…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年粵教版選擇性必修3化學下冊階段測試試卷91考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、化學與生產、生活、環境等息息相關，下列說法中錯誤的是A.港珠澳大橋采用的超高分子量聚乙烯纖維吊繩，是有機高分子化合物B.納米級的鐵粉能通過吸附作用除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子C.新型冠狀病毒疫苗一般應冷藏存放，其目的是避免蛋白質變性D.“玉兔二號”月球車首次實現在月球背面著陸，其帆板太陽能電池的材料是硅2、下列實驗方案或實驗現象解釋正確的是A.可用直餾汽油萃取出溴水中的溴B.乙烷中混有乙烯，通入H2在一定條件下反應，使乙烯轉化為乙烷C.在硫酸銅水溶液里加入氨水的實驗中，向得到的深藍色透明溶液中加入乙醇，會發生化學反應，并得到深藍色晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2OD.乙烯中混有SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣3、我國科學家在碳循環(如下圖所示)研究方面取得成就。下列說法正確的是。

A.乙酸屬于二糖B.葡萄糖屬于烴類C.淀粉在一定條件下能水解成葡萄糖D.22.4L被還原可生成1molCO4、下列說法正確的是A.存在同分異構體B.是苯的同系物C.的一氯代物有5種D.與發生加成反應時只存在π鍵的斷裂5、《斯德哥爾摩公約》禁用的12種持久性有機污染物之一是滴滴涕，其結構簡式為有關滴滴涕的說法正確的是A.它屬于芳香烴B.分子式為C14H8Cl5C.分子中所有的碳原子都可能共平面D.1mol該物質最多能與6molH2加成6、2，6-二甲基萘()是一種高性能工程塑料的原料，該有機物的一氯取代物有A.3種B.4種C.5種D.6種7、下列說法不正確的是A.煤可以通過催化加氫后液化B.石油的裂解主要是為了獲得更多的短鏈烯烴C.用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙醇是否發生消去反應D.液化石油氣的主要成分是丁烷，它的沸點略低于常溫8、下列物質中，能通過化學反應使溴水褪色的是A.苯B.甲烷C.乙烯D.乙酸9、多巴胺的一種合成路線如圖所示：

下列說法正確的是A.原料甲與苯酚互為同系物，且能與FeCl3溶液發生顯色反應B.中間產物乙、丙和多巴胺都具有兩性，既能與HCl反應，又能與NaOH反應C.多巴胺可與Na2CO3溶液反應，并能放出CO2氣體D.1mol甲最多可以和2molBr2發生取代反應評卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、下面列出了幾組物質；請將物質的合適組號填寫在空格上。

A.金剛石與石墨；B.淀粉與纖維素；C.氕與氘；D.甲烷與戊烷；E.葡萄糖與蔗糖；F.與G.與

(1)同位素_______；

(2)同素異形體_______；

(3)同系物_______；

(4)同分異構體_______；

(5)同一物質_______；

(6)該物質的名稱_______(用系統命名法命名)。11、回答下列問題。

I．寫出下列有機物的結構簡式：

（1）2，6-二甲基－4－乙基辛烷：___________；

（2）2－甲基－1－戊烯：___________；

II．回答下列問題。

（3）立方烷的結構簡式如圖所示；每個頂點是一個碳原子。則：

①其分子式為___________。

②它的一氯取代物有___________種。

③它的二氯取代物有___________種。12、按要求回答下列有關有機化學的問題：

（1）的分子式為__。

（2）苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱產生硝基苯的反應方程式為__。

（3）某有機物的結構簡式如圖所示；根據結構簡式回答下列問題：

①1mol該物質和足量溴水混合，消耗Br2的物質的量為__mol。

②該物質苯環上的一氯代物有__種。

③下列說法不正確的是__（填序號）。

a.該有機物可發生加成；取代、氧化等反應。

b.該有機物和苯屬于同系物。

c.該有機物使溴水褪色的原理與乙烯相同。

d.該有機物能使酸性KMnO4溶液褪色，發生的是加成反應13、A()的名稱是_______14、按照要求回答下列問題。

(1)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體11.2L，質量為20g，則此混合氣體中碳原子和氧原子的物質的量之比是_______。

(2)寫出溴乙烷發生消去反應的化學方程式：_______。

(3)寫出乙醛發生銀鏡反應的化學方程式：_______。

(4)芳香化合物X是的同分異構體，X能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫原子，峰面積之比為6∶2∶1∶1.寫出一種符合要求的X的結構簡式：_______。

(5)寫出苯甲酸和環己醇發生酯化反應的化學方程式：_______。

(6)將4.5g某有機物(僅含有C、H、O元素，相對分子質量為150)樣品置于燃燒器中充分燃燒，依次通過吸水劑、CO2吸收劑，燃燒產物被完全吸收，其中吸水劑增重1.62g，CO2吸收劑增重5.28g，寫出該有機物的分子式_______。15、請按要求回答下列問題：

（1）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是氫氣的36倍，A的分子式：_______。

（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，烷烴B的分子式：________。

（3）請用化學方程式表示氯堿工業的反應原理：________。

（4）請用化學方程式表示鋁熱法煉鐵的反應原理：________。16、現有①苯；②甲苯、③乙烯、④乙醇、⑤溴乙烷、⑥45℃苯酚；共6種有機物，請用它們的代號填空：

(1)能和金屬鈉反應放出氫氣的是_______；

(2)能和NaOH溶液反應的是_______；

(3)常溫下能和溴水反應的是_______；

(4)以上3種烴中，等質量燃燒耗氧最多的是_______。17、已知某有機化合物只由碳、氫兩種元素組成，其摩爾質量為回答下列問題：

(1)若該有機化合物分子中無碳碳不飽和鍵和碳環，則該有機化合物的分子式為___________，其同系物中摩爾質量最小的有機化合物的名稱為___________。

(2)若該有機化合物分子呈鏈狀；其中含有的碳碳不飽和鍵只有碳碳雙鍵和碳碳三鍵，且碳碳三鍵的數目已確定，請在下表中填寫對應分子中所含碳碳雙鍵的數目。

。碳碳三鍵數目。

1

2

3

碳碳雙鍵數目。

______

_______

_______

(3)若該有機化合物分子中含有碳碳不飽和鍵，則其分子式為_______，分子結構中含有一個苯環、一個碳碳雙鍵和一個碳碳三鍵，且苯環上有兩個取代基，取代基處于鄰位的有機化合物的結構簡式為______；若分子結構中含有兩個苯環，則該有機化合物的結構簡式為______。18、有機化學中的反應類型較多；將下列反應歸類．(填序號)

①由乙炔制取氯乙烯；②乙烷在空氣中燃燒；③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色；④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色；⑤由乙烯制取聚乙烯；⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應；⑦由乙烯制取乙醇；其中屬于取代反應的是_____；屬于氧化反應的是______；屬于加成反應的是______；屬于加聚反應的是_______。評卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、分子式為C3H6O2的有機物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構，這些醇和酸重新組合可形成的酯共有5種。(___________)A.正確B.錯誤20、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯誤21、糖類是含有醛基或羰基的有機物。(_______)A.正確B.錯誤22、甲烷、異丁烷、乙烯、乙炔均為脂肪烴。(____)A.正確B.錯誤23、用CH3CH218OH與CH3COOH發生酯化反應，生成H218O。(____)A.正確B.錯誤24、相同質量的烴完全燃燒，耗氧量最大的是CH4。(___)A.正確B.錯誤25、羧基和酯基中的均能與H2加成。(____)A.正確B.錯誤評卷人得分四、結構與性質(共4題，共20分)26、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。27、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。28、科學家合成非石墨烯型碳單質——聯苯烯的過程如下。

(1)物質a中處于同一直線的碳原子個數最多為___________。

(2)物質b中元素電負性從大到小的順序為___________。

(3)物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點的原因可能為___________。

(4)物質c→聯苯烯的反應類型為___________。

(5)鋰離子電池負極材料中；鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大。石墨烯和聯苯烯嵌鋰的對比圖如下。

①圖a中___________。

②對比石墨烯嵌鋰，聯苯烯嵌鋰的能力___________(填“更大”，“更小”或“不變”)。29、青蒿素是從黃花蒿中提取的一種無色針狀晶體；雙氫青蒿素是青蒿素的重要衍生物，抗瘧疾療效優于青蒿素，請回答下列問題：

（1）組成青蒿素的三種元素電負性由大到小排序是__________，畫出基態O原子的價電子排布圖__________。

（2）一個青蒿素分子中含有_______個手性碳原子。

（3）雙氫青蒿素的合成一般是用硼氫化鈉(NaBH4)還原青蒿素．硼氫化物的合成方法有：2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3═NaBH4+3NaF

①寫出BH4﹣的等電子體_________（分子；離子各寫一種）；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心二電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有______種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵，原因是______________；

④NaH的晶胞如圖，則NaH晶體中陽離子的配位數是_________；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，求陰、陽離子的半徑比=__________由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有_________、_________。評卷人得分五、元素或物質推斷題(共3題，共9分)30、如圖所示，A、B、C、D、E、F、G均為有機物，它們之間有如下轉化關系(部分產物和反應條件已略去)。已知B分子中含有苯環，其蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，1molB最多可以和4molH2發生加成反應；B的苯環上的一個氫原子被硝基取代所得的產物有三種。E和G都能夠發生銀鏡反應。F分子中含有羥基和羧基，在一定條件下可以聚合生成高分子化合物。

請回答下列問題：

(1)A的結構簡式____________。

(2)反應①的反應類型是________。

(3)E與銀氨溶液反應的化學方程式為_______。

(4)等物質的量的A與F發生酯化反應，所生成有機物的結構簡式為________。

(5)A的一種同分異構體與濃H2SO4共熱，也生成B和水，該同分異構體的結構簡式為________。

(6)E有多種同分異構體，其中屬于酯類且具有兩個對位取代基的同分異構體共有_____種。31、已知氣態烴A在標準狀況下的密度是1.16g·L?1；B的產量可以用來衡量一個國家石油化工發展水平，G是一種高分子化合物。現有A；B、C、D、E、F、G存在如下關系：

請回答：

(1)D中的官能團名稱是_______________。B的結構式為_________；

(2)寫出C+E→F反應的化學方程式__________；

(3)寫出C→D反應的化學方程式為__________；

(4)已知三分子A在一定條件下可合成不能使酸性KMnO4溶液褪色的有機物，寫出該合成反應的化學方程式___________，反應類型為___________。

(5)下列有關敘述正確的是_____________。

a.A；B、C、D、E、F、G均為非電解質。

b.A中所有原子不可能處于同一平面上。

c.加熱時；D能與新制氫氧化銅懸濁液反應生成磚紅色沉淀。

d.75%(體積分數)的C水溶液常用于醫療消毒。

e.將綠豆大小的鈉塊投入C中，鈉塊浮于液面上，并有大量氣泡產生32、某同學稱取9g淀粉溶于水；測定淀粉的水解百分率。其程序如下：

（1）各步加入的試劑為(寫化學式)：A________、B________、C________。

（2）若加入A溶液不加入B溶液_______(填“是”或“否”)合理，其理由是_______________。

（3）已知1mol葡萄糖與新制Cu(OH)2懸濁液反應生成1molCu2O，當生成1.44g磚紅色沉淀時，淀粉的水解率是________。

（4）某淀粉的相對分子質量為13932，則它是由________個葡萄糖分子縮合而成的。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、B【分析】【分析】

【詳解】

A．聚乙烯纖維是合成高分子材料；屬于有機高分子化合物，故A正確；

B．納米級的鐵粉能通過置換反應除去水體中的Cu2+、Hg2+等重金屬離子；故B錯誤；

C．新型冠狀病毒疫苗一般應冷藏存放；其目的是避免蛋白質變性，故C正確；

D．硅是良好的半導體材料；能制造太陽能電池板，故D正確；

故答案為：B2、A【分析】【分析】

【詳解】

A．直餾汽油不溶于水；也不和溴反應，可作萃取劑，可用直餾汽油萃取出溴水中的溴單質，A正確；

B．除雜一般用過量氫氣；乙烷中會混入新雜質氫氣，方案復雜且不能達到實驗目的，B錯誤；

C．在硫酸銅水溶液里加入氨水的實驗中，向得到的深藍色透明溶液中加入乙醇，加乙醇的過程不會發生化學反應，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度很??；會以晶體形式析出，C錯誤；

D．乙烯和SO2均和酸性KMnO4溶液反應；不能達到除雜目的，D錯誤；

故選A。3、C【分析】【詳解】

A．乙酸的官能團為-COOH；屬于酸類，不屬于糖類，故A錯誤；

B．葡萄糖的分子式為C6H12O6；屬于烴的衍生物，不屬于烴，故B錯誤；

C．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖；在一定條件下水解可得到葡萄糖，故C正確；

D．未指明氣體處于標準狀況；不能用標準狀況下的氣體摩爾體積計算器物質的量，故D錯誤；

故選C。4、C【分析】【詳解】

A．CH2Br2只有1種結構；不存在同分異構體，故A說法錯誤；

B．同系物是結構相似、分子組成相差若干個“CH2”原子團的有機化合物；故B說法錯誤；

C．中有5種不同化學環境的氫原子；則一氯代物有5種，故C說法正確；

D．CH2=CH2與H2發生加成反應時，H2斷裂的是σ鍵；故D說法錯誤；

答案為C。5、D【分析】【分析】

根據烴的分類進行判斷有機物的類別屬于鹵代烴。根據碳原子成鍵特點判斷分子式。對于原子共面問題；可以通過碳原子的雜化類型進行判斷。對于反應可以根據結構特點或官能團進行判斷。

【詳解】

A．結構中含有氯原子；不屬于芳香烴，故A不正確。

B．通過結構簡式中碳原子接四個共價鍵判斷，分子式為C14H9Cl5；故B不正確。

C．由于苯環外碳原子采用sp3雜化，苯環外接的第二個碳原子不在該平面，故C不正確。D．根據苯環可以和3molH2發生加成反應判斷；D正確。

故選答案D。

【點睛】

注意鍵線式中端點和拐點表示碳原子，碳原子形成4個共價鍵，當形成的是單鍵時，需要接4個原子。6、B【分析】【分析】

【詳解】

給苯環上的碳原子編號：其中1、5號上的氫原子等效，3、7號上的氫原子等效，4、8號上的氫原子等效，此外兩個上的氫原子等效，故該有機物的一氯代物有4種，B項正確。7、C【分析】【分析】

【詳解】

A．煤直接液化是煤在氫氣和催化劑作用下；通過加氫轉變為液體燃料的過程，故A正確；

B．在石油化工生產過程里；常用石油分餾產品（包括石油氣）作原料，采用比裂化更高的溫度（700～800℃，有時甚至高達1000℃以上），使具有長鏈分子的烴斷裂成各種短鏈的氣態烴和少量液態烴，以提供有機化工原料，工業上把這種方法叫做石油的裂解。所以說裂解就是深度裂化，以獲得短鏈不飽和烴為主要成分的石油加工過程，故B正確；

C．乙醇發生消去反應后生成乙烯；將反應后的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液中，由于乙醇易揮發，會和乙烯一起通入酸性高錳酸鉀溶液，乙烯和乙醇都可以使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以不能直接用酸性高錳酸鉀溶液檢驗乙醇是否發生消去反應?？梢詫怏w先通過水，除去乙醇，然后再通入酸性高錳酸鉀溶液；或將反應后的氣體通入溴水中，也可以檢驗乙醇是否發生消去反應，故C錯誤；

D．液化石油氣的主要成分為丙烷；丙烯、丁烷、丁烯中的一種或者兩種。丁烷的沸點為-0.5℃；略低于常溫，加壓可變為液體，裝入鋼瓶中，供家庭做飯使用，故D正確；

故選C。8、C【分析】【分析】

能使溴水褪色的物質有二氧化硫；硫化氫等無機物；烯烴、炔烴等不飽和烴等；有醛類等有醛基的物質等；由此分析。

【詳解】

A．苯能萃取溴水中的溴；使溴水褪色，屬于物理變化，故A不符合題意；

B．甲烷與溴水不反應；不能使溴水褪色，故B不符合題意；

C．乙烯與溴水發生加成反應使溴水褪色；故C符合題意；

D．乙酸與溴水不反應；溴水不褪色，故D不符合題意；

答案選C。

【點睛】

苯能萃取溴水中的溴，使溴水褪色，屬于物理變化，為易錯點。9、B【分析】【分析】

【詳解】

A．甲與苯酚的酚-OH數目不同；二者不是同系物，故A錯誤；

B．乙；丙和多巴胺均含有酚-OH、氨基；則都具有兩性，既能與HCl反應，又能與NaOH反應，故B正確；

C．碳酸的酸性強于苯酚，則多巴胺與Na2CO3溶液反應，生成酚鈉和碳酸氫鈉，不能放出CO2氣體；故C錯誤；

D．酚-OH的鄰對位與溴水發生取代反應，則1mol甲最多可以和4molBr2發生取代反應；故D錯誤；

答案選B。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)同位素是指質子數相同；中子數不同的核素之間互稱同位素，研究對象為核素，氕與氘是H元素的不同核素，二者互為同位素，故答案為：C；

(2)同素異形體是由同種元素形成的不同單質；研究對象為單質，金剛石與石墨為C元素的不同單質，二者互為同素異形體，故答案為：A；

(3)同系物是指結構相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的有機物，甲烷與戊烷都屬于烷烴，結構相似，分子間相差4個CH2原子團；二者互為同系物，故答案為：D；

(4)同分異構體是指分子式相同結構不同的化合物，與分子式相同；結構不同；二者互為同分異構體，故答案為：F；

(5)同一物質是指分子式、結構完全相同的物質，與都是二氟甲烷；二者分子式；結構完全相同，為同一種物質，故答案為：G；

(6)屬于烷烴，主鏈含有4個碳原子，1個甲基作支鏈，所以該物質的名稱是2－甲基丁烷?！窘馕觥緾ADFG2－甲基丁烷11、略

【分析】【分析】

（1）

根據烷烴的系統命名法，2，6-二甲基－4－乙基辛烷的結構簡式是

（2）

根據烯烴的系統命名法，2－甲基－1－戊烯的結構簡式是

（3）

①根據價鍵規律，立方烷上每個碳原子連有1個氫原子，其分子式為C8H8。

②立方烷結構對稱；分子中只有1種等效氫，它的一氯取代物有1種。

③立方烷結構對稱，立方烷二氯取代物的兩個氯原子位于同一個楞上、兩個氯原子位于面對角線上、兩個氯原子位于體對角線上，所以它的二氯取代物有3種。【解析】（1）

（2）

（3）C8H81312、略

【分析】【分析】

(3)有機物中含有苯環和碳碳雙鍵；據此分析該有機物的化學性質。

【詳解】

(1)根據有機物的結構可知，該有機物的分子式為C10H18O，故答案為：C10H18O；

(2)苯與濃硫酸和濃硝酸混合加熱發生硝化反應生成硝基苯和水，化學反應方程式為+HNO3+H2O，故答案為：+HNO3+H2O；

(3)①1mol該有機物中含有2mol碳碳雙鍵，和足量溴水混合發生加成反應，消耗Br2的物質的量為2mol；故答案為：2；

②該有機物的苯環上有4種化學環境不同的氫原子；其苯環上的一氯代物有4種，故答案為：4；

③a.該有機物含有碳碳雙鍵；可發生加成反應和氧化反應，含有苯環；甲基等，能發生取代反應，故a正確；

b.該有機物中含有碳碳雙鍵，和苯的結構不相似，二者不屬于同系物，故b錯誤；

c.該有機物和乙烯均含有碳碳雙鍵；都能與溴發生加成反應使溴水褪色，原理相同，故c正確；

d.該有機物中含有碳碳雙鍵且與苯環直接相連的碳上有氫原子，能使酸性KMnO4溶液褪色；發生的是氧化反應，故d錯誤；

答案為：bd。

【點睛】

注意區分碳碳雙鍵使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色的不同點，使溴水褪色發生的是加成反應，使酸性高錳酸鉀溶液褪色發生的是氧化反應，為易錯點?！窘馕觥竣?C10H18O②.+HNO3+H2O③.2④.4⑤.bd13、略

【分析】【詳解】

該物質主鏈上有3個碳，羥基連在第二個碳上，故名稱為2-丙醇或異丙醇?！窘馕觥慨惐?或2-丙醇)14、略

【分析】（1）

CO和CO2組成的混合氣體的物質的量為：==0.5mol，設CO和CO2的物質的量分別為xmol、ymol，則：x+y=0.5mol、28x+44y=20g，聯立解得：x=y=此混合物中C和O的原子個數之比等于原子的物質的量之比=(+)mol：(+×2)mol=4：7；

（2）

溴乙烷在氫氧化鈉乙醇溶液中共熱發生消去反應，反應的化學方程式為：CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O；

（3）

乙醛和銀氨溶液反應生成、乙酸銨、氨水和銀，反應的化學方程式為：CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+3NH3+H2O+2Ag↓；

（4）

芳香化合物X，含有苯環，能與飽和碳酸氫鈉溶液反應放出CO2，說明含有羧基，其核磁共振氫譜顯示有4種不同化學環境的氫原子，峰面積之比為6∶2∶1∶1，符合要求的X的結構簡式：

（5）

苯甲酸和環己醇發生酯化反應生成苯甲酸環己酯和水，反應的化學方程式為：++H2O；

（6）

n(H2O)===0.09mol，n(H)=0.09mol×2=0.18mol，n(C)==0.12mol，n(O)==0.18mol，有機物最簡式為C2H3O3，有機物分子式可表示為(C2H3O3)n，有機物相對分子質量為75n=150，n=2，機物分子式為：C4H6O6；【解析】(1)4：7

(2)CH3CH2Br+NaOHCH2=CH2↑+NaBr+H2O

(3)CH3CHO+2[Ag(NH3)2]OHCH3COONH4+3NH3+H2O+2Ag↓

(4)

(5)++H2O

(6)C4H6O615、略

【分析】【詳解】

（1）烷烴A在同溫同壓下蒸氣的密度是氫氣的36倍，A的相對分子質量是36×2＝72，根據烷烴的通式CnH2n+2可知14n+2＝72，解得n＝5，所以A的分子式為C5H12。（2）烷烴B的分子中含有200個氫原子，根據烷烴的通式CnH2n+2可知2n+2＝100，解得n＝49，所以烷烴B的分子式為C49H100。（3）電解氯化鈉溶液得到氯氣、氫氣和氫氧化鈉，其化學方程式為：2NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH；（4）在高溫下鋁與氧化鐵反應生成鐵和氧化鋁，方程式為2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe?！窘馕觥緾5H12C49H1002NaCl+2H2OCl2↑+H2↑+2NaOH2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe16、略

【分析】【分析】

含-OH；-COOH的有機物與Na反應生成氫氣；含-COOH、-COOC-、酚-OH、-X的有機物能夠與NaOH反應；含碳碳雙鍵、三鍵的有機物與溴水發生加成反應；含酚-OH，能夠與溴水發生取代反應，據此分析解答(1)～(3)；等質量的烴，含氫量越高，燃燒時耗氧越多，據此分析解答(4)。

【詳解】

(1)能和金屬鈉反應放出氫氣的是④乙醇；⑥45℃苯酚；故答案為：④⑥；

(2)能和NaOH溶液反應的是⑤溴乙烷；⑥45℃苯酚；溴乙烷與氫氧化鈉溶液發生水解反應苯酚與氫氧化鈉溶液發生中和反應，故答案為：⑤⑥；

(3)常溫下能和溴水反應的是③乙烯；⑥45℃苯酚；分別發生加成反應、取代反應，故答案為：③⑥；

(4)等質量的烴，含氫量越高，燃燒時耗氧越多，①苯、②甲苯、③乙烯中含氫量分別為含氫量最高的是乙烯，故答案為：③?！窘馕觥竣堍蔻茛蔻邰蔻?7、略

【分析】【分析】

【詳解】

有機化合物只由碳、氫兩種元素組成，其摩爾質量為分析該有機化合物的摩爾質量可知其分子式可能為或

(1)該有機化合物分子中無碳碳不飽和鍵和碳環，可知該有機物為烷烴，而為烷烴，其同系物中摩爾質量最小的是甲烷。故答案為：甲烷；

(2)該鏈烴中含有碳碳不飽和鍵，其分子式為含有7個不飽和度，故當該分子中所含碳碳三鍵的數目分別為1；2、3時，對應所含碳碳雙鍵的數目分別為5、3、1，故答案為：5；3；1；

(3)由(2)可知，其分子式為分子結構中含有一個苯環，一個碳碳雙鍵和一個碳碳三鍵，且苯環上兩個取代基處于鄰位的有機化合物為分子結構中含有兩個苯環，且分子式為的有機物的結構簡式為故答案為：【解析】甲烷53118、略

【分析】【分析】

取代反應是有機物中的原子或原子團被其他的原子或原子團所代替生成新的化合物的反應；氧化反應是物質所含元素化合價升高的反應；加成反應是有機物分子中的不飽和鍵斷裂；斷鍵原子與其他原子或原子團相結合，生成新的化合物的反應；聚合反應是由單體合成聚合物的反應過程，以此解答該題。

【詳解】

①由乙炔制取氯乙烯：乙炔中含有碳碳叁鍵；與氯化氫發生加成反應生成氯乙烯，屬于加成反應；

②乙烷在空氣中燃燒：燃燒屬于氧化反應；

③乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：乙烯分子中含有碳碳雙鍵；能夠與溴發生加成反應導致溶液褪色；

④乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色：乙烯中碳碳雙鍵被酸性高錳酸鉀溶液氧化；該反應為氧化反應；

⑤由乙烯制取聚乙烯：乙烯中含有碳碳雙鍵；通過加聚反應生成聚乙烯，屬于加聚反應；

⑥甲烷與氯氣在光照的條件下反應：光照條件下；甲烷中氫原子被氯原子取代，該反應為取代反應；

⑦由乙烯制取乙醇：乙烯含有碳碳雙鍵；與水發生加成反應生成乙醇，該反應為加成反應。

綜上，屬于屬于取代反應的是⑥；屬于氧化反應的是②④；屬于加成反應的是①③⑦；屬于加聚反應的是⑤，答案：⑥；②④；①③⑦；⑤。【解析】①.⑥②.②④③.①③⑦④.⑤三、判斷題(共7題，共14分)19、B【分析】【分析】

【詳解】

該有機物能水解成酸和醇可知其為酯類，若醇為甲醇，則酸只能是乙酸；若醇為乙醇，則酸只能是甲酸，重新組合形成的酯可以是：甲酸甲酯、甲酸乙酯、乙酸甲酯、乙酸乙酯，共四種，故錯誤。20、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯誤。21、B【分析】【詳解】

糖類是多羥基醛、多羥基酮或它們的脫水縮合物，糖類中不一定含醛基或羰基，如蔗糖的結構簡式為錯誤。22、A【分析】【詳解】

脂肪烴分子中的碳原子通過共價鍵連接形成鏈狀的碳架；兩端張開不成環的烴，甲烷；異丁烷、乙烯、乙炔均為脂肪烴，故正確；

故答案為：正確。23、B【分析】【詳解】

酸脫羥基醇去氫，所以生成H2O和CH3CO18OCH2CH3。故答案是：錯誤。24、A【分析】【詳解】

相同質量的烴燃燒時，烴中H元素的質量分數越大，則耗氧量越高，而CH4是所有烴中H元素的質量分數最高的，即是耗氧量最大的，所以正確。25、B【分析】【詳解】

羧基和酯基中的羰基均不能與H2加成，醛酮中的羰基可以與氫氣加成，故錯誤。四、結構與性質(共4題，共20分)26、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大?！窘馕觥?F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大27、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較小；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素28、略

【分析】【分析】

苯環是平面正六邊形結構，據此分析判斷處于同一直線的最多碳原子數；物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，據此分析判斷；C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，據此分析解答；石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，結合均攤法計算解答；石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，據此分析判斷。

【詳解】

(1)苯環是平面正六邊形結構，物質a()中處于同一直線的碳原子個數最多為6個()；故答案為：6；

(2)物質b中含有H；C、F三種元素；元素的非金屬性越強，電負性越大，電負性從大到小的順序為F＞C＞H，故答案為：F＞C＞H；

(3)C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別，因此物質b之間可采取“拉鏈”相互識別活化位點；故答案為：C－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別；

(4)根據圖示；物質c→聯苯烯過程中消去了HF，反應類型為消去反應，故答案為：消去反應；

(5)①石墨烯嵌鋰圖中以圖示菱形框為例，含有3個Li原子，含有碳原子數為8×+2×+2×+13=18個，因此化學式LiCx中x=6；故答案為：6；

②根據圖示，石墨烯嵌鋰結構中只有部分六元碳環中嵌入了鋰，而聯苯烯嵌鋰中每個苯環中都嵌入了鋰，鋰離子嵌入數目越多，電池容量越大，因此聯苯烯嵌鋰的能力更大，故答案為：更大。【解析】6F＞C＞HC－F共用電子對偏向F，F顯負電性，C－H共用電子對偏向C，H顯正電性，F與H二者靠靜電作用識別消去反應6更大29、略

【分析】【分析】

非金屬性越強的元素；其電負性越大；根據原子核外電子排布的3大規律分析其電子排布圖；手性碳原子上連著4個不同的原子或原子團；等電子體之間原子個數和價電子數目均相同；配合物中的配位數與中心原子的半徑和雜化類型共同決定；根據晶胞結構；配位數、離子半徑的相對大小畫出示意圖計算陰、陽離子的半徑比。

【詳解】

（1）組成青蒿素的三種元素是C、H、O，其電負性由大到小排序是O>C>H，基態O原子的價電子排布圖

（2）一個青蒿素分子中含有7個手性碳原子，如圖所示：

（3）①根據等電子原理，可以找到BH4﹣的等電子體，如CH4、NH4+；

②B2H6分子結構如圖，2個B原子和一個H原子共用2個電子形成3中心2電子鍵，中間的2個氫原子被稱為“橋氫原子”，它們連接了2個B原子．則B2H6分子中有B—H鍵和3中心2電子鍵等2種共價鍵；

③NaBH4的陰離子中一個B原子能形成4個共價鍵，而冰晶石(Na3AlF6)的陰離子中一個Al原子可以形成6個共價鍵；原因是：B原子的半徑較??；價電子層上沒有d軌道，Al原子半徑較大、價電子層上有d軌道；

④由NaH的晶胞結構示意圖可知，其晶胞結構與氯化鈉的晶胞相似，則NaH晶體中陽離子的配位數是6；設晶胞中陰、陽離子為剛性球體且恰好相切，Na+半徑大于H-半徑，兩種離子在晶胞中的位置如圖所示：Na+半徑的半徑為對角線的對角線長為則Na+半徑的半徑為H-半徑為陰、陽離子的半徑比0.414。由此可知正負離子的半徑比是決定離子晶體結構的重要因素，簡稱幾何因素，除此之外影響離子晶體結構的因素還有電荷因素（離子所帶電荷不同其配位數不同）和鍵性因素（離子鍵的純粹程度）。【解析】①.O>C>H②.③.7④.CH4、NH4+⑤.2⑥.B原子價電子層上沒有d軌道，Al原子價電子層上有d軌道⑦.6⑧.0.414⑨.電荷因素⑩.鍵性因素五、元素或物質推斷題(共3題，共9分)30、略

【分析】【分析】

已知B分子中含有苯環，其蒸氣密度是同溫同壓下H2密度的59倍，則B的相對分子質量為118，1molB最多可以和4molH2發生加成反應，說明B中含一個碳碳雙鍵，不飽和度為5，則B的分子式為C9H10；B的苯環上的一個氫原子被硝基取代所得的產物有三種，苯環上只有一個取代基；B生成C為加成反應，C生成D為溴原子的取代反應，D中有兩個羥基，D生成E為醇的催化氧化反應，