…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年外研版三年級起點選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法錯誤的是A.ns電子的能量可能低于(n-1)p電子的能量B.6C的電子排布式違反了洪特規則C.電子排布式(22Ti)ls22s22p63s23p10違反了能量最低原理D.電子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10違反了泡利不相容原理2、已知金屬鈉和氦可形成化合物，該化合物晶胞如下圖所示，其結構中按簡單立方分布，形成Na8立方體空隙，電子對()和氦原子交替分布填充在小立方體的中心。下列說法中錯誤的是。

A.該晶胞中的數為8B.該化合物的化學式C.若將氦原子放在晶胞頂點，則所有電子對()在晶胞的體心D.該晶胞中最近的He原子數目為43、進入冬季；霧霾天氣的加重，嚴重影響人們的生產生活。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其主要過程示意圖如圖：

下列說法正確的是A.NOSO和SO3中N原子和S原子的雜化方式相同B.第一電離能：N>O>SC.SOSO3和HNO2微粒中所有原子均共平面D.該過程沒有硫氧鍵生成4、下列關于晶體空間立體網狀結構的敘述正確的是。

A.存在四面體結構單元，O處于中心，Si處于4個頂點B.最小的環為3個Si原子和3個O原子組成的六元環C.最小的環上實際占有的Si原子和O原子個數之比為1：1D.最小的環為6個Si原子和6個O原子組成的十二元環5、設是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A.分子中所含鍵數為B.標準狀況下，乙炔和苯的混合物中含鍵數目為C.標準狀況下，和恰好完全反應，生成物中氣體分子的數目為D.標準狀況下，所含氫原子數為評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，基態W的原子2p軌道處于半充滿狀態，基態X的原子的2p能級上只有一對成對電子，基態Y的原子的最外層電子運動狀態只有1種，元素Z與X同主族。下列說法錯誤的是A.第一電離能：W＞X＞YB.電負性：Y＞W＞ZC.簡單離子半徑：Z＞X＞YD.最簡單氫化物的沸點：X＞Z＞W7、如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2＋形成的螯合物。下列敘述正確的是()

A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2＋的配位數為6C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價鍵、離子鍵和配位鍵8、有5種元素X、Y、Z、Q、T，X原子2p軌道上有3個未成對電子；Y原子的價電子構型為Q原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍；Z原子的核外電子總數等于Q原子的最外層電子數；T原子有1個3p空軌道。下列敘述錯誤的是A.Y與Q能形成Y2Q和YQ兩種化合物B.第一電離能Q＞X＞ZC.電負性Q＞Z＞TD.T和Q結合生成的化合物晶體類型為分子晶體9、根據下列五種元素的電離能數據(單位：kJ·mol-1)；判斷下列說法不正確的是。

。元素代號。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

U

420

3100

4400

5900

A.Q元素可能是0族元素B.R和S均可能與U在同一主族C.U元素不可能在元素周期表的s區D.原子的外圍電子排布式為ns2np1的可能是T元素10、下面兩表分別列出了CO和N2的某些性質及相關鍵能；有關說法不正確的是。

表1。分子熔點/℃沸點/℃常溫時在水中溶解度CO-205.05-191.492.3mLN2-210.00-195.811.6mL

表2。COC-OC=OC≡O鍵能/(kJ·mol-1)357.7798.91071.9N2N-NN=NN≡N鍵能/(kJ·mol-1)193418946A.CO與N2的價電子總數相等B.由表2可知，CO的活潑性不及N2C.由表1可知，CO的熔、沸點高于N2，這是因為CO分子間作用力小于N2D.由表1可知，室溫時，CO在水中的溶解性大于N2，是因為CO分子有弱極性11、下列物質的性質變化規律與與鍵能無關的是A.與硅相比，金剛石的硬度大、熔點高B.HF、HCl、HBr、HI熱穩定性依次減弱C.F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶12、下列化學實驗中出現的先后兩個現象中，只包含一個化學變化的是A.向氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸，先看到紅褐色沉淀而后沉淀溶解B.向溶液中滴加氨水，先產生藍色沉淀，繼續滴加后沉淀溶解C.向雞蛋清溶液中滴入濃硝酸，先產生白色沉淀，加熱后沉淀變黃色D.向甲酸溶液中加入新制沉淀部分溶解，加熱后產生磚紅色沉淀13、氫化鋁鋰以其優良的還原性廣泛應用于醫藥、農藥、香料、染料等行業，而且還是一種潛在的儲氫材料，其釋氫過程可用化學方程式表示為3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑，其晶胞結構如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是。

A.氫化鋁鋰中含有離子鍵、共價鍵、配位鍵B.AlH的VSEPR模型為正四面體結構C.當氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時，將有2molAl3+被還原D.該晶胞的密度為g/cm314、有關晶體與晶胞的敘述錯誤的是A.晶胞是晶體結構中的基本結構單元B.晶體的外觀規則，但是有些內部結構是無序的C.晶胞中的各原子個數比與晶體中的相等D.晶胞都是正六面體評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)15、填空。

(1)YxNiyBzCw在臨界溫度15.6K時可實現超導，其晶胞結構如圖1所示，則其化學式為___________。

(2)①鐵有δ、γ、α三種同素異形體(如圖2)，若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數的值，則γ-Fe單質的密度為___________g·cm-3(列出計算式即可)。

②在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為(1，1，1)晶面，如圖3，則α-Fe晶胞體中(1，1，1)晶面共有___________個。

16、回答下列問題：

(1)基態Co原子核外電子排布式為___；Co3+核外電子未成對電子數為__。

(2)基態Ge原子的核外電子排布式為__。

(3)Zn2+的價電子軌道表示式為___。17、基態Ti原子的核外電子排布式為___________。18、中醫認為：“肺主秋；肺收斂，急食酸以收之，用酸補之，辛泄之”。就是說秋天是“收”的季節，吃酸味的食物可以起到收斂肺氣的作用。醋酸；酒石酸、維生素C均是食物中常見的酸性物質。請回答下列問題：

(1)醋酸可以與食物中以不溶性狀態存在的鈣元素生成可溶性的(CH3COO)2Ca，Ca2+的核外電子排布式為___________，鈣元素焰色反應的焰色為___________(填標號)。

A．黃色B．紅色C．紫色D．綠色。

(2)酒石酸是二元弱酸，結構簡式為請從結構與性質的關系解釋其第一步電離程度大于第二步電離程度的原因：___________。

(3)維生素的結構簡式為其中氧原子的雜化方式為___________。維生素C易溶于水的主要原因為___________。

(4)醋酸銨可用作分析試劑、肉類防腐劑、醫藥工業，常用來測定醋酸銨官能團類別的儀器名稱為___________，與NH互為等電子體的分子的化學式為___________(寫一種)。19、三乙撐四胺H2N-CH2CH2-NH-CH2CH2-NH-CH2CH2-NH2在過氧化氫溶液中，與Fe3+形成了含氮20.82%的配合物，該配合物溶于水時電離出配離子與OH-的摩爾比為1：2，畫出該配離子的結構簡圖_______(氫原子不用畫出)，并討論該配離子的異構現象_______。20、用NA表示阿伏伽德羅常數。則：

(1)0.5molCO2的質量為____，其中含有____個CO2分子，共有____個原子。

(2)質量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四種氣體中，含有分子數目最少的是____，含有原子數目最多的是____，在相同溫度和相同壓強條件下，體積最大的是_____。

(3)在____mL0.1mol/LNaOH溶液中含0.4g溶質；配制100mL0.1mol/LCuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O____g。

(4)下列既含有離子鍵，又含有極性共價鍵和非極性共價鍵的是____(填字母序號)。

A.Na2O2B.H2O2C.NH4ClD.CH3COONaE.NaHCO3

(5)標準狀況時HF為液態，而標準狀況時HCl、HBr、HI為氣態，主要原因是HF分子間存在___。21、含氟化合物被用于預防齲齒、飲水加氟及其他口腔衛生產品中。起初是用氟化鈉（NaF）來為飲用水加氟，但后來逐漸被氟硅酸（H2SiF6）及其鹽氟硅酸鈉（Na2SiF6）代替。完成下列填空：

(1)寫出F原子的電子排布式_____________，F原子有_______種能量不同的電子。

(2)和硅元素位于同主族的另外一個短周期元素的最高氧化物的結構簡式是__________，其熔點_____SiO2（填“高于”或“低于”）。

(3)F的非金屬性比Cl強，①請用一個事實來證明：________________________________。

②并從原子結構角度進行解釋：______________。評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)22、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、有機推斷題(共1題，共4分)23、現有原子序數小于20的A；B，C，D，E，F6種元素，它們的原子序數依次增大，已知B元素是地殼中含量最多的元素；A和C的價電子數相同，B和D的價電子數也相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B，D兩元素原子核內質子數之和的1/2；C，D，E三種元素的基態原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子；6種元素的基態原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族。回答下列問題。

（1）用電子式表示C和E形成化合物的過程________________。

（2）寫出基態F原子核外電子排布式__________________。

（3）寫出A2D的電子式________，其分子中________(填“含”或“不含”)σ鍵，________(填“含”或“不含”)π鍵。

（4）A，B，C共同形成的化合物化學式為________，其中化學鍵的類型有________。評卷人得分六、原理綜合題(共3題，共15分)24、碳；硅、鍺、錫、鉛屬于同一主族元素；其單質及化合物具有重要的用途。

(1)鉛蓄電池是最早使用的充電電池，其構造示意圖如圖所示，放電時的離子反應方程式為PbO2+Pb+4H++2SO=2PbSO4+2H2O。該電池的負極材料為_______。

(2)①基態錫原子的外圍電子排布式_______；

②C、O、Sn三種元素電負性由大到小的順序為_______；

③SnO2在高溫下能與NaOH反應生成鈉鹽，該反應的化學方程式為_______。

(3)1400℃~1450℃時，石英、焦炭和氮氣可反應生成耐高溫、硬度大的化合物X，該反應的化學方程式為3SiO2+6C+2N2X+6CO。

①X的化學式為_______；

②下列措施不能提高該反應速率的是_______(填字母)。

a．縮小反應容器體積。

b．增大焦炭的質量。

c．粉末狀石英換成塊狀石英25、A、B、C、D、E、F為元素周期表中前四周期的元素，原子序數依次增大。A、C原子2p能級上均有兩個未成對電子，EC2與BC2-為等電子體；D基態原子有11種運動狀態的電子，F是第四周期未成對電子最多的原子。請回答下列問題：

（1）上述元素中第一電離能最大的是__(填元素符號)。A基態原子的電子排布式是__，E在周期表中的位置是第__周期__族。

（2）科學家成功地在高壓下將AC2轉化為具有空間立體網狀結構的晶體，該晶體中A的雜化軌道類型是__。

（3）D+、AB-、F6+三種離子組成的化合物D3F(AB)6，其中化學鍵的類型有__，該化合物中存在一個復雜離子，該離子的化學式為__。

（4）“酒精檢測儀”中有紅色FC3和少量H2SO4，檢測酒駕時反應的化學方程式為___。26、氧；碳等非金屬元素形成的物質種類繁多、性狀各異。

(1)氧、氟、氮三種元素都可形成簡單離子，它們的離子半徑最小的是___________(填離子符號)，硅元素在元素周期表中的位置是___________。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正價氧化物，常溫下CO2為氣體，SiO2為高熔點固體。請分析原因：___________。

(2)比較硫和氯性質的強弱。熱穩定性H2S___________HCl(選填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO4___________H2SO4。用一個離子方程式說明氯元素和硫元素非金屬性的相對強弱：___________。

(3)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，這利用了SO2的___________性。若將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液的pH隨通入SO2氣體體積變化的示意圖正確的是___________(填序號)。

已知NaHSO3溶液呈酸性，而HSO既能電離又能水解。則在NaHSO3溶液中c(H2SO3)___________c(SO)(選填“<”、“>”或“=”)。

(4)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性條件下反應生成硫酸鈉、硫酸鉀、碘和水，寫該反應方程式________________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【詳解】

A．電子的能量與能層；能級有關；ns電子的能量一定高于(n-1)p電子的能量，A選項錯誤；

B．根據洪特規則知；2p能級上的兩個電子應排在兩個不同軌道上，B選項正確；

C．根據能量最低原理知，電子先排能量低的軌道，后排能量高的軌道，3p軌道最多容納6個電子，排完3p軌道后再排4s軌道，最后2個電子排在3d軌道上，即電子排布式應為1s22s22p63s23p63d24s2；C選項正確；

D．p能級有3個軌道；每個軌道最多容納2個電子，且自旋方向相反，3p能級最多填充6個電子，而填充10個電子違反了泡利原理，D選項正確；

答案選A。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．該晶胞中的數為A項正確；

B．晶胞中的電子對()和氮原子交替分布填充在小立方體的中心，不均攤，可知晶胞中有4對電子、4個He原子，8個Na原子，則Na、He、電子對數占比為8：4：4=2：1：1，故化學式為B項正確；

C．若將原子放在晶胞頂點，則電子對()在晶胞的體心；棱心；C項錯誤；

D．該晶胞中最近的He原子數目為4；D項正確；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

A．中心N原子價層電子對=σ電子對+孤電子對=2+=3，故N為sp2雜化，中心S原子價層電子對=σ電子對+孤電子對=3+=4，故S為sp3雜化，SO3中心S原子價層電子對=σ電子對+孤電子對=3+=3，故S為sp2雜化；A錯誤；

B．第一電離能隨著周期表往右和往上呈增大趨勢；但ⅡA；ⅤA由于為全滿、半滿穩定結構，故其第一電離能比相鄰原子要大，所以N＞O＞S，B正確；

C．由A選項知價層電子對為4對；含1對孤電子對，故其實際構型為三角錐形，其所有原子不可能都共面，C錯誤；

D．過程最后一步：SO3→涉及硫氧鍵的形成，D錯誤；

故答案選B。4、D【分析】【詳解】

A．晶體中存在四面體結構單元，每個原子能形成4個共價鍵，每個O原子能形成2個共價鍵，處于中心；O處于4個頂點，故A錯誤；

B．最小的環為6個原子和6個O原子組成的十二元環；故B錯誤；

C．每個環實際占有的原子數為O原子數為故最小的環上實際占有的原子和O原子個數之比為1:2；故C錯誤；

D．最小的環為6個原子和6個O原子組成的十二元環；故D正確；

故選D。5、B【分析】【分析】

【詳解】

A．中含有3個鍵和2個鍵，所以分子中所含鍵數為所以A錯；

B．標準狀況下，乙炔()中含鍵苯()中含鍵所以二者的混合物中含鍵數目為B項正確；

C．和反應生成和多種氯代甲烷；且除一氯甲烷外其他氯代甲烷均為液態，故無法確定生成物中氣體的分子數，所以C錯；

D．標準狀況下，是液體；不是氣體，所以不能用氣體摩爾體積來計算，所以D錯。

答案選B。二、多選題(共9題，共18分)6、BD【分析】【分析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大，基態W的原子2p軌道處于半充滿狀態，則W核外電子排布是1s22s22p3，W是N元素；基態X的原子的2p能級上只有一對成對電子，則X核外電子排布式是1s22s22p4，X是O元素；基態Y的原子的最外層電子運動狀態只有1種，Y核外電子排布式是1s22s22p63s1；Y是Na元素，元素Z與X同主族，則Z是P元素，然后根據問題分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知：W是N；X是O，Y是Na，Z是P元素。

A．非金屬元素第一電離能大于金屬元素；同一周期元素的第一電離能呈增大趨勢；但第IIA；第VA元素處于軌道的全滿、半滿的穩定狀態，第一電離能大于相鄰元素，則這三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞Na，即W＞X＞Y，A正確；

B．同一周期元素隨原子序數的增大；元素電負性逐漸增大；同一主族元素，原子核外電子層數越多，元素電負性越小，所以電負性：N＞P＞Na，即W＞Z＞Y，B錯誤；

C．離子核外電子層數越多，離子半徑越大；當離子核外電子排布相同時，離子的核電荷數越大，離子半徑越小。O2-、Na+核外電子排布都是2、8，有2個電子層；P3-核外電子排布是2、8、8，有３個電子層，所以簡單離子半徑：P3-＞O2-＞Na+；即離子半徑：Z＞X＞Y，C正確；

D．元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩定性就越強。元素的非金屬性：O＞N＞P，所以最簡單氫化物的沸點：H2O＞NH3＞PH3；即氫化物的穩定性：X＞W＞Z，D錯誤；

故合理選項是BD。7、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．a中N原子有3對σ電子對，1對孤電子對，b中N原子有4對σ電子對，沒有孤電子對，a、b中N原子均采取sp3雜化；A正確；

B．b為配離子，Ca2＋為中心離子，周圍有4個O和2個N與Cu2+之間形成配位鍵，故Cu2+的配位數為6；B正確；

C．a不是配合物；C錯誤；

D．鈣離子與N；O之間形成配位鍵；其他原子之間形成共價鍵，不含離子鍵，D錯誤；

故答案選AB。8、BD【分析】X原子2p軌道上有3個未成對電子，則X核外電子排布式是1s22s22p3，X是N元素；Y原子的價電子構型為則Y是Cu元素；Q原子的最外層電子數是次外層電子數的3倍，則Q核外電子排布是2、6，所以Q是O元素；Z原子的核外電子總數等于Q原子的最外層電子數，則Z是6號C元素；T原子有1個3p空軌道，則T核外電子排布式是1s22s22p63s23p2；則T是Si元素，然后根據元素周期律及物質性質分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知：X是N；Y是Cu，Z是C，Q是O，T是Si元素。

A．Y是Cu，Q是O，Cu、O兩種元素形成的化合物有Cu2O；CuO兩種；A正確；

B．Q是O；X是N，Z是C，它們是同一周期的元素，一般情況下，同一周期元素，原子序數越大，元素的第一電離能越大，但第VA的N元素的原子核外電子排布處于原子軌道的半充滿的穩定狀態，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，所以第一電離能大小關系為：X＞Q＞Z，B錯誤；

C．同一周期元素；原子序數越大，其電負性越大；同一主族元素，原子序數越大，其電負性越小。Z是C，Q是O，二者是同一周期元素，T是Si，C；Si是同一主族元素，所以元素的電負性由大到小的順序為：Q＞Z＞T，C正確；

D．Q是O，T是Si元素，二者形成的化合物為SiO2；Si原子與O原子之間以共價鍵結合形成立體網狀結構，該物質屬于共價晶體，D錯誤；

故合理選項是BD。9、BC【分析】【分析】

由元素的電離能可以看出；Q的第一電離能很大，可能為零族元素；R和U的第一電離能較小，第二電離能劇增，故表現+1價，最外層電子數為1，二者位于同一族；S的第一；第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現+2價，最外層電子數為2；T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現+3價，最外層電子數為3；據此解答。

【詳解】

A．由元素的電離能可以看出；Q的第一電離能很大，可能為零族元素，故A正確；

B．R和U的第一電離能較小；第二電離能劇增，故表現+1價，最外層電子數為1，二者位于同一族，S的第一；第二電離能較小，第三電離能劇增，故表現+2價，最外層電子數為2，所以R和U的第一至第四電離能變化規律相似，即R和U最可能在同一主族，S不是，故B錯誤；

C．U的第一電離能較小；最外層電子數為1，U可能在元素周期表的s區，故C錯誤；

D．T的第一、第二、第三電離能較小，第四電離能劇增，表現+3價，最外層電子數為3，因此原子的外圍電子排布式為ns2np1的可能是T元素；故D正確；

故選BC。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

A．CO與N2屬于等電子體結構相似，CO與N2的價電子總數相等為10；故A正確；

B．根據氮氣分子結構知，一個CO分子中含有2個π鍵，根據表中鍵能知，CO中第一個π鍵的鍵能是1071.9kJ/mol?798.9kJ/mol=273kJ/mol，N2中第一個π鍵的鍵能是946kJ/mol?418kJ/mol=528kJ/mol，CO中第一個π鍵的鍵能較小，所以CO的第一個π鍵比N2更容易斷；所以一氧化碳比氮氣活潑，故B錯誤；

C．一氧化碳和氮氣形成晶體為分子晶體，分子間作用力越大，沸點越高，由表1可知，CO的熔沸點高于N2，是因為CO分子間作用力大于N2；故C錯誤；

D．水是極性溶劑，氮氣為非極性分子，一氧化碳為極性分子，由表1可知，室溫時，CO在水中的溶解性大于N2；是因為CO分子有弱極性，故D正確；

故答案為BC。11、CD【分析】【分析】

【詳解】

A．硅和金剛石均為共價晶體；但Si原子半徑大于C原子，所以C-C鍵的鍵長較短，鍵能較大，金剛石的硬度更大，熔點更高，A不符合題意；

B．F、Cl、Br、I原子半徑依次增大，所以HF、HCl、HBr；HI的共價鍵的鍵長逐漸增大；鍵能減小，穩定性減弱，B不符合題意；

C．F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高是因為相對分子質量逐漸增大；分子間作用力逐漸增強，與鍵能無關，C符合題意；

D．H2、O2溶解度較小是因為二者都為非極性分子；而水分子為極性分子，與鍵能無關，D符合題意；

綜上所述答案為CD。12、AC【分析】【分析】

【詳解】

A．氫氧化鐵膠體中滴入稀硫酸；先出現膠體的聚沉出現氫氧化鐵紅褐色沉淀，該過程為物理過程，繼續滴加氫氧化鐵溶于硫酸得到硫酸鐵溶于，只有一個化學變化，故A正確；

B．加氨水；發生反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續滴加氨水，氫氧化銅溶于氨水生成四氨合銅離子，存在兩個化學變化，故B錯誤；

C．雞蛋清溶液屬于膠體；加硝酸出現膠體聚成出現白色沉淀，加熱過程中蛋白質發生變性轉變成黃色沉淀，只有一個化學變化，故C正確；

D．甲酸溶液中加氫氧化銅先發生酸堿中和反應；氫氧化銅溶解，加熱后甲酸中的醛基被銅離子氧化生成氧化亞銅磚紅色沉淀，涉及兩個化學變化，故D錯誤；

故選：AC；13、CD【分析】【詳解】

A．根據晶胞的結構可知氫化鋁鋰中含有離子鍵、Al和H形成的共價鍵以及中含有的配位鍵；A正確；

B．價層電子對數為4+=4，且沒有孤電子對，為正四面體結構；B正確；

C．由方程式3LiAlH4=Li3AlH6+2Al+3H2↑可知，當氫化鋁鋰釋放1mol氫氣時，有的被還原；C錯誤；

D．該晶胞的密度為D錯誤；

故選CD。14、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．晶體結構中重復出現的基本結構單元稱為晶胞；A正確；

B．晶體的外觀上具有規則的幾何外形；有些內部結構是在三維空間里呈現周期性有序排列，B錯誤；

C．晶胞只是晶體微觀空間里的基本單元；在它的上下左右前后無隙并置地排列著無數的晶胞，而且所有晶胞的形狀及其內部的原子種類；個數及幾何排列是完全相同的，古晶胞中的各原子個數比與晶體中的相等，C正確；

D．大部分晶胞是正六面體；但也有其他形狀的晶胞，D錯誤；

故答案為：D。三、填空題(共7題，共14分)15、略

【分析】【詳解】

（1）由圖1可知Y原子數為8×+1＝2，Ni原子位于晶胞面上，則原子數為8×＝4，B原子位于棱上和體心，則原子數為8×+2＝4，C原子位于棱上和面上，則原子數為4×+2×＝2，所以四種原子數之比為1：2：2：1，化學式為YNi2B2C。

（2）①鐵有δ、γ、α三種同素異形體(如圖2)，若Fe原子半徑為rpm，NA表示阿伏加德羅常數的值，γ-Fe中一個晶胞中含有Fe的個數為8×+6×＝4，晶胞質量m＝56×4g，晶胞邊長a與Fe的半徑的關系為a＝4r，所以a＝2r，晶胞體積V＝a3pm3＝(2r×10－10)3cm3，晶體密度ρ＝

②在立方晶胞中與晶胞體對角線垂直的面在晶體學中稱為(1，1，1)晶面，該立方晶胞體中(1，1，1)晶面共有8個，如圖所示①與3、6體對角線垂直的晶面是1、5、7和2、4、8，②與4、5體對角線垂直的晶面是2、6、8和1、3、7，③與1、8體對角線垂直的晶面是3、5、7和2、4、6，④與2、7體對角線垂直的晶面是4、6、8和1、3、5?！窘馕觥?1)YNi2B2C

(2)816、略

【分析】【詳解】

(1)是27號元素，核外有27個電子，根據能量最低原理，其核外電子排布式為核外電子排布式是的價電子軌道表示式是核外電子未成對電子數為4。故答案為：1s22s22p63s23d74s2；4；

(2)是32號元素，基態原子的核外電子排布式為故答案為：

(3)是30號元素，的價電子排布式是的價電子排布式是的價電子機道表示式為故答案為：【解析】1s22s22p63s23d74s241s22s22p63s23p63d104s24p217、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ti原子位于元素周期表中的第四周期第ⅣB族。核外有22個電子，其基態原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，答案為：1s22s22p63s23p63d24s2?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d24s218、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)Ca元素是20號元素，Ca原子核外電子數為20，失去2個電子形成Ca2+，Ca2+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p6；鈣元素焰色反應的焰色為紅色，答案選B；

(2)第一步電離出來的陰離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子；所以酒石酸的第一步電離程度大于第二步電離程度；

(3)羥基和醚鍵中的O原子為sp3雜化，羰基中的O原子為sp2雜化，故氧原子的雜化方式為sp2、sp3；維生素分子中含有羥基；可以和水分子形成氫鍵，所以維生素C易溶于水；

(4)可用紅外光譜儀來測定醋酸銨官能團類別，與NH互為等電子體的分子的化學式為CH4、SiH4?！窘馕觥?s22s22p63s23p6B第一步電離出來的陰離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子sp2、sp3維生素分子中含有羥基，可以和水分子形成氫鍵紅外光譜儀CH4或SiH419、略

【分析】【分析】

【詳解】

略【解析】其有一對旋光異構體：20、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)0.5molCO2的質量為其中含有CO2分子的個數為1個CO2分子中含有3個原子，則0.5molCO2共有

(2)質量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四種氣體中，H2S的物質的量為CH4的物質的量為CO2的物質的量為N2的物質的量為根據公式可知，n越大，N越大，則含有分子數目最少的是CO2；質量都是100g的H2S、CH4、CO2、N2四種氣體中，H2S含有的原子數目為CH4含有的原子數目為CO2含有的原子數目為N2含有的原子數目為則含有原子數目最多的是CH4；根據公式可知，在相同溫度和相同壓強條件下，物質的量越大，體積越大，則體積最大的是CH4；

(3)NaOH溶液中溶質是NaOH，0.4gNaOH的物質的量為則溶液體積為100mL0.1mol/LCuSO4溶液中，CuSO4的物質的量為CuSO4·5H2O的摩爾質量為250g/mol，則需要CuSO4·5H2O的質量為

(4)A．Na2O2中含有離子鍵和非極性共價鍵；A項不選；

B．H2O2中含有極性共價鍵和非極性共價鍵；B項不選；

C．NH4Cl中含有離子鍵和極性共價鍵；C項不選；

D．CH3COONa中含有離子鍵；極性共價鍵、非極性共價鍵；D項選；

E．NaHCO3中含有離子鍵和極性共價鍵；E項不選；

答案選D；

(5)F的電負性較大，HF分子間存在氫鍵，所以標準狀況時HF為液態，而標準狀況時HCl、HBr、HI為氣態?！窘馕觥?2g0.5NA1.5NACO2CH4CH41002.5D氫鍵21、略

【分析】【分析】

是元素周期表中的9號元素；位于第二周期ⅶA族，是非金屬最強的元素，是半徑最小的原子（除氫原子外）。

【詳解】

（1）原子的電子排布式為1s22s22p5；故含有3種能量不同的電子。

答案為：1s22s22p5；3；

（2）和硅元素位于同主族的另外一個短周期元素為碳，其最高價氧化物為二氧化碳，結構簡式為：二氧化碳為分子晶體，二氧化硅為原子晶體，故二氧化碳的熔點低于二氧化硅；

答案為：低于；

（3）①證明非金屬性強弱可以看和氫氣反應的劇烈程度；氟氣和氫氣暗處就能發生爆炸，氯氣和氫氣反應需要光照或點燃條件，證明氟的非金屬性比氯強；

答案為：分別與氫氣反應，F2更容易；

②從原子結構角度看，和處于同主族，從上到下，原子核外電子層數增多，原子半徑增大，得電子的能力強于因此非金屬性強于

故答案為：和處于同主族，從上到下，原子核外電子層數增多，原子半徑增大，得電子的能力強于因此非金屬性強于【解析】①.1s22s22p5②.3③.O=C=O④.低于⑤.分別與氫氣反應，F2更容易⑥.F和Cl處于同主族，從上到下，原子核外電子層數增多，原子半徑增大，F得電子的能力強于Cl，因此非金屬性F強于Cl四、判斷題(共1題，共2分)22、A【分析】【詳解】

因為銅具有良好的導電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。五、有機推斷題(共1題，共4分)23、略

【分析】【分析】

已知B元素是地殼中含量最多的元素，則B為氧元素；B和D的價電子數相同，則D為硫元素；B、D兩元素原子核內質子數之和24，其為12，A和C的價電子數相同，且A和C兩元素原子核外電子數之和是B、D兩元素原子核內質子數之和的則A為氫元素，C為鈉元素；C，D，E三種元素的基態原子具有相同的電子層數，且E原子的p軌道上電子數比D原子的p軌道上多一個電子，則E為氯元素；6種元素的基態原子中，F原子的電子層數最多且和A處于同一主族，則F為鉀元素，綜上所述A；B、C、D、E、F分別為：H、O、Na、S、Cl、K，據此分析可得：

【詳解】

(1)C為鈉元素，E為氯元素；C和E形成化合物為氯化鈉，屬于離子化合物，用電子式表示氯化鈉形成化合物的過程如下：Na→Na＋[:]－；故題答案為：Na→Na＋[:]－；

(2)F為鉀，核電荷數為19，基態K原子核外電子排布式:1s22s22p63s23p64s1；故答案為：1s22s22p63s23p64s1；

(3)A為氫元素，D為硫元素；二者形成H2S，屬于共價化合為物，電子式：H:H；其分子中含σ鍵，不含π鍵；故答案為：H:H；含；不含；

(4)A為氫元素，B為氧元素，C為鈉元素，三種元素共同形成的化合物化學式為NaOH，其電子式為：化學鍵的類型有離子鍵、共價鍵答案為：NaOH；離子鍵；共價鍵?！窘馕觥縉a―→Na＋[:]－1s22s22p63s23p64s1H:H含不含NaOH離子鍵、共價鍵六、原理綜合題(共3題，共15分)24、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據鉛蓄電池放電時的離子反應方程式為PbO2+Pb+4H++2SO=2PbSO4+2H2O和原電池的工作原理，負極是電子流出的一極，即失去電子的一極，在該反應中，Pb失去電子，化合價升高，所以該電池的負極材料為Pb。

(2)①在元素周期表中錫位于第五周期第ⅣA族，最外層4個電子排布在5s和5p上，則基態錫原子的外圍電子排布式為5s25p2；

②一般地；同周期元素，從左到右，電負性逐漸增強，同主族元素，從上到下，電負性逐漸減弱，所以C；O、Sn三種元素電負性由大到小的順序為O＞C＞Sn；

③SnO2在高溫下能與NaOH反應生成鈉鹽，在鈉鹽中，Sn的化合價為+4價，所以鈉鹽的化學式為Na2SnO3，則該反應的化學方程式為：SnO2+2NaOHNa2SnO3+H2O。

(3)①根據化學方程式3SiO2+6C+2N2X+6CO和原子守恒，可知X的化學式為Si3N4。

②a．縮小反應容器體積；可以增大氣體反應物即氮氣的濃度，從而加快反應速率；

b．固體濃度是不能改變的；增大焦炭的質量，沒有增大反應物的濃度，所以不能加快反應速率；

c．增大接觸面積；可以加快反應速率，將粉末狀石英換成塊狀石英，減少了接觸面積，降低了反應速率；

故選bc?！窘馕觥縋b5s25