專題二

化學(xué)物質(zhì)及其分類必修1資料——導(dǎo)學(xué)大課堂高中化學(xué)高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化課標(biāo)導(dǎo)航1、感受分類法對化學(xué)科學(xué)研究和化學(xué)學(xué)習(xí)的重要作用；2、采用對比的方法，找出膠體與溶液、懸濁液和乳濁液的區(qū)別和聯(lián)系；3、了解電解質(zhì)的概念，通過實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)及其發(fā)生的條件；4、以初中知識(shí)為基礎(chǔ)，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)特征來認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。更多資源

高中化學(xué)高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化知識(shí)清單一、物質(zhì)的分類

1、分類方法：①交叉分類法——②樹狀分類法——2、應(yīng)用廣泛：如物質(zhì)分類…3、把一種（或多種）物質(zhì)分散在另一種（或多種）物質(zhì)中所得到的體系叫

，前者叫

，后者叫

。從物質(zhì)的組成上分對同類事物再分類分散系分散質(zhì)分散劑為了方便研究高中化學(xué)高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化一、物質(zhì)的分類4、當(dāng)分散劑是水或其他液體時(shí)，如果按照分散質(zhì)粒子的大小來分類，可把分散系分為：

、

、

。5、溶液中的溶質(zhì)粒子直徑通常小于

，濁液中分散質(zhì)粒子的直徑通常大于

，膠體粒子的分散質(zhì)則介于

之間。6、三種分散系的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的次序?yàn)椋?/p>

；其粒子能通過濾紙的是：

。溶液濁液膠體1nm100nm兩者溶液、膠體、濁液膠體和濁液高中化學(xué)高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化7、膠體的性質(zhì)（1）丁達(dá)爾效應(yīng):當(dāng)光束通過

時(shí),看到一條光亮的“通路”的現(xiàn)象，這是由于膠體粒子對光線

（光波偏離原來方向分散傳播）形成的。丁達(dá)爾效應(yīng)是區(qū)分

和

的一種常用的物理方法。（2）布朗運(yùn)動(dòng)：是指花粉懸浮在水中進(jìn)行的無秩序、不停的運(yùn)動(dòng)。膠體粒子也做

。散射膠體溶液膠體布朗運(yùn)動(dòng)高中化學(xué)高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化8、膠體粒子有介穩(wěn)性的原因

膠體粒子表面積大，具有很強(qiáng)的吸附作用，可以吸附膠體中

而帶電。①一般說來，

、

的膠粒吸附陽離子，膠體粒子帶正電荷；

、

的膠體粒子吸附陰離子而帶負(fù)電荷。②同一溶膠粒子帶有同種電荷，具有靜電斥力，這是膠體穩(wěn)定的主要原因，

是使膠體穩(wěn)定的次要原因。陰陽離子金屬氫氧化物金屬硫化物布朗運(yùn)動(dòng)金屬氧化物非金屬氧化物高中化學(xué)高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化二、離子反應(yīng)：1、電解質(zhì)：在

里或

狀態(tài)下能夠?qū)щ姷?/p>

。非電解質(zhì)：在

里和

狀態(tài)下不能夠?qū)щ姷?/p>

。2、電解質(zhì)的分類：根據(jù)電解質(zhì)的電離程度可將電解質(zhì)分為：

。3、電解質(zhì)的電離：（1）強(qiáng)電解質(zhì)能完全電離，書寫時(shí)用=如：Ｎa2SO4

KNO3,NaHCO3

.

水溶液熔融化合物水溶液熔融化合物強(qiáng)、弱電解質(zhì)=2Na++SO42-=K++NO3-=Na++HCO3-高中化學(xué)高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化3、電解質(zhì)的電離：（2）弱電解質(zhì)部分發(fā)生電離，在書寫電離方程式時(shí)必須用

號(hào)，如：

NH3·H2O

;H2O

;

或2H2O

;CH3COOH

;Cu(OH)2

;可逆NH4++OH-H++OH-H++CH3COO-Cu2++2OH-H3O++OH-高中化學(xué)高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化3、電解質(zhì)的電離：（3）多元弱酸的電離是分步進(jìn)行的,如：①H2CO3

;②

;再如H3PO4是三元中強(qiáng)酸分三步電離①H3PO4

;②

;③

;H++HCO3-H++CO32-HCO3-H++H2PO4-H++HPO42-H2PO4-H++PO43-HPO42-高中化學(xué)高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化3、電解質(zhì)的電離：（4）多元弱堿的電離是很復(fù)雜的，在中學(xué)階段只寫總反應(yīng)式如：①Cu(OH)2

;②Fe(OH)3

;4、離子反應(yīng)——有離子

或

的反應(yīng)；用

.

的式子叫離子方程式。如：Cu2++2OH-Fe3++3OH-參加生成

實(shí)際參加反應(yīng)離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)高中化學(xué)高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化Ba2++SO42-=BaSO4↓

從化學(xué)方程式改寫成離子方程式一般經(jīng)歷

四個(gè)步驟；5、離子共存判斷中隱含條件應(yīng)用規(guī)律：（1）離子無色透明時(shí)，不存在有色離子:Cu2+(

色)、Fe3+(

色)、Fe2+(

色)、MnO4-(

色)。（2）強(qiáng)酸性溶液中不能大量存在與氫離子反應(yīng)的弱酸根離子:.

。

寫、拆、刪、查藍(lán)黃淺綠紫紅CO32-、HCO3-S2-、HS-、SO32-、ClO-、HSO3-、F-等高中化學(xué)高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化5、離子共存問題：（3）強(qiáng)堿性溶液中不能大量存在與氫氧根離子反應(yīng)的弱堿離子：

。及酸式酸根離子

等。三、氧化還原反應(yīng)：從本質(zhì)和表現(xiàn)兩方面討論；其關(guān)系可用

表示。氧化還原反應(yīng)的表示方法：。遵循：

。常見的氧化劑：

。常見的還原劑：

。Fe3+Al3+Mg2+Zn2+NH4+HCO3-HSO3-HS-升、失、氧、還單線橋、雙線橋強(qiáng)弱律、價(jià)態(tài)律、轉(zhuǎn)化律、先后律O2Cl2HNO3KMnO4Fe3+Cu2+NaAl等S2-I-Fe2+H2CO高中化學(xué)高考化學(xué)第二輪專題復(fù)習(xí)化學(xué)物質(zhì)及其變化還原劑+氧化劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物失去電子,化合價(jià)升高，被氧化得到電子,化合價(jià)降低,被還原

氧化還原反應(yīng)的一般規(guī)律1、強(qiáng)弱律：自發(fā)發(fā)生的氧化還原反應(yīng)總是由“強(qiáng)”成“弱”的。（判定強(qiáng)弱）電子得失（或元素化合價(jià)升降）總數(shù)相等2、價(jià)態(tài)律：元素處于最高（低）價(jià)，只有氧化（還原）性，中間價(jià)則