…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年新科版必修2化學(xué)上冊月考試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、分子式為C4H10O的醇與分子式為C8H8O2且含苯環(huán)的羧酸在一定條件下反應(yīng)生成酯的種類有（）A.16種B.8種C.12種D.20種2、下列實驗操作簡便、科學(xué)、易成功且現(xiàn)象正確的是A.將乙酸和乙醇的混合液注入濃硫酸中制備乙酸乙酯B.將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后再移至內(nèi)焰，銅絲恢復(fù)原來的紅色C.在試管中注入2mL苯酚溶液，再滴入幾滴FeCl3溶液后，溶液即有紫色沉淀生成D.向苯酚溶液中滴加幾滴稀溴水出現(xiàn)白色沉淀3、實驗室可用如圖裝置制取少量氮氣。下列說法錯誤的是。

A.反應(yīng)過程中，③中硬質(zhì)玻璃管中固體由黑變紅B.②中盛放的固體是五氧化二磷C.實驗開始時先點燃①中的酒精燈，再點燃③中的酒精燈D.實驗結(jié)束時。先將導(dǎo)管從水槽中移出，再熄滅①、③中的酒精燈4、化學(xué)與生活、生產(chǎn)、科技密切相關(guān)。下列敘述正確的是A.中國天眼FAST用到的碳化硅是一種新型的硅酸鹽材料B.新冠病毒可使用雙氧水或酒精消毒，其消毒原理相同C.火星大氣中發(fā)現(xiàn)的氣態(tài)化合物C16O18O不能使帶火星木條復(fù)燃D.嫦娥五號登月采集樣本中含有3He，3He與3H互為同位素5、下列元素的單質(zhì)，工業(yè)上不需要用電解法制取的是A.鎂B.鋁C.溴D.氯6、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量的說法中錯誤的是（）A.中和反應(yīng)是放出能量的B.化學(xué)反應(yīng)中有物質(zhì)變化也有能量變化C.C；如圖所示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

D.化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)7、潮濕環(huán)境、C1-、溶解氧是造成青銅器銹蝕的主要環(huán)境因素，腐蝕嚴(yán)重的青銅器表面大多存在起催化作用的多孔催化層。如圖為青銅器發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖，下列說法正確的是（）

A.腐蝕過程中，青銅基體是正極B.若有64gCu腐蝕，理論上消耗氧氣的體積為11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率，是因為改變了反應(yīng)的焓變D.環(huán)境中的C1-、正負(fù)極產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹，其離子方程式為2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓8、蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為下列說法錯誤的是（）A.1mol蘋果酸可與3molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)B.一定條件下，蘋果酸與乙酸或乙醇均能發(fā)生酯化反應(yīng)C.與蘋果酸互為同分異構(gòu)體D.1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH29、香葉醇；橙花醇和乙酸橙花酯在工業(yè)上用作香料；它們可由月桂烯來合成。

下列說法正確的是A.反應(yīng)①②③均為取代反應(yīng)B.月桂烯分子中所有碳原子全部處在同一平面上C.香葉醇和橙花醇具有相同的分子式D.乙酸橙花酯可以發(fā)生取代、加成、氧化和聚合反應(yīng)10、以某含鈷廢渣(主要成分為還含有等雜質(zhì))為原料制備的一種工藝流程如下：

下列說法不正確的是A.“酸浸”時通入的目的是使轉(zhuǎn)變?yōu)锽.“除鋁”時產(chǎn)生的沉渣為C.萃取劑可選擇D.往萃取后的有機(jī)層中加入硫酸溶液可獲得溶液11、氫氧燃料電池可以使用在航天飛機(jī)上；其反應(yīng)原理示意圖如圖。下列有關(guān)氫氧燃料電池的說法正確的是。

A.該電池工作時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.通入氫氣的一極是負(fù)極C.外電路中電子由電極b通過導(dǎo)線流向電極aD.該電池的總反應(yīng)：2H2+O2=2H2O12、S（單斜）和S（正交）是硫的兩種同素異形體。已知：

①S(單斜，s)＋O2(g)＝SO2(g)△H1＝－297.16kJ·mol－1

②S(正交，s)＋O2(g)＝SO2(g)△H2＝－296.83kJ·mol－1

③S(單斜，s)＝S(正交，s)△H3

下列說法正確的是A.△H3＝＋0.33kJ·mol－1B.單斜硫轉(zhuǎn)化為正交硫的反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.正交硫比單斜硫穩(wěn)定D.①式表示斷裂1molO2中的共價鍵所吸收的能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ13、下列反應(yīng)過程中的能量變化情況符合如圖所示的是（）

A.硝酸銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)B.鋁粉與氧化鐵粉末高溫反應(yīng)C.鹽酸與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)D.碳與二氧化碳高溫反應(yīng)14、下列有關(guān)化學(xué)用語使用正確的是A.NH4Br的電子式：B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.乙酸的分子式：CH3COOHD.原子核內(nèi)有l(wèi)8個中子的氯原子：評卷人得分三、填空題(共5題，共10分)15、用Cu還原密度為1.42g·cm-3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為68%的HNO3溶液。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

(1)該反應(yīng)的離子方程式為：_______；該硝酸的物質(zhì)的量濃度為_______mol/L(保留一位小數(shù))。

(2)用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：_______。

(3)12.8gCu與足量該濃硝酸反應(yīng)能使_______molHNO3被還原；其中；還原過程為：_______→_______。

(4)濃硝酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_______(填字母)

a.還原性b.酸性c.氧化性d.揮發(fā)性16、高純二氧化硅可用來制造光纖。某蛇紋石的成分見下表：。組分SiO2MgONa2OK2OFe2O3質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%59.2038.800.250.500.8

通過下圖流程可由蛇紋石制備較純凈的二氧化硅。

（1）蛇紋石中涉及的可溶性金屬氧化物有____________（寫化學(xué)式）。

（2）步驟①中涉及SiO2反應(yīng)的離子方程式為________________。

（3）濾渣A的成分有______________________（填化學(xué)式）。

（4）步驟②中洗滌沉淀的方法是_____________________。

（5）步驟③反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________；實驗室進(jìn)行步驟③需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、和________________。17、按要求完成下列填空：

（1）H、H、H互為__；O2、O3互為__。

（2）在下列固體中：a.CaCl2b.KOHc.Hed.H2SO4e.NH4Clf.金剛石。

①其中不含化學(xué)鍵的物質(zhì)是__。

②既含有離子鍵又含有共價鍵的物質(zhì)是__(填序號)。

（3）如圖是幾種常見的電池裝置。請回答：

①電池Ⅰ中負(fù)極反應(yīng)式是__，溶液中H+向__(填“負(fù)”或“正”)極移動，若1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是__mol。

②電池Ⅱ?qū)儆赺_電池(填“一次”或“二次”).

③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，寫出負(fù)極的電極反應(yīng)式是__。18、燃料電池是一種新能源。利用2CO+O2═2CO2設(shè)計燃料電池時，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的氣體是__，正極發(fā)生反應(yīng)的氣體是__。19、乙基環(huán)己烷(C8H16)脫氫制苯乙炔(C8H6)的熱化學(xué)方程式如下：

①C8H16(l)C8H10(l)+3H2(g)ΔH1＞0

②C8H10(l)C8H6(l)+2H2(g)ΔH2＞0

（1）不同壓強(qiáng)和溫度下乙基環(huán)己烷的平衡轉(zhuǎn)化率如下圖所示。

①在相同壓強(qiáng)下升高溫度，未達(dá)到新平衡前，v正____（填“大于”“小于”或“等于”）v逆。

②研究表明，既升高溫度又增大壓強(qiáng)，C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率也升高，理由可能是____。

（2）t℃，向恒容密閉反應(yīng)器中充入1．00molC8H16(l)進(jìn)行催化脫氫，測得液態(tài)C8H10(l)和C8H6(l)的產(chǎn)率x1和x2（以物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)計）隨時間變化關(guān)系如下圖所示。

①在8h時，反應(yīng)體系內(nèi)氫氣的量為_____mol（忽略其他副反應(yīng)），液態(tài)C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率是_________。

②x1顯著低于x2的原因是________評卷人得分四、判斷題(共1題，共2分)20、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯誤評卷人得分五、推斷題(共2題，共12分)21、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說法正確的是_________。

a．使用過量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長時間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。22、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問題：

⑴L的元素符號為________；M在元素周期表中的位置為________________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為___，B的結(jié)構(gòu)式為____________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個電子層，則Se的原子序數(shù)為_______，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物化學(xué)式為_______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、A【分析】【詳解】

分子式為C4H10O的醇的種類取決于-C4H9的種類,-C4H9異構(gòu)體有4種:,,,,則C4H10O的醇有四種,分子式為C8H8O2且含苯環(huán)的羧酸為-CH2COOH,也可含有2個側(cè)鏈,側(cè)鏈為-COOH、-CH3,各有鄰、間、對3種,共4種,；則生成的酯類為44=16；所以A選項是正確的。

點睛：分子式為C4H10O的醇的種類取決于-C4H9的種類,分子式為C8H8O2且含苯環(huán)的羧酸為-CH3COOH,也可含有2個側(cè)鏈,側(cè)鏈為-COOH、CH3,、,各有鄰、間、對3種,以此解答該題。2、B【分析】【詳解】

A；制取乙酸乙酯時；應(yīng)該將濃硫酸注入乙醇中，邊滴邊攪拌，冷卻后再加入乙酸，故A錯誤;

B；將銅絲在酒精燈外焰上加熱變?yōu)楹谏趸~；再移至內(nèi)焰，氧化銅與乙醇蒸氣發(fā)生反應(yīng)生成乙醛、水和銅，所以恢復(fù)原來的紅色，故B正確；

C、在試管中注入2mL苯酚溶液，再滴入幾滴FeCl3溶液后；溶液變?yōu)樽仙瑳]有沉淀生成，故C錯誤；

D、向苯酚溶液中滴加濃溴水產(chǎn)生2,4,6-三溴苯酚白色沉淀，故D錯誤。3、B【分析】【分析】

①中制備氨氣；②中干燥，③中氨氣還原氧化銅，最后排水法收集尾氣。

【詳解】

A．加熱條件下，氨氣與CuO反應(yīng)生成氮氣、Cu和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為所以反應(yīng)過程中③中硬質(zhì)玻璃管中固體由黑變紅，A正確；

B．干燥氨氣應(yīng)該用堿性干燥劑；不能用酸性干燥劑五氧化二磷，所以②中盛放的固體可以是堿石灰，B錯誤：

C．先用①中產(chǎn)生的氨氣排盡裝置中的空氣；所以實驗開始時先點燃①中的酒精燈。再點燃③中的酒精燈，C正確；

D．結(jié)束實驗時；先把水槽中的導(dǎo)管取出，然后熄滅酒精燈，否則水槽中的水會產(chǎn)生倒流，D正確。

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．碳化硅是一種新型的無機(jī)非金屬材料；不屬于硅酸鹽材料，故A錯誤；

B．雙氧水消毒利用其強(qiáng)氧化性；酒精消毒利用的是酒精能使蛋白質(zhì)變性，故B錯誤；

C．火星大氣中發(fā)現(xiàn)的氣態(tài)化合物是氧元素的同位素形成的CO2，CO2不能使帶火星木條復(fù)燃；故C正確；

D．嫦娥五號登月采集樣本中含有3He，3He與3H是兩種不同的元素；故D錯誤；

故答案為C。5、C【分析】【分析】

活潑金屬K；Na、Mg、Al等在工業(yè)上采用電解熔融物的方法獲得；氯氣在工業(yè)上用電解飽和食鹽水來獲得，溴的提取是利用氧化還原法從海水中提取。

【詳解】

A．金屬鎂在工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法來獲得；故A不符合；

B．金屬鋁在工業(yè)上采用電解熔融氧化鋁的方法來獲得；故B不符合；

C．溴的提取是利用氧化還原法從海水中提取；不屬于電解法，故C符合；

D．氯氣在工業(yè)上用電解飽和食鹽水來獲得；故D不符合；

答案選C。6、C【分析】【分析】

【詳解】

略二、多選題(共8題，共16分)7、BD【分析】【分析】

A．根據(jù)原電池的構(gòu)成條件及圖中的信息可判斷正負(fù)極；

B．結(jié)合電子得失守恒確定銅和氧氣的關(guān)系；

C．分析多孔結(jié)構(gòu)對原電池反應(yīng)的影響；注意焓變的影響因素；

D．結(jié)合電極反應(yīng)的產(chǎn)物及電解質(zhì)環(huán)境中的離子可確定反應(yīng)的方程式。

【詳解】

A．結(jié)合圖示信息可知青銅基體中的銅失去電子變?yōu)镃u2+；失電子應(yīng)為原電池的負(fù)極，腐蝕過程中，青銅基體是負(fù)極，A錯誤；

B．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，64g銅的物質(zhì)的量為1mol，n(e-)=2mol，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?，由于正負(fù)極得失電子總數(shù)相等，則反應(yīng)消耗O2的物質(zhì)的量為n(O2)=mol=0.5mol；其在標(biāo)況下的體積為11.2L，B正確；

C．多孔催化層的形成加速了青銅器的腐蝕速率主要是因為其作正極；多孔結(jié)構(gòu)能夠增大反應(yīng)物與電極的接觸面積從加快了反應(yīng)速率，但對反應(yīng)的焓變沒有影響，C錯誤；

D．負(fù)極發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e-=Cu2+，正極氧氣得電子發(fā)生反應(yīng)：O2+2H2O+4e?=4OH?，產(chǎn)生的陰、陽離子與溶液中氯離子結(jié)合生成Cu2(OH)3Cl，其離子方程式為：2Cu2++3OH-+Cl-=Cu2(OH)3Cl↓；D正確；

故合理選項是BD。

【點睛】

本題主要考查金屬腐蝕過程，注重對原電池原理的分析和理解，確定兩電極的物質(zhì)之間的量的關(guān)系，通過電子得失守恒建立，計算氣體體積時要注意題中是否明確了標(biāo)準(zhǔn)狀況。8、AC【分析】【詳解】

A.只有羧基能和氫氧化鈉反應(yīng)，所以1mol蘋果酸可與2molNaOH發(fā)生中和反應(yīng)，故A錯誤；

B.蘋果酸含有羧基，所以能和乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，含有醇羥基，所以能和乙酸在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)，故B正確；

C.與蘋果酸是同一物質(zhì)，故C錯誤；

D.醇羥基和羧基都能和鈉反應(yīng)生成氫氣，所以1mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1.5molH2故D正確；

故選AC。9、CD【分析】【詳解】

A.反應(yīng)①是和HCl發(fā)生加成反應(yīng)；故A錯誤；

B.月桂烯分子中含2個亞甲基；為四面體結(jié)構(gòu)，則不可能所有C原子處在同一平面上，故B錯誤；

C.根據(jù)香葉醇和橙花醇的結(jié)構(gòu)得出兩者具有相同的分子式；結(jié)構(gòu)不同，故C正確；

D.乙酸橙花酯含有酯基；可發(fā)生水解反應(yīng)，也叫取代反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，與氫氣等發(fā)生加成反應(yīng)，也可被酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化反應(yīng)，也可發(fā)生加聚反應(yīng)，故D正確。

綜上所述；答案為CD。

【點睛】

能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的主要是苯環(huán)、碳碳雙鍵、碳碳三鍵、醛基、酮，注意羧基和酯基不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)。10、BC【分析】【分析】

“酸浸”時硫酸將分別轉(zhuǎn)化為由于的還原性，將還原得到除鋁時，加入調(diào)節(jié)值，利用雙水解反應(yīng)生成除去加入萃取劑，萃取碳酸鈉與鈷離子反應(yīng)生成碳酸鈷沉淀，據(jù)此分析解題。

【詳解】

A．“酸浸”時硫酸將分別轉(zhuǎn)化為由于的還原性，將還原得到A正確；

B．除鋁時，加入調(diào)節(jié)值，利用雙水解反應(yīng)生成除去而不是生成B錯誤；

C．加入萃取劑，萃取發(fā)生的反應(yīng)為(水層)(有機(jī)層)(有機(jī)層)(水層)，所以不能選擇作為萃取劑；C錯誤；

D．根據(jù)C選項可知，在有機(jī)層再加入稀硫酸后得到D正確；

故選BC。11、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．該電池工作時；化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯誤；

B．該燃料電池的反應(yīng)為：2H2+O2=2H2O，H2失去電子在負(fù)極反應(yīng)；所以通入氫氣的一極是負(fù)極，故B正確；

C．原電池中電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，所以外電路中電子由電極a通過導(dǎo)線流向電極b；故C錯誤；

D．該電池的總反應(yīng)是氫氣燃燒的反應(yīng)，即2H2+O2=2H2O；故D正確；

故選BD。12、BC【分析】【分析】

將反應(yīng)②反應(yīng)物與生成物交換位置后與反應(yīng)①相加可得反應(yīng)③，且△H3=△H1-△H2；由此進(jìn)行分析判斷。

【詳解】

A.△H3=△H1-△H2=-297.16-(-296.83)=-0.77kJ·mol－1；A項錯誤；

B.反應(yīng)③S(單斜，s)＝S(正交，s)△H3=-0.77kJ·mol－1；說明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B項正確；

C.能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定；因此正交硫比單斜硫穩(wěn)定，C項正確；

D.△H=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，因此①式表示斷裂單斜硫與O2中的共價鍵所吸收的總能量比形成1molSO2中的共價鍵所放出的能量少297.16kJ；D項錯誤；

答案選BC。13、AD【分析】【分析】

根據(jù)圖示可知；生成物的能量比反應(yīng)的能量高，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。

【詳解】

A.硝酸銨與氫氧化鋇晶體反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故A正確；

B.鋁粉與氧化鐵粉末高溫反應(yīng)為放熱反應(yīng)；故B錯誤；

C.鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生酸堿中和反應(yīng)；為放熱反應(yīng)，故C錯誤；

D.碳與二氧化碳高溫反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；故D正確；

答案為AD。

【點睛】

常見的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)、碳與水蒸氣的反應(yīng)、碳與二氧化碳的反應(yīng)等。14、BD【分析】【詳解】

：書寫電子式時，陰離子要標(biāo)明最外層電子數(shù)且用中括號，A錯；硫原子的電子層排布為：2、8、6，得到2個電子后，形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，B對；乙酸的分子式為C2H4O2；選項中給出的是其結(jié)構(gòu)簡式，C錯；氯原子的核電荷數(shù)為17，含有18個中子的氣質(zhì)量數(shù)為35，D對。

【考點定位】此題從電子式、原子結(jié)構(gòu)、分子式等角度考查了化學(xué)用語知識。三、填空題(共5題，共10分)15、略

【分析】【詳解】

(1)濃硝酸中硝酸主要以氫離子和硝酸根的形式存在，書寫成離子方程式時需要改寫，硝酸銅可溶于水也改寫，所以離子方程式為Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O，已知密度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)

(2)由方程式可知銅由(0升高至+2)，氮由(+5升高至+4)，用雙線橋法表示出該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目

(3)由方程式Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O可知，每64g銅參加反應(yīng)會有2molHNO3被還原，根據(jù)關(guān)系式，設(shè)被還原的硝酸為xmol，則有解得x=0.4；還原過程為HNO3→NO2；

(4)濃硝酸在反應(yīng)過程中被還原為二氧化氮，還有部分會生成鹽和水，所以濃硝酸體現(xiàn)氧化性和酸性，答案選bc。【解析】Cu+4H++2NO=Cu2++2NO2↑+2H2O15.30.4HNO3NO2bc16、略

【分析】【分析】

蛇紋石(含SiO2、MgO、Na2O、K2O、Fe2O3)加入足量氫氧化鈉進(jìn)行堿浸溶解，SiO2可與氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉，Na2O、K2O可與氫氧化鈉溶液中的水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氧化鉀；MgO、Fe2O3不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，也不溶于水，則濾渣A為MgO、Fe2O3，濾液A主要含有K+、Na+、OH-、SiO32-，加入過量鹽酸中和濾液A中的堿，同時SiO32-在酸性條件下轉(zhuǎn)化為H2SiO3沉淀，經(jīng)過濾、洗滌，得到濾渣B為H2SiO3，對其煅燒分解生成SiO2；據(jù)此分析解答。

【詳解】

(1)根據(jù)分析，蛇紋石中含有的可溶性金屬氧化物有Na2O和K2O；它們能與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氧化鉀；

(2)二氧化硅屬于酸性氧化物，可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；

(3)氧化鈉與氧化鉀屬于可溶性氧化物，氧化鋁屬于兩性氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，上述四種物質(zhì)都能溶解在氫氧化鈉溶液中，氧化鎂和氧化鐵屬于堿性氧化物且難溶于水，因此，濾渣A的成分有MgO和Fe2O3；

(4)步驟②生成沉淀的成分是硅酸；洗滌過濾出的沉淀的方法是：向過濾器中注入蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復(fù)上述操作兩到三次；

(5)步驟③用灼燒的方法使硅酸分解生成二氧化硅，化學(xué)方程式為：H2SiO3SiO2+H2O，實驗室灼燒固體時需要用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗和三腳架。【解析】①.Na2O、K2O②.SiO2+2OH-=SiO32-+H2O③.MgO和Fe2O3④.向漏斗中注入蒸餾水至浸沒沉淀，讓水自然流下，重復(fù)操作2至3次⑤.H2SiO3SiO2+H2O⑥.坩堝鉗、三腳架17、略

【分析】【分析】

(1)H、H、H是氫元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，O2、O3是氧元素形成的不同單質(zhì)；

(2)①稀有氣體里不含化學(xué)鍵；②含有離子鍵的為離子化合物；一般有活潑的金屬元素或銨根，如果這種化合物里還含有原子團(tuán)，一般還會含有共價鍵；

(3)①負(fù)極Zn失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；原電池中陽離子向正極移動，若1mol電子流過導(dǎo)線，生成的氫氣的物質(zhì)的量為0.5mol；

②鉛蓄電池是可充電電池；屬于二次電池；

③氫氧燃燒電池通入氧氣一側(cè)發(fā)生還原反應(yīng)為正極，通入燃料一側(cè)為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；有OH-存在說明是堿性燃料電池；

根據(jù)以上分析進(jìn)行解答。

【詳解】

(1)H、H、H是氫元素的不同原子，質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，O2、O3是氧元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

答案為：同位素；同素異形體。

(2)①稀有氣體里不含化學(xué)鍵；He為稀有氣體；

答案為：c

②含有離子鍵的為離子化合物，一般有活潑的金屬元素或銨根，如果這種化合物里還含有原子團(tuán)，一般還會含有共價鍵，b.KOH、e.NH4Cl符合；

答案為：be。

(3)①鋅為活潑金屬作負(fù)極，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+，原電池中陽離子向正極移動，所以H+向正極移動，正極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑；所以1mol電子流過導(dǎo)線，產(chǎn)生氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol；

答案為：Zn-2e-=Zn2+；正；0.5。

②由圖可知所給電池Ⅱ是鉛蓄電池；鉛蓄電池是可充電電池，屬于二次電池；

答案為：二次。

③電池Ⅲ是氫氧燃料電池，總反應(yīng)為燃料燃燒的化學(xué)方程式：2H2+O2=2H2O，通入氧氣一側(cè)為正極，在堿性環(huán)境下正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e-+2H2O=4OH-，通入燃料一側(cè)為負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，總反應(yīng)減去正極反應(yīng)就是負(fù)極反應(yīng)：H2-2e-+2OH-=2H2O；

答案為：H2-2e-+2OH-=2H2O。

【點睛】

燃料電池電極反應(yīng)式書寫時，一般先寫總反應(yīng)，然后寫正極反應(yīng)式，兩式相減得到負(fù)極反應(yīng)式。【解析】①.同位素②.同素異形體③.c④.be⑤.Zn-2e-=Zn2+⑥.正⑦.0.5⑧.二次⑨.H2-2e-+2OH-=2H2O18、略

【分析】【分析】

由反應(yīng)2CO+O2=2CO2可知，CO的化合價從+2價升高到+4價，在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)；O2的化合價降低，從0價降低到-2價，在正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為負(fù)極：2CO+2O2--2e-=2CO2；正極：O2+2e-=2O2-。

【詳解】

燃料電極的負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，由反應(yīng)2CO+O2=2CO2可知，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)的氣體是CO，正極上發(fā)生反應(yīng)的氣體是O2。【解析】COO219、略

【分析】【分析】

(1)升高溫度；達(dá)到新平衡前，升高溫度，正；逆反應(yīng)速率均增大，但正反應(yīng)增大程度較大；

(2)①參加反應(yīng)的C8H16(l)為1mol，根據(jù)C8H16(l)?C8H10(l)+3H2(g)和C8H16(l)?C8H6(l)+5H2(g)和C8H10(l)、C8H6(l)的產(chǎn)量計算n(H2)、C8H16的變化量，結(jié)合轉(zhuǎn)化率=×100%計算C8H16的轉(zhuǎn)化率；

②反應(yīng)的活化能越低；反應(yīng)越易進(jìn)行，反應(yīng)速率越大，據(jù)此分析。

【詳解】

(1)升高溫度，平衡正向移動，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動，但升高溫度導(dǎo)致正向移動程度大于增大壓強(qiáng)導(dǎo)致逆向移動程度時，C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率會升高；

(2)①參加反應(yīng)的C8H16(l)為1mol，8h時C8H6(l)的產(chǎn)率為0.374，其物質(zhì)的量為0.374mol，C8H10(l)的產(chǎn)率為0.027，其物質(zhì)的量為0.027mol，則反應(yīng)生成的氫氣的量為n(H2)=3×0.027mol+5×0.374mol=1.951mol；n[C8H10(l)]+n(C8H6(l))=0.374mol+0.027mol=0.401mol，所以液態(tài)C8H16(l)的轉(zhuǎn)化率=0.401mol1mol×100%=40.1%；

②反應(yīng)的活化能越低，反應(yīng)越易進(jìn)行，反應(yīng)速率越大，x1顯著低于x2的原因可能是C8H16(l)轉(zhuǎn)換為C8H6(l)的活化能小，反應(yīng)速率很快，生成的C8H10(l)大部分轉(zhuǎn)化為C8H6(l)，因此x1顯著低于x2。【解析】①.大于②.升高溫度時平衡正向移動的程度大于加壓時平衡逆向移動的程度（敘述合理即可）③.1.951④.40．1％⑤.C8H16（l）轉(zhuǎn)換為C8H6（l）的活化能小，反應(yīng)速率很快，生成的C8H10（l）大部分轉(zhuǎn)化為C8H6（l），因此x1顯著低于x2四、判斷題(共1題，共2分)20、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯誤。五、推斷題(共2題，共12分)21、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)