…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年華東師大版選修化學上冊階段測試試卷791考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、家用暖氣片大多用低碳鋼材料制成，一旦生銹不僅影響美觀，也會造成安全隱患。下列防止生銹的方法中，存在安全隱患的是A.在暖氣片表面鍍錫B.在暖氣片表面涂漆C.在暖氣片表面涂鋁粉D.非供暖期在暖氣內充滿弱堿性的無氧水2、根據價層電子對互斥理論，判斷下列分子或者離子的空間構型是平面三角形的是（）A.CO2B.H3O+C.BF3D.PO43﹣3、物質的量濃度均為的下列電解質溶液各取10mL混合后，pH小于7的是A.B.C.D.NaOH、4、下列有機物系統命名不正確的是A.2-乙基丙烷B.2-甲基-1-丙烯C.CH3--CH31，4-二甲苯D.(CH3)2CHCH2CH2OH3-甲基-1-丁醇5、下列反應產物不能用反應物中鍵的極性解釋的是A.+HCN→B.+NH3+HClC.CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2OD.CH3CH=CH2+H2CH3CH2CH36、乙醇、都是重要的有機化工原料，其中是常見的不飽和烴，分子中碳；氫原子數相等；各物質的轉化關系如圖所示，則下列說法不正確的是。

A.由題目推出：是乙烯，是乙炔B.反應①②③的反應類型相同C.均能使酸性溶液褪色D.有機物中所有原子一定在同一平面上7、網絡趣味圖片“一臉辛酸”；是在人臉上重復畫滿了辛酸的鍵線式結構。下列有關辛酸的敘述正確的是。

A.辛酸的同分異構體中能水解生成乙醇的酯類同分異構體共有8種B.辛酸的同分異構體(CH3)3CCH(CH3)CH2COOH的名稱為2，2，3-三甲基戊酸C.辛酸和油酸(C17H33COOH)都是一元羧酸，故二者屬于同系物D.1mol辛酸與足量的Na反應產生11.2LH2評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)8、火箭推進器中盛有強還原劑肼（N2H4）和強氧化劑液態雙氧水。當它們混合反應時；即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。已知0.4mol液態肼與足量液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量。

⑴寫出過氧化氫的電子式________。

⑵反應的熱化學方程式為_________。

⑶此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個優點是_________。9、硫及其化合物在生產生活中有廣泛的應用。請回答：

(1)室溫下，溶液呈堿性的原因是___________(用離子方程式表示)。

(2)下列關于硫及其化合物的說法，正確的是___________(填標號)。A．硫元素在自然界中只能以化合態形式存在B．通入紫色石蕊試液，先變紅后褪色C．酸雨是的降水，主要是由污染物造成D．濃硫酸中加入少量膽礬晶體，攪拌，固體逐漸變成白色(3)光譜研究表明，的水溶液中存在下列平衡：

其中K1、K2、K3為各步的平衡常數，且[表示的平衡壓強]。

①當的平衡壓強為p時，測得則溶液___________(用含的式子表示)。

②滴加溶液至時，溶液中如果溶液中需加溶液將調整為約等于___________。

(4)氨水也可吸收能提高去除率的措施有___________(填標號)。A．增大氨水濃度B．加熱煮沸C．降低煙氣的流速D．補充將氧化為10、25℃時，往25mL氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的一元酸HA溶液；pH變化曲線如圖所示：

(1)該氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為________________mol/L-1。

(2)A點對應酸的體積為12.5mL，則所得混合溶液中由水電離出的c(OH-)=______mol/L-1。

(3)在B點所得混合溶液中，c(Na+)、c(A-)、c(H+)、c(OH-)由大到小的順序是__________。

(4)在C點所得混合溶液中，下列說法正確的是____________(填字母序號)。

A．HA的電高程度大于NaA的水解程度。

B．離子濃度由大到小的順序是c(Na+)＞c(A-)＞c(H+)＞c(OH-)

C．c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)

D．c(HA)+c(A-)=0.2mol·L-111、已知乙醇（）能與和的混合溶液在一定條件下發生反應：和和在溶液中分別顯橙色和綠色；回答下列問題：

（1）該反應_________（填“是”或“不是”）離子反應。

（2）寫出的電離方程式：___________。

（3）該反應（填“是”或“不是”）氧化還原反應，判斷的依據是____________。

（4）你認為能否用這一反應來檢測司機是否酒后駕_______（填“能”或“不能”），簡述其原理：_________。12、維生素()能防治壞血病。

（1）維生素C屬于___(填“無機化合物”或“有機化合物”)。

（2）維生素C中含氧官能團有酯基和___(填名稱)。

（3）向維生素C溶液中滴入2~3滴紫色石蕊試液；溶液顏色變紅，說明維生素C溶液具有___性。

（4）維生素C具有還原性。向維生素C溶液中滴入幾滴酸性KMnO4稀溶液，實驗現象為___。13、寫出下列有機物的結構簡式：

(1)2，6－二甲基－4－乙基辛烷：______________________；

(2)2，5－二甲基－2，4-己二烯：_____________________；

(3)鄰二氯苯：_________________。14、根據要求回答下列問題。

(1)有機物的名稱是___________。

(2)只用一種試劑來鑒別乙醇、乙酸、苯、四氯化碳，選用的試劑是___________。

(3)定性和定量檢測溶液中苯酚的化學方程式：___________。

(4)的分子式為___________。

(5)中官能團的名稱是___________。15、寫出下列反應的方程式。

（1）乙醇的催化氧化反應方程式____

（2）乙醛與銀氨溶液反應的方程式____

（3）實驗室制取乙烯的反應方程式____

（4）乙酸乙酯在酸性條件下的水解反應方程式____評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)16、100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，0.01mol·L-1鹽酸的pH=2，0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10。（______________）A.正確B.錯誤17、烷烴的化學性質穩定，不能發生氧化反應。(_____)A.正確B.錯誤18、用酸性KMnO4溶液可將三種無色液體CCl4、苯、甲苯鑒別出來。(_____)A.正確B.錯誤19、醇類在一定條件下都能與氫鹵酸反應生成鹵代烴。(_______)A.正確B.錯誤20、室溫下乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷。(_______)A.正確B.錯誤21、和的混合物完全燃燒，生成的質量為(____)A.正確B.錯誤22、欲證明CH2=CHCHO中含有碳碳雙鍵，可滴入酸性KMnO4溶液，觀察紫色是否褪去。(________)A.正確B.錯誤23、蛋白質是結構復雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N。(_______)A.正確B.錯誤24、苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，證明苯中的碳碳鍵完全相同。(_____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、實驗題(共2題，共12分)25、苯甲酸乙酯稍有水果氣味；用于配制香水香精和人造精油，也大量用于食品中，實驗室制備方法如下：

Ⅰ苯甲酸乙酯粗產品的制備。

在干燥的50mL三頸圓底燒瓶中，加入6.1g苯甲酸、過量無水乙醇、8mL苯和1mL濃硫酸，搖勻后加沸石，安裝分水器。水浴加熱，開始控制回流速度1～2d/s。反應時苯一乙醇﹣水會形成“共沸物”蒸餾出來。加熱回流約1小時，至分水器中不再有小水珠生成時，停止加熱。改為蒸餾裝置，蒸出過量乙醇和苯。沸點（℃）相對分子質量苯甲酸249122苯甲酸乙酯212．6150

（1）寫出苯甲酸與用18O標記的乙醇酯化反應的方程式___________________。

（2）裝置A的名稱及冷水通入口_________________________。

（3）通過分水器不斷分離除去反應生成的水，目的是___________________。還有什么方法可以實現同樣的目的_____________(任答兩種)。

（4）實驗過程中沒有加沸石，請寫出補加沸石的操作___________________。

（5）圖二裝置中的錯誤______________________。

Ⅱ.苯甲酸乙酯的精制。

將苯甲酸乙酯粗產品用如下方法進行精制：將燒瓶中的液體倒入盛有30mL冷水的燒杯中，攪拌下分批加入飽和Na2CO3溶液（或研細的粉末），至無氣體產生，pH試紙檢測下層溶液呈中性。用分液漏斗分出粗產物，水層用乙醚（10mL）萃取。合并有機相，用無水CaCl2干燥。干燥后的粗產物先用水浴蒸除乙醚；再改用減壓蒸餾，收集餾分。

（6）加入飽和碳酸鈉溶液除了可以降低苯甲酸乙酯溶解度外，還有的作用是__________。

（7）按照糾正后的操作進行，測得產品體積為5mL（苯甲酸乙酯密度為1.05g?cm﹣3）。實驗的產率為_________。26、實驗室用環己醇脫水的方法合成環己烯；該實驗的裝置如圖所示：

可能用到的有關數據如下：。相對分子質量密度/(g·cm-3)沸點/℃溶解性環己醇1000.9618161微溶于水環己烯820.810283難溶于水

按下列實驗步驟回答問題：

Ⅰ．產物合成。

在a中加入10.0g環己醇和2片碎瓷片，冷卻攪拌下慢慢加入1mL濃硫酸，b中通入冷卻水后；開始緩慢加熱a，控制餾出物的溫度接近90℃。

（l）碎瓷片的作用是__；

（2）a中發生主要反應的化學方程式為___；本實驗最容易產生的有機副產物的結構簡式為__。

Ⅱ．分離提純。

將反應粗產物倒入分液漏斗中；依次用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無水氯化鈣顆粒，靜置一段時間后棄去氯化鈣，最終通過操作X得到純凈的環己烯，稱量，其質量為4.1g。

Ⅲ．產物分析及產率計算。

（3）①核磁共振氫譜可以幫助鑒定產物是否為環己烯，環己烯分子中有___種不同化學環境的氫原子。

②本實驗所得環己烯的產率是___。評卷人得分五、有機推斷題(共3題，共24分)27、某烴A的相對分子質量為84。回答下列問題：

(1)若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產物；且該烴的一氯代物只有一種。

①A的結構簡式為____________；名稱是________。

②A在一定條件下能發生加聚反應，寫出該反應的化學方程式_______________________。

(2)若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰，峰面積比為3∶2∶1，且無順反異構。寫出A的結構簡式：_____________。28、已知烴A是一種重要的化工原料，其分子式為C2H4；B是一種人工合成的高分子化合物。C是農作物秸稈的主要成分；利用C可以得到重要的替代能源E，各有機物相互轉化關系如圖所示。回答下列問題：

(1)寫出A的電子式___________。

(2)H分子中的官能團名稱是___________。

(3)寫出的反應類型___________。

(4)寫出的化學方程式___________。

(5)B可以用來制造多種包裝材料，則B的結構簡式___________。

(6)D在酒化酶作用下轉化為E和另一種常見氣態氧化物，該氣體是___________。29、巴比妥類化合物具有鎮靜；安眠、止癲的作用。苯巴比妥（E）是臨床應用較廣泛的巴比妥類藥物之一；其可以通過下列路線合成：

已知：ⅰ.+R3NH2+R2OH

ⅱ.R1-CH2-COOR2+R3X(其它產物略)

回答下列問題：

（1）反應①的條件是___，反應③的類型___。

（2）化合物A中官能團的名稱是___，化合物B的名稱___。

（3）化合物D中只有一種類型的氫原子，則D的結構簡式為___。

（4）1mol化合物E最多消耗___molNaOH。

（5）寫出反應②的化學方程式：___。

（6）化合物B有多種同分異構體，滿足下列條件的同分異構體共有___種（已知結構不穩定），寫出一種核磁共振氫譜中峰面積比為3∶2∶2∶1的同分異構體的結構簡式___。

①苯環上只有兩個取代基。

②1mol該物質能和3mol氫氧化鈉反應。

③不與FeCl3溶液發生顯色反應。

（7）根據以上信息，以乙烯和丙二酸二乙酯[CH2(COOC2H5)2]為原料通過三步合成1，1，4，4—環己烷四甲酸（）___（無機試劑及以上信息中出現的條件可以任選）。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A；根據金屬活動順序表；鐵比錫活潑，破損后構成原電池，鐵作負極，加速鐵的腐蝕，存在安全隱患，故A符合題意；

B；表面涂漆；避免鐵與空氣接觸，可以防止鐵生銹，不存在安全隱患，故B不符合題意；

C；鋁比鐵活潑；保護鐵不生銹，對鐵起保護作用，不存在安全隱患，故C不符合題意；

D、充滿弱堿性的無氧水，避免構成原電池，保護鐵不生銹，不存在安全隱患，故D不符合題意。2、C【分析】【分析】

根據價層電子對互斥理論確定其空間構型，價層電子對數=σ鍵個數+（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數；據此分析解答。

【詳解】

A、二氧化碳分子中，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=2+（4-2×2）=2；所以碳原子采取sp雜化，故空間結構為直線形，故A錯誤；

B、H2O中O原子有兩對孤對電子，H3O+中O原子有一對孤對電子，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=3+（6-1-3×1）=4，所以H3O+中氧原子采取sp3雜化。空間構型為三角錐形；故B錯誤；

C、BF3分子中，中心B原子成3個σ鍵、沒有孤對電子，價層電子對個數=3+×（3-3×1）=3，故雜化軌道數為3，采取sp2雜化；空間結構為平面正三角形，故C正確；

D、PO43-中價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數=4+（5+3-4×2）=4，所以PO43-中磷原子采取sp3雜化；空間構型為四面體，故D錯誤。

答案選C。

【點睛】

本題考查了粒子空間構型的判斷，根據價層電子對互斥理論來分析解答即可，該知識點為考試熱點，要熟練掌握方法、技巧，難點是孤電子對個數的計算方法。3、C【分析】【分析】

物質的量濃度均為的下列電解質溶液；各取10mL混合后，pH值小于7，說明酸性溶液，依據物質等物質的量和反應的定量關系分析判斷選項。

【詳解】

等物質的量混合；氫氧根離子過量，溶液呈堿性，溶液pH值大于7，故A錯誤；

B.等物質的量混合，反應后得到溶液呈堿性；pH值大于7，故B錯誤；

C.等物質的量混合；反應生成氫氧化鋁沉淀和氯化鈉；二氧化碳氣體，鋁離子有剩余，鋁離子水解溶液呈酸性，pH值小于7，故C正確；

D.NaOH、等物質的量混合；生成醋酸鈉和水，醋酸根離子水解，溶液呈堿性，溶液PH大于7，故D錯誤；

故選：C。

【點睛】

本題考查了物質性質和反應定量關系，鹽類水解的分析判斷，溶液酸堿性的分析原因，掌握基礎是關鍵，題目難度中等，側重于考查學生的分析能力和計算能力。4、A【分析】【分析】

【詳解】

A．該物質最長碳鏈上有4個碳；從靠近支鏈的一端編號，2號碳上有一個甲基，所以名稱應為2-甲基丁烷，A錯誤；

B．含碳碳雙鍵的最長碳鏈上有3個碳；從靠近雙鍵的一端編號，1號碳上有雙鍵，2號碳上有一個甲基，所以名稱為2-甲基-1-丙烯，B正確；

C．該物質中苯環上有兩個處于對位的甲基；名稱為對二甲苯或1，4-二甲苯，C正確；

D．該物質中含有羥基的最長碳鏈上有4個碳；從靠近羥基的一端開始編號，1號碳上有一個羥基，3號碳上有一個甲基，名稱為3-甲基-1-丁醇，D正確；

綜上所述答案為A。5、D【分析】【詳解】

A．乙醛和HCN發生加成反應；乙醛中碳氧雙鍵斷開成單鍵，HCN中極性鍵H-C鍵斷裂，顯正電性的H加到顯負電性的O上成為羥基，該反應可以用反應物中鍵的極性解釋，故A不選；

B．乙酰氯中的C-Cl鍵斷裂，NH3中的一個N-H鍵斷裂；斷裂的都是極性鍵，C和N形成極性鍵，H和Cl形成極性鍵，生成乙酰胺和HCl，可以用反應物中鍵的極性解釋，故B不選；

C．乙醇和HBr發生取代反應，乙醇中的C-O極性鍵斷裂，HBr中的極性鍵H-Br鍵斷裂，形成新的C-Br極性鍵和H-O極性鍵；該反應可以用反應物中鍵的極性解釋，故C不選；

D．丙烯和氫氣加成；斷裂的是碳碳間的π鍵和氫氣分子中的H-H非極性鍵，故該反應不能用反應物中的鍵的極性解釋，故D選；

故選D。6、C【分析】【分析】

乙醇；A、B都是重要的有機化工原料；其中A、B是常見的不飽和烴，是乙醇發生了羥基的消去反應生成乙烯，A為乙烯，B分子中含碳量最高，則B為乙炔，2分子乙炔加成生成D或F，3分子乙炔加成生成E。

【詳解】

A．根據上述分析；A是乙烯，B是乙炔，故A正確；

B．反應①為乙炔與氫氣的加成反應；②、③分別為2分子乙炔加成生成D；3分子乙炔加成生成E，故B正確；

C．E為苯，不能能使酸性KMnO4溶液褪色；故C錯誤；

D．碳碳雙鍵為平面結構；碳碳三鍵為直線結構，有機物F中所有原子一定在同一平面上，故D正確；

故選C。7、A【分析】【詳解】

A.辛酸的分子式為C8H16O2，能水解生成乙醇的同分異構體屬于酯類，該同分異構體可寫成C5H11-COOC2H5，因戊基（C5H11-）共有8種；所以符合條件的同分異構體共有8種，A項正確；

B.按系統命名法命名時要以包含羧基的最長碳鏈為主鏈；以羧基的碳為起點給主鏈編號，其名稱為：3,4,4-三甲基戊酸，B項錯誤；

C.辛酸(C7H15COOH)的烴基是飽和鏈烴基，油酸（C17H33COOH）的烴基是不飽和的烯烴基；結構不相似，故二者不屬于同系物，C項錯誤；

D.1mol辛酸與足量的Na反應產生0.5mol氫氣；因題目沒有明確是標準狀態，無法確定生成氫氣的體積，D項錯誤；

答案選A。二、填空題(共8題，共16分)8、略

【分析】【分析】

(1)過氧化氫為共價化合物；結合電子式的書寫方法書寫；

(2)計算出1mol液態肼和足量液態雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出的熱量；然后根據熱化學方程式的書寫原則和注意問題寫出熱化學方程式；

(3)依據反應N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)的產物是氮氣和水分析該反應的優點。

【詳解】

(1)過氧化氫為共價化合物，電子式為故答案為：

(2)已知0.4mol液態肼與足量液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出256.652kJ的熱量，則1mol液態肼和足量液態雙氧水反應生成氮氣和水蒸氣時放出256.652kJ×=641.63kJ的熱量，則液態肼和液態雙氧水反應的熱化學方程式為：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol，故答案為：N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.63kJ/mol；

(3)還原劑肼(N2H4)和氧化劑H2O2，當它們混合時，即產生大量的氮氣和水蒸氣，除釋放大量熱量和快速產生大量氣體外，另一個突出的優點是：產物為氮氣和水，清潔無污染，故答案為：產物不會造成環境污染。【解析】N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)△H=－641．63kJ/mol產物不會造成環境污染9、略

【分析】（1）

亞硫酸鈉是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，反應的離子方程式為故答案為：

（2）

A．硫元素在自然界中既能以化合態形式存在，又能以游離態的形式存在，故A錯誤；B．通入紫色石蕊試液，由于生成亞硫酸顯酸性，所以只會變為紅色，但二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，故B錯誤；C．酸雨是的降水，主要是由污染物造成；故C錯誤；D．濃硫酸具有吸水性，濃硫酸中加入少量膽礬晶體，攪拌，晶體失去結晶水逐漸變成白色，故D正確；綜上所述，答案為：D。

（3）

①根據方程式可知又因為則三式相乘并代入數據即得到故答案為：

②滴加溶液至時，溶液中所以如果溶液中則解得則需加溶液將調整為約等于8.2；故答案為：8.2。

（4）

A．增大氨水濃度平衡正向移動，能提高去除率，故A正確；B．加熱煮沸降低氣體的溶解度，不利于提高去除率，故B錯誤；C．降低煙氣的流速，可以使反應充分，能提高去除率，故C正確；D．補充將氧化為溶液酸性增強，不利于提高去除率，故D錯誤；綜上所述，答案為：AC。【解析】(1)

(2)D

(3)8.2

(4)AC10、略

【分析】【分析】

25℃時，往25mL氫氧化鈉標準溶液中逐滴加入0.2mol·L-1的一元酸HA溶液，根據圖示，未加入一元酸HA溶液時，NaOH溶液的pH=13，則溶液中c(OH-)=0.1mol/L，NaOH是強電解質而完全電離；A點溶質為NaA，溶液的pH＞7，呈堿性，說明HA是弱酸，A-水解導致溶液呈堿性；B點溶液pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH-)；C點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaA和HA；溶液pH＜7，溶液呈酸性，說明HA電離程度大于NaA水解程度，據此分析解答。

【詳解】

(1)25℃時，NaOH溶液的pH=13，即c(H+)=10-13mol/L，則溶液中c(OH?)=mol/L=0.1mol/L，NaOH是強電解質而完全電離，則c(NaOH)=c(OH?)=0.1mol/L；

(2)根據分析，A點時溶液的pH=10，即c(H+)=10-10mol/L，根據加入0.2mol·L-1的一元酸HA的體積，酸堿恰好完全反應，則溶液中溶質為NaA，NaA促進水電離，所得混合溶液中由水電離出的c(OH?)==10?4mol/L；

(3)B點溶液pH=7，溶液呈中性，則c(H+)=c(OH?)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(A?)，則c(Na+)=c(A?)，水的電離較微弱，所以存在c(Na+)=c(A?)＞c(H+)=c(OH?)；

(4)A．根據分析；C點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaA和HA，溶液pH＜7，溶液呈酸性，說明HA的電離程度大于NaA的水解程度，故A正確；

B．C點時，溶液呈酸性，則c(H+)＞c(OH?)，根據電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH?)+c(A?)可得c(Na+)＜c(A?)；故B錯誤；

C．根據分析，C點溶液中溶質為等物質的量濃度的NaA和HA，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-)；故C正確；

D．C點時溶液的總體積增大一倍，則溶質濃度降為原來的一半，所以c(HA)+c(A?)═0.1mol/L；故D錯誤；

答案選AC。【解析】①.0.1②.10?4③.c(Na+)=c(A?)＞c(H+)=c(OH?)④.AC11、略

【分析】【詳解】

(1)該反應2K2Cr2O7+3C2H5OH+8H2SO4=2K2SO4+2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+11H2O過程中有離子參與和生成；故是離子反應，故答案為：是；

(2)是可溶性鹽屬于強電解質，故其電離方程式：故答案為：

(3)反應中Cr元素的化合價降低；C元素的化合價升高，則該反應是氧化還原反應，故答案為：是；

(4)和在溶液中分別顯橙色和綠色，乙醇具有還原性，可以被K2Cr2O7氧化，可利用顏色的變化檢驗乙醇，故答案為：能；該反應前后有顏色變化，在酸性條件下遇乙醇發生反應，顏色由橙色變為綠色。【解析】是是Cr元素在反應前后化合價降低了，C元素在反應前后化合價升高了能該反應前后有顏色變化，在酸性條件下遇乙醇發生反應，顏色由橙色變為綠色12、略

【分析】【分析】

根據有機物的概念解答；根據常見含氧官能團的結構分析解答；根據酸能使石蕊試液變紅色；根據酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性；羥基能夠被氧化分析解答。

【詳解】

(1)維生素的結構式為含有C元素，為烴的衍生物，屬于有機化合物，故答案為：有機化合物；

(2)維生素C的結構簡式是維生素C中含氧官能團為羥基和酯基，故答案為：羥基；

(3)酸能使紫色石蕊試液變紅色；向維生素C的水溶液中滴加石蕊溶液，溶液顯紅色，說明其水溶液呈酸性，故答案為：酸；

(4)酸性高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能氧化還原性物質，維生素C具有還原性，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故答案為：酸性高錳酸鉀溶液褪色。【解析】有機化合物羥基酸酸性高錳酸鉀溶液褪色13、略

【分析】【分析】

根據有機物命名原則書寫相應物質結構簡式。

【詳解】

(1)該物質分子中最長碳鏈上有8個C原子，在第2、4號C原子上各有1個甲基，在第4號C原子上有1個乙基，則2，6－二甲基－4－乙基辛烷結構簡式是：(CH3)2CH-CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3；

(2)該物質分子中最長碳鏈上含有6個C原子，其中在2、3號C原子之間及在4、5號C原子之間存在2個碳碳雙鍵，在2、5號C原子上各有1個甲基，則該物質的結構簡式是：(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2；

(3)鄰二氯苯是苯環上在相鄰的兩個C原子上各有一個Cl原子，其結構簡式是：【解析】①.(CH3)2CH-CH2CH(C2H5)CH2CH(CH3)CH2CH3②.(CH3)2C=CH-CH=C(CH3)2③.14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)在有機物中；甲基與羥基位于苯環上相間的位置，屬于酚類，名稱是3－甲基苯酚(或間甲基苯酚)；

(2)乙醇；乙酸、苯、四氯化碳四種物質都是無色液體；其中乙醇是中性物質，能夠與水混溶；乙酸是酸性物質，苯是中性物質，難溶于水，密度比水小；四氯化碳是中性物質，難溶于水，密度比水大，所以只用一種試劑來鑒別乙醇、乙酸、苯、四氯化碳，選用的試劑是可以石蕊試液，乙醇與石蕊實驗混合互溶不分層；乙酸遇石蕊試液溶液變為紅色；苯與石蕊試液分層，油層在上層；四氯化碳與石蕊試液混合分層，油層在下層，四種物質現象各不相同，可以鑒別；

(3)苯酚與濃溴水發生取代反應產生三溴苯酚白色沉淀，該實驗可用于溶液中苯酚的定性和定量檢測，反應的化學方程式為：+3Br2→↓+3HBr；

(4)根據物質結構簡式，結合C原子價電子數目是4，可知物質的分子數式是C14H12O4；

(5)有機化合物分子中所含官能團有酯基和羰基。【解析】①.3－甲基苯酚(或間甲基苯酚)②.石蕊溶液(酸性高錳酸鉀溶液)③.+3Br2→↓+3HBr④.C14H12O4⑤.羰基、酯基15、略

【分析】試題分析：（1）乙醇催化氧化，生成乙醛和水，反應方程式：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；

（2）乙醛與銀氨溶液發生銀鏡反應，反應的化學方程式為：CH3CHO+2Ag（NH3）2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O；（3）乙醇在濃硫酸做催化劑、脫水劑條件下加熱到170度生成乙烯和水，方程式：CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O；（4）乙酸乙酯含有酯基，可發生水解反應生成乙酸、乙醇，方程式為

考點：考查有機物的機構和性質以及相關方程式的書寫。【解析】（1）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O

（2）CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O

（3）CH3CH2OHH2C=CH2↑+H2O

（4）三、判斷題(共9題，共18分)16、A【分析】【分析】

【詳解】

在0.01mol·L-1的NaOH溶液中c(OH-)=0.01mol/L，由于100℃時Kw=1.0×10-12mol2·L-2，所以在該溫度下NaOH溶液中c(H+)=所以該溶液的pH=10，故在100℃時0.01mol·L-1的NaOH溶液的pH=10的說法是正確的。17、B【分析】【詳解】

烷烴的化學性質穩定，一般不與強酸、強堿、酸性高錳酸鉀溶液等強氧化劑反應，但所有的烷烴均可燃燒，燃燒反應屬于氧化反應，該說法錯誤。18、A【分析】【詳解】

酸性高錳酸鉀溶液可以氧化甲苯而褪色，苯和CCl4都不和高錳酸鉀反應，會出現分層，苯在上層，CCl4在下層，故酸性高錳酸鉀溶液可以區分這三種無色液體，該說法正確。19、A【分析】【詳解】

醇類在一定條件下都能與氫鹵酸發生取代反應生成鹵代烴，正確。20、A【分析】【詳解】

乙醇易溶于水，而溴乙烷難溶于水，則乙醇在水中的溶解度大于溴乙烷，故正確。21、A【分析】【詳解】

C7H8的摩爾質量為92g/mol，C3H8O3的摩爾質量為92g/mol，則C7H8和C3H8O3的平均摩爾質量為92g/mol，和的混合物其物質的量為n==0.05mol，含有氫原子物質的量為0.05mol×8=0.4mol，由H原子守恒可知生成水的物質的量為n(H2O)==0.2mol，H2O質量為m(H2O)=0.2mol×18g/mol=3.6g，上述判斷是正確的；答案為正確。22、B【分析】【分析】

【詳解】

碳碳雙鍵與醛基均能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故錯誤。23、A【分析】【詳解】

蛋白質是由氨基酸縮聚形成的高分子化合物，蛋白質水解的最終產物為氨基酸，分子中含有C、H、O、N等元素，故正確。24、B【分析】【詳解】

苯的核磁共振氫譜圖中只有一組峰，說明苯分子中只有1種H原子，由于苯分子中若存在單雙建交替結構，也只有1種H原子，故無法證明苯中的碳碳鍵完全相同，故錯誤。四、實驗題(共2題，共12分)25、略

【分析】【詳解】

（1）酯化反應時酸中羥基和醇中羥基上氫結合生成水，故苯甲酸與用18O標記的乙醇酯化反應的方程式為+CH3CH218OH+H2O；

（2）裝置A為球形冷凝管；冷凝水下進上出，故答案為：球形冷凝管，a；

（3）通過分水器不斷分離除去反應生成的水；目的是使平衡正移，提高苯甲酸乙酯的產率，也可利用從生成物中不斷分離苯甲酸乙酯；使用過量乙醇等方法，故答案為：平衡正移，提高苯甲酸乙酯的產率；從生成物中不斷分離苯甲酸乙酯；使用過量乙醇；

（4）補加沸石的操作：停止加熱；待液體冷卻后補加沸石，故答案為：停止加熱，待液體冷卻后補加沸石；

（5）圖二裝置中溫度計沒有放置在蒸餾燒瓶支管口出；冷凝管中為了充分冷凝水流方向應為下進上出，故答案為：溫度計位置，冷凝水進出口；

（6）飽和碳酸鈉溶液除了可以降低苯甲酸乙酯溶解度外；還有的作用是除去甲酸，故答案為：除去甲酸；

（7）苯甲酸乙酯實際產量苯甲酸物質的量則理論產量產率=故答案為：70%。【解析】+CH3CH218OH+H2O球形冷凝管，a使平衡正移，提高苯甲酸乙酯的產率從生成物中不斷分離苯甲酸乙酯；使用過量乙醇停止加熱，待液體冷卻后補加沸石溫度計位置，冷凝水進出口除去甲酸70%26、略

【分析】【分析】

（l）碎瓷片可以防止混合液在加熱過程中產生暴沸現象；

（2）在濃硫酸存在條件下；加熱環己醇可制取環己烯，據此書寫該反應的化學方程式；加熱過程中，環己醇還可以發生取代反應，分子間發生脫水反應生成二環己醚；

（3）①環己烯是對稱結構；根據環己烯的結構即可判斷含有不同化學環境的氫原子數目；

②根據n=計算出環己醇的物質的量；然后結合方程式得出理論上生成環己烯的物質的量，再結合m=nM計算環己烯的蒸餾及產率。

【詳解】

（l）混合液體加熱時易發生暴沸現象；加入碎瓷片可以防止加熱過程中產生暴沸現象；

（2）在濃硫酸存在條件下，加熱環己醇可制取環己烯，該反應的化學方程式為：加熱過程中，環己醇除可發生消去反應生成環己烯外，還可以發生取代反應，分子間發生脫水反應生成二環己醚，副產物的結構簡式為

（3）①環己烯是對稱結構；其分子中有3種不同化學環境的氫原子；

②環己醇的物質的量為：=0.1mol，根據反應可知，理論上可以得到0.1mol環己烯，其質量為：82g/mol×0.1mol=8.2g，所以環己烯的產率為：×100%=50%。【解析】防暴沸+H2O為350%五、有機推斷題(共3題，共24分)27、略

【分析】【詳解】

（1）①若烴A為鏈烴，與HBr加成后只能得到一種產物，且該烴的一氯代物只有一種，則A為烯烴，且分子結構對稱，所以A是2,3-二甲基-2-丁烯，結構簡式是(CH3)2C=C(CH3)2；②A分子中含有碳碳雙鍵，可在一定條件下發生加聚反應，化學方程式是

（2）若核磁共振氫譜顯示鏈烴A中有三個峰，且峰面積比為3：2：1，A中H原子個數12，所以A分子中含有2個甲基、2個-CH2-、2個-CH-基團，所以A可能的結構簡式是(CH3CH2)2CH=CH2。【解析】①.②.2,3二甲基2丁烯③.④.(CH3CH2)2C===CH228、略

【分析】【分析】