素異形體，其中石墨烯與金剛石的晶體結構如圖rm{(4)}圖rm{1}所示：rm{2}在石墨烯晶體中，每個rm{壟脵}在石墨烯晶體中，每個rm{C}原子連接_____個六元環，每個六元環占有___個rm{C}原子。原子連接_____個六元環，每個六元環占有___個rm{壟脵}原子。rm{C}在金剛石晶體中，rm{C}原子所連接的最小環也為六元環，每個rm{壟脷}原子連接___故六元環，六元環中最多有___個rm{C}原子在同一平面。rm{C}金剛石晶胞如圖rm{C}所示，計算其空間占有率________rm{(攏碌)}保留兩位有效數字rm{3}rm{(}評卷人得分六、綜合題(共2題，共8分)29、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．30、在下列物質中是同系物的有________；互為同分異構體的有________；互為同素異形體的有________；互為同位素的有________；互為同一物質的有________；（1）液氯（2）氯氣（3）白磷（4）紅磷（5）氕（6）氚（7）（8）（9）CH2=CH﹣CH3（10）（11）2，2﹣二甲基丁烷．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、C【分析】試題分析：A、Br2在CCl4溶解度比在水中的溶解度大，不與CCl4反應，且四氯化碳不溶于水，故可以利用CCl4萃取溴水中的Br2，因此A正確；B、Na2CO3與CaCO3都屬于鹽類，屬于電解質，Na2CO3是易溶性鹽，CaCO3是難溶性鹽，故B正確；C、鹵化氫都易溶于水，其中HF屬于弱酸，其余是強酸，故C錯誤；D、乙酸與甲酸甲酯（HCOOCH3）分子式相同結構不同，二者互為同分異構體，由于乙酸含有－OH，能與水形成氫鍵，故溶解度大，因此D正確，答案選C。考點：考查物質溶解性的判斷【解析】【答案】C2、A【分析】解：A.2-羥基苯甲酸；說明含有羥基和羧基，且兩者在鄰位上，此命名正確，故A正確；

B．甘油為丙三醇；故B錯誤；

C.2-乙基庚烷；主鏈選取錯誤，正確命名為3-甲基辛烷，故C錯誤；

D.2-乙基-2-丁烯；選取主鏈錯誤，正確命名為3-甲基-2-戊烯，故D錯誤，故選A．

A．含氧衍生物中同時存在多種官能團時；先后順序是：羧基（或酯基）；醛基、羥基；

B．甘油為丙三醇；

C．烷烴命名中出現2-乙基；說明選取的不是最長碳鏈；

D.2-乙基-2-丁烯；選取的不是最長碳鏈．

本題主要考查的是烷烴、烯烴乙基含氧衍生物的命名，難度不大．【解析】【答案】A3、D【分析】略【解析】rm{D}4、B【分析】解：A．Na2CO3為強堿弱酸鹽；碳酸根離子部分水解，溶液呈堿性，故A錯誤；

B．NaHSO4是強酸的酸式鹽；在溶液中完全電離出氫離子，溶液顯酸性，不能發生水解反應，故B正確；

C．NH4Cl為強酸弱堿鹽；銨根離子發生水解，溶液呈酸性，故C錯誤；

D．CuCl2是強酸弱堿鹽；銅離子水解，溶液呈酸性，故D錯誤；

故選：B。

電解質溶液因為因電離而呈酸性；說明該電解質是酸或酸式鹽，據此進行解答。

本題考查了鹽類水解的原理應用判斷，題目難度不大，把握鹽的組成和物質性質是解題關鍵，試題側重基礎知識的考查，培養了學生的靈活應用能力。【解析】B5、C【分析】CH4(C2H4)乙烯溶于溴水，然后干燥甲烷。【解析】【答案】C6、B【分析】解：rm{A.}硫酸氫鈉在水溶液里完全電離生成鈉離子、氫離子和硫酸根離子，水解方程式為rm{NaHSO_{4}=Na^{+}+H^{+}+SO_{4}^{2-}}故A錯誤；

B.銨根離子和氘水發生水解反應生成rm{NH_{3}.HDO^{-}}rm{D^{+}}離子方程式為rm{NH_{4}^{+}+D_{2}O?NH_{3}.HDO^{-}+D^{+}}故B正確；

C.弱酸酸式酸根離子水解生成弱酸和氫氧根離子，水解方程式為rm{HS^{-}+H_{2}O?H_{2}S+OH^{-}}故C錯誤；

D.難溶物溶解存在溶解平衡，溶解平衡方程式為rm{CaCO_{3}?Ca^{2+}+CO_{3}^{2-}}故D錯誤；

故選B．

A.硫酸氫鈉在水溶液里完全電離生成鈉離子；氫離子和硫酸根離子；

B.銨根離子和氘水發生水解反應生成rm{NH_{3}.HDO^{-}}rm{D^{+}}

C.弱酸酸式酸根離子水解生成弱酸和氫氧根離子；

D.難溶物溶解存在溶解平衡．

本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質的性質及離子方程式書寫規則是解本題關鍵，知道哪些情況寫“rm{=}”、哪些情況寫“rm{?}”，易錯選項是rm{A}注意硫酸氫鈉在水溶液里或熔融狀態下電離方程式的區別，題目難度不大．【解析】rm{B}7、B【分析】解：rm{A.}與氯原子相連的碳相鄰的碳上沒有氫原子；不能發生消去反應，我氯離子生成，故A錯誤；

B.用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑可鑒別；反應的現象不同．

與乙醛：加熱有紅色沉淀生成；

與乙酸：變澄清的藍色溶液；酸堿中和反應；與乙酸乙酯：乙酸乙酯不溶于水，會在表面形成一層油層；

葡萄糖溶液；互溶，加熱有磚紅色沉淀乙醛，和葡萄糖溶液，可以聞氣味鑒別；

故可用來鑒別；故B正確；

C.加入試劑順序為乙醇；濃硫酸、醋酸；先加入濃硫酸會發生液體飛濺，故C錯誤；

D.淀粉水解后顯酸性；檢驗產物應在堿性條件下，則滴加到新制氫氧化銅懸濁液中并水浴加熱，未見紅色沉淀生成，是因沒有加堿至堿性，導致實驗失敗，故D錯誤．

故選B．

A.與氯原子相連的碳相鄰的碳上沒有氫原子；不能發生消去反應；

B.用新制的氫氧化銅懸濁液一種試劑可鑒別；反應的現象不同；

C.加入試劑順序為乙醇；濃硫酸、醋酸；

D.淀粉水解后顯酸性；檢驗產物應在堿性條件下．

本題考查較為綜合，涉及消去反應、物質的鑒別、制備等知識，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，為高考常見題型，注意相關知識的學習與積累，難度不大．【解析】rm{B}8、A【分析】解：rm{A.}維生素rm{C}又稱為抗壞血酸，缺乏維生素rm{C}會導致壞血病，維生素rm{C}具有還原性；在人體內起抗氧化作用，故A正確；

B.高分子化合物的相對分子質量在rm{10000}以上；油脂不是高分子化合物，故B錯誤；

C.煤經氣化和液化分別生成rm{CO}氫氣、甲醇；為化學變化，故C錯誤；

D.光導纖維的主要成分為二氧化硅；為無機物，故D錯誤．

故選A．

A.維生素rm{C}又稱為抗壞血酸；在人體內有重要功能，起抗氧化作用；

B.油脂不是高分子化合物；

C.煤經氣化和液化為化學變化；

D.光導纖維的主要成分為二氧化硅．

本題綜合考查物質的性質和用途，為高考常見題型，側重于化學與生活、生產的考查，有利于培養學生良好的科學素養，提高學生學習的積極性．【解析】rm{A}二、多選題(共7題，共14分)9、AC【分析】【分析】本題考查了原電池原理，難度不大，注意原電池中，較活潑的金屬作負極，較不活潑的金屬作正極。【解答】A.rm{Zn}為負極，電子流出的電極，故A正確；為負極，電子流出的電極，故A正確；

rm{Zn}

B.銅鋅原電池中，較活潑的金屬作負極，故B錯誤；負極上C.失電子發生氧化反應被氧化rm{Zn}

，故C正確；失電子發生氧化反應被氧化，故D錯誤。

D.負極上rm{Zn}失電子發生氧化反應被氧化，故D錯誤。rm{Zn}【解析】rm{AC}10、ABC【分析】【分析】本題考查物質的組成，題目難度不大。【解答】A.紅磷與白磷是同素異形體，組成元素完全相同，故A正確；

B.水銀與汞是同一種物質，組成元素完全相同，故B正確；

C.水化學式是rm{H_{2}O}雙氧水化學式是雙氧水化學式是rm{H_{2}O}組成元素完全相同，故C正確；rm{H_{2}O_{2}}

紅銅D.青銅是是金屬治鑄史上最早的合金，在純銅rm{(}紅銅rm{)}中加入錫或鉛的合金，中加入錫或鉛的合金，黃銅是由銅和鋅所組成的合金，rm{(}rm{)}

組成元素不完全相同，故D錯誤。故選：

rm{ABC}【解析】rm{ABC}11、BCD【分析】本題考查了配制一定物質的量濃度溶液的儀器。配制一定物質的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶，用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、rm{100mL}容量瓶、膠頭滴管，用不到的是漏斗，個BCD正確。容量瓶、膠頭滴管，用不到的是漏斗，個BCD正確。

rm{100mL}故選BCD。【解析】rm{BCD}12、wudaan【分析】【分析】本題考查了學生對有機物的共面知識的認識，難度較大，分析時可根據已學過的甲烷、乙烯、苯的結構來類比判斷。【解答】A.rm{CH}rm{3}rm{3}rm{(CH}rm{2}rm{2}rm{)}rm{4}rm{4}rm{CH}中中間碳原子與其相連的碳原子結構與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內，故B錯誤；rm{3}中側鏈子中的碳原子與其相連的碳原子結構與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內，故C錯誤；rm{3}中與乙炔基相連的碳原子與其相連的碳原子結構與甲烷類似，分子中的碳原子不可能處在同一平面內，故D錯誤。故無答案。屬于烷烴，結構呈鋸齒狀，分子中的碳原子不可能處在同一平面內，故A錯誤；【解析】rm{wudaan}13、BC【分析】略【解析】rm{BC}14、ABD【分析】【分析】本題考查原子結構與元素在元素周期表的關系。【解答】A.rm{He}原子最外電子層只有rm{2}個電子，屬于rm{0}族元素，故A正確；原子最外電子層只有rm{He}個電子，屬于rm{2}族元素，故A正確；

rm{0}族元素的原子最外層電子數為B.Ⅱrm{A}族元素的原子最外層電子數為rm{2}故B正確；故B正確；

rm{A}位于第二周期，故C正確；

rm{2}族元素的最外層電子數為C.若為rm{Be}位于第二周期，故C正確；故D錯誤。rm{Be}D.Ⅳrm{A}族元素的最外層電子數為rm{4}故D錯誤。【解析】rm{ABD}15、BCD【分析】解：rm{A}根據分散系微粒直徑的大小；將分散系分為溶液、膠體和濁液，不是根據否具有丁達爾現象，故A錯誤；

B；根據物質的組成可知；只有一種物質的為純凈物，含有兩種或以上物質的為混合物，故B正確；

C；根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；故C正確；

D；根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應；故D正確；

故選BCD．

A；根據分散系微粒直徑的大小；將分散系分為溶液、膠體和濁液；

B；根據物質的組成和性質來分析純凈物和混合物；

C；根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應；

D；根據反應中的熱效應將化學反應分為放熱反應和吸熱反應．

本題考查物質的分類，題目難度不大，注意物質的分類的依據，不同的分類標準會得出不同的分類結果．【解析】rm{BCD}三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【解析】試題分析：（1）0.5molCH4(g)與0.5mol水蒸氣在t℃、pkPa時，完全反應生成CO和H2的混合氣體，吸收了akJ熱量，則該反應的熱化學方程式是CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH(t℃，pkPa)＝＋akJ/mol。（2）根據蓋斯定律可知，①－②即得到Zn(s)＋HgO(s)===Hg(l)＋ZnO(s)，所以該反應的反應熱ΔH3＝ΔH1－ΔH2，所以Q3＝Q1－Q2。考點：考查熱化學方程式的判斷，蓋斯定律的應用【解析】【答案】(1)CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH(t℃，pkPa)＝＋akJ/mol(2)Q1－Q217、略

【分析】試題分析：從題意可知，整個流程是為了除去氯化銅晶體中的氯化亞鐵雜質，根據表格中的三種金屬離子沉淀的pH可知Fe3+更容易沉淀，而且Fe3+沉淀完全時Cu2+不會沉淀，故是加入氧化劑X把Fe2+轉化為Fe3+，更能除去雜質，為了能把Fe2+氧化為Fe3+而不引入新的雜質，氧化劑應選用H2O2。（1）從上述分析知道X是H2O2。（2）加入H2O2的目的是將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離；（3）調節溶液pH時要能讓Fe3+完全沉淀，最小要得到3.2，但不能讓Cu2+沉淀，則不能達到4.7，所以pH在3.2到4.7之間。（4）CuCl2是強酸弱堿鹽，如果直接蒸發結晶CuCl2會完全水解，最后得到的是Cu（OH）2，所以不能直接蒸發結晶，要得到CuCl2?2H2O的晶體就要采取措施抑制CuCl2的水解，那么可以在有HCl的環境中加熱蒸發結晶。（5）Fe(OH)3的Ksp=c(Fe3+)·c3（OH-）=1×10-35mol/L，當鐵離子沉淀完全時溶液中Fe3+的濃度為1×10-5mol/L，則有1×10-5×c3（OH-）=1×10-35，得：c（OH-）=1×10-10mol/L，則c(H+)=10-4mol/L，故pH=4；考點：流程題的基本解題方法、鹽類水解的應用、溶度積的計算。【解析】【答案】（1）C（2分）（2）將Fe2+氧化成Fe3+，便于生成Fe(OH)3沉淀而與Cu2+分離；（2分）（3）3.2-4.7之間（2分）（4）不能（2分）應在HCl氣流中加熱蒸發結晶（2分）（5）4（2分）18、略

【分析】解：(1)根據蓋斯定律；煤作為燃料不管是一步完成還是分兩步完成，反應物和產物的焓值是一定的，所以兩途徑的焓變值一樣，放出的熱量一樣，故答案為：等于；

(2)由于C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)的反應中△H＞0；該反應是吸熱反應，反應物具有的總能量小于生成物的總能量，需要吸收能量，反應條件是加熱；

故答案為：小于；吸收；加熱；

(3)途徑I：①C3H8(g)+5O2(g)═3CO2(g)+4H2O(l)△H=-akJ?mol-1

途徑II：②C3H8(g)═C3H6(g)+H2(g)△H=+bkJ?mol-1

③2C3H6(g)+9O2(g)═6CO2(g)+6H2O(l)△H=-ckJ?mol-1

④2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-dkJ?mol-1反應①=反應②+反應③×+反應④×所以-a=b+(-c-d)，所以b=-a+(c+d)；

故答案為：b=-a+(c+d)．【解析】等于;小于;吸收;加熱;b=-a+(c+d)19、略

【分析】解：該晶胞中含有rm{4}個rm{H}原子，銅原子個數rm{=8隆脕dfrac{1}{8}dfrac{1}{2}=4}所以該晶胞中含有rm{=8隆脕dfrac{1}{8}dfrac

{1}{2}=4}個銅原子rm{4}個氫原子，設該晶胞的邊長為rm{4}則rm{d=dfrac{dfrac{4隆脕(64+1)}{N_{A}}}{a^{3}}}所以rm{a=3dfrac{260}{dN_{A}}}

故答案為：rm{a}．

利用均攤法計算該晶胞中含有的銅原子和氫原子個數，再根據質量、密度和體積之間的關系式rm{d=dfrac{dfrac

{4隆脕(64+1)}{N_{A}}}{a^{3}}}計算．

本題主要考查了晶胞邊長的計算，內容較少，比較簡單，注重對基本方法的考查．rm{a=3dfrac{260}{dN_{A}}

}【解析】rm{3dfrac{260}{dN_{A}}}20、4；；二甲基戊烷【分析】【分析】本題考查同分異構現象。【解答】

根據已知有機物的結構簡式可判斷，可以通過讓兩個甲基按照由心到邊移動，即可得到同分異構體的結構簡式，共計是rm{4}種：其中有四種不同的氫的是名稱為：rm{2}rm{2-}二甲基戊烷；因此，本題正確答案是：rm{4}rm{2}rm{2-}二甲基戊烷。【解析】rm{4}rm{4}；二甲基戊烷21、略

【分析】【分析】

本題考查了rm{pH}的簡單計算，根據混合溶液酸堿性結合水的離子積常數進行計算，注意該溫度下的離子積常數不是rm{1隆脕10^{-14}}為易錯點。

升高溫度促進水電離，則水的離子積常數增大，某溫度rm{(t^{circ}C)}時純水的rm{pH=6.5}則該溫度下rm{Kw=1隆脕10^{-13}}rm{pH=11}的rm{NaOH}中rm{c(OH^{-})=0.01mol/L}rm{pH=1}的硫酸中rm{c(H^{+})=0.1mol/L}

rm{(1)}混合溶液呈中性，說明酸中rm{n(H^{+})}等于堿中rm{n(OH^{-})}

rm{(2)}若所得混合液的rm{pH=2}混合溶液中rm{c(H^{+})=0.01mol/L}rm{c(H^{+})=dfrac{0.1mol/L隆脕bL?0.01mol/L隆脕aL}{(a+b)L}}

【解答】

升高溫度促進水電離，則水的離子積常數增大，某溫度rm{c(H^{+})=dfrac{0.1mol/L隆脕bL?0.01mol/L隆脕aL}{(a+b)L}

}時純水的rm{(t^{circ}C)}則該溫度下rm{pH=6.5}則該溫度大于rm{Kw=1隆脕10^{-13}>1隆脕10^{-14}}rm{25^{circ}C}的rm{pH=11}中rm{NaOH}rm{c(OH^{-})=0.01mol/L}的硫酸中rm{pH=1}

故答案為：大于；升高溫度促進水電離；

rm{c(H^{+})=0.1mol/L}混合溶液呈中性，說明酸中rm{(1)}等于堿中rm{n(H^{+})}則rm{n(OH^{-})}rm{0.1b=0.01a}rm{a}rm{b=1}

故答案為：rm{10}rm{1}

rm{10}若所得混合液的rm{(2)}混合溶液中rm{pH=2}rm{c(H^{+})=dfrac{0.1mol/L隆脕bL?0.01mol/L隆脕aL}{(a+b)L}=0.01mol/L}rm{c(H^{+})=0.01mol/L}rm{c(H^{+})=dfrac{0.1mol/L隆脕bL?0.01mol/L隆脕aL}{(a+b)L}

=0.01mol/L}rm{a}

故答案為：rm{b=9}rm{2}

rm{9}【解析】大于升高溫度促進水電離。

rm{(1)1}rm{10}

rm{(2)9}rm{2}22、略

【分析】?【分析】本題考查物質結構和性質，涉及晶胞計算、等電子體、微粒空間構型判斷、這些都是高頻考點，題目難度較大，要求學生掌握基礎知識并能熟練運用。【解答】rm{(1)壟脵}原子個數相等、價電子數相等的微粒互為等電子體，rm{N_{3}^{-}}中原子個數是rm{3}價電子數是rm{15}所以其等電子體有rm{N_{2}O}rm{CO_{2}}rm{CS_{2}}故答案為：rm{N_{2}O(CO_{2}}rm{CS_{2}}等rm{)}rm{壟脷N_{5}}結構是對稱的，rm{5}個rm{N}排成rm{V}形，rm{5}個rm{N}結合后都達到rm{8}電子結構，且含有rm{2}個rm{N隆脭N}鍵，滿足條件的結構為：rm{alt=}菁優網rm{v:shapes="_x0000_i1025">}故“rm{N_{5}}”帶一個單位正電荷，故答案為：rm{1}rm{壟脹N_{8}}是由一種元素構成的純凈物是單質，電子式是可知rm{N_{8}}形成離子，有孤電子對，可以形成配位鍵，而rm{N}原子之間是以非極性共價鍵結合在一起的，存在氮氮三鍵，物質穩定，熔沸點高，形成固體，故答案為：單質；離子鍵、非極性共價鍵、配位鍵；固；較高；rm{(2)壟脵}由題干rm{N_{4}H_{4}^{4+}}兩種空間構型均為正四面體的離子存在可知，rm{N_{4}H_{4}^{4+}}離子中四個氫原子圍成的空間構型為正四面體，故答案為：正四面體；rm{壟脷N_{4}H_{4}^{4+}}中每個rm{N}原子與另外rm{3}個rm{N}原子形成共價鍵，同時與rm{1}個氫離子形成配位鍵，空間構型是正四面體結構，則是rm{sp^{3}}雜化，故答案為：配位鍵；rm{sp^{3}}rm{壟脹N}最外層電子數為rm{5}rm{8}個rm{N}若形成穩定結構共需rm{8*8}個電子，現已有rm{8*5}個電子，rm{64-40=2424/2=12}即為總共價鍵數，rm{8}個rm{N}在立方體的頂點，故答案為：【解析】rm{(1)壟脵}故答案為：rm{N_{2}O(CO_{2}}rm{CS_{2}}等rm{)}rm{壟脷1}rm{壟脹}單質離子鍵、非極性共價鍵、配位鍵固較高rm{(2)壟脵}正四面體rm{壟脷}配位鍵rm{sp^{3}}rm{壟脹}四、探究題(共4題，共36分)23、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）24、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變為血紅色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現血紅色。（3）根據（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數為【解析】【答案】（1）溶液變為血紅色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）25、略

【分析】Ⅰ．根據乙的理解，應該是水解相互促進引起的，所以方程式為Na2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑。Ⅱ。（1）由于碳酸銅分解生成物有CO2，而氫氧化銅分解會產生水，據此可以通過檢驗水和CO2的方法進行驗證。由于通過澄清的石灰水會帶出水蒸氣，所以應該先檢驗水蒸氣，因此正確的順序是A→C→B。（2）檢驗水蒸氣一般用無水硫酸銅。（3）如果含有碳酸銅，則分解會生成CO2氣體，因此裝置B中澄清石灰水變渾。Ⅲ．（1）由于要通過空氣將裝置中的氣體完全排盡，而空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以裝置C中堿石灰的作用是吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2。（2）開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。從而減少實驗誤差。（3）裝置B中增加的質量是水，所以氫氧化銅的質量是所以沉淀中CuCO3的質量分數為1－（49n/9m）。【解析】【答案】ⅠNa2CO3+CuSO4+H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+CO2↑（2分）；Ⅱ（1）A→C→B（1分）（2）無水硫酸銅（1分）（3）裝置B中澄清石灰水變渾（2分）Ⅲ（1）吸收空氣中的H2O蒸汽和CO2（2分），開始時通入處理過的空氣可以將裝置中原有的含H2O蒸汽和CO2的空氣趕出；結束時通入處理過的空氣可以將裝置中滯留的H2O蒸汽和CO2趕出。（2分）（2）1－（49n/9m）（2分）26、略

【分析】（1）若假設1成立，則溶液中含有鐵離子，所以溶液會變為血紅色。（2）由于鐵離子能氧化單質銅，而生成亞鐵離子。因此如果混合物中含有氧化亞銅，則也可能不會出現血紅色。（3）根據（2）中分析可知，此時應該是Fe2O3和Cu2O的混合物，有關的方程式為Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。（4）根據反應式2Cu2O＋O24CuO可知，氧化亞銅的質量是所以混合物中Cu2O的質量分數為【解析】【答案】（1）溶液變為血紅色（1分）（2）不合理（1分）Cu能將Fe3+還原為Fe2+（1分）（3）Fe2O3和Cu2O的混合物Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（每個2分，共8分）（4）（2分）五、簡答題(共2題，共12分)27、略

【分析】解：（1）M的相對分子質量為227；C；H、N的質量分數依次為15.86%、2.20%和18.50%．則。

C原子個數為：≈3；H原子個數為：≈5；N原子個數為：≈3；O原子個數為：=9，所以分子式為C3H5O9N3；

D是雙原子分子；相對分子質量為30，平均一個原子的原子量為15，所以D為NO；

故答案為：C3H5O9N3；NO；

（2）油脂就是高級脂肪酸甘油酯，可以水解得到高級脂肪酸和甘油，水解反應屬于取代反應，反應為：甘油和HNO3按照給出的提示發生酯化反應．有關反應的化學方程式為：

故答案為：取代反應；

（3）C是由B（丙三醇）和乙酸反應生成的產物，且C相對分子質量為134，而B的相對分子質量為92，乙酸相對分子質量為60，推得產物C是由B和乙酸按1：1反應所得，甘油（丙三醇）中有兩種羥基，因而形成的酯有兩種可能的結構：

故答案為：

（4）甘油與足量的金屬鈉反應，2HOCH2CHOHCH2OH+6Na→2NaOCH2CHONaCH2ONa+3H2↑；0.1mol甘油需0.3mol鈉，質量為m=n×M=0.3mol×23g/mol=6.9g；

故答案為：6.9．

（1）各原子的物質的量之比等于原子個數之比；根據分子中原子所占的質量分數來確定有機物的分子式，根據相對分子質量來確定物質的分子式；

（2）油脂水解的產物是高級脂肪酸和甘油；反應①的化學反應類型為水解；根據題干提示；反應②為甘油的硝化反應；

（3）C是由B（丙三醇）和乙酸反應生成的產物；且C相對分子質量為134，而B的相對分子質量為92，乙酸相對分子質量為60，推得產物C是由B和乙酸按1：1反應所得，甘油（丙三醇）中有兩種羥基，因而形成的酯有兩種可能的結構；

（4）根據甘油與鈉反應方程式計算需消耗金屬鈉的質量．

本題考查有機物推斷，涉及油脂的性質、醇的酯化反應、同分異構體書寫等，難度中等，注意官能團的性質及其轉化．【解析】C3H5O9N3；NO；取代反應；6.928、（1）2

（2）sp

（3）分子

（4）①32②124

（4）0.34或34%【分析】【分析】考查物質結構和性質，側重考查學生空間想象能力、知識運用能力，涉及晶胞計算、原子結構等知識點，綜合性較強，采用均攤法、價層電子對互斥理論等理論分析解答，題目難度中等。【解答】rm{(1)C}原子核外電子排布為rm{1s}原子