2023學年第一學期寧波五校聯盟期中聯考高一年級化學學科試題考生須知：1.本卷共8頁滿分100分，考試時間90分鐘。2.答題前，在答題卷指定區域填寫班級、姓名、考場號、座位號及準考證號并填涂相應數字。3.所有答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4.考試結束后，只需上交答題紙。5.可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64選擇題部分一、選擇題Ⅰ(本大題共15小題，每小題2分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)1.下列物質屬于氧化物的是A.N2 B.ClO2 C.HCl D.Na2CO3【答案】B【解析】【詳解】A．N2屬于單質，A不符合題意；B．ClO2是由氯元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，B符合題意；C．HCl溶于水電離出陽離子只有氫離子，屬于酸，C不符合題意；D．Na2CO3電離時生成鈉離子和碳酸根離子，屬于鹽，D不符合題意；故答案選B。2.下列物質屬于電解質的是A.CO2 B.鹽酸 C.熔融氫氧化鈉 D.鐵絲【答案】C【解析】【分析】電解質是溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物；【詳解】A．二氧化碳為非金屬氧化物，屬于非電解質，A錯誤；B．鹽酸是混合物，既不是電解質又不是非電解質，錯誤；C．熔融氫氧化鈉含有自由移動的離子，能導電，熔融氫氧化鈉屬于電解質，C正確；D．鐵絲是金屬單質，既不是電解質又不是非電解質，D錯誤；故選C。3.下列分散系能產生丁達爾效應的是A.霧 B.氯化鐵溶液 C.食鹽水 D.75％酒精【答案】A【解析】【詳解】A．丁達爾效應是膠體的性質，霧屬于氣溶膠，具有丁達爾效應，A選；B．氯化鐵溶液屬于溶液，不具有丁達爾效應，B不選；C．食鹽水屬于溶液，不具有丁達爾效應，C不選；D．75%酒精屬于溶液，不具有丁達爾效應，D不選；故選A。4.下列有關化學品安全使用標識及實驗圖標對應不正確的A.護目鏡 B.腐蝕類物質C.排風 D.警示【答案】D【解析】【詳解】A．A是護目鏡標志，故A正確；B．B是腐蝕品物質標志，故B正確；C．C表示排風裝置，故C正確；D．D是有毒物品標志，故D錯誤；故選D。5.下列變化不涉及氧化還原反應的是A.食物腐敗 B.堿石灰作干燥劑C.鋼鐵的冶煉 D.漂白粉失效【答案】B【解析】【詳解】A．食物的腐敗有微生物的作用，其中有空氣中的氧氣參與，牽涉氧化還原反應，A不符合題意；B．堿石灰作干燥劑，是氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，沒有元素化合價改變，不是氧化還原反應，B符合題意；C．鋼鐵的冶煉過程中鐵的化合物轉化為鐵單質，牽涉氧化還原反應，C不符合題意；D．漂白粉失效過程中次氯酸鈣轉化為次氯酸，次氯酸分解為氧氣和HCl，次氯酸分解過程中氯、氧化合價改變，為氧化還原反應，D不符合題意；故選B。6.鈉在空氣中燃燒的實驗，下列不需要的儀器是A. B. C. D.【答案】A【解析】【詳解】完成鈉在空氣中燃燒的實驗，應該在坩堝中進行，A所示儀器是玻璃棒，B中所示儀器是泥三角，C所示儀器是三角架，D所示儀器是坩堝，用不到的儀器為玻璃棒，故選A。7.下列物質不能使有色鮮花褪色的是A.干燥的氯氣 B.Na2O2加水后的溶液C.久置氯水 D.NaClO溶液【答案】C【解析】【詳解】A．干燥的氯氣不具有漂白性，鮮花中有水，氯氣和水生成HClO，具有漂白性，能夠使有色鮮花褪色，A不符合題意；B．Na2O2加水后的溶液具有漂白性，能夠使有色鮮花褪色，B不符合題意；C．久置氯水中存在水分子、氫離子、氯離子、氫氧根，不具有漂白性，不能使有色鮮花褪色，C符合題意；D．NaClO能夠與水和CO2反應生成HClO，具有漂白性，能夠使有色鮮花褪色，D不符合題意；故答案選C。8.下列物質對應的組成不正確的是A.小蘇打：NaHCO3 B.鐵紅：Fe3O4C.軟錳礦的主要成分：MnO2 D.漂粉精的有效成分：Ca(ClO)2【答案】B【解析】【詳解】A．小蘇打是碳酸氫鈉的俗稱，碳酸氫鈉的化學式為NaHCO3，故A正確；B．鐵紅是氧化鐵的俗稱，氧化鐵的化學式為Fe2O3，故B錯誤；C．軟錳礦的主要成分為二氧化錳，二氧化錳的化學式為MnO2，故C正確；D．漂粉精的有效成分為次氯酸鈣，次氯酸鈣的化學式為Ca(ClO)2，故D正確；故選B。9.下列有關碳酸鈉和碳酸氫鈉的說法錯誤的是A.相同條件下，碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉B.碳酸氫鈉溶于水，溶液溫度升高C.相同條件下，與鹽酸反應碳酸氫鈉比碳酸鈉更劇烈D.agNa2CO3和NaHCO3的混合物充分加熱，質量減少bg，由a、b可求Na2CO3的質量分數【答案】B【解析】【詳解】A．碳酸鈉和碳酸氫鈉都屬于鈉鹽，均可溶于水，常溫下碳酸鈉的溶解性大于碳酸氫鈉，故A正確；B．碳酸氫鈉溶于水吸熱，溶液溫度降低，故B錯誤；C．碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量鹽酸作用碳酸氫鈉和鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應先生成碳酸氫鈉后再和鹽酸反應生成二氧化碳，所以碳酸氫鈉比碳酸鈉更劇烈，故C正確；D．取agNa2CO3和NaHCO3的固體混合物充分加熱，質量減少bg，減少的質量為NaHCO3分解產生的H2O、CO2的質量，根據物質反應方程式中轉化關系，可得分解的NaHCO3的質量，進而可測定出Na2CO3的質量及其質量分數，故D正確；故答案選B。10.下列說法不正確的是A.鋼瓶可以儲存液氯B.FeCl3具有氧化性，可用于蝕刻銅電路板C.過氧化鈉可在呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源D.純凈的氫氣在氯氣中燃燒發出淡藍色火焰，工業可用此反應制備鹽酸【答案】D【解析】【詳解】A．常溫下氯氣和鐵不反應，則鋼瓶可以儲存液氯，A正確；B．FeCl3具有氧化性，能和銅反應生成氯化銅和氯化亞鐵，可用于蝕刻銅電路板，B正確；C．過氧化鈉能與水或二氧化碳反應放出氧氣，則過氧化鈉在呼吸面具或潛水艇中可作為氧氣的來源，C正確；D．純凈的氫氣在氯氣中燃燒發出蒼白色火焰，D錯誤；故選D。11.下列說法正確的是A.綠礬FeSO4·7H2O的摩爾質量是278gB.標準狀況下，0.1molSO2的密度大于1molCO的密度C.標準狀況下，22.4LH2O和28gCO所含氧原子數目相等D.80gNaOH溶解在1L水中，所得溶液中物質的量濃度為2mol/L【答案】B【解析】【詳解】A．綠礬FeSO4·7H2O的摩爾質量是278g/mol，A錯誤；B．物質的量不影響密度，SO2的摩爾質量大于CO，根據阿伏加德羅定律的推論，同溫同壓下，氣體的摩爾質量與密度成正比，在標準狀況下，0.1molSO2的密度大于1molCO的密度，B正確；C．標準狀況下，水是非氣態物質，22.4LH2O的物質的量不等于1mol；28gCO的物質的量等于1mol，故標準狀況下，22.4LH2O和28gCO所含氧原子數目不相等，C錯誤；D．80gNaOH(物質的量為2mol)溶解在1L水中，由于溶液的體積不是1L，因此無法計算其物質的量濃度，D錯誤；故選B。12.下列離子方程式正確的是A.氯氣溶于水：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.過量CO2通入NaOH溶液：CO2+OH-=C.石灰乳中滴加碳酸鈉溶液：Ca2++=CaCO3↓D.鈉和冷水反應：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑【答案】B【解析】【詳解】A．氯氣溶于水生成鹽酸和弱酸次氯酸，，A錯誤；B．過量CO2通入NaOH溶液反應生成碳酸氫鈉:CO2+OH-=，B正確；C．石灰乳為濁液，氫氧化鈣不能拆，石灰乳中滴加碳酸鈉溶液生成碳酸鈣和氫氧化鈉，，C錯誤；D．反應中電荷不守恒，反應為，D錯誤；故選B。13.下列除雜質的方法錯誤的是A.Cl2氣體中混有少量HCl：通入飽和NaCl溶液洗氣B.NaHCO3溶液中混有少量Na2CO3：通入足量CO2C.CO2氣體中混有少量HCl：用飽和NaHCO3溶液洗氣D.Fe中混有少量Cu：加足量FeCl3溶液后過濾【答案】D【解析】【詳解】A．氯化氫極易溶于水，而氯氣在飽和氯化鈉中溶解度很小，故通入飽和NaCl溶液洗氣能除去Cl2氣體中混有少量HCl，A正確；B．二氧化碳和碳酸鈉、水反應生成碳酸氫鈉，B正確；C．HCl與飽和NaHCO3溶液反應生成二氧化碳，CO2難溶于飽和NaHCO3溶液，能除去CO2氣體中混有少量HCl，C正確；D．氯化鐵和鐵、銅均會反應，不能用氯化鐵除去Fe中混有少量Cu，D錯誤；故選D。14.利用數字傳感器對氯水的光照實驗進行數據采集與分析，下圖顯示的是A.氯離子的濃度 B.氧氣的體積分數C.氯水的pH值 D.氯水的導電能力【答案】C【解析】【詳解】A．氯水中次氯酸見光分解：，則隨著橫坐標時間的增大，氯離子濃度應該越來越大，圖像不符合，A錯誤；B．次氯酸見光分解反應生成氧氣，則隨著橫坐標時間的增大，氧氣體積分數應該越來越大，圖像不符合，B錯誤；C．反應生成鹽酸，弱酸生成強酸，則氯水的pH越來越小，圖像符合，C正確；D．反應生成鹽酸，弱酸生成強酸，隨著橫坐標時間的增大，氯水導電能力也越來越大，與圖像不符合，D錯誤；故選C。15.下列實驗方法或操作不合理的是A.觀察丁達爾效應中光的“通路”，視線應與光束的方向平行B.焰色試驗的鉑絲，在使用前應用稀鹽酸洗凈C.未用完的鈉、鉀等放回盛煤油的原試劑瓶D.將菠菜剪碎后放在研缽中研磨，有利于菠菜中鐵元素在水中的溶解【答案】A【解析】【詳解】A．觀察丁達爾效應中光的“通路”，視線應與光束的方向垂直，A錯誤；B．每次做焰色試驗前都要用鹽酸洗凈鉑絲，使鉑絲表面的雜質元素變為沸點低的氯化物，當在火焰上灼燒至與原來的火焰顏色相同時，氯化物就會變為氣體逸出，從而避免雜質元素對待檢驗元素的干擾，B正確；C．由于Na、鉀易與O2、H2O等反應，故未用完的鈉、鉀應放回原試劑瓶，C正確；D．將菠菜剪碎后放在研缽中研磨，增大與水的接觸面積，有利于菠菜中鐵元素在水中的溶解，D正確；故選A。二、選擇題Ⅱ(本大題共10小題，每小題3分，共30分。每個小題列出的四個備選項中只有一個是符合題目要求的，不選、多選、錯選均不得分)16.下圖所示實驗方案無法達到預期實驗目的的是A.用甲制備少量Fe(OH)2 B.用乙制備少量Cl2C.用丙鑒別純堿與小蘇打 D.用丁證明Na2O2與水反應放熱【答案】C【解析】【詳解】A．亞鐵離子易被氧化，苯可隔絕空氣，硫酸亞鐵與NaOH溶液反應可制備氫氧化亞鐵，故A正確；

B．加熱時濃鹽酸與二氧化錳反應生成氯氣，圖中固液加熱裝置可制備氯氣，故B正確；

C．加熱時小蘇打分解生成水，為防止生成的水倒流，試管口應略向下傾斜，故C錯誤；

D．過氧化鈉與水反應生成氧氣且放熱，脫脂棉燃燒可證明，故D正確；

故選：C。17.溴(Br)與氯(Cl)同屬“鹵族元素”，最外層均有7個電子，在反應中易得1個電子，化學性質具有很大的相似性，且氧化性Cl2>Br2。下面根據氯的性質對溴的性質預測不合理的是A.溴單質沒有還原性B.溴蒸氣與氫氣在一定條件下反應生成HBrC.Br-不能與Ag+共存D.溴單質能與NaOH溶液反應【答案】A【解析】【詳解】A．氯元素的化合價范圍為-1至+7價，故溴元素的化合價范圍也為-1至+7價，溴單質發生反應時，溴元素化合價可以升高，具有還原性，故A錯誤；B．溴和氯的化學性質具有很大的相似性，氯氣能與氫氣反應生成HCl，則溴蒸氣與氫氣在一定條件下發生反應生成HBr，故B正確；C．Cl-與Ag+可生成AgCl沉淀，故Br-與Ag+反應也能生成AgBr沉淀，不能大量共存，故C正確；D．氯單質能與NaOH溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；故溴單質能與NaOH溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，能發生反應，故D正確；故選：A。18.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L-1稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關系如圖所示。下列判斷正確的是A.在0～a范圍內，只發生中和反應B.ab段發生反應的離子方程式為＋2H＋=CO2↑＋H2OC.a=0.3D.原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量之比為1∶2【答案】C【解析】【詳解】A、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應生成水和氯化鈉，NaOH+HCl=NaCl+H2O，繼續滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應，首先發生反應HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，繼續滴加時，發生反應NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；此時開始放出氣體，故A錯誤；B、ab段發生反應為：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，反應離子方程式為：+H+=H2O+CO2↑，故B錯誤；C、根據碳元素守恒，混合物中，碳酸鈉的物質的量是0.01mol，所以兩步反應：HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，消耗的鹽酸的物質的量都是0.01mol，消耗0.1mol?L-1稀鹽酸的體積都是0.1L，所以a=0.3，故C正確；D、根據化學方程式和圖象可知，Na2CO3的物質的量為0.01mol，共消耗鹽酸0.02mol，則與氫氧化鈉反應的鹽酸為0.04mol-0.02mol=0.02mol，則氫氧化鈉的物質的量為0.02mol，原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質的量分別是0.02mol和0.01mol，物質的量之比為2:1，故D錯誤；答案選C。19.已知NA是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A.常溫下，NA個CO2分子的質量為44gB.標準狀況下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-離子總數為0.2NAC.5.6gFe與0.1molCl2充分反應，轉移的電子數為0.3NAD.0.1mol/LBa(OH)2溶液中含有OH-的數目為0.2NA【答案】A【解析】【詳解】A．NA個CO2分子物質的量為1mol，質量為1mol×44g/mol=44g，故A正確；

B．氯氣與水反應為可逆反應，不能進行到底，所以標準狀況下，2.24LCl2即通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-離子總數小于0.2NA，故B錯誤；

C．5.6gFe即與0.1molCl2充分反應生成氯化鐵，氯氣少量完全反應，生成0.2mol氯離子，轉移的電子數為0.2NA，故C錯誤；

D．Ba(OH)2溶液體積未知，無法計算氫氧根離子個數，故D錯誤；

故選：A。20.將逐漸取代成為生產自來水的消毒劑。工業上常通過如下反應制取：(未配平)。下列說法正確的是A.被氧化B.氧化性：C.氧化劑和還原劑的物質的量之比為D.每生成轉移2mol電子【答案】C【解析】【詳解】A．中Cl元素化合價降低，被還原，故A錯誤；B．中Cl元素化合價降低，是氧化劑，氧化性，故B錯誤；C．中Cl元素化合價由+5降低為+4，是氧化劑，Na2SO3中S元素化合價由+4升高為+6，Na2SO3是還原劑，根據得失電子守恒，氧化劑和還原劑的物質的量之比為，故C正確；D．根據得失電子守恒配平方程式為每生成轉移1mol電子，故D錯誤；選C。21.下列說法不正確的是A.鐵強化醬油可以減少缺鐵性貧血問題的發生B.面包師用碳酸氫鈉做焙制糕點的膨松劑，是因為碳酸氫鈉溶液呈堿性C.清洗衛生間時漂白液不能與含鹽酸的潔廁靈混用D.水質檢驗員需對天然水、工業用水、生活用水等的物理、化學及生物性質進行檢驗和評定【答案】B【解析】【詳解】A．鐵強化醬油可以補鐵，可以減少缺鐵性貧血問題的發生，故A正確；

B．碳酸氫鈉加熱易分解生成二氧化碳，故面包師用碳酸氫鈉做焙制糕點的膨松劑，不是因為碳酸氫鈉溶液呈堿性，故B錯誤；

C．漂白液與鹽酸會發生氧化還原反應，產生氯氣，故漂白液不能與含鹽酸的潔廁靈混用，故C正確；

D．水質檢驗員是指對天然水、工業用水、生活用水等的物理性質、化學性質及生物性質進行檢驗和評定的專業技術人員，一般檢驗氯離子、硫酸根離子、微生物、有機物等，故D正確；

故選：B。22.1943年我國化學工程專家侯德榜發明了侯氏制堿法，又稱聯合制堿法，為我國化工事業的發展做出了卓越貢獻。其部分工藝流程如下圖，下列說法不正確的是A.母液中含有較多的NH4Cl、Na2CO3等物質，可以循環利用B.氣體a是溶液中溶解度更大的NH3，可以吸收大量的氣體bC.實驗室中的過濾操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒D.副產物NH4Cl可用于化肥工業【答案】A【解析】【分析】飽和食鹽水中依次通入氣體a為氨氣，氣體b為二氧化碳，發生反應：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl，過濾得到碳酸氫鈉晶體，加熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，得到的濾液通過系列操作得到氯化銨晶體和母液。【詳解】A．母液中含有較多的NH4Cl、NaCl等物質，不含有Na2CO3，NH4Cl分解生成氨氣和HCl，氨氣可通入飽和食鹽水中再循環利用，NaCl可以溶解得到食鹽水循環利用，故A錯誤；

B．二氧化碳微溶于水，氨氣極易溶于水，飽和食鹽水中先通入的氣體a為NH3，再通入的氣體b為CO2，可增大二氧化碳的溶解度，故B正確；

C．實驗室中的過濾操作是分離固體和溶液，用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒，故C正確；

D．母液的主要成分是NH4Cl,是一種氮肥，可用于化肥工業，故D正確；

故選：A。23.歷史上曾有化學家用以下方法制取氯氣，反應原理如下圖所示。下列推斷不正確的是A.反應Ⅰ的化學方程式為：B.反應Ⅱ屬于置換反應C.是整個過程的催化劑D.該方法制氯氣主要原料是鹽酸和氧氣【答案】C【解析】【分析】箭頭指入的是反應物，箭頭指出的是生成物，因此反應Ⅰ：；反應Ⅱ：，總反應為：。【詳解】A．由分析可知，反應Ⅰ為，A正確；B．反應Ⅱ屬于置換反應，B正確；C．反應Ⅰ消耗CuO，反應Ⅱ生成CuO，因此CuO是整個反應的催化劑，而CuCl2只是反應過程中的中間產物，C錯誤；D．由分析中的總反應式可知，該方法制氯氣主要原料為鹽酸和氧氣，D正確。故本題選C。24.下圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是A.圖示中代表的是水合鈉離子B.氯化鈉在不同狀態下均能導電C.圖b表示熔融狀態下氯化鈉的導電過程D.由微觀示意圖類推：金屬鈉在足量的熔融硫酸銅或稀硫酸銅溶液中，都較難置換出銅單質【答案】C【解析】【詳解】A．水分子中H原子顯正電性，圖示中H原子靠近中心離子，代表的是水合氯離子，故A錯誤；

B．固體中離子不能自由移動，固體氯化鈉不能導電，故B錯誤；

C．圖b中離子發生定向移動，表示熔融狀態下氯化鈉的導電過程，故C正確；

D．金屬鈉在足量的熔融硫酸銅中可以置換出銅單質，故D錯誤；

故選：C。25.根據下列實驗操作和現象所得出的結論正確的是選項實驗操作和現象結論A某鈉鹽溶于鹽酸，產生了無色無味的氣體該鈉鹽一定含有BNa投入水中會熔成光亮的小球Na與水反應放熱且鈉的熔點低C某溶液的焰色試驗透過藍色鈷玻璃顯紫色溶液中含K元素，不含Na元素D向25mL沸水中滴加5-6滴FeCl3飽和溶液，繼續煮沸至混合液呈紅褐色，停止加熱該實驗得到了Fe(OH)3沉淀A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．某鈉鹽溶于鹽酸，產生無色無味氣體，則該氣體是二氧化碳，鈉鹽可能是碳酸鈉或是碳酸氫鈉，不一定含有碳酸根離子，A錯誤；B．鈉投入水中會熔成光亮的小球說明鈉與水反應放熱且鈉的熔點低，B正確；C．鉀元素的焰色反應實驗需要透過藍色鈷玻璃觀察，焰色反應為紫色，焰色試驗透過藍色鈷玻璃顯紫色說明含有鉀元素，但是不能說明是否含有鈉元素，C錯誤；D．制取紅褐色膠體應該向煮沸的蒸餾水中滴加飽和氯化鐵溶液至溶液變紅褐色，實驗得到膠體而不是沉淀，D錯誤；故選B。三、非選擇題(本大題共5小題，共40分)26.回答下列問題（1）寫出Na2SO4在水中的電離方程式_______。（2）新切開的Na的表面所觀察到的現象_______。（3）NaHCO3與NaOH溶液反應的離子方程式_______。（4）寫出紅熱的鐵和水蒸氣發生反應的化學方程式，并用單線橋法表示出該反應中電子轉移的方向和數目_______。【答案】（1）Na2SO4=2Na++（2）新切開的面呈銀白色光澤，迅速變暗（3）OH-+=+H2O（4）【解析】【小問1詳解】Na2SO4在水中完全電離出鈉離子和硫酸根離子：Na2SO4=2Na++；【小問2詳解】鈉會和空氣中氧氣反應生成氧化鈉而變暗，故為：新切開的面呈銀白色光澤，迅速變暗；【小問3詳解】NaHCO3與NaOH溶液反應為碳酸氫根離子和氫氧根離子生成水和碳酸根離子，離子方程式：OH-+=+H2O；【小問4詳解】紅熱的鐵和水蒸氣反應生成四氧化三鐵和氫氣：，反應中鐵失去電子化合價升高、氫化合價降低，氫化合價由+1變為0，共轉移8個電子，表示為：。27.以生活中常見的調味品X為原料可以制備多種物質。下圖是幾種常見物質的轉化關系下圖(部分產物和反應條件已略去)，其中B、C、G都是單質，常溫下B、C為氣體，I為紅棕色固體，J是白色沉淀。請回答下列問題：（1）C的化學式_______。（2）反應②的離子方程式_______。（3）H在空氣中久置的化學方程式_______。（4）將I與B、E的水溶液充分反應，請設計檢驗反應后溶液中金屬陽離子的實驗方案_______。【答案】（1）H2（2）2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H2O（3）4Fe(OH)2+O2＋2H2O=4Fe(OH)3（4）取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，證明溶液中存在Fe3+【解析】【分析】以生活中常見的調味品X為原料可以制備多種物質，其中B、C、G都是單質，常溫下B、C為氣體，I為紅棕色固體，J是白色沉淀，轉化關系圖可知，X為NaCl，電解生成NaOH、Cl2、H2，其中A和B反應生成X，B和C反應生成E，證明B為Cl2，E和G單質能反應，說明E為酸HCl，證明C為H2，A為NaOH，X為NaCl和NaClO的混合溶液，和硝酸銀、稀硝酸溶液反應生成白色沉淀J為AgCl，單質G和HCl反應生成產物和氫氧化鈉溶液反應生成H，灼燒得到I為紅棕色固體，判斷為Fe2O3，則G為Fe，F為FeCl2，FeCl2和NaOH溶液反應生成Fe(OH)2沉淀，H為Fe(OH)2，Fe(OH)2灼燒過程中被氧化最后得到Fe2O3。【小問1詳解】由分析可知，C的化學式是：H2；【小問2詳解】反應②是氯氣和氫氧化鈉溶液反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式是：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O；【小問3詳解】H為Fe(OH)2，露置于空氣中發生反應，白色沉淀迅速轉化為灰綠色，最后轉化為紅褐色，反應的化學方程式是：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小問4詳解】將Fe2O3與HCl的水溶液充分反應生成FeCl3，陽離子為Fe3+，檢驗Fe3+的實驗方案為：取少量溶液于試管中，滴加幾滴KSCN溶液，溶液變血紅色，證明溶液中存在Fe3+。28.某無土栽培用的營養液中含有KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl三種溶質。測得0.5L該營養液中部分離子濃度的柱狀圖如下圖。（1）該營養液中c()物質的量濃度為_______mol/L。配制該營養液500mL，其中需要稱量_______gNH4Cl固體。（2）實驗室中配制該營養液500mL，下列主要操作步驟的正確順序是_______(填序號)。①分別稱取一定質量的KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解②向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500mL容量瓶中④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中（3）上述配制過程中不需要使用的化學儀器有_______(從下列圖中選擇，填名稱)。（4）下列關于500mL容量瓶的操作，正確的是_______。A.溶液混合均勻 B.定容C.搖勻 D.轉移（5）下列原因可能導致所配的溶液Cl-濃度偏低是_______(填序號)。A.稱量的KCl固體中含NaCl雜質B.定容搖勻容量瓶后發現液面低于刻度線C.定容時俯視刻度線D.在燒杯中溶解、放置、轉移溶液后未洗滌燒杯、玻璃棒【答案】（1）①.9.0②.26.8或26.7（2）①③⑤②④（3）圓底燒瓶（4）CD（5）D【解析】【分析】配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；【小問1詳解】根據圖示可知該營養液中、、，根據溶液電中性可知，；，則、，故配制該營養液500mL，其中需要稱量0.5L×1.0mol/L×53.5g/mol=26.8gNH4Cl固體。【小問2詳解】配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；實驗室中配制該營養液500mL，下列主要操作步驟的正確順序是：①分別稱取一定質量的KCl、(NH4)2SO4、NH4Cl固體，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；③待冷卻至室溫后，將溶液轉移到500mL容量瓶中；⑤用少量的蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉移到容量瓶中；②向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1~2cm處，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；④蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；故為①③⑤②④；【小問3詳解】上述配制過程中需要使用圖中燒杯、托盤天平、膠頭滴管，不需要使用的化學儀器為圓底燒瓶；小問4詳解】A．搖勻操作為：確保容量瓶的瓶塞已經蓋好，用一只手壓住塞子，另一只手手指托住瓶底，將容量瓶倒轉過來，上下搖動，使溶液上下移動，確保溶液均勻分布；A錯誤；B．將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加定容，B錯誤；C．由A分析，搖勻操作正確，C正確；D．將洗滌液轉移到容量瓶中，需要使用玻璃棒引流且玻璃棒伸入到刻度線以下，D正確；故選CD。【小問5詳解】A．等質量氯化鈉中氯離子的量大于等質量的氯化鉀，則稱量的KCl固體中含NaCl雜質，導致氯離子濃度偏大，錯誤；B．定容搖勻容量瓶后發現液面低于刻度線，不影響溶液的濃度，錯誤；C．定容時俯視刻度線，導致溶液體積偏小，氯離子濃度偏大，錯誤；D．在燒杯中溶解、放置、轉移溶液后未洗滌燒杯、玻璃棒，導致氯離子損失，使得氯離子濃度偏小，正確；故選D。29.實驗室以銹蝕程度較大的廢鐵屑為原料制備FeCl3·6H2O晶體的流程可簡要表示如下：試回答下列問題：（1）“酸溶”過程中發生主要反應有：①Fe+2H+=Fe2++H2↑；②Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；③_______(用離子方程式表示)。（2）“氧化”過程可在如下圖所示裝置中進行。①裝置C的作用是_______。②裝置A中KMnO4與濃鹽酸反應生成MnCl2和Cl2，其離子方程式為_______。③為使Cl2能充分發生反應，除在B中使用多孔球泡和攪拌外，實驗中可采取的措施是_______。（3）某實驗小組欲檢測FeCl3·6H2O晶體中是否含FeCl2，設計如下方案：取樣溶解，加NaOH溶液，若產生的沉淀由白色迅速轉化為灰綠色最終轉化為紅褐色，則含FeCl2.請判斷該方案是否可行，并說明理由_______。【答案】（1）2Fe3++Fe=3Fe2+（2）①.吸收多