…………○…………內…………○…………裝…………○…………內…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年滬教版高一化學下冊月考試卷349考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共5題，共10分)1、下列化學用語表述正確的是A.質子數為rm{53}中子數為rm{78}的碘原子：rm{{,!}^{131}_{53}I}B.乙烯的結構簡式：rm{CH_{2}CH_{2}}C.rm{CO_{2}}的球棍模型：D.rm{NH_{4}I}的電子式：2、在共價化合物中；元素化合價有正負的根本原因是（）

A.有電子得失。

B.共用電子對有偏移。

C.既有電子對偏移又有電子得失。

D.非金屬元素的原子吸引電子的能力存在差別。

3、標準狀況下，mg氣體A和ng氣體B的分子數相同，下列說法不正確的是()A.A與B的相對分子質量之比為m∶nB.同溫同壓下，兩氣體A與B的密度之比為n∶mC.同質量的A與B分子個數之比為n∶mD.同溫同壓下，同體積的氣體A與B質量之比為m∶n4、人造光鹵石(KCl·MgCl2·6H20)是鹽化工生產的中間產物。以光鹵石為原料制得金屬鎂，可有下列步驟：①過濾②溶解③加入適量Ca(OH)2④蒸發⑤用鹽酸溶解⑥電解熔融MgCl2⑦在HCl氣流中強熱MgCl2·6H20晶體正確的順序是A.⑤③①②④⑥⑦B.②③①⑤④⑦⑥C.②④①③⑦⑤⑥D.⑤③①④②⑦⑥5、一定溫度下，在rm{2L}的密閉容器中，rm{X}rm{Y}rm{Z}三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是rm{(}rm{)}A.反應開始到rm{10s}用rm{Z}表示的反應速率為rm{0.158moL/(L?s)}B.rm{10s}后，該反應停止進行C.反應的化學方程式為：rm{2X(g)+Y(g)?2Z(g)}D.反應開始到rm{10s}時，平均反應速率：rm{婁脥(X)=婁脥(Y)=0.0395mol/(L?s)}評卷人得分二、填空題(共5題，共10分)6、（10分）天然氣是一種潔凈環保的優質能源，天然氣主要成分是烷烴，其中甲烷占絕大多數。（1）甲烷分子具有____________結構，其結構式是___________。（2）天然氣是一種高效、低耗、污染小的清潔能源，已知1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和水蒸氣放出802KJ熱量，則在相同條件下，1mol甲烷完全燃燒生成CO2氣體和液態水，放出的熱量________802KJ（填“＞”、“＝”或“＜”）。（3）通常情況下，甲烷比較穩定，但在特定條件下，甲烷也會發生某些反應，請寫出甲烷在光照條件下與氯氣反應生成一氯甲烷的化學方程式___________________該反應屬于______________（填反應類型）。（4）在一定條件下甲烷也可用于燃料電池。若以KOH溶液為電解質溶液，甲烷燃料電池正極的電極反應式為O2+4e－＋2H2O＝4OH-，則負極電極反應式為___________________；該電池工作過程中，溶液中OH-移向_____極。7、（4分）將3.84gFe和Fe2O3的混合物溶于120mL的鹽酸，剛好完全反應，生成0.03molH2，若反應后的溶液中無Fe3+，且溶液體積不變，試求：（1）原混合物中Fe2O3的質量為；（2）原鹽酸的物質的量濃度為。8、化學與材料密切關聯．

①制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和____．

②鋼鐵在酸雨中會發生電化學腐蝕，其負極的電極反應是____．

③硫化橡膠具有較高的強度和化學穩定性，它具有____結構．9、現有下列物質：rm{壟脵}氧化銅rm{壟脷}稀硫酸rm{壟脹}碳酸氫鈉rm{壟脺}氫氧化鈉rm{壟脻}氯化鈉rm{壟脼}硫酸鉀rm{(1)}屬于氧化物的物質是______。rm{(}填序號，下同rm{)}rm{(2)}既能與強酸反應，又能與強堿反應的物質是______。rm{(3)}物質rm{壟脼}在水溶液中電離方程式為_______。rm{(4)壟脷}與rm{壟脺}在水溶液中發生反應的離子方程式是_______。rm{(5)}寫出鋅與rm{壟脷}反應的離子方程式_______。10、現有rm{14.4gCO}和rm{CO_{2}}的混合氣體，在標準狀況下其體積為rm{8.96L.}回答下列問題：

rm{(1)}該混合氣體的平均摩爾質量為______．

rm{(2)}混合氣體中碳原子的個數為______rm{(}用rm{N_{A}}表示阿伏伽德羅常數的值rm{)}．

rm{(3)}將混合氣體依次通過如圖裝置，最后收集在氣球中rm{(}實驗在標準狀況下進行rm{)}．

rm{壟脵}氣球中收集到的氣體的摩爾質量為______．

rm{壟脷}氣球中收集到的氣體中，電子總數為______rm{(}用rm{N_{A}}表示阿伏伽德羅常數的值rm{)}．

rm{壟脹}氣球中的體積為______L.評卷人得分三、判斷題(共6題，共12分)11、蛋白質的鹽析過程是一個可逆過程，據此可以分離和提純蛋白質．12、煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是物理變化13、將藍色的硫酸銅晶體放入濃硫酸屬于物理變化．（判斷對錯）14、過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸．（判斷對錯）15、蒸餾時，溫度計水銀球插入混合液中，以控制蒸餾的溫度．16、摩爾是七個基本物理量之一．（判斷對錯）評卷人得分四、實驗題(共1題，共4分)17、為了除去粗鹽中rm{CaCl_{2}}rm{MgCl_{2}}rm{Na_{2}SO_{4}}及泥沙。可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作：rm{壟脵}過濾；rm{壟脷}加過量rm{NaOH}溶液；rm{壟脹}加適量鹽酸；rm{壟脺}加過量rm{Na_{2}CO_{3}}溶液；rm{壟脻}加過量rm{BaCl_{2}}溶液。rm{(1)}正確的操作順序是________________rm{(}填代號rm{)}A.rm{壟脵壟脺壟脷壟脻壟脹}rm{B.壟脺壟脻壟脷壟脵壟脹}rm{C.壟脷壟脻壟脺壟脵壟脹}rm{D.壟脻壟脺壟脷壟脵壟脹}rm{(2)}請寫出加入鹽酸溶液時所涉及到的離子反應方程式：____________________________。

rm{(3)}如何證明rm{SO}如何證明rm{(3)}rm{SO}rm{{,!}_{4}^{2-}}

已沉淀完全__________________________________________________。若過濾后，發現濾液仍有少量渾濁，從實驗操作的角度給出一種可能的原因是_________。rm{(4)}若過濾后，發現濾液仍有少量渾濁，從實驗操作的角度給出一種可能的原因是_________。實驗室里將粗鹽制成精鹽并配制一定物質的量濃度溶液的過程中，rm{(4)}過濾rm{(5)}蒸發rm{壟脵}溶解rm{壟脷}向容量瓶轉移液體的操作中都要用到的儀器是______，其中作用相同的是______rm{壟脹}填字母rm{壟脺}

rm{(}和rm{)}A.rm{壟脵}和rm{壟脷}rm{B.壟脵}和rm{壟脹}rm{C.壟脹}和rm{壟脺}rm{D.壟脵}和rm{壟脺}和rm{壟脵}rm{壟脷}和rm{B.壟脵}rm{壟脹}和rm{C.壟脹}rm{壟脺}評卷人得分五、其他(共4題，共24分)18、（5分）現有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數等于中子數；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數比中子數少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。19、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y的核外電子數的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數比____________,其電子式為．該物質中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質通入YX2的水溶液中發生反應的離子方程式為。20、（5分）現有前4周期中的A、B、C、D、E五種主族元素。A的最高價氧化物含A40%，A原子中質子數等于中子數；B是同周期中除稀有氣體外原子半徑最大的元素；D能形成BD型離子化合物，且B、D兩離子的電子層結構相同；C和D能形成CD3的化合物；C原子比E原子多1個電子；1.8gC與足量的稀硫酸反應，所產生的氫氣在標準狀況下的體積為2.24L；C原子中質子數比中子數少1；D原子比A原子多1個質子。請寫出A～E五種元素最高價氧化物對應水化物的化學式____、、、、。21、X、Y、Z、M是元素周期表中前20號元素，其原子序數依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數是Y的核外電子數的一半，Y與M可形成化合物M2Y。用微粒符號完成下列問題：（1）Y、Z兩種元素的最高價氧化物的水化物酸性強于。（2）M、Z、Y形成的簡單離子的半徑的大小。（3）M2X2固體中陰、陽離子個數比____________,其電子式為．該物質中含有化學鍵的類型有和．（4）將Z的單質通入YX2的水溶液中發生反應的離子方程式為。評卷人得分六、計算題(共2題，共16分)22、實驗室用8.7g二氧化錳與足量的濃鹽酸反應制取氯氣．

求：（1）可制得標準狀況下的氯氣的體積；

（2）被氧化的濃鹽酸物質的量．23、堿式碳酸鋁鎂rm{[Mg_{a}Al_{b}(OH)_{c}(CO_{3})_8ib2hqy?xH_{2}O]}常用作塑料阻燃劑．

rm{(1)}堿式碳酸鋁鎂具有阻燃作用；是由于其受熱分解需吸收大量熱量和______．

rm{(2)[Mg_{a}Al_{b}(OH)_{c}(CO_{3})_tsleraj?xH_{2}O]}中的rm{a}rm{b}rm{c}rmfm0rrww的代數關系式為______．

rm{(3)}為確定堿式碳酸鋁鎂的組成；進行如下實驗：

rm{壟脵}準確稱取rm{3.390g}樣品與足量稀鹽酸充分反應，生成rm{CO_{2}0.560L(}已換算成標準狀況下rm{)}．

rm{壟脷}另取一定量樣品在空氣中加熱，樣品的固體殘留率rm{(dfrac{{鹿脤脤氓脩霉脝路碌脛脢攏脫脿脰脢脕驢}}{{鹿脤脤氓脩霉脝路碌脛脝冒脢錄脰脢脕驢}}隆脕100%)}隨溫度的變化如圖所示rm{(dfrac

{{鹿脤脤氓脩霉脝路碌脛脢攏脫脿脰脢脕驢}}{{鹿脤脤氓脩霉脝路碌脛脝冒脢錄脰脢脕驢}}隆脕100%)}樣品在rm{(}時已完全失去結晶水，rm{270隆忙}以上殘留固體為金屬氧化物的混合物rm{600隆忙}．

根據以上實驗數據計算堿式碳酸鋁鎂樣品中的rm{)}rm{n(OH^{-})}寫出計算過程rm{n(CO_{3}^{2-})(}．rm{)}參考答案一、選擇題(共5題，共10分)1、A【分析】【分析】本題考查了常見化學用語的表示方法判斷，題目難度中等，涉及電子式、球棍模型、結構簡式、元素符號等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養了學生的分析能力及靈活應用能力。A.質子數為rm{53}中子數為rm{78}的碘原子的質量數為rm{131}該原子可以表示為：rm{{,!}^{131}_{53}I}故A正確；

B.乙烯分子中存在碳碳雙鍵，乙烯正確的結構簡式為rm{CH_{2}=CH_{2}}故B錯誤；

C.二氧化碳存在rm{2}個rm{C=O}為直線型結構，其正確的球棍模型為：故C錯誤；

D.該電子式中沒有標出碘離子的最外層電子，rm{NH_{4}}I正確的電子式為故D錯誤。

故選A。

【解析】rm{A}2、D【分析】

A；共價化合物中不存在電子得失；故A錯誤；

B；共價化合物中電子對的偏移是因元素吸引電子的能力不同造成的；電子偏移是特征，故B錯誤；

C；共價化合物中不存在電子得失；故C錯誤；

D；非金屬元素的原子吸引電子的能力存在差別；導致元素化合價有正負，故D正確；

故選D．

【解析】【答案】共價化合物中；元素化合價有正負是因元素吸引電子的能力不同造成的，以此來解答．

3、D【分析】【解析】試題分析：標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約等于22.4L，也即使如果氣體的分子數相同，其摩爾數也相同，A中，m/M1=n/M2,所以M1：M2=n：m，故A與B的相對分子質量之比為你：m，所以A錯誤；根據阿伏伽德羅推理，同溫同壓下，分子數相同的氣體具有相同的體積，所以兩氣體A與B的密度之比為m∶n，故B錯誤；同質量的A與B分子個數之比為m∶n，故C錯誤；同溫同壓下，同體積的氣體A與B質量之比為m∶n，故D正確，為本題的答案。考點：氣體摩爾體積，阿伏伽德羅推理【解析】【答案】D4、B【分析】【解析】【答案】B5、D【分析】解：rm{A}rm{10s}內，用rm{Z}表示的反應速率為rm{v(Z)=dfrac{trianglec(Z)}{trianglet}=dfrac{dfrac{1.58mol}{2L}}{10s}=0.079moL/(L?s)}故A錯誤；

B、由圖可知，rm{v(Z)=dfrac{triangle

c(Z)}{trianglet}=dfrac{dfrac

{1.58mol}{2L}}{10s}=0.079moL/(L?s)}后，該反應到達平衡狀態，化學平衡狀態是動態平衡，rm{10s}正rm{v(}逆rm{)=v(}故B錯誤；

C、由圖表可知，隨反應進行rm{)neq0}rm{X}的物質的量減小，rm{Y}的物質的量增大，所以rm{Z}rm{X}是反應物，rm{Y}是生產物，rm{Z}后rm{10s}rm{X}rm{Y}的物質的量為定值，不為rm{Z}反應是可逆反應，且rm{0}rm{trianglen(X)}rm{trianglen(Z)=(1.20-0.41)mol}rm{trianglen(Y)}rm{triangle

n(Z)=(1.20-0.41)mol}rm{(1.00-0.21)mol}rm{1.58mol=1}反應化學方程式為rm{1}故C錯誤；

D、速率之比等于化學計量數之比，所以rm{2}內，平均反應速率為rm{婁脥(X)=婁脥(Y)=dfrac{1}{2}v(Z)=dfrac{1}{2}隆脕0.079moL/(L?s)=0.0395mol/(L?s)}故D正確；

故選D．

A、根據rm{v=dfrac{trianglec}{trianglet}}計算rm{X+Y?2Z}

B、化學平衡狀態是動態平衡，rm{10s}正rm{婁脥(X)=婁脥(Y)=dfrac{1}{2}v(Z)=dfrac

{1}{2}隆脕0.079moL/(L?s)=0.0395mol/(L?s)}逆rm{v=dfrac{trianglec}{triangle

t}}

C；根據物質的量的變化；判斷出反應物、生成物及是否是可逆反應，利用物質的量之比化學計量數之比書寫方程式；

D；根據速率之比等于化學計量數之比計算．

本題考查化學反應速率的有關計算，難度不大，分析圖象注意一看點：即起點、拐點、交點、終點；二看線：即看曲線的變化趨勢和走向；三看面：即看清縱坐標、橫坐標表示的物理量等．rm{v(Z)}【解析】rm{D}二、填空題(共5題，共10分)6、略

【分析】考查甲烷的結構及性質。（1）甲烷是由極性鍵形成的共價化合物，是正四面體形結構，其結構式為（2）由于氣態水的能量高于液態水的，所以甲烷燃燒生成液態水放出的能量高。（3）甲烷屬于烷烴，在光照的條件下和氯氣發生取代反應，生成一氯甲烷的方程式為（4）在原電池中較活潑的金屬作負極，失去電子，發生氧化反應。電子經導線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負極移動。正極得到電子，發生還原反應。甲烷在反應中失去電子，因此在負極通入。總反應式減去正極反應式即得到負極反應式，屬于負極電極反應式為CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O。【解析】【答案】（1）正四面體（1分），（1分）（2）>（1分）（3）（2分）取代反應（1分）（4）CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O（2分）,負（2分）7、略

【分析】試題分析：（1）設原混合物中Fe和Fe2O3的物質的量分別為x、y，由剛好完全反應，生成0.03molH2，反應后的溶液中無Fe3+，則Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，還原Fe3+需Fey2yFe+2Fe3+=3Fe2+y2yFe+2H+=Fe2++H2↑（x-y）0.03mol可得x?y＝0.03mol，56x+160y＝3.84，解得x=0.04mol，y=0.01mol，則m（Fe2O3）=0.01mol×160g?mol-1=1.6g。（2）n（HCl）=2n（FeCl2）=2[n（Fe）+2n（Fe2O3）]=2×0.06mol=0.12mol，c（HCl）=0.12mol÷0.12L=1mol?L￣1。考點：本題考查根據化學方程式的計算。【解析】【答案】（1）原混合物中Fe2O3的質量分別為1.6g（2）鹽酸的物質的量濃度為1mol/L8、石英Fe﹣2e﹣=Fe2+；體型（或“網狀”或“體型網狀”）【分析】【解答】①制造普通玻璃的原料：石灰石純堿石英；故答案為：石英；

②負極鐵失去電子轉化成二價鐵離子電極反應式是Fe﹣2e﹣=Fe2+，故答案為：Fe﹣2e﹣=Fe2+；

③硫化橡膠分子間具有空間網狀結構；故答案為：體型（或“網狀”或“體型網狀”）．

【分析】①制造普通玻璃的原料：石灰石純堿石英；

②鋼鐵在酸雨中會發生電化學腐蝕；負極鐵失去電子轉化成二價鐵離子；

③硫化橡膠分子間具有網狀結構．9、rm{(1)壟脵}rm{(2)壟脹}rm{(3)K_{2}SO_{4;}簍T簍T2K^{+}}rm{(3)K_{2}SO_{4;}簍T簍T

2K^{+}}rm{+SO_{4}^{2?}}rm{(4)H^{+}+OH^{-}簍T簍TH_{2}O}rm{(5)Zn+2H^{+}}rm{=Zn^{2+}}rm{+H_{2}隆眉}【分析】【分析】

本題考查了物質的分類、離子方程式和電離方程式書寫。【解答】

rm{(1)}含氧的二元化合物是氧化物，屬于氧化物的物質是氧化銅，rm{壟脵}

rm{(2)}既能與強酸反應，又能與強堿反應的物質是碳酸氫鈉，rm{壟脹}；

rm{(3)}物質rm{壟脼}在水溶液中電離方程式為rm{K_{2}SO_{4;}簍T簍T2K^{+}}rm{+SO_{4}^{2?}}rm{K_{2}SO_{4;}簍T簍T2K^{+}}rm{+SO_{4}^{2?}}rm{(4)壟脷}與rm{壟脺}在水溶液中發生反應的離子方程式是rm{H^{+}+OH^{-}簍T簍TH_{2}O}，rm{H^{+}+OH^{-}簍T簍TH_{2}O}；rm{(5)}鋅與rm{壟脷}反應的離子方程式rm{Zn+2H^{+}}rm{=Zn^{2+}}rm{+H_{2}隆眉}rm{Zn+2H^{+}}rm{=Zn^{2+}}rm{+H_{2}隆眉}【解析】rm{(1)壟脵}rm{(2)壟脹}rm{(3)K_{2}SO_{4;}簍T簍T2K^{+}}rm{(3)K_{2}SO_{4;}簍T簍T

2K^{+}}rm{+SO_{4}^{2?}}rm{(4)H^{+}+OH^{-}簍T簍TH_{2}O}rm{(5)Zn+2H^{+}}rm{=Zn^{2+}}rm{+H_{2}隆眉}10、略

【分析】解：rm{(1)}混合氣體的體積為rm{8.96L}則物質的量為其物質的量為：rm{n=dfrac{V}{Vm}=dfrac{8.96L}{22.4L/mol}=0.4mol}

混合氣體的平均摩爾質量為：rm{dfrac{14.4g}{0.4mol}=36g/mol}

故答案為：rm{n=dfrac{V}{Vm}=dfrac

{8.96L}{22.4L/mol}=0.4mol}

rm{dfrac

{14.4g}{0.4mol}=36g/mol}設混合氣體中rm{36g/mol}的物質的量為rm{(2)}rm{CO}的物質的量為rm{xmol}則根據混合物的質量為rm{CO_{2}}可得：rm{ymol}

根據氣體的物質的量為rm{14.4g}可得：rm{28x+44y=14.4壟脵}

解rm{0.4mol}得：rm{x+y=0.4壟脷}rm{壟脵壟脷}．

由于rm{x=0.2mol}和rm{y=0.2mol}中均含rm{CO}個碳原子，故rm{CO_{2}}和rm{1}中共含rm{0.2molCO}原子即rm{0.2molCO_{2}}個；

故答案為：rm{0.4molC}

rm{0.4N_{A}}將混合氣體依次通過如圖裝置，則rm{0.4N_{A}}會被rm{(3)}溶液吸收，剩余rm{CO_{2}}被濃硫酸干燥后，則在氣球中收集到的是干燥純凈的rm{NaOH}氣體．

rm{CO}氣球中收集到的氣體為rm{CO}而一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量，故收集到氣體的摩爾質量為rm{壟脵}

故答案為：rm{CO}

rm{28g/mol}一個rm{28g/mol}含有rm{壟脷}個電子，由rm{CO}求出的rm{14}的物質的量為rm{(2)}則電子的物質的量為rm{CO}電子總數為rm{0.2mol}個；

故答案為：rm{0.2mol隆脕14=2.8mol}

rm{2.8N_{A}}氣球中的氣體為rm{2.8N_{A}}其體積rm{壟脹}

故答案為：rm{CO}．

rm{V=nVm=0.2mol隆脕22.4L/mol=4.48L}標況下混合氣體的體積為rm{4.48}其物質的量為：rm{n=dfrac{V}{Vm}=dfrac{8.96L}{22.4L/mol}=0.4mol}根據rm{(1)}計算出平均摩爾質量；

rm{8.96L}設出一氧化碳；二氧化碳的物質的量；根據氣體的總質量和總物質的量列方程式計算；

rm{n=dfrac{V}{Vm}=dfrac

{8.96L}{22.4L/mol}=0.4mol}將混合氣體依次通過如圖裝置，則rm{M=dfrac{m}{n}}會被rm{(2)}溶液吸收，剩余rm{(3)}被濃硫酸干燥后，則在氣球中收集到的是干燥純凈的rm{CO_{2}}氣體．

rm{NaOH}一種物質的摩爾質量在數值上等于該物質的相對分子質量；

rm{CO}一個rm{CO}含有rm{壟脵}個電子，由rm{壟脷}求出的rm{CO}的物質的量計算電子的物質的量和數目；

rm{14}氣球中的氣體為rm{(2)}根據體積rm{CO}來計算．

本題考查了有關混合物的計算、物質的量的有關計算，題目難度中等，為高頻考點，試題側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意質量守恒定律在化學計算中的應用方法．rm{壟脹}【解析】rm{36g/mol}rm{0.4N_{A}}rm{28g/mol}rm{2.8N_{A}}rm{4.48}三、判斷題(共6題，共12分)11、A【分析】【解答】向雞蛋清中加入飽和硫酸鈉溶液；可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸鈉溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化；再向試管里加入足量的蒸餾水，觀察到的現象是變澄清，鹽析是可逆過程，可以采用多次鹽析的方法分離；提純蛋白質．

故答案為：對．

【分析】向雞蛋清中加入飽和硫酸銨溶液，可以觀察到的現象為析出沉淀，說明飽和硫酸銨溶液可使蛋白質的溶解性變小，此過程叫做蛋白質的“鹽析”為物理變化．12、B【分析】【解答】煤的氣化是在高溫條件下煤與水蒸氣反應生成CO和H2；是化學變化；

煤液化；是把固體炭通過化學加工過程，使其轉化成為液體燃料；化工原料和產品的先進潔凈煤技術，有新物質生成，屬于化學變化；

煤的干餾是將煤隔絕空氣加強熱；煤發生復雜的反應獲得煤焦油；焦爐煤氣等的過程，是化學變化．故煤的“氣化”、煤的“液化”、煤的“干餾”都是化學變化，故此說法錯誤．故答案為：錯誤．

【分析】沒有新物質生成的變化是物理變化，有新物質生成的變化是化學變化；13、B【分析】【解答】藍色硫酸銅晶體放入濃硫酸生成硫酸銅和水；屬于化學變化，故答案為：×．

【分析】化學變化是指有新物質生成的變化，物理變化是指沒有新物質生成的變化，據此解題．14、A【分析】【解答】過濾是把不溶于液體的固體物質跟液體分離開來的一種混合物分離的方法；過濾時，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸，避免萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，所以題干說法正確；

故答案為：正確．

【分析】根據過濾的注意事項‘一貼二低三靠’；取用液體藥品的方法進行分析解答．

一貼：過濾時；為了保證過濾速度快，而且避免液體順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，濾紙應緊貼漏斗內壁，且中間不要留有氣泡．

二低：如果濾紙邊緣高于漏斗邊緣；過濾器內的液體極有可能溢出；如果漏斗內液面高于濾紙邊緣，液體也會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，這樣都會導致過濾失敗．

三靠：傾倒液體的燒杯口要緊靠玻璃棒，是為了使液體順著玻璃棒緩緩流下，避免了液體飛濺；玻璃棒下端如果緊靠一層濾紙處，萬一玻璃棒把濕的濾紙戳破，液體就會順著漏斗與濾紙間的夾縫流下，導致過濾失敗，而靠在三層濾紙處則能避免這一后果；漏斗下端管口的尖嘴要緊靠承接濾液的燒杯內壁，可以使濾液順著燒杯內壁流下，避免了濾液從燒杯中濺出．15、B【分析】【解答】蒸餾是用來分離沸點不同的液體混合物；溫度計測量的是蒸汽的溫度，故應放在支管口；

故答案為：×．

【分析】根據溫度計在該裝置中的位置與作用；16、B【分析】【解答】摩爾是物質的量的單位；是國際單位制中七個基本單位之一；

故答案為：×．

【分析】摩爾是物質的量的單位．四、實驗題(共1題，共4分)17、⑴CD

⑵OH-+H+=H2O，CO32-+2H+=H2O+CO2↑

⑶取上層清液于試管中，滴幾滴鹽酸無明顯變化，再滴加適量BaCl2溶液，若無沉淀生成則證明SO42－已完全沉淀

⑷玻璃棒下端靠在濾紙的單層處導致濾紙破損漏斗中液面高于濾紙邊緣

⑸玻璃棒D【分析】【分析】本題難度不大，掌握粗鹽提純的原理、實驗步驟rm{(}溶解、過濾、蒸發rm{)}所需的儀器是正確解答本題的關鍵；除去多種雜質離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。溶解、過濾、蒸發rm{(}所需的儀器是正確解答本題的關鍵；除去多種雜質離子時，要考慮除雜的順序、后面加入的試劑要能除去前面加入的過量的試劑。

【解答】rm{)}rm{壟脜}或鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可溶液以將鎂離子沉淀；硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇溶液可以將硫酸根離子沉淀；至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都可以；鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入過量的碳酸鈉溶液轉化為沉淀，但是加入碳酸鈉溶液要放在加入的氯化鋇溶液之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇；完全反應后，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，所以正確的順序為：rm{壟脷壟脻壟脺壟脵壟脹}或rm{壟脻壟脺壟脷壟脵壟脹}，故答案為：rm{壟脷壟脻壟脺壟脵壟脹}rm{壟脻壟脺壟脷壟脵壟脹}rm{CD}rm{壟脝}加入鹽酸溶液時所涉及到的離子反應方程式為rm{OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}，故答案為：rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{壟脟}證明rm{SO}取上層清液于試管中，滴幾滴鹽酸無明顯變化，再滴加適量rm{SO}溶液，若無沉淀生成則證明rm{{,!}_{4}^{2-}}已完全沉淀已沉淀完全的方法為：，故答案為：取上層清液于試管中，滴幾滴鹽酸無明顯變化，再滴加適量rm{BaCl_{2}}溶液，若無沉淀生成則證明rm{SO_{4}^{2-}}已完全沉淀；rm{BaCl_{2}}玻璃棒下端靠在濾紙的單層處導致濾紙破損漏斗中液面高于濾紙邊緣rm{SO_{4}^{2-}}，故答案為：玻璃棒下端靠在濾紙的單層處導致濾紙破損漏斗中液面高于濾紙邊緣；rm{壟脠}若過濾后，發現濾液仍有少量渾濁，可能的原因是在過濾時，玻璃棒起引流作用；在蒸發實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；rm{壟脡}玻璃棒的作用是攪拌，加速物質的溶解；rm{壟脵}在過濾時，玻璃棒起引流作用；向容量瓶轉移液體時玻璃棒起引流作用，rm{壟脵}和rm{壟脷}在蒸發實驗中玻璃棒的作用是攪拌，防止液體因局部受熱而飛濺；，故答案為：玻璃棒；rm{壟脷}rm{壟脹}玻璃棒的作用是攪拌，加速物質的溶解；【解析】rm{壟脜CD}

rm{壟脝OH^{-}+H^{+}=H_{2}O}rm{CO_{3}^{2-}+2H^{+}=H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{壟脟}取上層清液于試管中，滴幾滴鹽酸無明顯變化，再滴加適量rm{BaCl_{2}}溶液，若無沉淀生成則證明rm{SO}rm{SO}已完全沉淀rm{{,!}_{4}^{2-}}玻璃棒下端靠在濾紙的單層處導致濾紙破損漏斗中液面高于濾紙邊緣rm{壟脠}玻璃棒rm{壟脡}rm{D}五、其他(共4題，共24分)18、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)219、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-20、略

【分析】【解析】【答案】H2SO4KOHAl(OH)3HClO4Mg(OH)221、略

【分析】【解析】【答案】（1）HClO4H2SO4（2）S2->Cl->K+（3）1：2電子式略離子鍵非極性共價鍵（4）Cl2+SO2+2H2O==4H++2Cl-+SO42-六、計算題(共2題，共16分)22、略

【分析】

n（MnO2）==0.1mol，二氧化錳與足量的濃鹽酸反應：MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O；在反應中，鹽酸不全部被氧化，部分表現為酸性，結合反應的化學方程式計算．

本題考查氯氣的性質和氧化還原反應的計算，題目難度不大，注意根據反應的化學方程式計算，本題中要特別注意參加反應的鹽酸與被氧化的鹽酸的物質的量的關系．【解析】解：（1）n（MnO2）==0.1mol；設生成氯氣的體積為V，則。

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O

1mol22.4L

0.1molV

V==2.24L；

答：可制得標準狀況下的氯氣的體積為2.24L；

（2）根據化合價的變化可知，在MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應中；當有4molHCl參加反應時，有2molHCl被氧化，則。

MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O被氧化的HCl

1mol2mol