…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版選修3化學下冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列說法中正確的是()A.第3周期所包含的元素中鈉的第一電離能最大B.鋁的第一電離能比鎂的第一電離能大C.在所有元素中，氟的電負性最大D.鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大2、向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色透明溶液，若加入乙醇將析出深藍色晶體。下列說法正確的是（）A.反應后溶液中不存在任何沉淀，所以反應前Cu2+的濃度不變B.在[Cu(NH3)4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3提供孤對電子C.沉淀溶解后生成的配離子[Cu(NH3)4]2+的空間構型一定是正四面體D.加入極性較小的溶劑乙醇后，將析出[Cu(H2O)4]SO4·H2O晶體3、下列說法中不正確的是A.σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強B.s－sσ鍵與s－pσ鍵的電子云形狀對稱性相同C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個σ鍵，1個π鍵，其中碳原子分別是sp2、sp3雜化D.N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵；NH4＋中4個N－H鍵的鍵能不相同4、下列說法正確的是A.NH3是極性分子，分子中N原子處在3個H原子所組成的三角形的中心B.氨氣易溶于水的原因之一是氨氣分子與水分子之間能形成氫鍵C.乙醇分子與水分子之間只存在范德華力D.氯的各種含氧酸的酸性由強到弱的排列順序為HClO>HClO2>HClO3>HClO45、下列關于晶體的說法中，不正確的是（）

①晶體中原子呈周期性有序排列；有自范性；而非晶體中原子排列相對無序，無自范性；

②含有金屬陽離子的晶體一定是離子晶體；

③共價鍵可決定分子晶體的熔；沸點；

④MgO的晶格能遠比NaCl大；這是因為前者離子所帶的電荷數多，離子半徑小；

⑤晶胞是晶體結構的基本單元；晶體內部的微粒按一定規律作周期性重復排列；

⑥干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl和NaCl晶體中陰．陽離子的配位數都為6A.②③⑥B.②③④C.④⑤⑥D.①②③6、KO2的晶體結構和NaCl相似，KO2可以看作是Na+的位置用K+代替，Cl-的位置用O2-代替，則關于KO2晶體結構的描述正確的是（）

A.如圖一個超氧化鉀小晶胞中含有4個KO2B.和K+距離相同且最近的O2-構成的多面體是正六面體C.和K+距離相同且最近的K+有8個D.和K+距離相同且最近的O2-共有8個評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、有關元素X、Y、Z、W的信息如下：。元素信息X所在主族序數與所在周期序數之差為4Y最高氧化物對應的水化物為強電解質，能電離出電子數相等的陰、陽離子Z單質是生活中常見物質，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞W基態原子核外5個能級上有電子，且最后的能級上只有1個電子

下列說法不正確的是（）A.原子半徑：Y>W>XB.Z3+離子的最外層電子排布式為3s23p63d5C.Y的單質在X2氣體中燃燒，所得生成物的陰、陽離子個數比為1:1D.W的單質能溶于Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，若反應中轉移0.3mol電子，則消耗氧化劑1.8克8、下列分子或離子中,中心原子含有孤電子對的是A.H3O+B.SiH4C.PH3D.-9、四硼酸鈉的陰離子Xm-(含B、O、H三種元素)的球棍模型如圖所示。下列說法不正確的是（）

A.陰離子中三種元素的第一電離能：O＞B＞HB.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型有sp2和sp3C.配位鍵存在于4、5原子之間和4、6原子之間D.m=2，NamX的化學式為Na2B4O5(OH)410、水楊酸（）是護膚品新寵兒。下列有關水楊酸的說法正確的是（）A.水楊酸最多可與發生加成反應B.與對甲氧基苯甲酸互為同系物C.存在分子內氫鍵，使其在水中的溶解度減小D.分子中的碳原子均采用雜化11、下列說法正確的是A.HCl、HBr、HI的熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關B.H2O的熔、沸點高于H2S是由于H2O中共價鍵的鍵能比較大C.I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解釋D.氨氣極易溶于水是因為氨氣可與水形成氫鍵這種化學鍵12、干冰汽化時，下列所述內容發生變化的是（）A.分子內共價鍵B.分子間作用力C.分子間的距離D.分子內共價鍵的鍵長13、肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數K1、K2依次為9.55×10-7、1.26×10-15。下列推測或敘述一定錯誤的是A.N2H4易溶于水和乙醇B.N2H4分子中所有原子處于同一平面C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)D.25°C時，反應H++N2H4?N2H的平衡常數K=9.55×10714、有5種元素X、Y、Z、Q、T。X為短周期元素，其原子M層上有2個未成對電子且此能級無空軌道；Y原子的價電子排布式為3d64s2；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，Q原子的L電子層的p能級上只有一對成對電子；T原子的M電子層上p軌道半充滿。下列敘述不正確的是A.元素Y和X的單質可在加熱的條件下形成化合Y2X3B.T和Z各有一種單質的空間構型為正四面體形C.X和Q結合生成的化合物為離子化合物D.ZQ2是極性鍵構成的非極性分子15、硼砂是含結晶水的四硼酸鈉，其陰離子Xm-（含B、O、H三種元素）的球棍模型如圖所示。下列說法正確的是（）

A.m=2B.在Xm-中，硼原子軌道的雜化類型相同C.1、2原子間和4、5原子間的化學鍵可能是配位鍵D.若382g硼砂晶體中含2molNa+，則硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O評卷人得分三、填空題(共7題，共14分)16、〔化學—選修3：物質結構與性質〕

早期發現的一種天然準晶顆粒由三種Al；Cu、Fe元素組成。回答下列問題：

（1）準晶是一種無平移周期序；但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過_____________方法區分晶體；準晶體和非晶體。

（2）基態鐵原子有________個未成對電子；三價鐵離子的電子排布式為：___________可用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為_____________

（3）新制備的氫氧化銅可將乙醛氧化為乙酸；而自身還原成氧化亞銅，乙醛中碳原子的雜化軌道類型為_________；一摩爾乙醛分子中含有的σ鍵的數目為：______________。乙酸的沸點明顯高于乙醛，其主要原因是：_______________________。氧化亞銅為半導體材料，在其立方晶胞內部有四個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有_____________個銅原子。

（4）鋁單質為面心立方晶體，其晶胞參數a＝0．405nm，晶胞中鋁原子的配位數為____________。列式表示鋁單質的密度_______________g·cm－3(不必計算出結果)17、某元素的激發態(不穩定狀態)原子的電子排布式為則該元素基態原子的電子排布式為_______；其最高價氧化物對應水化物的化學式是______。18、“3s”和“3s2”都是關于原子核外第三電子層s亞層的化學用語，這兩個用語的區別在于______19、黑磷是磷的一種穩定的同素異形體，黑磷具有正交晶系的晶體結構(圖A)，晶胞參數a=3.310A，b=4.380A；c=10.500A。黑磷烯是二維的單層黑磷(圖B)，黑磷烯與石墨烯結構相似，P的配位數為3。與石墨烯相比，黑磷烯具有半導體性質，更適合于制作電子器件。已知黑磷結構中只有一種等效的三配位P，所有P原子的成鍵環境一樣，圖A中編號為①的P原子的晶胞內坐標為(0.50，0.090，0.598)。請回答下列問題：

(1)寫出P原子的價電子排布：___。

(2)P和F的電負性大小順序是X(P)___X(F)。(填“<”“=”或“>”)P和F形成的分子PF3和PF5，它們的幾何構型分別為__、__。

(3)①黑磷中P原子雜化類型是__。黑磷中不存在__(選填字母序號)。

A.共價鍵B.σ鍵C.π鍵D.范德華力。

②紅磷、白磷與黑磷熔點從高到低的順序為__，原因是__。

(4)圖A中編號為②的P原子的晶胞內坐標為__，黑磷的晶胞中含有__個P原子。20、如圖是原子序數為1～19的元素第一電離能的變化曲線(其中部分元素第一電離能已經標出數據)。結合元素在元素周期表中的位置；分析圖中曲線的變化特點，并回答下列有關問題。

(1)堿金屬元素中Li、Na、K的第一電離能分別為_______________________________________

(2)同主族中不同元素的第一電離能變化的規律為：_____________，堿金屬元素這一變化的規律與堿金屬的活潑性的關系是_____________。

(3)鈣元素的第一電離能的數值范圍為_____________。21、根據下列5種元素的電離能數據（單位：kJ.mol-1）回答下列小題。

。元素符號。

I1

I2

I3

I4

Q

2080

4000

6100

9400

R

500

4600

6900

9500

S

740

1500

7700

10500

T

580

1800

2700

11600

V

420

3100

4400

5900

1.它們的氯化物的化學式，最可能正確的是______

A.QCl2B.RClC.SCl3D.TCl

2.利用表中的數據判斷，V元素最有可能是下列元素中的_____

A.HB.LiC.NaD.K22、金屬的常見堆積方式有三種，配位數為8的是________堆積，銅屬于________堆積．評卷人得分四、有機推斷題(共1題，共8分)23、W；X、Y、Z四種元素的原子序數依次增大。其中Y原子的L電子層中；成對電子與未成對電子占據的軌道數相等，且無空軌道；X原子的L電子層中未成對電子數與Y相同，但還有空軌道；W、Z的原子序數相差10，且Z原子的第一電離能在同周期中最低。

(1)寫出下列元素的元素符號：W____，X____，Y____，Z____。

(2)XY分子中，X原子與Y原子都達到8電子穩定結構，則XY分子中X和Y原子用于成鍵的電子數目分別是____；根據電子云重疊方式的不同，分子里共價鍵的主要類型有____。

(3)XY2與ZYW反應時，通過控制反應物的物質的量之比，可以得到不同的產物，相同條件下，在水中溶解度較小的產物是________(寫化學式)。

(4)寫出Z2Y2的電子式：____________。評卷人得分五、工業流程題(共1題，共9分)24、飲用水中含有砷會導致砷中毒，金屬冶煉過程產生的含砷有毒廢棄物需處理與檢測。冶煉廢水中砷元素主要以亞砷酸(H3AsO3)形式存在；可用化學沉降法處理酸性高濃度含砷廢水，其工藝流程如下：

已知：①As2S3與過量的S2-存在反應：As2S3(s)+3S2-(aq)?2(aq)；

②亞砷酸鹽的溶解性大于相應砷酸鹽。

(1)砷在元素周期表中的位置為_______；AsH3的電子式為______；

(2)下列說法正確的是_________；

a.酸性：H2SO4>H3PO4>H3AsO4

b.原子半徑：S>P>As

c.第一電離能：S

(3)沉淀X為__________(填化學式)；

(4)“一級沉砷”中FeSO4的作用是________。

(5)“二級沉砷”中H2O2與含砷物質反應的化學方程式為__________；

(6)關于地下水中砷的來源有多種假設，其中一種認為富含砷的黃鐵礦(FeS2)被氧化為Fe(OH)3，同時生成導致砷脫離礦體進入地下水。FeS2被O2氧化的離子方程式為______________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【詳解】

A．同周期元素自左至右第一電離能呈增大的趨勢；Na元素是第三周期元素中第一電離能最小的，故A錯誤；

B．鎂的最外層為全滿狀態(3s2)；更穩定，第一電離能大于Al元素，故B錯誤；

C．非金屬性越強；電負性越大，同周期主族元素自左至右非金屬性增強，同主族元素自上而下非金屬性減弱，所以非金屬性最強的元素為F元素，也即電負性最大的，故C正確；

D．同周期元素自左至右第一電離能呈增大的趨勢；K的第一電離能比Mg的第一電離能更小，故D錯誤；

故答案為C。2、B【分析】【分析】

氨水呈堿性，向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物氫氧化銅，Cu2＋+2NH3·H2O═Cu(OH)2↓+2NH4＋，繼續滴加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液，原因是氫氧化銅和氨水反應生成了銅氨絡合物，反應為：Cu（OH）2+4NH3═[Cu（NH3）4]2++2OH－。

【詳解】

A．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀；繼續加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續反應生成絡合物而使溶液澄清，銅離子轉化到絡合物離子中，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；

B．在[Cu（NH3）4]2+離子中，銅離子含有空軌道，氨氣分子含有孤電子對，所以Cu2＋提供空軌道，NH3給出孤電子對；故B正確；

C．硫酸銅和氨水反應生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續反應生成絡合物離子[Cu（NH3）4]2+而使溶液澄清，但[Cu（NH3）4]2+的空間構型為平面正方形；故C錯誤；

D．[Cu（NH3）4]SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體[Cu（NH3）4]SO4·H2O；故D錯誤；

故選B。3、D【分析】【分析】

【詳解】

A.σ鍵是電子云“頭碰頭”的方式重疊；π鍵是電子云“肩并肩”的方式重疊，σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強，故A正確；

B.σ鍵有方向性；兩個成鍵原子必須沿著對稱軸方向接近，才能達到最大重疊，s-sσ鍵與s-pσ鍵都是軸對稱的，所以s-sσ鍵與s-pσ鍵的電子云形狀對稱性相同，故B正確；

C.丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個σ鍵，1個π鍵，其中雙鍵碳原子sp2雜化、單鍵碳原子sp3雜化；故C正確；

D.N2分子的結構是有一個σ鍵，2個π鍵，NH4＋中N原子為sp3雜化；4個N－H鍵的鍵能完全相同，故D錯誤；

答案選D。4、B【分析】【詳解】

A．N與3個H原子形成鍵，孤對電子數為=1，所以N原子采用sp3雜化；為三角錐形分子，分子中N原子處在三角錐的頂點上，故A錯誤；

B．氨氣分子與水分子之間能形成氫鍵；使得氨氣易溶于水，故B正確；

C．乙醇分子與水分子之間存在氫鍵和范德華力；故C錯誤；

D．Cl元素的化合價越高，對應的氧化物的水化物的酸性越強，應為HClO＜HClO2＜HClO3＜HClO4；故D錯誤；

故選B。5、A【分析】【詳解】

①晶體中原子呈周期性有序排列而非晶體中原子排列無序；晶體有自范性，非晶體無自范性，可以利用X射線鑒別晶體和非晶體，故①正確；

②金屬晶體是由金屬陽離子和自由電子構成的；所以含有金屬陽離子的晶體不一定是離子晶體，可能是金屬晶體，故②錯誤；

③共價鍵可決定分子的穩定性；分子間作用力決定分子晶體熔沸點，故③錯誤；

④離子晶體中離子半徑越小，離子所帶電荷越多，晶格能越大，MgO和NaCl兩種晶體中，半徑：Mg2+＜Na+；則MgO的晶格能較大，所以其熔點比較高，故④正確；

⑤晶胞是晶體結構的基本單元；晶體內部的微粒按一定規律作周期性重復排列，有自范性，可以利用X射線鑒別晶體和非晶體，故⑤正確；

⑥干冰晶體中，一個CO2分子周圍有12個CO2分子緊鄰；CsCl晶體中配位數為8，NaCl晶體配位數為6，故⑥錯誤；

故答案為A。6、A【分析】【分析】

根據題意及觀察晶體結構可知，一個超氧化鉀小晶胞是一個立方體，每個離子周圍有6個離它最近的異號離子；K+占據晶胞的8個頂點和6個面心，每個晶胞占有K+數為：8×+6×=4；O2-占據晶胞的12條棱心和體心，每個晶胞占有O2-數為：12×+1=4。可在此基礎上對各選項作出判斷。

【詳解】

A.根據分析，圖中一個超氧化鉀小晶胞中含有4個K+和4個O2-，所以一個超氧化鉀小晶胞中含有4個KO2；A選項正確；

B.和K+距離相同且最近的O2-有6個：上；下、左、右、前、后各1個；構成的多面體是正八面體，B選項錯誤；

C.根據晶胞的含義，觀察晶胞結構可知，K+距離相同且最近的K+有12個；C選項錯誤；

D.由B選項可知，和K+距離相同且最近的O2-共有6個；D選項錯誤；

答案選A。二、多選題(共9題，共18分)7、CD【分析】【分析】

X所在主族序數與所在周期序數之差為4，則為第2周期時，在ⅥA族，即X為O元素，或為第3周期時，在ⅤⅡA族，即X為Cl元素；Y的最高價氧化物對應的水化物，能電離出電子數相等的陰、陽離子，則由NaOH═Na++OH-，所以Y為Na元素；Z的單質是生活中常見物質，其制品在潮濕空氣中易被腐蝕或損壞，則Z為Fe元素；W基態原子核外5個能級上有電子，且最后的能級上只有1個電子1s22s22p3；則W為Al，據此分析解答。

【詳解】

根據上述分析；X為O元素或Cl元素，Y為Na元素，Z為Fe元素，W為Al元素。

A．一般而言，電子層數越多，半徑越大，電子層數相同，原子序數越大，半徑越小，原子半徑：Y>W>X；故A正確；

B．鐵為26號元素，Z3+離子的最外層電子排布式為3s23p63d5；故B正確；

C．鈉的單質在氧氣或氯氣中燃燒；所得生成物為過氧化鈉或氯化鈉，其中過氧化鈉的陰；陽離子個數比為1:2，故C錯誤；

D．W的單質能溶于Y的最高價氧化物的水化物的水溶液中，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，該反應的氧化劑為水，若反應中轉移0.3mol電子，則消耗氧化劑H2O0.3mol；質量為5.4g，故D錯誤；

故選CD。

【點睛】

正確判斷元素是解題的關鍵。本題的難點為X的不確定性，易錯點為D，要注意鋁與氫氧化鈉溶液的反應中鋁為還原劑，水為氧化劑。8、AC【分析】【分析】

利用孤電子對數=(a-bx)進行計算。

【詳解】

A．H3O+的中心氧原子孤電子對數=(6-1-1×3)=1，A符合題意；B．SiH4的中心Si原子孤電子對數=(4-1×4)=0，B與題意不符；C．PH3的中心P原子孤電子對數=(5-1×3)=1，C符合題意；D．的中心S原子孤電子對數=(6+2-2×4)=0，D與題意不符；答案為AC。9、AC【分析】【分析】

由圖示可以看出該結構可以表示為[H4B4O9]m?，其中B為＋3價，O為?2價，H為＋1價，根據化合價判斷m值求解Xm?的化學式；根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數＝σ鍵個數＋孤電子對個數，σ鍵個數＝配原子個數，孤電子對個數＝(a?xb)，a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來解答。

【詳解】

A．H電子軌道排布式為1s1；處于半充滿狀態，比較穩定，第一電離能為O＞H＞B，故A錯誤；

B．2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化；故B正確；

C．2號B形成3個鍵；4號B形成4個鍵，其中1個鍵就是配位鍵，所以配位鍵存在4；5原子之間或4、6原子之間，故C錯誤；

D．觀察模型，可知Xm?是[H4B4O9]m?，依據化合價H為＋1，B為＋3，O為?2，可得m＝2，NamX的化學式為Na2B4O5(OH)4；故D正確；

故答案選AC。10、CD【分析】【詳解】

A．水楊酸中只有苯環能夠與氫氣發生加成反應，則1mol水楊酸最多能與3molH2發生加成反應；故A錯誤；

B．水楊酸與對甲氧基苯甲酸（含有-OCH3）含有的官能團不同；不是同系物，故B錯誤；

C．分子間氫鍵會導致物質的溶解度減小；水楊酸分子中的羥基和羧基間存在分子內氫鍵，使其在水中的溶解度減小，故C正確；

D．苯環是平面結構，苯環上的C原子采用雜化，羧基中的碳原子的價層電子對數=3，沒有孤對電子，也采用雜化；故D正確；

故選CD。11、AC【分析】【詳解】

A．HCl、HBr；HI均可形成分子晶體；其分子結構相似，相對分子質量越大則分子間作用力越大，所以熔、沸點依次升高與分子間作用力大小有關，故A正確；

B．氫鍵是比范德華力大的一種分子間作用力，水分子間可以形成氫鍵，H2S分子間不能形成氫鍵，因此H2O的熔、沸點高于H2S；與共價鍵的鍵能無關，故B錯誤；

C．碘分子為非極性分子，CCl4也為非極性分子；碘易溶于四氯化碳可以用相似相溶原理解釋，故C正確；

D．氫鍵不是化學鍵；故D錯誤；

故答案為AC。12、BC【分析】【詳解】

汽化是液態變氣態的過程；是物理變化，二氧化碳分子沒有改變，只是分子間的距離發生了變化，因此分子內的共價鍵沒有任何變化；共價鍵的鍵長自然而然也不變，由于分子間距離增大，分子間的作用力被減弱，答案選BC。

【點睛】

A容易錯，同學經常錯誤地以為，分子晶體熔化、汽化等變化時共價鍵斷裂了。13、BC【分析】【詳解】

A.N2H4是極性分子；且能與水分子和乙醇分子形成氫鍵，因此其易溶于水和乙醇，故A正確；

B.N2H4分子中N原子采用sp3雜化；為四面體結構，因此所有原子不可能共平面，故B錯誤；

C.N2H6Cl2溶液中存在電荷守恒：2c(N2H)+c(N2H)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，則2c(N2H)+c(N2H)-)+c(OH-)；故C錯誤；

D.反應H++N2H4?N2H的平衡常數K==故D正確；

故選：BC。14、AC【分析】【分析】

根據題意，X原子M層上有2個未成對電子且無空軌道，則X的電子排布式為1s22s22p63s23p4，為S元素；Y原子的特征電子構型為3d64s2，則Y的電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，Y為Fe元素；Z原子的L電子層的p能級上有一個空軌道，則Z的電子排布式為1s22s22p2，為C元素；Q原子的L電子層的P能級上只有一對成對電子，Q的電子排布式為1s22s22p4，Q為O元素；T原子的M電子層上p軌道半充滿，T的電子排布式為1s22s22p63s23p3；則T為為P元素，據此分析。

【詳解】

A.元素Y和X的單質分別是Fe；S；加熱的條件下生成FeS，A錯誤；

B.T和Z分別是P、C，它們形成的單質有P4和金剛石；它們的分子構型均為正四面體型，B正確；

C.X與Q形成的化合物SO2或SO3都為共價化合物；C錯誤；

D.ZQ2是為CO2，CO2是直線型分子，結構式是O=C=O，結構對稱，正負電荷中心重合，則CO2是極性鍵構成的非極性分子；D正確。

答案選AC。15、AD【分析】【分析】

由圖示可以看出該結構可以表示為[H4B4O9]m-，其中B為+3價，O為-2價，H為+1價，根據化合價判斷m值求解Xm-的化學式；根據價層電子對互斥理論確定分子空間構型及中心原子雜化方式，價層電子對個數=σ鍵個數+孤電子對個數，σ鍵個數=配原子個數，孤電子對個數=（a-xb），a指中心原子價電子個數，x指配原子個數，b指配原子形成穩定結構需要的電子個數，1，3，5，6代表氧原子，2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為sp2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為sp3雜化；陰離子中含配位鍵，不含離子鍵，以此來解答。

【詳解】

A．觀察模型，可知Xm-是(H4B4O9)m-；依據化合價H為+1，B為+3，O為-2，可得m=2，故A正確；

B．2，4代表B原子，2號B形成3個鍵，則B原子為SP2雜化，4號B形成4個鍵，則B原子為SP3雜化，所以在Xm-中；硼原子軌道的雜化類型有不同，故B錯誤；

C．2號B一般是形成3個鍵；4號B形成4個鍵，其中1個鍵很可能就是配位鍵，所以配位鍵存在4號與5號之間，故C錯誤；

D．若硼砂的化學式為Na2B4O7?10H2O，則382g硼砂晶體中含×2=2molNa+；故D正確；

答案選AD。三、填空題(共7題，共14分)16、略

【分析】【詳解】

試題分析：（1）從外觀無法區分三者；但用X光照射揮發現：晶體對X射線發生衍射，非晶體不發生衍射，準晶體介于二者之間，因此通過有無衍射現象即可確定；

（2）26號元素Fe基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p43d64s2，基態Fe原子核外處在能量最高的能級為3d，排布了6個電子，有6種不同的運動狀態，可知在3d上存在4個未成對電子，失去電子變為鐵離子時，三價鐵離子的電子排布式為1s22s22p63s23p43d5；可用硫氰化鉀檢驗三價鐵離子，形成配合物的顏色為血紅色；

（3）乙醛中甲基上的C形成4條σ鍵，無孤電子對，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3條σ鍵和1條π鍵，無孤電子對，采取sp2雜化類型；1個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵，則1mol乙醛含有6molσ鍵，即6NA個σ鍵；乙酸分子間可形成氫鍵，乙醛不能形成氫鍵，所以乙酸的沸點高于乙醛；該晶胞中O原子數為4×1+6×1/2+8×1/8=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數為O原子數的2倍；即為16個；

（4）在Al晶體的一個晶胞中與它距離相等且最近的Al原子在通過這個頂點的三個面心上；面心占1/2

，通過一個頂點可形成8個晶胞，因此該晶胞中鋁原子的配位數為8×3×1/2=12；一個晶胞中Al原子數為8×1/8+6×1/2=4，因此Al的密度ρ=m/V=

考點：考查晶體的性質、原子核外電子排布規律、共價鍵類型、氫鍵、雜化類型、配位數及密度的計算【解析】X射線衍射4個1s22s22p63s23p43d5血紅色sp3、sp26NA乙酸的分子間存在氫鍵，增加了分子之間的相互作用161217、略

【分析】【詳解】

激發態原子的電子排布式為有16個電子，則該原子為硫，其基態原子的電子排布式為其最高價氧化物對應水化物的化學式是H2SO4。

【點睛】

激發態只是電子吸收能量后躍遷到了能量更高的軌道上，電子的數目是不會改變的，因此可以按照電子數目來推斷相應的原子種類。【解析】18、略

【分析】【分析】

“3s”中“3”表示能層，“s”表示能級；“3s2”表示某電子層的某種s能級上有兩個電子；據此分析解答。

【詳解】

“3s”中“3”表示能層，“s”表示能級，所以“3s”表示軌道名稱；“3s2”表示第三電子層的s能級上有兩個電子，所以“3s2”表示該軌道的電子排布，故答案為：“3s”表示軌道(或能級)名稱，“3s2”表示該軌道的電子排布。【解析】“3s”表示軌道（或能級）名稱，“3s2”表示該軌道的電子排布19、略

【分析】【分析】

根據P最外層5個電子，寫出價電子排布圖；根據電負性遞變規律，以N元素為中間，判斷P與F的電負性大小，以VSEPR理論，判斷PF3和PF5的空間構型；根據黑磷烯與石墨烯結構相似；P的配位數為3，判斷P原子雜化類型和熔點高低；根據題中圖示和所給信息，判斷P原子的坐標及晶胞中P原子個數。

【詳解】

（1）P為15號元素，其核外價電子排布為3s23p3，價電子排布圖為：答案為：

（2）同一周期元素，元素的電負性隨著原子序數的增大而呈增大，N、F同一周期，電負性x(N)＜x(F)，同一主族，從上到下，電負性依次減弱，N、P屬于同主族，電負性x(N)＞x(P)，P和F的電負性大小順序是x(P)＜x(F)；PF3的價層電子對數3+=4，有一對孤電子對，所以空間構型為三角錐形，PF5的價層電子對數5+=5；無孤電子對，所以空間構型為三角雙錐形；答案為＜，三角錐，三角雙錐。

（3）①黑磷烯與石墨烯結構相似，P的配位數為3，有一對孤電子對，黑磷中P原子雜化類型是sp3，黑鱗中，P與P形成共價鍵，即有σ鍵，黑磷烯與石墨烯結構相似，層與層之間有分子間作用力，即范德華力，故不存在π鍵；答案為sp3；C。

②黑磷相當于石墨；屬混合晶體，紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高，所以熔點高低順序為黑磷＞紅磷＞白磷；答案為黑磷＞紅磷＞白磷，黑磷相當于石墨，屬混合晶體，紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高。

（4）結合圖B可知，圖A中編號為②的P原子位于同一坐標軸a，關于坐標軸b對稱，且位于坐標軸c的值為1-0.598=0.402，該P原子在晶胞內的坐標為(0.500，-0.090，0.402)；該晶胞中第一層含有P原子1+1=2個，第二層含有P原子1+1+1+1=4個，第三層含有P原子1+1=2個，共8個P原子；答案為(0.500，-0.090，0.402)，8。【解析】①.②.＜③.三角錐④.三角雙錐⑤.sp3⑥.C⑦.黑磷＞紅磷＞白磷⑧.黑磷相當于石墨，屬于混合晶體；紅磷和白磷都是分子晶體，紅磷是大分子，白磷是小分子，分子量越大，范德華力越大，熔沸點越高；所以熔點高低順序為黑磷>紅磷>白磷⑨.(0.500，-0.090，0.402)⑩.820、略

【分析】【分析】

(1)根據圖示判斷電離能；

(2)隨著原子序數的增加；第一電離能逐漸減小；

(3)根據周期表中Ca和K的位置關系；同周期元素隨原子序數增大，第一電離能呈現增大的趨勢，比較出Ca和K的第一電離能的大小。

【詳解】

(1)Li；Na、K的原子序數分別為3、11、19；圖中對應的第一電離能的數值分別為520、496、419；

(2)由堿金屬元素第一電離能的變化可知；隨著原子序數的增加，第一電離能逐漸減小，而且隨著原子序數的增加，同主族元素的金屬性逐漸增強；

(3)同周期隨原子序數增大；第一電離能呈增大趨勢，Ca的第一電離能應高于K的，Ca比較Na活潑，其第一電離能而小于Na，即Ca的第一電離能：419kJ/mol＜E(Ca)＜496kJ/mol。

【點睛】

清楚同周期，同主族元素第一電離能的遞變規律是解本題的關鍵。【解析】①.520②.496③.419④.隨著原子序數的增大，第一電離能逐漸變小⑤.金屬越活潑，其第一電離能越小⑥.大于419小于49621、B:D【分析】【分析】

根據元素電離能知；Q元素第一電離能到第四電離能之間相差不大，且其第一電離能較大，所以Q是稀有氣體元素;

R第一電離能和第二電離能相差較大；則R為第IA族元素；

S元素第二電離能和第三電離能相差較大；則S為第IIA族元素；

T元素第三電離能和第四電離能相差較大；則T元素為第IIIA族元素；

V元素的第一電離能和第二電離能相差較大；V為第IA族元素，由此分析解答。

【詳解】

1．A．稀有氣體元素；不易形成化合物，A錯誤；

B．R為第IA族元素；在氯化物中的化合價是+1，B正確；

C．S為第IIA族元素；在氯化物中的化合價是+2，C錯誤；

D．T為第IIIA族元素；在氯化物中的化合價是+3價，D錯誤；

故答案為：B；

2．由上分析可知：R和V為第IA族元素，且R的第一電離能大于V的第一電離能，都有第四電離能，核外電子數應該都超過4個，同一主族，從上到下，第一電離能逐漸減小，故V在Na和K中最有可能是K，D符合，故答案為：D。22、略

【分析】【分析】

金屬的堆積模型有簡單立方堆積；體心立方堆積和面心立方堆積，配位數分別為6，8，12，銅屬于面心立方堆積。

【詳解】

金屬的堆積模型有簡單立方堆積；體心立方堆積和面心立方堆積，配位數分別為6，8，12，銅屬于面心立方堆積，所以配位數為8的是體心立方堆積；

故答案為：體心立方；面心立方。【解析】①.體心立方②.面心立方四、有機推斷題(共1題，共8分)23、略

【分析】【分析】

W、X、Y、Z四種元素的原子序數依次增大。其中Y原子的L電子層中，成對電子與未成對電子占據的軌道數相等，且無空軌道，則Y原子核外電子排布為1s22s22p4，Y為氧元素；X原子的L電子層中未成對電子數與Y相同，但還有空軌道，則X原子核外電子排布為1s