專項11推斷題

1.有一種暗紫色的固體A,加熱使其分解時可以得到一種無色氣體B,若將一種淡黃色的粉末C在空氣中點

燃，放入盛有氣體B的集氣瓶中，產生有刺激性氣味的氣體D,并放出熱量。請根據以上所述回答下列問

題：

(1)寫出各物質的化學符號：A：；D：。

(2)寫出固體A加熱反應的化學方程式,該反應屬于反應(填“基本反應類型”)

【答案】(1)KMnO4SO2

(2)2KMi1O4—^-RMnOa+MnO,+02?分解反應

【解析】有一種暗紫色的固體A,推斷A是高鋸酸鉀；加熱使其分解時可以得到一種無色氣體B推斷是氧

氣，若將一種淡黃色的粉末C在空氣中點燃，放入盛有氣體B的集氣瓶中，產生有刺激性氣味的氣體D,

并放出熱量。推斷出C是硫；D是二氧化硫，代入原題驗證，符合題意；

(1)根據分析，A是高錦酸鉀，化學式是：KMnO4；D是二氧化硫，化學式是：SO2；

(2)高錦酸鉀加熱生成銃酸鉀、二氧化鎬和氧氣，化學方程式為；2KMnO4±-K,MnO4+MnO,+O2?;

該反應是一種物質反應生成多種物質的反應，屬于分解分解反應。

2.某同學為知道一瓶無色液體A的成分，做了如下實驗：

①在A中加入黑色粉末B,在常溫下就能迅速產生氣體C,同時生成了常溫下為液體的純凈物D,而B的

質量和化學性質在反應前后沒有改變。

②該同學將氣體C收集起來，將帶火星的木條伸入盛有C的集氣瓶中，木條劇烈燃燒。

③另外將黃色粉末E點燃后放入盛C的集氣瓶中，能劇烈燃燒，生成一種無色，有刺激性氣味的氣體F,

請你根據該同學的實驗回答問題：

(1)寫出以上物質的名稱A,B,C；

(2)寫出以上物質的名稱D,E,F?

【答案】(1)過氫化氫二氧化鐳氧氣

⑵水硫二氧化硫

【分析】將氣體C收集起來，將帶火星的木條伸入盛有C的集氣瓶中，木條劇烈燃燒，則C是氧氣。在A

中加入黑色粉末B,在常溫下就能迅速產生氣體C,同時生成了常溫下為液體的純凈物D,而B的質量和

化學性質在反應前后沒有改變，則B在該反應中作催化劑，結合所學知識，A是過氧化氫，B是二氧化錦,

D是水；另外將黃色粉末E點燃后放入盛C的集氣瓶中，能劇烈燃燒，生成一種無色，有刺激性氣味的氣

體F,則E是硫，F是二氧化硫，代入檢驗，驗證正確。

【解析】(1)由分析可知，A為過氫化氫，B為二氧化鎬，C為氧氣，故填：過氫化氫；二氧化鎬；氧氣；

(2)由分析可知，D為水，E為硫，F為二氧化硫，故填：水；硫；二氧化硫。

3.A、B、C、D、E是初中常見的化學物質，B、C、D、E在一定條件下都能與A發生化學反應。B常溫下

是液態，可用于制作體溫計。C由地殼中含量第二多的金屬元素組成，D只含一種元素，且該元素的原子核

內質子數是6。E與A反應后的生成物是一種有刺激性氣味的大氣污染物。

請回答下列問題：

(1)請推斷出下列物質(填化學符號)B；D。

(2)寫出由A與C反應的化學方程式0

(3)寫出E在A中反應的實驗現象o

【答案】(1)HgC

(2)3Fe+202點燃FesCU

(3)淡黃色固體燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，放熱，生成一種有刺激性氣味的氣體。

【分析】B常溫下是液態，可用于制作體溫計，則B為汞，C由地殼中含量第二多的金屬元素組成，則C

為鐵，D只含一種元素，且該元素的原子核內質子數是6,則D為碳，B、C、D、E在一定條件下都能與A

發生化學反應，則A為氧氣，E與A反應后的生成物是一種有刺激性氣味的大氣污染物，故E為硫，生成

的二氧化硫是一種有刺激性氣味的大氣污染物，代入驗證，推斷合理。

【解析】(1)B為金屬汞，化學式為Hg；D為碳，化學式為C；

(2)A與C反應即為鐵與氧氣點燃生成四氧化三鐵，該反應的符號表達式為：3Fe+2O2?Fe3C>4;

(3)E在A中反應即為硫在氧氣中燃燒，實驗現象為淡黃色固體燃燒，產生明亮的藍紫色火焰，放熱，生

成一種有刺激性氣味的氣體。

4.有A、B、C、D四種元素，已知A元素是地殼中含量最多的元素；B元素的原子內有11個質子，在化學

反應中容易失去一個電子；C元素的原子內沒有中子，由C元素組成的單質是一種最輕的氣體；D元素的

原子內共有13個電子，它是地殼中含量最多的金屬元素.請根據上述的信息回答下列問題：

(1)請寫出這四種元素的元素符號：A是；C是；

(2)B元素的原子結構示意圖為：,在化學反應中容易(填“得到”或“失去”)電子；

(3)D元素與氧元素組成的氧化物的化學式為：o

【答案】⑴OH

【解析】(1)氧元素是地殼中含量最多的元素；故填：0；

氫元素的原子內沒有中子，故填：H；

(2)B元素的原子內有11個質子，故B是鈉元素，核外有三層電子，每層電子數分別是2、8、1,故填:

公'

到力

/,最外層電子數是1,小于4,因此容易失去電子；

(3)D元素的原子內共有13個電子，它是地殼中含量最多的金屬元素，故為鋁元素，鋁元素顯+3價，氧

元素顯2價，根據化學式書寫原則，正價在左負價在右，正負化合價代數和為零，化合價數值約到最簡交

叉寫在元素右下角，故化學式為：取。3。

5.AG是初中化學常見的物質，它們之間的轉化關系如圖所示，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都

是金屬單質，且F為導電性最好的金屬，A是赤鐵礦的主要成分，G為紅色固體(其中部分反應條件、反

應物及生成物己略去)。請回答下列問題：

(1)A的化學式為0

(2)寫出B物質的一種用途0

(3)反應①的化學方程式為

(4)反應③的化學方程式為o

【答案】⑴Fe2C>3

(2)燃料，冶煉金屬，工業煉鐵等

高溫

(3)Fe2O3+3C0^2Fe+3CO2

(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(答案不唯一)

【分析】F為導電性、導熱性最好的金屬，推出F是銀，A和G均為紅色固體，G會轉化成銀，推出G是

銅；A和B生成的金屬E和銅，A是赤鐵礦的主要成分，所以A是氧化鐵，B是一氧化碳，E是鐵，一氧

化碳和C反應會生成銅，所以C是氧化銅，D是二氧化碳，代入檢驗，推斷正確。

【解析】(1)由分析可得，A是氧化鐵，其化學式為：Fe2O3；

(2)B為L氧化碳，一氧化碳具有可燃性、還原性等，所以一氧化碳可用于燃料，冶煉金屬，工業煉鐵等;

(3)反應①的反應是一氧化碳和氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：

高溫

Fe2O3+3C0^=2Fe+3C0,；

(4)反應③可以是鐵與硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；

也可以是鐵與氯化銅反應生成氯化亞鐵和銅，該反應的化學方程式為：Fe+CuC12=FeCL+Cu。

6.已知A、B為兩種黑色粉末，A為氧化物，D為紅色單質。A、B、C、D、E五種物質之間的轉化關系如

下圖所示(部分生成物省去)。

請回答：

(1)D的化學式為=

(2)反應①的化學方程式為；實驗現象為o

(3)反應②的化學方程式為。

【答案】⑴Cu

⑵C+2CuO-2CU+CO2T黑色粉末變紅

(3)C02+Ca(OH)2=CaCO3J+H20

【分析】D為紅色單質，所以D是銅，C和澄清石灰水反應會生成沉淀E,所以推測E是碳酸鈣，C是二

氧化碳；A、B高溫生成銅和二氧化碳，A、B為兩種黑色粉末，A為氧化物，所以A是氧化銅，B是碳，

經過驗證，推斷正確。

【解析】(1)由分析可知：D是銅，化學式為Cu；

高溫.

(2)反應①為碳與氧化銅在高溫下反應生成二氧化碳和銅，該反應方程式為：C+2CuO—2CU+CO2T,

觀察到黑色粉末變紅；

(3)反應②為二氧化碳與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，該反應方程式為：

CO2+Ca(OH)2=CaCO3J+H2O。

7.物質王國舉行一場趣味籃球賽。某隊由Zn、甲、乙、丙、丁五名“隊員”組成，甲、乙、丙、丁為不同類

別的化合物，甲的溶液呈藍色。場上“隊員”位置及傳球路線如圖所示，圖中連線物質間能發生反應。分析辨

識，回答問題。

(1)分析1：丁的物質類別為化合物中的

(2)分析2：Zn與甲反應的化學方程式為.

（3）分析3：請寫出乙、丙兩名“隊員”反應的化學方程式：,該反應屬于（填基本反

應類型）。

【答案】（1）氧化物金屬氧化物

（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（合理即可）

（3）HCl+NaOH=NaCl+H2O（合理即可）復分解反應

【分析】甲、乙、丙、丁為不同類別的化合物，甲的溶液呈藍色，甲能與Zn反應，則甲是含有銅離子的可

溶性鹽，如氯化銅、硫酸銅等；乙能和可溶性銅鹽反應，則乙為可溶性堿，如氫氧化鈉、氫氧化鉀等；丙

能與堿反應，則丙是酸，如鹽酸、硫酸等；剩下的丁是氧化物，金屬氧化物能和酸反應，代入驗證，符合

題意。

【解析】（1）由分析可知，丁能與酸反應，屬于金屬氧化物。

（2）甲是可溶性銅鹽，可以是硫酸銅，鋅和硫酸銅反應生產硫酸鋅和銅，化學方程式為：

Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,其他答案合理均可。

（3）乙和丙反應指的是酸和堿的反應，如HCl+NaOH=NaCl+HQ,由兩種化合物相互交換成分生產另外

兩種化合物，屬于復分解反應。

8.A、B、C是三種常見的含鈣化合物。它們之間有如圖所示的轉化關系（部分產物略去）：

（1）A物質的化學式是—o

（2）向A的塊狀固體上滴加水，觀察到有大量的水霧產生，該現象說明o

（3）寫出B物質在農業生產中的一種用途：o

（4）反應②可以用來檢驗二氧化碳氣體，實驗現象是o

【答案】（l）CaO

（2）氧化鈣與水反應會放出大量的熱

（3）改良酸性土壤（或配制農藥波爾多液）

（4）生成白色沉淀（或溶液變渾濁）

【分析】A、B、C是三種常見的含鈣化合物,初中階段常見的含鈣化合物中能與水反應的是氧化鈣，則A為

氧化鈣，由此推斷B物質是氫氧化鈣，氫氧化鈣與二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，因為C也是含鈣的化合

物，屬所以C是碳酸鈣。

【解析】（1）A物質是氧化鈣，化學式為：CaO；

（2）向A的塊狀固體上滴加水，觀察到有大量的水霧產生，該現象說明氧化鈣與水反應會放出大量的熱；

（3）B物質是氫氧化鈣，可用于改良酸性土壤（或配制農藥波爾多液）；

（4）氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣和水，實驗現象是生成白色沉淀（或溶液變渾濁）。

9.下圖是A、B、C、D、E、F、G七種物質之間的轉化。已知C是一種極易與血紅蛋白結合的有毒氣體，

回答下列問題:

(r)D的化學式?

(2)B的名稱,A與B反應屬于基本反應類型中的反應。

(3)C與E反應的化學方程式為______,該反應利用了C的_______性(填“氧化”或“還原”)。

【答案】⑴H2

⑵水置換反應

△

(3)CO+CuO=Cu十C02還原性

【分析】C是一種極易與血紅蛋白結合的有毒氣體，則C為一氧化碳，A為黑色單質，B為無色液體，A

與B反應生成一氧化碳和無色氣體，即A是碳單質，B是水，D是氫氣，碳和水在高溫的條件下生成一氧

化碳和氫氣；紅色金屬F為銅，一氧化碳和黑色固體E反應生成銅和G,黑色固體E和氫氣反應生成銅和

水，即黑色固體E為氧化銅，G為二氧化碳；代入驗證，推斷合理。

【解析】(1)由分析可知，D是氫氣，化學式為：H2

(2)B的名稱為水；A與B的反應是碳和水在高溫的條件下生成一氧化碳和氫氣，該反應是一種單質和一

種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物，屬于基本反應類型中的置換反應。

(3)C與E的反應是一氧化碳和氧化銅在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：

△

CO+CuO=Cu十C02,該反應中一氧化碳奪取了氧化銅中的氧，利用CO

的還原性。

10.下列框圖中的物質均為中學化學常見物質，其中A是大理石的主要成分，B和D所屬物質類別相同，H

是藍色沉淀。下圖是它們之間的轉化關系，請回答。

(1)寫出下列物質的化學式：B；

⑵寫出F+G-H的化學方程式：0

(3)寫出物質E的一種用途o

【答案】⑴CuO

(2)2NaOH+CuSO4=CuQH)2J+N%8D4

(3)改良酸性土壤

【分析】A是大理石的主要成分為碳酸鈣，碳酸鈣高溫分解生成氧化鈣和二氧化碳，B和D所屬物質類別

相同，兩者既能和酸反應又能和水反應，所以為堿性氧化物，那么D為氧化鈣，E為氧化鈣和水反應生成

的氫氧化鈣，氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉溶液F,H是藍色沉淀即為氫氧化銅，反推

那么G就是氧化銅(B)和硫酸反應生成的硫酸銅。

【解析】(1)物質B為氧化銅，對應的化學式為：CuOo

(2)F+G-H的反應也就是硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，對應化學方程式為：

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+N32s34。

(3)物質E也就是氫氧化鈣，因為氫氧化鈣顯堿性，對應的一種用途可以用來改良酸性土壤等等。

11.已知A、B可發生中和反應，其中A是胃酸的成分。X是目前應用最廣泛的金屬，Y常用作食品干燥劑。

各物質間的轉化關系如下圖所示：

(DB的化學式為-

(2)F與X生成黑色固體G的化學方程式為0

(3)D反應生成E、F,該反應屬于反應(填基本反應類型)

(4)列舉F的一種用途：0

【答案】⑴Ca(0H)2

占燃

(2)3?6+202^^?6304

(3)分解反應

(4)供給呼吸

【分析】已知A、B可發生中和反應，其中A是胃酸的成分，則A為鹽酸，B為堿。X是目前應用最廣泛

的金屬，則為鐵，Y常用作食品干燥劑，則為氧化鈣。A和X反應則為鹽酸和鐵反應生成氯化亞鐵和氫氣

(E),D和氧化鈣反應可以生成B堿，則B為氫氧化鈣，鹽酸和氫氧化鈣反應生成水和氯化鈣，則D為

水，C為氯化鈣，水通電生成氫氣和氧氣(F),鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵(G)。

【解析】(1)由分析可知B為氫氧化鈣Ca(0H)2

占燃

(2)由分析可知F與X生成黑色固體G,為鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，3Fe+2O2—Fe3O4；

(3)由分析可知D反應生成E、F,為電解水生成氫氣和氧氣，分解反應；

(4)F為氧氣，可以供給呼吸。

12.A、B、C、D、E、F、G是初中化學常見的物質，A在常溫下是一種無色液體，D是天然氣的主要成分,

G是一種重要建筑材料的主要成分，E是一種金屬氧化物，與A反應能生成一種常見的堿。它們之間的轉

換關系如下圖所示：

(1)寫出下列物質的化學式：D0

(2)③反應為(填吸熱或放熱)反應。

(3)寫出反應②、④的化學方程式、o

(4)E在日常生活中用途廣泛請寫出其中一點o

【答案】⑴CH4

(2)放熱

占燃

(3)CH4+2O2^^CO2+2H2OCO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O

(4)做食品干燥劑(合理即可)

【分析】A在常溫下是一種無色液體，且在通電的條件下生成B和C兩種氣體，在初中只有水電解生成氫

氣和氧氣，所以A為水；D是天然氣的主要成分，則D是甲烷；D和C反應生成二氧化碳和A,所以C能

支持燃燒，則C為氧氣，B為氫氣；G是一種重要的建筑材料的主要成分，且是固體，所以G為碳酸鈣；

二氧化碳與F反應會生成碳酸鈣固體，則F為氫氧化鈣；而E是一種金屬氧化物，且E與A反應能生成F,

則E為氧化鈣。

【解析】(1)由分析知，D是甲烷，化學式為CH4,故填：CH4O

(2)由分析知，A為水，E為氧化鈣，F為氫氧化鈣，則③反應為氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，該反應

過程中放出熱量，故填：放熱。

(3)①由分析知，D是甲烷，C為氧氣，A為水，則反應②為甲烷和氧氣在點燃的條件下反應生成二氧化

占燃占燃

碳和水，反應的化學方程式為；CH4+2O2-CO2+2H2O,故填：CH4+2O2-CO2+2H2Oo

②由分析知，F為氫氧化鈣，G為碳酸鈣，則反應④為二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和水，反應的化

學方程式為：CO2+Ca(OH)2=CaCO3>k+H2O,故填：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O?

(4)E是氧化鈣，在日常生活中用途廣泛其中一點是做食品干燥劑，故填：做食品干燥劑(合理即可)。

13.同學們以圖形轉換的形式對A、B、C、D、E五種物質的相互關系進行了如圖整合。已知A是一種單質，

B能用于滅火，C是年產量最高的金屬。四邊形中“一”指一種物質可反應生成另一種物質，“一”指兩種物質

可發生反應。

A-------------?BA------------?B

C<------------DHiO?------------E

(1)分析1：A與C發生反應的現象是-

(2)分析2：D生成B的化學方程式為。

(3)分析3：B與E發生反應的化學方程式為o

【答案】(1)劇烈燃燒、火星四射，放出熱量，生成黑色固體

(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

(3)CO2+Ca(OH),=CaCO3J+H2O

【分析】B能用于滅火，B是二氧化碳，C是年產量最高的金屬，C是鐵，A是一種單質，A與C反應，A

生成水，A是氧氣，C和D反應，D為酸，水生成E,E和B反應，二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水,

E為氫氧化鈣。

【解析】(1)A與C發生反應是鐵在氧氣中點燃生成四氧化三鐵，則反應的現象是劇烈燃燒、火星四射，

放出熱量，生成黑色固體。

(2)D生成B的反應為碳酸鈣和稀鹽酸生成氯化鈣、水和二氧化碳，則反應的化學方程式為

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T。

(3)B與E發生反應為二氧化碳和氫氧化鈣生成碳酸鈣和水，則反應的化學方程式為

CO2+Ca(OH)^=CaCO3J+H20o

14.如圖中四種物質均為初中化學常見物質，“”代表相互間能發生反應，根據信息提示完成以下問題:

(1)反應①為高爐煉鐵的基本原理，反應前后、(填有氣體元素符號)元素

的化合價發生改變。

(2)反應②生成物的一種常見用途為o

(3)a.若X為密度最小的氣體，則反應③的化學方程式為o

b.若X為黑色固體單質，則反應④屬于(填基本反應類型)反應。

【答案】(1)鐵##FeC

(2)滅火等

點燃

⑶2H2+O2-2H2O置換

【分析】四種物質均為初中化學常見物質，有毒氣體是一氧化碳，能提供呼吸的氣體是氧氣，紅色金屬氧

化物是氧化鐵，X可能是碳或氧氣。

【解析】(1)反應①是氧化鐵和一氧化碳在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為：

高溫

Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2,該反應前后化合價發生改變的元素是鐵、碳；

(2)反應②是一氧化碳和氧氣反應生成二氧化碳，二氧化碳常用于滅火等;

(3)a.若X為密度最小的氣體，X是氫氣，反應③是氫氣在氧氣中燃燒生成水，反應的化學方程式為:

占燃

2H2+O22W2H2。；

b.若X為黑色固體單質，X是碳，反應④是碳和氧化鐵在高溫下反應生成鐵和二氧化碳，此反應屬于置換

反應。

15.化學實驗室中有失去標簽的四瓶無色溶液，分別是稀鹽酸、氫氧化鈣溶液、碳酸鈉溶液、酚酷試液中的

某一種，現將其任意編號為A、B、C、D,然后兩兩組合進行實驗，其中部分現象如表：

實驗A+BA+CB+CB+D

現象溶液變紅溶液變紅產生沉淀產生氣體

(1)A是；B是o

(2)B與C發生反應的化學方程式是,寫出此反應原理的一項用途o

(3)寫出D的一項用途0

【答案】(1)酚酬試液碳酸鈉溶液

(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J,+2NaOH制取氫氧化鈉或檢驗氫氧化鈉是否變質或除去氫氧化鈉中的碳

酸鈉雜質等合理說法

(3)金屬除銹(合理即可)

【分析】四種溶液中，酚麟試液遇到氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液都變紅，圖中A、B混合后溶液變紅，A、

C溶液混合后溶液變紅，則A為酚酬試液，B、C分別是氫氧化鈣與碳酸鈉中的一種，則D為稀鹽酸；B、

D(稀鹽酸)混合后產生氣體，則B為碳酸鈉溶液，C為氫氧化鈣溶液。

(1)由分析可知，A為酚隙試液，故填酚酰;試液；

B為碳酸鈉溶液，故填碳酸鈉溶液。

(2)由分析可知，B為碳酸鈉溶液，C為氫氧化鈣溶液，則B與C發生的反應是碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成

碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，故反應的化學方程式寫為：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3；+2NaOH；

該反應有氫氧化鈉生成，所以利用該反應可以制取氫氧化鈉，該反應中氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成碳酸鈣

沉淀，可用來檢驗氫氧化鈉是否變質，該反應中的氫氧化鈣與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，所以該反應還可

以用來除去氫氧化鈉中的碳酸鈉雜質，故填制取氫氧化鈉、檢驗氫氧化鈉是否變質或除去氫氧化鈉中的碳

酸鈉雜質等。

(3)由分析可知，D為稀鹽酸，稀鹽酸能夠與金屬氧化物反應生成鹽和水，所以D(稀鹽酸)可用來金屬除

銹，故填金屬除銹。

16.酸、堿、鹽在生產生活中具有廣泛的用途。化學實驗室中有失去標簽的四瓶無色溶液：稀鹽酸、氫氧化

鈣溶液、碳酸鈉溶液、酚獻試液，現將其任意編號為A、B、C、D,然后兩兩組合進行實驗，其中部分現

象如下表：

實驗A+BA+CB+CB+D

現象溶液變紅溶液變紅產生沉淀產生氣體

請回答：

(1)酚酉太試液是；碳酸鈉溶液是(填編號)。

(2)B與C反應的化學方程式為,反應所屬類型是

(3)寫出D的一種用途：。

【答案】⑴AB

(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH復分解反應

(3)除銹或制藥(合理即可)

【分析】A+B：溶液變紅，A+C：溶液變紅，說明A為酚配試液，B、C為氫氧化鈣溶液和碳酸鈉溶液，故

D為稀鹽酸，B+D產生氣體，可推出B為碳酸鈉，則C為氫氧化鈣，代入驗證，符合題意。

(1)由分析可知，酚配試液是A；碳酸鈉溶液是B；

(2)B與C反應為氫氧化鈣和碳酸鈉反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，該反應的化學方程式為：

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3J+2NaOH.

該反應符合“兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物”的反應，屬于復分解反應；

(3)D為稀鹽酸，稀鹽酸能與金屬氧化物反應，可用于除銹。

17.A?G是初中化學常見的物質，它們之間的相互轉化關系如圖所示(部分產物已略去，箭頭表示生成)。

已知A是一種黑色的氧化物，B、C、D均為單質，B是目前世界上年產量最高的金屬，C是密度最小的氣

體，D是紅色的金屬，E是紅棕色的固體。

(1)A物質的化學式為：o

(2)列舉C物質的一種用途：o

(3)寫出反應②的化學方程式：,其基本反應類型為.

(4)寫出反應④的化學方程式：o

【答案】⑴Fe3()4

(2)充填探空氣球作燃料等

(3)Fe+H2so4=FeSC)4+H2T##Fe+2HCl=FeC12+H2T置換反應

高溫

-

(4)3CO+Fe2O32Fe+3CO2

【分析】B是目前世界上年產量最高的金屬，C是密度最小的氣體，則B為鐵，C為氫氣；A是一種黑色的

氧化物，B(鐵)在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵，則A為四氧化三鐵；鐵和酸反應生成氫氣，所以G是硫

酸或鹽酸；D是紅色的金屬，鐵與可溶性銅鹽反應生成銅，則D為銅，F為硫酸銅或氯化銅；E是紅棕色的

固體，一氧化碳與E在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，則E為氧化鐵，代入檢驗，驗證合理；

【解析】(1)由分析可知，A為四氧化三鐵，其化學式為Fe3O4,故填：Fe3O4；

(2)由分析可知，C為氫氣，密度比空氣小，可用于充填探空氣球；具有可燃性，可作燃料，故填：充填

探空氣球或作燃料等；

(3)反應②，鐵與鹽酸或硫酸反應生成氯化亞鐵或硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為

Fe+H2SO4=FeSO4+H2t>Fe+2HCl=FeC12+H2t，該反應符合“一種單質與一種化合物反應，生成另一種單質和

另一種化合物”的特點，屬于置換反應，故填：Fe+H2sO4=FeSC)4+H2T或Fe+2HCl=FeCb+H2T；置換反應；

(4)反應④，即一氧化碳與氧化鐵在高溫條件下生成鐵和二氧化碳，反應的化學方程式為3C0+

高溫高溫

==

Fe2O32Fe+3CO2)故填：3co+Fe2O3^=2Fe+3co2。

18.在期末復習階段，同學們構建了以下物質反應和轉化的關系網絡圖，其中，A、B、C屬于不同的純凈物。

(“一”表示相連的兩種物質之間可以發生反應，“一”表示某一種物質經一步反應可轉化為另一種物質，部分

反應物、生成物及反應條件已略去)。

(l)C02TH2。的化學方程式是0

(2)A的化學式是o

(3)B-CO的基本反應類型是

(4)021cH4的化學方程式是。

【答案】⑴。。2+國0=球。3

(2)H2c。3

(3)化合反應

占燃

(4)C&+2。22仝。。2+2H2。

【解析】(1)二氧化碳和水反應生成碳酸，化學方程式為：CO2+H2O=H2CO3o

(2)A可以生成二氧化碳，水可以生成A,則A可以是碳酸，則A的化學式為H2c03。

(3)氧氣可以生成B,B可以生成一氧化碳，則B可以是二氧化碳，則B生成一氧化碳是二氧化碳和碳單

質在高溫下生成一氧化碳，符合多變一，是化合反應。

占燃

(4)甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為：CH4+2O2-CO2+2H2Oa

19.甲、乙、丙三種物質間的轉化如圖所示，且其中一種物質是單質。

(1)若甲、乙是組成元素完全相同的兩種化合物，則丙一乙的化學方程式為O

(2)若甲為固體單質，乙可以用于滅火；丙是易與血液中血紅蛋白結合的有毒氣體。乙轉化成丙的化學方程

式為。

(3)若它們都含有地殼中含量第二位的金屬元素，乙、丙是組成元素完全相同的兩種化合物，甲與氯氣化合

生成乙，且乙中金屬元素顯+3價，則甲轉化為丙的化學方程式為。

點燃

【答案】⑴2H2+O22H2O

高溫

(2)CO2+C^^2CO

(3)Fe+2HCl=FeCL+H2T

【解析】(1)甲、乙是組成元素完全相同的兩種化合物，則丙為單質，且甲能轉化為乙，甲也能轉化為丙，

乙與丙能相互轉化，則甲為H2O2,乙為H2。，丙為。2,帶入驗證均合理，則丙轉化為乙，為氫氣與氧氣燃

占燃

燒生成水，化學反應方程式為：2H2+02—^21120；

(2)若甲為固體單質，乙可以用于滅火，且甲能轉化為乙，則甲為C,乙為C02；丙是易與血液中血紅蛋

白結合的有毒氣體，則丙為CO,帶入驗證均合理；乙轉為丙為CO2與C在高溫下反應生成CO,化學反應

高溫

方程式為：CO2+C^=2CO；

(3)地殼中含量前四位的元素為0、Si、Al、Fe,則含量第二位的金屬元素為Fe；若它們中都含有Fe,甲

與氯氣化合生成乙，且乙中金屬元素顯+3價，則甲為Fe,乙為FeCb;乙、丙是組成元素完全相同的兩種

化合物，則丙中也含有Fe、Cl兩種元素，且Fe的化合價只能為+2價，則丙為FeCL,帶入驗證均合理；甲

轉化為丙，為Fe與稀鹽酸反應生成FeCL與氫氣，化學反應方程式為Fe+2HCl=FeCb+H2T。

20.某實驗中學的同學歸納總結了有關酸和堿的化學性質的知識網絡如下圖所示。其中A是金屬鋁，B是

一種常見的化合物，圖中短線表示兩種物質在一定條件下可以發生化學反應。請根據圖示回答有關問題。

(1)B可能是(填化學式)。

(2)請寫出有關反應的化學方程式:

反應①：;

反應⑤：；

若將⑤中氧化銅換成氧化鐵，請寫出反應的化學方程式

(3)圖中所標的9個反應中，屬于中和反應的是(填代號)。

【答案】(l)Na2c。3(合理即可)

(2)2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2TCUO+H2SO4=CUSO4+H20

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

⑶⑥⑨

【解析】(1)B是一種常見的化合物，可以和硫酸反應，也可以和氫氧化鈣反應，則可能是鹽類，可能是

碳酸鈉、碳酸鉀等(合理即可)。

(2)A是金屬鋁，鋁和硫酸反應生成硫酸鋁和氫氣，反應①的化學方程式為：

2A1+3H2SO4=A12(SO4)3+3H2T；氧化銅和硫酸反應生成硫酸銅和水，反應⑤的化學方程式為：

CUO+H2SO4=CUSO4+H2O；氧化鐵和硫酸反應生成硫酸鐵和水，反應的化學方程式為：

Fe2O3+3H2s。4=Fe2(SO4)3+3H2O

(3)酸和堿反應生成鹽和水的反應叫做中和反應，A是鋁，屬于活潑金屬，B屬于鹽，氧化銅、二氧化碳

屬于氧化物，稀硫酸、鹽酸屬于酸，燒堿、石灰水屬于堿，故屬于中和反應的是⑥⑨。

21.現欲探究一固體物質A的成分，已知其中可能含有FeCb、CuCL、NaCl、Ba(NC>3)2中的一種或多種。按

如圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述(設過程中所有發生的反應都恰好完全反應)。

(1)白色沉淀B的化學式為,白色沉淀F的化學式為.

(2)溶液C中肯定存在的酸根離子是(寫離子符號)。

(3)固體物質A中一定存在的物質是(寫化學式)。

(4)寫出過程②中生成藍色沉淀反應的化學方程式。

【答案】⑴BaSO4AgCl

⑵NOrCPCT、NO；

(3)CuCL、Ba(NO3)2Ba(NO3)2>CuCl2

(4)CUC12+2NaOH=Cu(OH)21+2NaCl

【分析】已知A中可能含有FeCb、CuCL、NaCl、Ba(NC)3)2中的一種或多種。固體混合物A中加入稀硫酸

會生成白色沉淀B,所以A中一定含有硝酸鋼；白色沉淀B是硫酸鋼；

硝酸饃和硫酸反應生成硫酸鋼沉淀和硝酸，所以C中含有硝酸；

向溶液C、D中加入硝酸銀溶液和足量稀硝酸，生成的白色沉淀F為氯化銀；

由以上分析可知溶液C中肯定有硝酸和氯離子存在；

固體混合物A中加入氫氧化鈉會生成藍色沉淀E,所以A中一定含有氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應生成

氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以藍色沉淀E是氫氧化銅，D中含有氯化鈉；

結合以上分析可知，A中肯定含有氯化銅和硝酸鋼；所以A物質經過①反應，C溶液中有硝酸和氯化銅；A

物質經過②反應，D溶液中有氯化鈉和硝酸/；C、D再經過③反應,G溶液中有硝酸鈉、硝酸領!、硝酸銅、

硝酸，所以濾液G中共存在4種溶質；

一定不存在的物質是氯化鐵，理由是加入氫氧化鈉后會生成藍色沉淀；固體物質A中一定存在的物質是

CuC12、Ba(NO3)2o

經過檢驗以上推斷正確無誤。

【解析】(1)白色沉淀B是硫酸領，化學式為BaSCU;白色沉淀F為氯化銀，化學式為AgCl。

(2)溶液C中肯定有硝酸和氯離子存在，所以溶液C中肯定存在的酸根離子是硝酸根離子和氯離子。符號

是NO3、cro

(3)固體物質A中一定存在的物質是氯化銅、硝酸鋼。化學式CuCb、Ba(N03)2o

(4)固體混合物A中加入氫氧化鈉會生成藍色沉淀E,所以A中一定含有氯化銅，氯化銅和氫氧化鈉反應

生成氫氧化銅沉淀和氯化鈉，所以藍色沉淀E是氫氧化銅，D中含有氯化鈉；所以過程②中生成藍色沉淀

反應是氯化銅與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀和氯化鈉，

化學方程式為CuCL+2NaOH=Cu(OH)2j+2NaCl。

22.有固體混合物，已知該混合物中可能含有NaOH、Mg(OH)2,CaCO3>Cu(NO3)2>C11SO4五種物質中的

兩種或多種，按如圖所示進行實驗，出現的現象如圖所示(設過程中所有發生的反應都恰好完全反應)

f|白色沉淀A無色溶液G

固

體①

混加水溶解

白色沉淀H

合過濾

物藍色溶液I

?溶液B

根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白：

(1)用紫色石蕊試液測定氣體C,試液變色

(2)實驗證明，在溶液B中，大量存在的陽離子是(寫離子符號)o

(3)實驗過程④中發生反應的化學方程式為o

(4)上述實驗的現象證明，固體混合物肯定不存在的物質是,還不能確定存在的物質是(寫

化學式)o

(5)小波同學提出，若要進一步推理不能確定是否存在的物質，只需要再向溶液F中加入兩種試劑即可，請

分析加入的兩種試劑應為、=

【答案】⑴紅

(2)Cu2+

(3)MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2>L+2NaCl

(4)NaOH##氫氧化鈉CuSO4>Cu(NO3)2

(5)氯化鋼稀硝酸

【分析】向固體混合物中加水溶解，得到白色沉淀A和溶液B,白色沉淀A可能是氫氧化鎂，也可能是碳

酸鈣，向白色沉淀A中加入適量稀鹽酸，得到無色氣體C和無色溶液D,碳酸鈣能與稀鹽酸反應生成氯化

鈣、二氧化碳和水，氫氧化鎂和稀鹽酸反應生成氯化鎂和水，故固體混合物中一定含碳酸鈣，向無色溶液D

中加入適量氫氧化鈉，得到無色溶液G和白色沉淀H,故無色溶液D中一定含氯化鎂，固體混合物中一定

含氫氧化鎂，向溶液B中加入適量氫氧化鈉，得到藍色沉淀E,則固體混合物中一定含硫酸銅和硝酸銅至

少一種，硫酸銅、硝酸銅均能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故混合物中一定不含氫氧化鈉。

【解析】(1)氣體c為碳酸鈣和稀鹽酸反應生成的二氧化碳，二氧化碳能與水反應生成碳酸，碳酸顯酸性,

能使紫色石蕊試液變紅色；

(2)由分析可知，固體混合物中一定含碳酸鈣和氫氧化鎂，一定含硫酸銅和硝酸銅中至少一種，一定不含

氫氧化鈉，加水溶解，過濾，溶液B中含硫酸銅或硝酸銅，故大量存在的陽離子是：Cu2+；

(3)實驗過程④中發生反應為氯化鎂和氫氧化鈉反應生成氫氧化鎂和氯化鈉，該反應的化學方程式為：

MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2J+2NaCl；

(4)由分析可知，固體混合物中肯定不存在的物質是氫氧化鈉；還不能確定的物質是：CuS04、CU(NO3)2；

(5)硫酸銅和氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉，氫氧化鈉和硝酸銅反應生成氫氧化銅和硝酸鈉，硫酸

鈉能與氯化鋼反應生成硫酸鋼和氯化鈉，硫酸鋼難溶于硝酸，硝酸鈉和氯化鋼不反應，故加入的兩種試劑

為氯化鋼和稀硝酸，如果產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明含硫酸銅，可能含硝酸銅，如果不產生白色

沉淀，說明含硝酸銅，不含硫酸銅。

23.有一包固體物質，可能含有BaCb、Na2cCh、BaCO3>Na2s。4和NaOH中的一種或幾種，某小組同學為

了探究其組成，取少量該固體進行如圖實驗：(微溶物視為可溶物)

加過量稀

回答問題：

(1)白色沉淀A是(填化學式)。

(2)溶液b中一定大量存在的離子是(填離子符號)。

(3)原固體中一定含有的物質是,可能含有的物質是

(4)操作1的名稱是o

【答案】(DBaCCh

(2)Na+、H+、SO/、Cl

(3)Na2co3、BaCl2BaCO3>NaOH

(4)過濾

【分析】向固體中加足量水，過濾，得到白色沉淀A和濾液1,白色沉淀A可能是碳酸鋼，也可能是硫酸

鋼，或它們的混合物，向白色沉淀A中加入過量的稀硝酸，沉淀消失，說明白色沉淀A是碳酸鋼，溶液a

中含碳酸鋼和稀硝酸反應生成的硝酸鎖和過量的硝酸，向濾液1中加入過量的稀硫酸，產生氣體，說明濾

液1中含碳酸鈉，碳酸鈉和稀硫酸反應生成硫酸鈉、二氧化碳和水，固體中一定含碳酸鈉，溶液b中含一

定含硫酸鈉、硫酸，將溶液a和溶液b混合，得到白色沉淀B和濾液2,白色沉淀B為硫酸鋼，向濾液2

中加入硝酸銀，產生白色沉淀C,說明濾液2中含氯離子，氯離子只能來自于氯化鋼，故固體中一定含氯化

頓，無法確定是否含氫氧化鈉，固體中一定含氯化鋼、碳酸鈉、氯化鋼和碳酸鈉反應生成碳酸鋼和氯化鈉,

故固體中可能含碳酸鋼，一定不含硫酸鈉，因為氯化鋼能與硫酸鈉反應生成不溶于稀硝酸的硫酸鋼沉淀。

【解析】(1)由分析可知，白色沉淀A為碳酸銀，化學式為：BaCCh;

(2)溶液b中一定含硫酸鈉、硫酸，還有氯化鋼和碳酸鈉反應生成的氯化鈉，故一定大量存在的離子是：

Na+、H+、SO，、Cl；

(3)由分析可知,原固體中一定含Na2co3、BaCb;可能含NaOH、BaCO3;

(4)操作1是將固體和液體分離是過濾操作。

24.已知某固體樣品A可能是MgCL和Na2cCh或兩者之一,另有一固體樣品B,其中可能含有NH4CKFeCl3>

C11SO4三種物質中的一種或多種。按如圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述(設過程中所有發生的

反應都恰好完全反應)。

試根據實驗過程和發生的現象，填寫以下空白。

(1)氣體C的化學式是O

(2)固體樣品A中一定存在的物質是(寫化學式)。

(3)固體樣品B中，一定不存性的物質是(寫化學式)。

(4)溶液H中，一定大量存在的金屬陽離子是(寫離子符號)。

(5)寫出步驟③中生成沉淀I的化學方程式0

【答案】(l)C02

(2)Na2cO3

⑶FeCb

(4)Na+

(5)Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4J+2NaNO3

【分析】由題意可知，樣品A中加入稀硫酸，會生成氣體C,所以A中一定含有碳酸鈉，因為碳酸鈉和稀

硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，所以C是二氧化碳，D為硫酸鈉；樣品B中加入氫氧化鈉會生成藍

色沉淀F,則F為氫氧化銅，根據氯化鐵和氫氧化鈉反應生成紅褐色的氫氧化鐵和氯化鈉，而流程中無紅褐

色沉淀，故樣品B無氯化鐵存在，由于G是氣體，根據鍍根與氫氧根會反應生成氨氣和水，所以G為氨氣,

故樣品B中一定含硫酸銅和氯化鏤，E含有生成的硫酸鈉和氯化鈉；D的硫酸鈉與E含有的硫酸鈉和氯化

鈉混合后，加入適量的硝酸領，根據硫酸鈉與硝酸鋼生成硫酸鋼沉淀和硝酸鈉，所以白色沉淀I是硫酸鋼,

無色溶液H含有硝酸鈉和氯化鈉，代入框中，推理正確進行分析判斷。

【解析】(1)根據分析可知，氣體C為二氧化碳，故化學式是CO2；

(2)根據分析可知，固體樣品A中一定存在的物質是碳酸鈉，故化學式為Na2c03；

(3)根據分析中氯化鐵和氫氧化鈉反應生成紅褐色的氫氧化鐵和氯化鈉，而流程中無紅褐色沉淀，故樣品

B無氯化鐵存在，故填：FeCh；

(4)根據分析可知，無色溶液H含有硝酸鈉和氯化鈉，故一定大量存在的金屬陽離子是鈉離子，故填：

Na+；

(5)步驟③是硫酸鈉與硝酸鋼生成硫酸領沉淀和硝酸鈉，故化學方程式為

Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4J+2NaNO3?

25.現有一固體混合物A,可能含有NaCl、Na2cO3或兩者之一，另有一固體混合物B,可能含有NH4NO3、

MgCb、CuO三種物質中的一種或多種。按圖所示進行探究實驗，出現的現象如圖中所述(設過程中所有發

生的反應都恰好完全進行)。

通入澄清石灰水

①加入氣體C白色沉淀

、工0

混合物A適里

(一定量)稀硫酸

③加入適量硝酸鋼溶

無色溶液D無色溶液M

液和稀硝酸，過濾

白色沉淀H

②r*無色溶液E」

混合物B加入適量紫色石蕊溶液

化

氧氣體F現象X

(一定量)