2025屆高三湖北省十一校第一次聯考化學試題(考試時間：75分鐘試卷滿分：100分)注意事項：1.答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將準考證號條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2.選擇題的作答：每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。3.非選擇題的作答：用黑色簽字筆直接答在答題卡上對應的答題區域內。寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區域均無效。相對原子質量：H：1C：12N：14O：16Fe：56Cu：64一、選擇題(本題共15小題，每小題3分，共45分。在每個小題給的四個選項中，只有一項是符合題目要求的)1.我國是古代文明發源地。下列文物主要由傳統無機非金屬材料制成的是A．紅珊瑚樹B．夜明珠C．竊曲垂鱗紋青銅鼎D．原始瓷青釉雙系陶罐A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．紅珊瑚樹的主要成分是碳酸鈣，A不選；B．夜明珠的主要成分為氟化鈣，B不選；C．竊曲垂鱗紋青銅鼎的主要成分為銅合金，C不選；D．原始瓷青釉雙系陶罐的主要成分為硅酸鹽，屬于傳統無機非金屬材料，D選；故選D。2.生活中處處有化學，下列敘述錯誤的是A.傳統提取中藥有效成分的方法之一溶劑提取法利用了萃取原理B.尿毒癥患者進行血液透析的治療方法，利用了膠體的性質C.將變黑的銀首飾浸泡在裝有濃食鹽水的錫紙容器中清洗，利用了原電池原理D.藥皂中加入少量苯酚來殺菌消毒，利用了苯酚的強氧化性【答案】D【解析】【詳解】A．傳統提取中藥有效成分的方法之一溶劑提取法利用了萃取原理，從而分離出中藥中的有效成分，A正確；B．血液透析凈化尿毒癥患者的血液，利用了膠體滲析，B正確；C．變黑的銀首飾浸泡在裝有濃食鹽水的錫紙容器中清洗，氧化銀和錫形成原電池，氧化銀做正極發生還原生成銀單質，利用了原電池原理，C正確；D．苯酚能夠使蛋白質變性，從而殺菌消毒，與苯酚的氧化性無關，D錯誤；故選D。3.港珠澳大橋的設計使用壽命高達120年，主要的防腐方法有：①鋼梁上安裝鋁片；②使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆；③使用高附著性防腐涂料；④預留鋼鐵腐蝕量。下列分析不合理的是A.若將鋼梁與直流負極相連，也可減慢腐蝕速率B.防腐過程中鋁和鋅均作為負極，失去電子C.方法①②③只能減緩鋼鐵腐蝕，未能完全消除D.鋼梁在水下部分比在空氣與水交界處更容易腐蝕【答案】D【解析】【分析】鋼是鐵碳合金，潮濕的環境中易形成原電池發生吸氧腐蝕被損耗?！驹斀狻緼．將鋼梁與直流負極相連，鐵做電解池的陰極被保護，可減慢鐵的腐蝕速率，該保護方法為外加電流法，故A正確；B．鋁和鋅的金屬活動性均大于鐵，防腐過程中鋁和鋅均作為負極，失去電子發生氧化反應被損耗，鐵作正極被保護，該保護方法為犧牲陽極法，故B正確；C．鋼梁上安裝鋁片、使用高性能富鋅(富含鋅粉)底漆、使用高附著性防腐涂料可以減緩鋼鐵腐蝕，但不能完全消除鐵的腐蝕，故C正確；D．空氣與水交界處的氧氣濃度大于水下部分，氧氣濃度越大，鐵越容易發生吸氧腐蝕，所以鋼梁在水下部分比在空氣與水交界處更難腐蝕，故D錯誤；故選D。4.下列化學用語表達錯誤的是A.氯化鈣的電子式：B.的名稱：甲基戊烷C.基態的價電子排布圖：D.的鍵形成的示意圖為：【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鈣是離子化合物，氯原子失去電子轉移至鈣原子，鈣離子和氯離子間存在離子鍵，電子式為，故A正確；B．展開寫為CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，主鏈5個碳，3號碳有甲基，命名為3-甲基戊烷，故B正確；C．基態Fe原子的核外電子排布式為[Ar]3d64s2，Fe3+的價層電子排布式為3d5，價層電子排布圖為，故C錯誤；D．兩個氫原子形成氫分子時，兩個s能級的原子軌道相互靠近，形成新軌道，用電子云輪廓圖表示鍵的鍵形成示意圖為，故D正確；故選C。5.學習結構化學有利于了解原子和分子的奧秘。下列敘述正確的是A.溶液中的水合離子：B.的模型：C.鄰羥基苯甲醛分子內氫鍵示意圖：D.分子和分子都可以用空間填充模型表示【答案】B【解析】【詳解】A．Na+半徑小于Cl-，且Na+吸引帶負電性的氧原子，Cl-吸引帶正電性的氫原子，則NaCl溶液中的水合離子：，故A錯誤；B．中心S原子的價層電子對數為，有一對孤電子，模型為四面體形，即，故B正確；C．鄰羥基苯甲醛中的—OH中的H原子與醛基中的O原子之間形成氫鍵，表示為，故C錯誤；D．分子空間結構為正四面體形，四個H被Cl取代得到，則空間結構也是正四面體形，分子中Cl原子半徑大于C原子，不能用空間填充模型表示，故D錯誤；故選B。6.廣藿香酮是一種來自薄荷的具有抗菌和抗癌活性的抗生素，其結構簡式如圖所示，下列關于廣藿香酮的敘述錯誤的是A.分子式為B.分子中沒有手性碳原子C.該分子與足量的發生加成反應最多消耗D.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色【答案】C【解析】【詳解】A．由結構簡式可知，廣藿香酮的分子式為，故A正確；B．由結構簡式可知，廣藿香酮分子中不含有連有4個不同原子或原子團的手性碳原子，故B正確；C．由結構簡式可知，廣藿香酮分子中含有的碳碳雙鍵和酮羰基一定條件下能與氫氣發生加成反應，則1mol廣藿香酮最多消耗3mol氫氣，故C錯誤；D．由結構簡式可知，廣藿香酮分子中含有的碳碳雙鍵能與酸性高錳酸鉀溶液發生氧化反應使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故D正確；故選C。7.下列離子方程式能用來解釋相應實驗現象或正確描述其反應的是選項實驗操作或現象離子方程式A向懸濁液中滴加幾滴溶液，白色沉淀變為紅褐色沉淀B向溶液通入過量產生淡黃色沉淀C向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體D二氧化硫使酸性高錳酸鉀溶液褪色A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．向Mg(OH)2懸濁液中滴加幾滴0.1mol/LFeCl3溶液，發生沉淀的轉化，白色Mg(OH)2沉淀變為紅褐色Fe(OH)3沉淀，反應的離子方程式為3Mg(OH)2(s)+2Fe3+(aq)2Fe(OH)3(s)+3Mg2+(aq)，A項正確；B．向Na2S溶液中通入過量SO2產生淡黃色沉淀，發生反應生成S、NaHSO3，反應的離子方程式為2S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4，B項錯誤；C．向次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化碳氣體，反應生成HClO和NaHCO3，反應的離子方程式為ClO-+CO2+H2O=HClO+，C項錯誤；D．題給離子方程式不平，正確的離子方程式為5SO2+2+2H2O=2Mn2++5+4H+，D項錯誤；故選A。8.研究物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列事實解釋錯誤的是選項實例解釋A由與組成的離子液體常溫下呈液態與其離子的體積較大有關B和都能作制冷劑具有完全相同類型的分子間作用力C晶體中配位數為8，而晶體中配位數為6比的半徑大D逐步斷開中的鍵，每步所需能量不同各步的鍵所處化學環境不同A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．大多數離子液體含有體積很大的陰、陽離子，可知由與組成的離子液體常溫下呈液態，與其離子的體積較大有關，故A正確；B．NH3易液化，其汽化時吸收能量，可作制冷劑，干冰易升華，升華時吸收熱量，也可用作制冷劑，NH3分子間作用力為氫鍵和范德華力，CO2分子間僅存在范德華力，故B錯誤；C．離子晶體的配位數取決于陰、陽離子半徑的相對大小，離子半徑比越大，配位數越大，Cs+周圍最多能排布8個Cl-，Na+周圍最多能排布6個Cl-，說明Cs+比Na+半徑大，故C正確；D．斷開第一個鍵時，碳原子周圍共用電子對多，原子核對共用電子對的吸引力較弱，需要能量較小，斷開鍵越多，碳原子周圍共用電子對越少，原子核對共用電子對的吸引力越大，需要的能量變大，所以各步中的鍵所處化學環境不同，每步所需能量不同，故D正確；故選B。9.五種短周期主族元素的原子半徑依次增大，其中基態X原子未成對電子數目最多，Y和W同主族，基態Q原子填充3個能級，有1個未成對電子，基態Z原子電子填充了3個原子軌道，Z周期表中的位置與Y相鄰。下列說法正確的是A.X與W形成化合物屬于分子晶體 B.Q的氫化物的水溶液存在3種氫鍵C.化合物含有配位鍵 D.X的氫化物沸點一定高于Y的氫化物沸點【答案】C【解析】【分析】基態X原子未成對電子數目最多，原子半徑較小，X有3個未成對電子，X原子電子排布式為:，X為氮元素；基態Q原子填充3個能級，有1個未成對電子，且原子半徑比氮原子小，故Q原子電子排布式為:，Q為氟元素；基態Z原子電子填充了3個原子軌道，故電子排布式為，Z為硼元素，Z周期表中的位置與Y相鄰，原子半徑比Y大，故Y為碳元素；Y和W同主族，故W為硅元素；據此解答?！驹斀狻緼．根據上述分析，X與W形成的化合物為，屬于共價晶體，A錯誤；B．的氫化物為，水溶液存在的氫鍵有：，，，，共4種，B錯誤；C．化合物是，結構式為：，是配位鍵，C正確；D．為碳元素，形成氫化物有各種烴，故的氫化物沸點不一定高于的氫化物沸點，D錯誤；故選C。10.冠醚與堿金屬離子()可形成如圖所示超分子。下列有關敘述錯誤的是A.圖示雜化方式為的原子有兩種B.圖示冠醚空腔中適配的堿金屬離子從左往右順序為：C.向溶液中加入冠謎(冠)可加快其與乙烯的反應D.圖示超分子中的碳原子均在同一平面【答案】D【解析】【詳解】A．圖示中C均形成4個單鍵，即形成4個鍵，無孤電子對，O均形成2個單鍵，即形成2個鍵，含2對孤電子對，二者的雜化軌道數均為4，雜化類型均為雜化，A正確；B．電離層數逐漸增多，離子半徑逐漸增大，與圖示對應，B正確；C．由圖可知，冠醚（18-冠-6）與形成超分子，使存在于其空腔內，進而增大在有機溶劑中的溶解度，加快與乙烯的反應，C正確；D．超分子中存在sp3雜化的飽和碳原子，存在空間立體結構，碳原子不可能在同一平面，D錯誤；答案選D。11.室溫下，下列實驗過程和現象能驗證相應實驗結論的是選項實驗過程和現象實驗結論A向溶液通入氣體有黑色沉淀生成酸性：B將某鐵粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加幾滴溶液，無明顯現象鐵粉未發生變質C將相同大小的鈉塊和鈣塊放入相同體積的蒸餾水中，鈣與水反應不如鈉劇烈金屬活動性：D向的水溶液中滴加硝酸銀溶液無明顯現象該配合物中的配位數是6A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．硫酸銅溶液能與硫化氫氣體反應生成硫化銅沉淀和硫酸，但氫硫酸是二元弱酸，硫酸是二元強酸，所以氫硫酸的酸性弱于硫酸，故A錯誤；B．氧化鐵與稀硫酸反應生成的鐵離子能與過量的鐵反應生成亞鐵離子，所以將某鐵粉加稀硫酸溶解，再向溶解液中滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現象不能說明鐵粉未發生變質，故B錯誤；C．鈣與水反應生成氫氧化鈣和氫氣，微溶氫氧化鈣附著在鈣的表面阻礙反應的繼續進行，所以將相同大小的鈉塊和鈣塊放入相同體積的蒸餾水中，鈣與水反應不如鈉劇烈不能說明鈉的金屬性強于鈣，故C錯誤；D．向的水溶液中滴加硝酸銀溶液無明顯現象說明配合物的配體為水分子和氯離子，配位數為6，故D正確；故選D。12.我國科學家研究成果“無細胞化學酶系統催化合成淀粉”取得重要進展，其中一步核心反應如下圖所示。下列說法正確的是A.反應②生成轉移B.反應④原子利用率C.可與足量溶液產生D.淀粉屬于非電解質【答案】B【解析】【分析】由圖可知，轉化過程中各步反應方程式分別為：①CO2+3H2=CH3OH+H2O；②CH3OH+O2=H2O2+HCHO；③2H2O2O2↑+2H2O；④3HCHO→?！驹斀狻緼．反應②的化學方程式為CH3OH+O2=H2O2+HCHO，碳元素的價態由-2價升高為0價，即每生成1molHCHO轉移2mol電子，A項錯誤；B．DHA分子式為C3H6O3，HCHO分子式為CH2O，3分子HCHO合成1分子DHA，反應④化學方程式為3HCHO→，原子利用率為100%，B項正確；C．DHA含有羥基和酮羰基，沒有羧基，則DHA不能與溶液反應，C項錯誤；D．在水溶液中或熔融狀態下都不能導電的化合物是非電解質，淀粉是混合物，既不是電解質也不是非電解質，D項錯誤；故選B。13.溶液滴定溶液時，所加溶液體積、各含磷元素微粒的物質的量濃度的對數和的關系如圖。下列說法錯誤的是A.②為的與的關系B.b點時，溶液中存在C.由圖可知D.當時，【答案】D【解析】【分析】根據圖中a點，時，溶液中溶質的物質的量之比為，故③④為磷酸和磷酸二氫鈉的曲線，又因為隨著pH變大，濃度變小，故③為，④為，又因為pH=2.12時，最小，故②為，①為，據此分析回答。【詳解】A．由分析可知，②為的與的關系，A正確；B．b點溶質為NaH2PO4，此時溶液顯酸性，則磷酸二氫根離子的電離大于水解，則，B正確；C．當V(NaOH)=10mL時，c(H3PO4)：c(NaH2PO4)=1：1，，，V(NaOH)=30mL時，=，則，則，C正確；D．當時，此時溶質為Na2HPO4，根據電荷守恒，，元素守恒，，兩者結合可得，D錯誤；故選D。14.我國科研人員設計了一條從乳酸增值至丙氨酸的電化學轉化路徑，同時可以實現廢水的再利用，原理如圖所示。已知：在外電場作用下，水分子會在雙極膜的界面層解離為和。下列說法錯誤的是A.理論上將廢水中還原到羥胺需轉移電子B.陽極發生的反應為C.陰極發生的反應為D.雙極膜在陽極區產生，陰極區產生【答案】A【解析】【分析】由圖可知，在外電場作用下，左側物質去氫發生氧化反應，則左側電極為陽極，右側電極為陰極，據此分析解答?！驹斀狻緼．中N為+5價，中N為-1價，理論上將還原到羥胺需轉移6個電子，題干中未說明的物質的量，無法計算電子的轉移數目，A錯誤；B．由分析可知，左側為陽極，發生的反應為，B正確；C．由分析可知，左側為陰極，發生的反應為，C正確；D．電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，故雙極膜在陽極區產生，陰極區產生，D正確；故選A。15.某種離子型鐵的氧化物晶胞如圖2所示，它由圖1中單元組成。若通過嵌入或脫嵌晶胞的棱心和體心，可將該晶體設計為某鋰電池的正極材料。圖1圖2已知：下列有關說法錯誤的是A.一個晶胞能夠嵌入的最多數目為4B.放電時，該鋰電池的正極反應為C.若該正極材料中，，則脫嵌率為D.中M原子分數坐標為，晶胞邊長為1，則中N原子分數坐標為【答案】B【解析】【詳解】A．嵌入或脫嵌晶胞的棱心和體心，一個晶胞能夠嵌入的最多數目為4，故A正確；B．放電時，正極得電子，鋰離子嵌入正極，該鋰電池的正極反應為，故B錯誤；C．根據均攤原則，一個晶胞中含有O2-數為32，Fe2+、Fe3+共24個，若該正極材料中，，Fe2+數為24、Fe3+數為15，根據電荷守恒，嵌入Li+數為1，一個晶胞能夠嵌入的最多數目為4，該正極材料中脫嵌率為，故C正確；D．中M原子分數坐標為，M為坐標原點，晶胞邊長為1，則中N原子分數坐標為，故D正確；選B。二、非選擇題(本題共四小題，共55分)16.工業上常用軟錳礦(主要成分為，含少量)和合成電極材料并回收凈水劑明礬，其工藝流程如圖所示。已知：①在酸性條件下比較穩定，高于5.5時易被氧化；②當溶液中某離子濃度時，可認為該離子沉淀完全；常溫下，幾種沉淀的如下表所示：

回答下列問題：（1）在元素周期表中的位置為：___________。（2）“酸浸”時，軟錳礦中的成分與反應的離子方程式：①___________；②___________。（3）加入“調”時，調節的范圍為的原因是：___________。（4）已知濾渣Ⅲ”主要成分為，則“氧化”操作中主反應的離子方程式為___________。（5）為節能減排，整個工藝過程中可循環使用的物質為___________。（6）蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌即可得到明礬，洗滌時若用乙醇洗滌的目的是___________。(寫兩點)【答案】（1）第四周期ⅦB族（2）①.②.（3）使轉化為沉淀，同時防止被氧化（4）（5）（6）降低產品的溶解損失；便于得到干燥的產品【解析】【分析】軟錳礦主要成分為和少量，加硫酸和二氧化硫，二氧化硫把二氧化錳還原為硫酸錳、二氧化硫把氧化鐵還原為硫酸亞鐵，氧化鋁和硫酸反應生成硫酸鋁，二氧化硅和硫酸不反應，過濾出二氧化硅，濾液中加碳酸錳調節pH生成氫氧化鋁沉淀，濾液中通入氧氣把Fe2+氧化為沉淀，過濾出氫氧化鐵，濾液為硫酸錳，電解硫酸錳溶液得到二氧化錳，二氧化錳和碳酸鋰焙燒生成；氫氧化鋁溶于硫酸、硫酸鉀的混合溶液中，蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌得明礬?！拘?詳解】是25號元素，在元素周期表中的位置為第四周期ⅦB族【小問2詳解】“酸浸”時，二氧化硫把二氧化錳還原為硫酸錳、二氧化硫把氧化鐵還原為硫酸亞鐵，反應的離子方程式：①；②。【小問3詳解】的=，Al3+完全沉淀時，c(OH-)=，c，pH=4.7；高于5.5時易被氧化，加入“調”時，調節的范圍為的原因是：使轉化為沉淀，同時防止被氧化?！拘?詳解】已知濾渣Ⅲ”主要成分為，可知氧氣把Fe2+氧化為沉淀，則“氧化”操作中主反應的離子方程式為。【小問5詳解】由題干工藝流程圖可知，“焙燒”反應中反應方程式為：2Li2CO3+8MnO24LiMn2O4+2CO2+O2，生成物O2可以循環到“氧化”步驟中使用；電解步驟中生成二氧化錳和硫酸，硫酸循環到“酸浸”步驟中使用，所以為節能減排，整個工藝過程中可循環使用的物質為。【小問6詳解】蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌即可得到明礬。明礬不溶于酒精，酒精易揮發，洗滌時若用乙醇洗滌的目的降低產品的溶解損失、便于得到干燥的產品。17.“雙碳戰略”有助于我國實現高質量的發展，中科院研究人員通過利用光催化轉化為甲醇從而實現對光能的存儲和利用，研究人員給這個方案起了一個貼切的名字——“液態陽光”。在某催化加氫制的反應體系中，發生的主要反應有：I．II．III．（1）同時有利于提高平衡產率和反應速率的是___________(填字母)。A．加入催化劑B．升高溫度C．降低溫度D．增大壓強E．降低壓強（2）已知：，常溫常壓下，在一密閉鋼瓶中通入和只發生反應Ⅲ，當生成的時放出___________的能量。（3）在實際的生產過程中還會發生副反應，如IV．，若某溫度下，反應I、Ⅱ的平衡常數分別為，則反應IV的平衡常數___________(用含的表達式表示)。（4）某壓強下，往密閉容器中按投料比充入和，測得各組分平衡時的物質的量分數隨溫度變化的曲線如圖所示。①圖中Y代表___________(填化學式)。②體系中的物質的量分數受溫度影響不大，原因是___________。③體系中X與Y的交點縱坐標為0.04，則該條件下的轉化率為___________。(結果保留一位小數)④湖北省是冶金工業大省，為了實現湖北省低碳冶金的產業轉型發展，某煉鋼廠將生產過程中產生的煙道氣(主要含有和粉塵)作為碳源，在貴金屬催化劑的作用下加氫生產甲醇，發現甲醇的產率遠低于理論計算值，造成這個情況的可能原因是___________。【答案】（1）D（2）124.8（3）（4）①.②.溫度升高時，反應I平衡正向移動的程度和反應Ⅲ平衡逆向移動的程度相當③.④.煙道氣中的雜質使貴金屬催化劑失活，降低了催化劑的選擇性【解析】【分析】由蓋斯定律可知，反應I+反應II=反應III，則△H3=(+41.1kJ/mol)+(—90.0kJ/mol)=—48.9kJ/mol?！拘?詳解】A．加入催化劑可以降低反應活化能，加快反應速率，但化學平衡不移動，甲醇的產率不變，故錯誤；B．升高溫度，平衡向逆反應方向移動，甲醇的產率降低，故錯誤；C．降低溫度，反應速率減慢，故錯誤；D．該反應是氣體體積減小的反應，增大壓強，反應速率加快，平衡向正反應方向移動，甲醇的產率增大，故正確；E．降低壓強，反應速率減慢，故錯誤；故選D；【小問2詳解】常溫常壓下，甲醇和水都為液態，則生成1mol甲醇時放出的熱量為1mol×(48.9+40.7+35.2)kJ/mol=124.8kJ，故答案為：124.8；【小問3詳解】由蓋斯定律可知，反應I×2—反應II=反應IV，則反應的平衡常數K4=，故答案為：；【小問4詳解】反應I為吸熱反應，升高溫度，平衡向正反應方向移動，一氧化碳和水蒸氣的體積分數增大，反應II和反應III都為放熱反應，升高溫度，平衡向逆反應方向移動，甲醇和水蒸氣的濃度均減小，則圖中x、y、z分別代表一氧化碳、甲醇、水蒸氣；①由分析可知，圖中Y代表甲醇，故答案為：；②二氧化碳是反應I和反應III的反應物，體系中二氧化碳的物質的量分數受溫度影響不大是因為溫度升高時，反應I平衡正向移動的程度和反應Ⅲ平衡逆向移動的程度相當，故答案為：溫度升高時，反應I平衡正向移動的程度和反應Ⅲ平衡逆向移動的程度相當；③設起始二氧化碳和氫氣的物質的量分別為1mol和3mol，反應I生成一氧化碳的物質的量為amol、反應II生成甲醇的物質的量為bmol，由題意可建立如下三段式：由體系中X與Y的交點縱坐標為0.04可得：a—b=b，=0.04，解得a≈0.296，則該條件下二氧化碳的轉化率為=29.6%，故答案為：29.6%；④甲醇的產率遠低于理論計算值是因為煙道氣中的雜質使貴金屬催化劑失活，降低了催化劑的選擇性，導致甲醇的產率遠低于理論計算值，故答案為：煙道氣中的雜質使貴金屬催化劑失活，降低了催化劑的選擇性。18.某實驗小組在完成銅與濃硫酸、濃硝酸的反應實驗后，為了探究銅與濃鹽酸的反應，設計了如下實驗方案：實驗序號試管①中試劑實驗現象A稀鹽酸無明顯現象B濃鹽酸銅絲溶解，溶液由無色緩慢變黃最終變為淺藍色反應裝置圖如下：已知：物質顏色白色無色深藍色淺藍色無色黃色I．在實驗過程中，甲同學發現銅絲溶解緩慢，溶液中有些許氣泡冒出，于是用足量銅粉代替銅絲，重新進行實驗。II．同學們對變黃前的無色溶液的成分進行了討論，認為其中含有，為了驗證猜想，同學們進行了如下實驗：甲同學：將試管①中產生的氣體通入試管②中吸收，發現氣體通過試管②中足量氫氧化鈉溶液后，試管③中仍然有氣泡冒出；乙同學：取試管①無色溶液少許加水稀釋發現有白色沉淀生成，對白色沉淀過濾，充分洗滌，進行下列檢測實驗；丙同學：取試管①無色溶液少許加入溶液，發現溶液由無色變為黃色，經檢測，溶液中含有，放置一段時間后溶液逐漸變為綠色，最終溶液變為淺藍色。根據實驗現象，回答下列問題：（1）甲同學用銅粉代替銅絲的目的是___________。（2）a．運用化學平衡原理解釋試管①加水稀釋后產生白色沉淀的原因___________。試管③中的氣體是___________填化學式。b．乙同學實驗中，第i步實驗的離子方程式為___________。第ⅱ步深藍色配離子的空間結構為___________(填“平面正方形”或“正四面體”)。c．寫出丙同學實驗中溶液由無色到淺藍色的總反應離子方程式___________。d．結合該實驗推測王水溶金實驗中(已知可與形成配離子)，濃鹽酸的作用是___________?！敬鸢浮浚?）增加銅和鹽酸的接觸面積，加快反應速率（2）①.加入蒸餾水后氯離子和濃度減小，使，，反應逆向移動，析出沉淀②.③.④.平面正方形⑤.⑥.與形成配離子，增強的還原性【解析】【分析】銅和稀鹽酸不反應，無現象，和濃鹽酸反應，銅絲溶解，溶液由無色緩慢變黃最終變為淺藍色，則反應中生成的轉化為，又轉化為；【小問1詳解】用銅粉代替銅絲的目的是增加銅和鹽酸的接觸面積，加快反應速率；【小問2詳解】a．試管①加入蒸餾水后氯離子和濃度減小，使，，反應逆向移動，析出沉淀；反應中銅化合價升高，結合電子守恒和質量守恒，則反應中氫化合價降低，發生還原反應生成氫氣，產生的氣體通入試管②足量氫氧化鈉溶液吸收揮發的氯化氫后，仍然會有氫氣氣泡冒出；b．乙同學實驗中，第i步實驗中白色沉淀CuCl溶于氨水形成無色溶液，結合表中信息生成離子為，離子方程式為；第ⅱ步深藍色配離子，四氨合銅離子的空間構型為平面正方形，Cu2+位于正方形中心，氨分子位于正方形的四個頂點，其中的N原子朝向Cu離子；c．過氧化氫具有氧化性，結合實驗現象和表中信息，反應中生成的在酸性條件下被過氧化氫氧化為淺藍色，則溶液由無色到淺藍色的總反應離子方程式；d．已知可與形成配離子，則王水溶金實驗中濃鹽酸的作用是與形成配離子，增強的還原性，促使Au能夠反應溶于王水。19.某研究小組對一除草劑的有效成分喹草酮的合成路線進行