2024屆浙江省蕭山三中高考化學必刷試卷

注意事項：

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區域內。

2.答題時請按要求用筆。

3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。

4.作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。

5.保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研讀右圖，下列判斷不正確的是

+2

A.K閉合時，d電極反應式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+S（）4

B.當電路中轉移0.2mol電子時，I中消耗的H2SOj為0.2mol

C.K閉合時，II中SO：向c電極遷移

D.K閉合一段時間后，II可單獨作為原電池，d電極為正極

3、W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19,W和Y同主族，X原

子的電子層數與最外層電子數相等，Z元素最高正價與最低負價的代數和為4。下列說法正確的是（）

A.X和Z形成的化合物是不溶于水的沉淀

B.Z的氧化物對應水化物的酸性一定大于Y

C.W的簡單氣態氫化物沸點比Y的高

D.X、Y、Z簡單離子半徑逐漸減小

4、mg鐵粉與含有HzSOs的CuSOa溶液完全反應后，得到mg銅，則參與反應的C11SO4與H2SO4的物質的量之比為

A.8:7B.1:7C.7:8D.7:1

5、設計如下裝置探究HC1溶液中陰、陽離子在電場中的相對遷移速率(已知：Cd的金屬活動性大于Cu)。恒溫下,

在垂直的玻璃細管內，先放CdCb溶液及顯色劑，然后小心放入HCI溶液，在aa，處形成清晰的界面。通電后，可觀

察到清晰界面緩緩向上移動。下列說法不正確的是

A.通電時，H+、C(J2+向Pt電極遷移，cr向Cd電極遷移

B.裝置中總反應的化學方程式為：Cd+2HC1CdCk+H2f

C.一定時間內.如果通過HC1溶液某一界面的總電量為5.0C,測得H+所遷移的電量為4.1C.說明該HCI溶液中

H+的遷移速率約是CT的4.6倍

D.如果電源正負極反接，則下端產生大量CL,使界面不再清晰，實驗失敗

6、其他條件不變，C的物質的量分數(C)和溫度(T)或壓強(P)關系如圖，其中滿足關系圖的是()

A.3A(g)+B(s),"C(g)+D(g)；AH<0

B.A(g)+B(s)*C(g)+D(g)；AH<0

C.A(g)+B(s),2C(g)+D(g)；AHX)

D.A(g)+2B(s).*C(g)+3D(g)；AH>0

7、垃圾分類并回收利用，可以節約自然資源，符合可持續發展的要求。與廢棄礦泉水瓶對應的垃圾分類標志是

41msin4A附余垃圾

Mftitia

oKikhcn“Me

lliifiniu、lAJMC

(Miter

8、由下列實驗事實得出的結論不正確的是()

實驗結論

將乙烯通入溟的四氯化碳溶液，溶液最終變為

A生成的1,2?二溪乙烷無色可溶于四氯化碳

無色透明

乙酸乙酯和氫氧化鈉溶液混合共熱后，混合液

B乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中可完全水解

不再分層

葡萄糖與新制氫氧化銅混合共熱后，生成磚紅

C葡萄糖是還原性糖

色沉淀

乙酸和乙醇都可與金屬鈉反應產生可燃性氣

D乙酸分子中的氫與乙醇分子中的氫具有相同的活性

體

A.AB.BC.CD.D

9、錫為IVA族元素，四碘化錫是常用的有機合成試劑（Sub,熔點144.5℃,沸點364.5C,易水解）,實驗室以過量錫

A

箔為原料通過反應Sn+2I2-Snh制備SnLu下列說法錯誤的是

裝置

裝置I，

pa

1：的CCL港液

Sn、碎克片

A.裝置n的主要作用是吸收揮發的b

B.Snh可溶于CCL中

C.裝置I中a為冷凝水進水口

D.加入碎瓷片的目的是防止暴沸

10、利用電解質溶液的濃度對電極電勢的影響，可設計濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質溶液再生的配套裝置

示意圖，閉合開關K之前，兩個Cu電極的質量相等。下列有關這套裝置的說法中錯誤的是

太用光

ooo

A.甲池中的電極反應式為CM++2e-=Cu

B.電解質溶液再生池內發生的只是物理變化，循環物質E為水

C.乙池中Cu電極電勢比甲池中Cu電極電勢低

D.若陰離子交換膜處遷移的SO4?一的物質的量為ImoL兩電極的質量差為64g

局溫

11、已知2FeSO4.Fe2（h+SO2T+SO3T，某同學設計利用如圖裝置分別檢驗產物中的氣體。下列有關表述錯誤的

是（）

A.用裝置甲高溫分解FeSCh,點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2

B.用裝置乙可檢驗分解產生的SO2,現象是石蕊試液先變紅后褪色

C.按照甲一丙一乙T丁的連接順序，可用裝置丙檢驗分解產生的SO3

D.將裝置丁中的試劑換為NaOH溶液能更好的避免污染環境

12、圖1為CO2與CH4轉化為CMCOOH的反應歷程（中間體的能量關系如虛框中曲線所示），圖2為室溫下某溶液中

CHjCOOH和CFhCOO-兩種微粒濃度隨pH變化的曲線。下列結論錯誤的是

1-

CH.COOH

56

P"

圖1圖2

A.CW分子在催化劑表面會斷開C—H鍵,斷鍵會吸收能量

B.中間體①的能量大于中間體②的能量

C.室溫下，CH3COOH的電離常數Ka=10-476

D.升高溫度，圖2中兩條曲線交點會向pH增大方向移動

13、目前中國已經通過自主創新成功研發出第一臺鋅漠液流儲能系統，實現了鋅溟電池的隔膜、極板、電解液等關鍵

材料自主生產。鋅漠電池的原理裝置圖如圖所示，下列說法錯誤的是（）

A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區移向負極區

C.放電時負極反應為2B『一Ze'Bm

D.放電時右側電解質儲罐中的離子總濃度增大

14、下列屬于非電解質的是（）

A.FeB.CH4C.H2SO4D.NaNO3

15、常溫下，用0.100m。l?LTNaOH溶液滴定10mL0.l00m。l?L-HF。4溶液，曲線如圖所示。下列說法錯誤的

是

B.c點溶液中c（0H-）=c（H'）+c（HP0；）+2c（H2Po4）+3C（H：PO4）

C.b點溶液中c（HPO；）＞c（PO^）＞c（H2PO；）

D.a、b、c三點中水的電離程度最大的是c

16、可用于檢測CO的某氣敏傳感器的工作原理如圖所示。下列說法不走睡的是

A.工作過程中化學能轉化為電能

B.工作一段時間后溶液的pH幾乎不變

+

C.電極I上發生反應：CO-2e+H2O=CO2+2H

D.電極H上發生反應：Ch+2H2O+4e-=4OH-

17、一定條件下，不能與SiOz反應的物質是（）

A.CaCO3B.NaOHC.鹽酸D.焦炭

18、如圖所示的方案可以降低鐵閘門的腐蝕速率。下列判斷正確的是（）

A.若X為導線，Y可以是鋅

B.若X為導線,鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e=Fe2+

C.若X為直流電源，鐵閘門做負極

D.若X為直流電源，Y極上發生還原反應

19、下列氣體能使濕潤的藍色石蕊試紙最終變紅的是（）

A.NHaB.S02C.Cl2D.CO

20、國際計量大會第26屆會議修訂了阿伏加德羅常數（NA=6.02214076xl023mori）,于2019年5月20日正式生效。設

N.、是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

A.40g正丁烷和18g異丁烷的混合物中共價鍵數目為13NA

B.常溫下，pH=12的Ba（OH）2溶液中的OH?數目為O.OINA

C.電解精煉銅時，陽極質量減小3.2g時，轉移的電子數為0.1N、

D.0.1mola2與足量NaOH溶液反應后，溶液中C「、CKT兩種粒子數之和為0.2NA

21、下列物質中含有非極性鍵的共價化合物是

A.CChB.Na2O2C.C2H4D.CS2

22、設NA為阿伏加德羅常數的值。下列有關敘述正確的是（）

A.標準狀況下，22.4LCH4含有的共價鍵數為NA

B.ImolFe與ImolCb充分反應,電子轉移數為3NA

C.常溫下，pH=2的醋酸溶液中含有的H+數目為0.02NA

D.常溫常壓下，46g的NO?和N2O,混合氣體含有的原子數為3NA

二、非選擇題（共84分）

23、（14分）異丁烯［CH2=C（C/）2］是重要的化工原料。

OHOH

已知：

/、OH-II

OH

（1）異丁烯和苯酚在一定條件下反應生成對叔丁基酚（6）,該反應屬于反應（填“反應類型“）.

CiCH3）：

（2）對叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫出該反應的化學方程式o

（3）寫出符合下列條件的對叔丁基酚的所有同分異構體的結構簡式o

①含相同官能團；②不屬于酚類；③苯環上的一溟代物只有一種。

（4）已知由異丁烯的一種同分異構體A,經過一系列變化可合成物質，其合成路線如圖：

O

A條件1.KXW411

①條件1為;

②寫出結構簡式：A;B0

⑸異丁烯可二聚生成CH2=C（CH6CH2c（CH.m,寫出該二聚物的名稱o異丁烯二聚時，還會生成其他的二

聚烯燒類產物，寫出其中一種鏈狀烯足的結構簡式o

24、（12分）有機物W用作調香劑、高分子材料合成的中間體等，制備W的一種合成路線如下。

NaOH/H機C?HioOj超典X9HQ-i

(D)族破除＞（W）

請回答下列問題:

（1）F的化學名稱是________,⑤的反應類型是________o

（2）E中含有的官能團是（寫名稱），D聚合生成高分子化合物的結構簡式為o

（3）將反應③得到的產物與02在催化劑、加熱的條件下反應可得D,寫出反應④的化學方程式o

（4）④、⑤兩步能否顛倒？（填“能”或“否"）理由是o

（5）與A具有含有相同官能團的芳香化合物的同分異構體還有種（不含立體異構），其中核磁共振氫譜為六

組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2：2的結構簡式為o

（6）參俄有機物W的上述合成路線，以M和CH3cl為原料制備F的合成路線（尢機試劑任選）o

25、（12分）苯胺是重要的化工原料。某興趣小組在實驗室里進行苯胺的相關實驗。

NIIjCl

己知：①和N%相似，與鹽酸反應生成易溶于水的鹽

NH2

②用硝基苯制取苯胺的反應原理:+3Sn+12HCI------->2c+3SnC14+4H2O

③有關物質的部分物理性質見下表:

物質熔點/七沸點/七溶解性密度/K?cm?3

苯胺—6.3184微溶于水，易溶于乙醛1.02

硝基米5.7210.9難溶于水.易溶于乙就1.23

乙叔-116.234.6微溶f水0.7134

I.比較苯胺與氨氣的性質

（1）將分別蘸有濃氨水和濃鹽酸的玻璃棒靠近，產生白煙，反應的化學方程式為一；用苯胺代替濃氨水重復上述實

驗，卻觀察不到白煙，原因是一。

n.制備苯胺

往圖1所示裝置（夾持裝置略，下同）的冷凝管口分批加入20mL濃鹽酸（過量），置于熱水浴中回流20min,使硝基

苯充分還原；冷卻后，往三頸燒瓶中滴入一定量50%NaOH溶液，至溶液呈堿性。

（2）冷凝管的進水口是—（填"a"或"b”）；

（3）滴加NaOH溶液的主要目的是析出苯胺，反應的離子方程式為

01.提取苯胺

i.取出圖1所示裝置中的三頸燒瓶，改裝為圖2所示裝置。加熱裝置A產生水蒸氣，燒瓶C中收集到苯胺與水的混合

物；分離混合物得到粗苯胺和水溶液。

r

調好pH『

庠h的泡合液

圖2

ii.往所得水溶液中加入氯化鈉固體，使溶液達到飽和狀態，再用乙醛萃取，得到乙醛萃取液。

iii.合并粗苯胺和乙醛萃取液，用NaOH固體干燥，蒸館后得到苯胺2.79g。

（4）裝置B無需用到溫度計，理由是一。

（5）操作i中，為了分離混合物，取出燒瓶C前，應先打開止水夾d,再停止加熱，理由是一。

（6）該實驗中基胺的產率為。

（7）欲在不加熱條件下除去苯胺中的少量硝基苯雜質，簡述實驗方案：—o

26、（10分）純堿（Na2c03）在生產生活中具有廣泛的用途.如圖1是實驗室模擬制堿原理制取Na2c。3的流程圖.

完成下見填空：

已知：粗鹽中含有Ca2+、Mg2\SO4?-等雜質離子.

（1）精制除雜的步驟順序是_—__T-—-—―（填字母編號）.

a粗鹽溶解b加入鹽酸調pHc加入Ba（OH）2溶液d加入Na2cO3溶液e過濾

（2）向飽和食鹽水中先通入NH3,后通入CO2,理由是.在濾液a中通入NH3和加入精鹽的目的是.

（3）請在圖1流程圖中添加兩條物料循環的路線.一

圖I

（4）圖2裝置中常用于實驗室制備COz的是_（填字母編號）；用c裝置制備NH3,燒瓶內可加入的試劑是—（填

試劑名稱）.

abed

圖2_I

（5）一種天然堿晶體成分是aNa2cO3?bNa2s（）4?CH2O,利用下列提供的試劑,設計測定Na2c。3質量分數的實驗方案.請

把實驗方案補充完整：

供選擇的試劑：稀H2SO4、BaCL溶液、稀氨水、堿石灰、Ba（OH）2溶液

①.

②.

③.

④計算天然堿晶體中含Na2cCh的質量分數.

27、（12分）氯化亞銅（CuCl）廣泛應用于化工、印染、電鍍等行業。CuCI難溶于乙醇和水，可溶于氯離子濃度較大的

體系，在潮濕空氣中易水解、氧化。

（制備）方法一：

（資料查閱）

⑴儀器X的名稱是______,在實驗過程中，B中試紙的顏色變化是______o

⑵實驗操作的先后順序是a--e（填操作的編號）

a.檢查裝置的氣密性后加入藥品b.熄滅酒精燈，冷卻c.在氣體入口處通入干燥HC1

d.點燃酒精燈，加熱e.停止通入HCL然后通入N?

（3）反應結束后發現含有少量CuO雜質，產生的原因是______o

方法二：

(4)向CuSO"溶液中加入一定量NaCl和Na2sO3可生成自色沉淀CuCl離子方程式為,過濾，沉淀用

2=1-3-6的酸洗，水洗，乙醇洗三步操作，酸洗采用的酸是______(寫名稱)，用乙醇洗滌的原因是(任寫一

點)。

(含量測定)

⑸準確稱取所制備的氯化亞銅樣品mg,將其置于過量的FeCh溶液中，待樣品完全溶解后，加入適量稀硫酸，用a

mol/L的匕。^。,溶液滴定Fe?+到終點，消耗長與弓。7溶液bn】L,反應中CrQ亍被還原為C「+,樣品中CuCl的

質量分數為(CuCl分子量：99.5g/mol)

(應用)利用如下圖所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO?、N?和O?)的百分組成。

(6)己知：

i.CuCI的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)Cl-H2OO

ii.保險粉(Na2s2。」)和KOH的混合溶液能吸收氧氣。

①出保險粉和KOH混合溶液吸收。2的離子方程式：

②D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_____、o

28、(14分)CO、CO2是化石燃料燃燒后的主要產物。

(1)將體積比為2：1的CO2和CO混合氣體通入有足量NazOz固體的密閉容器中，同時不斷地用電火花點燃。將殘留

2

固體溶于水，所得溶液中2C(CO3)+c(HCOj)c(Na+)(填“或“=”)。

⑵已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)A7/=-566.0kJ/mol；鍵能E(…)=499.0kJ/mol

?CO(g)+O2(g)CO2(g)+O(g)的△〃二kJ/mol

②已知2500K時，①中反應的平衡常數為0.40。某時刻該反應體系中各物質濃度滿足：c(CO)-c(O2)=c(CO2)-c(O),則

此時反應____________(填向左”或“向右”)進行。

(3)已知：反應CO2(g)=CO(g)+O(g)在密閉容器中CO2分解實驗的結果如下圖1;反應2cOMg)-2co(g)+O2(g)

中ImoICCh在不同溫度下的平衡分解量如下圖2,

￡4奈

6)

10006

099,5

099,06磐

98.

於%*

5Jc

余o

0o,

矍o

￥

3(?c)

國】CO:分解反應(T=1SOO℃)的CO:在不同溫度下的平衡分解■

①分析圖1,求2min內v(CO2)=。

②分析圖2,1500℃時反應達平衡，此時容器體積為1L,則反應的平衡常數K=(計算結果保留1位小數)。

(4)為探究不同催化劑對CO和H2合成CLhOH的選擇性效果，某實驗室控制CO和Hz的初始投料比為1：3進行實驗,

得到如下數據：

選項T/K時間/min催化劑種類甲尊的含量(％)

A45010CuO-ZnO78

B45010CuO-ZnO-ZrOz88

C45010ZnO-ZrOz46

CO

T(T/K

圖3

①由表1可知，該反應的最佳催化劑為(填編號)；圖3中a、I)、c、d四點是該溫度下CO的平衡轉化

率的是____________o

②有利于提高CO轉化為CH30H的平衡轉化率的措施有o

A.使用催化劑CuO-ZnO-ZMhB.適當降低反應溫度

C.增大CO和H2的初始投料比D.恒容下，再充入amolCO和3amol出

29、(10分)NIB、NO、、SO2處理不當易造成環境污染，如果對這些氣體加以利用就可以變廢為寶，既減少了對環境

的污染，又解決了部分能源危機問題。

(1)硝酸廠常用催化還原方法處理尾勺。CHj在催化條件下可以將NO2還原為Nz。已知：

CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)AHI=-890.3kJmo」①

1

N,(g)+2O,(g)=2NO2(g)AH,=+67.7kJ-mol②

則反應CH4（g）+2NC>2（g）=CO式g）+N?（g）+2H2。（1）AH=

（2）工業上利用氨氣生產氫氨酸（HCN）的反應為：

①在一定溫度條件下，向2L恒容密閉容器中加入2moic也和2molNH3,平衡時NH3體積分數為30%,所用時間為

10min,則該時間段內用CM的濃度變化表示的反應速率為mo!?f?min-1,該溫度下平衡常數K=_。若保

持溫度不變，再向容器中加入CH4和H2各ImoL則此時v正一（填“或"v"）Vffi。

②其他條件一定，達到平衡時N%轉化率隨外界條件X變化的關系如圖1所示。X代表_（填字母代號）。

A溫度B壓強C原料中CH,與Nth的體積比

（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2s03進行電解生產硫酸，其中陰、陽膜組合電解

裝置如圖2所示，電極材料為石墨。A-E分別代表生產中的原料或產品，b表示一（填“陰”或“陽”）離子交換膜。

陽極的電極反應式為

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、C

【解題分析】

根據鉛蓄電池的工作原理，可知左邊是原電池，右邊是電解池。

【題目詳解】

+2

A.d連的是原電池的正極，所以為電解池的陽極，電極反應式：PbSO4+2H2O-2e=PbO2+4H+SO4-,正確；

B.根據Pb+Pb（h+2H2sO=2PbSO4+2H2。，轉移2moi電子，則消耗2moi硫酸，所以當電路中轉移0.2mol電子時,

I中消耗的H2sO4為0.2moL正確；

C.K閉合時，II是電解池，陰離子移向陽極，d是陽極，所以SO：向d電極遷移，錯誤；

D.K閉合一段時間后，II中發生了充電反應：2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO,d電極上的PbSCh分別轉化為

Pb和PbO2,所以可單獨作為原電池，d電極上附著PbO2,放電時得到電子，為正極，正確；

故選C。

2、A

【解題分析】

A.酒精是液體，應該放在細口瓶中，故A錯誤；

B.氫氧化鈉溶液應該用細口試劑瓶，且瓶塞用橡皮塞，因為氫氧化鈉要腐蝕磨口玻璃塞，故B正確；

C.濃硫酸裝在細口試劑瓶中，故C正確；

D.濃硝酸見光分解，因此濃硝酸裝在細口棕色試劑瓶，故D正確。

綜上所述，答案為A。

【題目點撥】

見光要分解的物質都要保存在棕色瓶中，比如濃硝酸、氯水、硝酸銀等。

3、C

【解題分析】

W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數依次增大，其原子的最外層電子數之和為19,W和Y同主族，則Y、Z

位于第三周期，Z元素最高正價與最低負價的代數和為4,則Z位于VIA,為S元素；X原子的電子層數與最外層電子

數相等，X可能為Be或A1元素；設環、Y的最外層電子數均為a,則2a+6+2=19,當X為Be時，a=5.5（舍棄），所以

X為Al,2a+6+3=19,解得：a=5,則W為N,Y為P元素，據此解答。

【題目詳解】

根據分析可知：W為N,X為ALY為P,Z為S元素。

A.AkS形成的硫化鋁溶于水發生雙水解反應生成氫氧化鋁沉淀和硫化氫，故A錯誤；

B.沒有指出元素最高價，故B錯誤；

C.氨氣分子間存在氫鍵，導致氨氣的沸點較高，故C正確；

D.電子層越多離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數越大離子半徑越小，則離子半徑大小為：Y>Z>X,故D錯

誤；

故答案為Co

4、D

【解題分析】

ag鐵粉的物質的量為幺，〃。/,agCu的物質的量為二〃?山，根據氧化還原順序Fe先與CuSOj反應，再與H.SO.,

5664

反應，因為mol>—mol,

5664

所以CuSOj反應完全，剩余Fe與反應HzS。’,

所以參加反應的CuSO,的物質的量為二〃7。/,

64

參加反應的H2sO4的物質的量為

\DOO^r7

參加反應的CuSO4與H2s04的物質的量之比為-2)=7:1,

56\5664)

答案選D。

5、D

【解題分析】

裝置中上邊的Pt電極與外電源負極相連，作為陰極；下端的Cd電極與外電源的正極相連，作為陽極；題中指出Cd

的金屬活動性大于Cu,所以陽極發生Cd的氧化反應，陰極則發生H+的還原反應；如果把電源的正負極反接，則Pt

電極為陽極，cr的在Pt電極處被輒化生成Ch,Cd電極為陰極發生的是還原反應。

【題目詳解】

A.通電后，Pt為陰極，Cd為陽極，所以H+和Cd2+向Pt電極遷移，cr向Cd電極遷移，A項正確；

B.通電后Pt為陰極，Cd為陽極，分別發生發生H+的還原反應和Cd的氧化反應，所以總反應方程式為：

Cd+2HC1==CdCl2+H2T?B項正確；

c.由于通過該界面的總電量為5.0C,其中H+遷移的電量為4.1C,所以cr遷移的電量為0.9C,所以HCI溶液中H+

遷移速率約為CI?的4.6倍，C項正確；

D.正負極若反接，則上端的Pt電極為陽極，C「在Pt電極處發生氧化反應生成CLD項錯誤；

答案選D。

6、B

【解題分析】

利用化學平衡圖像分析的方法：“先拐先平數值大'’的原則，根據C的物質的量分數(C)和溫度。)關系圖，可得T2>「，

升高溫度，生成物C的物質的量分數減小，平衡向逆向(吸熱的方向)移動，因此正反應放熱，即AHV0,故C、D

錯誤；根據C的物質的量分數(C)和壓強(P)關系圖，可得P2>P”增大壓強，生成物C的物質的量分數減小，平衡向

逆向(氣體體積減小的方向)移動，因此正反應方向為氣體體積增大的方向。故答案選嘰

【題目點撥】

利用化學平衡圖像分析的方法：“先拐先平數值大”的原則是指圖像中的曲線先拐，在該條件下先達到平衡狀態，對應

影響的條件數值大。可快速判斷外界條件影響下平衡移動的方向。

7、A

【解題分析】

根據垃圾分類標志的含義判斷。

【題目詳解】

廢棄礦泉水瓶屬于可回收利用的垃圾。

本題選A。

8、D

【解題分析】

A.乙烯與濱發生加成反應生成的1,2?二濱乙烷無色，可溶于四氯化碳，因此溟的四氯化碳溶液褪色，故A正確；

B.乙酸乙酯屬于酯，在氫氧化鈉溶液中加熱發生水解反應生成乙酸鈉和乙醇，因此混合液不再分層，故B正確；

C.熱的新制氫氧化銅懸濁液和葡萄糖產生磚紅色沉淀氧化亞銅，氫氧化銅被葡萄糖還原，葡萄糖表現了還原性，故C

正確；

D.乙醇與鈉反應不如乙酸與Na反應劇烈，則乙醇分子中的羥基氫不如乙酸技基中的氫活潑，故D錯誤；

答案選Do

9、A

【解題分析】

A.Snk易水解，裝置H的主要作用是防止空氣中的水蒸氣進去到反應裝置中，故A錯誤；

B.根據相似相溶原理，Snh是非極性分子溶于CCL非極性分子中，故B正確；

C.冷凝水方向是“下進上出*因此裝置I中a為冷凝水進水口，故C正確；

D.在液體加熱時溶液易暴沸，因此需要加入碎瓷片，碎瓷片的目的是防止暴沸，故D正確；

故答案為Ao

10、D

【解題分析】

由SO'2?的移動方向可知右邊Cu電極為負極，發生氧化反應。當電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極

減少32g,兩級質量差變為64g。電解質再生池是利用太陽能將C11SO4稀溶液蒸發，分離為CuSO」濃溶液和水后，再

返回濃差電池，據此解答。

【題目詳解】

A.根據以上分析，左邊甲池中的Cu電極為正極，發生還原反應，電極反應式為CM++2e-=Cu,故A正確；

B.電解質再生池是利用太陽能將CiiSOa稀溶液蒸發，分離為CuSO』濃溶液和水后，再返回濃差電池，發生的是物理

變化，循環物質E為水，故B正確；

C.根據以上分析，甲池中的Cu電極為正極，乙池中Cu電極為負極，所以乙池中Cu電極電極電勢比甲池中Cu電極

電勢低，故C正確；

D.若陰離子交換膜處遷移的SCV-的物質的量為ImoL則電路中通過2moi電子，兩電極的質量差為128g,故D錯誤。

故選D。

IKB

【解題分析】

高溫

已知2FeSO4=Fe2O3+SO2f+SO3T，通過乙中石茂試液吸收檢驗二氧化硫或三氧化硫，三氧化硫極易溶于水，通

過乙全部吸收，裝置丙中的氯化鋼溶液不能檢驗三氧化硫的存在，丁裝置中飽和亞硫酸氫鈉不能吸收二氧化硫。

【題目詳解】

A.用裝置甲高溫分解FeSOj,點燃酒精噴燈前應先向裝置內通一段時間N2,排除裝置內空氣，避免空氣中氧氣的干

擾,A正確；

B.用裝置乙不能檢驗二氧化硫的存在，產物中有三氧化硫溶于水形成硫酸溶液，遇到石蕊試液也會變紅色，二氧化硫

遇到石蕊試液只能變紅色，不能褪色，B錯誤；

C.三氧化硫極易溶于水，通過裝置乙的水溶液會被完全吸收，要檢驗三氧化硫存在，應把乙和丙位置互換才能檢查三

氧化硫的存在，按照甲一丙一乙一丁的連接順序，C正確；

D.丁中飽和亞硫酸氫鈉溶液不能吸收二氧化硫，應為NaOH溶液能更好的吸收二氧化硫，避免污染環境，D正確；故

答案為：Bo

【題目點撥】

二氧化硫有漂白性，工業上常用二氧化硫來漂白紙漿、毛、絲、草帽等，但二氧化硫不能使酸堿指示劑褪色。

12、D

【解題分析】

A.虛框內中間體的能量關系圖可知，CH&分子在催化劑表面斷開C-H鍵，斷裂化學鍵需要吸收能量，A項正確；

B.從虛框內中間體的能量關系圖看，中間體①是斷裂C—H鍵形成的，斷裂化學鍵需要吸收能量，中間體②是形成

C—C和O-H鍵形成的,形成化學鍵需要釋放能量，所以中間體①的能量大于中間體②的能量，B項正確；

C.由圖2可知，當溶液pH=4.76,C(CHJCOOH)=C(CH3COO)=0.05mol/L,CHjCOOHCH3COO+H+的電離常數

_c(CHCOO).C(H+)

K=3=c(H+)=l(>-4-76.C項正確:

°C(CH3COOH)

D.根據CWCOOH.?CH3COO-H+的電離常數K產"3c)?c(l1，可知,圖2兩條曲線的交點的c(H+)值等于

c(CH^COOH)

醋酸的電離常數Ka的值，而升高溫度電離常數增大，即交點的c(H+)增大，pH將減小，所以交點會向pH減小的方向

移動。D項錯誤；答案選D。

13、C

【解題分析】

放電時，Zn是負極，負極反應式為：Zn-2c-=Zn2+,正極反應式為；Br?+2c-=2Rr，充電時，陽極反應式為2Br--2c

-=Br2>陰極反應式為Zn2++2e-=Zno

【題目詳解】

A.充電時電極石墨棒A連接電源的正極，反應式為2B1-2e-=Br2,故A正確；

B.放電過程中陰離子通過隔膜從正極區移向負極區，故B正確；

C.放電時，Zn是負極，負極反應式為：Zn-2e"=Zn2+,故C錯誤；

D.正極反應式為：Br2+2e=2Br-,陰離子通過隔膜從正極區移向負極區，放電時右側電解質儲罐中的離子總濃度增

大，故D正確；

故選C。

14、B

【解題分析】

A.金屬鐵為單質，不是化合物，所以鐵既不是電解質，也不是非電解質，故A錯誤；B.CH4是在水溶液和熔化狀態

下都不能導電的化合物，屬于非電解質，故B正確；C.硫酸的水溶液能夠導電，硫酸是電解質，故C錯誤；D.NaN

03屬于離子化合物，其水溶液或在熔融狀態下能夠導電，屬于電解質，故D錯誤；故選B。

點睛：抓住非電解質的特征水溶液中和熔融狀態下都不能夠導電的原因是自身不能電離是解題的關鍵，非電解質是水

溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物；電解質為水溶液中或熔融狀態導電的化合物，無論電解質還是非電解質，

都一定是化合物，單質、混合物一定不是電解質和非電解質，據此進行判斷。

15、C

【解題分析】

A.滴定終點生成Na3P04,溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；

B.c點消耗NaOH溶液體積為30mL,此時完全生成Na3P。4,溶液中的O"來源于POq??的水解和水的電離，則根據

+

質子守恒可得：c(OH)=C(H)+C(HPO^)+2C(H2PO；)+3C(H3PO4),故B正確；

2

C.b點消耗NaOH溶液體積為20mL,此時生成Na2HPO4,溶液中HPO42?的水解大于其電離，溶液顯堿性，則c(HPO4)

>C(H2PO4?)>C(PO43-)，故C錯誤；

D.a、b、c三點溶液中的溶質分別為NaH2P04、NazHPCh和Na3POa,其中Na3P。4溶液中?的水解程度最大，水

解促進水的電離，則水的電離程度最大的是c,故D正確；

故答案為Co

16、D

【解題分析】

該傳感器在工作過程中，負極上CO失電子生成CO2,CO2e4-H2O=CO24-2H\則I為負極，氧氣在正極上得電

子，II為正極，。2十41「+4e-=2H2。，其電池的總反應為2co+5=2CO2。

【題目詳解】

A.裝置屬于原電池裝置，工作過程中化學能轉化為電能，故A正確；

B.電池的總反應為2co+C>2=2CO2,工作一段時間后溶液的pH幾乎不變，故B正確；

C.由圖可知，CO在負極上失去電子生成二氧化碳，則通CO的電極反應式為CO-2e+H2(D=CO2+2H',故C正確;

D.氧氣在正極上得電子，II為正極，酸性環境中電極反應式為：。2+4田+4區=2112。，故D錯誤；

故選：D。

【題目點撥】

該裝置是燃料電池，通入燃料的一斷為負極，通入氧氣的一端為正極；判斷溶液pH是否變化，要根據總反應去判斷,

觀察總反應中是否消耗氫離子或氫氧根，是否生成或氫氧根，是否消耗或生成水。

17、C

【解題分析】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應生成硅酸鈣和二氧化碳；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水；

C.二氧化硅與鹽酸不反應；

D.二氧化硅高溫下與碳反應生成一氧化碳和硅。

【題目詳解】

A.二氧化硅與碳酸鈣高溫反應生成硅酸鈣和二氧化碳，二者能反應，故A不選；

B.二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，二者能反應，故B不選；

C.二氧化硅與鹽酸不反應，二者不反應，故C選；

D.二氧化硅高溫下與碳反應生成一氧化碳和硅，二者能反應，故D不選；

故選：Co

18、A

【解題分析】

A.若X為導線，Y可以是鋅，形成原電池，鐵閘門作正極被保護，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故A正確；

B.若X為導線，鐵閘門上的電極反應式為Fe-2e=Fe2+,則鐵閘門作負極被腐蝕，所以不能降低鐵閘門的腐蝕速率，故

B錯誤；

C.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，能降低鐵閘門的腐蝕速率，故C錯誤；

D.若X為直流電源，鐵閘門連接負極，作陰極，Y極為陽極，則Y極上發生氧化反應，故D錯誤：

故選：Ao

19、B

【解題分析】

A.NH3溶于水生成一水合氨，一水合氨在水中電離出OH-，水溶液呈減性，NH3使濕潤的藍色石蕊試紙變藍，A不符

合題意；

B3O2溶于水生成亞硫酸，亞硫酸在水中電離出H+,溶液顯酸性，S02使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，B符合題意；

C.CL溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸具有酸性，HC1O具有強氧化性，Ch能使濕潤的藍色石蕊試紙先變紅后褪色，C

不符合題意；

D.CO不溶于水，CO不能使濕潤的藍色石蕊試紙發生顏色變化，D錯誤；

答案為B。

【題目點撥】

CL溶于水生成鹽酸、次氯酸，鹽酸使藍色石茯變紅，次氯酸氧化后紅色褪去。

20、A

【解題分析】

A.正丁烷和異丁烷互為同分異構體，二者相對分子質量相同，分子內的共價鍵數目也相同(都為13個)。混合物共58g,

其物質的量為Imol,共價鍵數目為13NA,正確；

B.常溫下，pH=12的Ba(OH)2溶液中的OH?數目無法計算，因為不知道溶液的體積，錯誤；

C.電解精煉銅時，陽極放電的金屬不僅有銅，還有雜質中的比銅活潑的金屬，所以陽極質量減小3.2g時，轉移的電子

數不一定是O.INA,錯誤；

D.O.lmolCb與足量NaOH溶液反應，溶液中除C「、兩種粒子外，可能還有。。3?等含氯離子，它們的數目之和

為0.2N、，錯誤。

故選A。

21、C

【解題分析】

A.CC14中只含C?C1極性共價鍵，故A不選；

B.Na2O2既含有非極性共價鍵，又含有離子鍵，為離子化合物，故B不選；

c.C2H4中含C?H極性共價鍵和C=C非極性共價鍵，只含共價鍵，由C、H元素組成，為共價化合物，故C選；

D.CS2中只含C=S極性共價鍵，故D不選；

故選：Co

22、D

【解題分析】

A、標準狀況下，22.4LCH4的物質的量為ImoLImol甲烷中