1、泰安市2020-2021學(xué)年高二上學(xué)期期末化學(xué)試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Fe56一、選擇題(本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。)1. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說法錯誤的是A. 明礬凈化酸性廢水比堿性廢水效果更好B. 瓶裝碳酸飲料開啟后泛起大量泡沫，可用平衡移動原理解釋C. 用試紙可以測量“84”消毒液的酸堿性D. 加熱法可以降低硬水(含)中的、濃度2. 在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：，達(dá)平衡后，改變下列條件可使混合氣體顏色加深的是A. 使用催化劑B. 縮小容器的容積C. 降溫D. 充入氮氣3. 下列基態(tài)原子

2、中未成對電子數(shù)最少的是A. NB. OC. D. 4. 下列敘述中正確是A. 焰色反應(yīng)屬于化學(xué)變化B. 金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍C. 陰極電保護(hù)法保護(hù)鋼構(gòu)件，鋼構(gòu)件與直流電源負(fù)極相連D. 鈉原子核外電子排布由時，原子釋放能量5. 下列敘埃述正確的是A. 95純水的pH7，說明加熱可導(dǎo)致水呈酸性B. 常溫下，向水中加入少量鹽酸，水的電離程度減小C. 常溫下，純堿溶液中Kw110-14 mol2/L2D. 常溫下，pH=3的醋酸溶液稀釋至10倍后pH46. 常溫下，向20.00mL 0.1000molL1的醋酸溶液中逐滴加入0.1000molL1的NaOH溶液，pH隨NaOH溶液體積的變化

3、如圖所示。下列說法不正確的是()A. 當(dāng)V20.00mL時，水的電離程度最大B. 當(dāng)V10.00mL時，c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)C. 當(dāng)pH7時，消耗NaOH溶液的體積小于20.00mLD. 在滴定過程中，一定存在c(Na+)+c(H+)c(CH3COO)+c(OH)7. 下列生產(chǎn)或?qū)嶒炇聦嵉贸龅慕Y(jié)論不正確的是選項事實結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反應(yīng)，升高溶液的溫度，析出沉淀所需時間縮短當(dāng)其他條件不變時，升高反應(yīng)溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快B工業(yè)制硫酸過程中，將黃鐵礦粉碎后加入沸騰爐增大反應(yīng)物接觸面積，使反應(yīng)速率加快CA、B兩支試管中分別加入等體積

4、5%的H2O2溶液，在B試管中加入少量MnO2粉末，B試管中產(chǎn)生氣泡快當(dāng)其他條件不變時，催化劑可以改變化學(xué)反應(yīng)速率D在容積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：，向其中通入氬氣反應(yīng)速率減慢A. AB. BC. CD. D8. 已知：，已知某反應(yīng)的平衡常數(shù)，則該反應(yīng)的等于A. B. C. D. 9. 使用鹽橋可以提高原電池能量轉(zhuǎn)化效率。現(xiàn)依據(jù)氧化還原反應(yīng)：，設(shè)計的原電池如下圖所示。下列說法不正確的是A. 電極X的材料是，Y是溶液B. 銀電極為電池的正極，發(fā)生的電極反應(yīng)為C. 電子由X極經(jīng)導(dǎo)線流向極D. 鹽橋內(nèi)裝瓊脂飽和溶液，可以獲得穩(wěn)定電流10. 對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A. 向溶液中滴

5、加少量溶液：B. 向溶液中通入：C. 用溶液吸收少量：D. 同濃度同體積溶液與溶液混合：二、選擇題(本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有1個或2個選項符合題意，全都選對得4分，選對但不全的得2分，有選錯的得0分)11. 已知酸在水中存在以下電離：，。下列有關(guān)說法正確的是A. 在溶液中一定有：B. 在溶液中一定有：C. 溶液中：D. 在溶液中：12. 下圖是在一定壓強(qiáng)和溫度下，在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理。下列說法正確的是A. 被吸附在催化劑表面的反應(yīng)活化能最小，反應(yīng)速率最慢B. 分子中的鍵是同時形成的C. 適時將脫附后氨分離出反應(yīng)體系，能夠加快反應(yīng)速率D. 催化劑可以有效提高反應(yīng)物的平

6、衡轉(zhuǎn)化率13. W、X、Y、Z、R是五種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。W元素的一種離子與具有相同的電子層排布且半徑稍大，X原子核外L層的電子數(shù)與Y原子核外M層的電子數(shù)之比為，X與Z同主族，Z的價電子排布式為3s23p4，下列說法不正確的是A. 與W生成的氣態(tài)化合物的熱穩(wěn)定性：B. W與的原子半徑：C. X和Y的第一電離能：D. X、Z、R的電負(fù)性：14. 反應(yīng)可用于消除汽車尾氣中的有害氣體。在密閉容器中充入和，平衡時的體積分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖。下列說法正確的是A. a點達(dá)到平衡所需時間比c點長B. a、b兩點平衡常數(shù)：C. c點的平衡轉(zhuǎn)化率：50%D. 其他條件不變時，e點對應(yīng)體

7、系升溫的同時擴(kuò)大體積，達(dá)到平衡狀態(tài)可能是圖中的c點15. 侯氏制堿法工藝流程如下圖，其中向母液中先通氨氣，后加入細(xì)小食鹽顆粒作用是A. 制得較多的碳酸氫銨B. 使更多地析出C. 增大的濃度，使更多地析出D. 使轉(zhuǎn)化為，提高析出的純度三、非選擇題(共有5道題，每題12分，共60分)16. 新型高效的甲烷燃料電池采用鉑為電極材料，兩電極上分別通入和，電解質(zhì)溶液為溶液。某研究小組用甲烷燃料電池作為電源電解飽和氯化鈉溶液，如圖所示。回答下列問題：(1)甲烷燃料電池中通入的一極是_(填“正極”或“負(fù)極”)，該電極上含碳產(chǎn)物的微粒符號是_，通入的一極的電極反應(yīng)式為_。(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣

8、體產(chǎn)生，其中b電極是_(填“陽極”或“陰極”)，a電極上發(fā)生的電極反應(yīng)式是_。(3)將電解池的飽和溶液換為飽和溶液進(jìn)行實驗，觀察到的現(xiàn)象是_。若將電解池的石墨棒電極換為銅電極，則總反應(yīng)的離子方程式為_。17. 使用石油熱裂解的副產(chǎn)物來制取和，其生產(chǎn)流程如下圖：(1)工業(yè)上常利用反應(yīng)產(chǎn)生的和合成可再生能源甲醇。已知、的摩爾燃燒焓分別為和，則不完全燃燒生成和的熱化學(xué)方程式為_。(2)此流程的第步反應(yīng)為：，一定條件下的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，則_(填“小于”、“大于”或“等于”)。100時，將和通入容積為的恒容密閉容器中，達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率為0.8.此時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_(保留小數(shù)點后

9、兩位數(shù)字)。(3)此流程的第步反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：溫度/400500600平衡常數(shù)K1091從上表可以推斷：該反應(yīng)的H_0(填“”或“”或“”)，若在500時進(jìn)行，設(shè)起始時和的起始濃度均為在該條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，的轉(zhuǎn)化率為_。(4)下圖表示該反應(yīng)在t1時刻達(dá)到平衡、在t2時刻因改變某個條件引起濃度變化的情況，圖中t2時刻發(fā)生改變的條件是_(寫出一種)。 (1). (2). 大于 (3). 0.46 (4). (5). 75% (6). 降低溫度，或增加水蒸汽的量，或減少氫氣的量18. 常作氧化還原滴定的氧化劑。現(xiàn)利用氧化還原滴定方法，在7080條件下用基準(zhǔn)試劑(純度高、相對分

10、子質(zhì)量較大、穩(wěn)定性較好的物質(zhì))溶液標(biāo)定所使用的酸性溶液的濃度。請回答下列問題：(1)準(zhǔn)確量取一定體積的酸性溶液需要使用的玻璃儀器是_(填名稱)。(2)在下列物質(zhì)中，用于標(biāo)定酸性溶液的基準(zhǔn)試劑最好選用_(填序號)。A. B. C.濃鹽酸 D.(3)若準(zhǔn)確稱取你選的基準(zhǔn)試劑溶于水配成溶液，取置于錐形瓶中，用硫酸酸化的溶液滴定。所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。在規(guī)格為的滴定管中，若酸性溶液起始讀數(shù)為，此時滴定管中酸性溶液的實際體積為_(填序號)。A. B. C.大于 D.小于滴定過程中操作滴定管的圖示正確的是_。A. B. C.到達(dá)滴定終點時的現(xiàn)象為_，若此時共消耗溶液，則酸性溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(

11、4)若用放置兩周的酸性標(biāo)準(zhǔn)溶液去滴定水樣中含量，測得的濃度值將_(“偏大”或“偏小”)。 (1). 酸式滴定管(或移液管) (2). A (3). (4). C (5). A (6). 當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嗡嵝匀芤簳r，錐形瓶中溶液顏色由無色變?yōu)榧t色且半分鐘內(nèi)不褪色 (7). (8). 偏大19. 隨著科技的不斷發(fā)展，人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識不斷深入，新型材料層出不窮。(1)下表中列出了第三周期的幾種元素的部分性質(zhì)：元素編號abcde電負(fù)性302.5X1.50.9主要化合價，請按要求回答下列問題： 寫出基態(tài)a原子的價層電子軌道表示式：_。預(yù)測X值的區(qū)間_。上表中五種元素的第一電離能由大到小的順序是_(寫元

12、素符號)。(2)等人因在鋰離子電池及鈷酸鋰、磷酸鐵鋰、鈦酸鋰等正極材料研究方面的卓越貢獻(xiàn)而獲得2019年諾貝爾化學(xué)獎?；卮鹣铝袉栴}：基態(tài)原子的核外電子排布式為_。在周期表中的位置為_，基態(tài)Fe3+、Fe2+離子中未成對的電子數(shù)之比為_。Li和Na的第一電離能：I1(Li)I1(Na)，原因是_。(3)氨硼烷(NH3BH3)含氫量高、熱穩(wěn)定性好，是一種具有潛力的固體儲氫材料。回答下列問題：B和N原子半徑較小的是：_。根據(jù)對角線規(guī)則，B的一些化學(xué)性質(zhì)與元素_(填元素符號)的相似。NH3BH3分子中，與N原子相連的H呈正電性()，與B原子相連的H呈負(fù)電性()，這三種元素電負(fù)性由大到小的順序是_。 (

13、1). (2). (1.5，2.5) (3). ClPSAlNa (4). 1s22s22p63s23p63d24s2 (5). 第四周期第族 (6). 5：4 (7). Na與Li同族，Na電子層數(shù)多，原子半徑大，原子核對核外電子吸引力減弱，故第一電離能減小。 (8). N (9). Si (10). NHB20. 電解質(zhì)溶液中存在多種平衡體系，請根據(jù)相關(guān)信息回答下列問題。(1)已知：常溫下，F(xiàn)eS和CuS的溶度積分別為，。向FeS懸濁液中滴加CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。在飽和FeS和CuS的混合溶液中_。測得某礦物浸出液中，加入Na2S出現(xiàn)沉淀時，Na2S的濃度應(yīng)大于_。(2)已知：常溫下，HA的Ka=6.210-10。常溫下，含等物質(zhì)量濃度的HA與NaA的混合溶液顯_(填“酸”“堿”或“中”)性，c平(A-)_(填“