綜合檢測卷(五)一、選擇題(本大題共25小題,每小題2分,共50分。每小題列出四個備選項中只有一個是符合題目要求的,不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質中不含有共價鍵的鹽是()A.KCl B.CaO C.HClO D.MgSO42.下列物質屬于強電解質的是()A.碳酸鈣 B.石墨 C.酒精 D.次氯酸3.下列物質與名稱對應的是()A.明礬:CuSO4·5H2OB.大理石:BaCO3C.乙醚:CH3CH2OCH2CH3D.三氨合銀離子:[Ag(NH4)2]3+4.焰色試驗操作中需要用到的儀器是()5.下列表示不正確的是()A.苯的實驗式:C6H6B.Fe3+的最外層電子排布式為3s23p63d5C.3甲基戊烷的鍵線式:D.乙酸的空間填充模型:6.下列說法正確的是()A.H2和D2互為同素異形體B.中子數均為8的N和O互為同位素C.和不互為同系物D.C3H8不存在同分異構體,而C4H10有3種同分異構體7.關于有機反應類型,下列說法不正確的是()A.+CH2CH2(加成反應)B.n+n+nH2O(縮聚反應)C.nCH2CHCl(加聚反應)D.2C2H5OHCH3CH2OCH2CH3+H2O(消去反應)8.關于反應N2H4+HNO22H2O+HN3,下列說法不正確的是()A.HNO2中氮元素被還原B.氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶2C.N2H4中氮原子失去電子D.氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶19.下列說法正確的是()A.侯氏制堿法的原理是將CO2通入氨的NaCl飽和溶液中,使NaHCO3析出,NaHCO3受熱分解生成Na2CO3,NaHCO3和Na2CO3在食品工業上都有著廣泛的應用B.石灰乳與海水混合,過濾得Mg(OH)2,將其溶于鹽酸,再蒸發結晶得到MgCl2,電解熔融MgCl2可得到金屬鎂C.利用2Al+4BaO3Ba+BaO·Al2O3可制取Ba,是因為鋁的還原性強于鋇D.陶瓷、磚瓦、玻璃、水泥都是重要的硅酸鹽產品,其制備過程中都需要石灰石作原料10.下列說法正確的是()A.工業采用氫氣與氯氣混合點燃,加水稀釋的方法制備鹽酸B.工業上制備硝酸時,常將通過吸收塔的尾氣重新轉移至熱交換器中,以便于尾氣進行后期的循環利用C.工業上常采用電解飽和食鹽水的方法制備鈉單質D.工業上常將氯氣通入海水的母液中,再進行結晶、過濾從而獲得溴單質11.下列說法正確的是()A.KNO3晶體含有少量NaCl雜質,可用溶解、蒸發結晶的方法提純KNO3B.用移液管移取25.00mL待測液時,若移液管內殘留少量液體,必須用洗耳球將其吹出,否則使測量結果偏低C.用酸性KMnO4溶液鑒別苯和甲苯D.用AgNO3溶液鑒別NaCl溶液和K2CO3溶液12.下列類比合理的是()A.常溫下,濃硝酸能溶解銅,則濃硝酸也能溶解鐵B.工業上用電解熔融氯化物的方法制備鈉和鎂,則可用電解熔融氯化鋁的方法制備鋁C.AgNO3溶液中逐滴加入足量氨水先產生沉淀后溶解,則Cu(NO3)2溶液中逐滴加入足量氨水現象相同D.Cl2O中Cl的化合價為+1價,則OF2中F的化合價為+1價13.下列離子方程式書寫正確的是()A.向Na2S2O3溶液中通入足量氯氣:S2O32-+4Cl2+5H2O2SO42B.向AlCl3溶液中加入足量氨水:Al3++4NH3·H2OAlO2-+4NH4+C.向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-CaCO3↓+H2D.在海帶灰的浸出液(含有I-)中滴加過氧化氫得到I2:2I-+H2O2+2H+I2+O2↑+2H2O14.下列說法正確的是()A.淀粉溶液中加入硫酸溶液,加熱后滴入幾滴新制氫氧化銅,再加熱至沸騰,未出現紅色物質,說明淀粉未水解B.蠟是高級脂肪酸酯,屬于高分子聚合物C.油脂、糖類和蛋白質都能發生水解反應D.向雞蛋清的溶液中加入硫酸溶液或福爾馬林,蛋白質的性質發生改變并凝聚15.短周期主族元素X、Y、Z、W、M的原子序數依次增大;X的氫化物種類繁多,其中含氫量最高的為25%;Z和W的基態原子均滿足s軌道電子總數和p軌道上的電子總數相等;M是同周期中電負性最大的元素。下列說法錯誤的是()A.第一電離能:X<Z<YB.Y的簡單氫化物可用作制冷劑C.X和Z、X和M均可以形成含有極性鍵的非極性分子D.W和M的化合物的水溶液中,陽離子與陰離子數目之比等于1∶216.連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險粉,該物質在潮濕空氣中極不穩定,易分解,堿性介質中穩定,還原性比Na2SO3強。下列說法不正確的是()A.Na2S2O4在工業上廣泛用于紙漿漂白,是利用其強氧化性B.在包裝保存“保險粉”時加入少量的Na2CO3固體,目的是Na2CO3為堿性物質,提高“保險粉”的穩定性C.Na2S2O4分解反應方程式為2Na2S2O4Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑D.Na2S2O4固體屬于離子晶體17.指定由穩定單質生成1mol某種物質的焓變叫做該物質的標準生成焓。例如:C(石墨)+O2(g)CO2(g)ΔH=-394kJ·mol-1,則1molCO2(g)的標準生成焓ΔH=-394kJ·mol-1。下列標準生成焓ΔH最大的是()A.1molSO2(g) B.1molNO(g)C.2molH2O(g) D.2molH2O(l)18.設NA為阿伏加德羅常數的值,下列說法正確的是()A.6gSiO2晶體中所含硅氧鍵數目約為0.2NAB.0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒,消耗O2分子數目為1.5NAC.將0.1mol甲烷和0.1molCl2混合光照,生成一氯甲烷的分子數為0.1NAD.標準狀況下,22.4L氯氣通入水中,n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-)=2NA19.關于下列溶液pH的比較,說法不正確的是()A.25℃時NaCl溶液和60℃時NaCl溶液的pH:前者>后者B.25℃時,c(NH4+)相等的NH4HSO4溶液和NHC.25℃時,相同濃度和體積的NaOH溶液和氨水中分別通入體積相等的少量HCl后溶液的pH:前者>后者D.已知HCN酸性弱于CH3COOH。25℃時,相同pH和體積的CH3COONa溶液和NaCN溶液稀釋相同倍數后溶液的pH:前者>后者20.一定溫度下,在2L恒容密閉容器中通入0.2molNO和0.2molCO,在催化劑存在條件下發生反應:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g)。測得NO的物質的量變化如下表:t/min05101520n/mol0.200.120.080.060.06下列說法正確的是()A.15min時,反應恰好達到平衡狀態B.0～5min,NO的平均速率為0.016mol·L-1·min-1C.其他條件不變,升高反應溫度,平衡時NO的物質的量小于0.06molD.20min時壓縮容器的容積,正逆反應速率均加快,正反應速率加快幅度更大21.電解飽和食鹽水的能量關系如圖所示(所有數據均在室溫下測得)。下列說法正確的是()A.2Br-(aq)-2e-2Br(aq)的ΔH>ΔH2B.ΔH3>0,ΔH4<0C.2H+(aq)+2Cl-(aq)H2(g)+Cl2(g)的ΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH5+ΔH6+ΔH7D.中和熱ΔH=-ΔH522.一種通過電化學方法,由CO2和辛胺[CH3(CH2)7NH2]為原料合成甲酸和辛腈[CH3(CH2)6CN]的工作原理如圖所示。下列說法正確的是()A.電極A與電源負極相連,發生氧化反應B.總反應方程式可表示為2CO2+CH3(CH2)7NH22HCOO-+CH3(CH2)6CNC.左室所盛電解質溶液可能為NaOH溶液D.轉化2.24LCO2時,有0.2molOH-從左室移動到右室23.25℃時,將100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.005molNaOH固體混合,使之充分反應。然后向該混合溶液中通入HCl或加入NaOH固體(忽略體積和溫度的變化),溶液pH變化如圖所示。下列說法不正確的是()A.b點溶液中陰離子總數大于2倍d點溶液中陰離子總數B.a→b→c的過程中,始終存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.a→d→e的過程中,始終存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)≥c(Cl-)D.a→b→c和a→d→e過程中,共只能找出兩個點,該點處由水電離出來的c(H+)=10-7mol/L24.還原1,1二溴1烯烴機理如圖,下列說法不正確的是()A.該反應使用Bu3SnH作氧化劑B.Pd0是催化劑C.Pd0對C—Br合成具有選擇性D.該反應的總反應為+Bu3SnHBu3SnBr+25.下列方案設計、現象和結論都正確的是()選項目的方案設計現象和結論A探究Al和濃硝酸的反應室溫下,把去掉氧化膜的金屬鋁投入濃硝酸中無明顯現象,則說明室溫下金屬鋁和濃硝酸不反應B探究Cl2、Br2、I2的氧化性強弱①向NaBr溶液中通入足量Cl2②將①通入Cl2后的溶液加入KI淀粉溶液中前者溶液變黃,后者溶液變藍,證明氧化性Cl2>Br2>I2C比較Cu(OH)2和Mg(OH)2的溶度積大小取一支試管裝入2mL2mol/LNaOH溶液,先滴加1mL1mol/LMgCl2溶液,再滴加幾滴1mol/LCuCl2溶液若先生成白色沉淀,后沉淀變為藍色,則Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2]D探究CO3SO32的能力室溫下,用pH試紙測得:0.1mol/LNa2SO3溶液和0.1mol/LNa2CO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH約為10,Na2CO3溶液的pH約為11,則CO32-結合H+二、非選擇題(本大題共6小題,共50分)26.(6分)(1)無水CrCl3和氨分子作用能形成某種配合物CrCl3·6NH3。若加入AgNO3溶液,能從該配合物的水溶液中將所有的Cl-沉淀為AgCl;若加入NaOH溶液并加熱,無刺激性氣體產生,寫出該配合物的化學式:(體現出其內界和外界);1mol該配合物中含有σ鍵的數目為(設NA為阿伏加德羅常數的值)。

(2)H2S和H2O2的主要物理性質比較如表所示:熔點/K沸點/K標準狀況時在水中的溶解度H2S1872022.6H2O2272423以任意比互溶H2S和H2O2的相對分子質量相同,造成上述物理性質差異的主要原因是

。

(3)鐵和氮形成一種晶體,晶胞結構如圖所示,則該晶體的化學式為,若該晶體的密度為ρg/cm3,用NA表示阿伏加德羅常數的值,則該晶胞的體積是cm3。

27.(4分)某小組利用如圖裝置測定常溫常壓下的氣體摩爾體積。取一定量已去除氧化膜的鎂條放入燒瓶中,用注射器向燒瓶中注入10mL3.00mol/L硫酸溶液,反應后冷卻至室溫,使量氣管與水準管液面相平,再讀數。重復實驗,數據如下:序號鎂條質量/g反應前量氣管讀數/mL反應后量氣管讀數/mL10.05300.066.820.05400.067.030.05500.067.2計算:(1)第1組實驗反應后溶液中H+的物質的量濃度為(假設反應后溶液體積不變)。

(2)常溫常壓下的氣體摩爾體積為L/mol(保留三位有效數字)。

28.(10分)鹽X由4種元素組成(其中一種元素為H),為探究其組成進行了如圖實驗:已知:氣體D的體積在標準狀況下為6.72L,能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍(假設C中加NaOH溶液后生成的氣體全部逸出)。請回答下列問題:(1)X中除H元素外的另外三種元素是。

(2)寫出X與水反應的化學方程式:

。

(3)氣體D在一定條件下可以和AlCl3按照物質的量之比1∶1進行反應,請寫出該反應的化學方程式:。(反應原理與“AlCl3+Cl-AlCl4-”相同)(4)向溶液E中加入少量鹽酸或少量氫氧化鈉,溶液的pH變化都不大,試解釋原因:

。

(5)實驗室制備少量A可以用X中某種元素的單質作陽極電解Na2SO4溶液,但電解前Na2SO4溶液需進行加熱煮沸處理,其目的是。

29.(10分)硫及其化合物在生產、生活中有重要的應用。請回答:(1)在一定條件下還原金屬硫化物制備金屬單質,假設穩定單質的能量為0,相關物質能量大小如圖所示:工業上可用利用反應Fe(s)+HgS(s)FeS(s)+Hg(l)制備汞,但不能用氫氣還原HgS來制備,試解釋原因:

。

(2)已知:H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g),在一定溫度下將H2S和CO2以物質的量之比為1∶4充入密閉容器反應,達到平衡后,水蒸氣的體積分數為2.0%,則該溫度下反應的平衡常數K=。

(3)已知:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0,下列關于該反應說法不正確的是(填字母)。

A.為提高SO2的平衡轉化率,工業生產常將SO2和O2壓縮后再通入接觸室B.工業上采用熱交換技術,并使SO2、O2多次與催化劑接觸氧化,既節約了能源,又提高了SO2的轉化率C.其他條件相同,恒壓比恒容條件具有更高的平均反應速率和更高的平衡轉化率D.使用較低溫的高效催化劑,有利于提高SO2的轉化率(4)CuSO4·5H2O和少量水蒸氣置于容積可變的真空密閉容器中,受熱逐漸失去H2O的三個反應式、水蒸氣的平衡壓強和溫度關系如下表所示:平衡水蒸氣的平衡壓強p(H2O)/kPa25℃50℃Ⅰ:CuSO4·5H2O(s)CuSO4·3H2O(s)+2H2O(g)1.046.05Ⅱ:CuSO4·3H2O(s)CuSO4·H2O(s)+2H2O(g)0.754.12Ⅲ:CuSO4·H2O(s)CuSO4(s)+H2O(g)0.110.60①如圖1表示水蒸氣平衡壓強與溫度的關系曲線,其中表示平衡Ⅰ的曲線是(填“a”“b”或“c”),表示CuSO4·3H2O穩定存在的區域是(填“A”“B”“C”或“D”)。

②在圖2中,畫出25℃p(H2O)≤1.04kPa條件下,達到平衡時固體成分中n(H2(5)硫代硫酸鈉常作為工業脫氯劑,可以脫去廢水中的“游離氯”,請寫出相關離子方程式:

。

30.(10分)亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,制備亞氯酸鈉的工藝流程如圖:已知:二氧化氯(ClO2)沸點為11.0℃,易溶于水,濃度過高時易分解;已知NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2·3H2O,高于38℃時析出晶體是NaClO2,高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。(1)流程中“多步操作”包括的順序為→→(填字母,下同)。

a.蒸發濃縮形成飽和溶液b.用低于38℃的水洗滌c.趁熱過濾d.低于60℃干燥e.高溫干燥除水f.冷卻結晶后過濾g.用38～60℃的溫水洗滌(2)反應1在圖甲中進行,裝置A的作用是;

通入空氣,其作用是排出ClO2,通空氣不能過快,空氣流速過快時ClO2不能被充分吸收;通空氣也不能過慢,其原因是。

(3)反應2在裝置乙中進行,其中反應的化學方程式為,冰水浴冷卻的目的是(寫一條)。

(4)測定某亞氯酸鈉樣品的純度:準確稱取所得亞氯酸鈉樣品mg于燒杯中,加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(NaClO2被還原為Cl-,雜質不參加反應),將所得混合液配成250mL待測溶液;取25.00mL待測溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉溶液,用cmol·L-1Na2S2O3標準液滴定至滴定終點。重復2次,測得平均值為VmL(已知:I2+2S2O32-2I-+S4①此過程中要用到滴定管,選出其正確操作并按序列出字母:檢查滴定管是否漏水→蒸餾水洗滌→→→→→→滴定管準備完成。

a.從滴定管上口加入高于“0”刻度3mL所要盛裝的溶液b.從滴定管上口加入3mL所要盛裝的溶液,傾斜著轉動滴定管c.將洗滌液從滴定管上口倒入預置的燒杯中d.將洗滌液從滴定管下部放入預置的燒杯中e.調整液面至“0”刻度或“0”刻度以下,記錄數據f.輕輕轉動活塞使滴定管的尖嘴部分充滿溶液,無氣泡g.輕輕擠壓玻璃球使滴定管的尖嘴部分充滿溶液,無氣泡②達到滴定終點時的現象為

。

③該樣品中NaClO2的質量分數為(用含m、c、V的代數式表示)。

31.(10分)Tamibarotene(H)用于治療復發或難治性急性早幼粒細胞白血病,其一種合成路線如圖。已知:回答下列問題:(1)下列說法不正確的是(填字母)。

A.反應A→B發生加成反應B.化合物D的分子結構含有2個亞甲基C.化合物E中無手性碳D.有機物H的分子式為C22H23O3N(2)寫出化合物C的結構簡式:,

化合物F的結構簡式:。

(3)由D生成E的化學方程式為

。

(4)寫出符合下列條件的B的同分異構體的結構簡式:。

①能發生銀鏡反應;②核磁共振氫譜顯示有2組峰。(5)設計由苯和乙酰氯(CH3COCl)制備乙酰苯胺()的合成路線(無機試劑任選):

。

綜合檢測卷(五)1.A2.A3.CA.明礬應為KAl(SO4)2·12H2O,錯誤;B.大理石應為CaCO3,錯誤;C.乙醚為CH3CH2OCH2CH3,正確;D.三氨合銀離子應為[Ag(NH3)3]+,錯誤。4.D5.A苯的分子式為C6H6,實驗式為CH,故A錯誤。6.CA.同素異形體是同種元素形成不同種單質的互稱,H2和D2是同種單質,則H2和D2不互為同素異形體,錯誤;B.同位素是質子數相同、中子數不同的原子的互稱,氮元素和氧元素是質子數不同的不同種元素,則中子數均為8的氮原子和氧原子不可能互為同位素,錯誤;C.同系物必須是同類物質,屬于酚類,而屬于醇類,和不是同類物質,不可能互為同系物,正確;D.C3H8屬于烷烴,不存在同分異構體,而C4H10有正丁烷、異丁烷2種同分異構體,錯誤。7.DD.該反應屬于兩分子乙醇脫去一分子水形成醚的過程,屬于取代反應,錯誤。8.BA.HNO2中氮元素化合價降低,被還原,正確;B.N2H4中N元素被氧化,HNO2中N元素被還原,氧化產物和還原產物的物質的量之比為2∶1,錯誤;C.N2H4中N元素化合價升高,氮原子失去電子,正確;D.N2H4中N元素化合價升高,N2H4是還原劑,HNO2中N元素化合價降低,HNO2是氧化劑,氧化劑和還原劑的物質的量之比為1∶1,正確。9.AA.由于NaHCO3的溶解度小,因此將CO2通入氨的飽和NaCl溶液中,可反應生成NaHCO3,NaHCO3不穩定,受熱易分解產生Na2CO3,NaHCO3和Na2CO3在食品工業上都具有廣泛應用,正確;B.應將氯化鎂溶液在HCl氣流中蒸發得到氯化鎂,不正確;C.鋁的金屬性(即還原性)比鋇弱,該反應能發生,是因為金屬鋇的沸點比鋁低,不正確;D.生產陶瓷的原材料中不需要用到石灰石,不正確。10.BA.氫氣與氯氣混合點燃發生爆炸,故工業采用純凈的氫氣在氯氣中點燃,加水稀釋的方法制備鹽酸,錯誤;B.工業上制備硝酸時,經過吸收塔后的尾氣中還含有NO,NO能與O2轉化為NO2,重新進入吸收塔即可獲得硝酸,故常將通過吸收塔的尾氣重新轉移至熱交換器中,以便于尾氣進行后期的循環利用,正確;C.工業上常采用電解熔融的氯化鈉的方法制備鈉單質,錯誤;D.由于Br2是液體,故工業上常將氯氣通入海水的母液中,再進行萃取分液、蒸餾從而獲得溴單質,錯誤。11.CA.KNO3和NaCl的溶解度受溫度的影響不同,硝酸鉀溶解度受溫度影響較大,氯化鈉受溫度影響較小,可采用先制成熱飽和溶液、冷卻熱飽和溶液使KNO3先結晶出來、再過濾的方法,可用降溫結晶的方法提純硝酸鉀,錯誤;B.移液管所標定的量出體積中不包括殘留液,故殘留在管尖末端內的溶液不可吹出,錯誤;C.甲苯能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,酸性高錳酸鉀溶液紫色褪去,苯不能,現象不同,可鑒別,正確;D.AgNO3和NaCl溶液、K2CO3溶液都反應生成白色沉淀,不可以鑒別,錯誤。12.CA.常溫下,鐵在濃硝酸中發生鈍化,阻礙反應的繼續進行,不能溶于濃硝酸,錯誤;B.氯化鋁是共價化合物,熔融狀態下不能導電,則用電解熔融氯化鋁的方法不能制備鋁,錯誤;C.硝酸銀溶液和硝酸銅溶液都能與氨水反應分別生成氫氧化銀沉淀和氫氧化銅沉淀,生成的氫氧化銀沉淀和氫氧化銅沉淀都能與過量的氨水反應分別生成銀氨絡離子和銅氨絡離子,則分別向硝酸銀溶液和硝酸銅溶液中逐滴加入足量氨水,實驗現象都是先產生沉淀后溶解,正確;D.氟元素的非金屬性強于氧元素,OF2中共用電子對偏向非金屬性強的氟原子一方,化合物中氟元素的化合價為-1價,錯誤。13.A氨水不能溶解Al(OH)3,故B錯誤;足量的石灰水能夠與NH4+、HCO3-反應,故C錯誤;海帶灰中滴加過氧化氫,將I-氧化為I2,離子方程式為2I-+H2O2+2H+I214.DA.滴加新制氫氧化銅之前應先加堿中和硫酸,錯誤;B.高級脂肪酸酯的相對分子質量較小,不是高分子聚合物,錯誤;C.糖類中有單糖,單糖不能水解,錯誤;D.加強酸、強堿、重金屬鹽、甲醛(福爾馬林即甲醛的水溶液)等,都可以使蛋白質發生變性并凝聚,正確。15.DX的氫化物種類繁多,則X為C元素,其中含氫量最高的為甲烷,甲烷中氫元素質量分數為416×100%=25%,Z和W的基態原子均滿足s軌道電子總數和p軌道上的電子總數相等,且原子序數大于C元素,而Z和W均是短周期元素,因此Z和W的基態原子核外電子排布式分別為1s22s22p4、1s22s22p63s2,因此Z為O元素,W為Mg元素,Y的原子序數大于C小于O,則Y為N,M原子序數大于Mg且為短周期主族元素,M是同周期中電負性最大的元素,同周期主族元素從左至右電負性逐漸增大,所以M為Cl元素。A.C、N、O元素位于同一周期,從左至右基態原子的第一電離能有逐漸增大的趨勢,而N元素最外層電子中2p軌道半充滿,相較于O原子更難失去第一個電子,因此第一電離能N>O>C,正確;B.NH3的沸點較低而容易汽化,汽化過程會吸收大量的熱,因此液氨可用作制冷劑,正確;C.C元素和O元素形成的CO2分子中含有極性共價鍵(C—O),C元素與Cl元素形成的CCl4分子中含有極性共價鍵(C—Cl),二氧化碳和四氯化碳均為非極性分子,正確;D.MgCl2為易溶強酸弱堿鹽,在水中完全電離,電離出的Mg2+會發生水解而被消耗,1個Mg2+水解會生成2個H+16.AA項,Na2S2O4有強還原性,利用其強還原性漂白,不正確;B項,由信息可知“保險粉”在堿性介質中穩定,則在包裝保存時加入少量的Na2CO3固體,可提高“保險粉”的穩定性,正確;C項,Na2S2O4分解反應方程式為2Na2S2O4Na2S2O3+Na2SO3+SO2↑,正確。17.B硫和氧氣生成二氧化硫、氫氣和氧氣生成水的反應為放熱反應,氮氣和氧氣生成一氧化氮的反應為吸熱反應,故標準生成焓ΔH最大的是1molNO(g)。18.BA.1mol二氧化硅中含有4mol硅氧鍵,6g二氧化硅的物質的量為6g60g/mol=0.1mol,所含硅氧鍵數目約為0.4NA,錯誤;B.1molC2H4完全燃燒消耗3mol氧氣,1molC3H4O2完全燃燒也消耗3mol氧氣,故0.5molC2H4和C3H4O2的混合物完全燃燒,消耗O2分子數目為1.5NA,正確;C.0.1mol甲烷和0.1mol氯氣混合,充分光照反應,產物為氯代甲烷的混合物,則生成一氯甲烷的分子數小于0.1NA,錯誤;D.氯氣與水的反應為可逆反應,故1mol氯氣通入到足量水中,參與反應的氯氣小于1mol,則在該反應中n(HClO)+n(Cl-)+n(ClO-19.B25℃時NaCl溶液和60℃時NaCl溶液均呈中性,升溫促進水的電離,溶液中氫離子濃度增大,溶液pH前者>后者,A項正確;25℃時c(NH4+)相等的NH4HSO4溶液和NH4Cl溶液中,NH4HSO4電離出的H+抑制NH4+水解,溶液酸性大于NH4Cl溶液,溶液pH前者<后者,B項錯誤;25℃時,相同濃度和體積的NaOH溶液和氨水中分別通入體積相等的少量HCl,反應后的溶液中分別為NaCl和NaOH、NH4Cl和NH3·H2O,NH3·H2O為弱堿,溶液的pH前者>后者,C項正確;已知HCN酸性弱于CH3COOH,CN-水解程度大于CH3COO20.DA.15min時和20min時,n(NO)相同,說明15min時,該反應達到平衡,但并不能說明此時反應恰好達到平衡狀態,錯誤;B.0～5min,NO的平均反應速率為(0.20-0.12)21.BA.溴離子的還原性強于氯離子,則水溶液中溴離子失去電子生成溴原子吸收的能量小于氯離子,則ΔH<ΔH2,錯誤;B.水溶液中氯原子轉化為氣態氯原子是吸收熱量的過程,則ΔH3>0,氣態氯原子轉化為Cl2是放熱過程,則ΔH4<0,正確;C.由蓋斯定律可知,過程2+過程3+過程4+過程6+過程7得到反應2H+(aq)+2Cl-(aq)H2(g)+Cl2(g),則反應的焓變ΔH=ΔH2+ΔH3+ΔH4+ΔH6+ΔH7,錯誤;D.由題給示意圖可知,酸與堿發生中和反應的中和熱可表示為ΔH=-0.5ΔH5,錯誤。22.CA.在A電極上CO2得到電子被還原為HCOO-,所以A電極為陰極,與電源的負極連接,發生還原反應,錯誤;B.在A電極上發生反應CO2+2e-+H2OHCOO-+OH-;在B電極上發生反應CH3(CH2)6CH2NH2+4OH--4e-CH3(CH2)6CN+4H2O,根據同一閉合回路中電子轉移數目相等可知總反應方程式為2CO2+2OH-+CH3(CH2)6CH2NH22HCOO-+CH3(CH2)6CN+2H2O,錯誤;C.根據選項B分析可知電解質溶液為堿性溶液,故可能為NaOH溶液,正確;D.未指出氣體所處的外界條件,因此不能計算CO2的物質的量,也就不能進行有關計算,錯誤。23.A100mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液與0.005molNaOH固體混合得到a點溶質是0.005molCH3COONa和0.005molCH3COOH,再向混合液中通入HCl氣體,得到d的溶質是0.01molCH3COOH和0.005molNaCl,e點溶質是0.01molCH3COOH、0.005molNaCl和0.005molHCl,再向混合溶液中加入NaOH固體,得到b點溶質是0.01molCH3COONa,c點溶質是0.01molCH3COONa、0.005molNaOH。A.b點溶液中陰離子是來自0.01molCH3COONa電離出的CH3COO-,CH3COO-水解,但水解程度較小,而d點溶液中陰離子是0.005molCl-和醋酸電離出的少量CH3COO-,b點溶液中陰離子總數應該大于d點溶液中陰離子總數,但不會是2倍的關系,錯誤;B.a→b→c的過程中,只存在四種離子,根據電荷守恒,始終存在c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),正確;C.a→d→e的過程中,n(CH3COO-)+n(CH3COOH)=0.01mol,n(Cl-)一直小于0.01mol,當到達c點時為0.01mol,所以始終存在c(CH3COO-)+c(CH3COOH)≥c(Cl-),正確;D.a→b→c和a→d→e過程中,共只能找出兩個點,是醋酸鈉的水解對水的電離的促進作用和酸或堿對水的電離的抑制作用相當時,由水電離出來的c(H+)=10-7mol/L,正確。24.AA.由題干示意圖可知,反應中Bu3SnH轉化為Bu3SnBr,可知Bu3SnH中元素的化合價升高了,被氧化作還原劑,故該反應使用Bu3SnH作還原劑,錯誤;B.由題干示意圖可知,Pd0始終在反應體系中循環,故不是生成物而是催化劑,正確;C.由題干示意圖可知,當Pd0碰到中存在兩個C—Br,但只與其中一個結合,故說明Pd0對C—Br合成具有選擇性,正確;D.由題干示意圖可知,進入反應體系的物質是和Bu3SnH,為反應物,離開反應體系的物質是Bu3SnBr和為生成物,故該反應的總反應為+Bu3SnHBu3SnBr+,正確。25.DA.室溫下,鋁在濃硝酸中鈍化,無明顯現象,則不能說明室溫下金屬鋁和濃硝酸不反應,錯誤;B.向NaBr溶液中通入足量Cl2,①中產生溴單質還有剩余的氯氣,將①通入Cl2后的溶液加入KI淀粉溶液中,不能證明生成的碘單質是碘離子被氯氣氧化的還是溴氧化的,不能證明氧化性Cl2>Br2>I2,錯誤;C.NaOH過量,由操作和現象不可推出發生了沉淀的轉化,故不能說明Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2],錯誤;D.用pH試紙測同濃度的Na2SO3溶液和Na2CO3溶液的pH可以檢測碳酸根離子和亞硫酸根離子水解程度的大小,正確。26.解析:(1)加入AgNO3溶液,能將所有氯離子沉淀,說明Cl-為外界,加入NaOH溶液并加熱,無刺激性氣體產生,說明NH3在內界,故該配合物的化學式為[Cr(NH3)6]Cl3,該配合物中Cr與6個NH3之間的配位鍵均為σ鍵,NH3中N—H為σ鍵,故1mol該配合物中含有σ鍵的數目為24NA。(3)該晶胞中Fe位于頂點和面心,Fe原子個數為8×18+6×12=4,N原子位于體心,每個晶胞中含有N原子個數為1,則該晶體的化學式為Fe4N;該晶胞質量為238NAg,所以晶胞的體積為答案:(1)[Cr(NH3)6]Cl324NA(2)H2O2分子間存在氫鍵,熔沸點比H2S高,H2O2分子與水分子可形成氫鍵,所以與水任意比互溶(3)Fe4N23827.解析:(1)第1組實驗,參加反應的Mg的物質的量為n(Mg)=0.0530g24g/molc(H+)=2c(H2SO4)=5.56mol/L。(2)將第一次測得的數據代入得,Vm1=(66.8-10同理可得Vm3=(67則Vm=25.答案:(1)5.56mol/L(2)25.328.解析:紅色粉末是氧化鐵,其物質的量為8.0g160g/mol=0.05mol,氣體D是氨氣,其物質的量為6.72(1)根據分析可知X中還應該有Fe、N、Cl。(2)X與水反應生成Fe(OH)2、NH4Cl和NH3·H2O,化學方程式為Fe(NH3)6Cl2+6H2OFe(OH)2↓+2NH4Cl+4NH3·H2O。(3)因為原理和AlCl3+Cl-AlCl4-相同,NH3與AlCl按照物質的量1∶1進行反應,化學方程式為AlCl3+NH3AlCl3·NH3。(4)根據(2)中分析可以知道溶液E中有NH3·H2O和NH4(5)Fe2+容易被氧化,要除去溶液中的氧氣。答案:(1)Fe、N、Cl(2)Fe(NH3)6Cl2+6H2OFe(OH)2↓+2NH4Cl+4NH3·H2O(3)AlCl3+NH3AlCl3·NH3(4)如加少量酸,H+被NH3·H2O中和;如加少量堿,OH-和NH4+反應生成NH3·H(5)除去溶液中的溶解氧,防止Fe(OH)2被氧化29.解析:(1)根據圖像可知硫化氫的能量高,反應H2(g)+HgS(s)H2S(g)+Hg(s)ΔH=+25kJ/mol>0,反應需在較高溫度下進行,溫度升高,硫化氫易分解,生成的硫與汞會重新化合,因此不能用氫氣還原HgS來制備。(2)設H2S和CO2的物質的量分別為1mol和4mol,達到平衡后,轉化xmolH2S,根據三段式可知H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)起始/mol 1 4 0 0轉化/mol x x x x平衡/mol 1-x 4-x x x達到平衡后,水蒸氣的體積分數為2.0%,即x5=2%,解得x=0.1,反應前后體積不變,則該溫度下反應的平衡常數K=0(3)A.常壓下二氧化硫的轉化率已經很高,增大壓強會增加成本,實際生產過程中往往采用常壓,錯誤;B.工業上采用熱交換技術,并使SO2、O2多次與催化劑接觸氧化,提高原料利用率,因此既節約了能源,又提高了SO2的轉化率,正確;C.正反應是體積減小的可逆反應,恒容條件下壓強會逐漸減小,所以其他條件相同,恒壓比恒容條件具有更高的平均反應速率和更高的平衡轉化率,正確;D.正反應放熱,因此使用較低溫的高效催化劑,有利于提高SO2的轉化率,正確。(4)①根據