…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選修3化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、下列說法正確的是()A.基態原子的能量一定比激發態原子的能量低B.某原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p63d54s1，其表示的是基態原子的電子排布C.日常生活中我們看到的許多可見光，如霓虹燈光、節日焰火，是因為原子核外電子發生躍遷吸收能量導致的D.電子僅在激發態躍遷到基態時才會產生原子光譜2、元素處于基態時的氣態原子獲得一個電子成為－1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親合能。－1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親合能。下表中給出了幾種元素或離子的電子親合能數據：。元素LiNaKOF電子親合能kJ/mol141

下列說法不正確的是A.電子親合能越大，說明越容易得到電子B.1mol基態的氣態氟原子得到1mol電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量C.元素的第一電離能同主族的從上到下逐漸減小，同周期從左到右則逐漸增大D.基態的氣態氧原子得到兩個電子成為O2－需要吸收能量3、下表給出的是第三周期的七種元素和第四周期的鉀元素的電負性的值：。元素NaMgAlSiPSClK電負性0.91.21.51.82.12.53.00.8

則鈣元素的電負性值的最小范圍是()A.小于0.8B.大于1.2C.在0.8與1.2之間D.在0.8與1.5之間4、X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常見元素。其相關信息如下表：。元素相關信息XX的基態原子L層電子數是K層的2倍YY的基態原子最外層電子排布式為nsnnpn+2ZZ存在質量數為23，中子數為12的核素WW有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

下列說法不正確的是（）A.W是Fe元素B.X的電負性比Y的大C.Z2Y2中陰離子和陽離子個數比為1：2D.XY2是一種直線形分子5、下列說法中正確的是()A.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大B.同一主族元素從上到下電負性逐漸變大C.鎂原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2時，原子釋放能量，由基態轉化成激發態D.最外層電子數是核外電子總數的原子和最外層電子排布式為4s24p5的原子是同種元素原子6、下列說法錯誤的是A.附著在試管內壁上的AgOH固體可用氨水溶解而洗去B.可用氨水鑒別AlCl3、AgNO3和CuSO4三種溶液C.向氨水中滴加CuSO4溶液至過量，先產生藍色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍色溶液D.加熱碘單質，產生紫色蒸氣，這個過程克服了范德華力7、GaAs晶體的熔點很高，硬度很大，密度為ρg?cm－3，Ga和As的摩爾質量分別為MGag?mol－1和MAsg?mol－1，原子半徑分別為rGapm和rAspm，阿伏加德羅常數值為NA；其晶胞結構如圖所示，下列說法錯誤的是。

A.該晶體為共價晶體B.該晶體中Ga和As均無孤對電子，Ga和As的配位數均為4C.原子的體積占晶胞體積的百分率為D.所有原子均滿足8電子穩定結構評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)8、C；N、O、Al、Si、Cu是常見的六種元素。

(1)Si位于元素周期表第____周期第_____族。

(2)N的基態原子核外電子排布式為_____；Cu的基態原子最外層有___個電子。

(3)用“>”或“<”填空：。原子半徑電負性熔點沸點Al_____SiN____O金剛石_____晶體硅CH4____SiH49、西瓜膨大劑別名氯吡苯脲，是經過國家批準的植物生長調節劑，實踐證明長期使用對人體無害。已知其相關性質如下表所示：。分子式C12H10ClN3O結構簡式外觀白色結晶粉末熔點170～172℃溶解性易溶于水

（1）氯吡苯脲晶體中，氮原子的雜化方式為___。

（2）兩種組成均為CoCl3·4NH3的配合物分別呈綠色和紫色。已知綠色的配合物內界結構對稱，請在圖a和圖b中用元素符號標出氯原子的位置___、___。

10、科學家正在研究溫室氣體CH4和CO2的轉化和利用。請回答下列問題：

(1)處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概率密度分布可用_______形象化描述。在基態14C原子中，核外存在_______對自旋相反的電子。

(2)CH4和CO2所含的三種元素電負性從小到大的順序為_______。

(3)一定條件下，CH4和CO2都能與H2O形成籠狀結構(如下圖所示)的水合物晶體，其相關參數見下表。CH4與H2O形成的水合物俗稱“可燃冰”。參數。

分子分子直徑/nm分子與H2O的結合能E/kJ·mol-1CH40.43616.40CO20.51229.91

①下列關于CH4和CO2的說法正確的是_______(填序號)。

a．CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵。

b．CH4分子中含有極性共價鍵；是極性分子。

c．因為碳氫鍵鍵能小于碳氧鍵，所以CH4熔點低于CO2

d．CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

②為開采深海海底的“可燃冰”，有科學家提出用CO2置換CH4的設想。已知上圖中籠狀結構的空腔直徑為0.586nm，根據上述圖表所提供的數據分析，提出該設想的依據是_______。11、硼氫化鈉（NaBH4）在化工領域具有重要的應用價值，可采用硼砂、SiO2、Na和H2作為原料制備。回答下列問題：

（1）周期表中，與B的化學性質最相似的鄰族元素是____；該元素基態原子核外M層電子中自旋狀態相同的有_____個。

（2）NaBH4中，電負性最大的元素是____（填元素符號）；B的____雜化軌道與H的1s軌道形成鍵。

（3）硼砂是含8個結晶水的四硼酸鈉。其陰離子（含B；O、H三種元素）的球模型如圖所示：

①陰離子中，配位鍵存在于____和____原子之間。（均填原子的序號）

②硼砂的化學式為_______。

（4）SiO2晶胞（立方體）如圖所示，已知SiO2的密度為g/cm3，設阿伏加德羅常數的值為NA，則SiO2晶胞的邊長為___pm。

12、氯化汞（HgCl2）可用于木材和解剖標本的保存、皮革鞣制和鋼鐵鏤蝕，是分析化學的重要試劑，還可做消毒劑和防腐劑。HgCl2在水中稍有水解：HgCl2+H2OHg(OH)Cl+HCl

(1)為了抑制上述反應中HgCl2的水解，可以采取的措施是_________。（選填編號）

a．加水稀釋b．增加HCl的濃度c．及時移走產物d．降溫。

(2)HgCl2與稀氨水反應則生成難溶解的氨基氯化汞，化學方程式為HgCl2+2NH3→Hg(NH2)Cl↓+NH4Cl,上述反應的短周期元素中，非金屬性最強元素原子的最外層軌道排布式為__________，該原子核外電子云有_________種不同的伸展方向。

(3)已知PCl3與NH3分子結構相似，PCl3的電子式是_______________；PCl3與NH3的沸點比較，______高，其原因是_______________________。

(4)氮的一種氫化物HN3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似，若HN3與氨水混合，此反應的化學方程式是_______________________。

(5)若將0.4mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，PH=10，下列關系正確的是______

A.c(NH4+)＞c(OH-)＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(H+)

B.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3?H2O)＞c(H+)

C.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(NH3?H2O)

D.c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)＞c(H+)13、用符號“>”“<”或“=”連接下列各項關系。

(1)第一電離能N_____O；(2)電負性：N____C；

(3)鍵角：H2S______NH3(4)晶格能：MgO_______KI評卷人得分三、結構與性質(共8題，共16分)14、已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的前四周期元素，其元素性質或原子結構如圖：。A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同B原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同C在周期表所有元素中電負性最大D位于周期表中第4縱列E基態原子M層全充滿，N層只有一個電子

(1)A的最高價氧化物是___________分子(填“極性”或“非極性”)。

(2)B與其同周期相鄰元素第一電離能由大到小的順序為___________(請填元素符號)；其一種氣態氫化物分子的空間結構呈三角錐形，該分子的中心原子的雜化軌道類型為___________。

(3)C的氣態氫化物沸點是同族元素氫化物沸點中最高的，其原因是___________。

(4)A、B、C三種元素的原子半徑由大到小的順序：___________(請填元素符號)。

(5)D屬于___________區的元素，其基態原子的價電子排布圖為___________。

(6)E的基態原子電子排布式為___________。15、已知和碳元素同主族的X元素位于周期表中的第1個長周期，短周期元素Y原子的最外層電子數比內層電子總數少3，它們形成的化合物的分子是XY4。

試回答：

（1）X元素原子的基態電子排布式為________________________________________；Y元素原子最外層電子的電子排布圖為________________________________________。

（2）該化合物的空間結構為__________，中心原子的雜化類型為__________，分子為__________(填“極性”或“非極性”)分子。

（3）該化合物在常溫下為液體，它的沸點與SiCl4的比較，__________(填化學式)的高，原因是______________________________________________________。16、(一)Na；Cu、O、Si、S、Cl是常見的六種元素．

(1)Na位于元素周期表第__周期第__族；S的基態原子核外有__個未成對電子；

Si的基態原子核外電子排布式為__．

(2)用“＞”或“＜”填空：

。第一電離能離子半徑熔點酸性Si______SO2-______Na+NaCl______SiH2SO4__________HClO4

(3)ClO2常用于水的凈化，工業上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取。寫出該反應的離子方程式，并標出電子轉移的方向和數目___

(二).某元素的原子序數為33；請回答：

(1)該元素原子核外有_______個電子層，______個能級，______個原子軌道。

(2)它的最外層電子排布式為____________，它的電子排布式為________，軌道表示式為_______________。17、2019年諾貝爾化學獎頒發給三位開發鋰離子電池的科學家。鋰離子電池正極材料是決定其性能的關鍵．

（1）錳酸鋰(LiMn2O4)電池具有原料成本低、合成工藝簡單等優點。Li+能量最低的激發態離子的電子排布圖為________，該晶體結構中含有Mn4+，基態Mn4+核外價層電子占據的軌道數為__________________個。

（2）磷酸鐵鋰(LiFePO4)電池安全、充電快、使用壽命長，其中P原子的雜化方式為__________________，陰離子的空間結構為__________________。

（3）三元正極材料摻雜Al3+可使其性能更優，第四電離能：Mn__________________Al(填“大于”“小于”)，原因是__________________。

（4）鉍化鋰被認為是很有潛力的正極材料；晶胞結構如圖所示。

①晶胞可以看作是由鉍原子構成的面心立方晶格，鋰原子填充在其中的四面體和八面體空隙處。晶體的化學式為__________________，圖中鉍原子坐標參數：A為(0，0，0)，B為(0，1，1)，C為__________________。

②若晶胞參數為anm，則鉍原子的半徑為__________________nm，八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為__________________nm。18、（1）基態Fe原子的簡化電子排布式為______________________。

（2）常溫下，Fe(CO)5為黃色液體，易溶于非極性溶劑。寫出CO的電子式______________；Fe(CO)5分子中σ鍵與π鍵之比為______________。

（3）Ni能與類鹵素(SCN)2反應生成Ni(SCN)2。Ni(SCN)2中第一電離能最大的元素是_____________；(SCN)2分子中硫原子的雜化方式是_____________；

（4）硝酸銅溶于氨水形成[Cu(NH3)4](NO3)2的深藍色溶液。

①[Cu(NH3)4](NO3)2中陰離子的立體構型是_________________。

②與NH3互為等電子體的一種陰離子為_____________（填化學式）；氨氣在一定的壓強下，測得的密度比該壓強下理論密度略大，請解釋原因__________。

（5）金屬晶體可看成金屬原子在三維空間中堆積而成，單質鋁中鋁原子采用銅型模式堆積，原子空間利用率為74%，則鋁原子的配位數為________________。

（6）鐵和硫形成的某種晶胞結構如右圖所示，晶胞參數a＝xpm，則該物質的化學式為___________________；A原子距離B原子所在立方體側面的最短距離為________________pm（用x表示）；該晶胞的密度為____________g·cm-3。（阿伏加德羅常數用NA表示）

19、教材插圖具有簡潔而又內涵豐富的特點。請回答以下問題：

(1)第三周期的某主族元素，其第一至第五電離能數據如圖1所示。則該元素對應的原子有___種不同運動狀態的電子。

(2)如圖2所示.每條折線表示周期表IVA–VIIA中的某一族元素氫化物的沸點變化。請解釋AsH3比NH3沸點低的原因___。

(3)CO2在高溫高壓下所形成的晶體其晶胞如圖3所示。則該CO2晶體屬于___晶體。

(4)第一電離能介于Al、P之間的第三周期元素有__種。BCl3中B原子的雜化方式為___。

(5)Fe的一種晶體如甲、乙所示，若按甲虛線方向切乙得到的A-D圖示中正確的是__(填字母標號)。

鐵原子的配位數是___，假設鐵原子的半徑是rcm，該晶體的密度是ρg/cm3，則鐵的相對原子質量為___(設阿伏加德羅常數的值為NA)。20、硅、鎵、鍺、硒等單質及某些化合物(如砷化鎵)都是常用的半導體材料，廣泛用于光電應用領域。具有鈣鈦礦結構的金屬鹵化物(通常用ABX3表示)作為一種新型半導體材料也備受關注，A是陽離子(CH3NHCs+等)，B是二價金屬陽離子(Pb2+，Sn2+等)；X是鹵離子。

(1)基態Se原子的核外電子排布式為______，其能量最高軌道的電子云形狀為______。

(2)鎵、鍺、砷、硒的第一電離能由大到小的順序為______(用元素符號表示)。

(3)CH3NH中N原子的雜化方式為______，該離子與______分子互為等電子體；CH3NH中H—N—H鍵角比NH3中H—N—H鍵角______(填“大”或“小”)，理由是______。

(4)鍺的一種氧化物的立方晶胞如圖所示：

其中原子坐標參數A為(0，0，0)，B為(1，1，0)，則C原子坐標參數為______，O的配位數為______，每個Ge原子周圍距離最近且相等的Ge原子有______個。已知Ge與O的最近距離為anm，阿伏加德羅常數值為NA，則該晶體的密度ρ=______g·cm-3(列出計算式即可)。21、【化學-選修3：物質結構與性質】

已知銅的配合物A(結構如下圖1)。請回答下列問題:

(l)Cu的簡化電子排布式為_____________。

(2)A所含三種元素C、N、O的第一電離能由大到小的順序為_________________。其中氮。

原子的雜化軌道類型為_____________________。

(3)配體氨基乙酸根(H2NCH2COO-)受熱分解可產生CO2和N2，N2中σ鍵和π鍵數目。

之比是_____________；N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O

的電子式為____________________。

(4)在Cu催化下，甲醇可被氧化為甲醛(HCHO)，甲醛分子中H-C=O的鍵角___________1200(選填“大于”、“等于”或“小于”)，甲醛能與水形成氫鍵，請在圖2中表示出來___________。

(5)立方氮化硼(如圖3)與金剛石結構相似，是超硬材料。立方氮化硼晶體內B-N鍵數與硼原子數之比為__________；結構化學上用原子坐標參數表示晶胞內部各原子的相對位置，圖4立方氮化硼晶胞中，B原子的坐標參數分別有：B(0，0，0)；B(1/2，0，1/2)；B(1/2，1/2，0)等。則距離上述三個B原子最近且等距的N原子的坐標參數為_______________。評卷人得分四、有機推斷題(共4題，共40分)22、Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn；②R原子核外L層電子數為奇數；③Q；X原子p軌道的電子數分別為2和4.請回答下列問題：

(1)Z2＋的核外電子排布式是________。

(2)在[Z(NH3)4]2＋離子中，Z2＋的空軌道接受NH3分子提供的________形成配位鍵。

(3)Q與Y形成的最簡單氣態氫化物分別為甲；乙；下列判斷正確的是________。

a．穩定性：甲>乙，沸點：甲>乙。

b．穩定性：甲>乙，沸點：甲<乙。

c．穩定性：甲<乙，沸點：甲<乙。

d．穩定性：甲<乙，沸點：甲>乙。

(4)Q；R、Y三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為________(用元素符號作答)。

(5)Q的一種氫化物相對分子質量為26；其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數之比為________，其中心原子的雜化類型是________。

(6)若電子由3d能級躍遷至4p能級時，可通過光譜儀直接攝取________。A．電子的運動軌跡圖像B．原子的吸收光譜C．電子體積大小的圖像D．原子的發射光譜(7)某元素原子的價電子構型為3d54s1，該元素屬于________區元素，元素符號是________。23、A、B、C、D，E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，其相關信息如下表：。元素相關信息A原子核外有6種不同運動狀態的電子C基態原子中s電子總數與p電子總數相等D原子半徑在同周期元素中最大E基態原子最外層電子排布式為3s23p1F基態原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反G基態原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子H是我國使用最早的合金中的最主要元素

請用化學用語填空：

(1)A元素位于元素周期表第_______周期_______族；B元素和C元素的第一電離能比較，較大的是________，C元素和F元素的電負性比較，較小的是________。

(2)B元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物的分子模型為________，B元素所形成的單質分子鍵與π鍵數目之比為________。

(3)G元素的低價陽離子的離子結構示意圖是________，F元素原子的價電子的軌道表示式是________，H元素的基態原子核外電子排布式的________。

(4)G的高價陽離子的溶液與H單質反應的離子方程式為_________________；與E元素成對角線關系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，寫出該兩性物質與D元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式：_________________。24、有A、B、D、E、F、G六種前四周期的元素，A是宇宙中最豐富的元素，B和D的原子都有1個未成對電子，B＋比D少一個電子層，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿；E原子的2p軌道中有3個未成對電子，F的最高化合價和最低化合價的代數和為4。R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數之比為2∶1。G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數最大的。請回答下列問題：

(1)D元素的電負性_______F元素的電負性（填“＞”；“＜”或“＝”）。

(2)G的價電子排布圖_________________________________。

(3)B形成的晶體堆積方式為________，區分晶體和非晶體最可靠的科學方法是對固體進行_______實驗。

(4)D－的最外層共有______種不同運動狀態的電子,有___種能量不同的電子。F2D2廣泛用于橡膠工業,各原子均滿足八電子穩定結構,F2D2中F原子的雜化類型是___________,F2D2是______分子（填“極性”或“非極性”）。

(5)A與E形成的最簡單化合物分子空間構型為_____，在水中溶解度很大。該分子是極性分子的原因是_____。

(6)R的晶胞如圖所示，設F2－半徑為r1cm，B＋半徑為r2cm。試計算R晶體的密度為______。（阿伏加德羅常數用NA表示；寫表達式，不化簡）

25、原子序數依次增大的X；Y、Z、Q、E五種元素中；X元素原子核外有三種不同的能級且各個能級所填充的電子數相同，Z是地殼內含量（質量分數）最高的元素，Q原子核外的M層中只有兩對成對電子，E元素原子序數為29。

用元素符號或化學式回答下列問題：

(1)Y在周期表中的位置為__________________。

(2)已知YZ2+與XO2互為等電子體，則1molYZ2+中含有π鍵數目為___________。

(3)X、Z與氫元素可形成化合物XH2Z，XH2Z分子中X的雜化方式為_________________。

(4)E原子的核外電子排布式為__________；E有可變價態，它的某價態的離子與Z的陰離子形成晶體的晶胞如圖所示，該價態的化學式為____________。

(5)氧元素和鈉元素能夠形成化合物F，其晶胞結構如圖所示（立方體晶胞），晶體的密度為ρg··cm-3，列式計算晶胞的邊長為a=______________cm（要求列代數式）。評卷人得分五、計算題(共2題，共12分)26、(1)石墨晶體的層狀結構，層內為平面正六邊形結構(如圖a)，試回答下列問題：圖中平均每個正六邊形占有C原子數為____個、占有的碳碳鍵數為____個，碳原子數目與碳碳化學鍵數目之比為_______。

(2)2001年報道的硼和鎂形成的化合物刷新了金屬化合物超導溫度的最高記錄。如圖b所示的是該化合物的晶體結構單元：鎂原子間形成正六棱柱，且棱柱的上下底面還各有1個鎂原子，6個硼原子位于棱柱內。則該化合物的化學式可表示為_______。27、NaCl是重要的化工原料。回答下列問題。

（1）元素Na的焰色反應呈_______色。價電子被激發到相鄰高能級后形成的激發態Na原子，其價電子軌道表示式為_______。

（2）KBr具有NaCl型的晶體結構，但其熔點比NaCl低，原因是________________。

（3）NaCl晶體在50~300GPa的高壓下和Cl2反應；可以形成一種晶體，其立方晶胞如圖所示（大球為Cl，小球為Na）。

①若A的原子坐標為（0，0，0），B的原子坐標為（0，），則C的原子坐標為_______。

②晶體中，Cl構成的多面體包含______個三角形的面，與Cl緊鄰的Na個數為_______。

③已知晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶體的密度為_________g·cm－3（列出計算式）。評卷人得分六、實驗題(共1題，共4分)28、現有兩種配合物晶體[Co(NH3)6]Cl3和[Co(NH3)5Cl]Cl2，一種為橙黃色，另一種為紫紅色。請設計實驗方案將這兩種配合物區別開來_____________________________。參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、B【分析】【詳解】

A．對于同類原子而言；基態原子的能量總是低于激發態原子的能量，不同類的原子不一定符合這個規律，A錯誤；

B．電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1的原子是Cr；屬于洪特規則的特例，是基態原子的電子排布，B正確；

C．光是電子釋放能量的重要形式之一；不同元素的原子中發生躍遷時吸收或放出的光是不同的，霓虹燈光；激光、焰火等都與原子核外電子躍遷釋放能量有關，而不是吸收能量，C錯誤；

D．原子光譜有兩種；基態原子的電子躍遷到激發態時產生吸收光譜，電子從激發態躍遷到基態時產生發射光譜，D錯誤；

故選B。2、C【分析】【詳解】

A．根據表中數據知；元素得電子能力越強，其電子親和能越大，所以電子親和能越大說明越容易得到電子，A項正確；

B．基態的氣態氟原子得到1mol電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量；B項正確；

C．同一周期第一電離能隨原子序數增大呈現增大的趨勢；但同一周期第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，C項錯誤；

D．O元素的第一親和能小于第二親和能的絕對值，第一親和能放出能量、第二親和能吸收能量，所以基態的氣態氧原子得到兩個電子成為O2-需要吸收能量；D項正確；

答案選C。3、C【分析】【分析】

同一周期從左至右；隨著核電荷數的遞增，原子半徑遞減，對電子的吸引能力漸強，因而電負性值遞增；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大，元素電負性值遞減，據此判斷。

【詳解】

設鈣的電負性為X，同一周期從左至右，隨著核電荷數的遞增，原子半徑遞減，對電子的吸引能力漸強，因而電負性值遞增，所以鈣元素的電負性大于鉀0.8；同族元素從上到下，隨著原子半徑的增大，元素電負性值遞減，所以鈣元素的電負性小于鎂1.2，鈣元素的電負性的取值范圍：0.8<1.2；故答案選C。

【點睛】

根據元素周期表的位置關系，同周期同主族電負性的遞變規律，鈣的電負性范圍應該小于鎂，大于鉀。4、B【分析】【分析】

X的基態原子L層電子數是K層的2倍，X是C；Y的基態原子最外層電子排布式為nsnnpn+2，n=2即2s22p4；為O；Z存在質量數為23，中子數為12的核素，質子數為11，為Na；W有多種化合價，其白色氫氧化物在空氣中會迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，為Fe。

【詳解】

A．從分析可知；W是鐵元素，A正確；

B．X為C；Y為O，C的電負性小于O，B錯誤；

C．Z2Y2為Na2O2，陰離子為O22-，陽離子為Na+；陰離子和陽離子個數比為1：2，C正確；

D．XY2為CO2；是直線形分子，D正確；

故選B。5、D【分析】【詳解】

A．鎂原子的3s能級處于全滿穩定狀態；第一電離能比Al元素高，故A錯誤；

B．同一主族元素從上到下；金屬性逐漸增強，電負性依次減弱，故B錯誤；

C．基態Mg的電子排布式為1s22s22p63s2，能量處于最低狀態，當變為1s22s22p63p2時；電子發生躍遷，需要吸收能量，變為激發態，故C錯誤；

D、最外層電子數是核外電子總數的的原子是Br，核外電子排布為1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外層電子排布為4s24p5；兩者是同種元素原子，故D正確；

故選：D。

【點睛】

同周期從左到右第一電離能增大，但第IIA和第IIIA族、第VA族和第VIA反常。6、C【分析】【詳解】

試題分析：A．AgCl固體可與氨水反應生成絡離子，則附著在試管內壁上的AgCl固體可用氨水溶解而洗去，故A正確；B．氨水與氯化鋁反應生成氫氧化鋁沉淀，與硝酸銀反應先產生沉淀后沉淀溶解，與硫酸銅反應生成藍色沉淀，三者現象不同，可以用氨水區別，故B正確；C．向CuSO4溶液滴加氨水至過量；先產生藍色沉淀，然后沉淀溶解并得到深藍色溶液，故C錯誤；D．碘的升華破壞了分子間作用力，即范德華力，故D正確；故選C。

考點：考查了物質的性質的相關知識。7、C【分析】【詳解】

A.GaAs晶體的熔點很高；硬度很大，為空間立體網狀結構，屬于共價晶體，故A正確；

B.由晶胞結構可知，Ga的配位數為4，晶胞中Ga原子數目為4，As原子數目為晶胞中As；Ga原子數目之比為1：1，故As配位數也是4，Ga與周圍4個As原子形成正四面體結構，As與周圍4個Ga原子也形成正四面體結構，原子均形成4個鍵，Ga原子價電子數為3，與As形成4個共價鍵，說明As原子提供1對孤電子對給Ga形成配位鍵，As原子最外層5個電子全部成鍵，均沒有孤對電子，故B正確；

C.晶胞中原子總體積為晶胞質量為晶胞的體積為原子的體積占晶胞體積的百分率為故C錯誤；

D.每個As；Ga原子都形成4個共價鍵；均沒有孤對電子，所有原子均滿足8電子穩定結構，故D正確；

故答案選：C。二、填空題(共6題，共12分)8、略

【分析】【分析】

(1)硅原子序數為14；按相關知識點填空即可；

(2)按N和Cu的原子核外電子排布式回答；

(3)按原子半徑規律；電負性規律填寫；熔點按原子晶體中影響熔點的因素填寫，沸點按分子晶體中影響沸點的規律填寫；

【詳解】

(1)硅原子序數為14；核外14個電子，分3層排布，最外層4個電子，則硅位于元素周期表第三周期第IVA族；

答案為：三；IVA；

(2)N和Cu的原子序數分別為7和29，N原子核外電子排布式為1s22s22p3，銅原子外圍電子構型為3d34s1；則銅原子最外層有1個電子；

答案為：1s22s22p3；1；

(3)Al和Si同周期，原子序數大者原子半徑小，故原子半徑Al＞Si；氮和氧是同周期非金屬元素，原子序數大者電負性大，故電負性N＜O；金剛石和晶體硅都是原子晶體，原子晶體中熔點由共價鍵牢固程度決定，碳碳單鍵比硅硅單鍵牢固，故熔點：金剛石＞硅晶體，CH4和SiH4都是分子晶體，沸點由分子間作用力決定，CH4和SiH4組成結構相似，相對分子質量大者分子間作用力大，則沸點高，故沸點：CH4＜SiH4；

答案為：>；<；>；<。【解析】①.三②.IVA③.1s22s22p3④.1個⑤.)>⑥.<⑦.>⑧.<9、略

【分析】【詳解】

（1）N原子全部連接單鍵時，N原子采用sp3雜化，N原子連接的化學鍵中含有雙鍵時，N原子采用sp2雜化，故答案為：sp2、sp3；

（2）由圖知，六個配體構成八面體，后兩種物質內界均有2個氯原子、4個氨分子，其中2個氯原子的位置只有兩種：相對和相鄰，當2個氯原子相對時，其內界結構是對稱的，應該是綠色的，即2個氯原子相鄰時，其內界結構不對稱，應該是紫色的，故其結構為：【解析】①.sp2、sp3②.③.10、略

【分析】（1）

處于一定空間運動狀態的電子在原子核外出現的概念密度分布可用電子云形象化描述；基態14C原子的軌道表示式為核外存在2對自旋相反的電子；

（2）

CH4中C為-4價、H為+1價，電負性：CH；非金屬性：OC，電負性：OC.H、O三種元素電負性由小到大的順序為：HCO；

（3）

①a．CO2的結構式為O=C=O，CO2分子中含有2個σ鍵和2個π鍵；a項正確；

b．CH4分子中含極性共價鍵，由于CH4為正四面體結構，CH4分子中正電荷中心和負電荷中心重合，CH4為非極性分子，b項錯誤；

c．CH4的相對分子質量小于CO2的相對分子質量，CH4分子間作用力小于CO2分子間作用力，CH4的熔點低于CO2；c項錯誤；

d．CH4中碳原子采取sp3雜化，CO2中碳原子采取sp雜化；d項正確；答案選ad；

②根據表中數據，CO2的分子直徑（0.512nm）小于籠狀結構的空腔直徑（0.586nm），CO2與H2O的結合能（29.91kJ/mol）大于CH4與H2O的結合能（16.40kJ/mol），所以可用CO2置換“可燃冰”中的CH4。【解析】電子云2H、C、OadCO2的分子直徑小于籠狀空腔直徑，且與H2O的結合力大于CH411、略

【分析】【詳解】

（1）在周期表中，與B的化學性質最相似的鄰族元素是Si，硅元素基態原子核外M層電子排布式為3s23p2；所以有3個電子的自旋狀態相同；

（2）電負性規律：同周期，從左到右：電負性依次增大；同主族，從上到下：電負性依次減小。NaBH4中電負性最大的元素為H；依據價層電子理論，NaBH4中B的價層電子對數為4，為sp3雜化。

（3）①1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為SP2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為SP3雜化；B一般是形成3個鍵；4號B形成4個鍵，其中1個鍵很可能就是配位鍵，配位鍵存在4號與5號之間；

②硼砂晶體由Na+、含有B的陰離子和H2O構成。觀察模型,可知含有B的陰離子是(H4B4O9)m?，依據化合價H為+1，B為+3，O為?2，可得m=2，結合模型圖和組成，硼砂的化學式為Na2B4O5（OH）4·8H2O；

（4）SiO2晶胞中，大球是Si，小球是O。Si的數目為O是Si的2倍，故是16。晶體的密度晶胞的體積V=a3。因此SiO2晶胞的邊長a=【解析】Si3Hsp345Na2B4O5（OH）4·8H2O12、略

【分析】【分析】

(1)從化學平衡的角度分析；使平衡逆向移動所采取的措施；

(2)所涉及的元素中非金屬性最強元素是氯；根據核外電子排布規律寫出氯原子最外層電子排布式，確定電子云的空間伸展方向；

(3)仿照氨氣的電子式，寫出PCl3的電子式；從分子晶體的角度考慮沸點的高低；

(4)仿照醋酸與氨水的反應；寫出化學方程式；

(5)根據0.4mol/LNH4Cl與0.2mol/LNaOH反應后的溶液；比較出離子的濃度大小關系。

【詳解】

(1)根據水解反應，HgCl2+H2O?Hg(OH)Cl+HCl；

a．加水稀釋；促進水解，平衡正向移動，不符合題意；

b．增加HCl的濃度；增加生成物的濃度，平衡逆向移動，符合題意；

c．及時移走產物；平衡正向移動，不符合題意；

d．水解是吸熱反應；降溫平衡逆向移動，符合題意；

(2)非金屬性最強元素原子為氯原子，它的最外層軌道排布式為該原子核外有1s，2s，2p，3s，3p等5個能級，s軌道是球形的，只有一種空間伸展方向，p軌道是紡錘形的，有三種空間伸展方向，共有4種不同的伸展方向；

(3)磷原子的最外層電子數為5，氯原子的最外層電子數為7，形成三對共用電子對，剩余一對孤對電子，三氯化磷的電子式為：PCl3與NH3的沸點高；它們都是分子晶體，雖然氨分子存在氫鍵，但氨常溫下是氣體，但三氯化磷常溫下是液體，說明范德華力對沸點的影響超過了氫鍵的影響，兩者都是分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高，故三氯化磷的的沸點高于氨氣；

(4)HN3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似，為一元弱酸，若HN3與氨水混合后的化學方程式為HN3+NH3?H2O=NH4N3+H2O；

(5)NaOH和NH4Cl反應方程式為NaOH+NH4Cl=NH3?H2O+NaCl，NH4Cl溶液濃度是NaOH溶液濃度的2倍，二者等體積混合，根據方程式知，NH4Cl有一半剩余，則溶液中的溶質為等物質的量濃度的NH4Cl、NH3?H2O、NaCl，NH4Cl中銨根離子水解程度小于NH3?H2O電離程度，導致溶液出堿性，則c(OH?)＞c(H+)，氯離子、鈉離子不水解，結合物料守恒知c(Cl?)最大，c(NH4+)＞c(Na+)，NH3?H2O是弱電解質,電離程度較小，所以溶液中粒子濃度大小順序是c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3?H2O)＞c(OH-)＞c(H+)，答案選D。【解析】①.b、d②.③.4④.⑤.PCl3⑥.兩者都是分子晶體，相對分子質量越大，分子間作用力越大，沸點越高⑦.HN3+NH3.H2O＝NH4N3+H2O⑧.D13、略

【分析】【分析】

非金屬性越強；電負性越大；非金屬性強，總的來說，第一電離能大，但當價電子在軌道中處于半滿；全滿或全空時，第一電離能出現反常；鍵角既受分子結構的影響，又受孤電子對的影響；比較晶格能時，可通過分析離子的帶電荷與離子半徑確定。

【詳解】

(1)N的價電子排布為2s22p3；2p軌道上電子半充滿，第一電離能出現反常，所以第一電離能N＞O；答案為：＞；

(2)非金屬性越強；電負性越大，非金屬性N＞C，所以電負性：N＞C；答案為：＞；

(3)H2S的鍵角接近90°，NH3的鍵角為107°18′，所以鍵角：H2S＜NH3；答案為：＜；

(4)MgO和KI都形成離子晶體，MgO中的陰、陽離子都帶2個電荷，而KI中的陰、陽離子都帶1個電荷，離子半徑：Mg2+＜K+、O2-＜I-；所以晶格能：MgO＞KI。答案為：＞。

【點睛】

第一電離能出現反常時，僅比原子序數大1的元素大。【解析】①.＞②.＞③.＜④.＞三、結構與性質(共8題，共16分)14、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E是原子序數依次增大的前四周期元素，A原子核外電子分占3個不同能級，且每個能級上排布的電子數相同，則A核外電子排布是1s22s22p2，所以A是C元素；C在周期表所有元素中電負性最大，則C是F元素；B原子最高能級的不同軌道都有電子，且自旋方向相同，原子序數比C大，比F小，則B是N元素；D位于周期表中第4縱列，則D為22號Ti元素；基態E原子M層全充滿，N層只有一個電子，則E核外電子排布是1s22s22p63s23p63d104s1；E是29號Cu元素，然后根據物質結構及性質分析解答。

【詳解】

根據上述分析可知A是C；B是N，C是F，D是Ti，E是Cu元素。

(1)A是C元素，C的最高價氧化物CO2分子高度對稱，正負電荷重心重合，因此CO2分子屬于非極性分子；

(2)B是N元素，與其同周期相鄰元素有C、O。一般情況下，同一周期元素原子序數越大，元素的第一電離能越大。但由于N原子最外層電子處于半充滿的穩定狀態，其第一電離能大于同一周期相鄰元素，故C、N、O三種元素的第一電離能由大到小的順序為：N＞O＞C；氣態氫化物分子的空間結構呈三角錐形，則該分子的中心原子的雜化軌道類型為sp3雜化；

(3)C是F元素；由于F元素非金屬性很強，原子半徑小，所以HF分子之間除存在分子間作用力外，還存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，使物質的熔沸點增大，而同族其它元素的氫化物分子之間只有分子間作用力，因此HF的沸點在是同族元素氫化物沸點中最高的；

(4)同一周期元素；原子序數越大，原子半徑越小。A是C，B是N，C是F，所以原子半徑由大到小的順序為：C＞N＞F；

(5)D是Ti元素，屬于元素周期表d區元素；根據構造原理可知其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d24s2，則其基態原子的價電子排布圖為

(6)E是Cu元素，基態Cu原子的電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1(或寫為[Ar]3d104s1)。【解析】①.非極性②.N＞O＞C③.sp3④.分子間有氫鍵⑤.C＞N＞F⑥.d⑦.⑧.1s22s22p63s23p63d104s1(或[Ar]3d104s1)15、略

【分析】【詳解】

X元素與碳元素同主族且位于周期表中的第一長周期，X為Ge元素，Y原子是短周期元素且最外層電子數比內層電子總數少3，Y為Cl元素，化合物XY4為GeCl4。

（1）Ge元素是32號元素，基態原子核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s24p2；Cl元素是17號元素，原子的最外層電子的電子排布圖為（2）Ge元素與C元素處于相同主族，GeCl4與CCl4具有相似的結構和性質，Ge原子采取sp3雜化，GeCl4為正四面體形，空間對稱，是非極性分子；（3）由于二者均為分子晶體，結構相似，GeCl4相對分子質量大，范德華力強，熔、沸點高。【解析】①.ls22s22p63s23p63d104s24p2或[Ar]3d104s24p2②.③.正四面體形④.sp3⑤.非極性分子⑥.GeCl4⑦.二者均為分子晶體結構相似，GeCl4相對分子質量大，范德華力強，熔、沸點高16、略

【分析】【詳解】

（一）；

（1）Na元素位于元素周期表第三周期第IA族；S的基態原子核外未成對電子處于3p軌道，共2個未成對電子；Si原子核外電子數為14，核外電子基態排布式為1s22s22p63s23p2；

故答案為三；IA；2；1s22s22p63s23p2。

（2）同一周期元素，隨著原子序數的增加，原子核對核外電子的吸引力增強，第一電離能增大，所以第一電離能：S＞Si；核外電子排布相同的離子，核電荷數越大，離子半徑越小，所以離子半徑：O2-＞Na+；一般來說，原子晶體（Si）的熔點高于離子晶體（NaCl）的熔點，故熔點：Si＞NaCl；元素的非金屬性越強，元素最高價氧化物的水化物的酸性越強，因為非金屬性Cl＞S，所以酸性：HClO4＞H2SO4；

故答案為＜；＞；＜；＜。

（3）Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應得到2個電子，因此離子方程式、電子轉移的方向和數目表示為

故答案為

（二）；

（1）根據核外電子排布規律寫出33號元素的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3；所以該元素原子核外有4個電子層，有8個能級，該元素原子中被電子占據的軌道，s軌道有4個，p軌道有3×3=9個，d軌道有5個，所以占據的原子軌道總共有18個，故答案為4；8；18。

（2）該元素的核外電子排布式：1s22s22p63s23p63d104s24p3，最外層電子排布式為4s24p3，軌道表示式為故答案為4s24p3；1s22s22p63s23p63d104s24p3；【解析】①.三②.IA③.2④.1s22s22p63s23p2⑤.＜⑥.＞⑦.＜⑧.＜⑨.⑩.4?.8?.18?.4s24p3?.1s22s22p63s23p63d104s24p3?.17、略

【分析】【分析】

(1)根據構造原理寫出Li+能量最低的激發態離子核外電子排布圖；核外價層電子占據的軌道數；

(2)根據價層電子對互斥理論判斷出價層電子對數；確定陰離子的空間結構；

(3)根據Mn；Al失去的第4個電子后的結構判斷；

(4)①鋰原子的個數位于棱上，個數為鉍原子位于頂點和面心，個數為得到化學式為：Li3Bi；根據圖示找到C的坐標參數；

②若晶胞參數為anm，則鉍原子的半徑為4r=a，八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為體對角線的

【詳解】

(1)鋰是3號元素，鋰離子的核外電子排布式為1s2，Li+能量最低的激發態離子，將1s上的一個電子激發到能量僅比1s高的電子軌道2s，其電子排布圖為Mn4+的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3；價電子占據的軌道名稱為3d，軌道數為3個；

(2)磷酸根的價層電子對數為4+=4對，P原子的雜化方式為sp3雜化；陰離子沒有孤對電子，空間結構為正四面體；

(3)Mn、Al失去的第4個電子分別是3d4、2p6上的電子，2p6為全滿穩定結構；故第四電離能：Mn小于Al；

(4)①鋰原子的個數位于棱上，個數為鉍原子位于頂點和面心，個數為得到化學式為：Li3Bi；根據圖示找到C的坐標參數(1，)；

②若晶胞參數為anm，則鉍原子的半徑為4r=anm，r=nm，八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為體對角線的體對角線的長度為八面體間隙中的鋰原子與四面體間隙中的鋰原子之間的最短距離為【解析】①.②.3③.sp3④.正四面體⑤.小于⑥.Mn、Al失去的第4個電子分別是3d4、2p6上的電子，2p6為全滿穩定結構⑦.Li3Bi（或BiLi3)⑧.(1，)⑨.⑩.18、略

【分析】【詳解】

(1)鐵元素位于周期表中第四周期第Ⅷ族，原子序數是26，其基態原子的簡化電子排布式為[Ar]3d64s2；

(2)CO分子中C與O原子形成了三鍵，其電子式為：Fe(CO)5是由CO和Fe形成的羰基配合物；所以分子中σ鍵總數為10，π鍵總數為10，所以二者個數比例為1:1；

(3)周期表中從左至右，第一電離能呈現增大趨勢，從下至上第一電離能呈現增大趨勢，此外，相同周期ⅡA第一電離能大于ⅢA的，ⅤA第一電離能大于ⅥA的，所以Ni(SCN)2中N元素的第一電離能最大；(SCN)2的結構為S原子形成2個成鍵電子對以及2個孤電子對，總計4個價層電子對，所以S原子采用的是sp3的雜化方式；

(4)①中有3個成鍵電子對，經過計算不含孤電子對，所以是平面三角形；

②書寫與NH3互為等電子體且為陰離子的粒子時，可以考慮用族序數比N元素小的其他元素代替N元素，如C，所以可以為氨分子之間可以形成氫鍵；因此可能會通過氫鍵形成締合分子，分子間作用力增強，分子間間距減小，進而導致密度比理論密度大；

(5)單質銅采用的是面心立方最密堆積；Al與Cu采用相同的堆積方式，所以Al的配位數也是12；

(6)由晶胞的結構可知，Fe存在于晶胞的內部，一共有4個，S存在于晶胞的頂點和面心上，所以均攤法計算一個晶胞有4個S原子，晶胞中Fe與S的個數比為1:1，所以該物質的化學式為FeS；由FeS的晶胞結構可知，其與ZnS具有相似的晶胞結構，將晶胞八等分，那么A原子則位于下層四個小正方體中右側的正方體的體心，所以與B原子所在平面的距離即晶胞邊長的即0.25xpm；根據晶胞結構，列式計算，晶胞的密度為：【解析】[Ar]3d64s21:1Nsp3雜化平面三角形CH3－NH3通過氫鍵形成“締合”分子，分子間作用力增強，分子間距離減小，導致密度反常增大。12FeS0.25x19、略

【分析】【分析】

(1)根據電離能產生的突變得到最外層電子數；得到元素名稱；

(2)根據晶體類型和晶體中粒子間作用力分析；

(3)根據晶胞特點分析；

(4)同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢；但第ⅡA族最外能層的s能級全滿，處于穩定狀態，第ⅤA族最外能層的p能級半充滿，較穩定；根據雜化軌道理論求雜化類型；

(5)相對原子質量的計算利用密度公式進行。

【詳解】

(1)第三周期的某主族元素；根據第一至第五電離能數據，可知，該原子第二和第三電離能變化較大，產生了突變，則該原子最外層有2個電子，為鎂元素，其核外有12個電子，每個電子的運動狀態都不同，則有12種不同運動狀態的電子；

(2)NH3分子間能形成氫鍵，而AsH3分子間無氫鍵，所以AsH3比NH3沸點低；

(3)由CO2在高溫高壓下所形成的晶體的晶胞圖可知；在晶胞中原子之間通過共價鍵結合形成空間網狀結構的晶體，屬于原子晶體；

(4)同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，但第ⅡA族最外能層的s能級全滿，處于穩定狀態，第ⅤA族最外能層的p能級半充滿，較穩定，故第三周期元素的第一電離能由大到小的順序為Na3中B原子無孤電子對，成鍵電子對數為3，B的雜化方式為sp2雜化；

(5)圖甲中Fe位于頂點和體心；乙由8個甲組成，按虛線方向切乙形成的截面邊長不等，排除B；D，由于每個小立方體的體心有一個鐵原子，故A正確；由圖甲可以看出，位于體心的鐵原子周圍距離最近的鐵原子有8個，所以鐵原子的配位數是8；

因為鐵原子的半徑是rcm，根據鐵晶胞的結構可知，晶胞的邊長為在每個晶胞中含有鐵原子的數目為1+8×=2，設鐵原子相對原子質量為M，根據密度=質量除以體積，可得ρ=所以M=

【點睛】

本題為物質結構與性質的綜合題，主要考查電離能、雜化方式、晶胞的結構與計算，晶胞的計算先用均攤法進行，計算每個晶胞的原子個數，再利用密度公式，求得相對原子質量，邊長的計算稍有點難度，在計算鐵相對原子質量時要有較好的運算能力。【解析】12NH3存在分子間氫鍵原子3sp2雜化A820、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)基態Se原子序數為34，位于第四周期ⅥA族，核外電子排布式為[Ar]3dl04s24p4，其能量最高軌道為p軌道，電子云形狀為啞鈴形或紡錘形；故答案為：[Ar]3dl04s24p4；啞鈴形或紡錘形；

(2)同周期主族元素隨原子序數增大第一電離能呈增大趨勢，As族元素原子4p軌道為半充滿穩定結構，第一電離能高于同周期相鄰元素的，故第一電離能：As>Se>Ge>Ga；故答案為：As>Se>Ge>Ga；

(3)CH3NH中N原子形成3個共價鍵，價層還有一對孤電子對，則N的價電子對數為4，為sp3雜化；CH3NH中共18個電子，與CH3CH3互為等電子體；CH3NH中N形成4個σ鍵，而NH3分子中N有一對孤電子對，孤電子對對H—N鍵的排斥力更大，將H—N—H鍵角壓縮變小；故答案為：sp3；CH3CH3；大；CH3NH中N形成4個σ鍵，而NH3分子中N有一對孤電子對；孤電子對對H—N鍵的排斥力更大，將H—N—H鍵角壓縮變小；

(4)C與周圍4個原子形成正四面體結構，則C原子坐標參數為()；由圖知1個Ge連著4個O，1個O連著4個Ge，所以O配位數為4；每個Ge原子周圍距離最近且相等的Ge原子有12個；已知Ge與O的最近距離為anm，設晶胞邊長為xnm，則x=則1mol晶胞的體積為：NA1個晶胞含有Ge原子個數為4，O原子個數為則則1mol晶胞的質量為：4g=4g，晶體密度為：故答案為：()；4；12；【解析】[Ar]3dl04s24p4啞鈴形或紡錘形As>Se>Ge>Gasp3CH3CH3大CH3NH中N形成4個σ鍵，而NH3分子中N有一對孤電子對，孤電子對對H—N鍵的排斥力更大，將H—N—H鍵角壓縮變小()41221、略

【分析】【詳解】

本題考查過渡元素Cu及其化合物的結構；電子排布、雜化軌道、晶體結構等物質結構的有關知識點。根據Cu的原子結構和電子排布規律、雜化軌道及分子構型的知識和晶體的類型以及晶包有關知識來解答此題。

（1）基態Cu原子核外有29個電子，外圍電子排布式為3d104s1，全充滿結構，穩定。簡化電子排布式為[Ar]3d104S1

（2）同周期主族元素從左到右第一電離能呈增大趨勢，第ⅡA族和第ⅤA族元素反常，N原子外圍電子排布為2s22p3，為半充滿結構，較穩定，N的電離能最大，C、N、O的第一電離能由大到小的順序為N＞O＞C。氮原子有4個雜化軌道，所以為SP3雜化。

（3）N2的結構式為N≡N,含1個σ鍵和2個π鍵，所以σ鍵和π鍵數目比為1:2，N2O與CO2互為等電子體，且N2O分子中O只與一個N相連，則N2O結構與CO2相似，所以其結構為N=Ｎ=Ｏ，電子式為

（4）甲醛分子中，碳原子為ｓｐ２雜化，分子成平面三角型，鍵角約120°，由于氧原子有孤電子對，對氫原子有排斥作用，所以ＯＣＨ鍵角會稍大于120°，羰基氧有很強的電負性，與H2O中H有較強的靜電吸引力，而形成氫鍵。

（5）由圖可知，一個B原子與4個N原子形成4個B-N共價鍵，B-N鍵數與硼原子數之比為4:1，根據各個原子的相對位置可知，距離上述三個B原子最近且等距的N原子在x、y、z軸三個方向的1/4處，所以其坐標是()

點睛：本題最后一問，求原子的坐標參數，學生缺乏想象力，較難理解，立方體的每個頂角原子的坐標均為（0,0,0，）從每個頂角引出3維坐標軸xyz，N原子位于每個軸的1/4處，即可判斷N的坐標。【解析】[Ar]3d104s1N>O>Csp3雜化1:2大于4：1（1/4，1/4，1/4)四、有機推斷題(共4題，共40分)22、略

【分析】Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數依次遞增。已知：①Z的原子序數為29，Z為銅元素，其余的均為短周期主族元素；Y原子的價電子(外圍電子)排布為msnmpn，n＝2，Y是C或Si；②R原子核外L層電子數為奇數；③Q、X原子p軌道的電子數分別為2和4，因此Q為碳元素，則R為氮元素，X為氧元素，Y為硅元素。（1）Z為銅，其核外電子排布式為[Ar]3d104s1，失去2個電子，即為銅離子，其核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d9。（2）配位鍵形成時，銅離子提供空軌道，氨分子中的氮原子提供孤電子對。（3）甲為甲烷，乙為硅烷，同主族元素對應氫化物越向上越穩定，沸點越向下越高(不含分子間氫鍵時)，所以b選項正確。（4）第一電離能氮比碳高，因為氮元素原子核外電子p軌道為半充滿結構，硅的第一電離能最小，即第一電離能大小順序是Si54s1，該元素是24號元素，為Cr，屬于d區元素。【解析】1s22s22p63s23p63d9孤電子對bSi23、略

【分析】【分析】

A、B、C、D、E、F、G、H是元素周期表前四周期常見元素，且原子序數依次增大，A原子核外有6種不同運動狀態的電子，則A為碳元素；E基態原子最外層電子排布式為3s23p1，則E為Al元素；D原子半徑在同周期元素中最大，且原子序數小于Al，大于碳，故處于第三周期ⅠA族，則D為Na元素；C基態原子中s電子總數與p電子總數相等，原子序數小于Na，原子核外電子排布為1s22s22p4，則C為O元素；B的原子序數介于碳、氧之間，則B為N元素；G基態原子核外有7個能級且能量最高的能級上有6個電子，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，則G為Fe元素；F基態原子的最外層p軌道有兩個電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反，外圍電子排布為ns2np5；結合原子序數可知，F為Cl元素；H是我國使用最早的合金中的最主要元素，則H為Cu元素，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析；A為碳元素，B為N元素；C為O元素；D為Na元素；E為Al元素；F為Cl元素；G為Fe元素；H為Cu元素。

(1)A為碳元素；位于元素周期表第二周期ⅣA族，N元素原子2p軌道為半滿穩定狀態，能量較低，第一電離能高于O元素；O與Cl形成的化合物中O元素表現負價，對鍵合電子的吸引能力更強，故Cl的電負性較小，故答案為二；ⅣA；N；Cl；

(2)N元素與宇宙中含量最豐富的元素形成的最簡單化合物為NH3；分子構型為三角錐形，N元素所形成的單質分子結構式為N≡N，分子σ鍵與π鍵數目之比為1∶2，故答案為三角錐形；1∶2；

(3)G為Fe元素，其低價陽離子的離子結構示意圖是F為Cl元素，其原子的價電子軌道表示式為H為Cu元素，其基態原子核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1，故答案為1s22s22p63s23p63d104s1；

(4)鐵離子與Cu反應生成亞鐵離子與銅離子，反應的離子方程式為：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；與E(Al)元素成對角關系的某元素的最高價氧化物的水化物具有兩性，該元素為Be，其最高價氧化物為Be(OH)2，與氫氧化鈉反應方程式為：Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O，故答案為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O。

【點睛】

正確判斷元素的種類是解答本題的關鍵。本題的易錯點為(1)中第一電離能的判斷，要注意電離能突躍的原因；(4)中方程式的書寫，要注意呈兩性的物質是氫氧化鈹，可以模仿氫氧化鋁與氫氧化鈉的反應書寫方程式，注意鋁和鈹的化合價的不同。【解析】二ⅣANCl三角錐1∶21s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s12Fe3++3Cu=2Fe2++Cu2+Be(OH)2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O24、略

【分析】【分析】

A是宇宙中最豐富的元素，說明A為H，D原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道全充滿，說明D為17號元素Cl,B和D的原子都有1個未成對電子，B＋比D少一個電子層，說明B為Na，E原子的2p軌道中有3個未成對電子，說明E為N，F的最高化合價和最低化合價的代數和為4，說明F為S，G位于周期表第6縱行且是六種元素中原子序數最大的，說明G為Cr，R是由B、F兩元素形成的離子化合物，其中B＋與F2－離子數之比為2∶1，則R為Na2S，綜上，A為H，B為Na，D為Cl，E為N，F為S，G為Cr；據此分析作答。

【詳解】

（1）根據元素周期律可知Cl的電負性大于S；

（2）Cr為24號元素，價電子排布圖為

（3）晶體鈉為體心立方堆積；區分晶體和非晶體最可靠的科學方法為對固體進行X-射線衍射實驗；

（4）根據核外電子排布規律可知，每個電子的運動狀態不同，Cl-最外層有8個電子，所以就有8種不同運動狀態的電子，最外層有兩個能級，每個能級上電子能量是相同的，所以最外層有2種能量不同的電子，在S2Cl2中要使個原子都滿足8電子穩定結構，則分