第五單元化學方程式（提優測試）

題號—二三四總分

得分

限時：45分鐘滿分：100分

一'選擇題（共12小題，每小題3分，計36分。每小題只有一個選項是符合題意的）

1.（最新原創）潔廁靈和84消毒液混合會生成有毒的氯氣，其反應原理為NaC10+2HCZ=NaCZ+CLt+X。推測X

是)

A.NaCZB.H20C.H2O2D.HC10

2.（2022廣西浦北期末，13）下列化學方程式書寫完全正確的是()

2MgOC.HO催化劑H+0t

A.3A1+O2點燃AL02B.2Mg+02點燃2222D.C+O2f點燃CO2t

3.在化學反應aC2He+bOz點燃mCO2+nH2O中，化學計量數的關系正確的是()

A.a,-3mB.m=2aC.3n=aD.26=m+n

4.（2022山東肥城期末，15）下列敘述正確的是()

A.水結成冰后，質量保持不變，符合質量守恒定律

B.質量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質間的質量關系，與微觀過程無關

C.鎂條燃燒后固體質量增加，故質量守恒定律不是普遍規律

D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳，符合質量守恒定律

5.（2021河北秦皇島昌黎靖安學區期中,17）下列裝置及實驗能用來驗證質量守恒定律的是()

6.（2021云南曲靖麒麟六中第三次月考，19）某氣體物質在9.6g氧氣中完全燃燒，生成&8g二氧化碳，同時生

成5.4g水，則對該物質的相關判斷正確的是（）

A.該物質由碳、氫、氧三種元素組成B.該物質一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素

C.該物質只含碳、氫兩種元素D.以上答案都不正確

7.（2022河南嵩縣期末，9）在反應A+3B=2C+2D中，28gA與一定質量的B恰好完全反應，生成88gC。已知C和

D的相對分子質量之比為22:9,則參加反應的B的質量為（）

A.8gB.24gC.96gD.無法計算

8.（2022江西南城二中月考，4）在一個密閉容器中放入X、Y、Z、M四種物質，使之在一定條件下發生化學反應,

一段時間后，測得有關數據如下表，關于此反應的認識不正確的是（）

物質XYZM

反應前的質量/g226423

反應后的質量/g待測值20420

A.物質Z可能是該反應的催化劑B.M可能是單質

C.參加反應的X、M的質量比為11：20D.X、Y、M可能含有同一種元素

9.（2020云南昆明中考，14）從如圖所示某化學反應的微觀示意圖中，獲得的信息錯誤的是（）

。氫原子

0氧原子

O碳原子

反應刖

A.參加反應的一種物質的化學式為C2H4B.該反應的生成物為混合物

C.參加反應的兩種物質的分子個數比為1：1D.88中碳、氫、氧原子個數比為2：6：1

10.（2022湖北武漢月考，8）如圖是表示一定量KClOs和MnOz的固體混合物在受熱過程中各物質質量隨時間的變化

趨勢，下列說法正確的是()

A.物質c表示MnO2B.右ti時物質a為24.5g,則t2時物質b為9.6g

C.在t」至t?某時刻固體由三種物質組成D.反應過程中，鉀元素在固體中的質量分數保持不變

11.（2021江蘇無錫中考，15）將0.72g草酸亞鐵（FeCzOj放在一個可稱量的敞口容器中高溫焙燒，500?600℃時,

容器中的固體質量保持0.4g不變。所得物質的化學式為（）

A.FeB.FeOC.FeQD.FesOa

12.（2021廣西梧州中考，18）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中發生反應，測得反應前后各物

質的質量如圖所示，圖中x、y分別表示乙和丙的質量值。下列說法錯誤的是（）

A.反應后甲的質量分數是8%B.x的取值范圍：0WxW40

C.yW30時，生成物只有一種D.參加反應的甲與丁的質量比為2：1

二'填空及簡答題（共4小題，計40分）

13.（12分）

（1）火柴頭上深色物質的主要成分是KCIO3、MnOz和Sb2s3（硫化睇），火柴盒側面涂有一層紅褐色物質，主要成分

是紅磷和玻璃粉。劃火柴時，借助摩擦發生氧化反應，放出氧氣和熱量，使可燃物燃燒，生成白煙和有刺激性

氣味的氣體等。

①放出氧氣的化學方程式是o

②生成白煙的化學方程式是。

③已知：Sb應可燃燒生成SbG和一種有刺激性氣味的氣體，則生成有刺激性氣味氣體的化學方程式是

（2）炒菜時如果過早加入含碘鹽，碘酸鉀（KIOJ會發生分解，生成碘化鉀和氧氣，不僅不能補充碘元素，還會對

健康造成危害。請寫出碘酸鉀受熱分解的化學方程式：。

14.（2022山東廣饒月考，18）（8分）如圖是某化學反應的微觀示意圖。

（1）該反應的化學方程式為o

（2）以上變化屬于基本反應類型中的o

（3）該反應中發生變化的粒子是（填“分子”或“原子”）。

（4）反應后生成的物質屬于（填“純凈物”或“混合物”）。

15.（2022山東煙臺期中節選，19）（12分）質量守恒定律的發現，不僅凝聚了科學家的心血，也對化學的發展作出

了重要貢獻。

（1）質量守恒定律的驗證，小明同學設計如圖所示實驗裝置驗證質量守恒定律。（石灰石與稀鹽酸反應生成氯化

鈣、水和二氧化碳）

①上述裝置能用來驗證質量守恒定律的是（填“甲”“乙”或“丙”）,請從微觀角度解釋質量守恒定

律：o

②圖中有的實驗方案不能驗證質量守恒定律的理由是（舉一例敘述即可）。

⑵質量守恒定律的運用。

①將蔗糖隔絕空氣加熱只得到黑色的碳和水，可知蔗糖中含有的元素是（填元素符號）。

②油炸食物不宜多吃，因為長時間煎炸會產生有毒物質丙烯醛，該物質在空氣中可以完全燃燒，其燃燒的化學

方程式可表示為2X+702速空6C02+4H20,則X的化學式為o

③在空氣中放置較長時間的鋅片，表面會形成一層薄膜，其中含有ZnMOH）￡0力若該物質通過化合反應生成,

試判斷：鋅與空氣中的（填化學式）物質發生了反應。

16.（2022福建龍巖期中，20）（8分）2020年12月17日，嫦娥五號帶著月球土壤順利返回。

（1）嫦娥五號月球探測器由長征五號運載火箭發射，火箭利用液氫燃燒提供能量，液氫屬于（填“單質”

或“化合物”）。

（2）月球土壤中的鈦鐵礦主要成分為FeTiO%其中鐵元素顯+2價，則鈦（Ti）元素的化合價為

（3）科學家發明了一種“月球制氧機”，是利用聚焦太陽能產生高溫，加熱月

CH”H2sFe/SOJ,

球土壤制得氧氣，據此可推斷月球土壤中一定含有元素。

（4）如圖為天然氣在酸性環境中脫硫過程的原理，總反應為H2s+O2-S+H2O,分析

回答：脫硫時發生反應的化學方程式為。

三、實驗及探究題（共1小題，計12分）

17.（2022廣東汕頭期中，19）（12分）以下是老師引導學生探究“質量守恒定律”的教學片段，請你參與探究并幫

忙填寫空格（包括表中的空格）。

【提出問題】化學反應前后各物質的質量總和是否相等？

【猜想與假設】猜想1：不相等；猜想2：相等。

【實驗探究】甲、乙兩組同學用托盤天平分別稱量反應前后物質的質量。

【反思評價】究竟哪種猜想正確？通過討論，同學們發現甲組中有氣體逸出，導致指針偏轉。得到啟示：在探

究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在_______中進行。

【優化裝置】同學們對甲組左盤中的反應裝置進行了如圖兩種改進，你認為最佳裝置是（填序號）。

【得出結論】同學們利用改進后的最佳裝置進行再次探究，均得出猜想2正確。

【微觀解釋】在化學反應中，反應前后原子的種類、、質量均不變，所以質量守恒。

四'計算題（共1小題，計12分）

18.（2022甘肅定西期末，17）（12分）已知碳酸鈣在高溫下可分解生成氧化鈣和二氧化碳，反應的化學方程式為

CaCOs國CaO+CO2fo同學們從山上采集到一種石灰石（主要成分為碳酸鈣），他們取50g該樣品進行燃燒實

驗（所含雜質在煨燒過程中不發生變化），測得反應后固體的質量與反應時間的關系見下表：

反應時間/S

%4t2心

反應后固體的質量/g5()464136.234.634.6

請回答下列問題：

（1）當石灰石完全反應后，生成C02的質量為go

（2）碳酸鈣中鈣元素的質量分數為0

（3）求該石灰石中含CaCOs的質量分數。（寫出計算過程）

【參考答案及解析】

第五單元素養提優測試卷

題號123456789101112

答案

1.B根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類、數目不變，可知X為H#。

2.BA項，氧化鋁的化學式書寫錯誤；B項，該化學方程式書寫完全正確：項，過氧化氫在催化劑的催化作用下

分解生成水和氧氣；D項，氧氣是反應物，氧氣、二氧化碳的化學式后面均不需要標注氣體符號。

3.B根據反應前后碳原子個數不變可得，2a=叱根據反應前后氫原子個數不變可得，6a=2n,則3a=n；根據反應

前后氧原子個數不變可得，2b=2m+n,故選B。

4.D水變成冰，發生的是物理變化，不能用質量守恒定律解釋；由于微觀上化學反應前后原子的種類、數目和

質量不變，所以宏觀物質總質量不變；任何化學反應都遵循質量守恒定律；1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應

可生成4.4g二氧化碳，符合質量守恒定律。

5.A磷燃燒時生成五氧化二磷，反應在密閉容器中進行，可以驗證質量守恒定律，A符合題意；鎂條燃燒生成

氧化鎂，有氧氣參與反應，反應后固體的質量增加，不能驗證質量守恒定律，B不符合題意；碳酸鈉和稀鹽酸

反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應后生成的氣體逸出，因此不能驗證質量守恒定律，不符合題意；過氧化

氫在二氧化錦的催化作用下分解生成水和氧氣，氧氣逸出，不能驗證質量守恒定律，D不符合題意。

6.A該氣體物質燃燒后生成水和二氧化碳，根據質量守恒定律可知，該氣體物質中一定含有氫、碳元

3216

素；8.8g二氧化碳中含有氧元素的質量為8.8gX—=6.4g,5.4g水中含有氧元素的質量為5.4gX—

44io

=4.8a6.48+4.88=11.28>9.6&所以該氣體物質中一定含有氧元素，即該物質由碳、氫、氧三種元素組成，故

選A。

7.C設生成D的質量為x,假設C的相對分子質量為22m,則D的相對分子質量為9m。

A+3B=2C+2D

44m18m

88gx

44m18m人工――上心心心一日、r

或-=—,解得x=36g,參加反應的B的質量為36g+88g-28g=96g

oogxo

8.C根據質量守恒定律可知，待測值=22+6+4+23—20—4—20=11。物質Z反應前后質量不變，可能是該反應的

催化劑；反應后X、M質量減小，是反應物，Y質量增大，是生成物，M是化合反應的反應物，可能是單質，也

可能是化合物；參加反應的X、M的質量比為(22—11)：(23-20)=11：3；X、Y、M可能含有同一種元素。

9.B由題中化學反應的微觀示意圖可寫出該反應的化學方程式：C2H4+H20一定條件C2H50H?參加反應的一種

物質的化學式為C曲,A項正確；該反應的生成物只有C曲0H一種物質，屬于純凈物，B項錯誤；參加反應的兩

種物質的分子個數比為1：1,C項正確；的化學式是C2H50H,其中碳、氫、氧原子個數比為2：6：1,D項正確。

10.C物質C反應前后質量改變，不能表示Mn02；根據化學方程式的計算并結合圖像可知，若匕時參加反應的氯

酸鉀的質量為24.5g,則生成物質b(氯化鉀)的質量為14.9g,物質c(氧氣)的質量為9.6g；在tl至t2某時刻

固體由沒有反應的氯酸鉀、反應生成的氯化鉀和催化劑二氧化鎬三種物質組成；隨著反應的不斷進行，固體中

鉀元素質量不變，但固體質量減小，鉀元素在固體中的質量分數增大。

56

11.C0.72g草酸亞鐵中含鐵元素的質量為0.72gX—=0.28g,而反應后固體質量為0.4g,該固體應為鐵的氧化

物，其中鐵元素和氧元素的質量比為0.28g:(0.4g-0.28g)=7:3,設該鐵的氧化物的化學式為FeO,56x:16y=7:3,

則x:y=2:3,故所得物質的化學式為Fe。。

10g

12.B由圖示可知，密閉容器內物質的總質量為30g+40g+30g+25g=125g,反應后甲的質量分數是器

X100%=8%；x+y=30+40+30+25—10—15=100,x的取值范圍：OWxWlOO；yW30時，只有乙為生成物；參加反

應的甲與丁的質量比為(30T0)g:(25-15)g=2:lo

13.答案：(1)?2KC1O32KCZ+302t@4P+5O22P2O5③2sb￡計9。2點燃2Sb2O3+6SO2

(2)2KI032KI+3O2t

解析：(1)①氯酸鉀在二氧化錦的催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為

Mn02

2KC1032KC1+3O2f；

②紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為4P+502速變2P力5；

③根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變可知，Sb忌燃燒生成的有刺激性氣味的氣體為二氧化硫，反應的

化學方程式為2sb2s3+902點燃2sb2O3+6SO2。

(2)碘酸鉀(KIOJ受熱分解生成碘化鉀和氧氣，反應的化學方程式為2Kl旦2KI+302t0

14.答案：⑴2H2+O2/望2H2(2)化合反應(3)分子(4)純凈物

解析：

(1)由化學反應的微觀示意圖可知，該反應是氫氣燃燒生成了水。

(2)由兩種物質反應生成了一種物質，屬于基本反應類型中的化合反應。

(3)由微粒的變化可知，該反應中發生變化的粒子是分子，原子沒有變化。

(4)反應后生成的物質是由一種分子構成的，屬于純凈物。

15.答案：(1)①丙化學反應前后原子的種類、個數和質量都不變

②甲沒有發生化學反應(或乙加熱時銅和空氣中的氧氣反應生成氧化銅，導致杠桿失去平衡)

(2)①C、H、0②C3HR③CO?、乂0、02

解析：(1)①甲中未發生化學變化，乙中有氧氣參與反應，杠桿失去平衡；質量守恒定律的微觀解釋是化學反

應前后，原子的種類、個數和質量都不變。

(2)①將蔗糖隔絕空氣加熱只得到黑色的碳和水，碳中含有碳元素，水中含有氫元素和氧元素，根據化學反應

前后元素的種類不變，可知蔗糖中含有的元素是C、H、0?

②根據化學反應前后原子種類和個數不變，可知的化學式為C3H

③根據化學式Znz(OH)2cO3可知，該物質是由碳、氧、氫、鋅四種元素組成的，該物質是通過化合反應生成的，

再結合化學式中碳、氫、氧原子的個數關系分析知，反應物除Zn外，應還有空氣中的水、二氧化碳和氧氣。

16.答案：(1)單質(2)+4⑶氧⑷壓S+Fe2(S0“)3=2FeS04+H2s0&+S(

解析：(1)液氫是由氫元素組成的純凈物，屬于單質。

(2)在FeTiO,中，鐵元素顯+2價，氧元素顯一2價，設鈦元素的化合價為x,根據化合物中各元素正、負化合價

的代數和為零，可得(+2)+x+(—2)X3=0,x=+4。

(3)加熱月球土壤制得氧氣，可推斷月球土壤中一定含有氧元素。

(4)結合圖示可知，脫硫時發生的反應為硫化氫和硫酸鐵反應生成硫酸亞鐵、硫酸和硫。

17.答案：【實驗探究】右白煙4P+5022P政

【反思評價】密封裝置

【優化裝置】A

【微觀解釋】個數

解析：【實驗探究】碳酸鈉與稀鹽酸反應生成的二氧化碳氣體從燒杯中逸出，天平左端質量減小，天平指針向

右偏轉；紅磷與氧氣在點燃條件下反應生成五氧化二磷，產生大量的白煙。

【反思評價】在探究化學反應前后各物質的質量總和是否相等時，凡有氣體生成或參加的反應一定要在密封裝

置中進行。

【優化裝置】裝置A中的右半部分能起到緩沖的作用；B裝置容易導致瓶塞飛出，實驗失敗。

【微觀解釋】在化學反應中，反應前后原子的種類、個數、質量均不變，所以質量守恒。

18.答案：(1)15.4(2)40%

(3)解：設參加反應的碳酸鈣的質量為X。

CaC03高溫Ca0+C02t

10044

x15.4g

10044

x15.4g

x=35g

該石灰石中含CaCO的質量分數為爵X100%=70%o

350g

答：該石灰石中含CaC(h的質量分數為70%o

解析：(1)由質量守恒定律可知，當石灰石完全反應后，生成二氧化碳的質量為50g—34.6g=15.4g

40

(2)碳酸鈣中鈣元素的質量分數為同X100%=40%=

【新課標?新素養】2022—2023學年九年級化學上冊期末考前集彳

第五單元化學方程式（提優測試）

題號——四總分

得分

限時：45分鐘滿分：100分

一'選擇題（共12小題，每小題3分，計36分。每小題只有一個選項是符

合題意的）

1.（最新原創）潔廁靈和84消毒液混合會生成有毒的氯氣，其反應原理為

NaC10+2HCiNaCZ+CLf+X。推測X是

A.NaCZB.H20C.H2O2

D.HC10

【答案】B

【解析】根據質量守恒定律，化學反應前后原子的種類、數目不變，可知X為壓0。

2.（2022廣西浦北期末，13）下列化學方程式書寫完全正確的是

A.3A1+O2.燃AZ302B.2Mg+02點燃2MgOC.H202催化劑H2+0=t

D.C+02t點燃,C02t

【答案】B

【解析】A項，氧化鋁的化學式書寫錯誤；B項，該化學方程式書寫完全正確：項，

過氧化氫在催化劑的催化作用下分解生成水和氧氣；D項，氧氣是反應物，氧氣、

二氧化碳的化學式后面均不需要標注氣體符號。

3.在化學反應aGL+bOz苣暨mCOz+nHQ中，化學計量數的關系正確的是

A.a=3mB.m=2aC.3n=a

D.26=m+n

【答案】B

【解析】根據反應前后碳原子個數不變可得，2a=m；根據反應前后氫原子個數不變可

得，6a=2n,則3a=n；根據反應前后氧原子個數不變可得，2b=2m+n,故選B。

4.（2022山東肥城期末，15）下列敘述正確的是

A.水結成冰后，質量保持不變，符合質量守恒定律

B.質量守恒定律揭示了化學變化中宏觀物質間的質量關系，與微觀過程無關

C.鎂條燃燒后固體質量增加，故質量守恒定律不是普遍規律

D.1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳，符合質量守恒定律

【答案】D

【解析】水變成冰，發生的是物理變化，不能用質量守恒定律解釋；由于微觀上化學

反應前后原子的種類、數目和質量不變，所以宏觀物質總質量不變；任何化學反應

都遵循質量守恒定律；1.2g碳與3.2g氧氣恰好完全反應可生成4.4g二氧化碳，符

合質量守恒定律。

5.（2021河北秦皇島昌黎靖安學區期中，17）下列裝置及實驗能用來驗證質量守恒定律

的是（）

氣球

於P玻璃棒

細白磷

B

【解析】磷燃燒時生成五氧化二磷，反應在密閉容器中進行，可以驗證質量守恒定律,

A符合題意；鎂條燃燒生成氧化鎂，有氧氣參與反應，反應后固體的質量增加，不

能驗證質量守恒定律，B不符合題意；碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧

化碳，反應后生成的氣體逸出，因此不能驗證質量守恒定律，不符合題意；過氧化

氫在二氧化銃的催化作用下分解生成水和氧氣，氧氣逸出，不能驗證質量守恒定律,

D不符合題意。

6.（2021云南曲靖麒麟六中第三次月考，19）某氣體物質在9.6g氧氣中完全燃燒，生

成8.8g二氧化碳，同時生成5.4g水，則對該物質的相關判斷正確的是

A.該物質由碳、氫、氧三種元素組成B.該物質一定含有碳、氫元

素，可能含有氧元素

C.該物質只含碳、氫兩種元素D.以上答案都不正確

【答案】A

【解析】該氣體物質燃燒后生成水和二氧化碳，根據質量守恒定律可知，該氣體物質

中一定含有氫、碳元

32

素；8.8g二氧化碳中含有氧元素的質量為8.8gX—=6.4g,5.4g水中含有氧元素的質

16

量為5.4gX—=4.8g,6.4g+4.8g=ll.2g>9.6g,所以該氣體物質中一定含有氧元素，

1O

即該物質由碳、氫、氧三種元素組成，故選A。

7.（2022河南嵩縣期末，9）在反應A+3B=2C+2D中，28gA與一定質量的B恰好完全

反應，生成88gC。已知C和D的相對分子質量之比為22：9,則參加反應的B的質

量為

A.8gB.24gC.96gD.

無法計算

【答案】C

【解析】設生成D的質量為X,假設C的相對分子質量為22m,則D的相對分子質量為

9m。

A+3B=2C+2D

44m18m

88gx

44m18m.,口.—一一工，一口、，

==——，解得x=36g,參加反應的B的質量為36g+88g-28g=96go

oogX

8.(2022江西南城二中月考，4)在一個密閉容器中放入X、Y、Z、M四種物質，使之在

一定條件下發生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，關于此反應的認識

不正確的是

物質XYZM

反應前的質量/g226423

反應后的質量/g待測值20420

A.物質Z可能是該反應的催化劑B.M可能是單質

C.參加反應的X、M的質量比為11：20D.X、Y、M可能含有同一種

元素

【答案】C

【解析】根據質量守恒定律可知，待測值=22+6+4+23—20—4—20=11。物質Z反應前

后質量不變，可能是該反應的催化劑；反應后X、M質量減小，是反應物，Y質量增

大，是生成物，M是化合反應的反應物，可能是單質，也可能是化合物；參加反應

的X、M的質量比為(22—11)：(23—20)=11：3；X、Y、M可能含有同一種元素。

9.(2020云南昆明中考，14)從如圖所示某化學反應的微觀示意圖中，獲得的信息錯誤

的是

.溫|一定條件J鍋式*]

蝦H岔喀叱_O碳原子

反應前反應后

A.參加反應的一種物質的化學式為C2H,B.該反應的生成物為混合物

C.參加反應的兩種物質的分子個數比為1：1D.88中碳、氫、氧原子個數

比為2：6：1

【答案】B

【解析】由題中化學反應的微觀示意圖可寫出該反應的化學方程式:

C2HI+H2O一定條件C2HsOH。參加反應的一種物質的化學式為C2H〃A項正確；該反

應的生成物只有C2H50H一種物質，屬于純凈物，B項錯誤；參加反應的兩種物質的

分子個數比為1：1,C項正確；的化學式是CMOH,其中碳、氫、氧原子個數比為

2：6：1,D項正確。

10.（2022湖北武漢月考，8）如圖是表示一定量KClOs和MnOz的固體混合物在受熱過程

中各物質質量隨時間的變化趨勢，下列說法正確的是

A.物質c表示MnO2B.若匕時物質a為24.5g,則

tz時物質b為9.6g

C.在3至t?某時刻固體由三種物質組成D.反應過程中，鉀元素在固

體中的質量分數保持不變

【答案】C

【解析】物質c反應前后質量改變，不能表示MrA；根據化學方程式的計算并結合圖

像可知，若如時參加反應的氯酸鉀的質量為24.5g,則生成物質b（氯化鉀）的質量為

14.9g,物質c（氧氣）的質量為9.6g；在tl至t2某時刻固體由沒有反應的氯酸鉀、

反應生成的氯化鉀和催化劑二氧化鋅三種物質組成；隨著反應的不斷進行，固體中

鉀元素質量不變，但固體質量減小，鉀元素在固體中的質量分數增大。

11.（2021江蘇無錫中考，15）將0.72g草酸亞鐵（FeCzO。放在一個可稱量的敞口容器中

高溫焙燒，500?600℃時，容器中的固體質量保持0.4g不變。所得物質的化學式為

（）

A.FeB.FeOC.Fe,Oa

D.Fe304

【答案】C

56

【解析】0.72g草酸亞鐵中含鐵元素的質量為0.72gX—=0.28g,而反應后固體質量

為0.4g,該固體應為鐵的氧化物，其中鐵元素和氧元素的質量比為0.28g:（0.4g-

0.28g）=7:3,設該鐵的氧化物的化學式為FeO,56x:16y=7:3,則x:y=2:3,故所得物質

的化學式為Fe203o

12.（2021廣西梧州中考，18）一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質在密閉容器中發

生反應，測得反應前后各物質的質量如圖所示,圖中x、y分別表示乙和丙的質量值。

下列說法錯誤的是

反應前反應后

60150

0g警30g2f僅+y)g

40-5a100

20-n□0350

0.0"'L

甲乙丙T甲丁乙+丙

A.反應后甲的質量分數是8%B.x的取值范圍：0WxW40

C.yW30時，生成物只彳年一種D.參加反應的甲與丁的質量

比為2：1

【答案】B

【解析】由圖示可知，密閉容器內物質的總質量為30g+40g+30g+25g=125g,反應后

甲的質量分數是X100%=8%x+y=30+40+30+25—10—15=100,x的取值范圍：

125g;

OWxWlOO；yW30時，只有乙為生成物；參加反應的甲與丁的質量比為（30—

10）g:（25-15）g=2:l。

二'填空及簡答題（共4小題，計40分）

13.（12分）

（1）火柴頭上深色物質的主要成分是KClOa,MnOz和Sb2s3（硫化睇），火柴盒側面涂有

一層紅褐色物質，主要成分是紅磷和玻璃粉。劃火柴時，借助摩擦發生氧化反應，

放出氧氣和熱量，使可燃物燃燒，生成白煙和有刺激性氣味的氣體等。

①放出氧氣的化學方程式是o

②生成白煙的化學方程式是。

③已知：Sb2s3可燃燒生成SbG和一種有刺激性氣味的氣體，則生成有刺激性氣味

氣體的化學方程式是。

（2）炒菜時如果過早加入含碘鹽，碘酸鉀（KIOJ會發生分解，生成碘化鉀和氧氣，不

僅不能補充碘元素，還會對健康造成危害。請寫出碘酸鉀受熱分解的化學方程式：

【答案】答案：(1)02KC1O3==2KCZ+302t@4P+5022P206

③2sb2s3+90z點燃2sb2O3+6SO2

(2)2KIO32KI+3O2t

解析：（1）①氯酸鉀在二氧化鎰的催化作用下受熱分解生成氯化鉀和氧氣，反應的化

MnO

學方程式為2KC10322KC1+3Ot;

△2

②紅磷燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為4P+502苣空2P2。5；

③根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變可知，Sb2s3燃燒生成的有刺激性氣味

的氣體為二氧化硫，反應的化學方程式為2sb2s3+9022sb2O3+6SO2。

(2)碘酸鉀(KI03)受熱分解生成碘化鉀和氧氣，反應的化學方程式為2Kl2

2KI+3O2t-

14.(2022山東廣饒月考，18)(8分)如圖是某化學反應的微觀示意圖。

(1)該反應的化學方程式為o

(2)以上變化屬于基本反應類型中的o

(3)該反應中發生變化的粒子是(填“分子”或“原子”兀

(4)反應后生成的物質屬于(填“純凈物”或“混合物”)。

【答案】答案：⑴2Hz+Oz速變2HzO⑵化合反應⑶分子⑷純凈物

解析：

(1)由化學反應的微觀示意圖可知，該反應是氫氣燃燒生成了水。

(2)由兩種物質反應生成了一種物質，屬于基本反應類型中的化合反應。

(3)由微粒的變化可知，該反應中發生變化的粒子是分子，原子沒有變化。

(4)反應后生成的物質是由一種分子構成的，屬于純凈物。

15.(2022山東煙臺期中節選，19)(12分)質量守恒定律的發現，不僅凝聚了科學家的

心血，也對化學的發展作出了重要貢獻。

(1)質量守恒定律的驗證，小明同學設計如圖所示實驗裝置驗證質量守恒定律。(石

灰石與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳)

①上述裝置能用來驗證質量守恒定律的是(填“甲”“乙”或“丙”),請從

微觀角度解釋質量守恒定律：o

②圖中有的實驗方案不能驗證質量守恒定律的理由是(舉

一例敘述即可)。

(2)質量守恒定律的運用。

①將蔗糖隔絕空氣加熱只得到黑色的碳和水，可知蔗糖中含有的元素是(填

元素符號)。

②油炸食物不宜多吃，因為長時間煎炸會產生有毒物質丙烯醛，該物質在空氣中可

以完全燃燒，其燃燒的化學方程式可表示為2X+702心6co2+4H。則X的化學式

為O

③在空氣中放置較長時間的鋅片，表面會形成一層薄膜，其中含有Zri2(0H)￡03,若該

物質通過化合反應生成，試判斷：鋅與空氣中的(填化學式)物質發生了反

應。

【答案】答案：(1)①丙化學反應前后原子的種類、個數和質量都不變

②甲沒有發生化學反應(或乙加熱時銅和空氣中的氧氣反應生成氧化銅，導致杠桿失

去平衡)

(2)①C、H、0②C3HQ③CO?、氏0、02

解析：(1)①甲中未發生化學變化，乙中有氧氣參與反應，杠桿失去平衡；質量守恒

定律的微觀解釋是化學反應前后，原子的種類、個數和質量都不變。

(2)①將蔗糖隔絕空氣加熱只得到黑色的碳和水，碳中含有碳元素，水中含有氫元素

和氧元素，根據化學反應前后元素的種類不變，可知蔗糖中含有的元素是C、H、0。

②根據化學反應前后原子種類和個數不變，可知的化學式為C3H40o

③根據化學式Zm(OH)2c可知，該物質是由碳、氧、氫、鋅四種元素組成的，該物

質是通過化合反應生成的，再結合化學式中碳、氫、氧原子的個數關系分析知，反

應物除Zn外，應還有空氣中的水、二氧化碳和氧氣。

16.(2022福建龍巖期中，20)(8分)2020年12月17日，嫦娥五號帶著月球土壤順利

返回。

(1)嫦娥五號月球探測器由長征五號運載火箭發射，火箭利用液氫燃燒提供能量，液

氫屬于(填“單質”或“化合物”)。

(2)月球土壤中的鈦鐵礦主要成分為FeTiOs,其中鐵元素顯+2價，則鈦(Ti)元素的化

合價為________?