…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2024年滬科版選擇性必修2化學下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列所述的粒子(均為36號以前的元素)；按半徑由大到小的順序排列正確的是。

①基態X原子的結構示意圖為

②基態的價電子排布式為

③基態的軌道表示式為

④基態的最高能級的電子對數等于其最高能層的電子層數A.②>③>①B.④>③>②C.③>②>④D.④>②>③2、科學家發現固體電解質具有良好的導電能力，為鋰離子電池的發展做出了重要貢獻，其晶胞結構如圖所示，其中位于體心。下列說法正確的是。

A.該晶胞中位于體心和棱心B.電負性：C.周圍距離最近且相等的的個數為4D.若晶胞參數為則晶體密度為3、鈣鈦礦是一種陶瓷類氧化物；是性能優異；用途廣泛的離子晶體材料。其晶胞結構如圖，對鈣鈦礦描述錯誤的是。

A.鈣鈦礦的化學式是B.鈣鈦礦在熔融狀態下不能導電C.距離最近的可能形成正八面體D.鈣鈦礦晶體可能有較大的硬度4、下列晶體在相同條件下熔點由低到高排列正確的是A.金剛石碳化硅晶體硅B.HFHClHBrC.金屬鉀金屬鈉金屬鋰D.二氧化硅氯化鈉干冰5、化學與生活、生產密切相關。下列說法中正確的是A.以木材、秸稈等為原料，經加工處理可以得到合成纖維B.植物從土壤中吸收NO轉化為氨基酸的過程屬于氮的固定C.低溫石英具有手性，被廣泛用作壓電材料，如制作石英手表D.“杯酚”分離和體現了超分子的自組裝的重要特性評卷人得分二、多選題(共5題，共10分)6、短周期元素X、Y、Z和W?的原子序數依次遞增，四種元素原子的最外層電子數之和為18，Z、W原子序數之和是X、Y原子序數之和的2倍，X和W形成的正四面體型化合物為中學化學常見的萃取劑，下列敘述不正確的是A.X、Y元素的非金屬性：X＜YB.由Y和Z組成的化合物不止一種C.四種元素原子半徑大小：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)D.工業上用電解Z和W組成的化合物水溶液的方法制備Z的單質7、胺是指含有—NH2，—NHR或者—NR2(R為烴基)的一系列有機化合物，下列說法正確的是A.胺與羧酸反應生成肽鍵的反應類型與酯化反應的反應類型不同B.胺類物質具有堿性C.C4NH11的胺類同分異構體共有8種D.胺類物質中三種含氮結構的N原子的雜化方式不同8、X、Y、Z、W均為短周期元素且原子序數依次增大，X、Y形成的一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，X與W、Y與Z的最高正化合價之和均為8。下列說法正確的是（）A.X、Y兩種元素可形成離子化合物B.Y、W的氧化物對應水化物的酸性：WC.簡單離子半徑大小：W>Y>ZD.Z的單質能與氨水反應9、下列說法錯誤的是A.晶體是藍色的，因為與形成了B.在晶體中，每個周圍緊鄰且距離相等的有6個C.向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀D.在金剛石晶體中，碳原子數與碳碳鍵個數的比為10、部分短周期元素原子半徑的相對大小；最高正價或最低負價隨原子序數的變化關系如圖所示；下列說法正確的是。

A.離子半徑的大?。築.與a形成簡單化合物的穩定性C.a、c、d三種元素形成的化合物可能是酸、堿或鹽D.e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應的水化物相互之間均能發生反應評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)11、碳、氮、氧、氟、硫是中學常見的非金屬元素，鐵離子可與由這幾種元素組成的SCN-、CN-、F-等形成很多配合物。

（1）基態Fe原子中，電子占據的最高電子層符號為__，該電子層具有的原子軌道數為__。

（2）已知(CN)2是直線形分子，并有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數比為__；在配合物[Fe(SCN)]2+中，提供空軌道接受孤對電子的微粒是__。

（3）配合物K4[Fe(CN)6]中不存在的作用力是__（填序號）。

A.極性鍵B.離子鍵C.非極性鍵D.配位鍵。

（4）寫出一種與SCN-互為等電子體的分子__（用化學式表示），該分子的空間構型為__。

（5）已知乙烯酮（CH2=C=O）是一種重要的有機中間體，可由CH3COOH在(C2H5O)3P=O存在下加熱脫H2O得到。乙烯酮分子中碳原子的雜化軌道類型是__。1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵的物質的量為__。12、按照下列元素基態原子的電子排布特征判斷元素；并回答問題。

A原子中只有一個能層且只含1個電子；B原子的2p軌道上得到2個電子后不能再容納外來電子；C原子價電子排布式為nsn-1npn+1；D的一種核素的質量數為59；中子數為31。

(1)A的原子軌道形狀為___________。

(2)畫出B的原子結構示意圖__________。

(3)C的基態原子核外電子空間運動狀態有________種。

(4)D2+的核外電子排布式是____________。13、根據相關物質結構理論；回答下列問題：

（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布圖及Sc的電子排布式。試判斷，違反了泡利原理的是___，違反了洪特規則的是___，違反了能量最低原理的是___。

①②③④⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3

（2）某種原子的結構示意圖為則該原子的核電荷數x取值范圍為___。

（3）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，穩定性Fe2+__Fe3+（填“大于”或“小于”)，原因是__。14、基態Ti原子的核外電子排布式為___________。15、（1）元素原子的外圍電子排布式為nsn-1npn-1。畫出該原子的結構示意圖___________

（2）請寫出33號元素符號名稱________，并寫出該原子的外圍電子排布式為____________。

（3）Na、Mg、Al的第一電離能由大到小的順序為____________(用元素符號表示)

（4）基態原子的N層有一個未成對電子，M層未成對電子最多的元素是_________其電子排布式為____________N原子的軌道排布式__________Fe2+的電子排布式為___________16、按要求回答以下問題：

現有的配合物其中配離子是_______，配位數為_______；在0.2mol該配合物溶液中滴加足量的溶液，產生沉淀的物質的量為_______。17、根據物質結構有關性質和特點；回答以下問題：

(1)[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位數為___，其內外界之間的化學鍵類型為___(填離子鍵；共價鍵、配位鍵)。

(2)向硫酸銅溶液中加入過量氨水后，再加少量乙醇得到的深藍色晶體[Cu(NH3)4]SO4?H2O中，與Cu2+形成配位鍵的原子是___(填元素符號)。

(3)金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成無色揮發性液體Ni(CO)4，呈正四面體構型。Ni(CO)4易溶于下列___(填字母)。

a.水b.CCl4c.C6H6(苯)d.NiSO4溶液。

(4)酞菁銦是有機分子酞菁與金屬銦形成的復雜分子，結構簡式如圖所示，該分子中存在的化學鍵為___(填選項字母)

a.σ鍵b.π鍵c.離子鍵d.配位鍵。

(5)過渡元素Fe基態原子價電子軌道表達式為___。第四電離能I4(Co)＜I4(Fe)，其原因是___。18、N；P、As及其化合物在生產生活方面都有重要的用途?；卮鹣铝袉栴}：

(1)As原子的基態核外電子排布式為___________。

(2)Pt(NH3)2Cl2有如圖所示兩種結構，Pt2+的配位體是___________。順鉑在水中溶解度較大，反鉑在水中溶解度小，順鉑在水中溶解度較大的原因是___________。

(3)碳鉑是一種廣譜抗癌藥物，其結構如圖。其分子中碳原子軌道雜化類型為___________。

(4)PCl3和BCl3混合與H2在1000℃條件下可得到一種半導體材料，其晶胞結構如圖所示。BCl3的空間構型為___________(用文字描述)，該反應的化學方程式為___________。

19、(1)下列關于CH4和CO2的說法正確的是___(填序號)。

a.固態CO2屬于分子晶體。

b.CH4分子中含有極性共價鍵；是極性分子。

c.因為碳氫鍵鍵能小于碳氫鍵，所以CH4熔點低于CO2

d.CH4和CO2分子中碳原子的雜化類型分別是sp3和sp

(2)ClF3的熔、沸點比BrF3的___(填“高”或“低”)。評卷人得分四、判斷題(共2題，共12分)20、將丙三醇加入新制中溶液呈絳藍色，則將葡萄糖溶液加入新制中溶液也呈絳藍色。(____)A.正確B.錯誤21、判斷正誤。

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對____________

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵，則該分子一定為正四面體結構____________

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp2雜化___________

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化___________

(5)中心原子是sp1雜化的，其分子構型不一定為直線形___________

(6)價層電子對互斥理論中，π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數___________

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp2雜化的結果___________

(8)sp3雜化軌道是由任意的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道___________

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子，其VSEPR模型都是四面體___________

(10)AB3型的分子空間構型必為平面三角形___________

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時，該分子不一定為正四面體結構___________

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對___________

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵___________

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果常常相互矛盾___________

(15)配位鍵也是一種靜電作用___________

(16)形成配位鍵的電子對由成鍵雙方原子提供___________A.正確B.錯誤評卷人得分五、工業流程題(共1題，共4分)22、無水氯化鈷可用作彩色水泥的添加劑、催化劑、飼料等，以鈷渣(主要成分是CoO，含少量NiO、CuO、FeO和等)為原料制備無水氯化鈷的流程如圖所示：

已知幾種金屬氫氧化物沉淀的pH如下表所示：。金屬離子開始沉淀時pH7.64.46.81.97.5完全沉淀時pH9.26.48.43.29.5

請回答下列問題：

(1)已知CoP的晶胞類型與ZnS相似，結構如圖-1所示。P原子所連Co原子構成正四面體，P原子處于正四面體的體心。如圖-2為如圖-1的俯視圖，請在如圖-2中用○畫出P原子的位置_______。

(2)若氧化劑M為氧氣，則其反應的離子方程式為_______；調節的目的是_______。

(3)“萃取”目的是除去鎳離子；M代表被萃取的離子，萃取金屬離子的原理簡化如下：(水層)（有機層）（(有機層)(水層)，影響萃取率的因素有很多，在其他條件相同時，根據如圖-3分析分離鎳、鈷的最佳條件：相比(油相O∶水相A)=_______；根據如圖-4分析，在一定范圍內隨著pH升高，金屬離子萃取率升高的原因是_______。

(4)“灼燒”過程中發生反應的化學方程式為_______。

(5)為測定粗產品中的含量，稱取10g粗產品配成100mL溶液，從中取出25mL先加入含0.03mol的溶液(雜質不與其反應)，再用0.5mol?L的KSCN溶液滴定過量的若消耗20.00mLKSCN溶液，則該粗產品中的質量分數為_______。(寫出計算過程，已知：)評卷人得分六、元素或物質推斷題(共4題，共40分)23、下表是元素周期表的一部分；表中的字母分別代表一種化學元素。

。a

b

c

d

e

f

g

h

i

j

(1)e和f的I1大小關系是___________＞___________(填元素符號；下同)___________，理由是___________

(2)上述元素中；原子中未成對電子數最多的是___________，寫出該元素基態原子的核外電子排布式：___________。

(3)X；Y是上述a—j中的兩種元素；根據下表所提供的電離能數據，回答下列問題：

。

鋰。

X

Y

I1

520

496

580

I2

7296

4570

1820

I3

11799

6920

2750

I4

9550

11600

①X的元素符號是___________；X和c以原子個數之比1：1形成的一種化合物的電子式是___________

②Y與h形成的化合物是___________(填“共價化合物”或“離子化合物”)24、下表給出了六種元素的相關信息，其中A、B、C、D、E、F為短周期元素，原子序數依次遞增。元素相關信息A單質為密度最小的氣體B元素最高正價與最低負價之和為0D可形成D2、D3兩種氣態單質，其中一單質是保護地球地表環境的重要屏障E存在質量數為23，中子數為12的核素F單質F為淡黃色固體

根據上述信息填空：

(1)元素D在元素周期表中的位置是____________。E基態原子的電子排布式_______________________。

(2)化合物甲是一種強氧化劑，由元素D和E組成，寫出一種甲的用途：_______________；

書寫化合物甲與BD2的反應式并標出電子轉移情況：_______________。

(3)化合物乙由元素D和F組成，氣體乙與A2F反應的化學方程式是______________。化合物乙的危害_______________________。(寫一種)25、1869年俄國化學家門捷列夫制出第一張元素周期表；到現在形成的周期表經過了眾多化學家的艱辛努力，歷經142年。元素周期表體現了元素位置；結構和性質的關系，揭示了元素間的內在聯系。如圖是元素周期表的一部分，回答下列問題：

(1)Sn的最高價氧化物對應水化物的化學式為___，N、O、F對應的簡單離子的半徑由大到小的順序為___。(寫離子符號)

(2)根據元素周期律；推斷：

①陰影部分元素氫化物熱穩定性最高的是___。(寫化學式)

②H3AsO4、H2SeO4的酸性強弱：H3AsO4(填“>”“<”或“=”)___H2SeO4。

③鎵的氯化物與氨水反應的化學方程式為___。

(3)用鋁和金屬氧化物反應制備金屬單質是工業上較常用的方法。如：2A1+4BaO3Ba↑+BaO?A12O3

利用上述方法可制取Ba的主要原因是()

a.高溫時A1的活潑性大于Ba

b.高溫有利于BaO分解。

c.高溫時BaO?A12O3比Al2O3穩定。

d.Ba的沸點比A1的低。

(4)用鋁熱法還原下列氧化物，制得金屬各1mo1，消耗鋁最少的是___。

a.MnO2b.WO3c.Cr2O3d.Co3O426、今年是門捷列夫發現元素周期律150周年。下表為元素周期表的一部分。

。碳。

W

Y

X

硫。

Z

回答下列問題：

（1）X元素的名稱是______________。

（2）Y元素的氫化物H2Y的穩定性_____________（填“＞”或“＜”）H2S。

（3）表中元素的最高價氧化物對應的水化物酸性最強的是____________（填化學式）。

（4）寫出W的最高價含氧酸的稀溶液與足量鐵粉反應的離子方程式_____________。

（5）碳與鎂可形成化合物M，若1molM與水反應生成2molMg(OH)2和1mol烴N，N分子中碳氫質量比為9:1，M與水反應的化學方程式為___________。參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、C【分析】【分析】

①X為F元素，②Y為Cl元素，③Z為S元素，④E為K元素，根據元素周期律，判斷原子半徑K>S>Cl>F，粒子半徑S2->Cl->K+>F。

故答案選C。2、D【分析】【詳解】

A．由題干晶胞示意圖可知，該晶胞中位于棱心上，位于體心上，S2-位于頂點；A錯誤；

B．同一周期從左往右元素電負性依次增大，同一主族從上往下元素電負性依次減小，故電負性：B錯誤；

C．由A項分析可知，該晶胞中位于棱心上，位于體心上，S2-位于頂點，則周圍距離最近且相等的的個數為2；C錯誤；

D．由A項分析可知，該晶胞中位于棱心上，位于體心上，S2-位于頂點，故一個晶胞中含有Li+的數目為：S2-的數目為：=1，的數目為1，若晶胞參數為則晶體密度為=D正確；

故答案為：D。3、B【分析】【詳解】

A．由上述晶胞結構圖可知，鈦酸鈣的晶胞中Ca2+位于8個頂點、O2-位于6個面心、Ti4+位于體心，根據均攤法可以確定Ca2+、O2-、Ti4+的數目分別為1因此其化學式為CaTiO3；故A正確；

B．已知鈣鈦礦是離子晶體材料；故鈣鈦礦在熔融狀態下能導電，故B錯誤；

C．由晶胞結構可知，距離最近的能形成正八面體；故C正確；

D．已知鈣鈦礦是離子晶體材料；故可能具有較大的硬度，故D正確；

故選B。4、C【分析】【分析】

【詳解】

A．金剛石；碳化硅、晶體硅都為原子晶體；形成原子晶體的原子半徑越小，共價鍵越強，其熔沸點越高，原子半徑是C＞Si，則熔點由低到高的順序是：晶體硅＜碳化硅＜金剛石，A項錯誤；

B．HF分子間存在氫鍵；其熔點最高，B項錯誤；

C．同主族金屬元素；原子半徑越小，金屬鍵鍵能越大，熔沸點越大，則熔點由低到高的順序是：金屬鉀＜金屬鈉＜金屬鋰，C項正確；

D．二氧化硅是原子晶體；氯化鈉是離子晶體，干冰是分子晶體，則熔點由低到高的順序是：干冰＜氯化鈉＜原子晶體，D項錯誤；

答案選C。5、C【分析】【詳解】

A．以木材；秸稈等為原料；經加工處理可以得到再生纖維，故A錯誤；

B．植物從土壤中吸收氨氣；一氧化氮轉化為氨基酸的過程不是將游離態的氮轉化為化合態的氮的過程；不屬于氮的固定，故B錯誤；

C．低溫石英的結構中有頂角相連的硅氧四面體形成螺旋向上的長鏈；而沒有封閉的環狀結構，這一結構決定它具有手性，被廣泛用作壓電材料，如制作石英手表，故C正確；

D．杯酚分離碳60和碳70體現了超分子的分子識別特征；故D錯誤；

故選C。二、多選題(共5題，共10分)6、CD【分析】【分析】

X、Y、Z和W?均為短周期元素，X和W形成的正四面體型化合物為中學化學常見的萃取劑，應為CCl4；所以X為C元素，W為Cl元素；四種元素原子的最外層電子數之和為18，則Y；Z的最外層電子數之和為18-4-7=7，且Y、Z元素位于C、Cl元素之間，則最外層電子數分別為6和1、2和5、3和4，再結合Z、W原子序數之和是X、Y原子序數之和的2倍可知Y為O元素，Z為Na元素。

【詳解】

A．同周期自左至右非金屬性增強；所以非金屬性C＜O，故A正確；

B．O和Na可以組成Na2O和Na2O2；故B正確；

C．電子層數越多半徑越大，電子層數相同核電荷數越小半徑越大，所以半徑大小為r(Na)＞r(Cl)＞r(C)＞r(O)；故C錯誤；

D．工業制備金屬鈉為電解熔融的NaCl；故D錯誤；

綜上所述答案為CD。7、BC【分析】【詳解】

A．胺與羧酸反應生成肽鍵的過程是羧基失去羥基；胺失去氫原子，脫去一個水分子，反應類型屬于取代反應，酯化反應也屬于取代反應，反應類型相同，故A錯誤；

B．胺類物質中含有氮原子；可以接受氫離子，可以和酸性物質反應；故具有堿性，故B正確；

C．C4NH11的胺類同分異構體中含有—NH2，—NHR或者—NR2等官能團；有CH3(CH2)3NH2、CH3CH2(CH)NH2CH2、(CH3)2CHCH2NH2、C(CH3)3NH2、CH3CH2CH2NHCH3、CH3CH2NHCH2CH3、(CH3)3CHNHCH3、(CH3)2NCH2CH3共8種同分異構體；故C正確；

D．胺類物質中三種含氮結構—NH2，—NHR或者—NR2等中的N原子的成鍵電子對數為3對，孤對電子數為1對，雜化方式都是sp3雜化；雜化方式相同，故D錯誤；

答案選BC。8、AC【分析】【分析】

X；Y、Z、W均為短周期元素且原子序數依次增大；X、Y形成的一種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則該氣體是氨氣，則X是H；Y是N；X與W、Y與Z的最高正化合價之和均為8，則W是Cl，Z是Al，據此解答。

【詳解】

A．X；Y兩種元素可形成疊氮化銨；是離子化合物，A正確；

B．元素的非金屬性越強，對應的最高價氧化物的酸性越強，故Y、W的最高價氧化物對應水化物的酸性：W>Y；B錯誤；

C．離子結構示意圖一樣的離子，序數越大，半徑越小，故簡單離子半徑大?。篧>Y>Z；C正確；

D．鋁能溶于強酸強堿；不能與氨水反應，D錯誤；

答案選AC。9、BD【分析】【分析】

【詳解】

A．CuSO4·5H2O晶體結構中，與形成了晶體是藍色的；A正確；

B．由晶胞示意圖可知，每個周圍緊鄰且距離相等的氯離子有6個，每個周圍緊鄰且距離相等的有12個；B不正確；

C．由與氯離子構成，故向含有的水溶液中加入足量溶液只能生成沉淀；C正確；

D．在金剛石晶體中，每一個碳原子與4個碳原子通過碳碳單鍵形成正四面體空間網狀結構，故按均攤法可知，碳原子數與碳碳鍵個數的比為D不正確；

答案選BD。10、BC【分析】【分析】

【詳解】

由題意知，a、b；c、d、e、f、g、h依次為H、C、N、O、Na、Al、S、Cl元素。

A．離子半徑S2-＞Cl-＞Na+＞Al3+；應該為g＞h＞e＞f，故A錯誤；

B．電負性越強，穩定性越強H2O＞NH3＞CH4，故B正確；

C．H、N、O3種元素可以形成酸（如HNO3、HNO2）、堿（如NH3H2O）或鹽（如NH4NO3、NH4NO2）；故C正確；

D．e、f、g、h四種元素的最高價氧化物對應的水化物分別是NaOH、Al(OH)3、H2SO4、HClO4H2SO4、HClO4不能反應；故D錯誤；

所以答案為BC。三、填空題(共9題，共18分)11、略

【分析】【分析】

(1)Fe原子核外電子數為26，基態原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；據此分析解答；

(2)(CN)2是直線型分子；并有對稱性，結構式為：N≡C-C≡N，據此分析解答；

(3)鉀離子和六氰合亞鐵離子之間是離子鍵，六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+與CN-形成配位鍵，CN-中存在C≡N極性共價鍵；據此分析解答；

(4)原子總數；價電子總數相同的微?；榈入娮芋w；根據價層電子對互斥理論判斷分子空間構型；

(5)乙烯酮分子中碳原子均沒有孤對電子，CH2中C原子形成3個σ鍵，而C=O中碳原子形成2個σ鍵，雜化軌道數目分別為3、2；根據(C2H5O)3P=O分子的結構分析解答。

【詳解】

(1)Fe原子核外電子數為26，基態原子核外電子排布為1s22s22p63s23p63d64s2；電子占據的最高能層符號為N，該能層具有的原子軌道數為1+3+5+7=16，故答案為：N；16；

(2)(CN)2是直線型分子，并有對稱性，則結構式為N≡C-C≡N，(CN)2中π鍵和σ鍵的個數比為4∶3；在配合物離子[Fe(SCN)]2+中，中心離子是Fe3+，提供提供空軌道接受孤對電子，故答案為：4：3；Fe3+；

(3)K+和[Fe(CN)6]4-離子之間是離子鍵，六氰合亞鐵離子[Fe(CN)6]4-中Fe2+與CN-形成配位鍵，CN-中存在C≡N三鍵；為極性共價鍵，不存在非極性共價鍵，故答案為：C；

(4)原子總數、價電子總數相同的微?；榈入娮芋w，與SCN-互為等電子體的分子為CS2或CO2，其中心原子的價電子對數為2+=2，無孤對電子，所以分子空間構型為直線型，故答案為：CS2或CO2；直線形；

(5)乙烯酮分子中碳原子均沒有孤對電子，CH2中C原子形成3個σ鍵，而C=O中碳原子形成2個σ鍵，雜化軌道數目分別為3、2，所以碳原子的雜化軌道類型有sp2和sp，(C2H5O)3P=O分子含有15個C-H鍵，3個C-C鍵，3個C-O鍵3個P-O鍵和1個P=O鍵，共25個σ鍵，則1mol(C2H5O)3P=O分子中含有的σ鍵為25mol，故答案為：sp2和sp；25mol。【解析】①.N②.16③.4：3④.Fe3+⑤.C⑥.CS2⑦.直線形⑧.sp2雜化和sp1雜化⑨.25mol12、略

【分析】【分析】

A原子中只有一個能層且只含1個電子，則A為H元素；B原子的2p軌道上得到2個電子后不能再容納外來電子，原子核外電子排布式為1s22s22p4，故B為O元素；C原子價電子排布式為nsn-1npn+1，由于s能級容納2個電子，即n-1=2，則n=3，C原子價電子排布為3s23p4；故C為S元素；D的一種核素的質量數為59，中子數為31，其質子數為59-31=28，故D為Ni元素；據此解答。

【詳解】

(1)A為H元素，電子只填充1s軌道；原子軌道為球形；答案為球形。

(2)B為O元素，原子序數為8，核內8個質子，核外8個電子，各電子層上電子依次為2，6，其原子結構示意圖為答案為

(3)C為S元素，原子序數為16，核外有16個電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，核外電子空間運動狀態由能層、能級、原子軌道決定，有1s軌道、2s軌道、3s軌道，2p、3p均有3個軌道，3p有3個軌道填充電子；故核外有9種不同空間運動狀態的電子；答案為9。

(4)D是28號元素，原子核外有28個電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2，失去4s能級2個電子形成D2+，D2+的核外電子排布式是1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8；答案為1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d8。【解析】①.球形②.③.9④.1s22s22p63s23p63d8或[Ar]3d813、略

【分析】【詳解】

（1）①電子排布正確；②違反了兩電子在一個軌道內自旋狀態相反，違反了泡利原理；③違反了電子要優先單獨占據一個軌道，洪特規則；④書寫正確；⑤(21Sc)1s22s22p63s23p63d3；電子排布應3p排布完后應先排4s能級，未遵循能量最低原理；

（2）某種原子的結構示意圖為若該原子的第三層為8個電子；則x=20，若第三層排滿18個電子，則x=30，故答案為：20≤x≤30；

（3）鐵元素常見的離子有Fe2+和Fe3+，Fe2+失去兩個電子，3d能級有6個電子，Fe3+失去3個電子，3d能級半滿，更穩定，故穩定性Fe2+小于Fe3+；

故答案為：小于；Fe2+的價電子排布式為3d6，Fe3+的價電子排布式為3d5，Fe3+的3d能級為半滿狀態較穩定?！窘馕觥竣?②②.③③.⑤④.20≤x≤30⑤.小于⑥.Fe2+的價電子排布式為3d6，Fe3+的價電子排布式為3d5，Fe3+的3d能級為半滿狀態較穩定14、略

【分析】【分析】

【詳解】

Ti原子位于元素周期表中的第四周期第ⅣB族。核外有22個電子，其基態原子的核外電子排布式為：1s22s22p63s23p63d24s2，答案為：1s22s22p63s23p63d24s2?！窘馕觥?s22s22p63s23p63d24s215、略

【分析】【詳解】

（1）元素原子的外圍電子排布式為nsn-1npn-1，其中n-1＝2，則n＝3，所以該元素是硅元素，原子的結構示意圖

（2）33號元素是As元素，名稱砷，其原子核外有33個電子，根據構造原理知其外圍電子排布式為4s24p3；

（3）Na、Mg、Al同周期，同周期自左而右元素的第一電離能呈增大趨勢，但Mg最外層3s能級容納2個電子，為全滿狀態，能量較低，第一電離能也高于同周期相鄰元素，故第一電離能Mg>Al>Na；

（4）基態原子的N層有一個未成對電子，M層未成對電子最多的元素，N層是第四周期，M全滿說明至少在Cu之后，N層沒有成對電子，只有1個未成對電子說明就是4s1，所以就是Cr，24Cr的電子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1；N原子核外有7個電子，分別位于1s、2s、2p軌道，其軌道表示式為Fe是26號元素，其原子核外有26個電子，鐵原子失去2個電子生成Fe2+，其3d軌道上6個電子為其外圍電子，其電子排布式為1s22s22p63s23p63d6?！窘馕觥竣?②.砷③.4s24p3④.Mg>Al>Na⑤.Cr⑥.1s22s22p63s23p63d54s1⑦.⑧.1s22s22p63s23p63d616、略

【分析】【詳解】

由配合物的化學式可知，配合物中正三價鈦離子為中心離子，配體為氯離子和水分子，配位數為6，外界為氯離子，則0.2mol該配合物溶液與足量硝酸銀溶液反應生成0.4mol氯化銀白色沉淀，故答案為：Cl—；6；0.4mol?！窘馕觥緾l—60.4mol17、略

【分析】【詳解】

(1)[Co(N3)(NH3)5]SO4中Co的配體是NH3和N3，所以Co原子配位數是6，[Co(N3)(NH3)5]2+與硫酸根離子之間形成離子鍵；

(2)Cu2+基態核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d9，Cu2+含有空軌道，N原子含有孤對電子，與Cu2+形成配位鍵；

(3)Ni(CO)4是液態揮發性物質，所以其熔點較低，為分子晶體，呈正四面體構型，是對稱結構，所以是非極性物質，根據相似相溶原理知，Ni(CO)4易溶于非極性溶劑，苯、四氯化碳是非極性物質，NiSO4溶液和水都屬于極性溶劑，所以Ni(CO)4易溶于苯、四氯化碳，答案選bc；

(4)分子中含有C?N單鍵、C?H單鍵，屬于σ鍵，有碳碳雙鍵、碳氮雙鍵，雙鍵含有σ鍵、π鍵，而In3+與N；Cl之間形成配位鍵；該分子中存在的化學鍵為σ鍵、π鍵、配位鍵；

(5)過渡元素Fe是26號元素，基態原子價電子軌道表達式為Fe3+失去的是較穩定的3d5中的一個電子，Co失去的是3d6中的一個電子，第四電離能I4(Co)＜I4(Fe)。【解析】①.6②.離子鍵③.N④.bc⑤.abd⑥.⑦.Fe3+失去的是較穩定的3d5中的一個電子，Co失去的是3d6中的一個電子18、略

【分析】(1)

As為33號元素，則原子的基態核外電子排布式為：[Ar]3d104s24p3，故答案為：[Ar]3d104s24p3；

(2)

根據圖示可知，配體為NH3、Cl-；順鉑為極性分子，在水中的溶解度大于反鉑，故答案為：NH3、Cl-；順鉑為極性分子；在極性溶劑水中溶解度較大；

(3)

該分子中C原子形成了單鍵和雙鍵，所以碳原子的雜化軌道類型有sp2、sp3，故答案為：sp2、sp3；

(4)

BCl3中心原子周圍的價層電子對數為：根據價層電子對互斥理論可知，其空間構型為平面正三角形；根據晶胞的均攤法，B的個數為P的個數為4，則該半導體材料的化學式為BP，則PCl3和BCl3混合與H2在1000℃條件下生成BP和HCl，化學方程式為：PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl，故答案為：平面正三角形；PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl。【解析】(1)[Ar]3d104s24p3

(2)NH3、Cl-順鉑為極性分子；在極性溶劑水中溶解度較大。

(3)sp2、sp3

(4)平面正三角形PCl3+BCl3+3H2BP+6HCl19、略

【分析】【詳解】

(1)固態由分子構成，為分子晶體，a正確；分子中含有極性鍵，但為非極性分子，b錯誤；固態固態均為分子晶體，熔點由分子間作用力強弱決定，與鍵能大小無關，c錯誤；中C的雜化類型為中C的雜化類型為sp；d正確。

故答案為：ad；

(2)和是組成和結構相似的分子，相對分子質量越大，分子間作用力越強，熔、沸點越高。故答案為：低；【解析】①.ad②.低四、判斷題(共2題，共12分)20、A【分析】【詳解】

葡萄糖是多羥基醛，與新制氫氧化銅反應生成銅原子和四個羥基絡合產生的物質，該物質的顏色是絳藍色，類似于丙三醇與新制的反應，故答案為：正確。21、B【分析】【分析】

【詳解】

(1)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(2)分子中中心原子若通過sp3雜化軌道成鍵；則該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，錯誤；

(3)NH3分子為三角錐形，N原子發生sp3雜化；錯誤；

(4)只要分子構型為平面三角形，中心原子均為sp2雜化；正確；

(5)中心原子是sp1雜化的；其分子構型一定為直線形，錯誤；

(6)價層電子對互斥理論中；π鍵電子對數不計入中心原子的價層電子對數，正確；

(7)PCl3分子是三角錐形，這是因為P原子是以sp3雜化的結果且沒有孤電子對；錯誤；

(8)sp3雜化軌道是由中心原子的1個s軌道和3個p軌道混合形成的四個sp3雜化軌道；錯誤；

(9)凡中心原子采取sp3雜化的分子；其VSEPR模型都是四面體，正確；

(10)AB3型的分子空間構型為平面三角形或平面三角形；錯誤；

(11)分子中中心原子通過sp3雜化軌道成鍵時；該分子正四面體結構或三角錐形或折線形，正確；

(12)雜化軌道只用于形成σ鍵或用于容納未參與成鍵的孤電子對；正確；

(13)NH3和CH4兩個分子中中心原子N和C都是通過sp3雜化軌道成鍵；正確；

(14)雜化軌道理論與VSEPR模型分析分子的空間構型結果不矛盾；錯誤；

(15)配位鍵也是一種靜電作用；正確；

(16)形成配位鍵的電子對由一個原子提供，另一個原子提供空軌道，錯誤。五、工業流程題(共1題，共4分)22、略

【分析】【分析】

“酸浸”中金屬氧化物與硫酸反應得到對應的鹽，溶液中離子有Co2+、Ni2+、Cu2+、Fe2+，SiO2與硫酸不反應，固體1為SiO2，加入氧化劑可氧化Fe2+為Fe3+，調節pH=6.5可將Cu2+、Fe3+轉為沉淀除去，‘萃取步驟中將Co2+轉到有機層，Ni2+在水層，有機層加入稀硫酸得到溶液含Co2+，加入純堿生成CoCO3沉淀，過濾得濾渣再加鹽酸酸溶得到CoCl2溶液，經系列操作后得到結晶，加入SOCl2灼燒得到CoCl2。

【詳解】

（1）鈷原子位于立方體的頂點和面心和體心，磷原子在小四面體的體心，即磷在立方體的體對角線的四分之一位置，故P原子的位置為

（2）氧化劑為氧氣，將亞鐵離子氧化為鐵離子，離子方程式為：結合氫氧化物沉淀的pH分析，調節的目的是將鐵離子和銅離子轉化為氫氧化物沉淀而除去。

（3）油相和水相1:1時鈷離子和鎳離子萃取比例差距最大，根據萃取方程式分析，(水層)（有機層）（(有機層)(水層)，萃取產生隨pH的升高被消耗；促進萃取金屬離子的平衡正向移動，所以pH升高，金屬離子萃取率升高。

（4）加入SOCl2灼燒得到CoCl2，SOCl2與水反應生成二氧化硫和氯化氫，反應方程式為：

（5）為測定粗產品中的含量，稱取10g粗產品配成100mL溶液，從中取出25mL先加入含0.03mol的溶液(雜質不與其反應)，再用0.5mol?L的KSCN溶液滴定過量的消耗20.00mLKSCN溶液，硫氰化鉀的物質的量為0.5mol?L×20.00×10-3L=0.01mol，則與氯化鈷反應的硝酸銀的物質的量為0.03-0.01=0.02mol，則25mL溶液中氯化鈷的物質的量為0.01mol，氯化鈷的質量為1.3g，則100mL溶液中氯化鈷的質量為該粗產品中的質量分數為【解析】(1)

(2)將全部轉化為而除去。

(3)1∶1萃取產生隨pH的升高被消耗；促進萃取金屬離子的平衡正向移動。

(4)

(5)消耗20.00mLKSCN溶液，硫氰化鉀的物質的量為0.5mol?L×20.00×10-3L=0.01mol，則與氯化鈷反應的硝酸銀的物質的量為0.03-0.01=0.02mol，則25mL溶液中氯化鈷的物質的量為0.01mol，氯化鈷的質量為1.3g，則100mL溶液中氯化鈷的質量為該粗產品中的質量分數為六、元素或物質推斷題(共4題，共40分)23、略

【分析】【分析】

根據周期表中的位置，各元素分別為a為H，b為C；c為O，d為Na，e為Mg，f為Al，g為P，h為Cl，i為Sc，j為Ge。

【詳解】

(1)e和f的I1大小關系是Mg＞Al(填元素符號；下同)，理由是Mg的2s軌道為全滿結構，比較穩定，不易失去一個電子，故答案為：Mg＞Al；Mg的2s軌道為全滿結構，比較穩定，不易失去一個電子；

(2)上述元素中，原子中未成對電子數最多的是P，有3個末成對電子，該元素基態原子的核外電子排布式：[Ne]3s23p3。故答案為：P；[Ne]3s23p3；

(3)①X的第一電離能遠小于第二電離能，說明X是ⅠA族的元素，X的元素符號是Na，X和c以原子個數之比1：1形成的一種化合物Na2O2的電子式是故答案為：Na；

②Y的第三電離能遠小于第四電離能，說明Y是ⅢA族的元素，Y為鋁元素，鋁與氯形成的化合物是共價化合物(填“共價化合物”或“離子化合物”)，故答案為：共價化合物?！窘馕觥縈g＞AlMg的2s軌道為全滿結構，比較穩定，不易失去一個電子P[Ne]3s23p3Na共價化合物24、略

【分析】【分析】

A元素的單質為密度最小的氣體，A是H元素；D元素可形成D2、D3兩種氣態單質；其中一單質是保護地球地表環境的重要屏障，D是O元素；E元素存在質量數為23，中子數為12的核素，E的質子數是11，E是Na元素；單質F為淡黃色固體，F是S元素；元素最高正價與最低負