2011—2012學(xué)年度二學(xué)期教學(xué)計(jì)劃

姓名mmm性別m年齡34任教學(xué)科化學(xué)

任教班級(jí)九年級(jí)每周班課時(shí)數(shù)3每周總課時(shí)數(shù)16

同備課組教師姓名共一2一人

使主教材輔助教材學(xué)生練習(xí)用書

用人教版人教版

教安徽教育出版社

材

期中期末

教學(xué)內(nèi)容第八單元：金:屬和金屬材料

進(jìn)入初中化學(xué)全面復(fù)習(xí)。

和計(jì)劃完第九單元：溶液

第一步：教材化學(xué)內(nèi)容；

成教學(xué)第十單元：酸和堿

第二步：模塊內(nèi)容；

進(jìn)度第十一單元：鹽化肥

邊復(fù)習(xí)，邊練習(xí)。

第十二單元：化學(xué)與生活

作業(yè)要求和布置方式檢查辦法

1、書后作業(yè)；1、詳改；

2、補(bǔ)充作業(yè)；2、詳改；

3、基訓(xùn)作業(yè)；3、部分許改；

學(xué)

、單元綜合練習(xí)。、詳改。

生44

學(xué)

業(yè)

學(xué)內(nèi)容方式次數(shù)

生1、5%的氯化鈉溶液的配制；

實(shí)2、氧氣的制取和性質(zhì)；

驗(yàn)3、二氧化碳的制取和性質(zhì)：

4、粗鹽的提純;

一點(diǎn)帶面法，利用課達(dá)到

5、酸的性質(zhì)

余時(shí)間，在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行分學(xué)生會(huì)做

6、堿的性質(zhì)；

組實(shí)驗(yàn)。為止。

7、驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律；

內(nèi)容時(shí)間公開范圍需要何種協(xié)作

公開教學(xué)

初步打算月日綜合組在實(shí)驗(yàn)室，電視機(jī)

本學(xué)期學(xué)

科德育

教育

安排

小組名稱和學(xué)生名單：

興

化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組。班內(nèi)有興趣的學(xué)生4一一6人。

趣

小活動(dòng)內(nèi)容安排：

課本中的化學(xué)實(shí)驗(yàn)。

活組

動(dòng)

學(xué)生名單：

課缺

差

輔輔導(dǎo)安排：

導(dǎo)

一點(diǎn)帶面實(shí)驗(yàn)教學(xué)

本學(xué)期教

學(xué)改革和

教學(xué)研究

的設(shè)想

一點(diǎn)帶面教學(xué)法的啟示

本學(xué)期專

題總結(jié)初

擬題目

業(yè)務(wù)進(jìn)修

內(nèi)容和

方式

教學(xué)進(jìn)度表

計(jì)劃完成

起訖日期教學(xué)內(nèi)容作業(yè)與實(shí)驗(yàn)

周次周次

12.6—2.10試卷分析九年級(jí)教師會(huì)

22.13-2.17第八單元：金屬和金屬材料書面及基訓(xùn)

32.20-2.24書面及基訓(xùn)

42.27-3.2第九單元：溶液書面及基訓(xùn)

53.5-3.9書面及基訓(xùn)

63.12-3.16第十單元：酸和堿模考

73.19323自選精典練習(xí)

83.26-3.30第十一單元：鹽化肥自選精典練習(xí)

94.2-4.6自選精典練習(xí)

104.9-4.13第十二單元：化學(xué)與生活自選精典練習(xí)

114.16-4.20第一輪復(fù)習(xí)綜合練習(xí)冊(cè)

124.23-4.27第?輪復(fù)習(xí)綜合練習(xí)冊(cè)

134.30-5.4笫輪復(fù)習(xí)綜合練習(xí)朋

145.7-5.11第二輪復(fù)習(xí)自選精典練習(xí)

155.14-5.18第二輪復(fù)習(xí)自選精典練習(xí)

165.21-5.25做模擬試卷自選精典試卷

175.28-6.1做模擬試卷自選精典試卷

186.4-6.8做模擬試卷自選精典試卷

196.11-6.15中考

206.18-6.22

21

22

23

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教學(xué)設(shè)計(jì)

第△單元單元課題.金屬和金屬材料第」_課課題一金屬材料總課時(shí)也

共同備課老師：

教學(xué)目標(biāo):

知識(shí)與技能：

1）認(rèn)識(shí)金屬材料與為類生活和社會(huì)發(fā)展的密切關(guān)系

2）了解常見金屬的物理性質(zhì)及合金的特點(diǎn)

3）了解物質(zhì)的性質(zhì)與用途的關(guān)系。

過程與方法：

1）學(xué)習(xí)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息

2）學(xué)習(xí)運(yùn)用比較、分析?、歸納等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

1）進(jìn)一步培養(yǎng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲、激發(fā)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

2）樹立事物是普遍聯(lián)系的觀點(diǎn)，逐步形成合理使用物質(zhì)的觀念。

教學(xué)重點(diǎn)：

金屬材料的物理性質(zhì)，物質(zhì)性質(zhì)與用途的關(guān)系

教學(xué)難點(diǎn):

培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用探究方法得出相關(guān)結(jié)論的能力。

課前準(zhǔn)備：

多媒體使用圖片

教學(xué)過程構(gòu)思與調(diào)整

導(dǎo)情景導(dǎo)入：

入、

問通過多媒體展示各種金屬材料的圖片，從而導(dǎo)出課題

題講授新課

設(shè)

計(jì)、一、常見的金屬（板書）

學(xué)展示：常見的金屬找出金屬共有的物理性質(zhì)

生

小結(jié)：金屬的物理性質(zhì)：

獲

取1、具有金屬光澤，有導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，良好的延展性

知

2、銅是紫紅色，金是黃色

識(shí)

的3、常溫下液體的金屬是汞

過

閱讀P-3表8—1,討論并回答下列問題：

程、

練1為什么菜刀，鐮刀，錘子等用鐵制而不用鉛制？

習(xí)2銀的導(dǎo)電性比銅好，為什么電線一般用銅而不用銀制？

設(shè)

計(jì)3為什么燈泡旦的燈絲用鴇制而不用錫制？如果用錫制的

話，可能會(huì)出現(xiàn)什么情況？

4為什么有的鐵制品如水龍頭等鍍銘？如果鍍金怎么樣？

思考：通過以上討論：你可得出哪些結(jié)論？O

（從決定物質(zhì)用途，要考慮哪些因素）

小結(jié)：1是否具有符合這種要求的性能

2價(jià)格是否合適

3是否美觀

4是否便利（質(zhì)量，體積）

5是否對(duì)人和環(huán)境有影響

討論：資料一一金屬之最

1、地冗中含里最高的金屬兒系？

2、人體含量最高的金屬元素？

3^導(dǎo)電導(dǎo)熱最好的最高的金屬？

4、熔點(diǎn)最高的金屬？

5、熔點(diǎn)最低的金屬？

二合金（板書）

1、定義：一種金屬與其他一種或幾種金屬（或金屬跟非金

屬）一起熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)。

2、常見的合金：鋁合金、生鐵與鋼都是碳和鐵的合金

實(shí)驗(yàn)探究1：合金和純金屬性質(zhì)的對(duì)比

金屬材料主要成分光澤和顏色硬度大小對(duì)

比

黃銅片銅鋅黃色黃銅片＞銅

（合金）片

"片銅（紫）紅色

（純銅）

焊錫鉛錫銀白色錫〉焊

（合金）錫

錫（純錫）錫銀白色

討論：通過以上對(duì)比實(shí)驗(yàn)，可得出什么結(jié)論？

3、了解常見的合金的性能

閱讀：（1）課本P—6頁表8—2的內(nèi)容

（2）關(guān)于鈦合金的性質(zhì)和用途

課堂練習(xí)：鈦和鈦合金是21世紀(jì)的重要金屬材料，它們具

有優(yōu)良的性能，如熔點(diǎn)高，密度小，可塑性好，機(jī)械性能好,

抗腐蝕能力強(qiáng)，鈦合金與人體很好的“相容性”。根據(jù)它們的

主要性能，不合實(shí)際的用途是（）

A、用于核潛艇設(shè)備的制造；B、用于制造航天設(shè)備；

C、用來做保唳絲；D、可用來制造人造骨。

總結(jié)：略

課題一金屬材料

、金屬的物理性質(zhì)

板書二、合金

設(shè)計(jì)

教

學(xué)

反

思

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教學(xué)設(shè)計(jì)

第△單元單元課題.金屬和金屬材料第2課課題.金屬的化學(xué)性質(zhì)總課時(shí)

6_共同備課老師：

教學(xué)目標(biāo):

知識(shí)與技能：

（1）知道鐵、鋁、銅等常見金屬與氧氣的反應(yīng)。

（2）初步認(rèn)識(shí)常見金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)，以及與鹽溶液的置換反應(yīng)，能

用置換反應(yīng)解釋一些與H常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

（3）能用金屬活動(dòng)性順序?qū)τ嘘P(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)

性順序解棄一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問題。

過程與方法：

（1）認(rèn)識(shí)科學(xué)探究的基本過程，能進(jìn)行初步的探究活動(dòng)。

（2）課堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)拔，學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)探究和討論交流，認(rèn)識(shí)金屬

的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性順序。

（3）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲取信息，并能用圖表和化學(xué)語言表達(dá)有關(guān)

的信息。

（4）初步學(xué)會(huì)運(yùn)用比較、歸納、概括等方法對(duì)獲取的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐步形

成良好學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

通過了解電磁感應(yīng)轉(zhuǎn)化成發(fā)電機(jī)這一應(yīng)用技術(shù)的過程，提高學(xué)習(xí)科學(xué)技術(shù)的興趣，

認(rèn)識(shí)在創(chuàng)新中科學(xué)方法的重要性。__________________________________________________

教學(xué)重點(diǎn):

金屬活動(dòng)性順序________________________________________________________________

教學(xué)難點(diǎn):

對(duì)金屬活動(dòng)性順序的初步探究及利用金屬活動(dòng)性順序?qū)χ脫Q反應(yīng)的判斷

課前準(zhǔn)備：教師：制作多媒體課件

學(xué)生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒精燈、用煙鉗、火柴、砂紙、稀HC1、稀HzSO］、硝酸銀

溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、

試管（若干）。

教學(xué)過程構(gòu)思與調(diào)整

導(dǎo)［引言］要想更好地使用金屬，就需了解金屬的各種性

入、質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)

問金屬的化學(xué)性質(zhì)。

題

設(shè)［問］大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏

計(jì)、色的？

學(xué)

生［問］把這些金屬分別在空氣中加熱，會(huì)有什么現(xiàn)象發(fā)

獲生？大家動(dòng)手做這個(gè)實(shí)驗(yàn)。

取

請(qǐng)大家寫出以上反應(yīng)的化學(xué)方程式

知

識(shí)

請(qǐng)一個(gè)同學(xué)到黑板上來寫

的

過

［問］鐵在純氧中點(diǎn)燃能反應(yīng)嗎？若能，寫出反應(yīng)的化學(xué)

程、

方程式。

練

習(xí)［問］根據(jù)上面的反應(yīng)，我們可得出金屬具有什么樣的化

設(shè)

學(xué)性質(zhì)？

計(jì)

［小結(jié)］金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成相應(yīng)的金屬氧

化物。

［板書］金屬+氧氣一金屬氧化物

［問］金屬與氧氣反應(yīng)的劇烈程度一樣嗎？有什么不

同？

［問］是不是所有的金屬都能跟氧氣反應(yīng)呢？如果不是，

能舉出一些例子嗎？

［問］“真金不怕火煉”說明了什么？

［講解］實(shí)驗(yàn)表明，大多數(shù)金屬都能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，但

反應(yīng)的難易和劇烈程度是不同的。如鎂、鋁等在常溫下就能

與氧氣反應(yīng)，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反應(yīng)，但在高

溫時(shí)能與氧氣反應(yīng)。“真金不怕火煉”說明金即使在高溫時(shí)

也不與氧氣反應(yīng)，根據(jù)上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的

活潑程度，即金屬活動(dòng)性。

［投影］比較剛才提到的這幾種金屬的活動(dòng)性。

［問］鋁的化學(xué)性質(zhì)很活潑，為什么通常鋁制品卻很耐腐

蝕？

［講解］鋁制品耐腐蝕是由于鋁可和空氣中的氧氣在其

表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻止鋁的進(jìn)一步氧化

之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量得到如此大幅度的提

高，并被廣泛應(yīng)用，除了因?yàn)楦倪M(jìn)了鋁的冶煉方法，使其成

本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，

那就是鋁的抗腐蝕性能好。

［問］為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？

［補(bǔ)充］我們平常所說的“電化鋁”實(shí)際上就是用特殊

方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。

［過渡］很多金屬不僅能與氧氣反應(yīng)，而且還能與鹽酸或

稀硫酸反應(yīng)。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反應(yīng)以及反應(yīng)的劇烈

程度，也可反應(yīng)金屬的活潑程度。下面，我們就通過實(shí)驗(yàn)來

比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性。

［投影展示活動(dòng)與探究內(nèi)容］

在試管里放入兩小塊鎂，加入51nL稀鹽酸，用燃著的小

木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反應(yīng)后生成了什么氣體。

參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試

管中加入稀鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反應(yīng)的劇烈程度。如果有

氣體生成，判斷生成的是什么氣體。

用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。

［安排］第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反應(yīng)，第二組和

第四組做金屬與稀硫酸反應(yīng)

［請(qǐng)一位同學(xué)上黑板寫出反應(yīng)的化學(xué)力程式，現(xiàn)象可由

學(xué)生口述］

［問］通過以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是什么？

［評(píng)價(jià)］大家回答得都很好。

［指導(dǎo)閱讀］欣賞課本圖8-13金屬與鹽酸反應(yīng)的比較

［小結(jié)］金屬與酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成金屬化合物和氫

氣。

［板書］金屬+酸f金屬化合物+氫氣

［投影］比較剛才實(shí)驗(yàn)中用到的這幾種金屬的活動(dòng)性

［過渡］大家觀察這幾個(gè)化學(xué)方程式

［投影］Mg+2HCl==MgCb+H2t

Zn+II2S0.1==ZnS01+H2t

Fe+H2so產(chǎn)FeS(\+H2f

［問］請(qǐng)大家從反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)類別如單質(zhì)、化合

物的角度分析，這些反應(yīng)有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)過的化合

反應(yīng)和分解反應(yīng)的特點(diǎn)是否相同？

［師］回答得很好。化學(xué)上，我們把具有這一特點(diǎn)的反應(yīng)

叫做置換反應(yīng)。

［板書］置換反應(yīng)

［講解］由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)

與另一種化合物的反應(yīng)叫做置換反應(yīng)。

［過渡］我們還有沒有其他的辦法來證明不同金屬活動(dòng)

性的相對(duì)強(qiáng)弱呢？

［問］大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反應(yīng)嗎？能不能

寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式？

［講解］鐵比銅活潑，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置

換出來。

［投影］活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的

化合物中反應(yīng)出來。

［過渡］下面，我們通過此結(jié)論來探究鋁、銅、銀三種金

屬的活動(dòng)性順序。

［投影展示活動(dòng)與探究的內(nèi)容］

1.把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過

一會(huì)兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

2.把一根潔凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會(huì)兒取

出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

3.把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會(huì)兒

取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？

［問］通過這幾個(gè)實(shí)驗(yàn)?zāi)憧煞謩e得出什么結(jié)論？能否據(jù)

此得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序？

［小結(jié)］金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成新

的金屬化合物和新金屬。

［板書］金屬+金屬化合物f新金屬化合物+新金屬

［投影］比較剛才實(shí)驗(yàn)中用到的這3種僉屬的活動(dòng)性

［講解］經(jīng)過了許多類似上述實(shí)驗(yàn)的探究過程，人們進(jìn)行

了認(rèn)真的去偽存真，由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常見

金屬在溶液中的活動(dòng)性順序：

［板書］二、金屬活動(dòng)性順序

KCaNaMgAl5FeSnPb（H）CuHgAgPta

金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱

［投影并講解］金屬活動(dòng)性順序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研

究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依據(jù)：

1、在金屬活動(dòng)性順序里，金屬的位置越靠前，它的活

動(dòng)性就越強(qiáng)。

2、在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前面的金屬能置換出

鹽酸、稀硫酸中的氫。

3、在金屬活動(dòng)性順序里，位于前面的金屬能把位于后

面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。

［投影練習(xí)二下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)

的化學(xué)方程式并判斷它們是否為置換反應(yīng)。

（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液

（3）銅與硫酸鋅溶（4）鋁與硝酸銀溶液

思考題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常月的殺菌劑，它是

由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不能用鐵制容器來配

制波爾多液?

思考題2：黃金飾品中的假貨常常魚目混珠，社會(huì)上有

些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行欺詐活動(dòng)。黃銅(銅鋅

合金)與黃金的外觀很相似，我們可用什么辦法來鑒別它們

呢？

［小結(jié)］通過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多數(shù)金屬能與氧

氣反應(yīng)，且不同金屬的活動(dòng)性各不相同。根據(jù)金屬與酸或金

屬與另一種金屬化合物的反應(yīng)，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對(duì)強(qiáng)弱。

我們也了解幾種常見金屬的活動(dòng)性順序。同時(shí)，我們也認(rèn)識(shí)了一種新

的反應(yīng)類型一置換反應(yīng)。

［布置作業(yè)］習(xí)題3,4,6,8

一、金屬的化學(xué)性質(zhì)

1、金屬與氧氣的反應(yīng)

2Mg+0二星笈2MgOAl+30_.S^=2Al203

盧燃盧燃

2Cu+0?星駕2cli()淪+2()2筌當(dāng)23()4

金屬+氧氣f金屬氧化物金屬的活動(dòng)性：Mg>Al>Fe,Cu>Au

2、金屬與酸的反應(yīng)

Mg+211Cl==MgCl2+H2tZn+2HCl=ZnCl+H21

Fe+2IICl==FeCl2+H2tMg+H2so產(chǎn)MgSOq+H?t

Zn+H2so產(chǎn)ZnSOi+H2fFe+H2so產(chǎn)FeSOM2t

板書金屬+酸f金屬化合物+氫氣

設(shè)計(jì)金屬的活動(dòng)性：Mg>Zn>Fe>Cu

置換反應(yīng)：A+BC-AC+B

3、金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)

金屬+金屬化合物一新金屬化合物十新金屬

2A1+3CUSOFA1(SO.)3+3CU

Cu+2AgN0：產(chǎn)Cu(N03)2+2Ag金屬的活動(dòng)性：Al>Cu>Ag

二、金屬活動(dòng)性順序

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtJu

金屬活動(dòng)性：由強(qiáng)到弱屏

教

學(xué)

反

思

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教學(xué)設(shè)計(jì)

第△單元單元課題金屬和金屬材料第4-5課:果題—金屬資源的利用和保擴(kuò).

總課時(shí)共同備課老師：

教學(xué)目標(biāo)：

知識(shí)與技能：

知道常見金屬在自然界的存在形態(tài)。了解煉鐵的原理。會(huì)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行含

雜質(zhì)計(jì)算。

過程與方法：

通過實(shí)驗(yàn)讓學(xué)生了解煉鐵的原理，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)原理對(duì)實(shí)際生產(chǎn)的指導(dǎo)作用。

通過對(duì)物質(zhì)含雜質(zhì)的計(jì)算，培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

增強(qiáng)熱愛祖國的情感，樹立為民族振興、社會(huì)進(jìn)步學(xué)習(xí)化學(xué)的志向，使學(xué)生體會(huì)學(xué)習(xí)

化學(xué)的價(jià)值；保持和增強(qiáng)對(duì)生活中化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲，培養(yǎng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

教學(xué)重點(diǎn)：

了解從常見鐵礦石中提煉鐵的原理。

教學(xué)難點(diǎn)：

冶煉鐵的原理和含雜質(zhì)等不純量的化學(xué)方程式的計(jì)算。

課前準(zhǔn)備：

制作多媒體課件。

教學(xué)過程構(gòu)思與調(diào)整

導(dǎo)第一課時(shí)鐵的冶煉

入、實(shí)驗(yàn)導(dǎo)入

問教師演示金、銀戒指在酒精燈上灼燒的實(shí)驗(yàn)，學(xué)生觀察

題實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析?“真金不怕火煉”的原因，以及鈉、鎂等金

設(shè)屬為什么在自然界中不能以單質(zhì)形式存在，而是以化合物形

計(jì)、式存在于各種礦物之中的原因。

學(xué)父流展示

生學(xué)生出示課外收集到的礦石樣品（重晶石、赤鐵礦石等），

獲朗讀有關(guān)礦石的產(chǎn)地、產(chǎn)量、鋼鐵廠的名稱等背景資料，課

取件展示人類最早使用的鐵礦石一隕鐵等其他礦石樣品。

知指導(dǎo)閱讀

識(shí)閱讀課本，解讀插圖，討論煉鐵時(shí)鐵礦石選取的方案，使學(xué)

的生弄清為什么選取這種礦石的原因。理解化學(xué)與社會(huì)和

過技術(shù)的相互關(guān)系。

程、討論分析

練出示多媒體課件高爐煉鐵過程中的一氧化碳還原氧化鐵

習(xí)的模擬實(shí)驗(yàn)。討論：①實(shí)驗(yàn)前先通入一氧化碳的原因；②尾

設(shè)氣處理辦法；③分析工業(yè)煉鐵的原理；④分析原料產(chǎn)物是否

計(jì)為純凈物；⑤得出哪些結(jié)論等。

例題自學(xué)

【例題】用10001含氧化鐵80%的赤鐵礦石，理論上可以煉

出含鐵96%的生鐵多少噸？

分析?：化學(xué)方程式表示的是純物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，

赤鐵礦石中含有純的氧化鐵的質(zhì)量為：1000tX

80%,若設(shè)生鐵的質(zhì)量為x,則其中純鐵的質(zhì)量為：

xX96%,根據(jù)化學(xué)方程式就可得宮結(jié)果。

解：設(shè)理論上可以煉出含鐵96%的生鐵的質(zhì)量為x

FezOj+3CO=2Fe+3cO2

160112

1000tX80%xX96%

160_112

1000tX80%xX96%

X=583t

答：理論上可以煉出含鐵96%的生鐵583t。

指導(dǎo)學(xué)生閱讀審題，盡量抓住有效信息，小組討論讀題

后的感想，盡量將多的讀少，抽出有用的、具體的條件。

例題剖析

多媒體展示例題的斷句、數(shù)據(jù)的含義，已知和未知量的

關(guān)系；計(jì)算的過程分解；各步驟之間的關(guān)系；不純物質(zhì)如何

轉(zhuǎn)化為純物質(zhì)等。

自主評(píng)價(jià)

學(xué)生小組之間、學(xué)生自己進(jìn)行評(píng)價(jià)，談?wù)勈斋@和看法，

教師總評(píng)。

升華訓(xùn)練

在小結(jié)的基礎(chǔ)上，進(jìn)行補(bǔ)充訓(xùn)練，加強(qiáng)對(duì)不純物轉(zhuǎn)化

為純凈物有關(guān)的計(jì)算的應(yīng)用。

【作業(yè)布置】課本的23頁第4、5

第二課時(shí)金屬資源的保護(hù)

導(dǎo)入課題

出示鐵鎖、銅壺、菜刀、鐵絲、水龍頭，分析還能否使

用。

學(xué)生展示

由各小組的同學(xué)將一周前做的鐵釘生銹的對(duì)比實(shí)驗(yàn)用

品展示給大家看，交流說明操作方法、現(xiàn)象、結(jié)論和解釋等。

討論交流

暢所欲言所觀察的現(xiàn)象、分析得到的結(jié)論以及對(duì)發(fā)生的

現(xiàn)象的解釋。相互評(píng)價(jià)各小組的實(shí)驗(yàn)效果、結(jié)論和解釋是否

合理。

自主評(píng)價(jià)

推選一組進(jìn)行自主評(píng)價(jià)，從不同側(cè)面談?wù)劚敬翁骄繉?shí)驗(yàn)

的成敗，推廣到工業(yè)、農(nóng)業(yè)和各種生產(chǎn)生活中如何防止鐵生

銹。嘗試介紹幾種防止鐵生銹的方法。

教師引導(dǎo)

分析鐵鎖、菜刀、鐵絲、水龍頭銹蝕的原因，討論防止

它們生銹的方法，推廣到學(xué)生身邊的金屬月品如文具盒、自

行車、竹桶等經(jīng)久耐用的技巧。

動(dòng)畫展示

（1）礦物可供開采的年限坐標(biāo)分析圖；（2）金屬回收公司

情況介紹；（3）廢舊電池的污染；（4）保護(hù)金屬資源的方法。

通過課件，激發(fā)學(xué)生閱讀教材的興趣，指導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，

充分利用各種資源獲取信息。

討論交流

結(jié)合身邊的事例，分析討論如何保護(hù)金屬資源，如回收

廢金屬，用各種方法防腐蝕，有計(jì)劃、合理地開采礦物，尋

找金屬的代用品等。并通過課件補(bǔ)充一些保護(hù)金屬資源的先

進(jìn)做法和經(jīng)驗(yàn)。

小結(jié)評(píng)價(jià)

由學(xué)生小結(jié)本節(jié)課的感受和收獲。

課夕卜?）策究

參考以下主題（任選一個(gè)或多個(gè)）或自擬，查詢有關(guān)資

料，完成一篇化學(xué)小論文或一份化學(xué)小報(bào)（題目要有個(gè)性）。

（1）金屬的應(yīng)月與保護(hù)；

（2）你身邊的僉屬制品；

（3）銅壺為什么也生銹？

（4）廢舊干電池還有可利用的價(jià)值嗎？

（5）其他。

【作業(yè)布置】課本第22—23頁的1、2、3、6題

第6-7課時(shí)基訓(xùn)講解測試等

課題三金屬資源的利用和保護(hù)

1、煉鐵的原理和原料Fe2O3+3C0==2Fe+3cCh

2、CO尾氣的處理

板書

3、金屬銹蝕的原因

設(shè)計(jì)

4、金屬資源的保護(hù)

教

學(xué)

反

思

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教學(xué)設(shè)計(jì)

第九單元單元課題一溶液第_匚課課題.溶液的形成

總課時(shí)/共同備課老師：

教學(xué)目標(biāo):

知識(shí)與技能1、認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念。

2、知道一些常見的乳化現(xiàn)象。

3、知道溶液是一類重要的物質(zhì)，在生產(chǎn)和生活中有重要的應(yīng)用。

過程與方法：

學(xué)習(xí)科學(xué)探究和科學(xué)實(shí)驗(yàn)的方法，練習(xí)觀察，記錄，分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。培養(yǎng)學(xué)生的

科學(xué)素養(yǎng)，動(dòng)手能力，分析、解決問題的思維能力。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

培養(yǎng)學(xué)生的合作精神及實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點(diǎn):

用科學(xué)探究的方法，認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念及其在生產(chǎn)和生活

中有重要的應(yīng)用。

用科學(xué)探究的方法，認(rèn)識(shí)溶解現(xiàn)象，知道溶液、溶劑、溶質(zhì)等概念及其在生產(chǎn)和生活

中有重要的應(yīng)用。

實(shí)驗(yàn)用品

教學(xué)過程構(gòu)思與調(diào)整

導(dǎo)情境創(chuàng)設(shè)

入、教師展示已經(jīng)配制好了的五種溶液：氯化鈉、硫酸銅、

問氯化銅、高缽酸鉀、氯化鐵，讓學(xué)生觀察，并設(shè)疑：你想到

題了什么？

設(shè)教師引入：同學(xué)們回答得很好，這些都是我們今天要學(xué)

計(jì)、習(xí)的溶液，同學(xué)們想不想知道這些溶液是怎樣形成的？（教師

學(xué)板書課題1:溶液的形成）

生教師活動(dòng)：下面請(qǐng)同學(xué)們做：

獲“活動(dòng)與探究（一）幾種固體物質(zhì)溶解于水”

取藥品：食鹽、糖、硫酸銅晶體、水

知儀器：玻璃棒、100mL燒杯三個(gè)、藥匙

識(shí)

的

過食鹽糖硫酸銅晶體

程、

練

習(xí)現(xiàn)象

設(shè)

計(jì)結(jié)論

學(xué)生們分組實(shí)驗(yàn)，教師巡視，個(gè)別加以輔導(dǎo)。等同學(xué)們

大部分完成后，請(qǐng)一個(gè)小組的代表談?wù)劚拘〗M的實(shí)驗(yàn)情況：

結(jié)論是：它們都能溶于水中。

教師：還有沒有不同的現(xiàn)象和結(jié)論的？

教師：這說明這些固體沒有被水溶解完，誰能說出有什

么辦法使它完全被水溶解？

（可加水、還可加熱）

教師：同學(xué)們回答得都很好，觀察得也很仔細(xì)。下面讓我們

再來觀察老師的這五種溶液，要求從上、中、下、左、右仔

細(xì)觀察有些什么特點(diǎn)。

（它們的顏色不同，每一種液體都一樣，它們都是混合

物。）

教師：同學(xué)們觀察得很仔細(xì)。這些都是我們今天要學(xué)習(xí)

的溶液，什么是溶液呢？（教師邊引導(dǎo)學(xué)生觀察邊口述溶液、

溶質(zhì)、溶劑的定義并將它們板書到黑板上）

設(shè)疑：根據(jù)你們的觀察，誰能說出溶液的特征來？

（均一、穩(wěn)定）

聯(lián)系實(shí)際：誰能說一說你在生活中所見到的溶液，并說

出它的溶質(zhì)和溶劑。

（糖水，糖是溶質(zhì)，水是溶劑。醫(yī)生打針時(shí)的藥是溶質(zhì),

蒸播水是溶劑。醫(yī)生用的碘酒，碘是溶質(zhì)，酒精是溶劑。）

教師設(shè)疑：同學(xué)們回答得很好，對(duì)溶液有了一定的認(rèn)識(shí)。同

學(xué)們?cè)谏钪杏袝r(shí)有這樣的現(xiàn)象，當(dāng)油漬滴到了你的衣服上

時(shí)，你將怎么辦？

（用水和洗衣粉洗。）

教師：同學(xué)們回答得對(duì)，但我們要知道其中的道理。下

面讓我們來做活動(dòng)與探究（二）：

藥品：碘、高缽酸鉀、水、汽油

儀器：藥匙、試管若干、膠頭滴管

溶劑溶質(zhì)現(xiàn)象

水碘

水高錦酸鉀

汽油碘

汽油高鋅酸鉀

結(jié)論

教師：請(qǐng)一個(gè)小組來匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況。

結(jié)論是：它們?cè)谒心苄纬扇芤骸?/p>

教師點(diǎn)評(píng)并設(shè)疑：液體與液體互溶時(shí)，量多者為溶劑，量少

者為溶質(zhì)。那么，請(qǐng)問溶質(zhì)除了是固體、液體外還可以是什

么狀態(tài)？舉例說明。

學(xué)生；還可以是氣體，如我們夏天喝的汽水，二氧化碳

是溶質(zhì)，水是溶劑。

教師小結(jié)：很好，下面我們將前面所學(xué)的知識(shí)進(jìn)行小結(jié):

①不同溶質(zhì)在同一溶劑里的溶解性不同，同種溶質(zhì)在不

同溶劑里的溶解性也不同；

②溶質(zhì)可以為：固體、液體和氣體；

③液體與液體互溶時(shí)：多者為溶劑，少者為溶質(zhì)，一般情況

下水是溶劑。

設(shè)疑：把油放入水中是否能形成溶液呢？現(xiàn)在我們來做

活動(dòng)與探究（四）：

藥品：植物油、洗滌劑、水

儀器：試管兩支、膠頭滴管

現(xiàn)象把液體倒掉

后的

試管內(nèi)加入物質(zhì)

振蕩振蕩靜置試管是否干

刖后后凈

水和植物油

水、植物油、洗滌

劑

教師：請(qǐng)一個(gè)小組來匯報(bào)實(shí)驗(yàn)情況。

教師介紹：這就是乳化現(xiàn)象.

提問：同學(xué)們?cè)谏钪心男┑胤接玫竭@個(gè)現(xiàn)象？

小結(jié)

請(qǐng)同學(xué)們分組討論今天我們所學(xué)的知識(shí)。然后請(qǐng)一個(gè)小

組的同學(xué)回答。

（教師點(diǎn)評(píng)）

鞏固練習(xí)

同學(xué)們回家后，將自己家中現(xiàn)有的物品制成溶液，并寫

成小論文形式，下節(jié)課我們進(jìn)行交流。

教科書P33習(xí)題

第九單元溶液

課題1溶液的形成

—*、

溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到一種物質(zhì)里，形成均一的，穩(wěn)定的混

合物。

溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)

溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)

板書

1、同一物質(zhì)在不同的溶劑里有不同的溶解性。

設(shè)計(jì)

2、不同物質(zhì)在同一種溶劑里有不同的溶解性

3、溶質(zhì)可以是固體，液體或氣體。

4、當(dāng)兩種液體互溶時(shí)，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)。

水是最常見的溶劑。

二、乳濁液

乳濁液：小液滴分散到液體里形成的混合物

乳化現(xiàn)象

教

學(xué)

反

思

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教學(xué)設(shè)計(jì)

第九單元單元課題一溶液第2-3課課題.溶解度

總課時(shí)工共同備課老師：

教學(xué)目標(biāo):

知識(shí)勺技能：

1）了解飽和溶液的涵義。

（2）了解溶解度的涵義，初步學(xué)習(xí)繪制和查閱溶解度曲線。

過程與方法：

運(yùn)用科學(xué)探究的方法理解飽和溶液與不飽和溶液的涵義，并通過實(shí)驗(yàn)探究了解“飽和”與

“不飽和”的相對(duì)性。

情感、態(tài)度與價(jià)值觀：

通過溶解度的學(xué)習(xí)，讓學(xué)生關(guān)注與溶解度有關(guān)的日常現(xiàn)象，如：魚池缺氧和增氧等，

感受化學(xué)對(duì)改善生活和促進(jìn)社會(huì)發(fā)展的積極作用。

教學(xué)重點(diǎn):

建立飽和溶液和溶解度的概念。

教學(xué)難嬴一

溶解度概念的形成。

課前準(zhǔn)備：

兩個(gè)手機(jī)，收音機(jī)，電源，開關(guān)，鋰，導(dǎo)線等

教學(xué)過程構(gòu)思與調(diào)整

導(dǎo)（第一課時(shí)）：

入、一.可溶物在一定量的水中能無限溶解嗎？

問瀘相上僭沿1（1）能無限溶解

題猜想T假叫⑵不能無限溶解

設(shè)

計(jì)、實(shí)驗(yàn)：（1）在試管或燒杯中加入10ml水，第一次加入

學(xué)一匙（約2克），氯化鈉固體觀察現(xiàn)象，再加入一匙氯化鈉，

生再加入一匙...

獲（2）在試管或燒杯中加入10亳升水，第一次加入一匙

取（約2克）硝酸鉀固體觀察現(xiàn)象。再加入一匙硝酸鉀，再加

知入一匙……

識(shí)

irj

現(xiàn)象加入一蜩體再加入-匙固體再加入一蜩體

過

有更多晶體存荏（再加水能使固體

程、象化鈉固體溶解有晶體存在

全溶解嗎？）

練

有晶體存在（M?,能使固體全

習(xí)硝酸鉀固體溶解固體消失

溶解嗎？）

設(shè)

可落判在一定易的水中不能無限溶解。

計(jì)1.

結(jié)論2.不鼬質(zhì)在水中溶雕力不一樣，

3.不同溫度下，物質(zhì)的溶解能力不同。

二.溶液是怎樣分類的呢?

飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)不能無

限溶解的溶液。

不飽和溶液：在一定溫度、一定量的溶劑中，溶質(zhì)可以

繼續(xù)溶解的溶液。

1.飽和溶液的前提條件是什么？

一定溫度、一定量的溶劑。

2.在上面的前提條件下，關(guān)鍵看什么？

溶質(zhì)是否能繼續(xù)溶解。

3.為什么必須說明是“這種溶質(zhì)”的飽和溶液。

實(shí)驗(yàn)：

硝酸鉀飽和溶液

加△少里

一隹?腳’

vV

再加硝酸鉀

現(xiàn)象：硝酸鉀的飽和溶液能繼續(xù)溶解高錦酸鉀。

結(jié)論：此液為硝酸鉀飽和溶液，高鎰酸鉀不飽和溶液。

練習(xí)：

1.2（）℃時(shí)，將33克食鹽放入10（）克水中，食鹽全部溶解,

此時(shí)溶液質(zhì)量為克。再向此溶液加入3克食鹽又恰

好全部溶解，則溶質(zhì)為克，現(xiàn)在溶液恰好飽和，此

時(shí)溶液的質(zhì)量為克，再向此溶液加入3克食鹽，溶

液的質(zhì)量是克。

答：根據(jù)溶液質(zhì)量“液=〃1+加劑。133,36,136,136o

2.指出下列各題的錯(cuò)誤之處，并加以改正。

（1）不能再溶解某種溶質(zhì)的溶液叫飽和溶液。

答：在一定溫度、一定量的溶劑中，不能繼續(xù)溶解其它

溶質(zhì)的溶液。

（2）裝有飽和溶液的瓶底，一定有這種溶質(zhì)的固體。

答：不一定，有可能剛好達(dá)到飽和。

（3）使一接近飽和的溶液變成飽和溶液，可將其中的

溶劑倒出一些。

答：依然是不飽和溶液。

（4）在同一溫度下，同體積的某物質(zhì)的飽和溶液，

定會(huì)比另一物質(zhì)的不飽和溶液含有的溶質(zhì)多。

答：不一定，這兩種物質(zhì)的溶解能力有可能不同。

（5）濃溶液一定是飽和溶液，稀溶液一定是不飽和溶

液。

答：濃溶液不一定是飽和溶液。

三.飽和溶液濃度一定很大嗎？不飽和溶液濃度一定很小

嗎？

1.10ml水+2克食鹽：振蕩

現(xiàn)象?含撲溶解八

溶液類型：食鹽溫不飽和溶液。一濃度大。

2.10ml水+0.2克熟石灰，振蕩

現(xiàn)象：熟石灰不完全溶解。

溶液類型：熟石灰的飽和溶液。-濃度小。

結(jié)論：飽利溶液和不飽和溶液與濃溶液和稀溶液的關(guān)

系。

（小結(jié)一），濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定

是不飽和溶液U

（小結(jié)二），同一物質(zhì)，相同溫度，在相同溶劑中，飽

和溶液比不飽和溶液要濃。

練習(xí)：

在一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液一定是：

（1）非常濃的溶液。

（2）增加該溶質(zhì)，能繼續(xù)溶解的溶液。

（3）非常稀的溶液。

（4）增加該溶質(zhì)，不能繼續(xù)溶解的溶液。

答案：（4）

四.飽和溶液與不飽和溶液可以相互轉(zhuǎn)化嗎？

實(shí)驗(yàn)：

通過實(shí)驗(yàn)探究總結(jié)：溶液的相互轉(zhuǎn)化。

力口溶劑

濃溶液稀溶液

力店容質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

升溫、加溶劑

飽和溶液-不飽和溶液

加溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑

降溫

（第二課時(shí)）

如何定量比較溶質(zhì)在溶劑中溶解質(zhì)量的多少？

一.溶解度

1.定義：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達(dá)到

飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量，叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶

解度。

練習(xí)：

1.下列關(guān)于溶解度的敘述是否正確，如有錯(cuò)誤，指明原因:

（）

(I)100g水中最多能溶解NaC136g,NaCl的溶解度是

36go

(2)20℃時(shí)，90g水最多能溶解NaCl32g,20c時(shí)NaCl

的溶解度是32g.

(3)20℃時(shí),100g水中溶解有32gNaCl,2()℃時(shí)NaCl

的溶解度是32g。

(4)20℃時(shí),100g水中最多能溶解36gNaCl,20℃時(shí)

NaCl的溶解度是36gu

2.20℃時(shí),KNO3的溶解度為31.6g,這句話的含義是什么？

(從條件、標(biāo)準(zhǔn)、狀態(tài)、單位、溶劑等五人方面去分析)

通過習(xí)題，討論溶解度概念的五個(gè)要素：

(1)一定溫度；

(2)100克溶劑;

(3)飽和狀態(tài)；

(4)單位為克；

(5)在這種溶劑中。

練習(xí)：

1.欲增大硝酸鉀在水中的溶解度，適宜的辦法是()

A.增加溶劑B.升高溫度

C.增加硝酸鉀固體D.用玻璃棒攪拌

答案：B

2.物質(zhì)的溶解度與()無關(guān)。

A.溶質(zhì)、溶劑的多少B.溫度的高低

C.溶劑的種類D.溶質(zhì)的種類

答：A

3.20c時(shí)硝酸鉀的溶解度是31.6g,下列說法正確的是

()

A.100g水溶解31.6g硝酸鉀一定飽和

B.20℃時(shí)，100g硝酸鉀飽和溶液里含有31.6g硝酸鉀

C.20℃時(shí)，131.6g硝酸鉀飽和溶液里含有31.6g硝酸鉀

D.此時(shí)溶液質(zhì)量一定是131.6g

答：C

通過習(xí)題小結(jié)：溶解度和溶解性的比較

溶解性：是定性的表示物質(zhì)溶解能力的大小，常用易溶、

可溶微溶難溶來表示

.解度;是用具體.數(shù)值定量的表示物質(zhì)在一定溫度

下,在l(X)g溶劑中的最大溶解能力。

溶解性和溶解度的關(guān)系：

溶解性易溶可溶微溶誨溶

溶解度

>IOg<0.0lg

20c>lg<lg

2.溶解度曲線

溶解度與溫度有關(guān)，可用直角坐標(biāo)系作圖表示。

書中溶解度曲線

溫度/C

根據(jù)溶解度曲線所獲取的信息

1.固體物質(zhì)溶解度隨溫度的變化趨勢(shì)

2.同一物質(zhì)在不同溫度下的溶解度

3.不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度

4.問一溫度，不問物質(zhì)不向溶解度比較

5.溶解度曲線上交點(diǎn)的含義

6.溶解度曲線上點(diǎn)的含義，曲線外點(diǎn)的含義

二.氣體溶解度

氣體溶解度與什么因素有關(guān)？

1.打開汽水蓋時(shí)，汽水為什么會(huì)自動(dòng)噴出？

2.喝汽水以后，為什么會(huì)打嗝？

3.用什么方法確定汽水中溶有二氧化碳？

氣體溶解度概念：壓強(qiáng)為lOlkPa和一定溫度時(shí)，氣體

溶解在一定體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

氣體溶解度在生活中的應(yīng)用：

魚缸中為什么通入空氣?

氣體溶解度在生產(chǎn)中的應(yīng)用：魚池增黛

課題2溶解度

一、飽和溶液

1.飽和溶液：在一定溫度下，向一定量的溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)

溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫飽和溶液。

2.飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)換：

不—飽I和T,2*液后增加加溶贏質(zhì)或嬴降溫政溫度老飽恬和1卻溶以液油

二、溶解度

I.概念：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)

時(shí)所溶解的質(zhì)量。

一定溫度下

1000水中

板書L溶解皮四要素廠達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)

設(shè)計(jì)

溶解的質(zhì)量

3.溶解度曲線的意義：

(1)溶解度的三種情況：

A.人多數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增人，如KNO3。

B.少數(shù)物質(zhì)的溶解度受溫度的影響不大，如：NaCL

C.極少數(shù)物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，如：Ca(OH)2o

(2)交點(diǎn)P表示：在該溫度下，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。

⑶影響固體溶解度的因素是：溫度。

4.氣體溶解度：氣體的溶解度是指在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí),

氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積。

影響氣體溶解度的因素：溫度和壓強(qiáng)。

教

學(xué)

反

思

九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)教學(xué)設(shè)計(jì)

第九單元單元課題曲g第4-5課課題一溶質(zhì)的質(zhì)曷分?jǐn)?shù)

總課時(shí)工共同備課老師：

教學(xué)目標(biāo):

知識(shí)與技能：

1、了解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)KJ涵義，能進(jìn)行溶質(zhì)1瑾分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算

12、初步學(xué)會(huì)配制一定溶貢質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液

過程與方法：

[1、根據(jù)溶質(zhì)的質(zhì)量分娜J定義，初步掌握溶1限量分?jǐn)?shù)計(jì)算的方法稱見律.

4II1

[2、通過溶液的配置和麻問題，掌握溶液配制的步驟與方法

感、態(tài)度與價(jià)值觀：

(1).進(jìn)一步了解溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算在生產(chǎn)、生活中的廣泛應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)對(duì)人類

的重要意義，增強(qiáng)學(xué)習(xí)的興趣。

(2).聯(lián)系生活實(shí)際，培育科學(xué)，嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膽B(tài)度和對(duì)生活的熱愛。

教學(xué)重點(diǎn):

有關(guān)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算

教學(xué)難E

配置溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液的過程與方法。

課前準(zhǔn)備：

有關(guān)實(shí)驗(yàn)的器材及藥品練習(xí)題相關(guān)課件__________

教學(xué)過程構(gòu)思與調(diào)整

導(dǎo)（第一課時(shí)）

入、一、創(chuàng)設(shè)情境，導(dǎo)入新課

問提問：在相同體積的兩杯水中分別加入一匙白糖和兩匙

題白糖所得溶液有什么不同？

設(shè)二、合作交流，共同探究

計(jì)、互動(dòng)1

學(xué)實(shí)驗(yàn)9-5在三支試管中各加入10ml水，然后分別加入

生0.5g、lg、1.5g固體硫酸銅。

獲交流：詳見下表出示課件1

取試管編溶液顏溶劑質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)溶液質(zhì)

知號(hào)色比較量/g量/g量/g

識(shí)

淺藍(lán)色

的1100.510.5

過2藍(lán)色10111

程、3深藍(lán)色101.511.5

練歸納：對(duì)有色溶液來說，可根據(jù)顏色的深淺來區(qū)分溶液的濃

習(xí)稀

設(shè)小結(jié)：溶液的濃稀一定表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量含量的高低

計(jì)

互動(dòng)2

講解：溶液的濃稀不能準(zhǔn)確地表示一定量的溶液里溶質(zhì)的多

少，但實(shí)際應(yīng)用中，我們需要準(zhǔn)確地知道溶液的組成。

介紹：表示溶液組成的方法很多，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是其中的

設(shè)問：什么是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？如何表示溶質(zhì)的組成？

講解：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

提示：出示課件2

1、計(jì)算式為：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)二舞舞X100%

溶液質(zhì)量

2、溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量=溶液體積X溶液的密

度

互動(dòng)3出示課件3

討論交流：在實(shí)驗(yàn)9—5中，三種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

各是多少？

溶質(zhì)的

試管編溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量

質(zhì)量分

號(hào)/g/g/g

數(shù)

10.51010.54.26%

2110119.6%

31.51011.513%

議一議：將上述實(shí)驗(yàn)中第三種溶液均分為兩份，每份溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？為什么？

互動(dòng)4出示課件4

實(shí)驗(yàn)9-6按下表所定的量配制氯化鈉溶液并填表

溶質(zhì)的

試管編溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量

質(zhì)量分

號(hào)

/g/g/g數(shù)

1109010010%

2208010020%

互動(dòng)5

學(xué)生自學(xué)例1,教師巡視指導(dǎo)

三、應(yīng)用遷移，鞏固提高，詳見練習(xí)題出示課件5

四、