[課型標簽:知識課基礎課]第3課時弱電解質的電離平衡知識梳理知識點一弱電解質的電離平衡及影響因素1.弱電解質(1)概念強酸強堿大多數鹽弱酸弱堿水(2)與化合物類型的關系強電解質主要是大部分

化合物及某些

化合物,弱電解質主要是某些

化合物。離子共價共價(3)電離平衡的特征弱電解質相等不變2.電離平衡的影響因素[名師點撥]強、弱電解質判斷的步驟對點集訓B

CA.加水,平衡向右移動,溶液中氫離子濃度增大B.通入過量SO2氣體,平衡向左移動,溶液pH增大C.滴加新制氯水,平衡向左移動,溶液pH減小D.加入少量硫酸銅固體(忽略體積變化),溶液中所有離子濃度都減小知識點二電離平衡常數與電離度知識梳理1.電離平衡常數大增大2.電離度(1)概念在一定條件下的弱電解質達到電離平衡時,已經電離的電解質分子數占原電解質分子總數的百分數。(3)影響因素①相同溫度下,同一弱電解質,濃度越大,其電離度(α)越

。②相同濃度下,同一弱電解質,溫度越高,其電離度(α)越

。小大[名師點撥]

電離度(α)、電離常數(Ka、Kb)與c(H+)、c(OH-)的關系對點集訓1.(2019·廣西賀州月考)下列關于電離常數(K)的說法正確的是(

)A.電離常數只與溫度有關,升高溫度,K值減小B.電離常數K與溫度無關C.電離常數(K)越小,表示弱電解質的電離能力越弱D.多元弱酸各步電離常數相互關系為K1<K2<K3C解析:電離常數只與溫度有關,電離屬于吸熱過程,升高溫度,促進電離,K值增大,故A項錯誤;K與溫度有關,與濃度、壓強等無關,故B項錯誤;根據電離常數的定義,可以根據電離常數的大小比較弱電解質電離能力的強弱,故C項正確;多元弱酸分步電離,以第一步電離為主,各步電離均對下一步電離起抑制作用,則各步電離常數相互關系為K1>K2>K3,故D項錯誤。A知識點三一元強酸(堿)與一元弱酸(堿)的比較知識梳理1.相同物質的量濃度、相同體積的一元強酸與一元弱酸c(H+)pH中和堿的能力與足量活潑金屬反應產生H2的量開始與金屬反應的速率由H2O電離出的c(H+)一元強酸大小相同相同大小一元弱酸小大小大2.相同pH、相同體積的一元強酸與一元弱酸c(H+)c(酸)中和堿的能力與足量活潑金屬反應產生H2的量開始與金屬反應的速率由H2O電離出的c(H+)一元強酸相同小弱少相同相同一元弱酸大強多注:一元強堿與一元弱堿的比較規律與以上類似。3.圖像法理解一強一弱的稀釋規律(1)相同體積、相同濃度的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數,醋酸的pH大加水稀釋到相同的pH,鹽酸加入的水多(2)相同體積、相同pH的鹽酸、醋酸加水稀釋相同的倍數,鹽酸的pH大加水稀釋到相同的pH,醋酸加入的水多對點集訓1.下列事實一定能說明HNO2為弱電解質的是(

)①常溫下,NaNO2溶液的pH>7②用HNO2溶液做導電實驗燈泡很暗③HNO2不能與NaCl反應④常溫下0.1mol·L-1的HNO2溶液pH=2⑤1LpH=1的HNO2溶液加水稀釋至100L后溶液的pH=2.2⑥1LpH=1的HNO2溶液和1LpH=1的鹽酸與足量的一定濃度NaOH溶液完全反應,最終HNO2消耗的NaOH溶液多⑦HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶體,溶液中c(OH-)增大⑧HNO2溶液加水稀釋,溶液中c(OH-)增大A.①②③⑦ B.①③④⑤C.①④⑤⑥⑦ D.②④⑥⑧C2.(2019·河南平頂山模擬)對于常溫下pH=3的乙酸溶液,下列說法正確的是(

)A.與等體積、pH=3的鹽酸相比,乙酸跟足量鋅粒反應產生的H2更多B.加水稀釋到原體積的10倍后溶液pH變為4C.加入少量乙酸鈉固體,溶液pH減小D.加水稀釋后,溶液中c(H+)和c(OH-)都減小解析:CH3COOH是弱電解質,等體積、等pH時CH3COOH的物質的量比HCl大,則與足量鋅粒反應時醋酸產生的H2更多,A正確;稀釋促進電離,溶液pH小于4,B錯誤;乙酸鈉溶于水抑制乙酸的電離,氫離子濃度減小,溶液的pH增大,C錯誤;加水稀釋后,溶液中c(H+)減小,c(OH-)增大,D錯誤。A3.已知25℃時,某些弱酸的電離平衡常數如表所示。如圖表示常溫下,稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時,溶液pH隨加水量的變化。下列說法中正確的是(

)CH3COOHHClOH2CO3Ka=1.8×1