…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年浙教新版必修2化學上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、已知化學反應A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量變化如圖所示；下列敘述正確的是。

A.每生成2分子AB吸收bkJ熱量B.該反應熱△H=（b-a）kJ·mol-1C.反應物的總能量低于生成物的總能量D.斷裂1molA—A和1molB—B鍵，放出akJ能量2、下列材料中所涉及的合金不屬于新型合金的是。

。A

B

C

D

新能源汽車儲氫材料。

機窩扇用的是耐高溫的合金材料。

不銹鋼盆。

中國第一艘國產航母的鋼材。

A.AB.BC.CD.D3、少量鐵粉與100mL0.01mol/L的硫酸反應，反應速率太慢。為了加快此反應速率而不改變H2的總量，可以使用如下方法中的A.加入l00mL0.02mol/L的鹽酸B.加入少量硫酸氫鈉固體C.加入少量CuSO4固體D.降低溫度4、下列說法正確的是A.天然植物油常溫下一般呈液態，難溶于水，有恒定的熔點、沸點B.麥芽糖與蔗糖的水解產物均含葡萄糖，故二者均為還原性二糖C.若兩種二肽互為同分異構體，則二者的水解產物不一致D.食用白糖的主要成分是蔗糖5、化學與生產、生活息息相關，下列有關說法錯誤的是A.利用太陽能催化分解水可以將光能轉化為化學能B.利用二氧化碳與環氧丙烷生產可降解聚合物符合綠色化學原則C.地溝油在堿性條件下水解可生成高級脂肪酸鹽和甘油D.二氧化硅是太陽能電池板的主要材料，利用太陽能替代化石燃料有利于節約資源、保護環境評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)6、反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)；在一個可變容積的密閉容器中進行，試回答：

（1）增加Fe的量，其反應速率的變化是___(填“增大”“不變”或“減小”)。

（2）增加H2O的量，其反應速率__(填“增大”“不變”或“減小”)。

（3）將容器的體積縮小一半，其反應速率__(填“增大”“不變”或“減小”)。

（4）保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其反應速率___。(填“增大”“不變”或“減小”)。

（5）保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，其反應速率___(填“增大”“不變”或“減小”)。7、A、B、C三個燒杯中分別盛有相同物質的量濃度的稀硫酸。A．B．C．(1)A中反應的離子方程式為_________________。

(2)B中作正極的金屬是____________；該電極上看到的現象為_______________。

(3)C中作負極的金屬是____________；該電極反應方程式為______________。

(4)現有未知金屬A，將A與Fe用導線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，在A上發______反應。(填“氧化”或“還原”)，A與Fe的金屬活動性大小順序為A_____Fe(填“>”或“<”或“=”)。8、下列各組物質中，屬于同位素的___(填標號，下同)；屬于同素異形體的是__；屬于同分異構體的是__；屬于同系物的是__；屬于同種物質的是__。

A．甲烷和乙烷B．12C和13CC．O2和O3D．和E．CH3CH2CH2CH3和9、寫出由CH2=CH-Cl制取聚氯乙烯的方程式____________，該反應屬于________反應。10、（1）現有反應CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）過程中能量變化如圖所示；寫出該反應的熱化學方程式_____________________________；

（2）已知該反應中相關的化學鍵鍵能數據如圖所示，則C≡O中的鍵能為_____kJ?mol﹣1；圖中曲線Ⅱ表示____________（填反應條件）的能量變化。

?；瘜W鍵。

H﹣H

C﹣O

H﹣O

C﹣H

E/（kJ?mol﹣1）

436

343

465

413

（3）圖中數字“419”表示的是_________________________；

（4）下列反應中；屬于放熱反應的是_______(填編號，下同)，屬于吸熱反應的是_______；

①物質燃燒；②炸藥爆炸；③酸堿中和反應；④二氧化碳通過熾熱的碳；⑤食物因氧化而腐敗；⑥Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl反應；⑦鐵粉與稀鹽酸反應。11、某蓄電池的反應為NiO2+Fe+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)2

(1)該蓄電池放電時正極發生反應的物質是_______，正極發生的電極反應式為___________________。

(2)若放電時生成Fe(OH)2質量為18g，則通過外電路的電子數目是_________________。

(3)海水下的鋼閘門常常會被腐蝕，為了保護這些鋼鐵設備，通?？梢詫⑺鼈兣c該蓄電池的__________(填“正”或“負”)極相連，這種防腐方法稱做____________________________。

(4)室溫下，用該蓄電池電解200mL飽和食鹽水進行氯堿工業，當陽極產生標準狀況下224mL氯氣時，此時溶液的pH=__________________(忽略溶液體積的變化)。

(5)以該蓄電池作電源，用如圖所示的裝置在實驗室模擬鋁制品表面“鈍化”處理，可使鋁制品表面形成較致密的氧化膜以更好地保護鋁制品，寫出鋁電極上發生的電極反應式___________。

評卷人得分三、判斷題(共8題，共16分)12、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯誤13、植物油、動物脂肪和礦物油都是油脂。(____)A.正確B.錯誤14、天然纖維耐高溫。(_______)A.正確B.錯誤15、煤油燃燒是放熱反應。_______A.正確B.錯誤16、鉛蓄電池是可充電電池。(_______)A.正確B.錯誤17、石油裂解可以得到更多的汽油，這種汽油是一種純凈物。(____)A.正確B.錯誤18、CH3CH2CH2CH3在光照下與氯氣反應，只生成1種一氯代烴。(____)A.正確B.錯誤19、油脂在酸性或堿性條件下，均可發生水解反應，且產物相同。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、元素或物質推斷題(共2題，共18分)20、下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置。

。族。

ⅠA

0

1

①

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

2

②

④

3

⑤

⑥

⑦

③

⑧

⑨

請按要求回答下列問題：

(1)元素⑦的原子結構示意圖___________；⑨的氣態氫化物分子的電子式___________；由②④兩種元素組成的一種空氣成分的結構式___________。

(2)⑤⑥兩種元素的離子半徑由大到小的順序是___________(填化學符號)；⑧和⑨兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中酸性較弱的是___________(填化學式)。

(3)元素⑤的最高價氧化物對應的水化物與元素⑦的最高價氧化物對應水化物反應；其離子方程式為___________，元素④；⑧的氫化物組成結構相似，二者相同條件下沸點較高的是___________(填化學式)，原因是___________。

(4)④和⑤的單質加熱時反應生成物質X，其化學式為___________，該物質中含有的化學鍵的類型為___________。21、某強酸性溶液X中可能含有Fe2＋、Fe3＋、Al3＋、Ba2＋、NH4+、CO32-、NO3-、SO42-、SiO32-中的若干種；現取X溶液進行連續實驗，實驗過程及產物如圖所示。實驗過程中有一種氣體為紅棕色。

根據以上信息；回答下列問題：

(1)由強酸性條件即可判斷X溶液中肯定不存在的離子有________

(2)溶液X中關于硝酸根離子的判斷，正確的是______(填編號；下同)。

a．一定含有b．一定不含有c．可能含有。

(3)化合物I中含有的化學鍵類型有____________

(4)轉化⑦的離子方程式為____________

(5)對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液，加入下列溶液中的一種，根據現象即可判斷，該試劑最好是________。

①NaOH溶液②KSCN溶液③氯水和KSCN的混合溶液④pH試紙⑤KMnO4溶液評卷人得分五、結構與性質(共3題，共12分)22、某溫度時；在一個容積為2L的密閉容器中，三種氣體X；Y、Z物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

(1)該反應的化學方程式為_____________。

(2)反應開始至2min，氣體Z的平均反應速率為__________________。

(3)以下說法能表示該反應已達平衡狀態的是________________。

A.單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y

B.X的消耗速率和Z的消耗速率相等。

C.混合氣體的壓強不變。

D.混合氣體的密度不變23、A；B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素；且原子序數依次增大，其相關信息如下：

①A的周期序數等于其主族序數；

②B；D原子的L層中都有兩個未成對電子；

③E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1；

④F原子有四個能層；K；L、M全充滿，最外層只有一個電子。

試回答下列問題：

（1）基態E原子中，電子占據的最高能層符號為_____，F的價層電子排布式為_________________。

（2）B、C、D的電負性由大到小的順序為_________（用元素符號填寫）,C與A形成的分子CA3的VSEPR模型為__________。

（3）B和D分別與A形成的化合物的穩定性：BA4小于A2D，原因是______________________________。

（4）以E、F的單質為電極，組成如圖所示的裝置，E極的電極反應式為_____________________________。

（5）向盛有F的硫酸鹽FSO4的試管里逐滴加入氨水，首先出現藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀溶解，得到深藍色溶液，再向深藍色透明溶液中加入乙醇，析出深藍色晶體。藍色沉淀溶解的離子方程式為___________________________。

（6）F的晶胞結構（面心立方）如右圖所示：已知兩個最近的F的距離為acm，F的密度為__________g/cm3（阿伏加德羅常數用NA表示；F的相對原子質量用M表示）

24、下面是合成某藥物的中間體分子(由9個碳原子和若干氫、氧原子構成)的結構示意圖：

試回答下列問題：

(1)通過對比上面的結構簡式與立體模型，請指出結構簡式中的“Et”表示的基團是(寫結構簡式)_____；該藥物中間體的分子式為________。

(2)該分子中含有_________個不飽和碳原子。

(3)該藥物中間體中含氧官能團的名稱為___________。

(4)該藥物中間體分子中與碳原子結合的氫原子被溴原子取代，所得的一溴代物有______種。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

由圖可知反應物的能量低；生成物的能量高。由反應物變為生成物時吸收能量。

【詳解】

A．每生成2molAB吸收(a-b)kJ熱量；A錯誤；

B．該反應熱△H=-(a-b)kJ/mol；B錯誤；

C．反應物的總能量低于生成物的總能量；反應完成需要吸收能量，C正確；

D．斷裂1molA—A和1molB—B鍵；吸收akJ能量，D錯誤；

答案選C。2、C【分析】【分析】

【詳解】

A．新能源汽車儲氫材料，有LaNi5、Mg2Cu、Mg2Ni等；屬于新型合金，A項不合題意；

B．飛機窩扇用的耐高溫的合金材料是鈦合金；屬于新型合金，B項不合題意；

C．不銹鋼在19世紀末20世紀初的研制；投產；是一種由鐵和碳元素形成的傳統合金，還添加了少量的鉻、鎳等金屬，不屬于新型合金，C項符合題意；

D．航母的鋼材的強度大；耐酸堿的腐蝕；屬于新型合金，D項不合題意；

答案選C。3、B【分析】【詳解】

Fe與硫酸反應實質為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；根據影響化學反應速率的因素分析。

A．0.02mol/L的鹽酸中c(H+)與0.01mol/L的硫酸相同；所以加入l00mL0.02mol/L的鹽酸對化學反應速率無影響，A不符合題意；

B．加入少量硫酸氫鈉固體，該鹽電離產生H+，使溶液中c(H+)增大，反應速率加快；由于Fe粉不足量，完全反應，反應產生氫氣與Fe為標準計算，所以Fe的量不變，H2的總量不改變；B符合題意；

C．加入少量CuSO4固體；鹽溶解與Fe發生置換反應產生Cu單質，Fe；Cu和稀硫酸構成原電池而加快反應速率，但由于消耗Fe，反應生成氫氣總量減小，C不符合題意；

D．降低溫度；物質含有的活化分子數目減少，有效碰撞次數減少，化學反應速率減慢，D不符合題意；

故答案為B。4、D【分析】【分析】

【詳解】

A．天然植物油是混合物；沒有恒定的熔點；沸點，A不正確；

B．糖的水解產物有還原性；不能說明原來的糖具有還原性，B不正確；

C．若兩種二肽互為同分異構體；則二者的水解產物相同，C不正確；

D．蔗糖有甜味；可食用，食用白糖的主要成分是蔗糖，D正確；

故選D。5、D【分析】【詳解】

A．太陽能催化分解水生成氫氣和氧氣；可以將光能轉化為化學能，故A正確；

B．使用可再生資源；注重原子的經濟性、推廣利用二氧化碳與環氧丙烷生成的生物降解材料等可以消除對人體健康；安全和生態環境有毒有害的化學品，都是綠色化學的內容，故B正確；

C．地溝油成分為高級脂肪酸甘油酯；在堿性條件下水解可以生成高級脂防酸鹽和甘油，故C正確；

D．硅晶體是太陽能電池板的主要材料；二氧化硅是光導纖維的成分，利用太陽能替代化石燃料有利于節約資源；保護環境，故D錯誤；

故答案為D。二、填空題(共6題，共12分)6、略

【分析】【分析】

(1)；濃度對化學反應速率的影響適用范圍是溶液或氣體；固體的量增大，對濃度無影響；

(2)；濃度對化學反應速率的影響適用范圍是溶液或氣體；故增大氣體的物質的量，增大反應速率；

(3)；將容器的體積縮小一半；氣體濃度增大，反應速率增大，正逆反應速率增大，反應前后氣體體積不變的反應，改變壓強，正反應速率和逆反應速率變化相等；

(4)、體積不變，充入N2使體系壓強增大；但各物質的濃度不變，平衡不移動；

(5)、保持壓強不變充入N2；則相當于反應體系的濃度減小，反應速率減小。

【詳解】

(1)；因鐵是固體；增加鐵的量，沒有增加鐵的濃度，所以不能改變反應速率，所以增Fe的量，其正反應速率的變化是不變；

故答案為不變；

(2)、增加H2O的量，H2O的濃度增大；其反應速率增大；

故答案為增大；

(3)；容器的體積縮?。蝗萜鲀雀魑镔|的濃度都增大，濃度越大，化學反應速率越快，正逆反應速率增大。

故答案為增大；

(4)、體積不變,充入N2使體系壓強增大；但各物質的濃度不變，所以反應速率不變；

故答案為不變；

(5)、壓強不變,充入N2使容器的體積增大；各物質的濃度都減小，濃度越小，反應速率越小。

故答案為減小。.【解析】①.不變②.增大③.增大④.不變⑤.減小7、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）如圖A，裝置不構成原電池裝置，僅為Fe與稀硫酸的置換反應，故離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑；

（2）圖B構成原電池裝置，其中Fe的活動性比Cu強，故Cu為正極、Fe為負極，正極上電解質溶液中的H+得電子生成H2；現象為有氣泡生成；

（3）圖C構成原電池裝置，其中Zn的活動性比Fe強，故Zn為負極、Fe為正極，負極的電極方程式為Zn-2e-=Zn2+；

（4）某未知金屬A，將A與Fe用導線相連后放入稀硫酸溶液中，觀察到A上有氣泡，說明A的活動性比Fe弱，故A為正極，發生還原反應。【解析】Fe+2H+=Fe2++H2↑Cu有氣泡產生ZnZn-2e-=Zn2+還原<8、略

【分析】【分析】

【詳解】

A．甲烷和乙烷結構相似，在分子組成上相差1個CH2原子團；二者互為同系物；

B．12C和13C是同一元素的不同原子；二者互為同位素；

C．O2和O3是同一元素組成的不同性質的單質；二者互為同素異形體；

D．和是甲烷分子中的2個H原子被2個Cl原子取代產生的物質；由于甲烷分子中任意2個C-H鍵都相鄰，因此二者表示的是同一物質；

E．CH3CH2CH2CH3和分子式相同；結構不同，二者互為同分異構體。

綜上所述可知：屬于同位素的物質序號是B；屬于同素異形體的物質序號是C；屬于同分異構體的物質序號是E；屬于同系物的物質序號是A；屬于同種物質的序號是D?！窘馕觥竣?B②.C③.E④.A⑤.D9、略

【分析】【詳解】

氯乙烯分子中的碳碳雙鍵打開，相互連接形成鏈狀的高分子化合物，化學方程式為nCH2=CH－Cl為加聚反應。【解析】①.nCH2=CH－Cl②.加聚10、略

【分析】【分析】

(1)根據反應物與生成物的總能量來分析吸熱還是放熱；并書寫熱化學反應方程式；

(2)依據化學反應焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和計算C≡O中的鍵能；圖中曲線Ⅱ表示降低了反應物的活化能，據此分析；

(3)根據圖象分析判斷數字“419”表示的含義；

(4)根據常見的放熱反應和吸熱反應分析判斷。

【詳解】

(1)反應物的總能量與活化能的差值為419kJ，生成物的總能量與活化能的差值為510kJ，則該反應為放熱反應，放出的熱量為419kJ-510kJ=91kJ，熱化學方程式為CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol，故答案為：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-91kJ/mol；

(2)焓變=反應物鍵能總和-生成物鍵能總和；所以設C≡O中的鍵能為xkJ/mol，則-91=436×2+x-(413×3+343+465)，解得：x=1084kJ/mol，圖中曲線Ⅱ表示降低了反應物的活化能，所以曲線Ⅱ表示使用了催化劑的能量變化；故答案為：1084；使用了催化劑；

(3)圖中數字“419”表示的是反應的活化能或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量，故答案為：反應的活化能或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量；

(4)①物質燃燒屬于放熱反應；②炸藥爆炸屬于放熱反應；③酸堿中和反應屬于放熱反應；④二氧化碳通過熾熱的碳雖然是化合反應，但屬于吸熱反應；⑤食物因氧化而腐敗屬于放熱反應；⑥Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應為吸熱反應⑦鐵粉與稀鹽酸的反應屬于放熱反應；所以放熱反應有：①②③⑤⑦；吸熱反應有：④⑥，故答案為：①②③⑤⑦；④⑥。【解析】CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=﹣91kJ/mol1084使用催化劑反應的活化能或1molCO和2molH2斷鍵所需要吸收的能量①②③⑤⑦④⑥11、略

【分析】【詳解】

(1)原電池在放電時，負極發生氧化反應，正極發生還原反應，該蓄電池放電時正極發生反應的物質是NiO2，因為Ni的化合價降低了，正極的電極反應：NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

故答案為：NiO2；NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

(2)該蓄電池放電時生成Fe(OH)2的質量為18g，則外電路中轉移電子物質的量=0.4mol，轉移的電子數0.4NA；

故答案為：0.4NA；

(3)作原電池正極或電解池陰極的金屬被保護；作電解池陰極金屬應該與電源負極相連，這種防腐方法稱做陰極電保護法；

故答案為：負；陰極電保護法；

(4)電解200mL的NaCl溶液，在標準狀況下，陽極收集到224mL氣體時，生成氯氣的物質的量為：0.01mol，2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-知；在標準狀況下，陽極收集到224mL氣體時，生成氫氧化鈉的物質的量為0.02mol，則氫氧化鈉的物質的量濃為：0.02mol÷0.2L=0.2mol/L，則溶液的pH值為13；

故答案為：13；

(5)根據裝置分析，電解池中鋁為活性電極，反應過程中鋁需要鈍化，鋁轉化為三氧化二鋁，為氧化反應，電極反應式為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；

故答案為：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+；【解析】NiO2NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-0.4NA負陰極電保護法132Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+三、判斷題(共8題，共16分)12、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯誤。13、B【分析】【詳解】

在室溫下呈液態的油脂稱為油，如花生油、桐油等；在室溫下呈固態的油脂稱為脂肪，如牛油、豬油等，所以植物油、動物脂肪都是油脂。礦物油是多種烴的混合物，經石油分餾得到的烴，不屬于油脂，故該說法錯誤。14、A【分析】【詳解】

天然纖維性能為耐高溫、抗腐蝕、抗紫外線、輕柔舒適、光澤好等，則天然纖維耐高溫，故答案為正確；15、A【分析】【詳解】

煤油燃燒時放出熱量，屬于放熱反應，故正確；16、A【分析】【詳解】

鉛蓄電池是可充電電池，正確。17、B【分析】【詳解】

通過石油分餾和石油裂化可獲得汽油，兩種汽油分別稱為分餾汽油和裂化汽油，均屬于混合物，題干說法錯誤。18、B【分析】【分析】

【詳解】

丁烷分子中含有兩種氫原子，故與氯氣取代時，可生成兩種一氯代烴，即CH2ClCH2CH2CH3和CH3CHClCH2CH3，題干說法錯誤。19、B【分析】【詳解】

油脂在酸性條件下水解產物為甘油和高級脂肪酸，在堿性條件下水解產物為甘油和高級脂肪酸鈉，水解產物不同。四、元素或物質推斷題(共2題，共18分)20、略

【分析】【分析】

根據元素在周期表的位置可知：①是H；②是C，③是P，④是O，⑤是Na，⑥是Mg，⑦是Al，⑧是S，⑨是Cl元素，然后結合元素周期律及其與原子結構；元素位置的關系分析解答。

【詳解】

(1)⑦是Al元素，原子核外電子排布是2、8、3，原子結構示意圖為：

⑨是Cl元素，原子最外層有7個電子，其氣態氫化物是HCl，該分子的電子式是

②是C，④是O，由②④兩種元素組成的一種空氣成分是CO2；在該分子中C原子與2個O原子形成四個共價鍵，使分子中各原子都達到最外層8個電子的穩定結構，其結構式是O=C=O；

(2)⑤是Na，⑥是Mg，二者是同一周期的元素，形成的離子Na+、Mg2+的核外電子排布是2、8，離子的電子層結構相同，對于電子層結構相同的離子，原子序數越大，原子半徑越小，所以⑤⑥兩種元素的離子半徑由大到小的順序是：Na+＞Mg2+；

⑧是S，⑨是Cl元素，二者是同一周期的元素，原子序數越大，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應的水化物的酸性就越強。則元素的非金屬性：S＜Cl，所以酸性：H2SO4＜HClO4，即酸性較弱的是H2SO4；

(3)⑤是Na，⑦是Al，它們的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al(OH)3，二者反應產生NaAlO2、H2O，反應的離子方程式為：NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O，該反應的離子方程式為：OH-+Al(OH)3=+2H2O；

④是O，⑧是S，O、S是同一主族元素，原子最外層都有6個電子，它們形成的氫化物化學式分別是H2O、H2S，二者都是由分子構成的物質，但由于H2O分子之間存在氫鍵，增加了分子之間的吸引力，克服分子間作用力使物質熔化、氣化消耗的能量較高，導致物質熔沸點升高，故物質的沸點的較高的是H2O；

(4)④是O，⑤是Na，④和⑤的單質加熱時反應生成物質X是過氧化鈉，其化學式為Na2O2；

Na2O2屬于離子化合物，2個Na+與之間以離子鍵結合，在中2個O原子之間以共價鍵結合，故Na2O2中含有的化學鍵為離子鍵、共價鍵；【解析】O=C=ONa+＞Mg2+H2SO4OH-+Al(OH)3=+2H2OH2OH2O分子間存在氫鍵Na2O2離子鍵、共價鍵21、略

【分析】【分析】

強酸性溶液中一定不存在CO32-和SiO32-；加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明原溶液中含有SO42-離子；溶液中存在SO42-，則一定不存在和硫酸根離子反應的Ba2+，C是BaSO4；加入硝酸鋇產生氣體A，氣體A發生氧化反應生成氣體D，D與H2O、O2作用得溶液E，結合實驗過程中有一種氣體為紅棕色，則原溶液中存在Fe2+，氣體A是NO，D為NO2，E為硝酸；酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-；溶液B中加入過量氫氧化鈉溶液時，產生氣體F，則原溶液中含有NH4+，F是NH3；NH3與硝酸反應生成硝酸銨，I為硝酸銨；由于溶液B中存在Fe3+，則沉淀G是Fe（OH）3；溶液H中通入過量二氧化碳生成沉淀，則溶液H中含有偏鋁酸根，原溶液中存在Al3+，沉淀K是Al（OH）3，溶液L是NaHCO3，故溶液X中肯定含有的離子是Al3+、SO42-、NH4+、Fe2+，不能確定是否含有Fe3+，一定不存在Ba2+、CO32-、SiO32-、NO3-。

【詳解】

（1）強酸性溶液中一定不會存在CO32-和SiO32-，故答案為CO32-、SiO32-；

（2）加入硝酸鋇產生氣體，則原溶液中存在Fe2+，酸性條件下硝酸根離子具有強氧化性，所以在溶液中Fe2+和NO3-不能共存，原溶液中不存在NO3-，故選b，故答案為b；

（3）化合物I為硝酸銨；硝酸銨為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為共價鍵和離子鍵；

（4）轉化⑦為偏鋁酸鈉溶液與過量二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，反應的離子方程式為AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓，故答案為AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓；

（5）溶液中不能確定是否含有Fe3+，若要確定Fe3+存在，最好的操作方法是：取原溶液少量于試管中，滴入幾滴KSCN溶液，若溶液變為紅色，則證明含有Fe3+；反之則無，故選②，故答案為②。

【點睛】

本題為考查離子推斷，注意準確全面的認識離子的性質、離子的特征、離子間的反應，緊扣反應現象推斷各離子存在的可能性是解答關鍵?！窘馕觥竣?CO32-、SiO32-②.b③.共價鍵和離子鍵④.AlO2-＋2H2O＋CO2=HCO3-＋Al(OH)3↓⑤.②五、結構與性質(共3題，共12分)22、略

【分析】【詳解】

(1)據圖可知X、Y的物質的量減少為反應物，Z的物質的量增加為生成物，且最終反應物和生成物共存，所以該反應為可逆反應，2min內Δn(X)：Δn(Y)：Δn(Z)=0.75mol：0.50mol：0.75mol=3:2:3，所以化學方程式為3X＋2Y3Z；

(2)據圖可知反應開始至2min，Δn(Z)=0.75mol，容器體積為2L，所以v(Z)==0.125mol/(L?min)；

(3)A．生成Z為正反應；生成Y為逆反應，所以單位時間內生成0.03molZ的同時生成0.02mol的Y即正逆反應速率相等，反應達到平衡，故A符合題意；

B．消耗X為正反應；消耗Z為逆反應，且X和Z的計量數之比為1：1，所以X的消耗速率和Z的消耗速率相等說明反應達到平衡，故B符合題意；

C．反應前后氣體系數之和不相等；容器體積不變，所以未平衡時混合氣體的壓強會發生變化，當壓強不變時說明反應達到平衡，故C符合題意；

D．該反應中反應物和生成物均為氣體；容器恒容，所以混合氣體的密度一直不變，故不能說明反應平衡，故D不符合題意；

綜上所述答案為ABC。

【點睛】

當反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各物質的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發生變化，解題時要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應的進行發生變化，當該物理量由變化到定值時，說明可逆反應到達平衡狀態?！窘馕觥?X＋2Y3Z0.125mol/(L?min)ABC23、略

【分析】【詳解】

A的周期序數等于其主族序數，結合A、B、C、D、E、F是元素周期表中前四周期元素，可知A為H；B、D原子的L層中都有兩個未成對電子，即2p2或2p4，則B為碳、D為O，根據核電荷數遞增，可知C為N；E元素原子最外層電子排布式為(n+1)Sn(n+1)Pn-1，則n=2，E為Al；F原子有四個能層，K、L、M全充滿，最外層只有一個電子，則其電子排布式為[Ar]4s1；核電荷數為29，應為Cu；

(1)Al為第三周期ⅢA元素，則基態Al原子中，電子占據的最高能層符號為M，Cu的核電荷數