…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘教版必修2化學(xué)上冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列說法中，正確的是（）A.在化學(xué)反應(yīng)過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)不一定發(fā)生能量變化B.需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，它可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)C.反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH＜0D.ΔH的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)無關(guān)2、下列表示不正確的是A.CO2的電子式：B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C.CH4的空間充填模型：D.離子的結(jié)構(gòu)示意圖：3、設(shè)C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH>0，當(dāng)溫度升高時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率變化情況為()A.增大B.減小C.不變D.不能判斷4、把純凈的甲烷與氯氣混合氣放在集氣瓶中，用玻璃片蓋好瓶口，放在光亮的地方一段時(shí)間后，下列說法中，不正確的是A.用一根蘸有濃氨水的玻璃棒伸入瓶內(nèi)時(shí)有白煙產(chǎn)生B.瓶內(nèi)氣體的顏色變淺C.該反應(yīng)的生成物只有四種D.集氣瓶壁有油狀液體生成5、下列物質(zhì)能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A.四氯化碳B.甲烷C.乙烯D.乙酸評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)6、咖啡鞣酸具有較廣泛的抗菌作用；其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法正確的是。

A.分子式為C16H18O9B.共有5種含氧官能團(tuán)C.最多有8個(gè)碳原子在同一個(gè)平面上的D.1mol咖啡鞣酸最多可以與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)7、下列有機(jī)物名稱正確的是A.2-乙基戊烷B.1，2-二氯丁烷C.2，2-二甲基-3-己醇D.3，4-二甲基戊烷8、一定溫度下；在三個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng):

CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)△H<0。下列說法正確的是。容器編號溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol/L物質(zhì)的平衡濃度/mol/Lc(CH3OH)c(CO)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)c(CH3COOH)I5300.500.5000.40II5300.200.200.40III510000.50

A.達(dá)平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為3:4B.達(dá)平衡時(shí)，容器II中比容器I中的大C.達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的大D.達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于19、下圖為利用電化學(xué)方法處理有機(jī)廢水的原理示意圖。下列說法正確的是()

A.工作時(shí)，a極的電勢低于b極的電勢B.工作一段時(shí)間之后，a極區(qū)溶液的pH減小C.a、b極不能使用同種電極材料D.b極的電極反應(yīng)式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+10、甲～庚等元素在周期表中的相對位置如下表；己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)。下列判斷正確的是。

A.丙與戊的原子序數(shù)相差28B.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚<己<戊C.常溫下，甲和乙的單質(zhì)均能與水劇烈反應(yīng)D.丁的最高價(jià)氧化物可用于制造光導(dǎo)纖維11、“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”是重要的化學(xué)觀念。昆蟲信息素是昆蟲之間傳遞信號的化學(xué)物質(zhì)。人工合成信息素可用于誘捕害蟲；測報(bào)蟲情等。一種信息素的分子結(jié)構(gòu)簡式如圖所示；關(guān)于該化合物說法不正確的是。

A.所有碳原子可能共平面B.分子式是C.可發(fā)生加成反應(yīng)D.有兩個(gè)官能團(tuán)12、氯堿工業(yè)是一種高耗能產(chǎn)業(yè)；一種將燃料電池與電解池組合的新工藝可節(jié)能30%以上，下圖是該工藝圖示（電極未標(biāo)出）。

下列說法正確的是A.X為H2，Y為Cl2B.A池為電解池，且m＜nC.B池為燃料電池，且a＜bD.該工藝優(yōu)點(diǎn)是燃料電池提供電能且能提高燒堿產(chǎn)品的濃度13、某電池的總反應(yīng)離子方程式為2Fe3++Fe=3Fe2+；不能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是。

。

正極。

負(fù)極。

電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)。

A

Cu

Fe

FeCl3

B

C

Fe

Fe(NO3)3

C

Fe

Zn

Fe2(SO4)3

D

Ag

Fe

CuSO4

A.AB.BC.CD.D14、工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯：CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)，在容積固定的密閉容器中，投入等物質(zhì)的量CH3OH和CO，測得相同時(shí)間內(nèi)CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。下列說法不正確的是。

A.增大壓強(qiáng)甲醇轉(zhuǎn)化率減小B.b點(diǎn)反應(yīng)速率υ正=υ逆C.平衡常數(shù)K(75℃)＞K(85℃)，反應(yīng)速率υb＜υdD.生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜評卷人得分三、填空題(共8題，共16分)15、已知某油脂A；在稀硫酸作催化劑的條件下水解，生成脂肪酸和多元醇B，B和硝酸在濃硫酸作用下通過酯化反應(yīng)生成有機(jī)物D。

（1）寫出油脂A在稀硫酸作催化劑的條件下水解的化學(xué)方程式：__。

（2）已知D由C、H、O、N四種元素組成，相對分子質(zhì)量為227，C、H、N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為15.86%、2.20%和18.50%，則D的分子式是__，B→D的化學(xué)方程式是__。

（3）C是B和乙酸在一定條件下反應(yīng)生成的化合物，相對分子質(zhì)量為134，寫出C所有可能的結(jié)構(gòu)簡式：__。16、已知原電池的總反應(yīng)式：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2；請寫出電極反應(yīng)式：

(1)正極反應(yīng)式為_______；

(2)負(fù)極反應(yīng)式為_______。17、在1×105Pa和298K時(shí)，將1mol氣態(tài)AB分子分離成氣態(tài)A原子和B原子所需要的能量稱為鍵能(kJ·mol-1)。下面是一些共價(jià)鍵的鍵能：(已知氨分子中有三個(gè)等價(jià)的氮?dú)涔矁r(jià)鍵)

。共價(jià)鍵。

H2分子。

N2分子。

NH3分子。

鍵能(kJ·mol-1)

436

945

391

（1）根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷工業(yè)合成氨的反應(yīng)是__(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)；

（2）在298K時(shí)，取1molN2和3molH2放入一密閉容器中，在催化劑存在下進(jìn)行反應(yīng)，理論上生成2molNH3時(shí)放出或吸收的熱量為Q，則Q為___。18、某興趣小組為研究原電池原理；設(shè)計(jì)如圖甲乙兩個(gè)原電池裝置。

(1)如圖甲，a和b用導(dǎo)線連接，Cu電極的電極反應(yīng)式為：________，溶液中SO移向______(填“Cu”或“Fe”)極。

(2)如圖乙所示的原電池裝置中，負(fù)極材料是_____。正極上能夠觀察到的現(xiàn)象是_______________。負(fù)極的電極反應(yīng)式是_________________。原電池工作一段時(shí)間后,若消耗負(fù)極5.4g，則放出氣體______mol。19、（1）氨氣可作為脫硝劑，在恒溫恒容密閉容器中充入一定量的NO和NH3，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：6NO(g)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。

①能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是___。

a.反應(yīng)速率v(NH3)=v(N2)

b.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化。

c.容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化。

d.容器內(nèi)n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6

e.12molN-H鍵斷裂的同時(shí)生成5molN≡N鍵。

②某次實(shí)驗(yàn)中測得容器內(nèi)NO及N2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖所示，圖中b點(diǎn)對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)___v(逆)；d點(diǎn)對應(yīng)的速率關(guān)系是v(正)___v(逆)。（填﹥；﹤或﹦）。

(2)一定條件下，在2L密閉容器內(nèi)，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，n(NO2)隨時(shí)間變化如下表：

①用N2O4表示0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為___。在第5s時(shí)，NO2的轉(zhuǎn)化率為___。

②根據(jù)上表可以看出，隨著反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)速率逐漸減小，其原因是__。20、硫氧化物；氮氧化物和碳氧化物都是常見的大氣污染物?；卮鹣铝袉栴}：

(1)已知：NO(g)＋SO3(g)SO2(g)＋NO2(g)△H＝＋40.7kJ·mol－1，一種可同時(shí)脫除SO2和NO的工藝涉及的反應(yīng)原理及能量變化如下：

I：NO(g)＋O2(g)NO2(g)＋O2(g)△H1＝－200.9kJ·mol－1；

II：SO4(g)＋O2(g)SO3(g)＋O2(g)△H2，其正反應(yīng)的活化能Ea1＝58.0kJ·mol－1。

反應(yīng)II的逆反應(yīng)的活化能為Ea2＝___________。

(2)一定條件下，將一氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇的反應(yīng)為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。已知：溫度與化學(xué)平衡常數(shù)的對應(yīng)關(guān)系如表所示。溫度/℃227327化學(xué)平衡常數(shù)(K)2.3440.255

現(xiàn)有1.0molCO(g)和2.0molH2(g)在1L恒容密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)。

①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為______________。

②該反應(yīng)在___________(填“較高溫度”“較低溫度”或“任何溫度”)下自發(fā)進(jìn)行。

③227℃時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率和容器內(nèi)總壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示(M點(diǎn)達(dá)到平衡)。

227℃下，平衡時(shí)p(CH3OH)＝___________kPa(用含p0的式子表示)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp＝___________(kPa)－2(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù)，保留1位小數(shù))；若升高溫度，則平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率_______(填“>”“<”或“＝”)60%，理由是__________________________。

④若保持反應(yīng)溫度和容器容積不變，反應(yīng)達(dá)到平衡后充入H2，再次達(dá)到平衡時(shí)，________(填字母)。

a.H2的轉(zhuǎn)化率增大b.CH3OH的分解速率加快。

c.容器內(nèi)總壓強(qiáng)變大d.化學(xué)平衡常數(shù)Kp變大21、某高聚物的結(jié)構(gòu)簡式如下：

則形成該高分子化合物的單體的結(jié)構(gòu)簡式分別為________。22、將鋅片和銅片用導(dǎo)線相連；插入某種電解質(zhì)溶液形成原電池裝置。

(1)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸，發(fā)生氧化反應(yīng)的是___極(填“鋅”或“銅”)，銅極上的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：__。

(2)若電解質(zhì)溶液是硫酸銅溶液，在導(dǎo)線中電子是由__極流向__極，銅極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是__，電解質(zhì)溶液里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。評卷人得分四、判斷題(共4題，共36分)23、催化劑參與化學(xué)反應(yīng)，改變了活化能，但反應(yīng)前后的性質(zhì)保持不變。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、用來生產(chǎn)計(jì)算機(jī)芯片的硅在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在。(____)A.正確B.錯(cuò)誤25、理論上，任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)都可設(shè)計(jì)成原電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤26、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共10分)27、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。28、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評卷人得分六、工業(yè)流程題(共4題，共20分)29、煉油廠烷基化反應(yīng)產(chǎn)生的廢液中含硫酸91%、難揮發(fā)有機(jī)物7%。實(shí)驗(yàn)室以軟錳礦(主要含MnO2，還含少量Fe、Al等元素)處理廢液并制取MnSO4·H2O晶體；其實(shí)驗(yàn)流程如圖：

（1）研究溫度對“降解”過程中有機(jī)物去除率的影響；實(shí)驗(yàn)在如圖1所示的裝置中進(jìn)行。

①在不同溫度下反應(yīng)相同時(shí)間，發(fā)現(xiàn)溫度從60℃升高到95℃時(shí)，有機(jī)物去除率從29%增大到58%，其可能的原因是：MnO2的氧化能力隨溫度升高而增強(qiáng)；__。

②廢液因含有機(jī)物而呈現(xiàn)黑紅色。有機(jī)物降解速率慢，難以觀察氣泡產(chǎn)生速率。降解一段時(shí)間，判斷有機(jī)物濃度基本不變的依據(jù)是：三頸燒瓶內(nèi)__。燒杯中盛放的試劑可以是__。

（2）降解一段時(shí)間后，加入硫鐵礦(主要成分FeS2)將剩余MnO2還原，所得溶液中的主要離子有Fe3+、Mn2+、SO42-等，其離子方程式為__。

（3）濾液若用足量高純度MnO2再次氧化降解，改變條件，有機(jī)物去除率可達(dá)66%。反應(yīng)后過濾，所得濾渣經(jīng)洗滌后，在本實(shí)驗(yàn)流程中可用于__。

（4）MnSO4·H2O的溶解度曲線如圖2所示。設(shè)計(jì)以過濾所得濾液為原料，進(jìn)一步除去有機(jī)物等雜質(zhì)并制取MnSO4·H2O晶體的實(shí)驗(yàn)方案：__，趁熱過濾，用熱的硫酸錳溶液洗滌，150℃烘干。[已知pH=5時(shí)Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀完全；MnSO4·H2O分解溫度為200℃。實(shí)驗(yàn)中必須使用的試劑：石灰石粉末；活性炭]

30、硫酸銨一種優(yōu)良的氮肥；適用于各種土壤和作物，硫酸銨還可用于紡織；皮革、醫(yī)藥等方面。某化工廠以硫酸鈣為原料制備硫酸銨，其工藝流程如下：

(1)X為_____，操作a名稱為_______。

(2)煅燒CaCO3生成生石灰和CO2的反應(yīng)為_____反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)，欲加快該反應(yīng)速率可采取的措施為______(寫出一種即可)。

(3)上述流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______(寫化學(xué)式)。

(4)從濾液中獲得(NH4)2SO4晶體，必要的操作步驟是蒸發(fā)濃縮，______；過濾等。

(5)寫出利用該流程制備(NH4)2SO4的總化學(xué)方程_________。31、用含砷氧化銅礦[含CuO、Cu2(OH)2CO3、As2O3及重金屬鹽等]制取Cu2(OH)2SO4的工藝流程如下：

(1)步驟I“氨浸”時(shí)，控制溫度為50~55℃，pH約為9.5，含銅化合物轉(zhuǎn)化為[Cu(NH3)4]SO4。

①CuO被浸取的離子方程式為___________。

②浸取溫度不宜超過55℃，其原因是___________。

③Cu2+與NH3結(jié)合時(shí)，溶液中含銅微粒的物質(zhì)的量分布分?jǐn)?shù)(δ)與溶液中游離的c(NH3)的對數(shù)值的關(guān)系如圖所示。若將Cu2(OH)2CO3全部浸出為[Cu(NH3)4]2+，則游離的c(NH3)應(yīng)滿足的條件是___________。

(2)“除AsO”時(shí)，F(xiàn)eSO4需過量，一方面使AsO沉淀完全，另一目的___________。

(3)“蒸氨”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。

(4)生產(chǎn)過程中可循環(huán)利用的物質(zhì)有___________。32、海洋約占地球表面積的71%；具有巨大的開發(fā)潛力。

Ⅰ.海水淡化的方法主要有蒸餾法；電滲析法和離子交換法等。下圖所示為海水蒸餾原理示意圖；請回答下列問題：

(1)冷卻水的出水口是________(填“a”或“b”)；

(2)碎瓷片的作用是__________。

Ⅱ.目前；從海水提取的溴占世界溴年產(chǎn)量的三分之一左右，空氣吹出法是工業(yè)大規(guī)模海水提溴的常用方法。其中一種工藝流程為：

①海水濃縮；酸化；

②通入Cl2，使Br－轉(zhuǎn)化為Br2；

③通入空氣、水蒸氣，將Br2吹入吸收塔，與吸收劑SO2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為HBr；

④通入Cl2，再經(jīng)過一系列處理得到產(chǎn)品Br2。

請回答下列問題：

(1)步驟②③的目的是_____________(填“富集溴”或“萃取溴”)；

(2)在步驟③中，反應(yīng)生成HBr的化學(xué)方程式___________________________________________；

(3)在步驟②中，若通入44.8LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，理論上可得到Br2___________g。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、B【分析】【詳解】

A；化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成；舊鍵斷裂吸收熱量，形成新鍵放出熱量，則化學(xué)反應(yīng)一定伴有能量變化，故A錯(cuò)誤；

B．反應(yīng)條件與反應(yīng)中能量變化無關(guān)；則需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，它可能是吸熱反應(yīng)也可能是放熱反應(yīng)，故B正確；

C．反應(yīng)產(chǎn)物的總焓大于反應(yīng)物的總焓時(shí)；反應(yīng)吸熱，△H＞0，故C錯(cuò)誤；

D．△H與熱化學(xué)方程式的書寫有關(guān)；△H的大小與熱化學(xué)方程式的計(jì)量系數(shù)有關(guān)，為正比關(guān)系，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。2、B【分析】【分析】

【詳解】

A．C原子最外層有4個(gè)電子，O原子最外層有6個(gè)電子，C原子與2個(gè)O原子形成4對共用電子對，從而使分子中各原子都達(dá)到最外層8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，電子式為：A正確；

B．乙烯分子式是C2H4，分子中兩個(gè)C原子形成共價(jià)雙鍵，其余價(jià)電子與H原子結(jié)合，其結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2；B錯(cuò)誤；

C．甲烷分子中C原子與4個(gè)H原子形成4個(gè)共價(jià)鍵；鍵角是109°28′，形成的是正四面體結(jié)構(gòu)，由于C原子半徑比H原子半徑大，所以圖示為甲烷的比例模型，C正確；

D．Cl-是Cl原子得到1個(gè)電子形成的，原子核外電子排布是2、8、8，所以Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為：D正確；

故合理選項(xiàng)是B。3、A【分析】【詳解】

溫度對所有化學(xué)反應(yīng)速率均有影響；升高溫度，反應(yīng)速率加快，故A正確。

答案選A。4、C【分析】【分析】

純凈的甲烷與氯氣混合氣放在集氣瓶中；用玻璃片蓋好瓶口，放在光亮的地方一段時(shí)間后會發(fā)生取代反應(yīng)，生成氯代甲烷和氯化氫氣體。

【詳解】

A．反應(yīng)產(chǎn)生氯化氫氣體；遇到濃氨水揮發(fā)出的氨氣，發(fā)生化合反應(yīng)形成氯化銨產(chǎn)生白煙，A正確；

B．甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)；黃綠色氯氣減少，顏色變淺，B正確；

C．該反應(yīng)會生成一氯甲烷；二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳和氯化氫；5種產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；

D．反應(yīng)生成氯甲烷為油狀液體；D正確；

故選C。5、C【分析】分析：由選項(xiàng)中的物質(zhì)可知；含碳碳雙鍵的物質(zhì)能被高錳酸鉀氧化而使其褪色，以此來解答。

詳解：四氯化碳；甲烷、乙酸與高錳酸鉀溶液均不反應(yīng)；不能使其褪色，但乙烯能被高錳酸鉀氧化，使其褪色，答案選C。

點(diǎn)睛：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，注意把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系，熟悉常見有機(jī)物的性質(zhì)即可解答，側(cè)重氧化反應(yīng)的考查，題目難度不大。二、多選題(共9題，共18分)6、AD【分析】【詳解】

A．由圖示可知該物質(zhì)的分子式為：C16H18O9；故選A；

B．該物質(zhì)中含有羥基；酯基、羧基以及碳碳雙鍵；所以共有4種官能團(tuán)，故B錯(cuò)誤；

C．與苯環(huán)直接相連的所有原子都共面；與碳碳雙鍵直接相連的原子都共面，由圖示可知至少8個(gè)碳原子共面；與酯基直接相連的碳原子及其延長線上的碳原子可能與碳碳雙鍵或苯環(huán)共面，所以最多10個(gè)碳原子共面，故C錯(cuò)誤；

D．由圖示可知1mol該物質(zhì)含有1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)；1mol碳碳雙鍵和1mol苯環(huán)分別能與1mol；3mol發(fā)生氫氣加成反應(yīng)，故選D。

答案選AD。7、BC【分析】【詳解】

A．2-乙基戊烷；烷烴中出現(xiàn)了2-乙基，說明選取的主鏈不是最長的，正確的主鏈應(yīng)該為己烷，正確的命名為：2-甲基己烷，故A錯(cuò)誤；

B．1；2-二氯丁烷主碳鏈為四個(gè)，離氯原子近的一端編號，符合命名原則，故B正確；

C．含羥基碳在內(nèi)的六個(gè)碳原子的最長碳鏈；離羥基近的一端編號，得到2，2-二甲基-3-己醇，故C正確；

D．3；4-二甲基戊烷，名稱中主碳鏈起點(diǎn)編號錯(cuò)誤，正確的是從離取代基近的一端編號，名稱為2，3-二甲基戊烷，故D錯(cuò)誤；

故選BC。8、BD【分析】【分析】

根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知；容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但溫度不同；容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，再結(jié)合等效平衡和平衡的移動(dòng)判斷兩容器中氣體的物質(zhì)的量之間的關(guān)系。

【詳解】

A．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍；相當(dāng)于增大壓強(qiáng)的結(jié)果，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，容器I中平衡時(shí)濃度之和為0.4+0.1+0.1=0.6mol/L，因此達(dá)平衡時(shí)，容器II中平衡時(shí)濃度之和小于0.6mol/L×1.2=0.72mol/L，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比大于0.6:0.72=5:6＞3:4，故A錯(cuò)誤；

B．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知容器II中的起始量為相同條件容器I中的1.2倍，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)的結(jié)果，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，則增大；故B正確；

C．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知；容器I中起始量與容器Ⅲ等效，但容器Ⅲ中的溫度低，溫度越低，反應(yīng)速率越慢，因此達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器I中的小，故C錯(cuò)誤；

D．根據(jù)CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g)可知，容器I中起始量與容器Ⅲ等效；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向移動(dòng)，CH3COOH的轉(zhuǎn)化率減小，因此達(dá)平衡時(shí)，容器I中CH3OH轉(zhuǎn)化率與容器III中CH3COOH轉(zhuǎn)化率之和小于1；故D正確；

故選BD。9、BD【分析】【分析】

根據(jù)圖示分析可知，b電極上CH3COO-轉(zhuǎn)化為HCO3-，碳元素的化合價(jià)升高，發(fā)生了氧化反應(yīng)，說明b為原電池負(fù)極；則a為原電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A．b電極上CH3COO-轉(zhuǎn)化為HCO3-，碳元素的化合價(jià)升高，說明b為原電池負(fù)極，則a為原電池的正極，所以a極的電勢高于b極的電勢；A選項(xiàng)錯(cuò)誤；

B．b電極CH3COO-失去電子生成HCO3-，電極反應(yīng)式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+，生成的H+可以通過質(zhì)子交換膜進(jìn)入a電極區(qū)；其物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量相同，在正極上，遷移的氫離子中只能有一半的被電極反應(yīng)所消耗，從而導(dǎo)致a極區(qū)溶液pH減小，B選項(xiàng)正確；

C．據(jù)圖可知；該裝置是燃料電池，能使用同種電極材料，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．根據(jù)上述分析可知，b電極CH3COO-失去電子生成HCO3-，電極反應(yīng)式為：CH3COO－+4H2O－8e－=2HCO3－+9H+；D選項(xiàng)正確；

答案選BD。10、AD【分析】己的最高氧化物對應(yīng)水化物有強(qiáng)脫水性為濃硫酸；則己是S元素，可以推出庚是F元素，戊是As元素，丁是Si元素，丙是B元素，甲和丁在同一周期，甲原子最外層與最內(nèi)層具有相同電子數(shù)，甲是Mg，乙是Ca。A．丙與戊的原子序數(shù)相差（8+18+2）=28，對；B．非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：庚＞己＞戊，B錯(cuò)；甲單質(zhì)與水反應(yīng)不劇烈，C錯(cuò)；丁是Si元素，二氧化硅可用于制造光導(dǎo)纖維，D對。

【考點(diǎn)定位】本題主要考查元素周期報(bào)和元素周期律的應(yīng)用，光導(dǎo)纖維的主要成分。11、AB【分析】【分析】

【詳解】

A．由結(jié)構(gòu)簡式可知；含有多個(gè)甲基，所有碳原子不可能共平面，故A錯(cuò)誤；

B．由結(jié)構(gòu)簡式可知，其分子式是故B錯(cuò)誤；

C．由結(jié)構(gòu)簡式可知；因含有碳碳雙鍵，所以可發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；

D．由結(jié)構(gòu)簡式可知；結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，酯基兩種官能團(tuán)，故D正確；

故答案：AB。12、CD【分析】【分析】

如圖：

根據(jù)圖片知；B裝置中通入空氣和Y，空氣作氧化劑，且整個(gè)裝置是原電池和電解池組合的裝置，B能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以B是原電池，則A是電解池；據(jù)以上分析解答。

【詳解】

A．通過以上分析知；A是電解池，B是原電池，原電池中燃料是氫氣，所以Y是氫氣，則X是氯氣，故A錯(cuò)誤；

B．A是電解池；電解氯化鈉過程中，氯化鈉溶液被電解時(shí)生成氯氣；氫氣和氫氧化鈉，所以導(dǎo)致溶液中氯化鈉濃度降低，所以m＞n，故B錯(cuò)誤；

C．B是燃料電池，正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，導(dǎo)致正極區(qū)域氫氧化鈉濃度增大，所以a＜b；故C正確；

D．B裝置是把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置；屬于原電池，且正極上氧氣得電子和水反應(yīng)生成氫氧根離子，導(dǎo)致正極區(qū)域氫氧化鈉濃度增大，故D正確；

故選CD。13、CD【分析】【分析】

依據(jù)反應(yīng)2Fe3++Fe=3Fe2+，F(xiàn)e失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e作負(fù)極，用比Fe活潑性弱的金屬或非金屬導(dǎo)體(如Cu、Ag、C等)作正極，用含F(xiàn)e3+的溶液作電解質(zhì)溶液。

【詳解】

A．Fe作負(fù)極、Cu作正極，F(xiàn)eCl3溶液作電解質(zhì)溶液；符合條件，能夠?qū)崿F(xiàn)，故A不選；

B．Fe作負(fù)極、C作正極，F(xiàn)e(NO3)3溶液作電解質(zhì)溶液；符合條件，能夠?qū)崿F(xiàn)，故B不選；

C．Zn作負(fù)極、Fe作正極，F(xiàn)e2(SO4)3溶液作電解質(zhì)溶液；不符合條件，不能實(shí)現(xiàn)，故C選；

D．Fe作負(fù)極、Ag作正極，CuSO4溶液作電解質(zhì)溶液；不符合條件，不能實(shí)現(xiàn)，故D選；

答案選CD。14、AB【分析】【詳解】

A．反應(yīng)CH3OH(g)+CO(g)HCOOCH3(g)是氣體體積減小的反應(yīng)；增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，即向正反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的轉(zhuǎn)化率增大，故A錯(cuò)誤；

B．由題圖可知，溫度低于83℃時(shí)，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率增大，83℃時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，b點(diǎn)時(shí)反應(yīng)沒有平衡，υ正＞υ逆；故B錯(cuò)誤；

C．由題圖可知，溫度高于83℃時(shí)，隨著溫度的升高，CO的轉(zhuǎn)化率減小，說明升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，因此K(75℃)＞K(85℃)；溫度越高反應(yīng)速率越大，因此反應(yīng)速率υb＜υd；故C正確；

D．由題圖可知；在80~85℃時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率最大，因此生產(chǎn)時(shí)反應(yīng)溫度控制在80~85℃為宜，故D正確；

故選AB。三、填空題(共8題，共16分)15、略

【分析】【詳解】

（1）油脂是高級脂肪酸甘油酯，在稀硫酸作催化劑的條件下水解為高級脂肪酸和甘油，水解化學(xué)方程式是+3H2O+R1COOH+R2COOH+R3COOH(R1、R2、R3用R表示也可以)；

（2）D相對分子質(zhì)量為227，C原子數(shù)是H原子數(shù)是N原子數(shù)是O原子數(shù)是則D的分子式是甘油和硝酸在濃硫酸作用下通過酯化反應(yīng)生成有機(jī)物和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是+3HNO3+3H2O；

（3）C是B（丙三醇，相對分子質(zhì)量為92）和乙酸反應(yīng)的產(chǎn)物，且相對分子質(zhì)量為134，推測C是B和乙酸按物質(zhì)的量之比為1∶1反應(yīng)所得的產(chǎn)物，其可能結(jié)構(gòu)有以下兩種：和

【點(diǎn)睛】

本題考查有機(jī)物推斷，涉及油脂在堿性條件下的水解、有機(jī)物分子式的確定、同分異構(gòu)體書寫等，注意對酯水解原理的理解和掌握?！窘馕觥?3H2O+R1COOH+R2COOH+R3COOH(R1、R2、R3用R表示也可以)C3H5O9N3+3HNO3+3H2OCH3COOCH2CH(OH)CH2OH、HOCH2CH(OOCCH3)CH2OH16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)反應(yīng)中氯化鐵得到電子，在正極放電，則正極反應(yīng)式為2Fe3++2e-＝2Fe2+；

(2)銅失去電子，被氧化，作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+。【解析】2Fe3++2e-＝2Fe2+Cu-2e-=Cu2+17、略

【分析】【分析】

（1）化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式以及反應(yīng)物、生成物的鍵能分別計(jì)算吸收和放出的能量，以此計(jì)算判斷吸熱還是放熱；

（2）根據(jù)反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能計(jì)算生成2molNH3時(shí)的能量變化。

【詳解】

（1）在反應(yīng)N2+3H22NH3中，斷裂1molNN鍵、3molH-H鍵共吸收的能量為945kJ+3×436kJ=2253kJ，生成2molNH3；共形成6molN-H鍵，放出的能量為6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（2）反應(yīng)熱=反應(yīng)物總鍵能-生成物總鍵能，反應(yīng)N2+3H22NH3即理論上生成2molNH3時(shí)放出的熱量Q為93kJ?！窘馕觥糠艧?3kJ18、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)a和b用導(dǎo)線連接，Cu、Fe、硫酸溶液形成原電池，總反應(yīng)為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，銅電極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；原電池中陰離子流向負(fù)極；所以硫酸根移向Fe極；

(2)由于金屬鋁能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉溶液和氫氣，鎂不反應(yīng)，所以鋁為負(fù)極，鎂為正極，負(fù)極反應(yīng)為Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O，正極反應(yīng)為2H2O+2e-=H2↑+2OH-，所以正極有氣泡產(chǎn)生；消耗負(fù)極5.4g，即消耗5.4gAl，物質(zhì)的量為0.2mol，則轉(zhuǎn)移0.6mol電子，生成0.3mol氫氣?！窘馕觥?H++2e-=H2↑FeAl產(chǎn)生氣泡Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O0.319、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)①a．該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，5v正(NH3)=4v逆(N2)；故a錯(cuò)誤；

b．該反應(yīng)是一個(gè)反應(yīng)前后氣體體積增大的可逆反應(yīng)，容器體積恒定，所以未平衡時(shí)壓強(qiáng)會發(fā)生改變，當(dāng)壓強(qiáng)不再變化時(shí)說明反應(yīng)平衡，故b正確；

c．容器內(nèi)N2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再隨時(shí)間而發(fā)生變化說明濃度不在改變；反應(yīng)達(dá)到平衡，故c正確；

d．物質(zhì)的量之比不能說明正逆反應(yīng)速率相等或者濃度不變；故d錯(cuò)誤；

e．只要反應(yīng)進(jìn)行12molN-H鍵斷裂的同時(shí)就會生成5molN≡N鍵；二者均表示正反應(yīng)速率，故e錯(cuò)誤；

故答案為：bc；

②據(jù)圖可知b點(diǎn)之后氮?dú)獾臐舛仍龃?，NO的濃度減小，說明此時(shí)反應(yīng)正向進(jìn)行，及v(正)>v(逆)；d點(diǎn)時(shí)NO的濃度不再變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡，所以v(正)=v(逆)；

(2)①0～2s內(nèi)v(NO2)==0.0075mol·L-1·s-1，同一反應(yīng)同一時(shí)段內(nèi)不同物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，所以v(N2O4)=0.5v(NO2)=0.00375mol·L-1·s-1；第5s時(shí)，二氧化氮的轉(zhuǎn)化率為=87.5%；

②隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物NO2的物質(zhì)的量濃度減小；因而反應(yīng)速率減小。

【點(diǎn)睛】

可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，同物質(zhì)的正逆反應(yīng)速率相等，各組分的濃度，含量保持不變，由此衍生出其他的一些量不變，判斷平衡的物理量應(yīng)隨反應(yīng)進(jìn)行發(fā)生變化，該物理量由變化到不再變化說明達(dá)到平衡?！窘馕觥縝c>=0.00375mol·L-1·s-1(或0.225mol·L-1·min-1)87.5%隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物NO2的物質(zhì)的量濃度減小,因而反應(yīng)速率減小20、略

【分析】【詳解】

(1)根據(jù)蓋斯定律知，△H2=△H1-△H=-200.9kJ/mol-40.7kJ/mol=-241.6kJ/mol，根據(jù)活化能的定義知，△H2=Ea1-Ea2，所以Ea2=Ea1-△H2=58kJ/mol-(-241.6kJ/mol)=299.6kJ/mol

(2)①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為②反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行的條件是△H-T△S<0，根據(jù)表格數(shù)據(jù)，溫度升高，平衡常數(shù)減小，此時(shí)平衡逆向移動(dòng)，所以正反應(yīng)的△H<0，△S=S后-S前<0；要想使該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行，T需要低溫；

③根據(jù)題目數(shù)據(jù)列出三段式：

CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)

初始1mol2mol0

轉(zhuǎn)化0.6mol1.2mol0.6mol

平衡0.4mol0.8mol0.6mol

根據(jù)分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)Ⅹ總壓知，通過表格的數(shù)據(jù)知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向進(jìn)行，所以H2的轉(zhuǎn)化率減小。

④維持其他條件不變，充入H2后，H2濃度增大，平衡正向進(jìn)行，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率均增大，所以CH3OH的分解速率加快，因?yàn)榧尤肓薍2，根據(jù)勒夏特列原理，只能減弱改變，不能抵消，所以H2的轉(zhuǎn)化率減小，正向進(jìn)行時(shí)，平衡向氣體系數(shù)減小的方向進(jìn)行，所以總壓強(qiáng)減小，溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)Kp不變。

【點(diǎn)睛】

1、勒夏特列原理：改變唯一條件時(shí)，平衡向減弱這種改變的方向進(jìn)行；2、分壓=物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)Ⅹ總壓?！窘馕觥?99.6kJ/mol較低溫度0.2p0<由表中數(shù)據(jù)知，溫度升高，平衡常數(shù)減小，平衡逆向移動(dòng)，H2的轉(zhuǎn)化率減小bc21、略

【分析】【分析】

單烯烴發(fā)生加聚反應(yīng)時(shí)；雙鍵變單鍵，二烯烴發(fā)生1，4加聚反應(yīng)時(shí)，雙鍵變單鍵，而單鍵變雙鍵，故結(jié)合加聚反應(yīng)原理，從產(chǎn)物倒推出單體。

【詳解】

高聚物鏈節(jié)中，所含的碳碳雙鍵應(yīng)是通過1，4加聚后生成的，故單體主鏈為4個(gè)碳原子，把鏈節(jié)中的單鍵換成單體中的雙鍵、把鏈節(jié)中的雙鍵換成單體中的單鍵、即“單雙互變”還原出主鏈四個(gè)碳原子的單體，鏈節(jié)是碳碳單鍵的則以兩個(gè)碳為結(jié)構(gòu)單元，還原雙鍵得到單體，因此的單體分別為：CH2＝CH—CH＝CH2、和CNCH＝CH2；

答案為：為：CH2＝CH—CH＝CH2、和CNCH＝CH2?！窘馕觥緾H2＝CH—CH＝CH2、CNCH＝CH222、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)該裝置是原電池；鋅失電子而作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極鋅上發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，正極銅上氫離子發(fā)生得電子的還原反應(yīng)生成氫氣，所以銅極上的現(xiàn)象是：有無色氣泡產(chǎn)生；

(2)該裝置構(gòu)成了原電池，鋅作負(fù)極、銅作正極，鋅片失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，銅離子得電子生成銅，所以電子從負(fù)極鋅片沿導(dǎo)線流向正極銅片，所以正極銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Cu2++2e-=Cu；電解質(zhì)溶液里的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：藍(lán)色溶液顏色逐漸變淺。【解析】鋅產(chǎn)生無色氣泡鋅(負(fù))銅(正)Cu2++2e-=Cu藍(lán)色溶液顏色逐漸變淺四、判斷題(共4題，共36分)23、B【分析】【詳解】

催化劑一般會參與化學(xué)反應(yīng)，改變反應(yīng)的活化能，反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)不變，但物理性質(zhì)有可能改變，故錯(cuò)誤。24、B【分析】【分析】

【詳解】

硅是一種親氧元素，在自然界中全部以化合態(tài)存在，故錯(cuò)誤。25、A【分析】【詳解】

任何自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均有電子的轉(zhuǎn)移，理論上都可設(shè)計(jì)成原電池，正確。26、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。五、推斷題(共2題，共10分)27、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d28、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來越難，生成的氫化物越來越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識和靈活運(yùn)用知識的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對元素周期表的熟悉程度及其對表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識和掌握程度。考查了學(xué)生對物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O六、工業(yè)流程題(共4題，共20分)29、略

【分析】【分析】

由流程圖可知，廢液中含硫酸91%、難揮發(fā)有機(jī)物7%，通過加入軟錳礦和水，將廢液中的有機(jī)物降解，加入硫鐵礦(主要成分FeS2)將剩余MnO2還原，濾液經(jīng)過處理，將其他雜質(zhì)離子除去，最終得到MnSO4?H2O晶體。

【詳解】

（1）①升高溫度；反應(yīng)速率加快，在相同時(shí)間內(nèi)有機(jī)物反應(yīng)的更多，去除率增加；

②廢液因含有機(jī)物而呈現(xiàn)黑紅色，有機(jī)物越少，顏色越淺，故可通過顏色來判斷反應(yīng)情況；廢液中有濃度較高的硫酸，可以與有機(jī)物發(fā)生氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原成SO2；可用堿液來吸收，所以燒杯中可以加入NaOH溶液或石灰乳；

（2）MnO2為氧化劑，F(xiàn)eS2為還原劑，在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)后溶液中有Fe3+、Mn2+、SO42-，可推斷出反應(yīng)方程式為：2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO42-+14H2O；

（3）由于投入MnO2的是足量的，反應(yīng)后MnO2會有剩余；可以投入到降解階段，作為氧化劑使用；

（4）濾液中含有Fe3+、Al3+有機(jī)物等雜質(zhì)，先用石灰石調(diào)節(jié)溶液的pH至略大于5，使Fe3+、Al3+完全沉淀；有色的有機(jī)物雜質(zhì)可用活性炭進(jìn)行吸附。根據(jù)圖2可知，溫度越高，MnSO4?H2O溶解度越小，但是200℃時(shí)MnSO4?H2O會分解；所以結(jié)晶溫度選擇圖中最高的180℃，常壓下，水無法達(dá)到180℃，故此處要加壓條件下結(jié)晶；

【點(diǎn)睛】

本題的難點(diǎn)是（4），該過程主要包括沉淀雜質(zhì)離子、活性炭脫色、加壓結(jié)晶三個(gè)過程，活性炭脫色步驟可以放在沉淀雜質(zhì)離子之前。最關(guān)鍵的是結(jié)晶時(shí)需要加壓，讓溫度達(dá)到180℃，很多同學(xué)可能會想不到這一點(diǎn)?！窘馕觥竣?溫度升高，反應(yīng)速率加快②.液體顏色不再變淺③.NaOH溶液或石灰乳④.2FeS2+15MnO2+28H+=2Fe3++15Mn2++4SO42-+14H2O⑤.投入到降解階段，作為氧化劑使用⑥.在攪拌下向?yàn)V液中分批加入石灰石粉末，調(diào)節(jié)pH略大于5，過濾。向?yàn)V液中加入足量活性炭，充分吸附后過濾，將濾液在加壓條件下，控制在180℃左右結(jié)晶30、略

【分析】【分析】

CaSO4濁液中先通入NH3、后通入X生成CaCO3，根據(jù)碳元素守恒，可知X是CO2，根據(jù)操作a后有濾液和CaCO3沉淀，可知操作a是過濾，此時(shí)濾液的主要成分是(NH4)2SO4，濾液通過提純操作得到(NH4)2SO4和母液，碳酸鈣灼燒后得到CaO和CO2，CO2可以重復(fù)利用通入A中，CaO與母液反應(yīng)生成NH3，也可以重復(fù)利用通入CaSO4濁液中。

【詳解】

(1)由分析可X為CO2，操