初高中銜接課---化學(xué)方程式書寫1化合反應(yīng)2分解反應(yīng)3置換反應(yīng)4復(fù)分解反應(yīng)四大反應(yīng)類型CONTENTS化合反應(yīng)：1．鎂帶燃燒：

2．鐵絲燃燒：3．銅絲加熱及生銹：4．鋁絲加熱或形成氧化膜：4Al+3O2===2Al2O35．氫氣燃燒或爆炸：6．碳的燃燒：7．硫的燃燒：

2Mg+O2===2MgO點(diǎn)燃2Cu+O2===2CuO點(diǎn)燃

3Fe+2O2===Fe3O4

點(diǎn)燃2H2+O2===2H2O點(diǎn)燃S+O2===SO2

點(diǎn)燃C+O2===CO2（完全燃燒）點(diǎn)燃2C+O2====2CO（不完全燃燒）點(diǎn)燃8．磷的燃燒：9．二氧化碳被碳還原：10．生石灰溶于水：CaO+H2O==Ca(OH)211．二氧化碳溶于水：CO2+H2O==H2CO3

12．二氧化硫溶于水：SO2+H2O==H2SO3SO3+H2O==H2SO413．三氧化硫溶于水：4P+5O2===2P2O5點(diǎn)燃C+CO2===2CO高溫分解反應(yīng)：1．碳酸氫銨（碳銨）受熱分解：2．堿式碳酸銅（銅綠受熱分解）：3．加熱高錳酸鉀制氧氣：4．二氧化錳催化雙氧水制氧氣：NH4HCO3===NH3↑+CO2↑+H2O2KMnO4

===K2MnO4+MnO2+O2↑Cu2(OH)2CO3

===2CuO+H2O+CO2↑2H2O2

===2H2O+O2↑MnO2

6．碳酸分解：7．碳酸鈣高溫煅燒分解：H2CO3===CO2↑+H2OCaCO3

===CaO+CO2↑高溫5．電解水：2H2O===2H2↑+O2↑通電置換反應(yīng)：1．氫氣還原金屬氧化物：2．碳粉還原金屬氧化物：Fe2O3+3H2

===2Fe+3H2O高溫Fe3O4+4H2

===3Fe+4H2O高溫CuO+H2

===Cu+H2O高溫2Fe2O3+3C===4Fe+3CO2↑高溫Fe3O4+2C===3Fe+2CO2↑高溫

2CuO+C===2Cu+CO2↑高溫3．鎂與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：4．鐵與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：5．鋅與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑6．鋁與鹽酸、硫酸反應(yīng)制氫氣：2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑7．濕法煉銅法，鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：8．銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：9．金屬鎂與二氧化碳反應(yīng)：Fe+CuSO4==FeSO4+CuCu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag2Mg+CO2

===2MgO+C高溫復(fù)分解反應(yīng)：1．酸堿中和反應(yīng)：2．金屬氧化物與酸溶液反應(yīng)：HCl+NaOH==NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O

H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2OCa(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2OMgO+2HCl==MgCl2+H2OAl2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O3．碳酸鹽與酸溶液反應(yīng)：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O

K2CO3+H2SO4==K2SO4+CO2↑+H2ONa2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O4．鹽溶液與堿溶液反應(yīng)：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO45．Ag+與Cl-反應(yīng)：6．Ba2+與SO42-反應(yīng)：7．純堿與氯化鈣溶液反應(yīng)：8．銨鹽與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣：HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClNa2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaClNH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3↑+H2O

(NH4)2SO4+Ca(OH)2==CaSO4+2NH3↑+2H2O其他反應(yīng)類型：1．一氧化碳還原金屬氧化物：2．非金屬氧化物與堿溶液反應(yīng)：SO2+2NaOH===Na2SO3+H2OFe2O3+3CO===2Fe+3CO2高溫Fe3O4+4CO===Fe+4CO2高溫CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2OCO