2024-2025學年九年級化學下冊第8單元金屬和金屬材料說課稿（新版）新人教版課題：科目：班級：課時：計劃3課時教師：單位：一、教學內容分析1.本節課的主要教學內容：本節課主要講解了金屬的性質、金屬的活動性順序以及金屬的腐蝕與防護等知識，屬于九年級化學下冊第8單元“金屬和金屬材料”的內容。

2.教學內容與學生已有知識的聯系：學生在八年級已經學習了金屬的性質和化合物，為本節課的學習奠定了基礎。同時，本節課的內容也與日常生活密切相關，如金屬的腐蝕與防護等，有助于提高學生的實踐能力和環保意識。二、核心素養目標1.培養學生的科學探究能力，通過實驗探究金屬的性質。

2.提升學生的科學思維能力，理解金屬活動性順序及其應用。

3.增強學生的社會責任感，認識金屬腐蝕與防護的重要性，激發環保意識。三、學習者分析1.學生已經掌握的相關知識：九年級學生已經學習了基本的化學概念和原理，對物質的性質、變化以及化學式的書寫有一定的了解。在金屬這一章節之前，他們已經接觸過金屬的物理性質，如顏色、硬度、導電性等，以及金屬與氧氣、酸反應的基本知識。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：九年級學生對化學實驗和實際應用通常表現出較高的興趣。他們的學習能力較強，能夠通過觀察、實驗和邏輯推理來學習新知識。學習風格上，部分學生可能更傾向于通過實驗操作來理解金屬的性質，而另一些學生可能更偏好通過理論分析和計算來掌握知識。

3.學生可能遇到的困難和挑戰：學生對金屬活動性順序的理解可能存在困難，尤其是如何將抽象的金屬活動性順序與具體的化學反應聯系起來。此外，金屬腐蝕與防護的概念對學生來說可能較為復雜，需要通過實例和實驗來加深理解。實驗操作技能的掌握也是學生可能面臨的挑戰之一，特別是在精確測量和實驗記錄方面。四、教學方法與策略1.采用講授與實驗相結合的教學方法，通過講解金屬的性質和活動性順序，輔以實驗演示，幫助學生直觀理解。

2.設計小組討論活動，讓學生分析金屬腐蝕的原因，并提出防護措施，培養合作能力和問題解決能力。

3.利用多媒體教學，展示金屬在不同環境下的腐蝕情況，增強學生的視覺體驗和知識遷移能力。五、教學過程一、導入新課

（教師）：同學們，今天我們要一起探索一個奇妙的世界——金屬的世界。你們知道金屬在我們的生活中扮演著怎樣的角色嗎？它們有什么特殊的性質呢？讓我們一起走進今天的課堂，揭開金屬的神秘面紗。

（學生）：金屬在我們的生活中無處不在，比如我們用的手機、電腦、汽車等，它們都有金屬的成分。金屬很硬，導電性好，還有延展性。

二、新課講授

1.金屬的性質

（教師）：首先，我們來了解一下金屬的一些基本性質。同學們，金屬有哪些常見的物理性質呢？

（學生）：金屬有顏色、硬度大、導電性好、導熱性好、延展性好等性質。

（教師）：非常好，金屬的這些性質使它們在工業和日常生活中有著廣泛的應用。接下來，我們來看看金屬的化學性質。

（教師）：金屬可以與氧氣反應生成金屬氧化物，也可以與酸反應生成鹽和氫氣。這些反應有什么特點呢？

（學生）：金屬與氧氣反應通常需要加熱，而與酸反應則不需要。

（教師）：沒錯，金屬與氧氣反應生成金屬氧化物是金屬腐蝕的主要原因之一。那么，金屬腐蝕有哪些危害呢？

（學生）：金屬腐蝕會導致金屬制品損壞，縮短使用壽命，甚至引發安全事故。

2.金屬的活動性順序

（教師）：為了更好地理解金屬的性質和反應，我們需要了解金屬的活動性順序。同學們，你們知道什么是金屬的活動性順序嗎？

（學生）：金屬的活動性順序是指金屬與氧氣或酸反應的難易程度。

（教師）：非常好，金屬的活動性順序可以幫助我們預測金屬的反應性質。現在，我們來學習一下金屬的活動性順序。

（教師）：根據金屬的活動性順序，我們可以將金屬分為幾個等級。例如，鉀、鈣、鈉等金屬的活動性最強，而金、鉑等金屬的活動性最弱。

（教師）：同學們，現在請你們根據金屬的活動性順序，判斷以下哪個金屬能與稀鹽酸反應生成氫氣？

（學生）：根據金屬的活動性順序，鋅的活動性比氫強，所以鋅能與稀鹽酸反應生成氫氣。

3.金屬的腐蝕與防護

（教師）：金屬腐蝕是一個普遍存在的現象，那么，我們該如何防止金屬腐蝕呢？

（學生）：可以采取涂漆、鍍層、電鍍等方法來防止金屬腐蝕。

（教師）：非常好，這些方法都是有效的防腐措施。接下來，我們來做一個實驗，觀察金屬在不同環境下的腐蝕情況。

三、實驗演示

（教師）：同學們，下面我們進行一個實驗，觀察金屬在不同環境下的腐蝕情況。首先，我們準備一些鐵釘、銅釘、鋅釘，以及稀鹽酸、硫酸銅溶液、食鹽水等。

（教師）：首先，我們將鐵釘放入稀鹽酸中，觀察其反應情況。然后，我們將鐵釘分別放入硫酸銅溶液和食鹽水中，觀察其變化。

（學生）：老師，我發現鐵釘在稀鹽酸中表面產生了氣泡，而在硫酸銅溶液中表面產生了紅色固體，在食鹽水中表面則沒有明顯變化。

（教師）：很好，這說明鐵釘在稀鹽酸中發生了置換反應，生成了氫氣和氯化鐵。而在硫酸銅溶液中，鐵釘與銅離子發生了置換反應，生成了紅色的銅單質。在食鹽水中，由于氯離子的存在，鐵釘表面會形成一層氧化膜，從而減緩腐蝕速度。

四、課堂小結

（教師）：同學們，今天我們學習了金屬的性質、金屬的活動性順序以及金屬的腐蝕與防護。希望你們能夠掌握這些知識，并在日常生活中加以應用。

（學生）：老師，我明白了。金屬的活動性順序可以幫助我們預測金屬的反應性質，而金屬的腐蝕與防護措施則可以延長金屬制品的使用壽命。

五、課后作業

（教師）：同學們，課后請完成以下作業：

1.總結金屬的性質和金屬的活動性順序。

2.查找資料，了解金屬腐蝕的危害以及常見的防腐措施。

3.思考：如何將所學的金屬知識應用到實際生活中？

六、板書設計

1.金屬的性質

-物理性質：顏色、硬度、導電性、導熱性、延展性

-化學性質：與氧氣反應、與酸反應

2.金屬的活動性順序

-活動性順序：鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、鎳、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金

3.金屬的腐蝕與防護

-腐蝕原因：金屬與氧氣、酸反應

-防腐措施：涂漆、鍍層、電鍍、犧牲陽極保護等六、拓展與延伸1.拓展閱讀材料

-《金屬的發現與應用》：介紹金屬的發現歷程、金屬在人類文明中的作用以及金屬在現代工業中的應用。

-《金屬的回收與利用》：探討金屬回收的意義、金屬回收的技術和方法，以及金屬資源循環利用的重要性。

-《金屬與環境》：分析金屬污染的來源、金屬污染對環境的影響，以及金屬污染的防治措施。

2.課后自主學習和探究

-學生可以查閱相關資料，了解不同金屬的物理和化學性質，如鋁的延展性、銅的導電性等。

-探究金屬在生活中的應用，例如金屬在建筑、交通、電子、醫療等領域的應用實例。

-研究金屬資源分布與開采，了解我國金屬資源現狀及保護措施。

-調查金屬污染對環境的影響，思考如何減少金屬污染，保護生態環境。

-設計一個實驗，探究不同金屬在不同環境下的腐蝕速度，并分析原因。

3.知識點全面性

-學生應掌握金屬的基本概念、分類、性質以及金屬的活動性順序。

-了解金屬的腐蝕與防護措施，如涂漆、鍍層、電鍍、犧牲陽極保護等。

-熟悉金屬資源分布與開采，認識我國金屬資源現狀及保護措施。

-理解金屬污染對環境的影響，掌握金屬污染的防治措施。

4.實用性

-學生通過拓展閱讀和自主探究，提高對金屬知識的綜合運用能力。

-培養學生的環保意識，引導學生關注金屬資源保護和環境污染問題。

-激發學生對化學學科的興趣，提高學生的科學素養和創新能力。

5.具體拓展內容

-金屬的合金：介紹不同合金的性能和用途，如不銹鋼、黃銅、青銅等。

-金屬的冶煉：了解金屬冶煉的基本原理、方法及在我國的發展現狀。

-金屬的加工：探討金屬加工技術，如鍛造、軋制、焊接等。

-金屬的檢測：學習金屬檢測的方法和儀器，如光譜分析、X射線衍射等。七、內容邏輯關系①金屬的性質

-重點知識點：金屬的物理性質（顏色、硬度、導電性、導熱性、延展性）和化學性質（與氧氣、酸反應）。

-重點詞句：金屬的物理性質描述，如“金屬通常具有銀白色光澤，良好的導電性和導熱性”。