…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教新版八年級化學下冊月考試卷967考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、氫氣在氧氣中燃燒生成水；該變化中的最小粒子是（）

A.氫原子。

B.氧分子。

C.水分子。

D.氫原子和氧原子。

2、向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn；溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示，下列說法正確的是（）

A.a點溶液中的溶質有4種B.c點溶液中溶質為Zn（NO3）2C.若取b～c段溶液，滴加稀鹽酸，有白色沉淀D.取d點的固體，加入稀鹽酸，無氣泡產生3、用量筒量取10mL水時仰視讀數，則所量水的實際體積是（）A.10mLB.大于10mLC.小于10mLD.無法確定4、互為同素異形體的是rm{(}rm{)}A.水和過氧化氫B.銅片和銅絲C.金剛石和石墨D.一氧化碳和二氧化碳5、下列實驗操作錯誤的是rm{(}rm{)}A.B.C.D.6、rm{1911}年著名物理學家盧瑟福為探索原子的內部結構進行了實驗rm{.}在用一束帶正電的、質量比電子大得多的高速運動的rm{婁脕}粒子轟擊金箔時發現：

rm{(1)}大多數rm{婁脕}粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；

rm{(2)}一小部分rm{婁脕}粒子改變了原來的運動方向；

rm{(3)}有極少部分rm{婁脕}粒子被彈了回來．

下列對原子結構的認識錯誤的是rm{(}rm{)}A.原子核體積很小B.原子核帶正電C.原子內部有很大的空間D.原子是實心的球體7、已知：有元素化合價升降的反應屬于氧化還原反應rm{.}下圖反應中，屬于氧化還原反應的是rm{(}rm{)}A.rm{壟脵壟脹}B.rm{壟脷壟脻}C.rm{壟脵壟脺}D.rm{壟脺壟脻}8、下列五種物質中均含有氯元素，它們按氯元素的化合價的順序排列：①KCl②Cl2③HClO④X⑤NaClO4，則根據這種排列規律，X不可能是（）A.AgClB.ClO2C.KClO3D.HClO29、有關氧氣的描述；正確的是（）

A.氧氣可以燃燒。

B.在標準狀況下氧氣的密度比空氣小。

C.氧氣絕對不溶于水。

D.氧氣是一種化學性質較活潑的氣體。

評卷人得分二、填空題(共8題，共16分)10、下表是2002年5月間的一次我國部分城市空氣質量周報；閱讀并回答下列問題：

（1）最容易出現酸雨的城市是____，為減少酸雨的產生可采取的措施是____

①盡量少用煤作燃料②采用燃料脫硫技術③改良已酸化的土壤④開發新能源。

。城市污染。

指數首要。

污染物空氣質。

量級別城市污染。

指數首要。

污染物空氣質。

量級別北京92TSPⅡ濟南76TSPⅡ天津82TSPⅡ重慶98NOxSOxⅡ哈爾濱96TSPⅡ貴陽69TSPⅡ注：TSP指空氣中的漂塵，NOx指氮的氧化物SOx，指硫的氧化物．（2）汽車尾氣（含有CO、NO、SO2等）是城市空氣的污染物，治理的方法之一是在汽車的排氣管上裝一個“催化轉換器”，其特點使CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體二氧化碳和氮氣，反應的化學表達式為____．控制城市汽車尾氣造成污染的方法是____①開發氫能源②使用電動車③植樹造林④大力發展城市公共交通控制汽車總量．11、如圖是元素周期表中的一部分；根據表中信息回答下列問題．

（1）用m代表的13號元素的元素符號是______；

（2）氯元素的原子序數n等于______，它的相對原子質量是______．

（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期，通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規律，如：______．12、空氣質量日報主要內容包括：首要污染物、空氣污染指數和空氣質量級別rm{.}空氣污染與空氣質量級別的對應關系rm{(}表rm{1)}

?？諝馕廴局笖祌m{0隆蘆50}rm{51隆蘆100}rm{101隆蘆150}rm{151隆蘆200}rm{201隆蘆250}rm{251隆蘆300}rm{>300}空氣質量狀況優良輕度污染Ⅰ輕度污染Ⅱ中度污染Ⅰ中度污染Ⅱ重度污染空氣質量級別ⅠⅡⅢⅢⅣⅣⅤrm{2005}年rm{5}月rm{10}日我省部分城市空氣質量日報rm{(}表rm{2)}

。城市首要污染物空氣污染指數空氣質量級別南昌可吸入顆粒物rm{115}Ⅲ輕度污染宜春可吸入顆粒物rm{75}Ⅱ良景德鎮二氧化硫rm{63}Ⅱ良廬山rm{/}rm{25}______rm{(1)}空氣質量最差的城市為______．

rm{(2)}請你根據表rm{1}和表rm{2}中的內容，確定當日廬山的空氣質量級別，并填在表rm{2}的空格內rm{.}對景德鎮污染影響最大的污染物是______．13、用數字和化學符號表示氖氣____；相對分子質量最小的氧化物的化學式____；按要求寫出對應的化學符號rm{(}“”表示氧原子rm{)}。微粒rm{2}個碳酸根離子化學符號14、在下列物質中選擇適當物質填空rm{(}填字母rm{)}A、空氣rm{B}二氧化硫rm{C}紅磷rm{D}五氧化二磷rm{E}水蒸汽rm{F}氧氣rm{G}氮氣rm{H}二氧化碳

rm{(1)}能使帶火星木條復燃的氣體________________；rm{(2)}無色有刺激性氣味的氣體是____________；rm{(3)}在氧氣中反應，產生大量白煙的是___________；rm{(4)}剛打開包裝袋的餅干，放置在空氣中一段時間變軟是__________________；rm{(5)}屬于混合物的是__________________；15、在rm{壟脵}潔凈的空氣；rm{壟脷}液態氧；rm{壟脹}四氧化三鐵；rm{壟脺}高錳酸鉀；rm{壟脻}二氧化碳；rm{壟脼}自來水中：

rm{(1)}屬混合物的是________rm{(}填序號，下同rm{)}

rm{(2)}屬于純凈物的是______16、用符號表示下列微粒：

（1）2個鐵原子______；（2）3個氫氧根離子______。17、甲、乙丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，由圖可知：____物質的溶解度隨溫度升高而減少；t1℃時____物質的溶解度最大：t2℃時，甲、乙兩種飽和溶液溶質的質量分數____（填“相等”、或“不相等”或“不一定”）：當甲中含有少量乙時，可以用____法提純甲．

評卷人得分三、探究題(共6題，共12分)18、用實驗法研究物質的組成及變化。

化學是一門實驗的科學；化學實驗是化學研究的重要方法之一，以下是同學們做過的幾個實驗．

請回答以下有關問題；

（1）圖A中若銅粉用量不足，測得空氣中氧氣的體積分數將______（填“大于”或“小于”）在實驗加熱過程中，緩慢推動注射器活塞的目的是______．

（2）圖B中實驗運用了______的研究方法，二氧化錳在反應前后______均不改變，右邊試管發生反應的化學方程式為______．

（3）圖C中的實驗證明蠟燭中含有氫元素的實驗現象是______，欲證明蠟燭中含有碳元素，還需進行的實驗是______．該實驗一段時間后觀察到蠟燭熄滅了，由此現象得到的結論是______．

（4）圖D中反應后天平不平衡，有人說：該反應不符合質量守恒定律，你認為這種說法是否正確？你的理由是______．

（5）圖E中的實驗瓶底放少量水或鋪一層細砂的目的是______．19、小明同學春游時，用塑料瓶裝了一些河水，帶回實驗室，在老師的指導下，按圖rm{1}流程進行實驗；制取蒸餾水。請回答下列問題：

rm{(1)}河水屬于______rm{(}填“純凈物”或“混合物”，下同rm{)}蒸餾水屬于______。

rm{(2)}加入的物質甲是______；加入活性炭的主要作用是______

rm{(3)}實驗過程中既發生物理變化又發生化學變化，其中發生了化學變化的操作是______rm{(}填寫操作序號rm{)}

rm{(4)}操作rm{B}的名稱是______；該操作過程需要的玻璃儀器有______；

rm{(5)}操作rm{F}是蒸餾過程rm{(}裝置如圖rm{2)}回答下列問題：

rm{壟脵}蒸餾時加入沸石的目的是______；加熱燒瓶；注意不要使液體沸騰的太劇烈，以防______；

rm{壟脷}蒸餾過程中進入冷凝管中水的流向是由______入______出rm{(}填寫“rm{a}”或“rm”rm{)}

rm{壟脹}小剛用圖rm{3}進行該操作；加熱一段時間后，小試管內收集到很少的液體，試管口有大量的白霧。請你分析后，對該裝置稍作改進：______

rm{(6)}所得的蒸餾水是______rm{(}填“硬水”或“軟水”rm{)}檢驗的簡單方法是______。20、正確選擇實驗儀器是實驗成功的重要保證，如圖是實驗室中常見的儀器，請用所提供儀器按照要求填空。rm{(1)}常用于反應容器，能直接加熱的儀器是________rm{(}填編號，下同rm{)}rm{(2)}量取一定體積的液體可以選擇儀器________。某同學在量rm{8}毫升水時，俯視讀數，則該同學實際量得水的體積________rm{8}毫升rm{(}填“rm{>}”、“rm{<}rm{<}””或“rm{=}”rm{)}rm{=}向酒精燈中添加酒精可以選擇儀器________；rm{)}除去水中的泥沙可以選擇儀器________組成過濾裝置；rm{(3)}進行過濾操作時，下列做法錯誤的是________。A.玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊B.漏斗下端的管口要緊靠燒杯的內壁C.濾紙的邊緣要低于漏斗口D.液面不要低于濾紙邊緣rm{(4)壟脵}過濾操作中玻璃棒的作用是________。rm{壟脷}21、看圖寫出下列實驗操作可能引起的不良后果：

。

rm{(1)}______

rm{(2)}______

rm{(3)}______

rm{(4)}______

rm{(5)}______

rm{(6)}______

rm{(7)}______

rm{(8)}______22、課外化學興趣小組的同學利用某化工廠的廢堿液rm{(}主要成分是rm{Na_{2}CO_{3}}還含有少量rm{NaC1}其他雜質不計rm{)}和石灰乳為原料制備燒堿，并對所得的燒堿粗產品的成分進行分析和測定?！敬之a品制備】rm{(1)}將廢堿液加熱蒸發濃縮，形成較濃的溶液，冷卻后與石灰乳混合，發生反應的化學方程式為__________________________。rm{(2)}將反應后的混合物過濾，得到的濾液進行蒸發結晶，制得rm{NaOH}粗產品?！敬之a品成分分析】rm{(1)}取適量粗產品溶于水，滴加rm{Ba(NO_{3})_{2}}溶液出現白色沉淀，發生反應的化學方程式為_______________________，該粗產品中一定不含有_______，理由是____________________________。rm{(2)}該小組同學通過對粗產品成分的實驗分析，確定該粗產品中含有三種物質?！敬之a品含量測定】rm{(1)}該興趣小組的同學設計了下圖所示的實驗裝置。取rm{10.0g}粗產品進行實驗，其中堿石灰是rm{CaO}與rm{NaOH}的固體混合物。rm{E}裝置中的飽和rm{NaHCO_{3}}溶液是為了除去二氧化碳氣體中的氯化氫，發生的反應為rm{NaHCO_{3}+HCl簍TNaCl+CO_{2}隆眉+H_{2}O}rm{(2)}操作步驟：rm{壟脵}連接好裝置，檢查氣密性；rm{壟脷}打開彈簧夾rm{C}在rm{A}處緩緩通入一段時間空氣；rm{壟脹}稱量rm{G}的質量；rm{壟脺}關閉彈簧夾rm{C}慢慢滴加濃鹽酸至過量，直至rm{D}中無氣泡冒出rm{壟脻}打開彈簧夾rm{C}再次緩緩通入一段時間空氣；rm{壟脼}再次稱量rm{G}的質量，得前后兩次質量差為rm{0.48g}rm{(3)}問題探究：rm{F}中的試劑應為__________，rm{B}裝置的作用是______________，rm{H}裝置的作用是____________________。若沒有rm{H}裝置，則測定的rm{Na_{2}CO_{3}}的質量分數會________rm{(}填“偏大”、“偏小”或“不變”rm{)}事實上rm{10.0g}粗產品只能產生rm{0.44gCO_{2}}請你仔細分析上述實驗，解釋實驗值rm{0.48g}比正確值rm{0.44g}偏大的原因rm{(}假設操作均正確rm{)}___________________________；rm{(4)}數據計算：根據正確值rm{0.44g}可求得粗產品中rm{Na_{2}CO_{3}}的質量分數為____________。23、rm{(1)}觀察如圖找出其中的錯誤；______

rm{(2)}過濾后濾液仍然渾濁，可能原因：rm{(}寫出一條即可rm{)}______．評卷人得分四、推斷題(共1題，共2分)24、碲rm{(Te)}被譽為“現代工業、國防與尖端技術的維生素，創造人間奇跡的橋梁”。實驗室模擬提取碲的一個實驗是：取某含碲溶液于燒瓶中，加入適量rm{NaCl}加熱到一定溫度，持續通入rm{SO_{2}}待反應一定時間，過濾得到粗碲。rm{(1)}反應的總化學方程式為：rm{TeOSO_{4}+2SO_{2}+3}rm{X}rm{=Te隆媒+3H_{2}SO_{4}}則rm{X}為_______rm{(}填化學式rm{)}

rm{(2)}為探究獲得較高粗碲沉淀率的反應條件，某研究小組在控制rm{NaCl}濃度和rm{SO_{2}}流量不變的條件下，進行下述對比實驗，數據如下：

rm{壟脵}該小組研究的反應條件是________________和__________________。

rm{壟脷}實驗rm{a}和rm的目的是______________________________________________。rm{壟脹}在上述四組實驗中，最佳的反應條件是________rm{隆忙}和________rm{h}rm{壟脺}為了提升設備利用效率和節約能源，可進一步優化反應條件測定粗碲沉淀率。若再設計對比實驗，選擇的反應條件還可以是________rm{(}填選項rm{)}A.rm{80隆忙}rm{1.5h}rm{B.80隆忙}rm{2.5h}rm{C.70隆忙}rm{2.0h}rm{D.95隆忙}rm{2.0h}評卷人得分五、計算題(共3題，共6分)25、桌上放有一個空集氣瓶．一個同學說：“集氣瓶中沒有東西．”另一個同學說：“集氣瓶中有物質．”你認為哪個同學說得對？為什么？26、物質的溶解在生產；生活和科學實驗中有著廣泛應用；請你完成下列填空：

15.4gNaCl完全溶解在圖甲所示的水中，將完全溶解后所得溶液全部倒入原量筒中，液面位置如圖乙，則所得NaCl溶液的密度為______g/cm3，（水的密度1g/ml，結果保留到0.01）27、生活離不開水。凈化水的知識在日常生活中有著廣泛的應用。rm{(1)}茶杯內的紗網，可將茶葉與茶水分離，便于飲用，該設計利用的化學原理是____；rm{(2)}井水中含有較多的鈣、鎂離子，可用____來區別硬水和軟水；rm{(3)}生活中既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的是方法是____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、D【分析】

因為原子是化學變化中的最小粒子；即該變化中的最小粒子是氫原子和氧原子；

故選D．

【解析】【答案】根據原子與分子的性質進行分析．化學變化中分子變化；原子不變，元素種類不變．

2、B【分析】【解答】解：在金屬活動性順序中，Zn＞Cu＞Ag，向一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入Zn；與兩種溶質依次發生反應。

Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag

65216

所以析出銀的過程是溶液質量減少的過程；

Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu

6564

所以析出銅的過程是溶液質量增加的過程。

A；在a點時；硝酸銀沒有全部參加反應，溶液中含有硝酸銀、硝酸銅和生成的硝酸鋅，溶質是三種，故A錯誤；

B；c點時硝酸銅恰好完全反應；溶液中只有硝酸鋅，故B正確；

C、b～c段是硝酸銀全部參加反應完后鋅和硝酸銅反應的過程；因此滴加稀鹽酸，不會產生沉淀，故C錯誤；

D；d點時鋅過量；因此加入稀鹽酸會產生氫氣，故D錯誤；

故選：B．

【分析】根據金屬與鹽溶液的反應進行分析，在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，且置換時先把最弱的金屬置換出來，并通過各反應的關系進行溶液質量的變化分析．3、B【分析】【解答】解：用量筒量取液體讀數時；視線要與量笥內液體凹液面的最低處保持水平；仰視讀量筒內液體體積，讀數比實際液體體積??；俯視讀數液體體積比實際偏大；所以仰視結果量取水的實際體積：大于10mL．

故選B．

【分析】根據量筒讀數時的要求，視線要與量笥內液體凹液面的最低處保持水平，仰視讀量筒內液體體積，讀數比實際液體體積??；俯視讀數液體體積比實際偏大．4、C【分析】解：rm{A}水和過氧化氫均是化合物；不是單質，不屬于同素異形體，故選項錯誤．

B；銅片和銅絲屬于是同一種物質；不是同素異形體，故選項錯誤．

C；金剛石和石墨都是由碳元素形成的不同物質；都是單質，互為同素異形體，故選項正確．

D；一氧化碳和二氧化碳均是化合物；不是單質，不屬于同素異形體，故選項錯誤．

故選：rm{C}

由同種元素形成的不同種單質互為同素異形體；互為同素異形體的物質要符合以下兩個條件：同種元素形成，不同單質；據此進行分析判斷．

本題難度不大，判斷是否互為同素異形體的關鍵要把握兩點：rm{壟脵}同種元素形成，rm{壟脷}不同單質，這是解決此類題的關鍵之所在．【解析】rm{C}5、C【分析】解：rm{A}傾倒液體試劑瓶口緊貼試管口；標簽向著手心，瓶塞要倒放，操作正確．

B；取用粉末狀固體藥品時可用藥匙或紙槽把藥品送到試管底部；然后豎直起來，防止藥品粘在管壁上，操作正確．

C、給試管內的液體加熱時，液體體積不能超過試管容積的rm{dfrac{1}{3}}試管要與桌面呈rm{45^{circ}}角；操作錯誤；

D；量筒讀數時視線要平視凹液面的最低處；操作正確．

故選C

A；根據傾倒液體的基本操作判斷．

B；根據粉末狀藥品的取用方法和注意事項判斷．

C；根據給試管中液體加熱的方法分析；

D；量筒讀數時視線要平視凹液面的最低處．

此題是對化學基本實驗操作的考查，側重基礎和實驗操作能力，注重培養學生嚴格的實驗態度．【解析】rm{C}6、D【分析】解：rm{A}根據有極少部分rm{婁脕}粒子被彈了回來；說明金原子中有體積很小，質量大的原子核；故A正確；

B、根據一小部分rm{婁脕}粒子改變了原來的運動方向；說明原子核內含有帶正電荷的微粒；故B正確；

C、根據大多數rm{婁脕}粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；說明金原子中有一個很大的空間；故C正確；

D、根據大多數rm{婁脕}粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向；說明金原子中有一個很大的空間，原子不是實心球體；故D錯誤；

故選D．

根據大多數rm{婁脕}粒子能穿透金箔而不改變原來的運動方向，說明金原子中有一個很大的空間，原子不是實心球體；一小部分rm{婁脕}粒子改變了原來的運動方向；說明原子核內含有帶正電荷的微粒；有極少部分rm{婁脕}粒子被彈了回來，說明金原子中有體積很小，質量大的原子核rm{.}進行分析解答．

本題考查學生根據實驗現象理解原子的構成，及用所學知識進行分析解題的能力．【解析】rm{D}7、C【分析】解：銅是單質；生成氧化銅，則銅元素的化合價改變，是氧化還原反應；氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，沒有化合價的改變，不是氧化還原反應，氯化銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，沒有化合價的改變，不是氧化還原反應，氯化銅生成銅，則元素化合價改變，是氧化還原反應，故選C．

根據化學反應確定是否有化合計的改變；然后確定是否是氧化還原反應，據此解答．

本題考查的是對氧化還原反應的理解和判斷，完成此題，可以依據具體的化學反應結合已有的知識進行．【解析】rm{C}8、A【分析】解：單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零，鉀元素的化合價為+1價，氫元素的化合價為+1價，鈉元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，則：KCl中氯元素的化合價為-1價；Cl2屬于單質，氯元素的化合價為0；HClO中氯元素的化合價為+1價；NaClO4中氯元素的化合價為+7價；則氯元素的化合價是按照從低到高的順序排列的；X中氯元素的化合價為在+1到+7之間。

A；銀元素顯+1價；AgCl中氯元素的化合價為：-1價，不這種排列規律。

B、氧元素的化合價為-2價，ClO2中氯元素的化合價為：+4價；符合這種排列規律。

C、鉀元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，KClO3中氯元素的化合價為：+5價；符合這種排列規律。

D、氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為-2價，HClO2中氮元素的化合價為：+3價；符合這種排列規律。

故選：A。

根據單質中元素的化合價為0；在化合物中正負化合價代數和為零；分別計算各物質中氯元素的化合價，得出化合價的排列規律，進行分析解答即可．

本題難度不大，掌握單質中元素的化合價為0、在化合物中正負化合價代數和為零并能靈活運用是正確解答本題的關鍵．【解析】A9、D【分析】

A；氧氣不可以燃燒，故A錯誤；

B；在標準狀況下氧氣的密度比空氣略大；故B錯誤；

C；氧氣的溶解性是不易溶于水；不是絕對不溶于水，故C錯誤；

D；氧氣是一種化學性質較活潑的氣體；故D正確．

故選D．

【解析】【答案】根據氧氣的物理性質和化學性質分析；在標準狀況下氧氣的密度比空氣略大，不易溶于水；氧氣能支持燃燒，是一種化學性質較活潑的氣體．

二、填空題(共8題，共16分)10、略

【分析】

（1）根據酸雨形成的原因結合表中的數據可知；酸雨的形成原因是由于大量使用化石燃料，導致空氣中二氧化硫；氮的氧化物過多，隨著雨水降落而形成的，因此容易形成酸雨的城市是重慶，預防酸雨的措施是減少化石燃料的使用，或是采用煤脫硫技術，或開發清潔的能源代替；

（2）CO與NO反應，生成可參與大氣生態環境循環的無毒氣體，即生成CO2和N2，其化學方程式為2CO+2NO2CO2+N2；通過開發氫能源；使用電動車、植樹造林等措施；能控制城市汽車尾氣造成污染．

故答為：（1）重慶，①②④；（2）2CO+2NO2CO2+N2；①②③．

【解析】【答案】（1）根據酸雨的形成原因和防治辦法分析回答；

11、略

【分析】解：（1）13號元素是鋁元素；其元素符號為Al；故填：Al；

（2）同一周期；從左到右原子序數依次增加，故n=17，由元素周期表的信息可知，其相對原子質量為35.45；故填：17；35.45；

（3）元素周期表中每一個橫行叫做一個周期；通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規律：從左到右，各元素原子的電子層數相同；故填：從左到右，各元素原子的電子層數相同．

（1）根據元素符號的寫法來分析；

（2）根據元素周期律以及元素周期表的信息來分析；

（3）總結歸納是學習化學的一種重要方法：元素周期表中每一個橫行叫做一個周期；通過分析，同一周期元素之間的排列有一定的規律．

本題主要可查元素種類的辨別方法和在化學反應中，非金屬元素的原子比較容易獲得電子，達到最外層為8電子的穩定結構．【解析】Al；17；35.45；從左到右，各元素原子的電子層數相同12、Ⅰ優；南昌；SO2【分析】解：rm{(1)}通過表格數據可以看出南昌的質量級別是Ⅲ級；空氣質量最差；

rm{(2)}廬山的空氣污染指數是：rm{25}對照表rm{壟脵25}在rm{1}--rm{50}之間；在這個范圍內質量是良好，級別為一級優；景德鎮空氣的首要污染物是二氧化硫．

故答案為：rm{(1)}南昌；rm{(2)}Ⅰ優；rm{SO_{2}}．

rm{(1)}對比表格中數據查出空氣質量最差的城市．

rm{(2)}對照表rm{壟脵}表rm{壟脷}的空氣污染指數確定當日廬山地區的空氣質量級別；根據景德鎮空氣的首要污染物是二氧化硫．

本題主要考查了空氣質量好壞的衡量標準，以及對首要污染物的判斷及改進措施．【解析】Ⅰ優；南昌；rm{SO_{2}}13、NeH2O2O2CO32-2O2【分析】【分析】本題考查化學用語的書寫、化學符號周圍數字的含義以及對氧化物概念的理解和運用?！窘獯稹磕蕷馐窍∮袣怏w，由原子直接構成，表示為rm{Ne}rm{Ne}氧化物是由兩種元素組成，一種是氧元素的化合物，相對原子質量最小的是氫元素，所以相對分子質量最小的氧化物的化學式為rm{H_{2}O}rm{H_{2}O}“表示”表示氧原子，個氧原子，表示為rm{2}rm{2O}表示個氧分子，表示為離子帶電荷數標在元素符號右上角，微粒個數寫在符號前面，故rm{2}個碳酸根離子表示為rm{2O_{2}}rm{2}個碳酸根離子表示為rm{2CO_{3}^{2-}}rm{2}rm{2CO_{3}^{2-}}故填：rm{Ne}rm{H_{2}O}rm{2O}【解析】rm{Ne}rm{H_{2}O}rm{2O}rm{2CO_{3}^{2-;;}2O_{2;}}14、（1）F

（2）B

（3）C

（4）E

（5）A【分析】【分析】本題考查了物質的性質，掌握常見物質的性質及物質的分類是解題的關鍵。【解答】rm{(1)}氧氣具有助燃性，是能使帶火星木條復燃的氣體；故填：rm{F}rm{(2)}二氧化硫是一種無色有刺激性氣味的氣體；故填：rm{B}rm{(3)}紅磷在氧氣中燃燒產生大量的白煙；故填：rm{C}rm{(4)}剛打開包裝袋的餅干，放置在空氣中一段時間變軟是因為餅干吸收了空氣中的水蒸氣；故填：rm{E}rm{(5)}空氣是由氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳等多種物質組成的，屬于混合物；故填：rm{A}【解析】rm{(1)F}rm{(2)B}rm{(3)C}rm{(4)E}rm{(5)A}15、(1)①⑥

(2)②③④⑤【分析】【分析】本題考查混合物和純凈物的判斷，掌握混合物和純凈物的定義及生活中常見混合物的組成是解答的基礎。【解答】rm{(1)}混合物是由不同種物質組成的，rm{壟脵}空氣是由氮氣、氧氣、稀有氣體、二氧化碳、水蒸氣及雜質氣體組成的混合物，“潔凈”是指不含有空氣成分以外的其它雜質，因此潔凈的空氣是混合物；rm{壟脼}自來水中含有一些可溶性的物質，如可溶性的鈣、鎂化合物，消毒劑等，屬于混合物；故填：rm{壟脵壟脼}rm{(2)}純凈物是由一種物質組成的，rm{壟脷}液態氧是由氧元素組成的單質，屬于純凈物；rm{壟脹}四氧化三鐵是由鐵元素和氧元素組成的化合物，屬于純凈物；rm{壟脺}高錳酸鉀是由鉀、錳、氧三種元素組成的化合物，屬于純凈物；rm{壟脻}二氧化碳是由碳、氧兩種元素組成的化合物，屬于純凈物；故填：rm{壟脷壟脹壟脺壟脻}【解析】rm{(1)壟脵壟脼}rm{(2)壟脷壟脹壟脺壟脻}16、2Fe3OH-【分析】解：（1）2個鐵原子就是在鐵元素符號的前面加上數字2；故填：2Fe；

（2）3個氫氧根離子就是在氫氧根離子的前面加上數字3，故填：3OH-。

本題考查化學用語的意義及書寫；解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子；原子、離子還是化合價，才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義，并能根據物質化學式的書寫規則正確書寫物質的化學式，才能熟練準確的解答此類題目。

本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力，題目設計既包含對化學符號意義的了解，又考查了學生對化學符號的書寫，考查全面，注重基礎，題目難度較易。【解析】2Fe3OH-17、略

【分析】

由甲；乙、丙三種固體物質的溶解度曲線可知；丙物質的溶解度隨溫度升高而減少；

t1℃時；圖中乙物質在曲線上位置最高，乙物質的溶解度最大；

飽和溶液中溶質質量分數的計算公式：×100%，t2℃時甲、乙兩物質的溶解度相等，故t2℃溶時；甲；乙兩種飽和溶液溶質的質量分數相等．

甲的溶解度隨著溫度的升高而增大；且受溫度的影響較大，當甲中含有少量乙時，可以用降溫結晶的方法．

故答案為：丙；乙；相等；降溫結晶．

【解析】【答案】根據物質的溶解度曲線，可以確定三物質溶解度隨溫度變化而變化的情況；比較t1℃時三種物質的溶解度大小；根據飽和溶液中溶質質量分數的計算公式：×100%，可以判斷t2℃溶時；甲；乙兩種飽和溶液溶質質量分數的大??；甲、乙的溶解度隨溫度變化而變化的情況進而確定結晶析出的方法．

三、探究題(共6題，共12分)18、略

【分析】解：（1）在測定空氣中氧氣的體積分數時，若銅粉用量不足，沒有將氧氣消耗盡，測得空氣中氧氣的體積分數將小于在實驗加熱過程中，為使空氣中的氧氣充分反應，應交替緩慢推動兩個注射器活塞；

（2）圖B通過等體積等濃度的過氧化氫加二氧化錳能夠加快反應的速率，是通過控制變量，對照實驗得出結論；二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑，因此反應前后質量與化學性質都不變；過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：2H2O22H2O+O2↑；

（3）證明蠟燭中含有氫元素；可驗證蠟燭燃燒生成物中有水來證明，實驗證明蠟燭中含有氫元素的實驗現象是燒杯內壁有水霧；欲證明蠟燭中含有碳元素，還需進行的實驗是通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁；燒杯中蠟燭很快熄滅，是因為燒杯中的氧氣耗盡了，說明蠟燭燃燒需要氧氣；

（4）裝置D中將鹽酸與石灰石混合；反應停止后，天平不平衡，因為鹽酸與碳酸鈣反應生成二氧化碳氣體，逸入空氣，因此質量減少；

故填：不正確；符合質量守恒定律；反應后產生的氣體未被稱量到，所以反應后質量減少；

（5）鐵絲在氧氣中燃燒：觀察到鐵絲劇烈燃燒；火星四射，生成黑色固體，放出大量的熱；燃燒產生四氧化三鐵；該實驗瓶底放少量水或鋪一層細砂的目的是防止產生的高溫熔融物使集氣瓶底部炸裂；

故答案為：

（1）小于；使空氣中氧氣與銅粉充分反應；

（2）控制變量，對照實驗；質量與化學性質；2H2O22H2O+O2↑；

（3）燒杯內壁有水霧；通入澄清的石灰水；石灰水變渾濁；蠟燭燃燒需要氧氣；

（4）不正確；符合質量守恒定律；反應后產生的氣體未被稱量到，所以反應后質量減少；

（5）防止產生的高溫熔融物使集氣瓶底部炸裂．

（1）根據測定空氣中氧氣的體積分數實驗的原理；注意事項分析回答誤差原因解答；

（2）根據實驗對比結合催化劑的特點分析；

（3）根據質量守恒定律以及燃燒的條件來分析；

（4）根據質量守恒定律的內容分析；

（5）根據鐵絲燃燒的現象及實驗注意事項分析．

此題是一道多點知識考查題，主要是對常見的一些實驗的分析與探究，解題的關鍵是抓住實驗的目的并結合實驗注意事項進行分析與探究．此題難度不大，但綜合性較強，掌握常見實驗的現象、注意事項等是順利解題的關鍵所在．【解析】小于；使空氣中氧氣與銅粉充分反應；控制變量，對照實驗；質量與化學性質；2H2O22H2O+O2↑；燒杯內壁有水霧；通入澄清的石灰水，石灰水變渾濁；蠟燭燃燒需要氧氣；不正確；符合質量守恒定律，反應后產生的氣體未被稱量到，所以反應后質量減少；防止產生的高溫熔融物使集氣瓶底部炸裂19、略

【分析】解：rm{(1)}河水中含有可溶和不溶性物質；屬于混合物，蒸餾水中只含一種物質，屬于純凈物；

rm{(2)}加入的物質甲是明礬；加入明礬的作用是溶于水形成膠狀物，吸附雜質，加速沉降；加入活性炭的主要作用是吸附色素和異味；

rm{(3)}實驗過程中既發生物理變化又發生化學變化，其中發生了化學變化的操作是操作rm{E}加消毒劑；

rm{(4)}操作rm{B}的名稱是過濾；過濾需要用到的玻璃儀器有燒杯；漏斗和玻璃棒；

rm{(5)壟脵}沸石減緩了液體的沸騰程度；液體加熱不能太劇烈，防止液體進入導管；

rm{壟脷}蒸餾過程中進入冷凝管中水的流向是由rm入rm{a}出；

rm{壟脹}小剛用圖rm{3}進行該操作；加熱一段時間后，小試管內收集到很少的液體，試管口有大量的白霧。請你分析后，對該裝置稍作改進：將導管用濕布包上；

rm{(6)}蒸餾水是水變成水蒸汽冷凝而成的；鈣鎂離子較少，肥皂水可以檢驗硬水和軟水。故答案為：軟水，加入肥皂水，觀察泡沫的多少。

答案：

rm{(1)}混合物；純凈物；

rm{(2)}明礬；吸附。

rm{(3)}操作rm{E}

rm{(4)}過濾；燒杯；漏斗和玻璃棒；

rm{(5)壟脵}防止暴沸；液體進入冷凝管；使蒸餾水不純；

rm{壟脷b}rm{a}

rm{壟脹}將導管用濕布包上。

rm{(6)}軟水；加入肥皂水觀察泡沫的多少。

rm{(1)}根據物質的種類分析解答；

rm{(2)}明礬的作用分析解答；活性炭具有吸附性；可吸附色素；異味等；

rm{(3)}根據有新物質生成的變化為化學變化解答；

rm{(4)}據過濾所用儀器回答；

rm{(5)}結合實際情況分析沸石的作用；從蒸餾水的產生過程分析其軟硬情況；

rm{(6)}根據檢驗硬水和軟水的方法解答。

本題較為綜合的考查了水的相關知識，掌握相關內容并能靈活應用是解答的關鍵?！窘馕觥炕旌衔铮患儍粑?；明礬；吸附；操作rm{E}過濾；燒杯、漏斗和玻璃棒；防止暴沸；液體進入冷凝管，使蒸餾水不純；rmrm{a}將導管用濕布包上；軟水；加入肥皂水觀察泡沫的多少20、rm{(1)H}

rm{(2)D<}

rm{(3)F}

rm{(4)壟脵ABEF}

rm{壟脷D}

rm{壟脹}引流【分析】【分析】本題主要考查常見實驗儀器的作用，是較為簡單的題型，只要同學們在平時的學習中稍加留心即可做好?！窘獯稹縭m{(1)}試管和燒杯常用于反應容器，能直接加熱的儀器是試管；故答案為：rm{H}

rm{(2)}量取一定體積的液體需要量筒，使用該儀器時正確的讀數方法是量筒放平，視線與量筒內凹液面最低處保持水平，俯視讀數液體體積比實際偏大；所以俯視量取水rm{8mL}的實際體積小于rm{8mL}故答案為：rm{D}rm{<}

rm{(3)}向酒精燈中添加酒精可以選擇漏斗，以免流到外面造成浪費，故答案為：rm{F}

rm{(4)壟脵}除去水中的泥沙可以用過濾，選擇儀器濾有：鐵架臺、燒杯、玻璃棒、漏斗；故答案為：rm{ABEF}

rm{壟脷A.}玻璃棒要靠在三層濾紙的一邊；故A說法正確，但不符合題意；

B.漏斗下端的管口要貼在燒杯壁上；故B說法正確，但不符合題意。

C.濾紙的邊緣要低于漏斗口；故C說法正確，但不符合題意；

D.液面要低于濾紙邊緣，故D說法錯誤，但符合題意。故選D。

rm{壟脹}過濾操作中玻璃棒的作用是引流；故答案為：引流。

【解析】rm{(1)H}rm{(2)D<}rm{(3)F}rm{(4)壟脵ABEF}rm{壟脷D}rm{壟脹}引流21、打碎試管底試管炸裂稀釋試劑量取水體積不準確引起火災堵塞下水道或腐蝕下水管道或污染水土腐蝕標簽腐蝕膠頭【分析】解：rm{(1)}向試管中加入塊狀固體時試管豎直放置會打碎試管底；

rm{(2)}加熱固體時試管口向上傾斜會使生成的水倒流試管炸裂；

rm{(3)}滴管清洗后放回滴瓶會稀釋試劑；

rm{(4)}用rm{100mL}的量筒量取rm{10mL}的水會誤差大量取水體積不準確；

rm{(5)}用嘴吹滅酒精燈會引起火災；

rm{(6)}廢液倒入水池會堵塞下水道或腐蝕下水管道或污染水土；

rm{(7)}傾倒液體時標簽沒有向著手心會腐蝕標簽；

rm{(8)}滴管向上放置會腐蝕膠頭；

故答案為：rm{(1)}打碎試管底rm{.}rm{(2)}試管炸裂；rm{(3)}稀釋試劑；rm{(4)}量取水體積不準確；rm{(5)}引起火災；rm{(6)}堵塞下水道或腐蝕下水管道或污染水土等；

rm{(7)}腐蝕標簽；rm{(8)}腐蝕膠頭．

根據藥品的取用；固體的加熱、滴管的使用、量筒的使用、酒精燈的使用以及廢液的處理解答即可．

本題難度不大，熟悉各種儀器的用途及使用注意事項、掌握常見化學實驗基本操作的注意事項是解答此類試題的關鍵．【解析】打碎試管底試管炸裂稀釋試劑量取水體積不準確引起火災堵塞下水道或腐蝕下水管道或污染水土腐蝕標簽腐蝕膠頭22、【粗產品的制備】（1）Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH

【粗產品成分分析】（1）Ba(NO3)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaNO3Ca(OH)2由上可知一定有碳酸鈉存在；而碳酸鈉與氫氧化鈣在溶液中不能共存。

【粗產品含量測定】（3）濃硫酸除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入G裝置偏大裝置D中濃鹽酸揮發出的氯化氫與裝置E中NaHCO3反應產生二氧化碳，使二氧化碳的值偏大

（4）10.6%【分析】【分析】本題考查了混合物中雜質成分的確定以及含量的測定，完成此題，可以依據物質的性質結合題干提供的信息進行?！窘獯稹俊敬之a品的制備】rm{(1)}碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉；故填：rm{Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}

【粗產品成分分析】rm{(1)}碳酸鈉能與硝酸鋇反應生成碳酸鋇沉淀和硝酸鈉；加入硝酸鋇溶液產生了白色沉淀，則是硝酸鋇與碳酸鈉發生了反應，有碳酸鈉存在，則不可能含有氫氧化鈣，因為氫氧化鈣會與碳酸鈉反應而不能共存；故填：rm{Ba(NO_{3})_{2}+Na_{2}CO_{3}簍TBaCO_{3}隆媒+2NaNO_{3}}rm{Ca(OH)_{2}}由上可知一定有碳酸鈉存在，而碳酸鈉與氫氧化鈣在溶液中不能共存；【粗產品含量測定】rm{(3)}由于濃硫酸具有吸水性，rm{F}中的試劑應為濃硫酸；氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，所以rm{B}裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳，rm{H}裝置能防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入rm{G}裝置。若沒有rm{H}裝置，則測定的二氧化碳值偏高，計算出的質量分數偏大。實驗值rm{0.48g}比正確值rm{0.44g}偏大的原因是：裝置rm{D}中濃鹽酸揮發出的氯化氫與裝置rm{E}中rm{NaHCO}中的試劑應為濃硫酸；氫氧化鈉溶液能吸收空氣中的二氧化碳，所以rm{F}裝置的作用是除去空氣中的二氧化碳，rm{B}裝置能防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入rm{H}裝置。若沒有rm{G}裝置，則測定的二氧化碳值偏高，計算出的質量分數偏大。實驗值rm{H}比正確值rm{0.48g}偏大的原因是：裝置rm{0.44g}中濃鹽酸揮發出的氯化氫與裝置rm{D}中rm{E}rm{NaHCO}rm{{,!}_{3}}濃硫酸；除去空氣中的二氧化碳；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入反應產生二氧化碳，使二氧化碳的值偏大；故填：裝置；偏大；裝置rm{G}中濃鹽酸揮發出的氯化氫與裝置rm{D}中rm{E}反應產生二氧化碳，使二氧化碳的值偏大；rm{NaHCO_{3}}當生成rm{(4)}二氧化碳時，對應的碳酸鈉的質量為rm{0.44g}

rm{x}

rm{Na_{2}CO_{3}+2HCl=2NaCl+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{106}

rm{44}rm{x}

rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{0.44g}}rm{0.44g}所以rm{dfrac{106}{44}=dfrac{x}{0.44g}

}rm{x=1.06g}粗產品中rm{Na}rm{Na}的質量分數為：rm{dfrac{1.06g}{10.0g}隆脕100攏樓=10.6攏樓}故填：rm{{,!}_{2}}rm{CO}【解析】【粗產品的制備】rm{(1)Na_{2}CO_{3}+Ca(OH)_{2}簍TCaCO_{3}隆媒+2NaOH}

【粗產品成分分析】rm{(1)Ba(NO_{3})_{2}+Na_{2}CO_{3}簍TBaCO_{3}隆媒+2NaNO_{3;;}Ca(OH)_{2;;}}由上可知一定有碳酸鈉存在；而碳酸鈉與氫氧化鈣在溶液中不能共存。

【粗產品含量測定】rm{(3)}濃硫酸除去空氣中的二氧化碳防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入rm{G}裝置偏大裝置rm{D}中濃鹽酸揮發出的氯化氫與裝置rm{E}中rm{NaHCO_{3}}反應產生二氧化碳，使二氧化碳的值偏大rm{(4)10.6%}23、略