…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版高二化學上冊階段測試試卷208考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、下列化學用語表達正確的是rm{(}rm{)}A.氮原子基態時電子排布式：rm{1S^{2}2S^{2}2P^{3}}B.右圖為氮原子基態時的軌道表示式：C.rm{S^{2-}}電子排布式：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{4}}D.rm{{,!}_{29}Cu}原子基態排布式：rm{[Ar]3d^{9}4s^{2}}2、已知A物質的分子結構簡式如圖所示，lmolA與足量的NaOH溶液混合共熱，充分反應后最多消耗NaOH的物質的量為（）A.6molB.7molC.8mo1D.9mo13、能夠快速，微量，精確測定有機物相對分子質量的物理方法是（）A.元素定量分析B.核磁共振氫譜C.紅外光譜D.質譜4、已知：

Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ?mol-1

2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1

根據以上熱化學方程式判斷，下列說法正確的是（）A.CO的燃燒熱為283kJB.兩個反應都只發生了共價鍵的斷裂和形成C.CO2（g）與Na2O2（s）反應放出452kJ熱量時，電子轉移數為6.02×1023D.Na2O2（s）+CO（g）═Na2CO3（s）△H=-509kJ/mol．5、用rm{N_{A}}表示阿伏加德羅常數的值rm{.}下列敘述正確的是rm{(}rm{)}A.rm{5.6}rm{g}鐵粉在rm{2.24}rm{L(}標準狀態rm{)}氯氣中充分燃燒，失去的電子數為rm{0.3N_{A}}B.標準狀況下，rm{5.6}rm{L}一氧化氮和rm{5.6}rm{L}氧氣混合后的分子總數為rm{0.5N_{A}}C.rm{CO}和rm{N_{2}}為等電子體，rm{22.4}rm{L}的rm{CO}氣體與rm{1}rm{mol}rm{N_{2}}所含的電子數相等D.rm{100隆忙}時，rm{1}rm{L}rm{pH=6}純水中，含rm{OH^{-}}數目為rm{10^{-6}N_{A}}6、下列實驗設計能達到預期目的的是()A.將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，發現熔化的鋁不掉落，證明氧化鋁熔點高于鋁B.在rm{Na_{2}CO_{3}}和rm{NaHCO_{3}}溶液中分別滴入rm{1隆蘆2}滴酚酞，依據顏色深淺判斷水解程度相對大小C.在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，無磚紅色沉淀生成，證明蔗糖未水解D.將干燥的氯氣通過新鮮的有色花瓣，證明干燥氯氣沒有漂白作用評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)7、下列不能夠用酒精燈加熱的儀器是()A.量筒B.燒杯C.試管D.容量瓶8、在rm{10L}密閉容器中，rm{1moLA}和rm{3moLB}在一定條件下反應：rm{A(g)+4B(g)?2C(g)}在rm{2min}后反應達到平衡時，測得混合氣體共rm{3.4moL}則下列說法不正確的是()rm{壟脵}平衡時，物質的量之比rm{n(A)}rm{n(B)}rm{n(C)=2}rm{11}rm{4}rm{壟脷}平衡時rm{C}氣體的體積分數約為rm{11.8%}rm{壟脹A}的轉化率為rm{20%}rm{壟脺}平衡時rm{B}的平均反應速率為rm{0.04mo}rm{壟脻}溫度、容積不變充入氬氣平衡向右移動rm{壟脼}溫度、容積不變充入rm{A}氣體后rm{B}氣體的轉化率增大rm{壟脽}該反應若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣平衡向右移動A.rm{壟脷壟脺壟脼}B.rm{壟脷壟脹壟脺壟脼}C.rm{壟脵壟脺壟脻}D.rm{壟脻壟脼壟脽}9、下列說法不正確的是rm{(}rm{)}A.糖類rm{.}油脂rm{.}蛋白質都能發生水解反應B.糖類rm{.}油脂rm{.}蛋白質都是由C.rm{H}rm{O}三種元素組成的rm{C}糖類rm{.}油脂rm{.}蛋白質都是高分子化合物D.油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯10、在日常生活中，與化學反應速度有關的做法是rm{(}rm{)}A.用熱水溶解蔗糖以加速溶解B.把塊狀煤碾成粉末狀再燃燒C.真空包裝食品，以延長保質期D.低溫冷藏使食品延緩變質11、保護環境日益引起人們的重視rm{.}下列做法有利于保護環境的是rm{(}rm{)}A.氫能源代替化石能源B.推廣使用太陽能電池C.電動汽車代替燃油汽車D.造紙廠污水直接排放12、根據元素周期律，堿金屬元素的下列性質從上到下依次遞增的有rm{(}rm{)}A.金屬性B.化合價C.原子半徑D.單質的還原性13、下列物質可以導電的是A.甲苯B.金屬rm{Cu}C.rm{NaCl}溶液D.rm{HCl}溶液14、化學反應一般均會伴隨著能量變化，對rm{H_{2}}在rm{O_{2}}中燃燒的反應；正確的是。

A.該反應為吸熱反應rm{{,!}}B.該反應為放熱反應C.該反應速度很快D.該反應速度很慢15、下列實例中與膠體性質有關的是rm{(}rm{)}

A.用明礬凈水B.投影機投影時產生的“光亮的通路”C.用石膏使豆漿變成豆腐D.用含rm{Al(OH)_{3}}的藥物治療胃酸過多評卷人得分三、填空題(共6題，共12分)16、據中央電視臺新聞報道，某知名品牌保健食品補鈣劑經檢測，H2O2含量超標，試回答下列問題．(1)該品牌保健食品屬于________的保健食品。A．強化營養人群B．特殊人群C．健康異常人群(2)試推測該保健食品中鈣以________的方式存在。A．鈣單質B．Ca(OH)2C．CaCO3D．乳酸鈣(3)試寫出超標的H2O2的電子式________。(4)某成年女子，經化驗知缺鐵，如果該女子也使用補鐵保健食品，能否與該品牌保健食品同時食用________，如果不能，試用化學方程式表示其原因__________________________。17、某汽車安全氣囊的產氣藥劑主要含有NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3等物質．當汽車發生碰撞時，產氣藥劑產生大量氣體使氣囊迅速膨脹，從而起到保護作用．NaN3是氣體發生劑，受熱分解產生N2和Na，N2的電子式為____．18、按要求寫出下列物質的結構簡式：

rm{(1)2}rm{4}二氯甲苯的結構簡式為______；

rm{(2)}反rm{-2-}戊烯的結構簡式為______；

rm{(3)}分子式為rm{C_{6}H_{12}}的某烯烴與氫氣加成后得到的烷烴分子中含rm{4}個甲基，且該烯烴不存在順反異構體，則該烯烴的結構簡式為______．19、某校化學研究性學習小組的同學在學習了氨的性質時討論：既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題．請你參與該小組的活動并完成下列研究：

（1）制取氨氣。

①寫出實驗室用固體氯化銨和熟石灰粉末混合加熱制取氨氣的化學方程式____；

②在實驗室中，還可以用濃氨水與____填寫一種試劑名稱）快速制取少量氨氣；

③有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣．你認為他能否達到目的？____（填“能”或“否”），理由是____．

（2）該小組中某同學設計了如圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出）；探究氨氣的還原性：

①該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結果的準確性，對該裝置的改進措施是____；

②利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體．寫出氨氣與CuO反應的化學方程式____．

（3）問題討論。

有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質中可能含有Cu2O．已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩定性比Cu2+差（2Cu+→Cu+Cu2+）．請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質中是否含有Cu2O____．20、（14分）A為藥用有機物，A存在如下圖所示的轉化關系。已知A在一定條件下能跟醇發生酯化反應，A分子中苯環上的兩個取代基處于鄰位，D能跟NaOH溶液反應。請回答：（1）A轉化為B、C時，涉及到的反應類型有____、。（2）E的兩種同分異構體Q、R都能在一定條件下發生銀鏡反應，R能與Na反應放出H2，而Q不能。Q、R的結構簡式為Q、R。（3）D的結構簡式為。（4）寫出A在加熱條件下與溶液反應的化學方程式____（5）已知：且苯酚和乙酸在一定條件下能發生酯化反應。請選用適當物質設計一種合成方法，用鄰甲基苯酚經兩步反應合成有機物A，在方框中填寫有機物的結構簡式。21、在溫度為373K時，將0.100mol無色的N2O4氣體放入1L抽空的密閉容器中，立刻出現紅棕色，直至建立N2O42NO2的平衡。下圖是隔一定時間測定到的N2O4的濃度（縱坐標為N2O4的濃度，橫坐標為時間）（1）計算在20至40秒時間內，NO2的平均生成速率為mol?L--1?S--1。（2）①該反應的化學平衡常數表達式為。②求該溫度下平衡常數的值。（寫出計算過程，下同）（3）求達到平衡狀態時N2O4的轉化率。（4）求平衡時容器內氣體壓強與反應前的壓強之比為多少?(最簡整數比)。評卷人得分四、解答題(共2題，共4分)22、25℃時；有pH=12的NaOH溶液100mL，欲將其pH變為11，可分別采取下列四種措施（溶液混合時忽略體積變化）

（1）若加入水；則應加入的體積是______mL；

（2）若加入pH=10的NaOH溶液；則應加入的體積是______mL；

（3）若加入pH=2的HCl溶液；則應加入的體積是______mL；

（4）若加入0.01mol/L的CH3COOH溶液；則應加入的體積在______范圍之間．

23、請設計實驗方案證明以下抗酸藥含有氫氧化鋁，并完成下列探究活動記錄：

參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】解：rm{A.}氮原子為rm{7}號元素，原子核外有rm{7}個電子，其核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{3}}故A正確；

B.rm{N}原子核外有rm{7}個電子，分別位于rm{1S}rm{2S}rm{2P}軌道，應遵循保利原理和洪特規則即rm{2p}軌道rm{3}個電子自旋方向相同，其軌道表示式為故B錯誤；

C.rm{S}原子為rm{16}號元素，rm{S^{2-}}核外有rm{18}個電子，其核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}}故C錯誤；

D.rm{Cu}為rm{29}號元素，原子核外有rm{29}個電子，根據能量最低原理，處于全滿和半滿的穩定結構，其核外電子排布式為：rm{1s^{2}2s^{2}2p^{6}3s^{2}3p^{6}3d^{10}4s^{1}}故D錯誤；

故選：rm{A}．

A.氮原子為rm{7}號元素，原子核外有rm{7}個電子；

B.rm{N}原子核外有rm{7}個電子，分別位于rm{1S}rm{2S}rm{2P}軌道，應遵循保利原理和洪特規則即rm{2p}軌道rm{3}個電子自旋方向相同；

C.rm{S}原子為rm{16}號元素，rm{S^{2-}}核外有rm{18}個電子；

D.rm{Cu}為rm{29}號元素，原子核外有rm{29}個電子；處于全滿和半滿的穩定結構；

本題考查了原子的電子排布圖以及電子排布式，明確相關化學用語的表示方法是解題關鍵，題目難度不大．【解析】rm{A}2、C【分析】A中含有1個酯基，5個酚羥基和1個溴原子，水解后又產生1個酚羥基和1個羧基，所以共需要8mol氫氧化鈉。答案C。【解析】【答案】C3、D【分析】【分析】正確答案：D

A；元素定量分析測定最簡式；

B．核磁共振氫譜測定分子中處于不同化學環境的氫；

C．紅外光譜有機分子中各種化學鍵；

D．質譜精確測定有機物相對分子質量。4、D【分析】解：A．燃燒熱單位為kJ/mol；故A錯誤；

B．過氧化鈉存在離子鍵和共價鍵；還存在離子鍵的斷裂和形成，故B錯誤；

C．CO2（g）與Na2O2（s）反應放出452kJ熱量時；說明2mol過氧化鈉參加反應，則轉移2mol電子，故C錯誤；

D．已知：①2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ/mol②Na2O2（s）+CO2（g）═Na2CO3（s）+O2（g）△H=-226kJ?mol-1，根據蓋斯定律合并熱化學方程式得到，得到的熱化學方程式為CO（g）+Na2O2（s）=2Na2CO3（s）；△H=-509kJ/mol；故D正確．

故選D．

A．燃燒熱單位為kJ/mol；

B．過氧化鈉存在離子鍵和共價鍵；

C．CO2（g）與Na2O2（s）反應放出452kJ熱量時；說明2mol過氧化鈉參加反應；

D．根據蓋斯定律利用題給熱化學方程式合并消去二氧化碳得到熱化學方程式．

本題考查較為綜合，為高考常見題型和高頻考點，題目涉及熱化學方程式的書寫判斷，燃燒熱的概念應用，反應焓變的意義，蓋斯定律的應用，難度中等，注意把握蓋斯定律的運用．【解析】【答案】D5、D【分析】解：rm{A}rm{5.6g}鐵粉的物質的量為rm{0.1mol}rm{2.24L(}標準狀態rm{)}氯氣的物質的量為rm{0.1mol}二者發生反rm{2Fe+3Cl_{2}=2FeCl_{3}}由方程式可知，鐵過量，氯氣完全反應，氯氣獲得電子數為rm{0.1mol隆脕2隆脕N_{A}mol^{-1}=0.2N_{A}}即鐵失去的電子數目為rm{0.2N_{A}}故A錯誤；

B、標準狀況下，rm{5.6LNO}為rm{0.25mol}rm{5.6LO_{2}}物質的量為rm{0.25mol}混合后反應rm{2NO+O_{2}=2NO_{2}}生成二氧化氮為rm{0.25mol}剩余rm{O_{2}}物質的量為rm{0.125mol}二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡rm{2NO_{2}?N_{2}O_{4}}反應后的氣體中分子總數小于rm{0.5N_{A}}故B錯誤；

C、rm{CO}氣體沒指明標準狀況，其物質的量與溫度、壓強有關，故rm{22.4}rm{L}的rm{CO}氣體的物質的量不一定是rm{1mol}故C錯誤；

D、rm{pH=6}純水中rm{c(H^{+})=c(OH^{-})=10^{-6}mol/L}故rm{n(OH^{-})=1L隆脕10^{-6}mol/L=10^{-6}mol}故rm{OH^{-}}數目為rm{10^{-6}mol隆脕N_{A}mol^{-1}=10^{-6}N_{A}}故D正確；

故選A．

A；首先進行過量計算；根據不足量的物質計算轉移電子數目，注意鐵無論過量與否，與氯氣反應都生成氯化鐵；

B、rm{NO}與氧氣不能共存；反應生成二氧化氮，二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡，據此分析判斷；

C、rm{CO}氣體沒指明標準狀況；其物質的量與溫度；壓強有關；

D、純水中rm{c(H^{+})=c(OH^{-})}根據rm{n=cV}計算rm{n(OH^{-})}再根據rm{N=nN_{A}}計算rm{OH^{-}}數目．

考查常用化學計量的有關計算、元素化合物的性質等，難度中等，選項A、rm{B}為易錯點，rm{A}中注意鐵無論過量與否，與氯氣反應都生成氯化鐵，rm{C}中注意混合氣體是否共存，注意二氧化氮和四氧化二氮存在化學平衡．【解析】rm{D}6、A【分析】【分析】本題考查化學實驗方案的評價，涉及相關物質的物理和化學性質，難度一般。【解答】A.將鋁箔在酒精燈上加熱至熔化，表面會生成一層致密的氧化物薄膜，使熔化的鋁不掉落，證明氧化鋁熔點高于鋁，故A正確；

B.必須對等濃度的兩個溶液進行實驗，故B錯誤；

C.在蔗糖與稀硫酸共熱后的溶液中，必須先加堿中和過量的酸，再滴入新制氫氧化銅懸濁液，加熱，若有磚紅色沉淀生成，證明蔗糖水解，故C錯誤；

D.將干燥的氯氣通過新鮮的有色花瓣，新鮮的花瓣含有水，遇到干燥的氯氣后褪色，故D錯誤。

故選A。

【解析】rm{A}二、多選題(共9題，共18分)7、AD【分析】【分析】本題考查常見化學儀器的使用知識，難度不大，掌握常見的化學儀器的使用是解答的關鍵。【解答】可以直接加熱的儀器有：燒杯、坩堝、試管、蒸發皿，量筒、容量瓶不能加熱，故AD錯誤。故選AD。【解析】rm{AD}8、A【分析】

【分析】本題旨在考查學生對化學反應轉化率、化學平衡的計算的應用。【解答】rm{A}rm{A}rm{(}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{+4B}rm{+4B}rm{(}rm{g}rm{g}rm{)}rm{?}起始：rm{2C}變化：rm{2C}rm{(}rm{g}rm{)}rm{(}平衡：rm{g}rm{g}rm{)}rm{1}解得rm{3}rm{0}平衡時，物質的量之比rm{a}：rm{4a}：rm{2a}故rm{1-a}錯誤；rm{3-4a}平衡時rm{2a}氣體的體積分數約為rm{dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故rm{1-a+3-4a+2a=3.4}正確；rm{a=0.2mol}的轉化率為rm{dfrac{0.8}{1.0}隆脕100攏樓=80攏樓}故rm{壟脵}平衡時，物質的量之比rm{n(A)}：rm{n(B)}：rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故錯誤；rm{壟脵}平衡時rm{n(A)}的平均反應速率為rm{dfrac{dfrac{0.8mol}{10L}}{2min}=0.04mol/left(L隆隴minright)}，故rm{n(A)}正確；rm{n(B)}溫度、容積不變充入氬氣平衡不移動，故rm{n(B)}錯誤；rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}故溫度、容積不變充入rm{n(C)=0.8:2.2:0.4=4:11:2}氣體后rm{壟脵}氣體的轉化率增大，故rm{壟脷}平衡時rm{C}氣體的體積分數約為rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}故正確；rm{壟脷}該反應若在恒溫恒壓的條件下充入氦氣，相當于減小壓強，平衡向左移動，故rm{C}錯誤。rm{C}rm{

dfrac{0.4}{0.4+0.8+2.2}隆脕100攏樓=11.8攏樓}不rm{壟脷}rm{壟脹A}的轉化率為

rm{壟脹A}【解析】rm{A}9、ABC【分析】解：rm{A.}糖類中的葡萄糖屬于單糖；是不能水解的糖，故A錯誤；

B.油脂主要由rm{C}rm{H}rm{O}元素組成，蛋白質主要由rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四種元素組成；故B錯誤；

C.糖類中的單糖；二糖和油脂相對分子質量較小；不屬于高分子化合物，故C錯誤；

D.油脂有油和脂肪之分；但都屬于酯，它們的官能團都是酯基，屬于酯，故D正確．

故選ABC．

A.糖類中的單糖不能水解；

B.蛋白質主要由rm{C}rm{H}rm{O}rm{N}四種元素組成；

C.相對分子質量在rm{10000}以上的有機化合物為高分子化合物；

D.油脂的官能團是酯基．

本題考查糖類、油脂、蛋白質的組成和性質，明確不能水解的物質是解題的關鍵，題目難度不大，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．【解析】rm{ABC}10、BCD【分析】解：rm{A}溫度升高加速蔗糖分子的運動；使蔗糖溶解加速，但蔗糖溶解屬于物理變化，不是化學變化，故A錯誤；

B；把塊狀煤碾成粉末狀；增大與氧氣的接觸面積，加快煤的燃燒，故B正確；

C；真空包裝隔絕氧氣；抑制微生物的繁殖，延緩食品變質，保質期長，故C正確；

D；采用冷藏的方法儲存食品時；溫度低，微粒的運動速率慢，食品緩慢氧化的速率慢，保質期就長，故D正確；

故選BCD．

A；溫度升高加速蔗糖分子的運動；但蔗糖溶解屬于物理變化；

B；把塊狀煤碾成粉末狀；增大與氧氣的接觸面積；

C；真空包裝隔絕氧氣；抑制微生物的繁殖，延緩食品變質；

D；采用冷藏的方法儲存食品時；溫度低，微粒的運動速率慢，食品緩慢氧化的速率慢，保質期就長．

考查反應速率的影響因素等，難度不大，注意基礎知識的掌握與理解．【解析】rm{BCD}11、ABC【分析】解：rm{A.}氫能源為清潔能源；代替化石能源可減少污染物的排放，有利于環境保護，故A正確．

B.太陽能電池為清潔能源；推廣使用可減少污染物的排放，故B正確；

C.電動汽車代替部分燃油汽車可減少污染物的排放；有利于環境保護，故C正確；

D.造紙廠污水含有堿性和氧化性物質；污染環境，不能直接排放，故D錯誤；

故選ABC．

保護環境；應推廣使用清潔能源，減少污染物的排放，減少三廢，從源頭杜絕污染物．

本題考查環境保護知識，題目難度不大，環保問題已經引起了全球的重視，化學上提倡綠色化學工藝，要從源頭減少污染．【解析】rm{ABC}12、ACD【分析】解：堿金屬元素原子最外層電子都有rm{1}個電子，化合價都為rm{+1}價；從上到下依次增強，原子半徑依次增大，單質的還原性依次增強；

故選：rm{ACD}．

同主族元素金屬性從上到下依次增強；原子半徑依次增大，單質的還原性依次增強，據此解答．

本題考查了堿金屬元素性質遞變規律，明確同主族元素性質的遞變規律是解題關鍵，題目難度不大．【解析】rm{ACD}13、BCD【分析】本題考查物質的導電性，可以導電的物質包括金屬單質和電解質溶液或者熔融的電解質。A.甲苯不能導電，故不選；B.rm{Cu}是金屬單質，可以導電，故選B；C.rm{NaCl}溶液是電解質溶液，可以導電，故選C；D.rm{HCl}是電解質，其溶液可以導電，故選D。故選BCD。【解析】rm{BCD}14、BD【分析】【分析】本題考查化學反應的熱量變化，學生應注重歸納中學化學中常見的吸熱或放熱的反應，對于特殊過程中的熱量變化的要熟練記憶來解答此類習題。【解答】A.rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}}在rm{O}rm{O}B.rm{{,!}_{2}}在中燃燒反應為放熱反應，故A錯誤；中燃燒反應為放熱反應，rm{H_{2}}

rm{O_{2}}

故B正確；

C.該反應速度不是很快，故C錯誤；D.該反應速度很慢，故D正確。【解析】rm{BD}15、ABC【分析】【分析】本題考查膠體的性質及其應用，題目難度不大。【解答】A.用明礬凈水，利用膠體的吸附性，故A正確；

B.投影機投影時產生的“光亮的通路”是由于膠體粒子對光線散射形成的光亮的通路，故B正確；

C.用石膏使豆漿變成豆腐，利用膠體聚沉的性質，故C正確；

D.用含rm{Al(OH)}rm{Al(OH)}rm{{,!}_{3}}的藥物治療胃酸過多時，與鹽酸反應生成氯化鋁和水；屬于復分解反應，與膠體的性質無關，故D錯誤。

rm{Al(OH)_{3}}

故選：rm{ABC}【解析】rm{ABC}三、填空題(共6題，共12分)16、略

【分析】(1)補鈣劑適用于所有人群，老人和小孩更需要，故補鈣劑屬于營養強化劑。(2)“補鈣”是指補鈣元素，Ca(OH)2具有較強的腐蝕性，不能作為補鈣劑。(4)因補鐵保健食品中鐵以Fe2＋形式存在，如果和該品牌保健食品同時食用，H2O2能將Fe2＋氧化為Fe3＋而降低效果。【解析】【答案】(1)A(2)CD(3)(4)不能2Fe2＋＋H2O2＋2H＋=2Fe3＋＋2H2O17、【分析】【解答】解：氮氣為雙原子分子兩個氮原子通過共用3對電子達到8電子穩定結構，電子式為：故答案為：

【分析】氮氣為雙原子分子兩個氮原子通過共用3對電子達到8電子穩定結構，據此解答．18、略

【分析】解：rm{(1)2}rm{4-}二氯甲苯的主鏈為甲苯，甲苯所在的rm{C}為rm{1}號rm{C}在rm{2}rm{4}號rm{C}各含有一個氯原子，該有機物結構簡式為

故答案為：

rm{(2)}反rm{-2-}戊烯：rm{2-}戊烯的反式結構中rm{H}原子或不同基團不在rm{C=C}的同一側，反rm{-2-}戊烯的結構簡式為：

故答案為：．

rm{(3)}與氫氣加成后得到的烷烴分子中含rm{4}個甲基，且該烯烴不存在順反異構體，碳鏈骨架不變，則該烯烴為rm{(CH_{3})_{2}CH=CH(CH_{3})_{2}}

故答案為：rm{(CH_{3})_{2}CH=CH(CH_{3})_{2}}．

rm{(1)}甲基連接的碳為rm{1}號rm{C}在rm{2}rm{4}號rm{C}各含有一個氯原子；

rm{(2)}反式為在碳碳雙鍵的異側；據此解答即可；

rm{(3)}與氫氣加成后得到的烷烴分子中含rm{4}個甲基；且該烯烴不存在順反異構體，碳鏈骨架不變．

本題考查結構與性質，注意把握官能團與性質的關系，明確烯烴的性質及同分異構體即可解答，注重知識的遷移應用，題目難度不大．【解析】rm{(CH_{3})_{2}CH=CH(CH_{3})_{2}}19、略

【分析】

（1）①實驗室用氯化銨和消石灰反應制備氨氣，反應的化學方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

故答案為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②用濃氨水與NaOH固體或生石灰或堿石灰等混合可以迅速制備少量氨氣；故答案為：NaOH固體或生石灰或堿石灰等；

③氨氣極易溶于水；氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大；所以不能用用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣；

故答案為：否；氨氣極易溶于水；氯化銨對氨氣在水中的溶解影響不大；

（2）①氯化銨和消石灰反應生成氨氣和水；氨氣和CuO反應前應先干燥，氨氣污染空氣，C裝置后需要連接尾氣吸收裝置；

故答案為：在裝置A與B之間增加裝有堿石灰的干燥管；C裝置之后增加尾氣吸收裝置；

②CuO變為紅色物質，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體，說明生成銅、氮氣和水，反應的化學方程式為3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；

故答案為：3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O；

（3）由題中信息可知，Cu2O是一種堿性氧化物，在酸性溶液中，Cu+的穩定性比Cu2+差（2Cu+=Cu+Cu2+），則將Cu2O加入硫酸中發生：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O，可觀察到溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O；反之則沒有；

故答案為：取少許樣品，加入稀硫酸，若溶液出現藍色，說明紅色物質中含有Cu2O；反之則沒有．

【解析】【答案】（1）①實驗室用固體氯化銨和熟石灰粉末混合加熱制取氨氣的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；

②用濃氨水與NaOH固體或生石灰或堿石灰等混合可以迅速制備少量氨氣；

③氨氣極易溶于水；氯化銨對氨氣的溶解性影響不大；

（2）①氯化銨和消石灰反應生成氨氣和水；氨氣和CuO反應前應先干燥；

②由題意可知生成物為銅；氮氣和水；以此書寫化學方程式；

（3）根據Cu2O在酸性條件下不穩定的性質分析．

20、略

【分析】【解析】【答案】（1）取代（或水解）、中和反應（2分）（2）HCOOCH3（2分）HOCH2CHO（2分）（3）（2分）（4）+3NaOH+CH3COONa+2H2O（2分）（5）（2分）（2分）21、略

【分析】試題分析：（1）由圖象可知，20至40秒時間內N2O4的濃度由0.07mol/L減小為0.050mol/L，則其反應速率為（0.07mol/L?0.05mol/L）÷20s=0.001mol/（L．s），由反應速率之比等于化學計量數之比，則NO2的反應速率為0.001mol/（L．s）×2=0.002mol/（L．s），故答案為：0.002；（2）①平衡常數為生成物濃度冪之積與反應物濃度冪之積的比，則K=故答案為：K=②根據圖像可知反應到60s時達到平衡狀態，平衡時消耗N2O4的濃度為0.100mol/L－0.040mol/L＝0.060mol/L，所以根據方程式可知生成NO2的濃度為0.060