重慶市高2025屆高三第三次質量檢測化學試題2024.11考生注意：1.本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。必須在題號所指示的答題區域作答，超出答題區域的答案無效，在試題卷、草稿紙上答題無效。可能用到的相對原子質量:Si—28Cl—35.5一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合要求的。.1.化學品在日常生活中有重要應用，下列說法正確的是A.氫氧化鋁可用于治療胃酸過多B.聚乙炔可用作絕緣材料CSO?可大量用于食物的漂白D.氧化鐵可用作食品袋內的脫氧劑2.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A.飽和氯水中：NB.加入Mg能放出H?的溶液中：NC醋酸溶液中：SD.澄清透明的無色溶液中：A3.下列化學用語描述錯誤的是A.基態P原子價層電子的軌道表示式：B.氣態二聚氟化氫分子[(HF)?]中存在的氫鍵：C.Cl?分子中σ鍵的形成:D.乙烯的結構簡式：CH?CH?4.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.標準狀況下2.24LSO?中所含原子數為(0.4B.常溫下28g晶體硅中含有的Si—Si鍵數為2NAC.71g氯氣參加氧化還原反應轉移的電子數為2NAD.0.1mol/L的Na?CO?溶液中CO32?5.化妝品中的香檸檬油含微量的香檸檬酚和香檸檬醚，其結構如題5圖。下列說法正確的是A.二者互為同系物.B.二者可用FeCl?溶液鑒別C.1mol香檸檬酚最多可與2molNaOH反應香檸檬酚杏檸檬醚D.1mol香檸檬醚最多可與7molH?發生加成反應題5圖6.下列選用的儀器(部分夾持裝置已略去)和藥品能達到實驗目的的是A.實驗室制乙炔B配置100mL1mol/LNaCl溶液C.檢驗銅與濃硫酸反應產生的SO?D.蒸餾乙醇和水的混合液制備無水乙醇7.化合物Z是一種新型殺菌劑.其分子中含有兩個平面環狀結構，利用點擊化學法設計的一種合成Z的路線如下。有關說法中錯誤的是A.X的名稱為苯甲醛B.Y和Z含相同數目的手性碳原子C.Z中碳原子和氮原子的雜化方式完全相同D.Y→Z的反應類型為加成反應8.室溫下，下列實驗探究方案不能達到相應探究目的的是選項探究方案探究目的A分別測等濃度的CH?COOH溶液和鹽酸的電導率，比較溶液的導電性強弱探究CH?COOH是否為弱電解質B將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、過濾，向濾液中加入少量稀硝酸，再滴加幾滴KSCN溶液，觀察現象檢驗菠菜中是否含有鐵元素C向飽和(NH?)?SO?溶液中，加入幾滴雞蛋清溶液，振蕩；再加入蒸餾水，振蕩，觀察現象探究蛋白質的鹽析過程是否可逆D以Zn、Fe為電極，以酸化的3%NaCl溶液作電解質溶液，連接成原電池裝置，一段時間后向Fe電極附近滴入2滴K?[Fe(CN)?]溶液，觀察現象.探究金屬的電化學保護法化學試題第2頁(共8頁)9.某種含鈉晶體是一種高溫超導母體，其晶胞結構如題9-1圖所示(α=β=γ=90°,Ti原子與As原子構成的八面體如題9-2A.電負性Ti>AsB.Na、O、As和Ti元素位于周期表的不同區C.Na原子和O原子的數目之比為1：2D.該晶胞中Ti原子與As原子構成的八面體數目為210.A、B、C為中學常見的單質，其中A為淡黃色固體.C為用量最大的金屬，D、E、F、M為氧化物，且M常溫下為無色液體。各物質間的轉化關系如題10圖所示(某些條件已略去)。下列說法錯誤的是A.A與足量的B反應可直接生成F.B.A與G在一定條件下可發生反應C.實驗室保存K的水溶液須加入一定量的GD.滴加少量CuSO?溶液可加快C與G的稀溶液反應的速率11.原子半徑依次減小的短周期主族元素X、Y、Z、M、W可組成化合物Q(結構如題11圖所示)，XM基態原子中未成對電子數相同。下列說法正確的是A.元素M只有兩種同素異形體B、化合物Q中所有的原子均滿足8電子穩定結構C.W的簡單氫化物是同族元素的簡單氫化物中沸點最低的D.最高價氧化物對應水化物的酸性：X>M>Y化學試題第3頁(共8頁)12.CO?與H?反應合成HCOOH是實現“碳中和”的有效途徑之一。其相關的轉化過程及能量變化如題12圖所示。則，△H為A.-31.4kJ/molB.?113.8kJ/molC.+83.8kJ/molD.+113.8kJ/mol13.草酸亞鐵(FeC?O?是生產磷酸鐵鋰電池的原料，實驗室可通過如下流程制取：已知室溫時：K。H?C?O?下列說法正確的是.A.NH??FeSO?B.“酸化溶解”后的溶液中存在：(c(FeC.“沉鐵”后的上層清液中一定有：(cD.室溫時，反應Fe2?+H?C?O?=FeC?O?↓+2H?的平衡常數K=4014.逆水煤氣變換反應為：CO?g+H?g?COg+H?Og。將等物質的量的CO?和H?A.逆水煤氣變換反應.△H<0B.將起始時H?或CO?的濃度變為原來的2倍，正反應速率也會變成原來的2倍C.T?溫度下，增大體系初始壓強，反應物物質的量分數隨時間的變化曲線可能為LD.T?溫度下，改變初始投料比例，可使平衡時各組分物質的量分數與T?溫度時相同化學試題第4頁(共8頁)二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.(15分)一種用海底錳結核(主要成分為：MnO?,,含少量MgO、CaO、Fe?O?、Al?O?、SiO?)為原料提純二氧化錳和制備金屬鎂的工藝如下：.已知：25°C時幾種難溶物的溶度積如下表所示(當溶液中某種離子濃度<1×10??mol/L時，認為其沉淀完全)：化學式Mg(OH)?Mn(OH)?Al(OH)?Fe(OH)?K.p5.6×10?121.9×10?131.0×10?333.0×10?3?完成下列問題：(1)基態Mn原子核外未成對電子數為。(2)“酸浸”中MnO?與SO?反應的化學方程式為。(3)若浸出液中cMn2?為0.19mol/L,則“調pH”的范圍為(4)將MgCl??6H?O與SOCl?混合并加熱可以得到無水MgCl?請寫出該反應的化學方程式。(5)水相1經提純后可電解制備MnO?,MnO?在(填“陽”或“陰”)極生成，若電解液中含有少量Fe2?,其也會不斷的循環再生，從而導致MnO?產率大幅降低，可能的原因為：。6MnO?還可作氨催化還原脫除NO的催化劑，其可能的催化機理如題15從化學鍵的角度解釋MnO?能結合NH?的原因：。該催化過程的總反應的化學方程式是。.化學試題第5頁(共8頁)

17.(14分)某溫度下,利用(CO?生產甲醇主要涉及以下兩個反應。反應Ⅰ:CCO2反應Ⅱ:(CO?g+H?g?COg+H?Og△H回答下列問題：.(1)反應Ⅰ在條件下(填“低溫”、“高溫”或“任意溫度”)下可自發進行。(2)恒溫恒壓條件下，將1molCO?g和3molH?①達到平衡狀態后再充入惰性氣體，反應Ⅱ將移動(填“正向”“逆向”或“不”)。②在不同壓強下測得COCO?的平衡轉化率、(CH?OHg的選擇性和CO的選擇性隨壓強變化曲線如題17-1圖所示。圖中表示(CO?的平衡轉化率的曲線是(填“m”“n”或“p”)；反應經10s達到A點平衡，則用]H?表示的反應速率為mol/s，反應Ⅱ的壓強平衡常數K?=(保留2(3)我國科學家采用單原子Ni和納米Cu作串聯催化劑，通過電解法將(CO?轉化為乙烯，其裝置如題17-2圖所示。[已知：電解效率η①陰離子透過交換膜往(填“左”或“右”)移動；②納米Cu上發生的電極反應為；③若乙烯的電解效率為75%，電路中通過2mol電子時，制得乙烯的物質的量為。化學試題第7頁(共8頁)18.(15分)托伐普坦片具有降血壓、降低心臟負擔、治療低鈉血癥等功效與作用，還是一種新型的利尿劑，其前驅體的一種合成路線如下(省略部分反應條件)：JL重慶市高2025屆高三第三次質量檢測化學試題參考答案與評分細則一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。題號選項1A2C3D4B5B6C7C8D9D10A11B12A13D14C二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.【答案】(除標注外,每空2分,共15分)(1)52(3)5<pH<84(5)陽(1分)Fe2?還原MnO?生成Fe3?,Fe3?在陰極放電又生成Fe2?,上述過程不斷循環；或Fe2?在陽極放電生成Fe3?,Fe3?在陰極放電又生成Fe2?,，上述過程不斷循環(或其他合理答案)(6)NH?中的N原子有孤電子對，MnO?中的Mn原子有空軌道能接受孤電子對，形成配位鍵4N16.【答案】(除標注外,每空2分,共14分)1(2)排盡裝置內空氣，防止NaH和NaBH?被氧化(3)①3(1分)②使用溶劑量少，可連續萃取(