8.2.1金屬與氧氣、稀酸的反應1B23A45B6C7D8C9C10D111213答案呈現溫馨提示：點擊進入講評1.(2024山東濱州模擬改編)下列關于金屬和氧氣反應的說法不正確的是(

)A.鎂帶在空氣中燃燒時發出耀眼的白光B.鐵絲在空氣中劇烈燃燒,火星四射C.銅在空氣中加熱,變成了黑色的固體D.“金入于猛火,色不奪精光”說明金的性質很穩定B【重點】鐵絲在空氣中不能燃燒,B錯誤。2.(教材改編題)大多數金屬都能與氧氣發生反應生成__________,但反應的難易和劇烈程度不同。(1)鎂、鋁等金屬在常溫下能與氧氣反應(用化學方程式表示,下同):____________________、___________________。(2)鐵、銅等金屬在點燃或加熱的條件下能與氧氣反應:_____________________、________________________。氧化物2Mg+O2===2MgO4Al+3O2===2Al2O33Fe+2O2=====Fe3O4點燃2Cu+O2=====2CuO△(3)“真金不怕火煉”說明金在高溫下___________________。從上述實驗事實可以看出:鎂、鋁比較活潑;鐵、銅次之;金最不活潑。不與氧氣反應3.下列金屬單質不能與稀鹽酸反應的是(

)A.CuB.ZnC.MgD.AlA4.為探究金屬鎂、鋅、鐵與酸反應的快慢,某學習小組的同學們設計了如下實驗:①取三支試管,分別加入2mL相同的稀鹽酸;②向三支試管中分別放入足量質量相等的鎂片、鋅片、鐵片,把三個相同的氣球分別套在各試管口上。(1)鋅與稀鹽酸反應的現象為___________________________,用手觸摸試管外壁,感覺到發燙,說明反應________。(2)鎂與稀鹽酸反應的化學方程式為_____________________。(3)氣球膨脹最快的是放_____________的試管。有氣泡產生,鋅片逐漸溶解放熱Mg+2HCl===MgCl2+H2↑鎂片和稀鹽酸(4)通過該實驗分析,實驗室一般用鋅而不用鎂制取氫氣的主要原因是______________________________________________________________________________________________。鎂與酸反應速率太快不易控制,鋅與酸反應快慢適中,便于氣體收集5.(2024北京東城區一模)下列化學反應中,屬于置換反應的是(

)A.4P+5O2

=====2P2O5B.Fe+2HCl===FeCl2+H2↑C.3CO+Fe2O3

=====2Fe+3CO2D.4Al+3O2===2Al2O3B點燃高溫6.下列關于置換反應的說法中正確的是(

)A.置換反應一定是在溶液中進行的B.有單質生成的反應一定是置換反應C.置換反應中一定有元素化合價發生改變D.置換反應一定有氣體生成C【重點】置換反應不一定在溶液中進行,如碳在高溫下還原氧化銅生成銅和二氧化碳,A錯誤;有單質生成的反應不一定是置換反應,如2H2O2=====2H2O+O2↑,B錯誤;置換反應有單質參加且有單質生成,則一定有元素化合價發生變化,C正確;置換反應的生成物不一定有氣體,如Fe+CuSO4===FeSO4+Cu,D錯誤。MnO27.(2024長沙期末改編)下列有關金屬的敘述正確的是(

)A.各種金屬在常溫下都能與氧氣反應B.鋁制品耐腐蝕是因為鋁的化學性質不活潑C.金屬與氧氣反應都必須點燃或加熱D.根據各種金屬與氧氣反應的難易程度,可初步比較一些金屬的活潑性D【重點】不活潑的金屬如金,在常溫下不能與氧氣反應,A錯誤;鋁制品抗腐蝕性強是因為鋁在空氣中能與氧氣反應,在表面形成一層致密的氧化鋁薄膜,阻止內部的鋁被氧化,B錯誤;金屬與氧氣反應不一定必須點燃或加熱,如鋁在常溫下能與氧氣反應,C錯誤。8.(2024安徽安師聯盟一模改編)如圖所示將大小、形狀相同的鎂片、鐵片、鋅片、銅片同時投入相同的稀鹽酸中,下列結論不正確的是(

)A.銅不能置換出稀鹽酸中的氫B.四種金屬中金屬活動性最弱的是銅C.相同質量的鋅和鐵分別與足量稀鹽酸反應,生成H2的質量:鋅比鐵多D.若把稀鹽酸換成稀硫酸,也會產生類似的實驗現象C【重點】銅不能和稀鹽酸反應,不能置換出稀鹽酸中的氫,A正確;四種金屬中銅不與稀鹽酸反應,金屬活動性最弱的是銅,B正確;與足量稀鹽酸反應,每生成2份質量的氫氣,消耗鐵和鋅的質量分別是56份質量、65份質量,所以相同質量的鋅和鐵分別與足量稀鹽酸反應,生成H2的質量:鋅比鐵少,C錯誤;若把稀鹽酸換成稀硫酸,也會產生類似的實驗現象,D正確。9.某金屬混合物由Mg、Al、Fe、Cu四種金屬中的兩種組成。5.6g該金屬混合物與足量的鹽酸反應,可得到0.2g氫氣,則該金屬混合物中一定含有的金屬是(

)A.MgB.AlC.CuD.FeC【重點】Mg、Al、Fe均能與鹽酸反應,5.6gMg、Al、Fe完全反應生成氫氣的質量分別是大于0.2g、大于0.2g、等于0.2g,銅不能與鹽酸反應,不能產生氫氣。最終得到0.2g氫氣,則金屬混合物可能是鎂和銅或鋁和銅,該金屬混合物中一定含有銅,故選C。10.等質量的X、Y兩種金屬分別和足量的同體積、同濃度的鹽酸反應,產生氣體的質量與時間的關系如圖所示(金屬在化合物中的化合價相同)。下列說法中不正確的是(

)A.t1min時,產生氣體的質量:X＞YB.t2min時,消耗金屬的質量:X＞YC.t3min時,消耗金屬的質量:X＝YD.t3min時,消耗鹽酸的質量:X＝YD【重點】由題圖可知,t1min時,產生氣體的質量:X＞Y,A正確;t2min時,X完全反應,Y部分反應,消耗金屬的質量:X＞Y,B正確;t3min時,X、Y均完全反應,消耗金屬的質量:X＝Y,C正確;反應生成的氫氣中氫元素全部來自鹽酸,t3min時,X反應生成的氫氣多,因此消耗鹽酸的質量比Y大,即消耗鹽酸的質量:X＞Y,D錯誤。11.(2024河南)鋁與稀硫酸反應的化學方程式為________________________________;鎂、鋁分別放入質量相等且足量的稀硫酸中,充分反應后所得的兩溶液質量仍相等,則反應的鎂與鋁的質量比為________。2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2↑32∶33【重點】鎂、鋁分別放入質量相等且足量的稀硫酸中,充分反應后所得的兩溶液質量仍相等,說明溶液的增加量相等,設溶液的增加量為m。12.(2024湖南邵陽模擬)已知A、B、C、D四種物質之間存在如圖所示轉化關系。其中A是目前世界年產量最高的金屬。試回答下列問題:(1)寫出A、C、D三種物質的化學式:A_____、C______、D________。(2)寫出C→D的化學方程式:_______________________。FeH2H2O2H2+O2=====2H2O點燃【重點】A是目前世界年產量最高的金屬,A是鐵(Fe);Fe與稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣,C是氫氣(H2);氫氣在氧氣中點燃生成水,D是水(H2O)。13.(科學思維·分析能力)某化學興趣小組的同學欲通過以下實驗,探究影響金屬與酸反應快慢的因素。設計并進行實驗:室溫下,取20mL不同濃度的鹽酸,分別進行了以下四組實驗。實驗編號鹽酸的濃度(均取20mL)金屬(均取2g)金屬的形狀收集50mL氫氣所需時間/s①10%鋁粉狀70②10%鐵片狀120③10%鋁片狀112④20%鐵片狀110(1)驗證金屬與酸反應的快慢與金屬種類有關的實驗是________(填序號)。(2)鐵與鹽酸反應的化學方程式為_____________________。(3)對比實驗①③中的數據,①中反應更快的原因是_______________________________