試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁人教版（2019）必修第一冊第二章第三節物質的量課時訓練七學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．NA代表阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是。A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的原子數目相同B．2g氫氣所含原子數目為NAC．在常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數目為NAD．17gNH3所含電子數目為10NA2．過氧化鈉是宇宙飛船和潛水艇中氧氣的主要來源，其作用原理中包含了反應2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。用NA表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A．11.2LO2含NA個氧原子B．在0.1molNa2CO3中含Na-C鍵的數目為0.2NAC．反應中每生成1molO2轉移2mol電子D．10.6gNa2CO3溶于100mL水中，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L3．NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L四氯化碳含共價鍵總數為0.4NAB．由H218O與D216O組成的4.0g混合物含中子數為2NAC．由NO2與N2O4組成的4.6g混合氣體含氮原子數為0.5NAD．標準狀況下，溶有6.72LSO2的水中HSO與SO的微粒數目之和為0.3NA4．下列說法正確的是A．同溫同壓下，O2和CO2的密度相同B．質量相同的H2O和D2O(重水)所含的原子數相同C．物質的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數相同D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，溶質的物質的量濃度相同5．設阿伏加德羅常數的值為，下列說法正確的是A．與水反應，生成轉移的電子數為B．(分子結構：)中的共價鍵數目為C．溶液中含有的離子數為D．標準狀況下，22.4L甲烷和乙烯混合物中含有的氫原子數為6．在標準狀況下，將1gH2、11gCO2和4gO2混合，該混合氣體的體積約為A．16.8L B．14L C．19.6L D．8.4L7．設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．常溫常壓下，22.4LSO2的物質的量是1mol B．標準狀況下，11.2LH2O的物質的量是0.5molC．標準狀況下，44.8LCO2含有的分子數為2NA D．1mol任何氣體的體積都約是22.4L8．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．2.8g鐵粉與50mL4mol·L－1鹽酸反應轉移電子的數目為0.15NAB．常溫下1LpH＝13的氫氧化鈉溶液中由水電離出的H＋的數目為0.1NAC．標準狀況下，8.96L氫氣、一氧化碳的混合氣體完全燃燒，消耗氧分子的數目為0.2NAD．1.2g金剛石與石墨的混合物中含有碳碳單鍵的數目為0.4NA9．下列敘述中錯誤的是A．1mol任何物質都含有6.02×1023個分子B．0.012kg12C中約含有6.02×1023個碳原子C．1molH2O中含有2molH和1molOD．1molC中約含有3.612×1024個電子10．下列說法正確的是A．摩爾是國際單位制中7個基本物理量之一B．2H既可以表示2個氫原子又可以表示2mol氫原子C．鐵原子的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量D．阿伏伽德羅常數就等于6.02×102311．設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．1mol羥基含有的電子數目為B．1mol乙醇分子的鍵數目為C．標況下，己烷充分燃燒后產生的氣態產物分子數為D．兩種氣體烴組成的混合氣體，完全燃燒得，說明該混合氣體中一定有甲烷12．草酸(分子式為H2C2O4，沸點：150℃)是生物體的一種代謝產物，廣泛分布于植物、動物和真菌體中。下列有關判斷不正確的是A．草酸的摩爾質量是90g·mol-1B．1mol草酸中含有6.02×1023個分子C．45g草酸中含有1.204×1024個氧原子D．1mol草酸在標準狀況下的體積約為22.4L13．向三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，下列有關這三種氣體的敘述中正確的是A．溫度、壓強相同時，三中氣體的密度關系：B．質量、溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積關系：C．溫度、密度相同時，三種氣體的壓強關系：D．溫度、壓強、體積均相同，三種氣體的質量關系：14．下列說法正確的是A．常溫常壓下，22gCO2中所含氧原子數約為6.02×1023個B．標準狀況下，22.4L水中約含6.02×1023個H2O分子C．含58.5gNaCl的溶液中，溶質的分子數約為6.02×1023個D．將40gNaOH固體溶于1LH2O中，得到1mol/LNaOH溶液15．溶液中含有，取該溶液用水稀釋至VmL，則稀釋后物質的量濃度為A． B． C． D．二、填空題16．CO和CO2是碳的兩種重要氧化物。(1)在標準狀況下，5.6LCO的物質的量是___________，質量是___________。(2)11gCO2的體積是___________(標準狀況)。(3)相同質量的CO和CO2所含的原子個數比是___________。17．請按要求填空。(1)標準狀況下的物質的量為_______，質量為_______。(2)物質的量濃度為的溶液中，的物質的量濃度為_______。(3)含有個的，其物質的量為_______，其含有的氧原子數與_______中含有的氧原子數相等，其含有的質子數與_______分子中所含質子數相等。(4)某氣體氧化物的化學式為，在標準狀況下，該氧化物的體積為，則該氧化物的摩爾質量為_______，的相對原子質量為_______。18．請回答下列問題：（1）同溫同壓下，同體積的N2和SO2分子數之比為___，物質的量之比為___，原子總數之比為____，摩爾質量之比為___，質量之比為____，密度之比為____。（2）現有質量比為11：14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中的CO2和CO物質的量之比為____，碳原子和氧原子的個數比為___，該混合氣體的摩爾質量為____。（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的摩爾質量是___，X的相對原子質量是___。（4）人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標準狀況下，11.2L“人造空氣”的質量是4.8g，其中氧氣和氦氣的分子數之比是___，氧氣的質量是___。19．(1)0.5molCO2質量為__________g，約含有________個CO2分子。(2)1.204×1024個CH4分子是_______mol，標準狀況下其氣體體積約為_______L。20．(1)相同溫度和壓強下，等質量的SO2和O2。二者體積比為__________，分子個數比為________，密度比為________。(2)在標準狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體為6.72L，質量為12g，此混合物中CO和CO2物質的量之比是________，CO的體積分數是________，CO的質量分數是________，C和O原子個數比是________，混合氣體的平均相對分子質量是________，密度是________g·L?1。三、實驗題21．某化學小組用下列裝置制取收集純凈的氯氣，并研究其性質。請回答下列問題：(1)裝置甲中儀器A的名稱是_______，甲裝置中發生反應的化學方程式為_______。(2)制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→_______(補充完整)，丙中應裝的溶液是_______。(3)某同學認為上述方案缺少尾氣吸收裝置，請在下面的方框中畫出該裝置并注明試劑_______。(4)制備反應會因鹽酸濃度下降而停止，為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，探究小組同學提出下列實驗方案：與足量溶液反應，稱量生成的質量。判定方案是否可行，并說明理由_______。(5)氯氣的收集應該用向_______排空氣法，請用阿伏加德羅定律相關知識進行解釋_______。22．物質的量是溝通宏觀和微觀的橋梁，請回答下列問題：（1）同溫同壓下，同體積的氨氣（NH3）和硫化氫（H2S）氣體的物質的量之比為__________，質量之比為_________；同溫同壓下，同質量的氮氣（N2）和氧氣（O2）的物質的量之比為____________，密度之比為__________。（2）用18mol·L-1的硫酸配制100mL1.0mol·L-1的硫酸，若有下列實驗儀器：A．100mL量筒

B．托盤天平C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E.10mL量筒

F.膠頭滴管G.50mL燒杯

H.100mL容量瓶①實驗時應選用的儀器是__________________（填序號）；②在容量瓶的使用方法中，下列操作不正確的是________（填序號）。A．使用容量瓶前檢查它是否漏水B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，瓶中殘余少量水C．配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到接近刻度線1~2cm處，用滴管滴加蒸餾水到刻度線D．配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水到刻度線E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉和搖動多次答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：1．D【詳解】A．在同溫同壓時，相同體積的任何氣體單質所含的分子數目相同，但是不一定含有相同的原子數，故A錯誤；B．氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質的量為1mol，含有2mol氫原子，所含原子數目為2NA，故B錯誤；C．常溫常壓不是標況下，題中條件無法計算11.2L氮氣的物質的量，故C錯誤；D．17g氨氣的物質的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子，所含電子數目為10NA，故D正確；故答案為D。2．C【詳解】A．題目中沒有說明在標準狀況下，氣體摩爾體積未知，故無法求解，A錯誤；B．Na2CO3屬于離子化合物，碳酸鈉由鈉離子和碳酸根構成，無Na-C鍵，B錯誤；C．Na2O2中氧元素的化合價為-1價，既作氧化劑又作還原劑，若有2mol的Na2O2有2mol氧原子得到電子變為-2價，進入到Na2CO3中；有2mol氧原子失去電子，變為產物中的O2，所以轉移的電子數都是2mol.，C正確；D．10.6gNa2CO3溶于水形成的100mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為1mol/L（在物質的量濃度的配制中，體積指的是溶液的體積，并非指溶劑的體積），D錯誤；故選C。3．B【詳解】A．標準狀況下，四氯化碳為液態，不能用氣體摩爾體積計算四氯化碳中共價鍵的總數，A項錯誤；B．1molH218O中含有中子數為(0×2+18-8)×NA=10NA，相對分子質量為20g/mol，1molD216O中含有中子數為(1×2+16-8)×NA=10NA，相對分子質量為20g/mol，故4.0g混合物含中子數為，B項正確；C．二氧化氮和四氧化二氮的最簡式都是NO2，4.6g由NO2與N2O4組成的混合氣體中含有氮原子數為，C項錯誤；D．標準狀況下，6.72LSO2的物質的量為，其水溶液中還存在亞硫酸分子，根據物料守恒可知，HSO與SO的微粒數目之和小于0.3NA，D項錯誤；答案選B。4．C【詳解】A．同溫同壓下，O2和CO2的體積相同時，其質量之比為32：44，則密度之比為32：44，不相同，A說法錯誤；B．質量相同的H2O和D2O(重水)的物質的量之比為20：18，分子中均含有3個原子，則所含的原子數之比為20：18，不相同，B說法錯誤；C．每個CH3CH2OH和CH3OCH3中含共價鍵數均為8條，則物質的量相同的CH3CH2OH和CH3OCH3所含共價鍵數相同，C說法正確；D．室溫下，pH相同的鹽酸和硫酸中，氫離子的濃度相等，硫酸能電離出2個氫離子，而鹽酸只能電離出一個，故pH相同的鹽酸和硫酸的物質的量濃度不相同，D說法錯誤；答案為C。5．B【詳解】A.與水反應生成0.1mol轉移的電子，故A錯誤；B.中有共價鍵，的物質的量為1/8mol，故共價鍵數為，故B正確；C.為二元弱酸，溶液的數小于，故C錯誤；D.標況下甲烷和乙烯均為氣體，22.4L即1mol甲烷和乙烯的混合物共含有氫原子，故D錯誤；答案選B。6．C【詳解】混合氣體的總的物質的量為，標準狀況下的體積為0.875mol×22.4L/mol＝19.6L．氣體的體積與其種類無關。故選C。7．C【詳解】A．常溫常壓Vm大于22.4L/mol，22.4LSO2的物質的量小于1mol，故A錯誤；B．標況下水是液體，不能使用氣體摩爾體積，故B錯誤；C．標準狀況下，44.8LCO2含有的分子數為2NA，故C正確；D．氣體狀況未知，應該是標況下1mol任何氣體的體積都約是22.4L，故D錯誤；故答案為C。8．C【詳解】A.2.8g鐵粉的物質的量為0.05mol，而50mL4mol/L的鹽酸的物質的量n=cV=4mol/L×0.05L=0.2mol，故鹽酸過量，由于鐵反應后變為+2價，故0.05mol鐵轉移0.1NA個電子，故A錯誤；B．pH=13的氫氧化鈉溶液中氫離子的濃度為10-13mol/L，故1L溶液中水電離出的氫離子濃度為10-13NA個，故B錯誤；C．標況下8.96L混合氣體的物質的量為0.4mol，由于1mol氫氣或CO燃燒均消耗0.5mol氧氣，故0.4mol氫氣和CO的混合氣體燃燒時消耗0.2mol氧氣即0.2NA個氧氣分子，故C正確；D．石墨與金剛石結構不同，相同物質的量金剛石與石墨的碳碳碳鍵數目不同，只知道混合物總質量無法計算碳碳鍵數目，故D錯誤；故選C。9．A【詳解】A．不是任何物質都是由分子構成的，構成物質的微粒還有原子和離子，A項錯誤；B．0.012kg12C的物質的量為1mol，約含有6.02×1023個碳原子，B項正確；C．一個水分子中含兩個氫原子和一個氧原子，因此1molH2O中含有2molH和1molO，C項正確；D．1個C原子有6個電子，1molC就有6mol電子，所以1molC中約含有3.612×1024個電子，D項正確；故選A。10．C【詳解】A．物質的量是國際單位制中7個基本物理量之一，摩爾是其單位，故A錯誤；B．2H只能表示2個氫原子，故B錯誤；C．任何原子的摩爾質量在數值上等于它的相對原子質量，故C正確；D．阿伏伽德羅常數為6.02×1023mol-1，故D錯誤；答案C。11．D【詳解】羥基含有的電子數目為，故A錯誤；B.1mol乙醇分子的鍵數目為，故B錯誤；C.標況下己烷為液體，不能使用氣體摩爾體積，故C錯誤；D.設混合烴為，兩種氣態烴組成的混合氣體，完全燃燒得，由原子守恒可知烴的平均組成為，碳原子數小于的烴只有甲烷，所以一定有甲烷，故D正確；故選：D。12．D【詳解】A．草酸的相對分子質量是90，則草酸的摩爾質量是90g/mol，故A正確；B．1mol草酸中含有NA個分子，約為6.02×1023個分子，故B正確；C．45g草酸物質的量為：=0.5mol，含有氧原子個數為：0.5mol×4×6.02×1023mol-1=1.204×1024，故C正確；D．草酸沸點為150℃，可知標況下草酸不是氣體，所以不能使用氣體摩爾體積計算其體積，故D錯誤；答案為D。13．C【詳解】A．由PV=nRT可推知，PM=RT，可知溫度、壓強相同時，氣體密度和摩爾質量成正比，則密度：，A錯誤；B．由A可知，溫度、壓強相同時，密度：，根據公式，質量相同，則體積：，B錯誤；C．根據PM=RT知，溫度、密度相同時，氣體的壓強與摩爾質量成反比，則溫度、密度相同時，壓強：，C正確；D．由PV=nRT可知，溫度、壓強、體積均相同，氣體物質的量相同，根據公式m=nM，質量：，D錯誤；答案選C。14．A【詳解】A．每個CO2分子中含有2個氧原子，常溫常壓下，22gCO2的物質的量是0.5mol，所含氧原子的物質的量是1mol，則氧原子數約為6.02×1023，A正確；B．H2O在標準狀況下是液體，不是氣體，故22.4L水的物質的量不是1mol，水分子數不是6.02×1023，B錯誤；C．NaCl溶液中，溶質完全電離成陰、陽離子，不存在溶質分子，C錯誤；D．將40gNaOH固體溶于1LH2O中，溶液的體積不是1L，配制1mol/LNaOH溶液應將40gNaOH固體溶于H2O中配成1L溶液，D錯誤；故選A。15．B【詳解】VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，則的物質的量為mol，取mL該溶液稀釋至VmL，則的物質的量為mol，則其物質的量濃度為mol÷(V×10-3)L=，故答案選B。16．(1)

0.25mol

7g(2)5.6L(3)22:21【詳解】（1）根據公式，在標準狀況下，5.6LCO的物質的量，其質量。（2）11gCO2的物質的量，根據公式，在標準狀況下，其體積。（3）相同質量的CO和CO2所含的原子個數比是。17．(1)

(2)(3)

(4)

【分析】(1)標準狀況下的物質的量為，質量為。(2)物質的量濃度為的溶液中，的物質的量濃度為2mol/L。(3)含有個的，，則水的物質的量為0.5mol，其含有的氧原子物質的量為0.5mol、與0.25中含有的氧原子數相等，其含有的質子的物質的量為0.5mol×10=5mol、與=0.5分子中所含質子數相等。(4)某氣體氧化物的化學式為，在標準狀況下，該氧化物的體積為、則，則該氧化物的摩爾質量為，的相對分子質量為64，的相對原子質量為32。18．

1∶1

1∶1

2∶3

7∶16

7∶16

7∶16

1∶2

3∶4

33.3g/mol

62g/mol

16

1∶4

3.2g【詳解】（1）依據阿伏加德羅定律：氣體的體積之比等于物質的量之比、等于微粒數目之比，同溫同壓下，同體積的N2和SO2物質的量相等，V(N2)∶V(SO2)=n(N2)∶n(SO2)=N(N2)∶N(SO2)=1∶1，依據N2、SO2的組成，得到等物質的量的N2、SO2的原子數之比為2∶3，N2的摩爾質量為28g/mol，SO2的摩爾質量為64g/mol，所以摩爾質量之比為7∶16，等物質的量的N2和SO2質量之比為7∶16，密度之比等于相對分子質量之比，故N2和SO2密度之比為7∶16，故答案為1∶1，1∶1，2∶3，7∶16，7∶16，7∶16。（2）質量比為11∶14的CO2和CO的混合氣體，物質的量之比為：=1∶2，碳、氧原子個數比為3∶4，M==33.3g/mol，故答案為1∶2，3∶4，33.3g/mol。（3）12.4gNa2X中含Na+0.4mol，則Na2X的物質的量為0.2mol，摩爾質量為：M=12.4g/0.2mol=62g/mol，Na2X是由一個X原子和兩個鈉原子組成的，所以X的相對分子質量為：62?46=16，故答案為62g/mol，16。（4）11.2L“人造空氣”的物質的量為：11.2L/22.4L·mol?1=0.5mol，質量是4.8g，設含O2、He的物質的量分別為x、y，則有xy=0.5mol，32x4y=4.8g，解得：x=0.1mol

y=0.4mol，所以氧氣和氦氣的分子數之比是1∶4，氧氣的質量為m(O2)=0.1mol×32g/mol=3.2g，故答案為1∶4，3.2g。【點睛】標準狀況下，氣體物理量的計算：利用公式n===(標準狀況)進行換算。(1)氣體物質的量與體積：n=。(2)氣體的摩爾質量：M=Vm·ρ=ρ標×22.4L/mol。(3)氣體的分子數與體積：N=n·NA=·NA。(4)氣體質量與體積：m=n·M=·M=ρ標·V。19．

22

3.011023

2

44.8【詳解】(1)0.5molCO2質量m=nM=0.5mol×44g/mol=22g；0.5molCO2中含有0.5NA個CO2分子，數值約為0.5×6.02×1023=3.011023；(2)1.204×1024個CH4分子的物質的量n==mol=2mol；其在標準狀況下體積V=nVm=2mol×22.4L/mol=44.8L。20．

1∶2

1∶2

2∶1

1∶3

25%

17.5%

4∶7

40

1.79【詳解】(1)二者的摩爾質量之比為2∶1，等質量時物質的量之比為1∶2，由阿伏加德羅定律可推出體積之比和分子數之比均為1∶2，密度之比為2∶1。(2)氣體的總物質的量為n==6.72L÷22.4L/mol=0.3mol，所以n(CO)+n(CO2)=0.3mol；n(CO)×28g/mol+n(CO2)×44g/mol=12g，求得n(CO)=0.075mol，n(CO2)=0.225mol。21．(1)

分液漏斗

(2)

d→e→b→c→f→g

飽和食鹽水(3)(4)否，殘余液中有剩余的HCl和反應產物MnCl2均能與溶液生成(5)

上

同溫度同壓強條件下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，氯氣的密度大于空氣【分析】為制取收集純凈的氯氣，濃鹽酸與二氧化錳在甲裝置中共同加熱發生反應制得含有HCl雜質的濕潤氯氣，先通過飽和食鹽水除去HCl，再通過濃硫酸吸收水分，制得干燥純凈的氯氣。（1）根據圖中所示，儀器A是分液漏斗；甲裝置中濃鹽酸與二氧化錳共同加熱發生反應，化學方程式為：。（2）據分析，制取收集純凈氯氣的裝置接口連接順序是a→d→e→b→c→f→g；丙中應裝的溶液是飽和食鹽水。（3）因氯氣有毒不能直接排入空氣，上述方案缺少尾氣吸收裝置，該裝置及試劑如圖。（4）該反應殘余液中有剩余的HCl和反應產物MnCl2，二者均能與溶液反應生成，故該方案不可行。（5）氯氣的摩爾質量是71g/mol，空氣的平均摩爾質量約為29g/mol，