其次單元離子鍵離子晶體必備學問基礎練A級1.[2024江蘇啟東中學高二檢測]下列說法正確的是()A.離子鍵就是使陰、陽離子結合成化合物的靜電引力B.凡是金屬元素和非金屬元素之間都形成離子鍵C.含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物D.任何離子鍵的形成過程中必定有電子的得與失2.某離子晶體的晶胞結構如圖所示：則該離子晶體的化學式為()A. B. C. D.3.[2024南京外國語學校高二檢測]下列三種離子晶體：（核間距）（核間距）（核間距）晶格能大小依次正確的排列是()A. B. C. D.4.[2024揚州一中高二檢測]氣態鈉離子和氣態氯離子結合生成氯化鈉晶體釋放出的熱能為氯化鈉晶體的晶格能。下列熱化學方程式中，能干脆表示出氯化鈉晶體的晶格能的是()A. B.C. D.5.[2024蘇州一中高二檢測]氧化鈣在時熔化，而氯化鈉在時熔化，兩者的離子間距離和晶體結構類似，有關它們熔點差別較大的緣由敘述不正確的是()A.氧化鈣晶體中陰、陽離子所帶的電荷數多B.氧化鈣的晶格能比氯化鈉的晶格能大C.氧化鈣晶體的結構類型與氯化鈉晶體的結構類型不同D.在氧化鈣與氯化鈉的離子間距離類似的狀況下，晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少確定6.[2024淮安一中高二檢測]如圖為離子晶體空間結構示意圖（●代表陽離子，代表陰離子）：A.B.C.D.（注：B圖晶胞中內部有2個，1個●）以代表陽離子，代表陰離子，寫出各離子晶體組成的表達式：A．，B．，C．，D．。關鍵實力提升練B級7.[2024蘇州外國語學校高二檢測]如圖是晶體的晶胞（晶體中最小重復單元），已知晶體中兩個最近的核間距為，氯化銫的摩爾質量為，為阿伏加德羅常數，則氯化銫晶體的密度為()A. B. C. D.8.[2024南京高校附屬中學檢測]如圖是從或晶體結構中分割出來的部分結構圖，其中屬于從晶體中分割出來的結構圖是()（1）（2）（3）（4）A.（1）和（3） B.（2）和（3） C.（1）和（4） D.只有（4）9.[2024秦淮中學高二檢測]高溫下，超氧化鉀晶體結構與的相像，其晶體結構的一個基本重復單元如圖所示，已知晶體中氧的化合價可看作部分為0，部分為。下列說法正確的是()A.晶體中每個四周有12個，每個四周有6個B.超氧化鉀的化學式為，每個晶胞中含有4個和4個C.晶體中與每個距離最近的有8個D.晶體中，0價氧原子與價氧原子的數目比為10.[2024南京市外國語學校高二檢測]下表給出幾種氯化物的熔點和沸點。物質熔點/801712190沸點/1465141818357表中4種氯化物的說法如下：（1）在加熱時可升華（2）屬于共價化合物（3）時的分子組成可用表示（4）是典型的離子晶體其中與表中數據一樣的是()A.只有（1）和（2） B.只有（3）C.只有（1）（2）（3） D.全部一樣11.[2024泰州中學高二檢測]元素的某價態離子中全部電子正好充溢、、三個電子層，它與形成的晶體結構如圖所示。下列說法錯誤的是()A.元素的原子序數是19B.該晶體中陽離子與陰離子個數比為C.離子中D.晶體中每個四周有2個等距離最近的12.鹽晶體的結構示意圖如圖所示。已知食鹽的密度為，摩爾質量為，阿伏加德羅常數為，則在食鹽晶體中和的間距大約是()A. B. C. D.13.[2024蘇州試驗中學高二檢測]A、B為兩種短周期元素，A的原子序數大于B，且B原子的最外層電子數為A原子最外層電子數的3倍。A、B形成的化合物是中學化學常見的化合物，該化合物熔融時能導電，試回答下列問題：（1）A、B的元素符號分別是、。（2）用電子式表示A、B元素形成化合物的過程：。（3）A、B所形成的化合物的晶體結構與氯化鈉晶體結構相像，則每個陽離子四周吸引了個陰離子；晶體中陰、陽離子數之比為。（4）A、B所形成化合物的晶體的熔點比晶體的熔點（填“高”或“低”），其推斷的理由是。學科素養創新練C級14.[2024鹽城中學高二檢測]（1）通過射線探明，、、、、立體結構與的晶體結構相像。①某同學畫出的晶胞結構示意圖如圖所示，請改正圖中錯誤：。②是優良的耐高溫材料，的熔點比的高，其緣由是。③和的離子半徑分別為和，則熔點（填“”或“”），晶胞中和的配位數分別為、。④已知晶體密度為，表示阿伏加德羅常數，則晶胞體積為。（2）如圖所示，食鹽晶體由鈉離子和氯離子構成。已知食鹽的摩爾質量為，食鹽的密度為，阿伏加德羅常數為，在食鹽晶體中兩個距離最近的鈉離子中心間的距離最接近下列的（填字母）。A.B.C.D.（3）下圖是晶體的晶胞示意圖，回答下列問題：①的配位數是，的配位數是。②該晶胞中含有的數目是個，數目是個。③晶體的密度為，則晶胞的體積是（只要求列出算式）。其次單元離子鍵離子晶體A級必備學問基礎練1.C[解析]離子鍵是使陰、陽離子結合成化合物的靜電作用，包括靜電引力和靜電斥力，錯誤；金屬與非金屬形成的化合物中的化學鍵為共價鍵，不是離子鍵，錯誤；含有離子鍵的化合物肯定是離子化合物，正確；一般來說形成離子鍵有電子的得失，但也有例外，如與反應生成、飽和溶液中的和析出晶體等，錯誤。2.D[解析]依據所給離子晶體的晶胞結構可以看出，位于晶胞的體心位置有一個離子；晶胞的每個棱上都有一個離子，因此，一個晶胞中有個離子；晶胞的每個頂點位置都有一個離子，因此，一個晶胞中有個離子。因此，該離子晶體的化學式為。3.D[解析]離子電荷和核間距是影響晶格能的兩個重要因素。在離子電荷相等的狀況下，核間距小的晶格能大，所以晶格能；在核間距相差不大時，離子電荷多的晶格能大，所以晶格能。4.A[解析]依據定義可以得出答案，要留意“”“氣態”的關鍵詞。5.C[解析]和都屬于離子晶體，熔點的凹凸可依據晶格能的大小推斷。晶格能的大小與離子所帶電荷多少、離子間距離、晶體結構類型等因素有關。和的離子間距離和晶體結構都類似，故晶格能主要由陰、陽離子所帶電荷的多少確定。6.;;;[解析]中的個數為（個），陰離子的個數為（個）；中陰離子的個數為（個），陽離子個數為（個）；中陽離子有（個），陰離子有1個；中陽離子為（個），陰離子有1個。B級關鍵實力提升練7.C[解析]一個晶胞中含個，：1個，（晶胞），；故。8.C[解析]依據和晶體結構特點分析圖示。（1）中由黑球可知，其配位數為6，（4）中配位數為6。故（1）、（4）應為；（2）中由黑球知配位數為8，（3）中配位數為8，故（2）、（3）應為。所以項正確。9.B[解析]由晶胞圖可知1個四周有6個，同樣1個四周有6個，選項錯誤；依據切割法，每個晶胞中有個、個，所以超氧化鉀晶體中兩種離子的個數比為，其化學式為，選項正確；依據晶胞結構可知，每個所在的3個相互垂直的面上各有4個與該距離最近且相等，即晶體中與每個距離最近的有12個，選項錯誤；中的平均化合價為，所以若有1個價氧原子，則應有3個0價氧原子，故0價氧原子與價氧原子的數目比為，選項錯誤。10.C[解析]依據各物質的熔、沸點推斷，和為共價化合物，的沸點低于熔點，所以易升華，為離子晶體，時高于沸點，以分子形式存在。11.A[解析]中全部電子正好充溢、、三個電子層，應為，明顯不是19號元素。從晶胞看，白球為，黑球為，化學式為，而為價，所以為價。12.B[解析]食鹽晶胞中含有4個和4個，每個晶胞的體積為，設食鹽晶體里和的間距為，所以可得，解得，則在食鹽晶體中和的間距大約是。13.（1）;（3）6;（4）高;離子半徑相差不大，中離子所帶電荷數較多，離子鍵強[解析]若原子最外層有1個電子，則原子最外層有3個電子。由于、均為短周期元素，原子序數，經探討只能是鈉，為硼，但、形成的化合物是中學化學常見的化合物，故上述假設不符合題意。若原子最外層有2個電子，則原子最外層有6個電子。依據題意，經探討知，只有為鎂，為氧符合題意。C級學科素養創新練14.（1）①空心球應為，實心球應為；8號空心球應改為實心球[解析]因為氧化鎂與氯化鈉的晶體結構相像，所以在晶體中每個四周應當有6個，每個四周應當有6個，依據此規則可得⑧應當改為黑色。由于的半徑小于的半徑，所以空心球代表，實心球代表。②半徑比小，的晶格能大[解析]與的離子電荷數相同，半徑比小，晶格能大，熔點高。③;