基礎(chǔ)課時(shí)4物質(zhì)的量濃度及其溶液的配制[最新考綱] 1．了解溶液的含義。了解溶解度、飽和溶液的概念。2.了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。3.了解物質(zhì)的量濃度的含義。4.掌握一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度的溶液配制方法。考點(diǎn)一物質(zhì)的量濃度及其相關(guān)計(jì)算1．物質(zhì)的量濃度單位體積mol·L-1濃度物質(zhì)的量

要點(diǎn)提取 (1)有關(guān)物質(zhì)的量濃度中的體積是指溶液的體積，而不是指溶劑的體積。 (2)溶質(zhì)的濃度和離子的濃度不一定相同，要注意根據(jù)化學(xué)式具體分析計(jì)算，如1mol·L－1CaCl2溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度是2mol·L－1。2.物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的比較

注意：溶液體積的單位是L，根據(jù)密度計(jì)算溶液體積的單位一般是mL，要注意單位換算。【互動(dòng)思考】1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)1L水中溶解5.85gNaCl所形成的溶液的物質(zhì)的量濃度是0.1mol·L－1 (

) (2)將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25% (

) (3)在100mL的燒杯中，加入10g食鹽，然后注入90mL的水，充分溶解后，所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10% (

)(4)將40gSO3溶于60g水中所得溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40% (

)(5)將62gNa2O溶于水中，配成1L溶液，所得溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1 (

)答案(1)×

(2)×

(3)√

(4)×

(5)×2．在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為VmL，溶液密度為dg·cm－3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)的量濃度為cmol·L－1，溶液中含氫氧化鈉的質(zhì)量為mg。 (1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉的溶解度(S)為_(kāi)_______。 (2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)_______。 (3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)為_(kāi)_______。 (4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(w)為_(kāi)_______。點(diǎn)擊進(jìn)入考點(diǎn)二一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制及誤差分析1．主要儀器 (1)托盤(pán)天平：稱量前先調(diào)零，稱量時(shí)藥品放在

，砝碼放在

，讀數(shù)精確到

g。左盤(pán)右盤(pán)0.1刻度線100mL

250mL

500mL

1000mL

容量瓶使用前一定要檢查是否漏水。操作方法：向容量瓶中加入適量水，蓋上瓶塞、倒立，觀察是否漏水，若不漏水，然后將容量瓶正立過(guò)來(lái)，旋轉(zhuǎn)玻璃塞180°、倒立，再觀察是否漏水。2．配制過(guò)程 配制過(guò)程示意圖：定容搖勻3．以配制480mL1mol·L－1

NaOH溶液為例，所需容量瓶的規(guī)格：

。 (1)計(jì)算(填寫(xiě)計(jì)算過(guò)程與結(jié)果)：

m(NaOH)＝

。 (2)稱量：根據(jù)計(jì)算結(jié)果，稱量固體質(zhì)量。 (3)溶解：將稱量好的固體放入燒杯中，加適量蒸餾水溶解，并用

攪拌；溶解過(guò)程中玻璃棒的作用為

。 (4)轉(zhuǎn)移(移液)： ①移液前需要將溶液冷卻至室溫。 ②移液中玻璃棒的作用為

。500mL

1mol·L－1×0.5L×40g·mol－1＝20.0g玻璃棒攪拌，加速溶解引流(5)洗滌：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌

次，洗滌液注入

中，并振蕩容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：①將蒸餾水注入容量瓶，在液面離容量瓶頸刻度線下

.時(shí)，改用膠頭滴管滴加蒸餾水。②定容時(shí)要平視刻度線，至凹液面最低處與刻度線

。(7)搖勻：蓋好瓶塞，上下反復(fù)顛倒，搖勻。2～3

容量瓶

1～2cm

相切

【互動(dòng)思考】1．判斷正誤，正確的劃“√”，錯(cuò)誤的劃“×” (1)把1molNaCl固體溶于1L水中，所得溶液的濃度為1mol·L－1。 (

) (2)配制0.1mol·L－1的H2SO4溶液時(shí)，將量取的濃硫酸倒入容量瓶中加水稀釋定容。 (

) (3)配制240mL1mol·L－1氫氧化鈉溶液需稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量為10.0g。 (

) (4)配制溶液時(shí)，若加水超過(guò)容量瓶刻度線，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出。 (

) 答案(1)×

(2)×

(3)√

(4)×2．用“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”填空 (1)配制450mL0.1mol·L－1的NaOH溶液，用托盤(pán)天平稱取NaOH固體1.8g________。 (2)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體中含有Na2O雜質(zhì)________。 (3)配制NaOH溶液時(shí)，NaOH固體放在燒杯中稱量時(shí)間過(guò)長(zhǎng)________。 (4)天平砝碼有銹蝕，其他均正確________。(5)用量筒量取濃硫酸倒入小燒杯后，用蒸餾水洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移至小燒杯中________。(6)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)________。(7)配制NaOH溶液時(shí)，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經(jīng)冷卻立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中并定容________。(8)轉(zhuǎn)移到容量瓶的過(guò)程中，有少量的溶液濺出________。(9)轉(zhuǎn)移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉(zhuǎn)移至容量瓶中________。(10)定容時(shí)，加水超過(guò)刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線________。(11)定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度線_________________。(12)配制前容量瓶中有水滴__________。(13)定容搖勻后少量溶液外流________。答案

(1)偏小(2)偏大(3)偏小(4)偏大(5)偏大(6)偏大(7)偏大(8)偏小(9)偏小(10)偏小(11)偏小(12)無(wú)影響(13)無(wú)影響

點(diǎn)擊進(jìn)入考點(diǎn)三溶解度及溶解度曲線1．固體的溶解度 (1)概念：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在

(通常是水)里達(dá)到

時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在該溶劑里的溶解度，其單位為“g”。 (2)公式：固體物質(zhì)溶解度(飽和溶液)S＝

.100g溶劑

飽和狀態(tài)(3)影響因素①內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)(由結(jié)構(gòu)決定)。②外因：a．溶劑的影響(如NaCl易溶于水難溶于汽油)。b．溫度的影響：升溫，大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度

，少數(shù)物質(zhì)卻相反，如Ca(OH)2；溫度對(duì)NaCl的溶解度影響不大。增大2．氣體的溶解度 (1)表示方法：通常指該氣體(其壓強(qiáng)為101kPa)在一定溫度時(shí)溶解于1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)氣體的體積，常記為1∶x。如NH3、HCl、SO2、CO2等氣體常溫時(shí)的溶解度分別為1∶700、1∶500、1∶40、1∶1。 (2)影響因素：氣體溶解度的大小與溫度和壓強(qiáng)有關(guān)，溫度

，溶解度

；壓強(qiáng)

，溶解度

。升高減小增大增大3．溶解度的表示方法(1)列表法硝酸鉀在不同溫度時(shí)的溶解度：溫度/℃0102030405060708090100溶解度/g13.320.931.645.863.985.5110138168202246(2)曲線法4.溶解度曲線的含義 (1)不同物質(zhì)在各溫度時(shí)的溶解度不同。 (2)曲線與曲線交點(diǎn)的含義：表示兩物質(zhì)在某溫度時(shí)有相同的溶解度。 (3)能很快比較出兩種物質(zhì)在某溫度時(shí)溶解度的大小。 (4)能反映出溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)。

重點(diǎn)提取 物質(zhì)結(jié)晶常用的方法 (1)溶解度受溫度影響較小的物質(zhì)(如NaCl)采取蒸發(fā)結(jié)晶的方法。 (2)溶解度受溫度影響較大的物質(zhì)(或帶有結(jié)晶水)采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法。【互動(dòng)思考】1．右圖是X、Y、Z三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，當(dāng)它們的溶液接近飽和時(shí)，分別采用增加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑、升高溫度三種方法，均可以變成飽和溶液的是________。

答案Z2．右圖為A、B