SO2的制備SO2、CO2的鑒別學習目標1.了解二氧化硫的制備方法,掌握其主要性質及其應用。2.掌握二氧化硫與二氧化碳性質的差異性及鑒別方法。一、SO2與CO2的鑒別CO2和SO2均為酸性氧化物,在性質上具有一定的相似性。【問題討論】問題1能否用澄清石灰水鑒別CO2和SO2,為什么?

問題2如何檢驗某無色氣體是SO2還是CO2?

問題3用如圖裝置驗證SO2與Na2CO3反應能生成CO2。①試劑X是什么?其作用是什么?②當觀察到什么現象即證明SO2與Na2CO3反應能生成CO2?

【探究歸納】1.SO2和CO2的鑒別方法試劑現象及結論品紅溶液使品紅溶液褪色的是SO2;不能使品紅溶液褪色的是CO2氫硫酸出現渾濁的是SO2,無明顯現象的是CO2高錳酸鉀溶液使紫色褪去的是SO2,無明顯現象的是CO2溴水使橙色褪去的是SO2,無明顯現象的是CO2碘水(含淀粉)使藍色褪去的是SO2,無明顯現象的是CO2硝酸酸化的硝酸鋇溶液產生白色沉淀的是SO2,無明顯現象的是CO22.SO2和CO2混合氣體的鑒別注意:有時為簡化裝置,可將除去SO2(裝有酸性高錳酸鉀溶液)和檢驗SO2是否除盡(后一個裝有品紅溶液)的裝置合并為一個裝置,用較濃的酸性KMnO4溶液,現象是酸性KMnO4溶液顏色變淺但不褪成無色。1.下列溶液中,能夠區分CO2和SO2氣體的是()①澄清石灰水溶液②氫硫酸③酸性高錳酸鉀溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②④ B.②③④ C.除①外 D.全部2.除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫氣體,可選用的試劑是()A.飽和食鹽水 B.氫氧化鈉溶液C.足量澄清石灰水 D.飽和碳酸氫鈉溶液3.如圖是檢驗某無色氣體A是SO2和CO2的混合氣體的裝置圖,按要求回答下列問題:(1)B中加入的試劑是,作用是。

(2)C中加入的試劑是,作用是。

(3)D中加入的試劑是“,作用是。

(4)實驗時,C中應觀察到的現象是

。

二、二氧化硫的實驗室制備問題1實驗室用亞硫酸鈉固體和較濃硫酸(70%)反應制取SO2氣體,寫出該反應的化學方程式:。

問題2實驗室如何收集二氧化硫氣體并驗滿?

問題3實驗室制取SO2時尾氣如何處理?

【探究歸納】1.制備原理和裝置(1)Na2SO3粉末和中等濃度的硫酸混合:Na2SO3+H2SO4(較濃)===Na2SO4+SO2↑+H2O。①不用稀硫酸的原因:SO2易溶于水,逸出的SO2較少;②濃度太高反應進行緩慢甚至難以進行。(2)Cu與濃H2SO4混合加熱:Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。2.干燥:用濃硫酸或無水氯化鈣除水蒸氣。3.收集方法:(1)排液法:排飽和NaHSO3溶液法,導氣管短進長出;(2)排氣法:向上排空氣法,導氣管長進短出。4.檢驗:通入品紅溶液,品紅褪色,加熱又變紅。5.尾氣吸收:尾氣處理時注意導氣管末端不能插入液面以下,以防發生倒吸。(1)酸性氣體:一般用NaOH溶液吸收;(2)還原性氣體:一般用酸性高錳酸鉀溶液吸收。1.制取SO2、驗證其漂白性、收集并進行尾氣處理的裝置和原理能達到實驗目的的是()2.某化學興趣小組在實驗室制備并收集SO2氣體。(1)儀器a的名稱為,裝置A中發生反應的化學方程式為

。

(2)把如圖裝置C接回如圖裝置中,按照從左往右的順序應該先連接(填“b”或“c”),當D中出現現象時,證明氣體已集滿,停止加熱。裝置D中試管口的棉花應提前在氫氧化鈉溶液中浸濕,其作用是

。

SO2的制備SO2、CO2的鑒別一、問題1不能。少量的CO2和SO2通入澄清石灰水中,均產生白色沉淀;足量的CO2和SO2通入澄清石灰水中現象都是先變渾濁后變澄清。其中SO2與Ca(OH)2反應的離子方程式為SO2+Ca2++2OH-CaSO3↓+H2O,CaSO3+SO2+H2OCa2++2HSO3?。問題2將氣體通入品紅溶液中,若品紅溶液褪為無色,加熱,褪色后的溶液又恢復紅色,則氣體為SO2;若品紅溶液不褪色,則為CO2。問題3試劑X是品紅溶液,其作用是檢驗SO2是否除盡;品紅溶液不褪色,澄清石灰水變渾濁。對點訓練1.C[①SO2和CO2均能與石灰水反應生成白色沉淀,則澄清石灰水不能鑒別SO2和CO2;②二氧化硫與氫硫酸反應生成單質硫和水,二氧化碳與氫硫酸不反應,可以鑒別;③因二氧化硫與高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應,觀察到溶液褪色,而二氧化碳與高錳酸鉀溶液不反應,則能鑒別;④因二氧化硫與氯水發生氧化還原反應,氯水褪色,而二氧化碳與氯水不反應,則能鑒別;⑤因二氧化硫具有漂白性,能使品紅褪色,而二氧化碳不能,則能鑒別。]2.D[二氧化碳和二氧化硫都能與氫氧化鈉溶液、澄清石灰水反應,都不能與飽和食鹽水反應。因為亞硫酸的酸性強于碳酸,可用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫氣體。]3.(1)品紅溶液檢驗SO2(2)酸性KMnO4溶液除去SO2并檢驗SO2是否除盡(3)澄清石灰水檢驗CO2(4)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色解析一定要理解題意是檢驗氣體成分,檢驗二氧化硫用品紅溶液,吸收二氧化硫用酸性KMnO4溶液,檢驗二氧化碳用澄清石灰水;在檢驗二氧化碳之前,必須除盡二氧化硫,因為二氧化硫也能使澄清石灰水變渾濁。C裝置的作用是除去SO2并檢驗SO2是否除盡,所以酸性KMnO4溶液顏色變淺,但不能褪成無色,若褪成無色則不能證明二氧化硫已除盡。二、問題1Na2SO3+H2SO4(較濃)Na2SO4+SO2↑+H2O。問題2向上排空氣法或排飽和NaHSO3溶液法;將濕潤的藍色石蕊試紙、沾有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙放在集氣瓶口,若濕潤的藍色石蕊試紙變紅、沾有酸性高錳酸鉀溶液的濾紙褪色,則證明SO2已收集滿。問題3SO2是有毒氣體,用堿(如NaOH)溶液吸收SO2,進行尾氣處理,防止進入大氣中污染環境。對點訓練1.B[A項,銅片和濃硫酸在加熱條件下可反應制備二氧化硫,銅片和稀硫酸不反應;B項,二氧化硫可使品紅溶液褪色,可驗證二氧化硫具有漂白性,能達到實驗目的;C項,二氧化硫的密度比空氣的大,所以應該采用向上排空氣法收集,即“長管進短管出”;D項,飽和亞硫酸氫鈉溶液可降低二氧化硫在水中的溶解度,不能進行尾氣處理,燒杯中應該用氫氧化鈉溶液。]2.(1)分液漏斗Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑(2)c品紅溶液紅色褪去吸收尾氣解析(1)儀器a的名稱為分液漏斗,裝置A中發生反應為銅和濃硫酸反應生成硫酸銅、水