…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教新起點九年級化學上冊月考試卷968考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共7題，共14分)1、鹽在日常生活中是用途非常廣泛的一類物質．下列說法中不正確的是（）A.添加大量的亞硝酸鈉來保鮮食品B.大理石常用于建筑材料C.食鹽常用于生活調味品D.純堿常用于制玻璃等工業2、以甲為原料合成化工產品丁的微觀過程如圖．下列說法正確的是（）

A.乙、丁為氧化物B.轉化①中乙和丙的分子個數之比為1：1C.甲中氫元素的質量分數小于丁D.轉化②中氫元素的化合價一定發生了變化3、為探究Zn和Cu的金屬活動性強弱，提供的試劑有：Zn、Cu、H2SO4溶液、ZnSO4溶液、CuSO4溶液。下列說法正確的是（）A.根據Zn和Cu的硬度能判斷它們的金屬活動性強弱B.ZnSO4溶液中加入Cu不能探究Zn和Cu的金屬活動性強弱C.最多只能設計一種實驗方案D.選用兩種試劑就可實現實驗目的4、下列常見的現象中，一定涉及化學變化的是（）A.冰雪融化B.美酒飄香C.蠟燭燃燒D.榨取果汁5、下列各項圖象表示中，正確的是（）A.

等質量的Mg、Zn、Fe與足量的稀鹽酸反應B.

用NaOH溶液逐滴HCl中C.

小梅繪的NaCl與Ca（OH）2溶解度曲線D.

恒溫向接近飽和的NaCl溶液加入NaCl固體6、已知反應：2FeCl3+Fe→3FeCl2；2FeCl3+Cu→2FeCl2+CuCl2．向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉；反應結束后，燒杯中不可能出現的是（）

A.有銅無鐵。

B.有鐵無銅。

C.鐵；銅都有。

D.鐵；銅都無。

7、在高溫條件下；A；B兩種物質可以發生化學反應生成C和D．反應前后分子種類變化的微觀示意圖如圖所示．在這個化學反應中，以下敘述正確的是（）

A.該反應是置換反應B.物質B的相對分子質量是16C.生成C和D的微粒個數比1：1D.生成C和D的質量比是14：3評卷人得分二、多選題(共9題，共18分)8、下列所示的圖象與實驗相符合的是（）A.

飽和Ca（OH）2溶液升溫B.

鎂在空氣中燃燒C.

向含少量氫氧化鈉的碳酸鈉溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量D.

等質量的鎂片、鋅片分別和足量的稀硫酸反應9、下列各組金屬單質都具有銀白色金屬光澤的是（）

A.銅鋁鐵。

B.鋅鐵鋁。

C.汞鋅銀。

D.金銀銅。

10、下圖是密閉體系中某反應的微觀示意圖，“”和“”分別表示兩種不同元素的原子．下列說法錯誤的是（）

A.參加反應的“”和“”個數比為2：1

B.反應前后原子種類沒有改變。

C.反應后該密閉體系中沒有單質存在。

D.該反應是化合反應。

11、下列實驗現象能說明鐵的金屬活動性比銅強的是（）A.鐵片放入硫酸銅溶液中，鐵片表面有紅色物質析出B.鐵、銅分別放入硝酸銀溶液里，溶液顏色均發生變化C.銅的導電性好作導線，鐵導電性差D.鐵、銅分別放入稀硫酸中，鐵表面產生氣泡，而銅的表面無現象12、甲、乙兩種物質的溶解度曲線如圖所示，下列說法不正確的是rm{(}rm{)}

A.甲的溶解度小于乙的溶解度B.rm{t_{1}隆忙}時，甲、乙的飽和溶液的溶質質量分數相等C.rm{t_{2}隆忙}時，乙物質的飽和溶液降溫至rm{t_{1}隆忙}時會轉化為不飽和溶液D.當甲中含有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲13、下列圖象能正確反映對應變化關系的是rm{(}rm{)}A.在一定溫度下，向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，充分攪拌B.向rm{NaOH}溶液中逐滴加入稀鹽酸C.將一定質量的稀鹽酸平均分為兩份，分別向其中加入足量的金屬rm{Zn}和rm{Fe}D.在一定量rm{CuCl_{2}}和rm{HCl}溶液中逐滴加入rm{NaOH}溶液14、下列對實驗現象的描述錯誤的是rm{(}rm{)}A.碳在氧氣中燃燒發出白光，生成二氧化碳B.鎂在空氣中燃燒發出耀眼的白光，生成白色固體C.細鐵絲在氧氣中燃燒，火星四射，生成黑色固體D.硫在氧氣中燃燒，發出淡藍色火焰，生成有刺激性氣味的氣體15、下列物質分別盛放在小燒杯中，在空氣中放置一段時間后，質量增加且變質的是（）A.生石灰B.硝酸鉀溶液C.濃硫酸D.氫氧化鈉溶液16、下列關于物質組成的判斷正確的是（）

A.二氧化碳中含有碳元素。

B.葡萄糖；蔗糖、面粉中都含有碳元素。

C.氧化鎂中也含有碳元素。

D.任何物質最都含有碳元素。

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、如果要配制質量分數為5%NaCl溶液50.0g，需稱取NaCl____g，需要量取水____mL，配制時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、膠頭滴管、____．18、如圖中的①；②分別是鈉元素、氧元素在周期表中的信息；A、B、C是三種粒子的結構示意圖．

（1）鈉的原子序數是____，氯的相對原子質量為____．

（2）A中X=____，C屬于____（填“陰”或“陽”）離子．

（3）A、B、C中屬于同種元素的粒子是____．

（4）①和②組成的物質的化學式是____．19、我們在選購包裝（或罐裝）食品時，“配料”一項中常常看到“山梨酸”或“山梨酸鉀”的字樣，山梨酸鉀（C6H7KOx）在常溫下是一種白色或微黃色粉末；易溶于水；乙醇．山梨酸及山梨酸鉀是國際糧農組織和衛生組織推薦的高效安全的防腐保鮮劑，廣泛應用于食品、飲料、煙草、農藥、化妝品等行業．

（1）山梨酸鉀中C、H兩種元素的質量比為____．

（2）山梨酸鉀的相對分子質量為150，則x的數值為____．

（3）30克的山梨酸鉀中碳元素質量為____克．（精確到0.1克）20、（1）下列措施錯誤的是____（填序號）：①稀釋濃硫酸時；將濃硫酸緩慢注入水中②酸或堿溶液濺入眼睛里，立即用大量水沖洗；③測某溶液的pH，用玻璃棒蘸一滴待測液到干燥的pH試紙上，跟比色上卡對照④用生石灰處理被酸污染的河水；⑤把鼻孔湊到容器口聞濃鹽酸的氣味⑥不慎將濃硫酸沾到皮膚上，立即用大量水沖洗，再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

（2）長江中學化學興趣小組，用自制的酸堿指示劑對KNO3；NaOH、HCl等溶液的酸堿性進行測定；結果記錄如下：

。植物的汁液在HCl溶液中在KNO3溶液中在NaOH溶液中牽牛花瓣紅色紫色藍色胡蘿卜橙色橙色橙色月季花瓣淺紅色紅色黃色①經過探究，發現____根本不宜作酸堿指示劑，這三種物質中理想的指示劑是____．

②小明是一個勤于思考；喜歡鉆研的同學，發現了牽牛花瓣汁液遇NaOH溶液變藍色后，思考到了一個問題：NaOH溶液中到底是哪種粒子使牽牛花汁液顯藍色呢？于是他和同學們繼續探究：

【提出問題】NaOH溶液中何種粒子使牽牛花汁液發生顏色改變？

【提出猜想】猜想1：使牽牛花汁液變色的粒子是H2O

猜想2：使牽牛花汁液變色的粒子是____

猜想3：使牽牛花汁液變色的粒子是____．

【設計實驗】

。實驗步驟實驗現象實驗結論1．向盛有少量蒸餾水的試管里，滴加2滴牽牛花汁液，振蕩溶液呈紫色使牽牛花汁液變色的不是_________2．向盛有少量氯化鈉溶液的試管里，滴加2滴牽牛花汁液，振蕩溶液呈紫色使牽牛花汁液變色的不是_________3．_______________________________________溶液呈藍色使牽牛花汁液變色的只能是_______【交流反思】

實驗完成后，繼續討論發現，還有更簡單的方法，請你用文字或圖示設計出更簡單的方案：____．21、氧元素是地殼中含量最高的元素，請回答下列問題．

rm{(1)}元素周期表中氧元素的信息如圖rm{1}所示；從圖中能直接獲得的信息是______．

A.氧元素屬于非金屬元素。

B.氧原子核內的質子數為rm{16}

C.氧元素有rm{O_{2}}和rm{O_{3}}兩種單質。

rm{(2)}圖rm{2}是硫化氫rm{(H_{2}S)}在氧氣中不完全燃燒反應的微觀示意圖rm{.}寫出該反應的化學方程式______．22、有下列物質：①氧氣；②氮氣；③五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳；⑥食鹽水；⑦氖氣；⑧高錳酸鉀請用這些物質的數字代號填空：

（1）空氣中含量最多的氣體是____；

（2）屬于有刺激性氣味的有毒氣體的是____；

（3）屬于混合物的是____；

（4）屬于稀有氣體的是____；

（5）屬于單質的是____

（6）屬于氧化物的是____．23、生活中處處有化學；小明把學到的化學知識用于生活中，進行下列探究．

（1）如圖1所示，小明把一只新鮮雞蛋放入盛水的玻璃杯中，雞蛋沉入水底（蛋殼的主要成分是碳酸鈣）．若向玻璃杯中逐漸滴加濃鹽酸，雞蛋殼表面將出現的現象是雞蛋殼表面有氣泡產生相應的化學反應方程式為____．

（2）小明同學在家里做了如圖所示的小實驗．

①圖2（Ⅰ）中觀察到的主要現象是雞蛋殼表面有氣泡產生，蠟燭火焰熄滅．由此得出有關CO2性質的結論是____、____．并依此性質確定CO2的一個主要用途是____．

②當蠟燭熄滅后，在玻璃杯口迅速蓋-塊蘸有石灰水的玻璃片圖2（Ⅱ）．觀察到的現象是玻璃片上的石灰水____，此現象說明在杯中有____氣體產生，寫出氣體與石灰水反應的化學方程式____．

（3）紅旗水泥廠化驗室；為了測定某礦山石灰石中碳酸鈣的質量分數，取石灰石樣品與足量稀鹽酸在燒杯中反應（假設石灰石樣品中雜質不與稀鹽酸反應也不溶于水．）有關實驗數據如下表：

。反應前反應后實驗數據燒杯和稀鹽酸的質量石灰石樣品的質量燒杯和其中混合物的質量160g12g167.6g167.6g求該石灰石中碳酸鈣的質量分數．24、甲；乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示；回答下列問題：

（1）t1℃時，甲、乙、丙物質的溶解度由大到小的順序是____．

（2）t2℃時，將20g甲放入50g水中充分攪拌所得溶液為____溶液（填“飽和”或“不飽和”）．

（3）t2℃時，乙物質的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為____．

（4）t3℃時，將乙和丙兩種物質的飽和溶液降低到t1℃，所得溶液中溶質的質量分數大小關系為：____．25、水是生命之源；是自然界中重要的物質．

（1）愛護水資源是每個公民的責任和義務．下列行為屬于節約用水的是____

A；城市廢水直接排入黃河B、洗菜的水用于澆花。

C；用自來水不斷為西瓜沖水降溫D、用工業廢水澆地。

（2）飲用酸堿度過大或硬度過大的水都不利于人體健康．在實驗室可用____測定水的酸堿度，方法是____，在生活中可用____區分軟水和硬水，可通過____的方法來降低水的硬度．評卷人得分四、判斷題(共2題，共10分)26、實驗剩余的藥品不隨便丟棄，放回原瓶．____．27、元素的化學性質主要決定于核外的電子數____．（判斷對錯）評卷人得分五、科普閱讀題(共2題，共14分)28、從溶質質量分數的計算公式可以推斷出溶質質量分數的大小只與____和____有關．29、（2009?建鄴區一模）如圖，是a、b；c三種物質的溶解度曲線；a與c的溶解度曲線相交于P點．據圖回答：

（1）P點的含義是____．

（2）t2℃時，30ga物質加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？____（填寫“能”或“不能”）．

（3）t2℃時，a、b、c三種物質的溶解度按由小到大的順序排列是____填寫物質序號）．

（4）將t1℃時，a、b、c三種物質飽和溶液的溫度升高到t2℃時，三種溶液的溶質質量分數大小關系是____（填寫選項序號）．

A．c＞a=bB．a=b＞cC．a＞b＞cD．b＞a＞c

（5）圖中陰影部分相對于a、b的溶液來說，分別代表什么狀態？評卷人得分六、推斷題(共1題，共9分)30、有一種暗紫色固體A；加熱后發生分解反應，生成物中有氣體B；淡黃色固體C在B中點燃后產生一種有刺激性氣味的氣體D，則：

（1）B為____、D為____（填化學式）．

（2）A加熱分解的文字表達式為____．參考答案一、選擇題(共7題，共14分)1、A【分析】【分析】物質的性質決定物質的用途，根據常見鹽的性質和用途進行分析判斷即可．【解析】【解答】解：A；亞硝酸鈉具有毒性；不能用于保鮮食品，故A錯誤；

B；大理石堅硬；常用于建筑材料，故B正確；

C；食鹽有咸味；常用于生活調味品，故C正確；

D；純堿常用于制玻璃、洗滌劑等工業；故D正確；

故選A．2、D【分析】【分析】觀察反應的微觀示意圖，根據分子構成寫出物質的化學式：甲為CH4、乙為CO、丙為H2、丁為CH3OH，據此寫出反應的化學方程式，根據化學式和方程式的意義分析判斷有關的問題等．【解析】【解答】解：由物質的微觀構成可知，甲烷為CH4、乙為CO、丙為H2、丁為CH3OH，反應①②的方程式分別為：2CH4+O22CO+4H2、CO+2H2CH3OH；因此：

A、乙為CO，屬于氧化物，丁為CH3OH；不屬于氧化物，故說法錯誤；

B；由上述方程式可知；轉化①中乙和丙的分子個數之比為1：2，故說法錯誤；

C、甲中氫元素的質量分數是：=25%，丁中氫元素的質量分數是：≈12%；故說法錯誤；

D、由上述轉化可知，在氫氣中氫元素的化合價為0價，在CH3OH中氫元素的化合價為+1價；故說法正確．

故選項為：D．3、D【分析】解：A；金屬的硬度屬于物理性質；金屬的活動性屬于化學性質，二者之間沒有必然的聯系；故A不正確。

B、ZnSO4溶液中加入Cu；Cu不能置換出硫酸鋅中的鋅，可以說明銅的活動性比鋅弱；故B不正確；

C、利用Cu、Zn分別與H2SO4溶液反應，或是Cu、ZnSO4溶液的反應，或Zn、CuSO4溶液的反應等都可設計實驗方案；故C不正確；

D、選用上述試劑中的Cu、ZnSO4溶液或Zn、CuSO4溶液等兩種物質就可實現實驗目的；故D正確；

故選：D。

根據金屬與酸或鹽的反應規律；利用Cu和Zn兩種金屬及其化合物間可發生的反應，推斷Cu和Zn兩種金屬活動性由強弱關系。

金屬活動性順序中位于氫之前的金屬能從酸中置換出氫，活動性強的金屬能將活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來。【解析】D4、C【分析】【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，化學變化和物理變化的本質區別是否有新物質生成；據此分析判斷．【解析】【解答】解：A；冰雪融化過程中只是形狀發生改變；沒有新物質生成，屬于物理變化．

B；美酒飄香過程中沒有新物質生成；屬于物理變化．

C；蠟燭燃燒過程中有新物質生成；屬于化學變化．

D；榨取果汁過程中沒有新物質生成；屬于物理變化．

故選C．5、A【分析】【分析】A、依據不同金屬與酸反應制得氫氣的質量為分析解答；

B；依據鹽酸溶液的pH小于7；氫氧化鈉的溶液pH大于7，以及兩者發生中和反應的過程進行分析；

C；依據兩者的溶解度隨溫度變化的情況分析解答；

D、依據一定溫度下飽和溶液的溶質質量分數不變等知識分析解答；【解析】【解答】解：A、依據不同金屬與酸反應制得氫氣的質量為可知：等質量的鎂鐵鋅與足量的稀鹽酸反應時生成的氫氣質量關系為：Mg＞Fe＞Zn；觀察圖象符合該特征故正確；

B；鹽酸溶液的pH小于7；氫氧化鈉的溶液pH大于7，隨著氫氧化鈉的滴入鹽酸不斷消耗pH不斷變大，直至恰好反應pH=7，再滴加pH會大于7，觀察圖象不符合該過程中pH的變化；

C；氯化鈉的溶解度隨溫度升高變化不明顯；而氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而降低，圖示兩者的溶解度隨溫度變化的情況與事實不符；

D；接近飽和的氯化鈉溶質質量分數不能為零；且恒溫下向接近飽和的NaCl溶液加入NaCl固體時氯化鈉溶液的溶質質量分數會不斷變大直至溶液飽和后溶液的溶質質量分數不再升高，圖象與事實不符；

故選A6、B【分析】

將一包銅、鐵的混合粉末加入到盛有FeCl3溶液的燒杯中，能發生的反應有①Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2，②Fe+2FeCl3=3FeCl2，③Fe+CuCl2═FeCl2+Cu；銅和鐵都能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，故所得溶液中一定含有氯化亞鐵，如果充分反應后仍有少量固體，根據反應的方程式可知一定含有銅，由于鐵的量不確定，故可能含有鐵，有銅存在，則不可能含有氯化鐵．

A；加入鐵和銅的混合物；依據對反應的分析可知該固體中一定含有銅可能含有鐵，故A正確；

B；加入鐵和銅的混合物；如果剩余物中含有鐵則溶液中一定沒有氯化銅存在，此時該固體中一定應該含有銅，故B錯誤；

C；若氯化鐵的量少；加入的鐵粉和銅粉可能剩余，故C正確；

D；若氯化鐵的量多；加入的鐵粉和銅粉全部參加反應，不會有剩余，故D正確．

故選B．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，向盛有FeCl3溶液的燒杯內加入鐵粉和銅粉；鐵能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵，銅能與氯化鐵反應生成氯化亞鐵和銅，氯化鐵能與生成的銅反應生成氯化亞鐵和銅．據此分析解答．

7、D【分析】【分析】此題主要是由分子模型圖來判斷分子的構成以及化學式的，只要辨別好各分子由幾種原子，每種原子各有幾個構成就可以了．【解析】【解答】解：A；該反應的產物有兩種不可能是化合反應；故A錯誤．

B；由分子模型圖可知一個B分子是由2個氫原子和一個氧原子構成的；其相對分子質量是2+16=18；故B錯誤．

C；根據反應前后原子的種類、數目保持不變的；所以反應生成物CD的分子個數比是1：3，故C錯誤．

D；依據C的結論是反應生成物CD的分子個數比是1：3；所以生成C和D的質量比是28×1：2×3=14：3，故D正確．

故選D．二、多選題(共9題，共18分)8、AC【分析】【分析】A；根據氫氧化鈣的溶解度隨溫度的變化進行判斷；

B；根據鎂燃燒生成氧化鎂進行解答；

C；根據鹽酸和氫氧化鈉以及碳酸鈉反應的先后分析判斷；

D、根據等質量的鎂片和鋅片與足量稀硫酸反應放出氫氣的量進行解答．【解析】【解答】解：A、氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小而不是升高，飽和Ca（OH）2溶液升溫后；溶質質量分數減小，故A正確；

B；鎂燃燒生成氧化鎂后固體的質量增加；故B錯誤；

C；鹽酸和氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水；等到氫氧化鈉反應完畢后鹽酸再和碳酸鈉反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，最后氣體的量為一定值，故C正確；

D；等質量的鎂片和鋅片與足量稀硫酸反應放出氫氣；鎂片反應放出的氫氣多，而不是相同，故D錯誤．

故選：A、C．9、BC【分析】

根據金屬的物理性質大多數是銀白色；銅是紅色，金是黃色分析判斷。

A；銅是紅色；D中金是黃色；銅是紅色。

故選BC

【解析】【答案】金屬大多數是銀白色；銅是紅色，金是黃色；

10、AC【分析】

因為該反應的圖示前后中存在相同的分子，所以說明反應過程中有部分分子沒有參與反應，所以該圖示可以轉化為

A、由轉化的圖示可知參加反應的“”和“”個數比為1：2；

B；由圖示或質量守恒定律都可知反應前后原子種類沒有改變；

C、反應后的生成物中沒有同種原子構成的單質分子生成，但部分不反應的屬于單質分子；

D；由圖示可知反應前物質中存在兩種分子；而反應后為一種分子，所以該反應符合“多變一”的分解反應特征，故該反應屬于化合反應；

故選AC

【解析】【答案】因為該反應的圖示前后中存在相同的分子，所以說明反應過程中有部分分子沒有參與反應，所以該圖示可以轉化為據此對選項的內容逐一分析解答即可；

11、AD【分析】解：A；鐵片放入硫酸銅溶液中；鐵片表面有紅色物質析出，說明了金屬活動性鐵＞銅，可以得出鐵的金屬活動性比銅強，故選項正確．

B；鐵、銅分別放入硝酸銀溶液中；溶液顏色均發生改變，說明鐵、銅均能將銀置換出來，即活動性鐵＞銀，銅＞銀，但無法確定鐵和銅的活動性強弱，故選項錯誤．

C；銅的導電性好作導線；鐵導電性差，導電性是金屬的物理性質，與金屬活動性無關，故選項錯誤．

D；鐵、銅分別放入稀硫酸中；鐵表面產生氣泡，而銅沒有，說明了金屬活動性鐵＞氫＞銅，可以得出鐵的金屬活動性比銅強，故選項正確．

故選：AD．

根據金屬活動性順序；驗證金屬的活動性順序是否合理，可根據“反應則活潑，不反應則不活潑”進行分析判斷，通過分析方案所能得到的結論，確定是否能得出Fe；Cu兩種金屬的活動性順序．

本題難度不大，考查金屬活動性應用，掌握金屬活動性應用“反應則活潑、不反應則不活潑”是正確解答此類題的關鍵．【解析】【答案】AD12、AB【分析】解：rm{A}在比較物質的溶解度時；需要指明溫度，故A錯誤；

B、rm{t_{1}隆忙}時；甲物質的溶解度小于乙物質的溶解度，所以甲；乙的飽和溶液的溶質質量分數不相等，故B錯誤；

C、乙物質的溶解度隨溫度的降低而增大，所以rm{t_{2}隆忙}時，乙物質的飽和溶液降溫至rm{t_{1}隆忙}時會轉化為不飽和溶液；故C正確；

D；甲物質的溶解度隨溫度的降低而增大；所以當甲中含有少量乙時，可采用降溫結晶的方法提純甲，故D正確。

故選：rm{AB}

根據固體的溶解度曲線可以：rm{壟脵}查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，rm{壟脷}比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，rm{壟脹}判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況；從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的。

本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據固體的溶解度曲線來解決相關的問題，從而培養分析問題、解決問題的能力。【解析】rm{AB}13、AD【分析】解：rm{A}在一定溫度下；向不飽和的硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀固體，充分攪拌，形成飽和溶液后溶液的質量不再改變，正確；

B、向rm{NaOH}溶液中逐滴加入稀鹽酸，則溶液的rm{pH}逐漸減小到小于rm{7}錯誤；

C、將一定質量的稀鹽酸平均分為兩份，分別向其中加入足量的金屬rm{Zn}和rm{Fe}則鋅反應的速度快，錯誤；

D、在一定量rm{CuCl_{2}}和rm{HCl}溶液中逐滴加入rm{NaOH}溶液；則氫氧化鈉先與鹽酸反應，鹽酸反應完再與氯化銅反應產生沉淀，正確；

故選AD．

根據具體的化學反應中的現象以及與圖象的關系進行分析解答即可．

本題考查的是化學反應與圖象的關系，完成此題，可以依據已有的知識進行．【解析】rm{AD}14、AD【分析】解：rm{A}碳在氧氣中燃燒生成二氧化碳是實驗結論；不是實驗現象，故說法錯誤；

B；鎂在空氣中燃燒；發出耀眼的白光，放出大量的熱，故說法正確；

C；鐵絲在氧氣中劇烈燃燒；火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體，故說法正確；

D；硫在氧氣中燃燒；發出明亮的藍紫色火焰，放出熱量，產生一種具有刺激性氣味的氣體，故說法錯誤；

故選：rm{AD}

A；根據碳在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

B；根據鎂在空氣中燃燒的現象進行分析判斷．

C；根據鐵絲在氧氣燃燒的現象進行分析判斷．

D；根據硫在氧氣中燃燒的現象進行分析判斷．

本題難度不大，掌握常見物質燃燒的現象即可正確解答；但在描述物質燃燒的現象時，需要注意光和火焰、現象和結論的區別．【解析】rm{AD}15、AD【分析】【分析】氧化鈣易吸收空氣中的水蒸氣而反應成為氫氧化鈣，氫氧化鈣又能與空氣中的二氧化碳反應導致其質量增加；硝酸鉀溶液性質穩定；濃硫酸具有吸水性質量會增加，氫氧化鈉溶液與二氧化碳反應，質量增加據此分析解答．【解析】【解答】解：A；氧化鈣放在空氣中易吸水成為氫氧化鈣；而氫氧化鈣也能和二氧化碳反應而質量增加，故正確．

B；硝酸鉀溶液性質穩定；質量不變且不變質，故錯誤．

C；濃硫酸具有吸水性；質量會增加，但不變質，故錯誤．

D；氫氧化鈉溶液放在空氣與二氧化碳反應而質量增加；故正確．

故選AD．16、AB【分析】

二氧化碳由C；O兩種元素組成；因此選項A正確；

面粉是混合物；其主要成分是淀粉；糊精、游離糖、戊聚糖、水和蛋白質，還有極少量脂肪、氨基酸、礦物質、維生素和酶類，葡萄糖、蔗糖含有碳元素，因此選項B正確；

氧化鎂由Mg和O元素組成；不含有C元素，因此選項C不正確；

任何物質最都含有碳元素；如NaCl中不含C元素，因此選項D不知正確．

故選A；B．

【解析】【答案】根據物質的組成情況進行分析解答本題．

三、填空題(共9題，共18分)17、略

【分析】【分析】根據溶質質量=溶液質量×溶質質量分數求出溶質質量，根據配制溶液的步驟分析所用的儀器．【解析】【解答】解：溶質質量=溶液質量×溶質質量分數=50g×5%=2.5g；水的質量=50g-2.5g=47.5g，體積為47.5ml．配制時用到的玻璃儀器有量筒；膠頭滴管、玻璃棒和燒杯．

故答案為：2.547.5燒杯18、略

【分析】【分析】（1）根據元素周期表的信息來分析；

（2）根據質子數與核外電子數的關系來分析；

（3）根據元素是具有相同核電荷數（即核內質子數）的一類原子的總稱；決定元素種類的是核電荷數（即核內質子數），據此進行分析解答；

（4）根據核電荷數確定元素種類，然后書寫化學式．【解析】【解答】解：（1）由元素周期表的信息可知；鈉的原子序數為11，氯的相對原子質量為35.45，故填：11；35.45；

（2）A是鈉原子；核內質子數=核外電子數，故X=11-2-1=8；C粒子中，質子數＜核外電子數，屬于陰離子，故填：8；陰；

（3）根據決定元素種類的是核電荷數（即核內質子數）；因為AB的核內質子數相同，所以BC屬于同種元素的粒子；

（4）①是鈉元素，②是氯元素，二者組成的化合物是氯化鈉，故填：NaCl．19、略

【分析】【分析】（1）根據化合物中各元素質量比的計算方法來分析；

（2）根據相對分子質量的計算方法來分析；

（3）根據一定質量的化合物中所含某元素的質量的計算方法來分析．【解析】【解答】解：（1）山梨酸的化學式C6H7KO2；山梨酸中碳；氫元素的質量比=（12×6）：（1×7）=72：7；故答案為：72：7；

（2）根據相對分子的質量為組成分子的各原子的相對原子質量之和；則12×6+1×7+39+16×x=150，解得：x=2；故填：2；

（3）30克的山梨酸鉀中碳元素質量為：30g×=14.4g；故填：14.4．20、略

【分析】

（1）5種措施中只有把鼻孔湊到容器口聞濃鹽酸的氣味；做法錯誤，聞藥品氣味的方法應該是煽聞進行．

故答案為：⑤

（2）①根據測定結果；胡蘿卜在以鹽酸為代表的酸性溶液；以硝酸鉀為代表的中性溶液、以氫氧化鈉溶液為堿性溶液中都呈橙色，不能用于鑒別酸性、堿性、中性溶液；月季花瓣在酸性、中性溶液中顏色接近，鑒別酸性、中性溶液不靈敏；牽牛花瓣汁液在酸性溶液中呈紅色，在中性溶液中呈紫色，在堿性溶液中呈藍色，可用作酸堿指示劑鑒別酸性、堿性、中性溶液；

故答案為：胡蘿卜；牽牛花瓣汁液；

②氫氧化鈉溶于水時電離出鈉離子；氫氧根離子；所以氫氧化鈉溶液中含有鈉離子、氫氧根離子、水分子三種微粒；在猜測NaOH溶液中到底是哪種粒子使牽牛花汁液顯藍色時就有三種猜想：水分子的作用、鈉離子的作用或氫氧根離子的作用；

故答案為：Na+；OH-；

【設計實驗】根據所設計實驗已知部分內容；可推測運用水；氯化鈉溶液與氫氧化鈉溶液做對比實驗，進行微粒影響的檢驗；

蒸餾水呈中性；牽牛花汁液呈紫色，沒有變為藍色，說明水分子不能使牽牛花汁液變藍；

故答案為：水分子的原因；

氯化鈉溶液呈中性；牽牛花汁液呈紫色也沒有變成藍色，說明氯化鈉溶液中的鈉離子也不能使牽牛花汁液變為藍色；

故答案為：Na+的原因；

排除了氫氧化鈉溶液中水分子、鈉離子的作用，向少量氫氧化鈉溶液滴加牽牛花汁液，變成藍色，就可以說明是溶液中含有OH-的原因；

故答案為：向盛有少量氫氧化鈉溶液的試管中，滴加2滴牽牛花汁液，振蕩；OH-的原因；

表格如下：

。實驗步驟實驗現象實驗結論1．水分子2．鈉離子3．向盛有少量氫氧化鈣溶液的試管里滴加2滴牽牛花液汁，振蕩氫氧根離子【交流與反思】作對比實驗，運用控制變量法的思想確定使牽牛花瓣汁液變藍色的粒子不是H2O分子和Na+，而是OH-．

溶液中都含有水，還可以選擇兩種溶液進行對比實驗，不需要再單獨用水做對比實驗，只要使所選溶液中都含有鈉離子，并且其中一中性溶液不含OH-，如氯化鈉溶液和氫氧化鈉溶液．分別向兩種溶液中滴加2滴牽牛花汁液，氯化鈉溶液呈紫色而氫氧化鈉溶液呈藍色，也可以說明使牽牛花汁液變藍為OH-的原因；

故答案為：分別向盛有少量NaCl溶液和NaOH溶液的兩只試管中滴加2滴牽牛花汁液，NaCl溶液為紫色而NaOH溶液為藍色，說明使牽牛花汁液變為藍色是溶液中的OH-的原因．

【解析】【答案】（1）利用相關的實驗室事故處理的原則及操作判斷．

（2）①根據植物汁液在不同溶液中顏色變化記錄表；判斷可用作酸堿指示劑的物質；

②分析能使牽牛花瓣汁液變藍色的NaOH溶液中的微粒；對哪種微粒使牽牛花瓣汁液變藍色進行猜想并運用控制變量法的思想，設計對比實驗對猜想逐一驗證．

21、略

【分析】解：rm{(1)}由元素周期表可知：

A.氧的漢字名稱偏旁是“氣”；它屬于非金屬元素，故正確；

B.氧元素的原子序數為rm{8}則其核內質子數為rm{8}故錯誤；

C.由元素周期表無法獲取氧元素可組成幾種單質這一信息；故錯誤；

故選A；

rm{(2)}根據分子的構成，反應為物為rm{2H_{2}S}和rm{O_{2}}生成物為rm{H_{2}O}和rm{S}則該反應的化學方程式為rm{2H_{2}S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O+2S}故填：rm{2H_{2}S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O+2S}．

rm{2H_{2}S+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O+2S}根據圖中元素周期表可以獲得的信息：左上角的數字表示原子序數；字母表示該元素的元素符號；中間的漢字表示元素名稱；進行分析解答即可；

rm{2H_{2}S+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O+2S}利用分子構成；確定反應中各物質的化學式；利用分子個數，確定反應中各物質的化學計量數，完成反應化學方程式的書寫．

利用反應微觀圖中各物質分子的結構圖，準確判斷分子構成是解決問題的基礎和重要手段．rm{(1)}【解析】rm{A}rm{2H_{2}S+O_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O+2S}rm{2H_{2}S+O_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{.}}{;}2H_{2}O+2S}22、略

【分析】【分析】（1）從空氣的成分體積分數去分析；

（2）從二氧化硫是有刺激性氣味的有毒氣體去分析；

（3）從食鹽水是食鹽和水兩種物質混合而成去分析；

（4）從稀有氣體主要包括：氦氣；氖氣、氬氣、氪氣、氙氣、氡氣等去分析；

（5）從單質的概念進行分析；

（6）從氧化物的概念去分析．【解析】【解答】解：（1）空氣的成分按體積分數計算大約是：大約是氮氣占（78%）；氧氣占（21%），稀有氣體占（0.94%），二氧化碳占（0.03%），其它氣體和雜質占（0.03%），其中氮氣的含量最多，故答案為：②；

（2）二氧化硫是有刺激性氣味的有毒氣體；故答案為：④；

（3）食鹽水是食鹽和水兩種物質混合而成的；屬于混合物；故答案為：⑥；

（4）稀有氣體主要包括：氦氣；氖氣、氬氣、氪氣、氙氣、氡氣等；故答案為：⑦；

（5）氧氣；氮氣、氖氣都是由一種元素組成的純凈物；都屬于單質，故答案為：①②⑦；

（6）五氧化二磷；④二氧化硫；⑤二氧化碳都是由兩種元素組成，且其中一種是氧的化合物，都屬于氧化物，故答案為：③④⑤．23、略

【分析】【分析】（1）雞蛋殼主要成份是碳酸鈣；向玻璃杯中逐漸滴加濃鹽酸，將發生反應生成二氧化碳氣體，根據反應物；生成物，書寫化學方程式．

（2）根據現象寫出結論和用途；根據現象推測結論．根據反應物；生成物；書寫化學方程式．

（3）根據表格中的質量差和化學方程式，可以計算出石灰石中碳酸鈣的質量分數．【解析】【解答】解：

（1）由于蛋殼主要成份是碳酸鈣，向玻璃杯中逐漸滴加濃鹽酸，將發生反應生成二氧化碳氣體，發生反應的化學方程式為：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．

（2）①雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣；碳酸鈣與稀鹽酸反應，可生成二氧化碳氣體，因二氧化碳不支持燃燒，所以蠟燭也熄滅了．所以可以利用二氧化碳不燃燒，也不支持燃燒的特點來滅火．

②二氧化碳使澄清石灰水變渾濁，所以玻璃片上的石灰水變渾濁．則可寫出氣體與澄清石灰水反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．

（3）根據表格中的數據；可知二氧化碳的質量為：160g+12g-167.6g=4.4g

解：設石灰石中碳酸鈣的質量分數為X

CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

10044

12gx4.4g

則；解得x≈83.3%

答：石灰石中碳酸鈣的質量分數為83.3%

故答案為：

（1）CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；

（2）①二氧化碳不燃燒；也不支持燃燒；滅火；

②變渾濁；二氧化碳；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；

（3）83.3%24、丙＞乙＞甲飽和3：10丙＞乙【分析】【分析】根據固體的溶解度曲線可以：①查出某物質在一定溫度下的溶解度，從而確定物質的溶解性，②比較不同物質在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質的質量分數的大小，③判斷物質的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結晶還是蒸發結晶的方法達到提純物質的目的．【解析】【解答】解：（1）通過分析溶解度曲線可知，t1℃時；甲；乙、丙物質的溶解度由大到小的順序是丙＞乙＞甲；

（2）t2℃時；甲物質的溶解度是30g，所以將20g甲放入50g水中充分攪拌所得溶液為飽和溶液；

（3）t2℃時；乙物質的溶解度是30g，所以乙物質的飽和溶液中溶質與溶劑的質量比為30g：100g=3：10；

（4）t3℃時，乙、丙物質的溶解度相等，將乙和丙兩種物質的飽和溶液降低到t1℃；乙會析出晶體，丙物質不會，所以所得溶液中溶質的質量分數大小關系為丙＞乙．

故答案為：（1）丙＞乙＞甲；

（2）飽和；

（3）3：10；

（4）丙＞乙．25、BpPH試紙用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH肥皂水煮沸【分析】【分析】（1）根據節約用水的方法進行解答；

（2）根據測定水的酸堿度的方法，硬水和軟水的鑒別方法和轉化方法進行解答，【解析】【解答】解：（1）A；城市廢水直接排入黃河會污染水資源；故A錯誤；

B；洗菜的水用于澆花屬于一水多用；可以節約用水，故B正確；

C；用自來水不