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平衡（二）——水溶液中的離子平衡溫度升高溫度，電離平衡向右移動(dòng)，電離度_____；降低溫度，電離平衡向左移動(dòng)，電離度_____濃度當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度增大時(shí)，電離度_____；當(dāng)弱電解質(zhì)溶液濃度減小時(shí)，電離度______增大減小減小增大應(yīng)用舉例判斷弱酸酸性(或弱堿堿性)的相對(duì)強(qiáng)弱K(HF)>K(HClO)；同濃度溶液的酸性：HF>HClO判斷酸與鹽反應(yīng)是否能發(fā)生(強(qiáng)酸制弱酸)K1(H2CO3)>K(HClO)；Ca(ClO)2＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO判斷溶液中粒子濃度比值的變化應(yīng)用舉例判斷鹽溶液的酸性(或堿性)強(qiáng)弱K(HF)>K(CH3COOH)[鹽所對(duì)應(yīng)的酸(或堿)越弱，鹽水解的程度越大，鹽的堿(或酸)性越強(qiáng)]；同濃度鹽溶液的堿性：NaF<CH3COONa判斷酸式鹽電離和水解程度的相對(duì)大小弱酸CH3COOHHCNH2CO3電離常數(shù)(25℃)1.8×10－54.9×10－10Ka1＝4.4×10－7Ka2＝4.7×10－11比較項(xiàng)目c(H＋)pH中和堿的能力與活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸大小相同相同大醋酸溶液小大小比較項(xiàng)目c(H＋)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應(yīng)產(chǎn)生H2的量開(kāi)始與金屬反應(yīng)的速率鹽酸相同小小少相同醋酸溶液大大多加水稀釋相同的倍數(shù)，醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH，鹽酸加入的水多實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論①測(cè)0.01mol·L－1HA的pHpH＝2，HA為強(qiáng)酸，pH>2，HA為弱酸②測(cè)NaA溶液的pHpH＝7，HA為強(qiáng)酸，pH>7，HA為弱酸③測(cè)相同pH的HA和鹽酸稀釋相同倍數(shù)前后的pH變化若HA溶液的pH變化比鹽酸的小，則HA為弱酸④測(cè)等體積、等pH的HA和鹽酸中和NaOH的量若HA溶液消耗NaOH的量比鹽酸的多，則HA為弱酸實(shí)驗(yàn)方法結(jié)論⑤測(cè)等體積、等物質(zhì)的量濃度的HA和鹽酸分別與顆粒大小相同的鋅粒反應(yīng)的速率若HA溶液與Zn粒反應(yīng)比鹽酸的速率慢，則HA為弱酸⑥測(cè)等體積、等pH的HA和鹽酸分別與

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