SO2、濃H2SO4的性質復習課第4課時第一節

硫及其化合物1.了解SO2的制備、檢驗與鑒別(重點)。2.深入探究SO2、H2SO4的綜合實驗(難點)。[學習目標]SO2與CO2的鑒別與除雜1.SO2與CO2的鑒別(1)單一氣體的鑒別①SO2的漂白性：使品紅溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。②SO2的氧化性：通入H2S溶液變渾濁的是SO2，無明顯現象的是CO2。③SO2的還原性：通入酸性KMnO4溶液或溴水等有色氧化性物質中，使溶液褪色的是SO2，不褪色的是CO2。能否使用澄清石灰水鑒別SO2與CO2?思考1提示不能，SO2和CO2都能使澄清石灰水變渾濁，繼續通入過量的氣體，沉淀都會消失，故不能用澄清石灰水鑒別。流程設計

實驗裝置

(2)混合氣體的鑒別上述裝置中第二個盛放品紅溶液的洗氣瓶能否省略，若可以，有什么現象才能說明混合氣體中含有CO2?思考2提示能省略，較濃的酸性KMnO4溶液顏色變淺，澄清的石灰水變渾濁，說明混合氣體中含有CO2。2.除去CO2中SO2的兩種方法(1)利用二氧化硫的還原性，用酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水等除去。(2)利用亞硫酸的酸性比碳酸強，用飽和碳酸氫鈉溶液除去。1.(2023·四川廣安二中高一期中)下列溶液中，能夠區分CO2和SO2氣體的是①澄清石灰水溶液②氫硫酸③酸性高錳酸鉀溶液④氯水⑤品紅溶液A.①②④

B.只有②③④

C.除①外

D.全部應用體驗√①SO2和CO2均能與石灰水反應生成白色沉淀，則澄清石灰水不能鑒別SO2和CO2；②二氧化硫與氫硫酸反應生成單質硫和水，二氧化碳與氫硫酸不反應，可以鑒別；③因二氧化硫與高錳酸鉀溶液發生氧化還原反應，觀察到溶液褪色，而二氧化碳與高錳酸鉀溶液不反應，則能鑒別；④因二氧化硫與氯水發生氧化還原反應，氯水褪色，而二氧化碳與氯水不反應，則能鑒別；⑤因二氧化硫具有漂白性，能使品紅褪色，而二氧化碳不能，則能鑒別。2.現有混有少量SO2雜質的CO2氣體，請選用適當的實驗裝置，收集純凈、干燥的CO2氣體。(1)要達到實驗目的，按氣流從左到右，各接口連接順序正確的是____(填字母，下同)。A.dcabh

B.efabg

C.feabgB(2)本實驗除去SO2的原理是利用SO2的____。A.氧化性

B.漂白性C.還原性

D.酸性(3)SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應的離子方程式是_______________________________________________。C根據題中所給裝置，應將混有少量SO2雜質的CO2氣體通過酸性高錳酸鉀溶液除去二氧化硫，然后用濃硫酸干燥，最后用向上排空氣法收集干燥的二氧化碳。SO2的制備及綜合實驗探究1.SO2的制備(1)實驗室可用亞硫酸鈉與濃硫酸反應制取二氧化硫。①反應原理：Na2SO3＋H2SO4(濃)===SO2↑＋Na2SO4＋H2O。②實驗裝置(1)用70%的硫酸制取SO2比用98%的硫酸反應快，為什么？思考1提示

98%的濃硫酸主要以H2SO4分子形式存在，而70%的硫酸中含有較多的H＋，所以使用70%的硫酸制取SO2氣體比用98%的濃硫酸反應快。(2)為什么不用較低濃度的稀硫酸制取SO2?提示

較低濃度的稀硫酸中含有大量水分子，硫酸與Na2SO3反應生成的SO2易溶于水，若用稀硫酸，SO2不易逸出，影響實驗結果。(2)實驗室也可用銅與濃硫酸加熱制取二氧化硫。①反應原理：

。②制備裝置、性質驗證及尾氣處理對比亞硫酸鈉與濃硫酸(70%)反應制取SO2和銅與濃硫酸反應制取SO2，分析生成等量的SO2時濃硫酸的利用率大小。思考2提示根據化學方程式：Na2SO3＋H2SO4(濃)===SO2↑＋Na2SO4＋H2O、Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，生成等量SO2時，亞硫酸鈉和濃硫酸(70%)反應制取SO2時的硫酸的利用率高。2.綜合實驗探究利用濃H2SO4制備SO2組成實驗裝置圖，然后對SO2的檢驗和性質進行探究，側重考查SO2的漂白性、還原性和氧化性，SO2的鑒別及探究性創新實驗題。1.用如圖所示裝置進行下列實驗：將①中溶液滴入②中，預測的現象與結論相符的是應用體驗選項①②預測②中現象實驗結論A濃硫酸濃鹽酸產生大量氣體硫酸的酸性比鹽酸強B濃硫酸銅片銅片溶解，產生氣泡，底部產生灰白色粉末濃硫酸表現酸性和強氧化性C濃硫酸CuSO4·5H2O固體由藍色變為白色濃硫酸具有吸水性，發生物理變化D濃硫酸蔗糖固體由白色變為黑色海綿狀，并有刺激性氣味氣體放出濃硫酸具有脫水性、氧化性√2.如圖所示是驗證二氧化硫性質的微型實驗，a、b、c、d是浸有相關溶液的棉球。將濃硫酸滴入裝有亞硫酸鈉固體的培養皿中。下列關于此實驗的現象、解釋或結論以及對應關系均正確的是選項現象解釋或結論Aa處黃色褪去氧化性：SO2>Br2Bb處變為紅色二氧化硫與水反應生成酸性物質Cc處變為藍色二氧化硫具有一定的氧化性Dd處紅色先褪去后恢復二氧化硫具有漂白性且漂白性不穩定√1.要除去混在CO2氣體中少量的SO2，最好讓氣體通過A.Na2CO3溶液

B.溴水C.NaOH溶液

D.飽和NaHCO3溶液√123隨堂檢測碳酸鈉能與二氧化碳發生反應，故A錯誤；二氧化硫與溴水發生氧化還原反應，但溴在水中的溶解度較小，溴水中Br2的含量較小，不是最好的除去二氧化硫的方法，故B錯誤；二氧化碳、二氧化硫都能與氫氧化鈉溶液發生反應，故C錯誤；二氧化硫與飽和碳酸氫鈉溶液反應生成二氧化碳，二氧化碳與碳酸氫鈉不反應，且在飽和碳酸氫鈉溶液中溶解度不大，所以可以除去二氧化硫，故D正確。123隨堂檢測1232.如圖是實驗室進行二氧化硫制備與性質實驗探究的組合裝置，部分固定裝置未畫出。下列有關說法正確的是B.關閉K1，打開K2，試劑X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液，均可證明SO2有還

原性C.為防止環境污染，裝置C和E中的試劑均取用飽和的石灰水D.實驗過程中體現了硫酸的酸性、吸水性、難揮發性、強氧化性A.關閉K2，打開K1，滴加硫酸，則裝

置B中每消耗1molNa2O2，轉移電

子數為NA√隨堂檢測123裝置B中發生的反應為SO2＋Na2O2===Na2SO4，則每消耗1molNa2O2，轉移電子數為2NA，A項錯誤；關閉K1，打開K2，試劑X是酸性KMnO4溶液或FeCl3溶液，產生的二氧化硫能使酸性KMnO4溶液褪色或FeCl3溶液由黃色變為淺綠色，均可證明SO2有還原性，B項正確；為防止環境污染，裝置C和E中的試劑均取用濃的氫氧化鈉溶液，保證將未反應的二氧化硫吸收完全，C項錯誤；實驗過程中體現了硫酸的酸性、難揮發性，D項錯誤。隨堂檢測Ⅰ.制備SO2(1)用銅和濃硫酸反應制備SO2的化學方程式為________________________________________。(2)圖1裝置中用可抽動的銅絲的優點是_____________________________。玻璃管的作用是____________________。1233.(2023·成都高一期末)某同學設計實驗制備SO2并探究其性質。回答下列問題：便于控制隨堂檢測反應的發生和停止平衡氣壓，防止倒吸①按氣流從左至右，接口連接順序為a→b→____→____→____→____(填字母，下同)。123Ⅱ.探究SO2的化學性質(3)設計圖2裝置依次探究SO2的漂白性、氧化性和還原性。e隨堂檢測fcd123隨堂檢測圖2裝置依次探究SO2的漂白性、氧化性和還原性，通過品紅溶液，品紅溶液褪色，是探究SO2的漂白性；通過Na2S溶液，二氧化硫與硫化鈉反應生成硫單質，是探究SO2的氧化性；通過氯化鐵溶液，溶液變為淺綠色，鐵離子被還原為亞鐵離子，是探究SO2的還原性。123②B中FeCl3溶液可用____代替。a.Ba(NO3)2溶液

b.碘水c.濃硫酸

d.BaCl2溶液ab隨堂檢測123隨堂檢測二氧化硫和水反應生成亞硫酸提供酸性條件，Ba(NO3)2溶液中的硝酸根離子在酸性條件下具有強氧化性，能探究SO2的還原性，a正確；碘水具有氧化性，能探究SO2的還原性，b正確；濃硫酸不與二氧化硫反應，c錯誤；BaCl2溶液不與二氧化硫反應，d錯誤。123③C裝置中的實驗現象為______________________________。溶液變渾濁(或生成淡黃色沉淀)隨堂檢測①選擇合適試劑完成實驗(試劑不重復，填字母)：X為___，Y為___，Z為___。a.飽和NaHCO3溶液 b.飽和NaHSO3溶液c.品紅溶液

d.酸性KMnO4溶液123(4)設計圖3裝