…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教滬科版選擇性必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、長式周期表共有18個縱列，從左到右排為1～18列，即堿金屬為第一列，稀有氣體元素為第18列。按這種規(guī)定，下列說法正確的是A.第9列元素中有非金屬元素B.只有第2列的元素原子最外層電子排布式為ns2C.第四周期第8列元素是鐵元素D.第15列元素原子的最外層電子排布式為ns2np52、下列分子或離子中，中心原子含有孤電子對的是A.NHB.SiH4C.H3O+D.SO3、41號元素鈮(Nb)的一種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示；晶胞參數(shù)為anm。下列說法錯誤的是。

A.Nb元素位于第五周期第VB族B.該氧化物的化學(xué)式為NbOC.O原子周圍最近的O原子有12個D.Nb原子與O原子的最短距離為nm4、最活潑的金屬元素、最活潑的非金屬元素、常溫下呈液態(tài)的金屬(價電子排布為5d106s2)元素分別位于下面元素周期表中的。

A.s區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)B.s區(qū)、p區(qū)、d區(qū)C.f區(qū)、p區(qū)、ds區(qū)D.s區(qū)、f區(qū)、ds區(qū)5、中國研究人員在金星大氣中探測到了磷化氫()氣體。常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備的流程如圖所示：

下列說法正確的是A.白磷()分子呈正四面體形，鍵角為B.白磷與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為C.次磷酸的分子式為屬于三元酸D.上述過程中，每消耗1mol白磷，生成6、四種知短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示。其中；Y元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍。下列說法正確的是。

。

X

Y

Z

W

A.原子半徑：B.簡單氫化物沸點(diǎn)：C.最低價陰離子的還原性：D.元素對應(yīng)的含氧酸酸性：評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)7、指出下列原子的雜化軌道類型及分子的空間構(gòu)型。

(1)CO2中的C________雜化，空間構(gòu)型________；

(2)SiF4中的Si________雜化，空間構(gòu)型________；

(3)BCl3中的B________雜化，空間構(gòu)型________；

(4)NF3中的N________雜化，空間構(gòu)型________；

(5)NO中的N________雜化，空間構(gòu)型________。8、SiO2為何是原子晶體，原因是___________。9、五種元素原子的電子層結(jié)構(gòu)如下：

A．1s22s22p63s23p63d54s2；B．1s22s22p63s2；C．1s22s22p6；D．1s22s22p63s23p2；E．[Ar]4s1

請回答：

(1)___________(填字母，下同)元素是稀有氣體。含未成對電子數(shù)最多的元素是___________。

(2)A的元素符號是___________，其核外電子共有___________種運(yùn)動狀態(tài)。

(3)D元素原子核外電子排布圖是___________，總共有___________個能級。10、已知元素的電負(fù)性和元素的化合價一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)．下面給出13種元素的電負(fù)性：。元素電負(fù)性1.52.01.52.53.04.01.0元素電負(fù)性3.00.93.52.12.51.8

已知：兩成鍵原子元素間電負(fù)性差值大于1.7時；形成離子鍵，兩成鍵原子元素間電負(fù)性差值小于1.7時，形成共價鍵．

(1)根據(jù)表中給出的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是_____________．

(2)通過分析電負(fù)性數(shù)值的變化規(guī)律，確定元素電負(fù)性數(shù)值的最小范圍：_____________．

(3)判斷下列物質(zhì)是離子化合物還是共價化合物：

A．B．C．D．

屬于離子化合物的是_____________(填字母)；屬于共價化合物的是___________(填字母)．請設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)方案證明上述所得結(jié)論：_____________．11、下列粒子：①HCN、②NH③BeCl2、④請?zhí)顚懴铝锌瞻?填序號)：

(1)存在大π鍵的非極性分子是_______；只存在σ鍵的分子是_______；

(2)中心原子軌道為sp2雜化的是_______；空間構(gòu)型呈“V”形的是_______。12、Li是最輕的固體金屬，采用Li作為負(fù)極材料的電池具有小而輕、能量密度大等優(yōu)良性能，得到廣泛應(yīng)用。LiAlH4是有機(jī)合成中常用的還原劑，LiAlH4中的陰離子空間構(gòu)型是___、中心原子的雜化形式為___LiAlH4中，存在___(填標(biāo)號)。

A.離子鍵B.σ鍵C.π鍵D.氫鍵13、(1)元素As與N同族。As的氫化物的沸點(diǎn)比的_______(填“高”或“低”)，其判斷理由是_______。

(2)關(guān)于化合物下列敘述正確的有_______。

A.分子間可形成氫鍵B.分子中既有極性鍵又有非極性鍵。

C.分子中有7個σ鍵和1個π鍵D.該分子在水中的溶解度大于2-丁烯14、有三種晶體，分別由四種元素中的一種或幾種形成，對這三種晶體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如表所示。晶體熔點(diǎn)/℃硬度水溶性導(dǎo)電性水溶液與反應(yīng)801較大易溶水溶液（或熔融）導(dǎo)電白色沉淀3500很大不溶不導(dǎo)電不反應(yīng)很小易溶液態(tài)不導(dǎo)電白色沉淀

（1）晶體的化學(xué)式分別為______；______。

（2）晶體的類型分別為______；______，______。

（3）晶體中粒子間的作用力分別為______、______。評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)15、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤16、第ⅠA族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤17、CH3CH2OH在水中的溶解度大于在水中的溶解度。(___________)A.正確B.錯誤18、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結(jié)構(gòu)____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp2雜化___________

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構(gòu)型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp2雜化的結(jié)果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結(jié)構(gòu)___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤19、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍(lán)色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍(lán)色。(____)A.正確B.錯誤20、用銅作電纜、電線，主要是利用銅的導(dǎo)電性。(______)A.正確B.錯誤評卷人得分四、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)21、化合物G是一種藥物合成中間體；其合成路線如下：

回答下列問題：

（1）A中的官能團(tuán)名稱是________。

（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳。寫出B的結(jié)構(gòu)簡式，用星號（*）標(biāo)出B中的手性碳__________。

（3）反應(yīng)④所需的試劑和條件是__________。

（4）⑤的反應(yīng)類型是________。

（5）寫出B到C的反應(yīng)方程式____________。

（6）與B互為同分異構(gòu)體，且具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)、并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物有________種（不考慮立體異構(gòu)）。任意寫出2個符合上述條件的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式_________、________。22、已知：RCNRCOOH。光學(xué)活性毗氟氯禾靈是選擇性強(qiáng)；藥效穩(wěn)定、對人畜安全的多禾本科雜草除草劑；它的合成路線如下：

試回答下列問題：

(1)在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的有____________（填序號）。若有機(jī)物分子中的某個碳原子所連的4個原子或原子團(tuán)均不相同，則該碳原子稱為手性碳原子，在吡氟氯禾靈分子中含有_________個手性碳原子。

(2)B的結(jié)構(gòu)簡式為___________。

(3)CH3CH(OH)CN、物質(zhì)C長期暴露在空氣中均會變質(zhì)，其原因分別是__________。

(4)1molC分子最多可與____________molNaOH完全反應(yīng)。

(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式(不需注明反應(yīng)條件)：

反應(yīng)④___________________________________；

反應(yīng)⑥___________________________________；23、對羥基苯甲醛，俗稱PHBA，是一種重要的有機(jī)化工原料。其結(jié)構(gòu)為有人提出；以對甲基苯酚為原料合成PHBA的途徑如下：

已知：

(1)PHBA的核磁共振氫譜圖中會出現(xiàn)_______組吸收峰。

(2)下列有關(guān)說法正確的是________。

A．上述流程中D的分子式為C8H8O2

B．PHBA能與NaHCO3溶液反應(yīng)。

C．PHBA是一種芳香醇。

D．1molPHBA最多能與4molH2反應(yīng)。

(3)上述流程中C的結(jié)構(gòu)簡式為______________。

(4)反應(yīng)④的化學(xué)方程式為_______________________________。

(5)該合成途徑中的反應(yīng)①⑤的作用為_______________________。

(6)E有多種同分異構(gòu)體，符合以下所有特征的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為_________(只寫一種)。

a．苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；且個數(shù)比為1∶2

b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色評卷人得分五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)24、銅單質(zhì)及其化合物在很多領(lǐng)域有重要的用途．

(一)如金屬銅用來制造電線電纜，超細(xì)銅粉可應(yīng)用于導(dǎo)電材料、催化劑等領(lǐng)域中；CuCl和都是重要的化工原料；常用作催化劑；顏料、防腐劑和消毒劑等．

(1)超細(xì)銅粉的某制備方法如下：

中的配體是_______________________。

(2)氯化亞銅的制備過程是：向溶液中通入一定量SO2，微熱，反應(yīng)一段時間后即生成CuCl白色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_______________________________________________________。

(二)波爾多液是一種保護(hù)性殺菌劑；廣泛應(yīng)用于樹木；果樹和花卉上，鮮藍(lán)色的膽礬晶體是配制波爾多液的主要原料．

(1)與銅同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與銅原子相同的元素有_______________________填元素符號

(2)往濃溶液中加入過量較濃的直到原先生成的沉淀恰好溶解為止，得到深藍(lán)色溶液．小心加入約和溶液等體積的并使之分成兩層，靜置．經(jīng)過一段時間后可觀察到在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色晶體是____________________(寫化學(xué)式)，實(shí)驗(yàn)中所加的作用是________________________。

(3)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是______，雜化軌道類型是雜化的原子是____________。25、高純硫酸錳在電池材料領(lǐng)域具有重要的用途。一種以軟錳礦(主要成分是含有等雜質(zhì))和硫鐵礦(主要成分是含有FeO、NiO、等雜質(zhì))為原料制備流程如下圖所示。

相關(guān)金屬離子形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下：。金屬離子開始沉淀的pH8.16.31.53.48.96.9沉淀完全的pH10.18.32.84.710.98.9

回答下列問題：

(1)基態(tài)Mn原子的價電子排布式為_______。

(2)“濾渣1”的成分是“酸浸”過程中，轉(zhuǎn)化為的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。

(3)“氧化”目的是將浸出液中氧化為為檢測溶液中是否被氧化完全，可選用的化學(xué)試劑為_______。

(4)已知加入調(diào)節(jié)溶液pH為5~6，則“濾渣2”的主要成分是_______。

(5)已知請用沉淀溶解平衡原理計算說明“除雜1”中選擇MnS的原因_______。

(6)“除雜2”中加入的作用是_______。

(7)下圖為溶解度曲線。則“結(jié)晶”的具體操作為_______、_______；洗滌、干燥。

26、以粉煤灰(主要成分：Al2O3、SiO2、少量Fe2O3)為原料，制取Al2O3的部分工藝流程如下：

完成下列填空：

(1)鋁原子核外有_______種不同能量的電子，最外層電子的軌道式是_______，上述流程涉及第二周期元素的原子半徑由小到大的順序是_______。

(2)“除鐵”是將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，反應(yīng)的離子方程式為_______，檢驗(yàn)溶液中Fe3+是否除盡的方法是_______。

(3)解釋“結(jié)晶”過程中向AlCl3濃溶液中通入HCl氣體的原因。_______

(4)上述流程可循環(huán)的物質(zhì)是_______。

(5)工業(yè)上是通過電解熔化狀態(tài)下Al2O3，而不是電解熔化狀態(tài)下AlCl3來獲得鋁，其原因是_______。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

【詳解】

A．根據(jù)元素周期表的結(jié)構(gòu)可知；第9列為d區(qū)元素，全部為金屬元素，A項(xiàng)錯誤；

B．最外層電子排布式為ns2的不只是第2列元素的原子，如第12列元素的原子最外層電子排布式也是ns2；B項(xiàng)錯誤；

C．第四周期第8列元素是26號元素；即鐵元素，C項(xiàng)正確；

D．第15列元素原子的最外層電子排布式為ns2np3；D項(xiàng)錯誤；

故選C。2、C【分析】【分析】

根據(jù)分子中孤電子對個數(shù)=(中心原子價電子數(shù)-配原子個數(shù)×配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子數(shù))計算判斷。

【詳解】

A．NH中孤電子對個數(shù)=(5-1-4×1)=0；故A不選；

B．SiH4中孤電子對個數(shù)=(4-4×1)=0；故B不選；

C．H3O+中孤電子對個數(shù)=(6-1-3×1)=1；故C選；

D．SO中孤電子對個數(shù)=(6+2-4×2)=0；故D不選；

故選C。3、C【分析】【詳解】

A．Nb為41號元素；位于第五周期第VB族，A項(xiàng)正確；

B．該晶體中Nb的個數(shù)=O原子的個數(shù)為則該氧化物的化學(xué)式為NbO；B項(xiàng)正確；

C．以最上面面心的O原子為例；該晶體中與之周圍最近的O原子有4個，上面的晶體中還存在4個，則O原子周圍最近的O原子有8個，C項(xiàng)錯誤；

D．根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)可知，面心上O原子與棱心上的Nb原子距離最近，則Nb原子與O原子的最短距離為nm；D項(xiàng)正確；

答案選C。4、A【分析】【分析】

【詳解】

同一周期元素；金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，同一主族元素，金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)；非金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，這些元素中金屬性最強(qiáng)的是位于ⅠA族，為s區(qū)元素、非金屬性最強(qiáng)的是F元素，位于p區(qū)，常溫下呈液態(tài)的金屬為Hg，位于ds區(qū)；A項(xiàng)正確；

答案選A。5、B【分析】【詳解】

A．白磷的分子的結(jié)構(gòu)為白磷分子呈正四面體，鍵角60°，A錯誤；

B．由流程分析白磷與濃NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：P4+3NaOH(濃)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2；B正確；

C．次磷酸鈉分子式可得，次磷酸的分子式為H3PO2；由于氫氧化鈉過量生成次磷酸鈉，所以其屬于一元酸，C錯誤；

D．根據(jù)圖示可知發(fā)生的反應(yīng)有P4+3NaOH(濃)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2、所以所以若起始時有1molP4參加反應(yīng)，則整個工業(yè)流程中共生成2.5molPH3；D錯誤；

故選B。6、B【分析】【分析】

由題干信息可知；Y元素原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的2倍，故Y為Si，再根據(jù)四種知短周期元素在元素周期表中的相對位置可知，X為F，Z為S，W為Cl，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．由圖可知，Y、Z是同一周期元素，從左往右原子半徑依次減小，故原子半徑：A錯誤；

B．由分析可知，X為F，W為Cl，由于HF中存在分子間氫鍵，故簡單氫化物沸點(diǎn)：B正確；

C．由分析可知，Z、W為同一周期元素，從左往右元素的非金屬性依次增強(qiáng)，即單質(zhì)的氧化性依次增強(qiáng)，則對應(yīng)最低價陰離子的還原性依次減弱，故最低價陰離子的還原性：C錯誤；

D．元素對應(yīng)的最高價含氧酸的酸性與元素的非金屬性一致，由分析可知，Y為Si，Z為S，則H2SiO3為弱酸，H2SO3為中強(qiáng)酸和H2SO4為強(qiáng)酸，故元素對應(yīng)的含氧酸酸性為：D錯誤；

故答案為：B。二、填空題(共8題，共16分)7、略

【分析】【詳解】

(1)CO2：C以兩個sp雜化軌道分別與兩個O形成ó鍵，C上另兩個未雜化的2p軌道分別與兩個O上的p軌道形成π鍵，分子構(gòu)型為直線形；

(2)SiF4：Si以四個sp3雜化軌道分別與四個F形成ó鍵，分子構(gòu)型為正四面體；

(3)BCl3：B采取sp2雜化，三個雜化軌道分別與三個Cl形成ó鍵，分子構(gòu)型為平面三角形；

(4)NF3：N采取sp3雜化，其中一個雜化軌道上有一對電子，不參與成鍵，另外三個雜化軌道分別與三個F形成ó鍵，由于一對孤電子對的存在，三個F不可能平均占據(jù)N周圍的空間，而是被孤電子對排斥到一側(cè)，形成三角錐形結(jié)構(gòu)；

(5)NON采取sp2雜化，其中兩個雜化軌道分別與兩個O形成ó鍵，另一個雜化軌道有一對孤電子對，未雜化的p軌道與兩個O上的另一個p軌道形成e鍵，形成V形分子結(jié)構(gòu)。【解析】①.sp②.直線形③.sp3④.正四面體⑤.sp2⑥.平面三角形⑦.sp3⑧.三角錐形⑨.sp2⑩.V形8、略

【分析】【詳解】

Si原子與O原子以共價鍵相互結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以SiO2為原子(共價)晶體。【解析】Si原子與O原子以共價鍵相互結(jié)合形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)9、略

【分析】【分析】

根據(jù)電子排布式；推出A為Mn，B為Mg，C為Ne，D為Si，E為K，據(jù)此分析；

【詳解】

(1)根據(jù)上述分析；Ne為稀有氣體；根據(jù)能級所含原子軌道數(shù)以及每個軌道最多容納2個電子，A中d能級上有5個原子軌道，最多容納10個電子，因此A中未成對電子為5，B中沒有未成對電子，C中沒有未成對電子，D中p有3個原子軌道，最多容納6個電子，即未成對有2，E沒有未成對電子，綜上所述，含未成對電子數(shù)最多的元素是A；故答案為D；A；

(2)根據(jù)上述分析；A元素符號為Mn，核外有多少個電子，核外有多少種運(yùn)動狀態(tài)的電子，即Mn元素核外電子共有25種運(yùn)動狀態(tài)；故答案為Mn；25；

(3)D元素為Si，其軌道式為含有的能級為1s、2s、2p、3s、3p，共有5個能級；故答案為5。【解析】①.C②.A③.Mn④.25⑤.⑥.510、略

【分析】【詳解】

(1)將表中數(shù)據(jù)按照元素周期表的順序重排；可以看出元素電負(fù)性隨著原子序數(shù)的遞增呈周期性變化，故答案為：隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化；

(2)根據(jù)電負(fù)性的遞變規(guī)律，同周期元素從左到右電負(fù)性逐漸增大，同主族元素從上到下電負(fù)性逐漸減小，可知同周期中電負(fù)性同主族中電負(fù)性故的電負(fù)性數(shù)值的最小范圍應(yīng)為0.9~1.5；故答案為：0.9~1.5；

(3)由已知條件及表中數(shù)據(jù)可知：中兩元素的電負(fù)性差值為2.0，大于1.7形成離子鍵，為離子化合物；中兩元素的電負(fù)性差值分別為1.5、1.5、0.7，均小于1.7形成共價鍵，為共價化合物；共價化合物和離子化合物最大的區(qū)別在于熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，離子化合物在熔融狀態(tài)下以離子形式存在，可以導(dǎo)電，但共價化合物卻不能；故答案為：A；BCD；測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價化合物。【解析】隨著原子序數(shù)的遞增，元素的電負(fù)性呈周期性變化0.9~1.5ABCD測定各物質(zhì)在熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，若導(dǎo)電則為離子化合物，反之則為共價化合物11、略

【分析】【分析】

①HCN中；C原子與H原子以單鍵相結(jié)合，C原子和N原子以三鍵結(jié)合，中心C原子無孤對電子，分子中含有2個σ鍵和2個π鍵，所以C原子為sp雜化，空間構(gòu)型為直線形；

②NH中N原子與H原子以極性鍵結(jié)合，N原子的孤對電子數(shù)為NH中含有2個σ鍵，中心原子的雜化類型為sp3雜化；空間構(gòu)型為V形；

③BeCl2中Be不含孤電子對；分子中含有2個σ鍵，中心原子以sp雜化軌道成鍵，分子的立體構(gòu)型為直線形；

④中碳碳之間是非極性鍵，碳?xì)渲g是極性鍵，C原子的雜化方式為sp2雜化，每個C原子以雜化軌道分別與2個C原子和1個H原子形成σ鍵，未參與雜化的p軌道形成大π鍵，是正六面形結(jié)構(gòu)。

【詳解】

(1)由分析可知，存在大π鍵的非極性分子是④；NH和BeCl2中只存在σ鍵，但NH是離子；所以只存在σ鍵的分子是③；

(2)由分析可知，中心原子軌道為sp2雜化的是④；空間構(gòu)型呈“V”形的是②。【解析】①.④②.③③.④④.②12、略

【分析】【分析】

【詳解】

LiAlH4中的陰離子是中心原子鋁原子含有的價層電子對數(shù)是4，且不存在孤對電子，所以空間構(gòu)型是正四面體，中心原子的雜化軌道類型是sp3雜化；陰陽離子間存在離子鍵，Al與H之間還有共價單鍵，不存在雙鍵和氫鍵，答案選AB。【解析】①.正四面體②.sp3③.AB13、略

【分析】【詳解】

(1)中N的電負(fù)性比中As的電負(fù)性大得多，故易形成分子間氫鍵，從而使其沸點(diǎn)升高，故填低、分子間存在氫鍵；

(2)A.分子中不存在與電負(fù)性大的元素原子相連的氫原子；所以不存在分子間氫鍵，故A錯誤；

B.分子中是非極性鍵，是極性鍵；故B正確；

C.1個單鍵是1個σ鍵；1個雙鍵包含1個σ鍵和1個π鍵，所以分子中有9個σ鍵和3個π鍵，故C錯誤；

D.由于該化合物中的醛基與分子之間能形成氫鍵；所以該分子在水中的溶解度大于2-丁烯，故D正確；

故填BD。【解析】低分子間存在氫鍵BD14、略

【分析】【分析】

A、B、C三種晶體，分別由C、H、Na、Cl四種元素中的一種或幾種形成。根據(jù)A的水溶液與Ag+反應(yīng)有白色沉淀，說明A的水溶液中有Cl-，再根據(jù)其可以導(dǎo)電得A為NaCl或HCl，又因?yàn)槠溆捕容^大，熔點(diǎn)較高，所以A為NaCl；根據(jù)B的熔點(diǎn)很高、硬度很大、不導(dǎo)電、不溶于水，可判斷其應(yīng)該為原子晶體，所以B為金剛石；根據(jù)C的熔點(diǎn)很低、硬度很小，液態(tài)不導(dǎo)電，判斷其為氣體，易溶于水，水溶液與Ag+反應(yīng)有白色沉淀；所以C為HCl；結(jié)合物質(zhì)的組成和性質(zhì)分析解答。

【詳解】

(1)由以上分析可知；A為NaCl，B為金剛石(C)，C為HCl，故答案為：NaCl；HCl；

(2)A的熔點(diǎn)較高；熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電，為離子晶體；B的熔點(diǎn)很高；硬度很大、不導(dǎo)電、不溶于水，為原子晶體；C熔點(diǎn)很低、硬度很小，為分子晶體，故答案為：離子晶體；原子晶體；分子晶體；

(3)A為NaCl；NaCl為離子化合物，晶體中粒子間的作用力為離子鍵；B為金剛石(C)，金剛石為原子晶體，原子間以共價鍵結(jié)合，故答案為：離子鍵；共價鍵。

【點(diǎn)睛】

把握離子晶體、原子晶體以及分子晶體的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的區(qū)別是解題的關(guān)鍵。本題的易錯點(diǎn)為A的判斷，要注意分子晶體和離子晶體熔融狀態(tài)導(dǎo)電性的區(qū)別。【解析】離子晶體原子晶體分子晶體離子鍵共價鍵三、判斷題(共6題，共12分)15、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。16、A【分析】【詳解】

同周期從左到右；金屬性減弱，非金屬性變強(qiáng)；同主族由上而下，金屬性增強(qiáng)，非金屬性變?nèi)酰还实冖馎族金屬元素的金屬性一定比同周期的第ⅡA族的強(qiáng)。

故正確；17、A【分析】【分析】

【詳解】

乙醇中的羥基與水分子的羥基相近，因而乙醇能和水互溶；而苯甲醇中的烴基較大，其中的羥基和水分子的羥基的相似因素小得多，因而苯甲醇在水中的溶解度明顯減小，故正確。18、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發(fā)生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構(gòu)型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構(gòu)型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數(shù)不計入中心原子的價層電子對數(shù)，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因?yàn)镻原子是以sp3雜化的結(jié)果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構(gòu)型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結(jié)構(gòu)或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構(gòu)型結(jié)果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。19、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成銅原子和四個羥基絡(luò)合產(chǎn)生的物質(zhì)，該物質(zhì)的顏色是絳藍(lán)色，類似于丙三醇與新制的反應(yīng)，故答案為：正確。20、A【分析】【詳解】

因?yàn)殂~具有良好的導(dǎo)電性，所以銅可以用于制作電纜、電線，正確。四、有機(jī)推斷題(共3題，共9分)21、略

【分析】【分析】

A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，B發(fā)生加成反應(yīng)生成C，C發(fā)生氧化反應(yīng)生成D，根據(jù)E結(jié)構(gòu)簡式知，D為D發(fā)生酯化反應(yīng)生成E，F(xiàn)先發(fā)生堿性條件下水解然后酸化得到G，根據(jù)EG結(jié)構(gòu)簡式知，E發(fā)生取代反應(yīng)生成F，F(xiàn)為

【詳解】

（1）A中的官能團(tuán)名稱是羥基；故答案為：羥基；

（2）碳原子上連有4個不同的原子或基團(tuán)時，該碳稱為手性碳，連接甲基的碳原子為手性碳，其手性碳為故答案為：

（3）反應(yīng)④為羧基轉(zhuǎn)化為酯基的酯化反應(yīng)，生成羧酸乙酯，則所需的試劑和條件是CH3CH2OH、濃硫酸、加熱，故答案為：CH3CH2OH；濃硫酸、加熱；

（4）⑤的反應(yīng)類型是取代反應(yīng)；故答案為：取代反應(yīng)；

（5）B到C是加成反應(yīng)，化學(xué)方程式為：+HCHO故答案為：+HCHO

（6）具有六元環(huán)結(jié)構(gòu)，說明環(huán)上有6個原子，并能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有-CHO，B的不飽和度是2，環(huán)的不飽和度是1、醛基的不飽和度是1，則符合條件的B的同分異構(gòu)體中不含其它碳碳不飽和鍵，取代基為-CH3、-CHO時，兩個取代基可能位于同一個碳原子上，有1種；可能位于不同碳原子上有鄰間對3種，取代基可能為-CH2CHO，1種，所以符合條件的有5種，這5種結(jié)構(gòu)簡式分別為故答案為：5；（或）。

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷和合成，側(cè)重考查分析推斷及信息獲取、知識遷移能力，正確推斷各物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式、明確反應(yīng)中斷鍵和成鍵方式是解本題關(guān)鍵。【解析】羥基CH3CH2OH、濃硫酸、加熱取代反應(yīng)+HCHO5（或）22、略

【分析】【分析】

CH3CHO與HCN發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成A，A為CH3CH(OH)COOH，A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B為CH3CH(OH)COOCH3，B與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C與反應(yīng)生成毗氟氯禾靈，結(jié)合毗氟氯禾靈的結(jié)構(gòu)及生成C的反應(yīng)物可知，C為

【詳解】

根據(jù)上述分析可知CH3CHO與HCN發(fā)生①的加成反應(yīng)產(chǎn)生CH3CH(OH)CN，CH3CH(OH)CN在酸性條件下發(fā)生②的水解反應(yīng)生成A，A為CH3CH(OH)COOH，A與CH3OH發(fā)生酯化反應(yīng)生成B，B為CH3CH(OH)COOCH3，B與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生與發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C：C與反應(yīng)生成毗氟氯禾靈

(1)根據(jù)上述分析過程可知：在吡氟氯禾靈的合成所涉及的反應(yīng)中；屬于加成反應(yīng)的有反應(yīng)①；若有機(jī)物分子中的某個碳原子所連的4個原子或原子團(tuán)均不相同，則該碳原子稱為手性碳原子，在吡氟氯禾靈分子中，與甲基C原子連接的C原子為手性C原子，因此只含有1個手性碳原子。

(2)根據(jù)上述分析可知B物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH(OH)COOCH3。

(3)CH3CH(OH)CN長期暴露在空氣中均會變質(zhì)是由于CH3CH(OH)CN易與空氣中的H2O反應(yīng)；而物質(zhì)C長期暴露在空氣中均會變質(zhì)是由于C分子中含有酚羥基；容易被空氣中的氧氣氧化。

(4)C為1mol該物質(zhì)含有1mol酚羥基；1mol酯基，二者都可以與NaOH發(fā)生反應(yīng)，所以1molC最多可與2molNaOH完全反應(yīng)。

(5)反應(yīng)④是CH3CH(OH)COOCH3與CH3SO2Cl發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生和HCl，反應(yīng)方程式為：CH3CH(OH)COOCH3+CH3SO2Cl+HCl；反應(yīng)⑥是與發(fā)生取代反應(yīng)生成和HCl，反應(yīng)方程式為：++HCl。【解析】①.①②.1③.CH3CH(OH)COOCH3④.CH3CH(OH)CN易與空氣中的水反應(yīng)，C(是酚類化合物)易被空氣中O2氧化⑤.2⑥.CH3CH(OH)COOCH3+CH3SO2Cl+HCl⑦.++HCl23、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)物及生成物的結(jié)構(gòu)可知，反應(yīng)①為取代反應(yīng)，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成C為C發(fā)生水解反應(yīng)生成D為D氧化生成E為E發(fā)生水解反應(yīng)得到PHBA：以此分析。

【詳解】

(1)由PHBA結(jié)構(gòu)簡式可知含4種環(huán)境的H；則PHBA的核磁共振氫譜圖中會出現(xiàn)4組吸收峰，故答案為：4；

(2)A．由上述分析可知D的結(jié)構(gòu)簡式為：分子式為C8H10O2；故A錯誤；

B．PHBA含酚羥基酸性弱于碳酸，不能與NaHCO3溶液反應(yīng)；故B錯誤；

C．PHBA含酚羥基；不是醇類物質(zhì)，故C錯誤；

D．1molPHBA中苯環(huán)可以與3molH2發(fā)生加成，醛基可以與1molH2發(fā)生加成，則最多能與4molH2反應(yīng)；故D正確。

故答案選：D；

(3)由上述分析可知，C的結(jié)構(gòu)簡式為故答案為：

(4)反應(yīng)④為D的催化氧化生成則方程式為：2+O22+2H2O，故答案為：2+O22+2H2O；

(5)該合成途徑中的反應(yīng)①⑤的作用為保護(hù)酚羥基；防止其被氧化成醛基，故答案為：保護(hù)酚羥基，防止其被氧化;

(6)E結(jié)構(gòu)簡式為：

符合條件a．苯環(huán)上存在2種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子；且個數(shù)比為1∶2

b．遇FeCl3溶液顯示特征顏色。

c．能使溴的四氯化碳溶液褪色。

則含有官能團(tuán)碳碳雙鍵和酚羥基，且含有一條對稱軸，符合條件的同分異構(gòu)體有：或

故答案為：或【解析】4D2+O22+2H2O保護(hù)酚羥基，防止其被氧化或五、工業(yè)流程題(共3題，共9分)24、略

【分析】【分析】

(一)(1)根據(jù)配合物的組成判斷；

(2)CuCl2與SO2反應(yīng)生成CuCl沉淀和硫酸；

(二)（1）根據(jù)銅的電子排布式分析；

（2）在酒精中的溶解度小于在水溶液中的溶解度；

(3)晶體中呈正四面體的原子團(tuán)是雜化軌道類型是其價層電子對個數(shù)是4。

【詳解】

(一)(1)根據(jù)配合物的組成可以判斷中的配體是NH3；

(2)CuCl2與SO2反應(yīng)生成CuCl沉淀和硫酸，其反應(yīng)的離子方程式為：

(二)（1）Cu元素為29號元素，原子核外有29個電子，所以核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d104s1，所以Cu原子中有1個未成對電子，第四周期中最外層電子數(shù)為1的元素還有：鉀其外圍電子排布式為4s1，鉻其外圍電子排布式為3d54s1，答案為K、Cr；

(2)在兩層“交界處”下部析出深藍(lán)色晶體是

實(shí)驗(yàn)中加減小“溶劑”和的極性；降低溶解度；

(3)晶體中呈正四面體的原子