…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年冀教版高三化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列與鹽的水解有關(guān)的是（）

①NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接金屬中的除銹劑②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑③草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用④實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶不能用磨口玻璃塞．A.①②③B.②③④C.①②③④D.①④2、某高聚物的結(jié)構(gòu)簡式如圖：其單體的名稱為（）A.2，4-二甲基-2-已烯B.2，4-二甲基1，3-已二烯C.2-甲基1，3-丁二烯和丙烯D.2-甲基1，3-戊二烯和乙烯3、某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖，這種有機(jī)物不可能具有的性質(zhì)是（）A.能使酸性KMnO4溶液褪色B.能發(fā)生酯化反應(yīng)C.能發(fā)生水解反應(yīng)D.能跟NaOH溶液反應(yīng)4、化學(xué)與社會(huì)生活密切相關(guān)，下列說法不正確的是（）A.化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的元兇B.天津港爆炸事件中可知，當(dāng)電石、鈉、氰化鈉等物品遇到明火時(shí)，應(yīng)迅速用水澆滅C.新發(fā)現(xiàn)一種固態(tài)碳，外形似海綿，密度小，有磁性，其與金剛石的關(guān)系是同素異形體D.熱的純堿溶液去除廚房油污效果比冷的純堿溶液效果好5、下列說法中，正確的是（）A.合金的熔點(diǎn)一般比組成合金的各成分金屬高B.我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋，目的是降低成本C.紅寶石、藍(lán)寶石和金剛石都是由碳元素組成的寶石D.氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)6、（2014春?石嘴山校級期中）A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，B、C可形成離子化合物B2C或B2C2；據(jù)此填空：

①A的元素名稱為____，其氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為____．

②A、B、C、D四種元素的原子半徑由小到大的順序?yàn)椋ㄓ迷胤枺篲___．7、醋酸是中學(xué)常用的一種弱酸。（1）取0.10molCH3COOH作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：①開始時(shí)導(dǎo)電率為0說明：。②比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”、“<”、“=”）：n(H+)：ab；c(CH3COO-)：ab；完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：ab；③若b點(diǎn)時(shí)，溶液中c(CH3COOH)=0.10mol/L，c(H+)=1.3×10-3mol/L，則此時(shí)c(CH3COO-)約為mol/L；計(jì)算b點(diǎn)時(shí)醋酸的電離平衡常數(shù)，寫出計(jì)算過程。（2）已知：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H1=-57.3kJ/molCH3COOH(aq)H+(aq)+CH3COO-(aq)△H2=+1.3kJ/mol寫出稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。（3）室溫下，取濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測得其pH<6，寫出混合溶液中的物料守恒關(guān)系式；并列出其中的離子濃度大小順序（由大到小）。8、某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了探究SO2和氯水的漂白性；設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置．

（1）寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式____，濃硫酸表現(xiàn)出____性．

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，離子方程式為：____．該反應(yīng)中的還原劑是____（填化學(xué)式）．

（3）①裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是____（填名稱）

②停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：____，D：____．

（4）另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)．他們將制得的SO2和Cl2按1：1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)品紅溶液未褪色，并且生成了兩種常見的強(qiáng)酸，請你分析該現(xiàn)象的原因：____（用化學(xué)方程式表示）．

（5）第三個(gè)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)查閱資料得知：氫溴酸在醫(yī)藥和石化工業(yè)上有廣泛用途．如圖是模擬工業(yè)制備氫溴酸粗品及精制的流程：

已知：Br2是易揮發(fā)、深紅棕色的液體，與Cl2化學(xué)性質(zhì)相似；氫溴酸是易揮發(fā)；無色液體．

根據(jù)上述流程回答下列問題：

①反應(yīng)室①使用冰水的目的____．

②操作I的名稱____，操作Ⅱ的名稱____．

③反應(yīng)室②中加入Na2SO3的目的是____．

④工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸帶有淡黃色．于是甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了實(shí)驗(yàn)加以探究：

A．甲同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+，則用于證明該假設(shè)所用的試劑為____，若假設(shè)成立可觀察到的現(xiàn)象為____．

B．乙同學(xué)假設(shè)工業(yè)氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)開___，其用于證明該假設(shè)成立的方法為____．9、某工廠廢液經(jīng)測定得知主要含有乙醇；其中還溶有丙酮；乙酸和乙酸乙酯．根據(jù)各物質(zhì)的性質(zhì)（如表），確定通過下列步驟回收乙醇和乙酸．

。物質(zhì)丙酮乙酸乙酯乙醇乙酸沸點(diǎn)（℃）56.277.0678117.9①向廢液中加入燒堿溶液；調(diào)整溶液的pH=10

②將混合液放入蒸餾器中緩緩加熱。

③收集溫度在70～85℃時(shí)的餾出物。

④排出蒸餾器中的殘液．冷卻后向其中加濃硫酸（過量）；然后再放入耐酸蒸餾器進(jìn)行蒸餾，回收餾出物請回答下列問題：

（1）加入燒堿使溶液的pH=10的目的是（用化學(xué)方程式表示）____；

（2）在70～85℃時(shí)餾出物的主要成份是____；

（3）在步驟④中當(dāng)最后蒸餾的溫度控制在85～125℃餾出物的主要成份____．10、CuSO4溶液是中學(xué)化學(xué)及工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中常見的一種試劑．

（1）某同學(xué)配置CuSO4溶液時(shí)，向盛有一定量硫酸銅晶體的燒杯中加入適量的蒸餾水，并不斷攪拌，結(jié)果得到懸濁液．他認(rèn)為是固體沒有完全溶解，于是對懸濁液加熱，結(jié)果發(fā)現(xiàn)渾濁更明顯了，原因是____，最后，他向燒杯中加入了一定量的____溶液，得到了澄清的CuSO4溶液．

（2）該同學(xué)利用制得的CuSO4溶液；進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)探究．

①圖一是根據(jù)反應(yīng)Zn+CuSO4=Cu+ZnSO4設(shè)計(jì)成的鋅銅原電池．電解質(zhì)溶液甲是____（填“ZnSO4”或“CuSO4”）溶液；Cu極的電極反應(yīng)式是____．

②圖二中，Ⅰ是甲烷燃料電池（電解質(zhì)溶液為KOH溶液）的結(jié)構(gòu)示意圖，該同學(xué)想在Ⅱ中實(shí)現(xiàn)鐵上鍍銅，則b處通入的是____（填“CH4”或“O2”），a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)方程式是____．

（3）將藍(lán)礬、生石灰和水按一定比例混合，即可得到波爾多液（殺菌劑），其有效成分為難溶的堿式硫酸銅[xCuSO4?yCu（OH）2]．為測定某堿式硫酸銅的組成進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取等質(zhì)量的堿式硫酸銅樣品兩份，一份滴加稀鹽酸至恰好完全溶解，另一份高溫灼燒后只得到CuO固體．所得數(shù)據(jù)顯示n（HCl）：n（CuO）=3：2，則該堿式硫酸銅的化學(xué)式中x：y=____．11、（1）大氣中SO2含量過高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有（填化學(xué)式）____而危害植物和建筑物．工廠排放的SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到重要化工原料NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（2）已知NaHSO3的水溶液顯酸性，比較其中SO32-、HSO3-、H2SO3三種粒子的濃度：

____＞____＞____．

（3）SO2是空氣質(zhì)量報(bào)告的指標(biāo)之一，可用SO2還原KIO3生成I2的反應(yīng)測定空氣中SO2含量．每生成0.01molI2，參加反應(yīng)的SO2為____mol．

（4）已知25℃時(shí)：Ksp（BaSO4）=1.1×10-10Ksp（BaCO3）=2.6×10-9下列說法不正確的是____（填字母）．

A．25℃時(shí)，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不變。

B．25℃時(shí)，向BaSO4懸濁液中加入Na2CO3溶液后，BaSO4不可能轉(zhuǎn)化為BaCO3

C．向Na2SO4中加入過量BaCl2溶液后，溶液中c（SO42-）降低為零。

（5）電解法是工業(yè)制造氯酸鉀的主要方法：電解熱的氯化鈉水溶液；電解的生成物相互反應(yīng)制得氯酸鈉；再以氯酸鈉和氯化鉀為原料制備氯酸鉀．

①寫出電解時(shí)的電極反應(yīng)方程式陰極：____，陽極：____．

②電解的生成物相互反應(yīng)生成氯酸鈉的化學(xué)方程式為____．12、X；Y、Z、Q、E五種元素中；X原子核外的M層中有兩對成對電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請回答下列問題：

（1）Y的元素符號為____；

（2）XZ2與YZ2分子的立體結(jié)構(gòu)分別是____和____，相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是____（寫分子式）；

（3）Q的元素符號是____，它屬于第____周期，它的外圍外電子排布式為____，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為____；

（4）用氫鍵表示式寫出E的氫化物溶液中存在的所有氫鍵____．13、（9分）已知物質(zhì)A、B、C、D、E是由短周期元素構(gòu)成的單質(zhì)或化合物，它們可發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：（1）若條件①為點(diǎn)燃，目前60%的B都是從海水中提取的，氣體D可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，寫出C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。將氣體D作為燃料電池的燃料源可以制成D-—空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：D+O2A+H2O（未配平），寫出此堿性燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：________________。（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則C為____________（寫化學(xué)式）。（3）若條件①為常溫，B和D為同種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，寫出少量Fe粉與E的稀溶液反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。已知常溫下1molC與H2O反應(yīng)生成氣體D和E溶液放出46kJ熱量,寫出C與水反應(yīng)生成D和E的熱化學(xué)方程式：________________________。14、三氟化氮rm{(NF_{3})}是一種無色無味的氣體；可由氟與氨反應(yīng)制得．

rm{(1)}該反應(yīng)的方程式為rm{NH_{3}+F_{2}隆煤NF_{3}+NH_{4}F}配平方程式并標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目______．

rm{(2)27.0mL}rm{NF_{3}}和水充分反應(yīng)，生成rm{18.0mL}rm{NO(}同溫、同壓下rm{)}寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：______．

rm{(3)NF_{3}}是一種無色無味的氣體，但一旦rm{NF_{3}}在空氣中泄漏，還是易于發(fā)現(xiàn)的rm{.}該氣體泄漏時(shí)的現(xiàn)象是______．評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)15、金屬陽離子一定只具有氧化性．____（判斷對錯(cuò)）16、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+____．（判斷對錯(cuò)）17、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)置換出紅色的銅____．（判斷對錯(cuò)）18、蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，分子中都含有C、H、O、N四種元素____（判斷對錯(cuò)）19、化學(xué)平衡常數(shù)K只隨溫度變化，T升高，則K增大．____．（判斷對錯(cuò)說明理由）20、氨基酸分子中既有羧基，又有氨基，因此它具有兩性．____（判斷對錯(cuò)）21、李比希燃燒法、鈉熔法、銅絲燃燒法、是元素定性分析法____（判斷對錯(cuò)）22、膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉____．（判斷對錯(cuò)）23、下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述中；正確的在括號內(nèi)打√，錯(cuò)誤的在括號內(nèi)打X

（1）實(shí)驗(yàn)室制取乙烯時(shí)，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度____．

（2）在潔凈的試管里加入1mL2%的氨水，然后一邊搖動(dòng)試管，一邊逐滴滴人2%的硝酸銀溶液，至最初產(chǎn)生的沉淀恰好溶解為止，即得銀氨溶液____．

（3）用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管____．

（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)，將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌、加熱，直到混合物變稠，即可得到肥皂____．

（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰即可____．評卷人得分四、解答題(共2題，共12分)24、某僅由碳、氫、氧三種元素組成的有機(jī)化合物，經(jīng)測定其相對分子質(zhì)量為180．取有機(jī)物樣品1.8g，在純氧中完全燃燒，將產(chǎn)物先后通過濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重1.08g和2.64g．試求該有機(jī)物的分子式．25、一氯甲烷的某些物理數(shù)據(jù)如下表：

。熔點(diǎn)。

℃沸點(diǎn)。

℃液態(tài)時(shí)。

密度。

g/cm318℃時(shí)在水中的溶解度。

mL/L乙醚；丙酮。

或苯中的。

溶解性乙醇。

中的。

溶解性-97.73-24.20.9159280互溶能溶在實(shí)驗(yàn)室里可用下圖裝置制備一氯甲烷：

制備裝置的分液漏斗中盛有甲醇；燒瓶中盛有濃鹽酸．

請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）制備一氯甲烷的化學(xué)方程式是______；該反應(yīng)屬于______反應(yīng)．

（2）裝置e中可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

（3）檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物CH3Cl的方法是：在e的逸出口點(diǎn)燃CH3Cl氣體，火焰呈藍(lán)綠色（與其它烴的燃燒現(xiàn)象有明顯區(qū)別，且生成物中有HCl）．CH3Cl燃燒的化學(xué)方程式是______．

（4）裝置b的作用是______．某學(xué)生在關(guān)閉活塞x的情況下做此實(shí)驗(yàn)時(shí)發(fā)現(xiàn)；收集到一定體積的氣體產(chǎn)物所消耗的甲醇和濃鹽酸的量比理論計(jì)算的量多（裝置的氣密性沒有問題），其原因是______．實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，d中收集到的液體中含有______．

評卷人得分五、推斷題(共4題，共24分)26、（2013?路南區(qū)校級模擬）已知X是一種鹽；H是常見的金屬單質(zhì)，F(xiàn)；I是常見的非金屬單質(zhì)，E、G都是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，它們有如圖所示的關(guān)系．試回答下列問題：

（1）G的電子式____

（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式①____②____．

（3）X在醫(yī)藥上用作解酸劑，與鹽酸作用時(shí)，生成B的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為3：8，則X的化學(xué)式為____；X與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為____．

（4）列舉至少兩種A在工業(yè)中的用途____．27、制藥工業(yè)中常用到甲和乙兩種鹽，甲乙組成可分別表示為FeXY3和FeX2Y4，分別隔絕空氣加熱甲、乙，甲生成FeY和XY2，乙生成FeY、XY2和XY，XY2是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w．潮濕的甲在空氣中水解，生成白色固體D和XY2．D在空氣中迅速變成灰綠色；最終變成紅褐色．

（1）白色固體D的化學(xué)式為____，甲的化學(xué)式為____．

（2）乙加熱分解的化學(xué)方程式為____

（3）將甲溶于稀硝酸中，即生成兩種氣體，該反應(yīng)的離子方程式為____

（4）請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證潮濕的甲露置在空氣中是否變質(zhì)：____．28、［化學(xué)―選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）塑化劑主要用作塑料的增塑劑，也可作為農(nóng)藥載體、驅(qū)蟲劑和化妝品等的原料。添加塑化劑（DBP）可改善白酒等飲料的口感，但超過規(guī)定的限量會(huì)對人體產(chǎn)生傷害。其合成線路圖如圖I所示：已知以下信息：①②（—R1、R2表示氫原子或烴基）③C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖如圖II所示（1）C的結(jié)構(gòu)簡式為，E中所含官能團(tuán)的名稱是。（2）寫出下列有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①E和H2以物質(zhì)的量比1︰1反應(yīng)生成F：；②B和F以物質(zhì)的量比1︰2合成DBP：；反應(yīng)類型為。（3）同時(shí)符合下列條件的B的同分異構(gòu)體有種，寫出其中任意兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式。①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)③遇FeC13溶液顯紫色④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子29、rm{A}與rm{CO}rm{H_{2}O}以物質(zhì)的量rm{1漏U1漏U1}的比例形成rm{B}rm{E}是有芳香氣味；不易溶于水的油狀液體。有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答：rm{(1)A}的結(jié)構(gòu)簡式________________。rm{(2)D隆煤E}的反應(yīng)類型______________。rm{(3)C隆煤E}的化學(xué)方程式________________________________________________。rm{(4)}下列說法____的是____________。rm{a.}可用金屬鈉鑒別rm{B}和rm{C}rm{b.A}在一定條件下可與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)rm{c.E}在稀硫酸和氫氧化鈉溶液中均能發(fā)生水解反應(yīng)rm{d.}與rm{A}最簡式相同、相對分子質(zhì)量為rm{78}的烴一定不能使酸性rm{KMnO_{4}}溶液褪色rm{(5)F}與rm{E}是同分異構(gòu)體，rm{F}能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而且rm{F}的結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)甲基，則rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式為______________________評卷人得分六、探究題(共4題，共8分)30、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．31、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：32、為了分離甲醇、甲酸、苯、苯酚的混合物，有人設(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)過程．請?jiān)诶ㄌ杻?nèi)填寫分離時(shí)所用操作方法，并寫出方框內(nèi)有關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式．

寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式A________、C________、E________、G________．33、實(shí)驗(yàn)室有瓶混有泥沙的乙二酸樣品，小明利用這個(gè)反應(yīng)的原理來測定其含量，操作為：參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】NH4Cl、ZnCl2、NaHCO3、Na2CO3、K2CO3、Al2（SO4）3都是含有弱酸根或弱堿離子的鹽，對應(yīng)的水溶液都能水解，玻璃中的二氧化硅是酸性氧化物和堿性溶液反應(yīng)，以此分析解答．【解析】【解答】解：①NH4Cl與ZnCl2溶液水解顯酸性；可作焊接金屬中的除銹劑，與水解有關(guān)；

②用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液相互促進(jìn)水解生成二氧化碳和氫氧化鋁；可作泡沫滅火劑，與水解有關(guān)；

③草木灰與銨態(tài)氮肥相互促進(jìn)水解；生成氨氣肥效損失不能混合施用，與水解有關(guān)；

④實(shí)驗(yàn)室盛放碳酸鈉溶液；水解顯堿性，與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉，具有粘合性，則試劑瓶不能用磨口玻璃塞，與水解有關(guān)；

故選C．2、D【分析】【分析】由高聚物結(jié)構(gòu)簡式的可知，主鏈含有6個(gè)C原子，沒有其它雜原子，其中含有1個(gè)C=C雙鍵，為二烯烴與烯烴的加聚反應(yīng)產(chǎn)物，據(jù)此解答．【解析】【解答】解：由高聚物的結(jié)構(gòu)可知，主鏈可含有6個(gè)C原子，沒有其它雜原子，其中含有1個(gè)C=C雙鍵，為二烯烴與烯烴的加聚反應(yīng)產(chǎn)物，按如圖所示

斷鍵，其中雙鍵中1個(gè)C-C斷裂，再恢復(fù)原來的雙鍵，故其單體為CH2=C（CH3）-CH=CH-CH3，CH2=CH2；即為2-甲基-1，3-戊二烯和乙烯；

故選D．3、C【分析】【分析】該有機(jī)物含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羧基、羥基，所以應(yīng)具有烯烴、醇、羧酸的性質(zhì)，據(jù)此分析．【解析】【解答】解：A；該分子中含有碳碳雙鍵；所以具有烯烴的性質(zhì)，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，而使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A正確．

B；該分子中含有羧基；所以能和醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確．

C；該分子中不含能發(fā)生水解的官能團(tuán)；所以不能發(fā)生水解反應(yīng)，故C錯(cuò)誤．

D；該反應(yīng)含有羧基；具有酸的通性，所以能與氫氧化鈉溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故D正確．

故選C．4、B【分析】【分析】A．化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的原因之一；

B．電石能與水反應(yīng)生成乙炔；鈉能與水反應(yīng)生成氫氣；

C．同一元素形成的不同單質(zhì)互稱同素異形體；

D．溫度升高有利于水解平衡正向移動(dòng)來分析碳酸根的水解平衡．【解析】【解答】解：A．導(dǎo)致“霧霾天氣“的原因有多種；化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的原因之一，故A正確；

B．電石能與水反應(yīng)生成乙炔；鈉能與水反應(yīng)生成氫氣，不能用水滅火，故B錯(cuò)誤；

C．固態(tài)碳與金剛石都是碳元素形成的不同單質(zhì)；所以互為同素異形體，故C正確；

D．溫度升高；有利于碳酸根的水解平衡正向移動(dòng)，生成的氫氧根濃度越大，堿性越強(qiáng)，酯的水解越徹底，去油污效果好，故D正確．

故選B．5、D【分析】【分析】A；多數(shù)合金的熔點(diǎn)低于組成它的成分金屬的熔點(diǎn)；

B；為了減少白色污染；我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋；

C、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分都是Al2O3；

D、新型無機(jī)非金屬材料主要有先進(jìn)陶瓷、非晶體材料、人工晶體、無機(jī)涂層、無機(jī)纖維等．【解析】【解答】解：A；合金的熔點(diǎn)一般比組成合金的各成分金屬低；故A正確；

B；我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋；目的是減少白色污染，故B錯(cuò)誤；

C、紅寶石、藍(lán)寶石的主要成分都是Al2O3；金剛石的成分是C，故C錯(cuò)誤；

D；氮化硅、光導(dǎo)纖維、氧化鋁陶瓷等屬于新型無機(jī)非金屬材料；故D正確；

故選D．二、填空題(共9題，共18分)6、硅SiO2+2OH-=SiO32-+H2OO＜S＜Si＜Na【分析】【分析】A；B、C、D四種短周期元素；原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，K層最多排列2個(gè)電子，所以x=2，該原子K、L、M電子層電子數(shù)分別是2、8、4，所以y=14，為Si元素；

B、C可形成離子化合物B2C或B2C2；B化合價(jià)為+1價(jià)；C化合價(jià)可能為-1或-2，且B原子序數(shù)小于A，所以B為Na、C為O元素；

C和D同一主族且為短周期元素；所以D為S元素；

①A是Si元素；其氧化物是二氧化硅；屬于酸性氧化物，能和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水；

②原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小．【解析】【解答】解：A；B、C、D四種短周期元素；原子序數(shù)D＞A＞B＞C，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖如圖，K層最多排列2個(gè)電子，所以x=2，該原子K、L、M電子層電子數(shù)分別是2、8、4，所以y=14，為Si元素；

B、C可形成離子化合物B2C或B2C2；B化合價(jià)為+1價(jià)；C化合價(jià)可能為-1或-2，且B原子序數(shù)小于A，所以B為Na、C為O元素；

C和D同一主族且為短周期元素；所以D為S元素；

①A是Si元素；其氧化物是二氧化硅，屬于酸性氧化物，能和NaOH溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為SiO2+2OH-=SiO32-+H2O，故答案為：硅；SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

②原子電子層數(shù)越多其原子半徑越大，同一周期元素，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑由小到大順序是O＜S＜Si＜Na，故答案為：O＜S＜Si＜Na．7、略

【分析】試題分析：（1）①醋酸是共價(jià)化合物，液態(tài)醋酸中不存在自由移動(dòng)的離子；②對于弱電解質(zhì)溶液而言，溶液越稀越易電離，所以b點(diǎn)醋酸的電離程度大于a點(diǎn)，H+的物質(zhì)的量b點(diǎn)大于a點(diǎn)；盡管氫離子物質(zhì)的量在增大，但增大的幅度不如溶液體積增大的多，所以離子濃度減小，因此b點(diǎn)醋酸根離子濃度小于a點(diǎn)；無論a還是b點(diǎn)，醋酸的物質(zhì)的量不變，所以需要?dú)溲趸c的物質(zhì)的量相等；③醋酸電離產(chǎn)生等濃度的CH3COO-和H+，所以此時(shí)c(CH3COO-)約為1.3×10-3mol/L；b點(diǎn)的平衡常數(shù)K=c(CH3COO-)·c(H+)/c(CH3COOH)=（1.3×10-3mol/L）2/0.10mol/L=1.7×10-5mol/L;(2)將已知2個(gè)熱化學(xué)方程式相加得：CH3COOH(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+CH3COO-(aq)△H=-56.0kJ/mol即為稀醋酸與稀燒堿溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；（3）醋酸電離使溶液呈酸性，醋酸鈉水解使溶液呈堿性，濃度均為0.10mol/L的醋酸與醋酸鈉溶液等體積混合后，測得其pH<6，說明醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度。則混合液中的物料守恒有：醋酸和醋酸根離子的濃度和是鈉離子濃度的2倍，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)；或者混合液中醋酸和醋酸根離子的濃度和是0.10mol/L，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L；根據(jù)以上分析，醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以混合液中離子濃度最大的是醋酸根離子，其次是鈉離子，再次是氫離子，最小是氫氧根離子，c(CH3COO-)＞c(Na+)c(H+)＞c(OH-)。考點(diǎn)：考查弱電解質(zhì)溶液的離子濃度、電離平衡的判斷，熱化學(xué)方程式的書寫，混合液的物料守恒及離子濃度大小的比較【解析】【答案】（1）①醋酸為共價(jià)化合物，只在水溶液中才能電離（2分）；②<；＞；=（3分，各1分）；③1.3×10-3（1分）；=(1.3×10-3)2/0.10mol/L=1.7×10-5mol/L（2）CH3COOH(aq)+OH-(aq)=H2O(l)+CH3COO-(aq)△H=-56.0kJ/mol（3分）（3）c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+)或c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.1mol/L；c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)（4分；各2分）8、Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O既有氧化性又有酸性MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OHCl分液漏斗褪色的品紅恢復(fù)紅色無明顯現(xiàn)象Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4防止Br2和HBr揮發(fā)蒸餾過濾還原除去粗品中的Br2KSCN溶液溶液變成血紅色溶解了少量Br2加入CCl4進(jìn)行萃取，若觀察CCl4中有橙紅色液體出現(xiàn)，則可證明【分析】【分析】（1）根據(jù)裝置圖可知；A中是銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫；硫酸銅和水，在該反應(yīng)中濃硫酸既有氧化性又有酸性；

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E中二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2；同時(shí)生成氯化錳和水，根據(jù)化合價(jià)的變化可知，該反應(yīng)中氯化氫中的氯從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，據(jù)此答題；

（3）①根據(jù)裝置圖可知；裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是分液漏斗；

②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性；而氯氣的漂白具有不可逆性；

（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl；

（5）Br2具有強(qiáng)氧化性，在溶液中將SO2氧化為H2SO4，反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr，Br2氧化SO2放出很多熱量，液溴、氫溴酸易揮發(fā)，反應(yīng)室①使用冰水降低溫度，防止Br2和HBr揮發(fā)，操作I是將互溶的硫酸、氫溴酸分離，而氫溴酸易揮發(fā)，應(yīng)采取蒸餾進(jìn)行分離．粗品中可能含有揮發(fā)出的Br2，加入Na2SO3，除去粗品中未反應(yīng)完的溴，再加入氫氧化鋇溶液，使反應(yīng)生成SO42-轉(zhuǎn)化硫酸鋇沉淀，再進(jìn)行過濾分離，無色溶液中含有HBr及NaBr，再蒸餾得到精制的氫溴酸，④A用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+，滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色；B由工藝流程可知，溶液中可能含有Br2，可以用CCl4萃取方法檢驗(yàn)．【解析】【解答】解：（1）根據(jù)裝置圖可知，A中是銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，反應(yīng)方程式為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；在該反應(yīng)中濃硫酸既有氧化性又有酸性；

故答案為：Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2↑+2H2O；既有氧化性又有酸性；

（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E中二氧化錳與濃鹽酸加熱制備Cl2，同時(shí)生成氯化錳和水，反應(yīng)的離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；根據(jù)化合價(jià)的變化可知，該反應(yīng)中氯化氫中的氯從-1價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以該反應(yīng)中的還原劑是HCl；

故答案為：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；HCl；

（3）①根據(jù)裝置圖可知；裝置A和E中，常用于萃取操作的儀器是分液漏斗；

故答案為：分液漏斗；

②二氧化硫漂白后的物質(zhì)具有不穩(wěn)定性；加熱時(shí)又能變?yōu)榧t色，而氯氣的漂白具有不可逆性，加熱也不能恢復(fù)紅色；

故答案為：褪色的品紅恢復(fù)紅色；無明顯現(xiàn)象；

（4）SO2和Cl2按1：1通入，SO2和Cl2恰好反應(yīng)，二者反應(yīng)生成H2SO4和HCl，發(fā)生Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；不再具有漂白性；

故答案為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；

（5）①Br2氧化SO2放出很多熱量，液溴、氫溴酸易揮發(fā)，反應(yīng)室①使用冰水降低溫度，防止Br2和HBr揮發(fā)；

故答案為：防止Br2和HBr揮發(fā)；

②操作I是將互溶的硫酸；氫溴酸分離；而氫溴酸易揮發(fā)，應(yīng)采取蒸餾進(jìn)行分離；操作Ⅱ分離固體與液體，應(yīng)是過濾；

故答案為：蒸餾；過濾；

③粗品中可能含有揮發(fā)出的Br2，加入Na2SO3，還原除去粗品中的Br2；

故答案為：還原除去粗品中的Br2；

④A用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+：取少許溶液滴加KSCN溶液，溶液變成血紅色，說明氫溴酸呈淡黃色是因?yàn)楹現(xiàn)e3+；

故答案為：KSCN溶液；溶液變成血紅色；

B由工藝流程可知，溶液中可能溶解了少量Br2，可以用CCl4萃取方法檢驗(yàn)：加入CCl4進(jìn)行萃取，若觀察CCl4中有橙紅色液體出現(xiàn)；則可證明；

故答案為：溶解了少量Br2；加入CCl4進(jìn)行萃取，若觀察CCl4中有橙紅色液體出現(xiàn)，則可證明．9、CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O；CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙醇乙酸【分析】【分析】根據(jù)物質(zhì)的沸點(diǎn)，先是加入氫氧化鈉讓溶液顯示堿性，將乙酸乙酯轉(zhuǎn)化為乙酸鈉和乙醇，讓乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈉，然后控制溫度，將需要的物質(zhì)蒸出，再向得到的混合液中加入濃硫酸，將乙酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酸，控制溫度，可將乙酸蒸出，據(jù)此回答即可．【解析】【解答】解：根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模患尤霘溲趸c讓溶液顯示堿性，將乙酸乙酯轉(zhuǎn)化為乙酸鈉和乙醇，讓乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸鈉，然后控制溫度，將需要的物質(zhì)蒸出，再向得到的混合液中加入濃硫酸，將乙酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酸，控制溫度，可將乙酸蒸出；

（1）加入燒堿使溶液的pH=10，發(fā)生的反應(yīng)有：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH，故答案為：CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2O，CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH；

（2）根據(jù)表中物質(zhì)的沸點(diǎn)數(shù)據(jù)；在70～85℃時(shí)餾出物的主要成份是乙醇，故答案為：乙醇；

（3）在步驟④中；混合液中加入濃硫酸，將乙酸鈉轉(zhuǎn)化為乙酸，當(dāng)最后蒸餾的溫度控制在85～125℃餾出物的主要成份是乙酸．

故答案為：乙酸．10、升高溫度促進(jìn)Cu2+的水解硫酸ZnSO4Cu2++2e-=CuO2CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O1：3【分析】【分析】（1）硫酸銅溶液中；銅離子水解使得溶液顯示酸性；

（2）①負(fù)極為Zn；電解質(zhì)溶液中含鋅離子；Cu為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；

②鐵上鍍銅，則Cu為陽極，Cu電極與b相連，b為原電池的正極；a為負(fù)極，據(jù)此解答即可；

（3）利用xCuSO4?yCu（OH）2～yCuCl2～2yHCl～（x+y）CuO，結(jié)合n（HCl）：n（CuO）=3：2來計(jì)算．【解析】【解答】解：（1）硫酸銅溶液中；銅離子水解生成氫氧化銅和硫酸，使得溶液變渾濁，水解吸熱，故升高溫度，平衡右移，因?yàn)槿芤猴@示酸性，可以加入硫酸來抑制水解；

故答案為：升高溫度促進(jìn)Cu2+的水解；硫酸；

（2）①負(fù)極為Zn，電解質(zhì)溶液中含鋅離子，則電解質(zhì)溶液甲為ZnSO4，Cu為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu，故答案為：ZnSO4；Cu2++2e-=Cu；

②鐵上鍍銅，則Cu為陽極，Cu電極與b相連，b為原電池的正極，即b處通入O2，a處電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

故答案為：O2；CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O；

（3）由xCuSO4?yCu（OH）2～yCuCl2～2yHCl～（x+y）CuO；

n（HCl）：n（CuO）=3：2；則2y：（x+y）=3：2；

解得x：y=1：3，故答案為：1：3．11、H2SO4、H2SO3SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3HSO3-SO32-H2SO30.05BC2H++2e-=H2↑2Cl--2e-=Cl2↑3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O【分析】【分析】（1）SO2導(dǎo)致硫酸型酸雨，N02導(dǎo)致HNO3型酸雨；

（2）根據(jù)NaHSO3的水溶液顯酸性，知HSO3-的電離大于水解；可判斷出離子濃度大小關(guān)系；

（3）根據(jù)得失電子數(shù)守恒SO2，即可得出每生成0.01molI2，參加反應(yīng)的SO2的量；

（4）A、Ksp只與溫度有關(guān)，加水，Ksp不變．

B、當(dāng)Qc=c（CO32-）?c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），就能轉(zhuǎn)化為BaCO3；

C、向Na2SO4中加入過量BaCl2溶液后，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10不變，溶液中c（SO42-）不可能降低為零．

（5）電解熱的氯化鈉水溶液時(shí)，陽極上放電的是H+，陰極上放電的是Cl-．電解的生成物Cl2和NaOH能相互反應(yīng)生成氯酸鈉．【解析】【解答】解：（1）SO2能導(dǎo)致硫酸型酸雨，SO2溶于水：SO2+H2O═H2SO3；

H2SO3能被部分氧化：H2SO3+O2H2SO4，故大氣中SO2含量過高會(huì)導(dǎo)致雨水中含有H2SO4和未被氧化完的H2SO3；

SO2用飽和Na2SO3溶液吸收可得NaHSO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3

故答案為：H2SO4、H2SO3；SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3

（2）已知NaHSO3中的HSO3-既能電離又能水解：HSO3-?H++SO32-電離顯酸性，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-水解顯堿性；

NaHSO3的水溶液顯酸性，說明電離大于水解，故：c（SO32-）＞c（H2SO3），而HSO3-無論是電離還是水解程度都很小，故未電離和水解的HSO3-濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于電離和水解生成的SO32-和H2SO3濃度；故三種粒子的濃度：

c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

故答案為：c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）

（3）在此反應(yīng)中，KIO3還原為I2，SO2被氧化為K2SO4．設(shè)當(dāng)生成0.01molI2時(shí)；需要得xmol電子；

由2KIO3～得10e-～I(xiàn)2

2mol10mol1mol

xmol0.01mol

解得X═0.1mol，即生成0.01molI2時(shí)；得0.1mol電子．

設(shè)當(dāng)生成0.01molI2時(shí)反應(yīng)掉的SO2為ymol，由關(guān)系：SO2～失2e-～K2SO4

1mol2mol

可知，ymolSO2失2ymol電子．

在氧化還原反應(yīng)中；得失電子數(shù)相等，即有：2ymol═0.1mol；

解得y═0.05mol，即反應(yīng)掉SO2為0.05mol．

故答案為：0.05mol

（4）A、溶度積Ksp只受溫度影響，溫度不變，向BaSO4懸濁液中加入大量水，Ksp（BaSO4）不變；故A正確．

B、當(dāng)c（CO32-）足夠大時(shí)，能滿足Qc=c（CO32-）?c（Ba2+）≥Ksp（BaCO3），BaSO4能轉(zhuǎn)化為BaCO3；故B錯(cuò)誤；

C、據(jù)Ksp（BaSO4）=c（SO42-）?c（Ba2+）═1.1×10-10可知，c（Ba2+）越大，c（SO42-）越小；但不可能為零，故C錯(cuò)誤．

故答案為：BC

（5）電解熱的氯化鈉水溶液時(shí)，溶液中的陽離子有H+和Na+，H+在陰極優(yōu)先放電：2H++2e-=H2↑；

溶液中的陰離子有Cl-和OH-，Cl-在陽極優(yōu)先放電：2Cl--2e-=Cl2↑；

總的電解反應(yīng)式：2NaCl+2H2O═2NaOH+H2↑+Cl2↑

電解的生成物相互反應(yīng)生成氯酸鈉，由可知是Cl2和NaOH反應(yīng)：3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O

故答案為：2H++2e-=H2↑；2Cl--2e-=Cl2↑；3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O12、CV直線型SO2Cr四3d54s1+6F-HF、F-HO、O-HF、O-HO【分析】【分析】X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，應(yīng)為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素，結(jié)合元素對應(yīng)單質(zhì)、化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題．【解析】【解答】解：X原子核外的M層中只有兩對成對電子，核外電子排布應(yīng)為1s22s22p63s23p4，為S元素，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，應(yīng)為C元素，Z是地殼內(nèi)含量最高的元素，為O元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，原子序數(shù)為24，為Cr元素；E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大，應(yīng)為F元素，則。

（1）由以上分析可知；Y為C，故答案為：C；

（2）SO2中，S和O形成2個(gè)δ鍵，有1個(gè)孤電子對，為V形，CO2中；C和O形成2個(gè)δ鍵，沒有孤電子對，為直線形；

SO2是極性分子，H2O也是極性分子，相似相溶，而CO2是非極性分子，故SO2在水中溶解度更大；

故答案為：V形；直線形；

（3）Q為Cr，原子序數(shù)為24，位于周期表第四周期ⅥB族，價(jià)電子層電子排布式為3d54s1；最高化合價(jià)為+6價(jià)；

故答案為：Cr；四；3d54s1；+6；

（4）HF的水溶液中；F的電負(fù)性較大，可與另一分子的HF或水中的H形成氫鍵，可表示為H-FH，氧原子和氟化氫分子中的氫原子之間能形成氫鍵，可表示為F-HO，氟原子和水分子中的氫原子能形成氫鍵可表示為O-HF，氧原子和另一個(gè)水分子中的氫原子能形成氫鍵可表示為O-HO；

故答案為：F-HF、F-HO、O-HF、O-HO．13、略

【分析】試題分析：根據(jù)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化、性質(zhì)可知：A是N2；B是Mg；C是Mg3N2；D是NH3；E是Mg(OH)2。（1）C與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式是Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑；將氣體NH3作為燃料電池的燃料源可以制成D-—空氣燃料電池系統(tǒng)，總反應(yīng)式為：4NH3+3O2==2N2+6H2O，此堿性燃料電池的負(fù)極材料是NH3，電極反應(yīng)式是2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O；（2）若條件①為加熱，E是一種兩性氫氧化物，氣體D是一種有臭雞蛋氣味的氣體，其水溶液是還原性酸，則A是S；B是Al，或A是Al；B是S，C為Al2S3。D是H2S；E是Al(OH)3。（3）若條件①為常溫，B和D為同種無色氣體，常溫下E的濃溶液可以使Fe鈍化，則A是O2；B是NO；C是NO2；D是NO，E是HNO3。Fe是變價(jià)金屬，當(dāng)Fe粉少量時(shí)與HNO3的稀溶液反應(yīng)變?yōu)镕e3+。該反應(yīng)的離子方程式Fe+4H++NO3—＝Fe3++NO↑+2H2O。在常溫下1molC與H2O反應(yīng)生成氣體D和E溶液放出46kJ熱量,則C與水反應(yīng)生成D和E的熱化學(xué)方程式是3NO2(g)+H2O(l)＝2HNO3(aq)+NO(g)△H＝－138KJ/mol。考點(diǎn)：考查元素的單質(zhì)及化合物的推斷、化學(xué)方程式、離子方程式、熱化學(xué)方程式、燃料電池的電極反應(yīng)式的書寫的知識(shí)。【解析】【答案】（9分）(1)Mg3N2+6H2O＝3Mg(OH)2↓+2NH3↑(2分)；2NH3-6e-+6OH-＝N2+6H2O(2分)(2)Al2S3（1分;(3)Fe+4H++NO3—＝Fe3++NO↑+2H2O；（2分）3NO2(g)+H2O(l)＝2HNO3(aq)+NO(g)△H＝－138KJ/mol(2分)14、略

【分析】解：rm{(1)NH_{3}+F_{2}隆煤NF_{3}+NH_{4}F}中，rm{N}元素的化合價(jià)由rm{-3}價(jià)升高為rm{+3}價(jià)，rm{F}元素的化合價(jià)由rm{0}降低為rm{-1}價(jià)，由電子守恒、原子守恒可知反應(yīng)為rm{4NH_{3}+3F_{2}=NF_{3}+3NH_{4}F}該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移rm{6e^{-}}電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為故答案為：

rm{(2)27.0mL}rm{NF_{3}}和水充分反應(yīng)，生成rm{18.0mL}rm{NO(}同溫、同壓下rm{)}則發(fā)生rm{3NF_{3}+H_{2}O隆煤2NO+HNO_{3}+HF}由原子守恒可知反應(yīng)為rm{3NF_{3}+5H_{2}O簍T2NO+HNO_{3}+9HF}

故答案為：rm{3NF_{3}+5H_{2}O簍T2NO+HNO_{3}+9HF}

rm{(3)NF_{3}}與水反應(yīng)生成rm{NO}硝酸、rm{HF}rm{NO}易氧化生成紅棕色氣體二氧化氮，硝酸和rm{HF}易形成酸霧；則產(chǎn)生紅棕色氣體；產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧易于發(fā)現(xiàn)；

故答案為：產(chǎn)生紅棕色氣體；產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧．

rm{(1)NH_{3}+F_{2}隆煤NF_{3}+NH_{4}F}中，rm{N}元素的化合價(jià)由rm{-3}價(jià)升高為rm{+3}價(jià)，rm{F}元素的化合價(jià)由rm{0}降低為rm{-1}價(jià)；結(jié)合電子守恒；原子守恒分析；

rm{(2)}體積之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；并結(jié)合原子守恒分析；

rm{(3)NF_{3}}與水反應(yīng)生成rm{NO}硝酸、rm{HF}．

本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及守恒法應(yīng)用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．【解析】rm{3NF_{3}+5H_{2}O簍T2NO+HNO_{3}+9HF}產(chǎn)生紅棕色氣體、產(chǎn)生刺激性氣味氣體、產(chǎn)生白霧三、判斷題(共9題，共18分)15、×【分析】【分析】金屬陽離子不一定只有氧化性，可能具有還原性，考慮變價(jià)金屬陽離子即可．【解析】【解答】解：一般常見金屬陽離子只具有氧化性，但是亞鐵離子、亞銅離子等據(jù)既具有氧化性又具有還原性，故金屬陽離子一定只具有氧化性的說法錯(cuò)誤，故答案為：×．16、×【分析】【分析】在水溶液中；電解質(zhì)在水分子作用下電離出自由移動(dòng)的離子；

在熔融狀態(tài)下，電解質(zhì)在電流的作用下電離出自由移動(dòng)的離子．【解析】【解答】解：NaCl溶液在水分子作用下電離出鈉離子和氯離子；

故答案為：×．17、×【分析】【分析】鈉性質(zhì)活潑，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，不能置換出銅．【解析】【解答】解：向硫酸銅溶液中投入一小粒鈉；先是金屬鈉和水的反應(yīng)，有氣泡產(chǎn)生；

其次是生成的氫氧化鈉和硫酸銅之間的反應(yīng)；生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀的過程；

反應(yīng)為：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，2NaOH+CuSO4=Cu（OH）2↓+Na2SO4（或2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑）；

所以金屬鈉不能置換出金屬銅；

故答案為：×．18、√【分析】【分析】根據(jù)蛋白質(zhì)的構(gòu)成元素判斷．【解析】【解答】解：蛋白質(zhì)是蛋白質(zhì)是結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物；分子中都含有C（碳）；H（氫）、O（氧）、N（氮），可能還會(huì)含有P、S、Fe（鐵）、Zn（鋅）、Cu（銅）等元素；

故答案為：√．19、×【分析】【分析】依據(jù)平衡常數(shù)是表示平衡進(jìn)行程度大小的量；化學(xué)反應(yīng)吸熱或放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行．【解析】【解答】解：化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度；依據(jù)平衡常數(shù)含義可知，K值越大，可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度越大；溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡常數(shù)可能增大也可能減小；

故答案為：×，溫度升高，平衡向吸熱反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)可能是吸熱反應(yīng)，也可能是放熱反應(yīng)，所以溫度升高，平衡常數(shù)可能增大也可能減小．20、√【分析】【分析】氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（-COOH，具有酸的性質(zhì)），據(jù)此解題．【解析】【解答】解：氨基酸分子中含有氨基（-NH2，具有堿的性質(zhì)）和羧基（-COOH，具有酸的性質(zhì)），因此它具有兩性，故答案為：√．21、×【分析】【分析】李比希燃燒法是元素定量分析法，鈉熔法定性鑒定有機(jī)化合物所含元素（氮、鹵素、硫）的方法，銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素【解析】【解答】解：李比希于1831年最早提出測定有機(jī)化合物中碳；氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法；是元素的定量分析法；

鈉熔法是定性鑒定有機(jī)化合物所含元素（氮；鹵素、硫）的方法；銅絲燃燒法可定性確定有機(jī)物中是否存在鹵素；

故答案為：×22、√【分析】【分析】膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，膠體能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)、能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象、能產(chǎn)生聚沉．【解析】【解答】解：膠體中分散質(zhì)粒子直徑在1-100nm之間，所以膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；膠體具有吸附性，吸附帶電荷的離子，所以能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象；膠體能發(fā)生聚沉現(xiàn)象，故答案為：√．23、√【分析】【分析】（1）制取乙烯在170℃；需測定反應(yīng)液的溫度；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；制取銀氨溶液；

（3）Ag能與硝酸反應(yīng)；

（4）植物油和NaOH溶液混合發(fā)生水解生成高級脂肪酸鹽；需加飽和食鹽水發(fā)生鹽析；

（5）纖維素水解后溶液顯酸性，而檢驗(yàn)水解產(chǎn)物葡萄糖，應(yīng)在堿性溶液中．【解析】【解答】解：（1）制取乙烯時(shí)在170℃；需測定反應(yīng)液的溫度，必須將溫度計(jì)的水銀球插入反應(yīng)液液面以下，根據(jù)溫度計(jì)指示的溫度來調(diào)節(jié)酒精燈火焰大小，以控制反應(yīng)液的溫度；

故答案為：√；

（2）向硝酸銀溶液中滴加氨水；生成白色沉淀，繼續(xù)滴加氨水，至生成的沉淀恰好溶解，所得溶液為銀氨溶液，故答案為：×；

（3）因Ag能互硝酸反應(yīng)；而溶解，則可用稀硝酸清洗做過銀鏡反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的試管，故答案為：√；

（4）實(shí)驗(yàn)室制肥皂時(shí)；將適量植物油和NaOH溶液混合，并不斷攪拌；加熱，直到混合物變稠，然后加飽和食鹽水發(fā)生鹽析，即可得到肥皂，故答案為：×；

（5）進(jìn)行纖維素水解實(shí)驗(yàn)時(shí)，把一小團(tuán)蓬松脫脂棉放入試管，滴入少量濃硫酸攪拌，使脫脂棉變成糊狀，再加入一定量的水，加熱至溶液呈亮棕色，然后先加堿至堿性，再加入新制的Cu（OH）2加熱至沸騰來檢驗(yàn)水解產(chǎn)物，故答案為：×．四、解答題(共2題，共12分)24、略

【分析】【分析】濃硫酸增重為燃燒生成水的質(zhì)量，堿石灰增重為生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)n=計(jì)算有機(jī)物、水、二氧化碳的物質(zhì)的量，再根據(jù)原子守恒計(jì)算分子中C、H原子數(shù)目，結(jié)合相對分子質(zhì)量可計(jì)算O原子個(gè)數(shù)，進(jìn)而確定分子式．【解析】【解答】解：有機(jī)物的物質(zhì)的量為=0.01mol；

n（H2O）==0.06mol；

n（CO2）==0.06mol；

所以有機(jī)物分子中N（C）==6、N（H）==12；

又因?yàn)橛袡C(jī)物分子量為180，則有機(jī)物中N（O）==6；

故有機(jī)物分子式為C6H12O6；

答：有機(jī)物的分子式為C6H12O6．25、略

【分析】

（1）甲醇和氯化氫反應(yīng)生成一氯甲烷和水，CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O，甲醇中的羥基被氯原子所替代，所以屬于取代反應(yīng)，故答案為：CH3OH+HCl→CH3Cl+H2O；取代；

（2）一氯甲烷在氫氧化鈉的水溶液中水解生成甲醇，氯化氫能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)，故答案為：CH3Cl+NaOH→CH3OH+NaCl；HCl+NaOH→NaCl+H2O；

（3）一氯甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳，水和氯化氫，故答案為：2CH3Cl+3O2→2CO2+2H2O+2HCl；

（4）氣體中有氯化氫，可能發(fā)生倒吸，故b為安全瓶或防止倒吸；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；不能進(jìn)行到底；反應(yīng)生成一氯甲烷還可能有過量的氯化氫；

故答案為：安全瓶或防止倒吸；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行到底；CH3Cl；HCl；

【解析】【答案】（1）甲醇和氯化氫反應(yīng)生成一氯甲烷和水；取代反應(yīng)：有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所替代的反應(yīng)；

（2）一氯甲烷在氫氧化鈉的水溶液中水解生成甲醇；氯化氫能與氫氧化鈉發(fā)生中和反應(yīng)；

（3）一氯甲烷與氧氣反應(yīng)生成二氧化碳；水和氯化氫；

（4）氣體中有氯化氫；可能發(fā)生倒吸；該反應(yīng)是可逆反應(yīng)；反應(yīng)生成一氯甲烷還可能有過量的氯化氫；

五、推斷題(共4題，共24分)26、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O22Mg+CO22MgO+C3MgCO3?Mg（OH）23MgCO3?Mg（OH）2+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O工業(yè)冶煉鎂、耐火材料【分析】【分析】H是金屬單質(zhì)，在B中點(diǎn)燃反應(yīng)生成A、I，I是常見非金屬單質(zhì)，推斷為：H為Mg，I為C，A為MgO，B為CO2；B+D=E+F，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)，E為工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，推斷為：D為Na2O2，E為NaOH，F(xiàn)為O2，G是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，C+Na2O2=G+O2；可以判斷：G為Na2CO3，C為H2O；上述分析得到，X是-種鹽，X分解得到MgO、CO2、H2O；推斷X為鎂的碳酸鹽；結(jié)合判斷出的物質(zhì)分析回答問題；【解析】【解答】解：H是金屬單質(zhì)，在B中點(diǎn)燃反應(yīng)生成A、I，I是常見非金屬單質(zhì)，推斷為：H為Mg，I為C，A為MgO，B為CO2；B+D=E+F，F(xiàn)為非金屬單質(zhì)，E為工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，推斷為：D為Na2O2，E為Na2CO3，F(xiàn)為O2，G是工業(yè)上重要的堿性物質(zhì)，C+Na2O2=G+O2；可以判斷：G為NaOH，C為H2O；

（1）G的化學(xué)式為：NaOH，其電子式為；故答案為：

（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；②的化學(xué)方程式為：2Mg+CO22MgO+C；

故答案為：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Mg+CO22MgO+C；

（3）X在醫(yī)藥上用作解酸劑，X為鎂的碳酸鹽，與鹽酸作用時(shí)，生成B（CO2）的物質(zhì)的量與消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為3：8，生成產(chǎn)物氯化鎂二氧化碳和水，依據(jù)反應(yīng)中原子守恒和反應(yīng)性質(zhì)可知，1molX中含碳酸根離子為3mol，含鎂離子4mol，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0和原子守恒得到X的化學(xué)式為Mg4（OH）2（CO3）3或Mg（OH）2?3MgCO3；

與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg4（OH）2（CO3）3+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O；

故答案為3MgCO3?Mg（OH）2或4MgO?3CO2?H2O；3MgCO3?Mg（OH）2+8HCl=4MgCl2+3CO2↑+5H2O；

（4）MgO性質(zhì)穩(wěn)定，熔點(diǎn)很高，可以用來冶煉金屬鎂和制作耐火材料，故答案為：工業(yè)冶煉鎂、耐火材料．27、Fe（OH）2FeCO3FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O取固體溶于鹽酸，再加SCN溶液變紅色，則變質(zhì)，反之不變色說明沒有變質(zhì)【分析】【分析】XY2是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，氣體為二氧化碳，則X為C，Y為O，則甲為FeCO3，乙為FeC2O4，潮濕的甲在空氣中水解，生成白色固體D和XY2．D在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，則D為Fe（OH）2，以此來解答．【解析】【解答】解：XY2是引起溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，氣體為二氧化碳，則X為C，Y為O，則甲為FeCO3，乙為FeC2O4，潮濕的甲在空氣中水解，生成白色固體D和XY2．D在空氣中迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色，則D為Fe（OH）2；

（1）由上述分析可知，D為Fe（OH）2，甲的化學(xué)式為FeCO3，故答案為：Fe（OH）2；FeCO3；

（2）乙加熱分解的化學(xué)方程式為FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑，故答案為：FeC2O4FeO+CO2↑+CO↑；

（3）甲溶于稀硝酸中，即生成兩種氣體，氣體為NO和二氧化碳，該反應(yīng)的離子方程式為3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O；

故答案為：3FeCO3+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+3CO2↑+5H2O；

（4）潮濕的甲露置在空氣中若變質(zhì)混有鐵離子，則取固體溶于鹽酸，再加SCN溶液變紅色，則變質(zhì)，反之不變色說明沒有變質(zhì)，故答案為：取固體溶于鹽酸，再加SCN溶液變紅色，則變質(zhì)，反之不變色說明沒有變質(zhì)．28、略

【分析】試題分析：（1）C為含兩個(gè)碳原子的烴的含氧衍生物，其核磁共振氫譜圖有3個(gè)峰，說明該分子有3種類型的氫原子，原子個(gè)數(shù)比為3:2:1，所以C的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2OH，根據(jù)已知信息②可以推出E中所含官能團(tuán)的名稱為醛基和碳碳雙鍵。（2）①乙醇經(jīng)過催化氧化生成乙醛，乙醛在NaOH溶液中加熱生成烯醛，烯醛和氫氣以物質(zhì)的量1:1反應(yīng)生成F，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH②B為二元酸，F(xiàn)為烯醇，兩者發(fā)生酯化反應(yīng)，生成酯和水，化學(xué)反應(yīng)方程式為：（3）B的分子式為C8H6O4，①不能和NaHCO3溶液反應(yīng)，說明沒有羧基，②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基，③遇FeC13溶液顯紫色，說明含有苯環(huán)和酚羥基，④核磁共振氫譜顯示苯環(huán)上只有一種氫原子，說明該分子高度對稱，所以符合條件的B的同分異構(gòu)體有共6種。考點(diǎn)：考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡式的確定，官能團(tuán)，有機(jī)化學(xué)反應(yīng)方程式的書寫同分異構(gòu)體的判斷等知識(shí)。【解析】【答案】（1）CH3CH2OH醛基和碳碳雙鍵（2）①CH3CH=CHCHO+H2CH3CH=CHCH2OH②取代反應(yīng)（3）629、rm{(1)CH隆脭CH}

rm{(2)}加成反應(yīng)或還原反應(yīng)

rm{(3)CH_{3}CH_{2}COOH+CH_{3}OH}rm{underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}}rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}+H_{2}O}

rm{(4)ad}

rm{(5)}【分析】【分析】rm{A}與rm{CO}rm{H_{2}O}以物質(zhì)的量rm{1漏U1漏U1}的比例形成rm{B}rm{B}的分子式為rm{C_{3}H_{4}O_{2}}則rm{B}比rm{A}多出rm{CH_{2}O_{2}}所以rm{A}的分子式為rm{C_{2}H_{2}}此結(jié)構(gòu)只有乙炔，結(jié)構(gòu)簡式為rm{CH隆脭CH}由于rm{E}的分子式為rm{C_{4}H_{8}O_{2}}是不易溶于水且含有芳香味的油狀液體，則含有酯基，根據(jù)rm{C}與rm{CH_{3}OH}的反應(yīng)，可推出rm{E}的結(jié)構(gòu)簡式rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}所以rm{C}為rm{CH_{3}CH_{2}COOH}而由rm{D}與rm{H_{2}}發(fā)生的加成反應(yīng)，可推出rm{D}為rm{CH_{2}=CHCOOCH_{3}}故A為rm{CH隆脭CH}rm{C}為rm{CH_{3}CH_{2}COOH}rm{D}為rm{CH_{2}=CHCOOCH_{3}}rm{E}為rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}據(jù)此進(jìn)行分析解答。【解得】rm{(1)}由分析可知，rm{A}的結(jié)構(gòu)簡式rm{CH隆脭CH}故填：rm{CH隆脭CH}rm{(2)D}為rm{CH_{2}=CHCOOCH_{3}}rm{E}為rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}rm{D隆煤E}的反應(yīng)類型為：加成反應(yīng)或還原反應(yīng)，故填：加成反應(yīng)或還原反應(yīng)；rm{(3)C}為rm{CH_{3}CH_{2}COOH}rm{E}為rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}rm{C隆煤E}的化學(xué)方程式為：rm{CH_{3}CH_{2}COOH+CH_{3}OH}rm{underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}}rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}+H_{2}O}故填：rm{CH_{3}CH_{2}COOH+CH_{3}OH}rm{underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}}rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}+H_{2}O}rm{(4)a.CH_{2}=CHCOOH}與rm{CH_{3}CH_{2}COOH}都和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，故無法用金屬鈉區(qū)分rm{B}與rm{C}故rm{a}錯(cuò)誤；rm{b.A}為rm{CH隆脭CH}含有碳碳三鍵，可以與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，故rm{b}正確；rm{c.E}為rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}在稀硫酸和氫氧化鈉溶液中均能發(fā)生水解反應(yīng)，故rm{c}正確；rm{d.A}的最簡式為rm{CH}設(shè)該化合物為rm{C_{x}H_{y}}則rm{12x+x=78}rm{x=6}則該烴為rm{C_{6}H_{6}}當(dāng)該烴為苯時(shí)，無法使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而當(dāng)該烴含有碳碳雙鍵或碳碳三鍵時(shí)，會(huì)使酸性高錳酸鉀溶液褪色，被其氧化，故rmu08plpy錯(cuò)誤。綜上所述，故rm{ad}正確，故填：rm{ad}rm{(5)E}為rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}}rm{F}與rm{E}是同分異構(gòu)體，rm{F}能與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而且rm{F}的結(jié)構(gòu)中有兩個(gè)甲基，則rm{F}的結(jié)構(gòu)簡式為故填：【解析】rm{(1)CH隆脭CH}rm{(2)}加成反應(yīng)或還原反應(yīng)rm{(3)CH_{3}CH_{2}COOH+CH_{3}OH}rm{underset{脜簍脕貌脣謾}{overset{?}{?}}}rm{CH_{3}CH_{2}COOCH_{3}+H_{2}O}rm{(4)ad}rm{(5)}六、探究題(共4題，共8分)30、|CH3OH||HCOOH【分析】【解答】解：甲醇易溶于水，與氫氧化鈉不反應(yīng)，甲酸、苯酚與氫氧化鈉反應(yīng)生成溶于水的鈉鹽，苯（）