學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精主動成長夯基達(dá)標(biāo)一、選擇題1。反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率v（X)(表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（）A。v(O2）=0。01mol·L—1·s—1B.v(NO）=0.008mol·L—1·s—1C.v（H2O）=0.003mol·L-1·s-1D。v（NH3)=0。002mol·L-1·s-1思路解析：反應(yīng)的平均速率是指單位時間內(nèi)某物質(zhì)濃度的變化量。已知容器體積為5L，時間半分鐘即30s,NO的物質(zhì)的量(變化量)為0。3mol,則：(NO）=0。3mol/5L=0.06mol/L所以(NO)=0。06mol·—1/30s=0。002mol/（L·s)(O2)=0.002mol/（L·s）×=0.0025mol/（L·s)（H2O)=0。002mol/（L·s)×=0.003mol/(L·s）（NH3)=0.002mol/(L·s）×=0.002mol/（L·s）答案：CD2.在2A+B3C+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是(）A。v(A）=0。5mol·L—1·s-1B。v(B)=0.3mol·L—1·s-1C.v(C)=0。8mol·L—1·s-1D。v（D)=1mol·L-1·s-1思路解析：可分別把物質(zhì)B、C、D的反應(yīng)速率都換算成物質(zhì)A的反應(yīng)速率，v(B)=0。3mol·L-1·s—1→v(A）=0.6mol·L-1·s-1,v（C）=0.8mol·L—1·s-1→v(A)=×0.8mol·L-1·s-1=0。53mol·L-1·s-1,v（D)=1mol·L-1·s—1→v(A)=0。5mol·L—1·s—1。比較可知，B選項最快。答案：B3。下列哪種說法可以證明反應(yīng)N2+3H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)()A.1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵形成B。1個N≡N鍵斷裂的同時，有3個H—H鍵斷裂C.1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵斷裂D。1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N—H鍵形成思路解析：用不同的物質(zhì)來表示某一反應(yīng)的速率與另一種物質(zhì)反應(yīng)速率之比，等于化學(xué)方程式各物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比時,反應(yīng)亦達(dá)到平衡。答案:AC4。在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體,發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y（g)2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(）A.容器內(nèi)壓強不隨時間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1∶2∶2D。單位時間內(nèi)消耗0。1molX同時生成0.2molZ思路解析：正反應(yīng)是氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)，容器內(nèi)壓強不隨時間變化時，即氣體的物質(zhì)的量不再變化。各物質(zhì)的濃度不再變化，表明反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)。答案：AB5.對于反應(yīng)A(g）+B(g)3C(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng))，下述為平衡狀態(tài)標(biāo)志的是(）①單位時間內(nèi)A、B生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等②外界條件不變時,A、B、C濃度不隨時間變化③體系溫度不再變化④體系的壓強不再變化⑤體系的分子總數(shù)不再變化A。①②B.①②③C.①②③④D.①②③④⑤思路解析：可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：①正、逆反應(yīng)速率相等。②各成分的濃度、物質(zhì)的量、百分含量不變。其中①揭示了正、逆反應(yīng)速率相等，②③④⑤揭示了各成分的量不變。答案:D6.已知常溫常壓下，N2（g)和H2(g)生成2molNH3(g)放出92.4kJ熱量。在同溫同壓下向密閉容器中通入1molN2和3molH2，達(dá)到平衡時放出熱量為Q1kJ，向另一體積相同的密閉容器中通入0。5molN2、1。5molH2和1molNH3，相同條件下達(dá)到平衡時放出熱量為Q2kJ，則下列關(guān)系式正確的是（)A.2Q2=Q1=92。4B。Q2＜Q1＜92.4C.Q1＜Q2＜92。4D.Q1=Q2＜92。4思路解析：N2（g）+3H2（g)2NH3(g）,放出熱量92.4kJ。由于此反應(yīng)是可逆反應(yīng)，所以Q1＜92.4kJ。在另一容器中充入0。5molN2、1。5molH2、1molNH3，在合成NH3的過程中放出的熱量Q2必小于Q1。答案：B7.在一個容積為6L的密閉容器中，放入3LX(g）和2LY（g)，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4X(g)+nY(g）2Q（g）+6R（g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后,容器內(nèi)溫度不變，混合氣體的壓強比原來增加了5％,X的濃度減小1/3,則該反應(yīng)中的n值為（）A.3B。4C思路解析:法一：平衡后X的濃度減小1/3，即反應(yīng)掉1L。4X(g)+nY（g)2Q(g）+6R(g）起始32轉(zhuǎn)化10.51.5平衡22-0.51.5在恒溫恒容下，解得:n=3法二:平衡后壓強增大，則由4+n＜2+6,所以n＜4。即選A。答案：A8.1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY（g）bZ(g）.反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50％,而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的，則a和b的數(shù)值可能是()A。a=1，b=1B.a=2，b=1C.a=2，b=2D.a=3，b=2思路解析：可分為三步來解:X（g）+aY（g)bZ(g）開始(mol)1a0反應(yīng)(mol）0。50.5a0。5b平衡時(mol）0。50。5a0.5b由于同溫同壓下,經(jīng)檢驗A、D均符合等式.答案：AD9。在5L的密閉容器中充入2molA氣體和1molB氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g)2C（g）,達(dá)到平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強是反應(yīng)前的,則A的轉(zhuǎn)化率為()A。67％B.50％C。25％D。5％思路解析：同溫同體積時，氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比，故反應(yīng)后氣體的物質(zhì)的量為：(2+1)mol×=2.5mol，所以A反應(yīng)掉1mol，則A轉(zhuǎn)化為：×100%=50%.答案:B二、填空題10。某溫度時，在一個2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如右圖。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，試填寫下列空白：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。（2)反應(yīng)開始至2min，氣體Z的平均反應(yīng)速率為__________。思路解析：由圖象可知X減小0。3mol、Y減小0.1mol、Z增大0。2mol。根據(jù)三種物質(zhì)的量可寫出化學(xué)方程式:3X+Y2Z；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計算公式可求Z的平均速率為0。05mol·(L·min）-1。答案：（1）3X+Y2Z(2）0.05mol·(L·min)-111。氯酸鉀和亞硫酸氫鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Cl(—1價)和S（+6）的速率如下圖所示.已知這個反應(yīng)速率隨著溶液中c（H+)增大而加快.（1)反應(yīng)開始速率加快的原因是__________________________。(2)反應(yīng)后期速率下降的原因是__________________________。思路解析：問題（1）作為已知考慮，開始時反應(yīng)速率的加快，有哪些因素能引起溶液中反應(yīng)速率的加快呢?①增大濃度，②增壓，③升溫,④加正催化劑。聯(lián)系題意可排除②④，由于題意中不涉及熱量變化，故不需考慮③；接下來考慮①,但題中無外加物，所以只考慮c(H+)的變化，KClO3→Cl-,NaHSO3→+H++Na+，c(H+)增大，反應(yīng)速率v增大。答案：(1)2KClO3+6NaHSO3===3Na2SO4+2KCl+3H2SO4溶液中,c(H+）增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快（2)H2SO4和NaHSO3之間的反應(yīng)使H+和的濃度減小，化學(xué)反應(yīng)的速率減慢。12。恒溫下，將amolN2和bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g）+3H2(g）2NH3(g)(1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時,n1（N2)=13mol，n1（NH3)=6mol,計算a的值.（2）反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體的體積為716.8L（標(biāo)況下),其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù)）為25％。計算平衡時NH3的物質(zhì)的量。（3）原混合氣體與平衡時混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同）,n始∶n平=____________。（4)原混合氣體中，a∶b=___________。（5)達(dá)到平衡時,N2和H2的轉(zhuǎn)化率之比，a（N2)∶a（H2）=___________。（6)平衡混合氣體中，n（N2）∶n(H2)∶n（NH3）=___________.思路解析:（1）設(shè)N2反應(yīng)掉xmol。N2+3H22NH3開始(mol)ab0反應(yīng)(mol）x6平衡(mol)136則a-x=13，又由于,x=3.則a=13+3=16.(2）平衡時NH3的物質(zhì)的量為×25％=8mol。(3）由于n開始=n平衡+，所以n開始=+8mol=32mol+8mol=40mol原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比為=5∶4。(4)由第①問知a=16，由于a+b=40mol，則b=40mol-16mol=24mol，所以a∶b=16∶24=2∶3.(5)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下:N2+3H22NH3開始(mol)16240反應(yīng)（mol）4128平衡（mol）12128則平衡時N2與H2的轉(zhuǎn)化率之比為=1∶2(6)n(N2）∶n(H2）∶n（NH3)=12∶12∶8=3∶3∶2答案:（1）a=16（2）平衡時n（NH3）=8mol（3)6∶4（4)2∶3(5）1∶2(6）3∶3∶213.反應(yīng)2A(g）+B(g）2C(g）ΔH＞0。下列反應(yīng)條件有利于生成C的是（）A。低溫、低壓B。低溫、高壓C。高溫、高壓D.高溫、低壓思路解析：該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體總體積減小的吸熱反應(yīng),因此高壓高溫有利于C的生成，故選C.答案：C14.合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟(jì)和社會發(fā)展具有重要的意義,對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g)+3H2（g）====2NH3（g)，673K、30MPa下n(NH3)和n（H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列敘述正確的是（）A。點a的正反應(yīng)速率比點b的大B。點c處反應(yīng)達(dá)到平衡C。點d(t1時刻）和點e（t2時刻）處n（N2)不一樣D。其他條件不變,773K下反應(yīng)至t1時刻，n（H2)比上圖中d點的值大思路解析：根據(jù)反應(yīng)速率與濃度的關(guān)系，a點時H2的濃度大，反應(yīng)速率大，A正確；因圖像縱坐標(biāo)表示NH3和H2的物質(zhì)的量,所以C點僅表示此時n(NH3)=n（H2），并沒達(dá)到平衡,B錯；點d（t1時刻）和點e（t2時刻）曲線水平，表明已達(dá)到平衡,說明兩點處n（N2）應(yīng)一樣大，C錯；因該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，所以773K時H2的轉(zhuǎn)化率小于673K時的轉(zhuǎn)化率，所以D正確。答案：AD15。某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時,改變某一條件對化學(xué)平衡的影響,得到如下變化規(guī)律（圖中P表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)；根據(jù)以上規(guī)律判斷，下列結(jié)論正確的是(）A。反應(yīng)Ⅰ：ΔH＞0，P2＞P1B。反應(yīng)Ⅱ：ΔH＜0,T1＞T2C。反應(yīng)Ⅲ:ΔH＞0，T2＞T1或ΔH＜0,T2＜T1D。反應(yīng)Ⅳ:ΔH＜0，T2＜T1思路解析：反應(yīng)Ⅰ的特點是正反應(yīng)方向為氣體減小的方向結(jié)合圖像,壓強增大A的轉(zhuǎn)化率應(yīng)增大，所以