福建省漳州市2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

一、單選題

1.人類在未來(lái)將由“碳素燃料文明時(shí)代”過(guò)渡至“太陽(yáng)能文明時(shí)代”。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.煤、石油和天然氣屬于碳素燃料

B.氫能、核能屬于新能源

C.減少煤炭、石油等高碳能源消耗符合“低碳”理念

D.太陽(yáng)能電池將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為熱能再轉(zhuǎn)化為電能

2.下列說(shuō)法中，能夠解釋NaHSOs溶液呈酸性的是

A.NaHSOs中含氫元素B.NaHSC^溶液中c（H*）>C（OJT）

C.HSO］能電離出H+D.HSO；的水解促進(jìn)了水的電離

3.下列離子方程式正確的是

+2+

A.用食醋去除水垢中的CaCOs：CaCO3+2H=Ca+H2O+CO21

B.Na2cO3水溶液顯堿性的原因：CO^~+2H2OH2CO3+2OH

C.用FeS處理含CM+的污水：Cu2++FeS（s）^CuS（s）+Fe2+

D.用胃舒平［主要成分為Al（OH1］治療胃酸過(guò)多：OH「+H+=H2。

4.侯氏制堿法的化學(xué)方程式為NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3J+NH4C1,&為阿伏加

德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是

A.2.24LCO?含有的質(zhì)子數(shù)為2.2治

B.O.lmoll-NaHCOs溶液中，HCO；的數(shù)目小于0.1%

C.ImolN?與足量的H?合成NH3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為6踵

D.lLpH=5的NH4cl溶液中，由水電離出的H+的數(shù)目為KT，NA

5.下列各組離子在水溶液中一定能大量共存的是

A.AP+、Q-、HCO；B.K+、NH；、OH-

C.Mg"、Na+、NO；D.Fe3+>SO：、r

6.一定溫度下，在恒容密閉容器中，反應(yīng)2sO2（g）+C）2（g）U2so3（g）AH<0達(dá)到平衡狀

態(tài)，下列說(shuō)法正確的是

A.再通入可提高so?的平衡轉(zhuǎn)化率

B.再通入稀有氣體，化學(xué)反應(yīng)速率增大

C.再通入適量SO?化學(xué)平衡常數(shù)K增大

D.降低溫度，v正增大，v逆減小，化學(xué)平衡正向移動(dòng)

7.如圖為鋅銅原電池，鹽橋中裝有含KC1飽和溶液的瓊脂，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

2ns6溶粉也uSO*溶港

A.銅片作正極B.鹽橋中K+移向CuSC>4溶液

C.鋅片不斷溶解D.電子從銅片經(jīng)外電路流向鋅片

8.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)目的的是

一溫度計(jì)

'硬紙板

-碎紙條

A.測(cè)中和熱B.鐵發(fā)生析氫腐蝕

測(cè)量溶液的pH

O.lmolL1O.lmolL_1

Na2cO3溶液NaHCC)3溶液

C.測(cè)生成H2的速率D.比較CO,與HCO；的水解程度

試卷第2頁(yè)，共10頁(yè)

A.AB.BC.CD.D

9.某化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法正確的是

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

C.該圖可以表示鋁熱反應(yīng)的能量變化D.反應(yīng)物的總能量比生成物的總能量高

10.氯氣-氯水體系中存在。2（刈、HC1O、C1CT和C「等微粒。25℃時(shí)部分含氯微粒的物

質(zhì)的量分?jǐn)?shù)a隨pH變化情況如圖。下列說(shuō)法正確的是

B.氯氣與水反應(yīng)的離子方程式為C1?+比。=2H++C1CT+C「

C.NaClO溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClCT）+c（CT）

D.25℃時(shí)，等物質(zhì)的量濃度的HC1O溶液和NaClO溶液等體積混合后,

C(HC1O)<C(C1O-)

11.用含少量FeS的廢鐵屑為原料制備FeCOj的流程如圖：

稀硫酸

NH4HCO3

炭黑溶液■

廢鐵屑FeCOj

濾液氣體濾渣濾液

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.“除油”中適當(dāng)提高溫度有利于去除油污

B.“浸出”中炭黑的作用是加快鐵屑溶解

C.“浸出”產(chǎn)生的氣體是H2s

2+

D.“沉鐵”發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：Fe+2HCO-=FeCO3+CO2T+H2O

12.一定條件下將NO(g)和02(g)按物質(zhì)的量之比2：1充入反應(yīng)容器，發(fā)生反應(yīng)：

2NO(g)+O2(g)#2NO2(g)o其它條件相同時(shí)分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)下隨溫度

變化的曲線如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

%

、

褂

780

『

解60

超

A40

O

N20

0200400600800

溫度/℃

A.pi<p2

B.其他條件不變，溫度升高，該反應(yīng)的反應(yīng)限度減小

C.400℃,pi條件下，02的平衡轉(zhuǎn)化率為40%

D.400℃時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的數(shù)值為T

13.亞硅酸(H3ASO3)可用于治療白血病，其在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)

的量分?jǐn)?shù)與溶液pH關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

8

物OS.

質(zhì)

的6

量

。

分4

數(shù)

H2ASO5

溶液的pH

A.人體血液的pH為7.35?7.45,用藥后人體中含碑元素的主要微粒是HjAsO,

B.當(dāng)"(H3AsO3)：“(H2AsOj=l:l時(shí)，溶液呈堿性

試卷第4頁(yè)，共10頁(yè)

C.pH=12時(shí)，溶液中（H2AS0J+2c（HAs0；-）+3c（As0『）+c（0H）=c（H+）

D.K3ASO3溶液中：c（AsO3）>c（OH）>c（HAsOf-）>c（H2AsO；）

14.實(shí)驗(yàn)測(cè)得10mL0.50mol-L-*CI^COONa溶液的pH分別隨溫度與稀釋加水量的變化如圖

所示。下列說(shuō)法正確的是

25。（2加水量/mL

A.實(shí)線表示pH隨溫度的變化，虛線表示pH隨加水量的變化

B.將CH3coONa溶液加水稀釋10"倍，溶液pH變化值為n

c(CH3coeT)

C.溫度升高,的值減小

D.溫度升高，C&COONa溶液中c（OlT）增大、c（H+）減小

二、解答題

15.研究CO?與CH4的反應(yīng)對(duì)減緩燃料危機(jī)和減弱溫室效應(yīng)具有重大意義。

CO?與CH,發(fā)生反應(yīng)I：

1

CH4（g）+CO2（g）2CO（g）+2H2（g）AT?!=+234.0kJ-mol

在反應(yīng)過(guò)程中還發(fā)生反應(yīng)n：

H2（g）+CO2（g）^H2O（g）+CO（g）AH2

⑴①反應(yīng)I的AS0（填“〉”或

②已知部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學(xué)鍵H-OH-HC=OC=O

鍵能（kJ-mo『）4134368031076

1

則=kJ-moro

⑵在剛性密閉容器中充入一定量的CO?與CH",下列能判斷反應(yīng)I達(dá)到平衡狀態(tài)的是

___________（填標(biāo)號(hào)）。

A.在絕熱容器中，溫度保持不變

B.恒溫時(shí)，混合氣體的密度保持不變

C.恒溫時(shí)，混合氣體中C0?與CH”的物質(zhì)的量濃度相等

D.恒溫時(shí)，H2（g）和H2O（g）的物質(zhì)的量之和保持不變

（3）將CH”與CO?按物質(zhì)的量之比1：1投料時(shí)，CH,和CO?的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化關(guān)系如

圖所示。

%

、

7榔

一

都

超

H-

①923K時(shí)，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH,的原因是。

②923K時(shí)，反應(yīng)II的化學(xué)平衡常數(shù)K=（計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后兩位）。

（4）以表面覆蓋C%ALO4的二氧化鈦為催化劑，可以將CO?和CH&直接轉(zhuǎn)化成乙酸。

①為了提高該反應(yīng)中CH,的平衡轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是（任寫一種）。

②催化劑在該反應(yīng)中的作用是（填標(biāo)號(hào)）。

A,降低反應(yīng)的活化能B.降低反應(yīng)的熔變

C.改變反應(yīng)的歷程D.增大反應(yīng)的平衡常數(shù)K

③不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率如下圖所示。250?400℃,乙酸的生成速

率先減小后增大的原因是=

試卷第6頁(yè)，共10頁(yè)

反應(yīng)溫度/OC

16.二氧化氯（ci。?）是一種高效的殺菌消毒齊U，有強(qiáng)烈刺激性氣味，易溶于水,沸點(diǎn)為ire。

某小組在實(shí)驗(yàn)室中制取ci。?并測(cè)定收集到的ci。？的質(zhì)量。

①A中盛裝濃硫酸的儀器的名稱是，B的作用是

②C中還有NaHSO,生成，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

③D使用冰水浴的原因是

④欲收集干燥的CIO?，選擇圖中的裝置，按氣流方向連接順序?yàn)閍--d（用小寫

字母表示）。

⑵測(cè)定C102的質(zhì)量

錐形瓶中裝有足量的硫酸酸化的KI溶液，將收集到的C102,加入其中，發(fā)生反應(yīng)：

+

2C1O2+lor+8H=4H2O+5I2+2CK0再往混合溶液中加入幾滴淀粉溶液，用CHIOLLT

Na2s03標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定（L+2S2O，=2：T+SQ；-）,消耗Na2sQ3,溶液VmL。

①滴定過(guò)程的正確排序?yàn)椋旱味ü軝z漏一蒸儲(chǔ)水洗滌7-7——a--Tb-f,

a.加液至“0”刻度以上2-3mL

b.調(diào)整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，記錄讀數(shù)%

c.傾斜轉(zhuǎn)動(dòng)滴定管，使標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)濕滴定管內(nèi)壁，將潤(rùn)洗液排出

d.趕出尖嘴部分氣泡

e.向堿式滴定管中加3?5mLNa2s②。；,標(biāo)準(zhǔn)液

f.左手?jǐn)D壓玻璃珠，右手振蕩錐形瓶

②滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是=

③測(cè)得C102的質(zhì)量m（ClOj=g（用含C、V的代數(shù)式表示）。

④下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是（填標(biāo)號(hào)）。

A.滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗B.滴定前平視讀數(shù)，滴定后俯視讀數(shù)

C.滴定前尖嘴內(nèi)無(wú)氣泡，滴定后有氣泡D.滴定后，滴定管尖嘴處懸掛一滴液體

17.工業(yè)上常用煉鋼殘?jiān)ㄖ饕現(xiàn)eO.VQ,,還有少量鐵粉、SiO2,ALO3等雜質(zhì)）為原料提

取金屬帆（V）,其工藝流程如圖所示：

Na,CO.H.SO.

濾液2

已知：①焙燒時(shí)Si。2、MO3均可與Na2c反應(yīng)生成相應(yīng)鈉鹽，鐵全部轉(zhuǎn)化為+3價(jià)氧化物。

②NaVO,溶于水，NH4VO3難溶于水。

⑴“研磨”的目的是，“磁選”后分離出的X為（填物質(zhì)名稱）。

（2）“焙燒”過(guò)程中，F(xiàn)eOV2O3參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）“酸浸”時(shí)，生成VQs的離子方程式為o

（4）“沉機(jī)”過(guò)程中，一般加入過(guò)量（NHJSO4,原因是o

⑸若“沉鈿'前溶液中c（VO；）=QlmoI.T,忽略溶液體積變化，“沉帆”后溶液中

c（NH：）=0.5mol-LT,則鋼元素的沉降率為（保留三位有效數(shù)字）。［己知：常溫下,

試卷第8頁(yè)，共10頁(yè)

號(hào)（NH4Vo3）=16x10-3]

（6）“沉鈾”得到的NH4VO3需洗滌，判斷NH4V。3沉淀是否洗滌干凈，可使用的檢驗(yàn)試劑

有。

（7）溫度高于210℃時(shí)，NH4V分解得到V2O3、N”NH3,則生成的VQ3與N2的物質(zhì)的

量之比為.?

18.苯乙烯（CH=CH2）是重要的有機(jī)化工原料。

I.苯乙烯的制備

（1）工業(yè)上常采用乙苯（C^CH￡H）脫氫制備苯乙烯，原理如下：（g）=

O^CH=CH2（g）+H2（g）。將0.40mol乙苯（g）充入1L恒溫真空密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)

得不同時(shí)間各氣體的物質(zhì)的量如下表：

時(shí)間/min0