第2章化學鍵化學反應規(guī)律（B卷能力提升）——高一化學魯科版（2019）必修二單元測試AB卷(時間：75分鐘，分值：100分)可能用到的相對原子質(zhì)量：Al-27單項選擇題：本題共16小題，每小題3分，共48分。每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.下列反應既屬于氧化還原反應，又是吸熱反應的是()A.鐵與稀鹽酸的反應 B.NaOH與的反應C.灼熱的碳與的反應 D.木炭在空氣中的燃燒反應2.制取，下列說法正確的是()A.的結(jié)構(gòu)示意圖為 B.既含離子鍵又含共價鍵C.的電子式為 D.是非電解質(zhì)3.利用金屬Al、海水及其中的溶解氧可組成電池，如圖所示。下列說法正確的是()A.b電極為電池正極B.電池工作時，海水中的向a電極移動C.電池工作時，緊鄰a電極區(qū)域的海水呈強堿性D.每消耗1kgAl，電池最多向外提供37mol電子的電量4.是極強的氧化劑，Xe和可制取稀有氣體離子化合物。六氟合鉑酸氙制備方式如圖所示。下列說法錯誤的是()A.總反應方程式為B.是反應的催化劑C.反應②③屬于氧化還原反應D.XeF、、、是反應的中間產(chǎn)物5.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的陰離子與鋰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X的一種核素常用于考古斷代，Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，W、X、Y原子的最外層電子數(shù)總和等于Z的原子序數(shù)。下列推斷錯誤的是()A.原子半徑：B.化合物ZYW中既含離子鍵又含共價鍵C.最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D.由上述四種元素組成的化合物的水溶液可能呈堿性6.已知熱化學方程式。TK時，在2L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO，保持溫度不變，5min后反應達到平衡狀態(tài)，此時。下列說法中錯誤的是()A.若該反應是放熱反應，則a<0B.用NO表示的平均化學反應速率為C.達到化學平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是80%D.保持溫度不變，若再向上述達到平衡的體系中充入2molNO和2molCO，則反應重新達到平衡時等于0.8mol/L7.溫度為T℃，向體積不相等的恒容密閉容器中均充入1mol氣體X，發(fā)生反應X（g）Y（g）+Z（g），反應均進行10min，測得各容器中X的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是()A.正反應速率：a<b<c<dB.b點和d點反應均達到化學平衡狀態(tài)C.a點再充入1mol氣體X，隨后X的體積分數(shù)減小D.容器體積為L時，初始壓強為pkPa，則0～10min內(nèi)8.一定條件下，在水溶液中(x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是()A.這些離子中結(jié)合能力最強的是EB.A，B，C，D，E五種微粒中A最穩(wěn)定C.C→B+D的反應，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.B→A+D是吸熱反應9.科創(chuàng)小組設計下圖裝置探究鋁片做電極材料時的原電池反應并進行實驗、記錄。實驗1：實驗2：煮沸冷卻后的編號實驗1實驗2實驗現(xiàn)象電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約10分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。電流計指針向左偏轉(zhuǎn)。鋁條表面有氣泡逸出，銅片沒有明顯現(xiàn)象；約3分鐘后，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，鋁條表面氣泡略有減少。根據(jù)上述實驗推測，下列說法錯誤的是()A.上述兩實驗中，開始時銅片表面得電子的物質(zhì)是B.銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)C.銅片表面產(chǎn)生的氣泡為D.若將銅片換成鎂條，則電流計指針先向左偏轉(zhuǎn)后向右偏轉(zhuǎn)，鎂條表面有氣泡逸出10.用零價鐵去除酸性水體中的是地下水修復研究的熱點之一、下列說法錯誤的是()鐵粉還原水體中的反應原理示意圖（已知：形成了原電池）足量鐵粉還原水體中的后，鐵表面最終的形態(tài)示意圖初始的水體中，分別加入、Fe（足量）、Fe（足量）和時去除率（%）的對比圖像A.圖甲中電極Fe發(fā)生氧化反應B.圖甲中正極發(fā)生的電極反應式為C.當附著在Fe表面后會阻礙零價鐵還原水體中的D.由圖丙可知，去除時，若只加入適量，就可直接還原，從而提高的去除率11.某化學興趣小組為了探索鋁電極在原電池中的作用，設計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下：實驗編號1234實驗裝置稀硫酸稀硫酸溶液溶液已知指針偏轉(zhuǎn)指向正極，下列說法錯誤的是()A.實驗1中電極作正極、實驗3中電極作負極B.實驗2，3中原電池的總反應方式相同C.若將實驗2中銅電極換成石墨電極，指針偏向石墨D.實驗4中電極的電極反應式為12.工業(yè)上常用甲烷水蒸氣重整制備氫氣，體系中發(fā)生如下反應。Ⅰ.Ⅱ.在一定溫度下，向容積為的恒容密閉容器中充入一定量的及，后達到平衡。起始及達到平衡時，容器內(nèi)各氣體的物質(zhì)的量及總壓的部分數(shù)據(jù)如下表所示?？倝浩鹗?.01.0000平衡0.3下列說法正確的是()A.內(nèi)，的平均速率為：B.C.體系中斷裂氫氧鍵的同時斷裂氫氫鍵，達到平衡狀態(tài)D.若將體系改為“恒溫恒壓”，其余條件均不改變，則達到新平衡時，13.甲醇()是一種重要的有機化工原料，可用于制取甲醚()。在3個容積均為1L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：。下列說法正確的是()容器編號溫度/℃起始時物質(zhì)的量/mol平衡時物質(zhì)的量/molⅠ3870.20.080.08Ⅱ3870.4Ⅲ2070.20.090.09A.該反應的B.達到平衡時，容器Ⅰ中的體積分數(shù)比容器Ⅱ中的小C.若容器Ⅲ中反應達到平衡所需時間為，則用甲醇濃度變化表示內(nèi)的平均反應速率D.若在387℃，某時刻混合物的濃度分別為、和，則該反應逆向進行14.在一定條件下，向2L密閉容器中通入和，發(fā)生反應：，在不同時刻測得的物質(zhì)的量如下表所示。下列敘述正確的是()時間/min2410t2030500.601.151.642.072.502.502.50A.前10min內(nèi)，用表示的化學反應速率B.混合氣體的密度不再變化，說明此反應已達到平衡狀態(tài)C.若將生成的移出反應體系，能加快正反應速率D.推測表中t的取值范圍為15.將4mol和2mol充入2L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：，經(jīng)過2s后測得的濃度為。下列說法正確的是()①用表示的該反應的平均反應速率為②用表示的該反應的平均反應速率為③2s時容器中氣體的總物質(zhì)的量為2.7mol④2s時的濃度為A.①③ B.①④ C.②③ D.②④16.在甲、乙兩個恒溫恒容的密閉容器中進行下列兩個反應：甲：；乙：。下列狀態(tài)能說明甲、乙兩個容器中反應都達到平衡狀態(tài)的是()A.混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變B.氣體壓強不再改變C.混合氣體密度不變D.單位時間內(nèi)，消耗與消耗的質(zhì)量之比為9：1二、填空題：本大題共4小題，17題10分，18題12分，19題14分，20題16分，共52分。17.Ⅰ.汽車是重要的交通工具，隨著汽車量的激增，汽車尾氣造成的環(huán)境污染也日益嚴重。（1）汽車尾氣中生成過程的能量變化如圖所示，1mol和1mol完全反應生成應__________（填“吸收”或“釋放”）__________kJ能量。（2）實驗室在一恒容密閉容器中模擬汽車尾氣和的轉(zhuǎn)化，主要發(fā)生的反應是：①下列方法能加快化學反應速率的是__________（填標號）。a.充入 b.升高溫度 c.加入催化劑 d.及時分離出②若容器為絕熱容器，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是__________（填標號）。a. b.容器內(nèi)的壓強保持不變c.容器內(nèi)混合氣體密度保持不變 d.容器內(nèi)溫度不再變化Ⅱ.由制備甲醇（）是實現(xiàn)“雙碳”目標的重要途徑。已知：，在體積為2L的密閉容器中，充入1mol催化劑和0.5mol，測得部分物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化如下圖所示：（3）0～1min內(nèi)，__________（保留兩位有效數(shù)字）。（4）時，__________（填“＞”“＜”或“＝”）。Ⅲ.煤燃燒排放的煙氣中含有和，會污染大氣，形成酸雨。（5）將生石灰與含硫的煤混合后再燃燒，可將最終轉(zhuǎn)化為，寫出轉(zhuǎn)化為的化學方程式__________。（6）如圖是利用原電池原理將轉(zhuǎn)化為的示意圖。a電極為__________（填“正極”或“負極”）；d口通入的氣體是__________（填“”或“”）。18.化學反應速率和限度與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。Ⅰ.某同學探究外界條件對分解速率的影響。實驗序號溶液溫度催化劑收集112mL所需時間（s）濃度10.420溫室無幾乎無氣體產(chǎn)生20.42050℃無29630.420溫室0.5g粉末4540.420溫室0.5g粉末10050.2溫室0.5g粉末>45（1）實驗1、2的目的是探究_____對分解速率的影響。（2）對比實驗3、4，能推測出對分解的催化效果比的好嗎？_____（填“能”或“不能”），請說明理由：_____。（3）若實驗3、5是探究濃度對分解速率的影響。為10，則還應添加的試劑及用量為_____。（混合后溶液體積變化忽略不計）Ⅱ.（紅棕色）和（無色）之間可發(fā)生反應：。在一定溫度下，將0.08mol氣體充入容積為2L的密閉容器中，容器中的物質(zhì)的量濃度隨時間變化的曲線如圖所示。（4）1～4四個點中，的點有_____（填數(shù)字）。（5）反應進行到16min時，的轉(zhuǎn)化率是_____。（6）下列可以說明該反應達到平衡狀態(tài)的是_____（填字母）。A.不再改變B.C.容器內(nèi)氣體的顏色不再變化D.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化E.混合氣體的密度不再變化19.科學家利用氧化鋯鋅作催化劑，在一定溫度下將和轉(zhuǎn)化為重要有機原料甲醇，其原理為：(即正反應為放熱反應)。在容積為2L的恒溫密閉容器中，充入和發(fā)生上述反應。和的物質(zhì)的量隨時間變化如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）圖中a_____。（2）0－3min內(nèi)，的反應速率為_______。（3）下列敘述正確的是_______(填序號)。a．3min時的生成速率等于其分解速率b．由保持不變，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)c．當時，該反應一定達到平衡狀態(tài)d．當?shù)捏w積分數(shù)不再變化，可判斷該反應達到平衡狀態(tài)（4）該溫度下達到平衡時，混合氣體中的體積分數(shù)為________，此時體系壓強與開始時的壓強之比為_____。（5）其他條件不變時，下列措施不能使生成的反應速率增大的是_______(填序號)。a．增大的濃度 b．將容器的容積變?yōu)閏．恒容條件下充入一定量 d．將恒溫恒容容器改為絕熱恒容容器（6）已知升高溫度，平衡向吸熱方向移動。降低溫度，此反應再次達到平衡時體系中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量____(填“增大”“減小”或“不變”)。（7）燃料電池的工作原理如圖所示，a、b均為鉑電極，A、B為燃料或氧氣入口。請寫出A入口處電極反應方程式____。20.某同學在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請回答下列問題：（1）上述實驗中發(fā)生反應的離子方程式有___________；___________：（2）下圖表示一定量的鋅與足量的稀硫酸反應生成氫氣的關(guān)系，若在反應液中加入少量硫酸銅固體，請在下圖中用虛線表示這一關(guān)系的變化：___________。（3）實驗室中現(xiàn)有、、、等4種溶液，可與上述實驗中溶液起相似作用的是___________；（4）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有：___________、___________（答兩種）。（5）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，該同學設計了如下一系列的實驗。將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需的時間。實驗混合溶液ABCDEF40飽和溶液/00.52.5153022.50①請完成此實驗設計，其中：=___________，___________，=___________。②反應一段時間后，實驗E中的金屬呈___________色；③該同學最后得出的結(jié)論為：當加入少量溶液時，生成氫氣的速率會大大提高，但當加入的溶液超過一定量時，生成氫氣的速率反而會下降。請分析當加入少量溶液時，生成氫氣速率會大大提高的主要原因___________；當加入的溶液超過一定量時，氫氣生成速率下降的主要原因___________。答案以及解析1.答案：C解析：A.鐵與稀鹽酸的反應屬于置換反應，是氧化還原反應，且為放熱反應，A不符合題意；B.NaOH與的反應屬于放熱反應，但沒有元素化合價的變化，不屬于氧化還原反應，B不符合題意；C.灼熱的碳與的反應雖然是化合反應，但屬于吸熱反應，且屬于氧化還原反應，C符合題意；D.木炭在空氣中的燃燒反應是放熱反應，也是氧化還原反應，D不符合題意；故選C。2.答案：B解析：A.鈉離子為鈉原子失去1個電子形成的，結(jié)構(gòu)示意圖為，A錯誤；B.鈉離子與過氧根之間為離子鍵，過氧根中兩個氧原子之間為共價鍵，B正確；C.為共價化合物，氧氧之間有1對共用電子對，電子式為，C錯誤；D.是弱電解質(zhì)，D錯誤；故選B。3.答案：A解析：A.由分析可知，b電極為電池正極，A正確；B.電池工作時，陽離子向正極移動，故海水中的向b電極移動，B錯誤；C.電池工作時，a電極反應為鋁失去電子生成鋁離子，鋁離子水解顯酸性，C錯誤；D.由C分析可知，每消耗1kgAl(為)，電池最多向外提供電子的電量，D錯誤；故選A。4.答案：B解析：A.該過程是Xe和可制取稀有氣體離子化合物，根據(jù)配平可知，總反應為：，A正確；B.根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化過程可知，①中F－為反應物，④中F－為生成物，所以F－為催化劑，B錯誤；C.觀察反應過程可知，反應②中生成，Pt化合價發(fā)生改變，反應③中生成，Pt化合價發(fā)生變化，因此均是氧化還原反應，C正確；D.根據(jù)圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，XeF、，是反應②的生成物，是反應①的生成物，是反應④的生成物，故XeF、、、是反應的中間產(chǎn)物，D正確；故答案選B。5.答案：C解析：結(jié)合分析可知，W為H，X為C，Y為O，Z為Na元素，A.主族元素同周期從左向右半徑減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑為：Z>X>Y>W，故A正確；B.化合物ZYW為NaOH，NaOH為離子化合物，既含離子鍵又含共價鍵，故B正確；C.非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C<O，則甲烷的穩(wěn)定性小于水，即最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<Y，故C錯誤；D.由H、C、O、Na四種元素組成的化合物的水溶液可能呈堿性，如碳酸氫鈉顯堿性，故D正確。答案選C。6.答案：D解析：在2L恒容密閉容器中充入2molNO和2molCO，保持溫度不變，5min后反應達到平衡狀態(tài)，此時，可知平衡時生成氮氣為0.8mol，則據(jù)此分析作答。A.放熱反應的焓變?yōu)樨摚瑒t若該反應是放熱反應，a<0，A項正確；B.用NO表示的平均化學反應速率為，B項正確；C.達到化學平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率是，C項正確；D.保持溫度不變，若再向上述達到平衡的體系中充入2molNO和2molCO，相當于體積減小一半，且該反應為氣體體積減小的反應，則體積減小、壓強增大，平衡正向移動，反應重新達到平衡時大于0.8mol/L，D項錯誤；答案選D。7.答案：D解析：第一步，讀題，觀察圖像中提供的信息。圖像是X的轉(zhuǎn)化率與容器體積的關(guān)系。第二步，逐項分析。容器體積越大，反應物濃度越小，反應速率越慢，故正反應速率a>b>c>d，A錯誤；X（g）Y（g）+Z（g）為氣體分子數(shù)增大的反應，容器體積增大，c（X）減小，反應速率減慢，達到平衡前，相同時間內(nèi)X的轉(zhuǎn)化率減小，而圖中顯示a點→c點過程中X的轉(zhuǎn)化率增大，說明a、b、c點反應均已達到平衡，容器體積越大，達到平衡時X的轉(zhuǎn)化率越大，d點若達到平衡狀態(tài)，X的轉(zhuǎn)化率應大于60%，而此時X的轉(zhuǎn)化率為50%，說明反應沒有達到平衡狀態(tài)，B錯誤；a點已達到化學平衡狀態(tài)，再充入1mol氣體X，X的轉(zhuǎn)化率減小，體積分數(shù)增大，C錯誤；容器體積為L，反應進行10min時，X的轉(zhuǎn)化率為60%，根據(jù)三段式計算可得此時體系中氣體總物質(zhì)的量為1.6mol，壓強為，X的分壓為，故，D正確。8.答案：B解析：A.結(jié)合的能力越強，則其形成的酸的酸性越弱，故結(jié)合能力最強的應為，A不符合題意；B.相對能量越低，越穩(wěn)定，故五種微粒中最穩(wěn)定的為，B符合題意；C.該反應的離子方程式為，由相對能量可知該反應為放熱反應，因此反應物的總鍵能小于生成物的總鍵能，C不符合題意；D.該反應的離子方程式為，反應物所具有的總能量大于生成物所具有的總能量，該反應為放熱反應，D不符合題意。故答案為B。9.答案：D解析：A.根據(jù)分析，上述兩個實驗中，開始時銅片表面得電子的物質(zhì)是，A正確；B.銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長短與溶液中溶解氧的多少有關(guān)，溶解的氧氣多，則銅片表面開始產(chǎn)生氣泡的時間長，B正確；C.根據(jù)分析，銅片表面有少量氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣泡為，C正確；D.若將銅片換成鎂條，鎂比鋁活潑，實驗1中開始鎂為負極，鋁為正極，溶解氧在鋁片上得電子，則電流計指針先向右偏轉(zhuǎn)，待溶解氧消耗完后，由于鎂不與氫氧化鈉溶液反應，鎂做正極，鋁做負極，電流計指針后向左偏轉(zhuǎn)，鎂條表面有氣泡逸出，D錯誤；故選D。10.答案：D解析：A.圖甲中Fe失電子發(fā)生氧化反應，鐵作原電池的負極，A項正確；B.圖甲中硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應生成銨根離子，正極發(fā)生的電極反應式為，B項正確；C.不導電，會阻礙零價鐵與發(fā)生電化學反應，C項正確；D.由圖丙可知，只投入，的去除率約為0，說明和不能反應，故去除時若只加入不能直接還原，D項錯誤；故選D。11.答案：B解析：把一個自發(fā)進行的氧化還原反應設計為原電池時，還原劑在負極失去電子被氧化，氧化劑在正極得到電子被還原；根據(jù)：指針偏轉(zhuǎn)指向正極，實驗1中金屬Al為正極，實驗2中金屬Al為負極，實驗3中金屬Al為負極，實驗4中金屬Al為負極；A.實驗1中電解質(zhì)溶液為稀硫酸，則根據(jù)金屬活動性Mg＞Al，電池總反應為，則金屬Mg做負極，鎂化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應，金屬Al為正極，溶液中的陽離子在鋁電極上變?yōu)闅錃猓粚嶒?中：在堿性環(huán)境下，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉溶液和氫氣，則Al片作負極，鋁化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應，A項正確；B.實驗2中電解質(zhì)溶液為稀硫酸，根據(jù)金屬活動性Al＞Cu，則金屬Al為負極，化合價升高失去電子，電池總反應為，結(jié)合選項A可知，實驗3中電池的總反應為，B項錯誤；C.若將實驗2中銅電極換成石墨電極，實驗2的電池總反應為，則指針偏向石墨，C項正確；D.實驗4中：在堿性環(huán)境下，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成四羥基合鋁酸鈉溶液和氫氣，則Al片作負極，鋁化合價升高失去電子發(fā)生氧化反應，則電極的電極反應式為，D項正確；答案選B。12.答案：B解析：設反應分步進行，甲烷的轉(zhuǎn)化率為x，根據(jù)三段式有：物質(zhì)的量之比等于壓強之比，則有，解得x=0.5，故m=0.7+2x=1.7；A.內(nèi)，的平均速率為：，選項A錯誤；B.根據(jù)分析可知，，選項B正確；C.體系中斷裂氫氧鍵的同時斷裂氫氫鍵，除非反應Ⅰ、Ⅱ按1：1進行，否則不可能達到平衡狀態(tài)，選項C錯誤；D.若將體系改為“恒溫恒壓”，則隨著反應的進行容器體積增大，相當于減小壓強，其余條件均不改變，反應Ⅰ正向移動，則達到新平衡時，，選項D錯誤；答案選B。13.答案：C解析：Ⅱ與I比較，起始物質(zhì)的量加倍，是一個氣體分子數(shù)不變的反應，故甲醇氣體的濃度若增大一倍，則平衡后各物質(zhì)的濃度也增大一倍，轉(zhuǎn)化率不變，兩者達到等效；Ⅲ與I比較，溫度降低，起始物質(zhì)的量相同，而平衡后生成物增加，說明平衡正向移動，即證明該反應為放熱反應。A.由上述分析可知，反應為放熱反應，故A錯誤；B.恒容條件下，容器Ⅱ相當于在容器Ⅰ的基礎(chǔ)上加壓，但由于該反應是反應前后氣體體積不變的反應，因此平衡不移動，所以容器Ⅰ中的體積分數(shù)和容器Ⅱ中的相等，故B錯誤；C.tmin內(nèi)甲醚濃度變化了0.09mol/L，故甲醇濃度變化0.08mol/L，用甲醇濃度變化表示tmin內(nèi)的平均反應速率，故C正確；D.387℃平衡時，，化學平衡常數(shù)；某時刻混合物的濃度分別為，濃度商，則反應將向正反應方向進行，故D錯誤；故答案選C。14.答案：D解析：由公式計算反應速率，由表格中數(shù)據(jù)可知，前10min內(nèi)，的物質(zhì)的量的變化量為1.64mol，則的物質(zhì)的量的變化量為0.82mol，用表示化學反應速率，A錯誤；反應前后混合氣體的質(zhì)量和容器容積始終不變，混合氣體的密度始終不變，則混合氣體的密度不能作為平衡狀態(tài)的判據(jù)，B錯誤；若將生成的移出反應體系，瞬間生成物的濃度減小，逆反應速率減小，正反應速率不變，隨后正反應速率慢慢減小，C錯誤；如果，10~15min內(nèi)的物質(zhì)的量的變化量，15~20min內(nèi)的物質(zhì)的量的變化量，則兩個時間段的反應速率相等，但隨著反應進行，反應物濃度減小，反應速率減小，故10~15min內(nèi)速率應大于15~20min內(nèi)速率，則，D正確。15.答案：D解析：可列出以下三段式（單位：）：則用表示的該反應的平均反應速率，①錯誤；用表示的該反應的平均反應速率，②正確；2s時容器中氣體的總物質(zhì)的量，③錯誤；2s時的濃度為，④正確。綜上所述，②④正確。故選D。16.答案：D解析：甲中反應物氣體平均相對分子質(zhì)量為18，產(chǎn)物的平均相對分子質(zhì)量為15，相對分子質(zhì)量是變量，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變時，反應達到平衡狀態(tài)；乙中反應氣體總質(zhì)量不變、氣體總物質(zhì)的量不變，相對平均分子質(zhì)量是恒量，混合氣體平均相對分子質(zhì)量不再改變時，不能說明反應達到平衡狀態(tài)，A錯誤。甲中反應前后氣體物質(zhì)的量是變量，容器容積不變，壓強是變量，壓強不變，反應一定達到平衡狀態(tài)；乙中反應前后氣體物質(zhì)的量是恒量，容器容積不變，壓強是恒量，壓強不變，反應不一定達到平衡狀態(tài)，B錯誤。甲中有固體參與反應，氣體總質(zhì)量是變量，容器容積不變，密度是變量，當混合氣體密度不變，反應一定達到平衡狀態(tài)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，乙中氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，密度是恒量，當混合氣體密度不變，反應不一定達到平衡狀態(tài)，C錯誤。在單位時間內(nèi)，甲、乙兩容器內(nèi)消耗與消耗的質(zhì)量之比為9：1，說明正、逆反應速率相等，反應一定達到平衡狀態(tài)，D正確。17.答案：（1）吸收；180（2）①bc；②bd；（3）；（4）＝；（5）或，（6）負極；解析：（1）根據(jù)圖示，斷鍵吸收的總能量是，成鍵放出的總能量為，放出的能量小于吸收的能量，所以和完全反應生成，會吸收的能量。(2)①a.充入He各物質(zhì)濃度不變，反應速率不變，a不選;b.升高溫度，反應速率加快，b選;c.加入催化劑，反應速率加快，c選;d.及時分離出，導致各物質(zhì)濃度減小，速率減慢，d不選;故選bc。②a.根據(jù)化學計量數(shù)關(guān)系，反應達到平衡，a不選；b.該反應為體積減小的反應，容器內(nèi)的壓強保持不變，反應達到平衡，b選;c.容器體積不變，密度為定值，混合氣體密度保持不變，不能判斷反應達到平衡，c不選;d.反應過程存在熱量變化，容器內(nèi)溫度不再變化反應達到平衡，d選;故選bd。（3）0～1min內(nèi)，氫氣物質(zhì)的量由減小到。（4）根據(jù)圖示，時反應達到平衡，時，反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)，則等于。（5）將生石灰與含硫的煤混合后再燃燒，可將最終轉(zhuǎn)化為，化學方程式或，（6）原電池中，電子由負極經(jīng)導線流向正極，則a電極為負極；轉(zhuǎn)化為在負極失去電子發(fā)生氧化反應，則c口通入，d口通入的氣體是。18.答案：（1）溫度（2）不能；因為所用鹽的酸根離子不同，對實驗可能產(chǎn)生干擾（3）蒸餾水、10mL（4）1、2（5）75%（6）ACD解析：（1）實驗1、2中其他條件均相同，溫度不同，故實驗1、2的目的是探究溫度對分解速率的影響。（2）實驗3、4中其他條件均相同，實驗3中加入0.5g粉末、實驗4中加入0.5g粉末，兩者不僅陽離子（和）不同，陰離子（和）也不同，故根據(jù)實驗3、4不能推測對分解的催化效果比的好。（3）實驗3、5是其他條件相同時，探究濃度對分解速率的影響，故實驗3、5中的變量只有溶液的濃度，取用10mL0.2溶液，要使溶液總體積不變，還應添加10mL蒸餾水。（4）1、2點的物質(zhì)的量濃度達到該條件下的最大值，達到平衡狀態(tài)，。（5）反應進行到16min時，，則，的轉(zhuǎn)化率為。（6）可逆反應達到平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，不再改變說明反應達到平衡狀態(tài)，A選；時正、逆反應速率不相等，反應沒有達到平衡狀態(tài)，B不選；為紅棕色氣體，為無色氣體，容器內(nèi)氣體顏色不再變化，說明和的物質(zhì)的量濃度不再變化，反應達到平衡狀態(tài)，C選；該反應反應前后氣體物質(zhì)的量不相等，建立平衡的過程中混合氣體總質(zhì)量始終不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量是變量，故混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化說明反應達到平衡狀態(tài)，D選；建立平衡的過程中