PAGE10-原子結構與化學鍵基礎鞏固1.(2024北京人大附中三模)下列對應化學用語的表示不正確的是()A.次氯酸的電子式:HB.正丁烷的球棍模型:C.乙烯的結構簡式:CH2CH2D.原子核內有8個中子的碳原子:2.(2024山東青島三模)制備火藥是我國古代著名世界的化學工藝,其發生反應的原理為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是()A.K+的結構示意圖:B.K2S的電子式:K2+C.CO2的結構式為:OCOD.16O2與18O3互為同位素3.下列敘述中正確的是()A.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學性質肯定相同B.凡單原子形成的離子,肯定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子假如核外電子排布相同,則肯定屬于同種元素D.單核陰離子的核外電子排布肯定與上一周期稀有氣體元素原子的核外電子排布相同4.下列說法正確的是()A.MgF2中的兩種離子核外排布相差一個電子層B.石英和硫黃晶體熔化時克服相同類型的微粒間作用力C.發生物理改變時物質中的化學鍵也可能被破壞D.H2O和H2O2的穩定性不同是因為分子間作用力不同5.下表中相關物質的信息都正確的一項是()選項化學式電子式或含有的化學鍵類型物質的性質與性質相對應的用途ANaClO離子鍵、共價鍵強氧化性消毒液BH2O2H+[··O··不穩定,易分解醫用消毒劑CNH3共價鍵水溶液呈弱堿性工業制硝酸DNaHCO3離子鍵受熱易分解泡沫滅火器6.(2024廣東佛山質檢)醫用酒精和“84”消毒液混合,產生ZQ、X2W4Y、XW3Q等多種物質,已知W、X、Y、Z、Q為原子序數依次增大的短周期主族元素。下列敘述錯誤的是()A.簡潔氣態氫化物的熱穩定性:Y>XB.W與Z可形成離子化合物ZWC.簡潔離子半徑:Q->Y2->Z+D.常溫下,XW3Q為氣態,且X、W、Q均滿意8電子穩定結構7.聯合國將2024年定為“國際化學元素周期表年”,2024年中國化學會制作了新版周期表,包含118種元素?；卮鹣铝袉栴}:(1)寫出硅元素在周期表中的位置是。

(2)化合物W是由A、B兩種元素組成的,用電子式表示其形成過程:。

(3)用M單質作為陽極,J單質作為陰極,Ca(HCO3)2溶液為電解質溶液,進行電解時陰極生成的氣體和沉淀分別是,陽極也生成氣體和沉淀,寫出陽極的電極反應:。

(4)從原子結構角度說明碳化硅中碳元素顯負價的緣由:。

(5)第118號元素為Og(中文名“”,讀ào),下列說法正確的是。

A.Og是第七周期0族元素B.Og原子的核外有118個電子C.Og在同周期元素中非金屬性最強D.中子數為179的Og核素符號是

118(6)已知X與Y是位于相鄰周期的同主族元素。某溫度下,X、Y的單質與H2化合生成氣態氫化物的平衡常數分別為KX=9.7×1012、KY=5.6×107。Y是(填元素符號),推斷理由是。

實力提升8.月球上的每百噸

23He聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量,地球上氦元素主要以

24He的形式存在。已知一個12C原子的質量為ag,一個

23A.23He比B.氦元素的近似相對原子質量為3.5C.23D.23He的摩爾質量為9.全氮類物質具有高密度、超高能量及爆炸產物無污染等優點。中國科學家勝利合成全氮陰離子N5-,A.全氮類物質屬于綠色能源B.每個N5C.N5D.N510.(2024安徽江淮十校聯考)已知A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期主族元素,其中B和D同主族,中學階段常見物質X、Y、Z為其中的三種元素組成的化合物,且均為強電解質,當X、Y按物質的量之比為1∶2反應時,有如圖轉化關系。下列說法正確的是()A.C、D、E三種元素肯定位于同一周期B.物質X、Y、Z既含有離子鍵又含有共價鍵C.C和D形成的化合物溶于水,其溶液顯中性D.簡潔氫化物的熱穩定性:D>E11.(2024黑龍江大慶試驗中學綜合訓練)LDFCB是鋰離子電池的一種電解質,該電解質的陰離子由同周期元素W、X、Y、Z構成(如下圖),Y的最外層電子數等于X的核外電子總數,四種元素原子最外層電子數之和為20。下列說法正確的是()A.四種元素的單質中,Z的沸點最高B.原子半徑∶W>X>Y>ZC.W、Z形成的分子中各原子均滿意8電子穩定結構D.Y分別與另外三種元素形成的二元化合物中,Y的價態相同12.現有部分短周期元素的性質或原子結構如下表:元素編號元素性質或原子結構T最外層電子數是電子層數的兩倍X最外層電子數是次外層電子數的2倍Y常溫下單質為雙原子分子,其氫化物水溶液呈堿性Z元素最高正價是+7價(1)元素X的一種同位素可測定文物年頭,該核素的原子核內有8個中子,則這種同位素的符號是。

(2)元素Y的單質的電子式為,元素Y和元素Z可形成一種各原子最外層均為8電子結構的化合物,該化合物的結構式為。

(3)元素X與元素T相比,非金屬性較強的是元素T,下列表述不能證明這一事實的是。

a.常溫下元素X的單質和元素T的單質的熔、沸點不同b.元素T的氫化物比元素X的氫化物穩定c.元素X和元素T的單質都能在氧氣中燃燒d.元素T最高價氧化物對應水化物的酸性比元素X最高價氧化物對應水化物的酸性強e.Na2XO3溶液呈堿性,Na2TO4溶液呈中性(4)探尋物質性質的差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中,化學性質明顯不同于其他三種酸的是(用化學式表示)。

13.多硫化物是含多硫離子(Sx(1)多硫化鈉(Na2S5)可由H2S與Na2S在肯定條件下反應制得,該反應的還原產物為,Na2S5中含有的化學鍵類型是。

(2)多硫化物MS4溶液在堿性條件下可高效處理高濃度含CN-的電鍍廢水,CN-被氧化成毒性較小的SCN-,S42-①M的離子與S2-具有相同的核外電子排布,則M元素在元素周期表中的位置是。

②CN-的電子式為。

③處理廢水的離子方程式為。

(3)過硫化銨[(NH4)2S2]可用作硫化試劑,為探究其性質,某探討小組進行如下試驗:取含1.00g(NH4)2S2的溶液加入足量稀硫酸酸化,得到0.32g淡黃色不溶物A和氫化物B。①A是,生成的B在標準狀況的體積為mL。

②利用(NN4)2S2溶液中的活性硫能將硫錫礦中的難溶物硫化亞錫(SnS)氧化成硫代錫酸銨[(NH4)2SnS3,Sn顯+4價]而溶解,寫出該反應的離子方程式:。

拓展深化14.A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素。已知A、B、C、E在同一周期,在該周期元素中,A的原子半徑最大,B的離子半徑最小;A與B質子數之和是D質子數的3倍;Cm-、E(m-1)-具有相同的電子層結構;熱穩定性:HmD>HmC。依據上述信息用相應的化學用語回答下列問題:(1)HmDm的電子式為。

(2)Cm-、E(m-1)-的還原性強弱依次為(用離子符號表示),能證明其還原性強弱的離子方程式為。

(3)B單質與A的最高價氧化物對應水化物在溶液中反應的化學方程式為。

(4)常溫下,將CDm通入HmC溶液中,有C單質析出,寫出該過程的化學方程式:

(5)在A、B、C、E單質中,符合下列轉化關系的是(填元素符號)。

單質化合物1化合物2最高價氧化物對應的水化物課時規范練13原子結構與化學鍵1.A次氯酸為共價化合物,分子中存在1個H—O鍵和1個O—Cl鍵,次氯酸的結構式為H—O—Cl,其電子式為H··O······Cl····2.C鉀元素的核電荷數為19,質子數為19,核外電子數為19,K+表示K失去最外層一個電子,K+核外還有18個電子,K+的結構示意圖為,故A錯誤;K2S中K+與S2-形成離子鍵,其電子式為K+[··S······]2-K+,故B錯誤;CO2中碳原子與每個氧原子形成兩對共用電子,其電子式為

··O······C·3.C兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則化學性質不肯定相同,如Na+和O2-,A錯誤;由單原子形成的離子,不肯定具有稀有氣體元素原子核外電子排布,如H+,B錯誤;原子中核外電子數=核內質子數,元素是具有相同質子數的同一類原子的總稱,所以兩原子假如核外電子排布相同,則肯定屬于同一種元素,C正確;單核陰離子的核外電子排布與同一周期稀有氣體原子核外電子排布相同,主族金屬元素陽離子的核外電子排布肯定與上一周期稀有氣體原子核外電子排布相同,D錯誤。4.CMg2+、F-的離子均為10個電子,則離子核外排布相同,故A錯誤;石英的成分是二氧化硅,相鄰原子間都形成共價鍵,溶化時克服的是共價鍵;硫黃是分子晶體,分子間是分子間作用力,溶化時克服的是分子間作用力,故B錯誤;離子化合物的溶解是物理改變,破壞了離子鍵,則發生物理改變時物質中的化學鍵也可能被破壞,故C正確;H2O和H2O2的兩種物質穩定性不相同,是因為H2O分子中只有H—O鍵,H2O2分子中有H—O鍵和O—O鍵,分子的穩定性與分子間作用力無關,故D錯誤。5.ANaClO中鈉離子和次氯酸根離子之間存在離子鍵,ClO-中存在共價鍵,次氯酸鈉具有強氧化性能使蛋白質變性,所以NaClO可以作為消毒劑,A正確;H2O2是共價化合物,只存在共價鍵,其電子式為H··O······O··6.D醫用酒精的主要成分為CH3CH2OH,“84”消毒液的主要成分為NaClO,則反應后必定含有C、H、O、Na、Cl等元素,已知W、X、Y、Z、Q為原子序數依次增大的短周期主族元素,則W為H,X為C,Y為O,Z為Na,Q為Cl。由于O的非金屬性強于C,則簡潔氣態氫化物熱穩定性:H2O>CH4,故A正確;W與Z可形成離子化合物NaH,故B正確;簡潔離子半徑:Cl->O2->Na+,故C正確;常溫下,CH3Cl為氣態,但氫原子不滿意8電子穩定結構,故D錯誤。7.答案(1)第三周期第ⅣA族(2)(3)H2和CaCO3Al-3e-+3HCO3-Al(OH)3+3CO2(4)C、Si位于同一主族,從上到下隨核電荷數遞增,原子半徑漸漸增大,原子核吸引最外層電子的實力漸漸減弱,C、Si之間形成的共用電子對偏向C,所以碳元素顯負價(5)AB(6)BrKX>KY,說明X更易與H2發生化合反應,依據單質與氫氣生成氫化物越簡潔,其非金屬性越強可知,非金屬性:X>Y,而同主族從上到下,元素非金屬性漸漸減弱,故Y為Br解析:(1)硅的質子數為14,在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族。(2)A為Ca,B為F,化合物W是CaF2,CaF2是離子化合物,用電子式表示其形成過程為:。(3)以Al為陽極,C為陰極,電解Ca(HCO3)2溶液,陰極上發生的電極反應為2H2O+2e-2OH-+H2↑,生成的OH-與Ca2+、HCO3-反應生成CaCO3和H2O,故陰極生成的氣體和沉淀分別是H2和CaCO3;陽極上發生的電極反應為Al-3e-Al3+,生成的Al3+與溶液中HCO3-發生相互促進的水解反應,故陽極的電極反應為Al-3e-+3HCO3-Al(OH)3(4)C、Si位于同一主族,從上到下隨核電荷數遞增,原子半徑漸漸增大,原子核吸引電子的實力漸漸減弱,C、Si之間形成的共用電子對偏向C,所以碳元素顯負價。(5)A.第六周期的0族元素的序數是86,第七周期所容納的元素種數為32,118-86=32,故Og位于元素周期表中第七周期0族,正確;B.原子的質子數為118,依據電中性原子中質子數=核外電子數可知,原子的核外有118個電子,正確;C.0族元素不易得到電子,故同周期中非金屬性最強的應為117號元素,錯誤;D.中子數為179的Og的一種核素的符號應為

118297Og,錯誤。(6)由題意可知,由X在元素周期表中的位置可知,X為Cl,而KX>KY,說明X更易與H2發生化合反應,依據單質與氫氣生成氫化物越簡潔,其非金屬性越強可知,非金屬性:X>Y,由于同主族從上到下,元素非金屬性漸漸減弱,故Y為Br。8.C23He比

24He少一個中子,A錯誤;不能確定核素的原子百分含量,因此不能計算氦元素的近似相對原子質量,B錯誤;一個原子的真實質量與一個

162C原子質量的112的比值是該核素的相對原子質量,因此

23He的相對原子質量為129.C全氮類物質具有高密度、超高能量及爆炸產物無污染等優點,屬于綠色能源,A正確;每個N5+中含有5×7=35個質子,B正確;該物質由氮元素組成,屬于單質,不是化合物,故C錯誤;N510.A依據W為二元液態化合物可推想W為水,X、Y、Z為其中的三種元素組成的化合物,且均為強電解質,X、Y按物質的量之比為1∶2反應,推想X與Y的反應應為酸堿中和反應,進一步推想X為硫酸、Y為氫氧化鈉,Z為硫酸鈉;從而推斷A為氫元素、B為氧元素、C為鈉元素、D為硫元素、E為氯元素。C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素,位于同一周期,A正確;X為硫酸,只含有共價鍵,B錯誤;C和D形成的化合物為Na2S,Na2S是強堿弱酸鹽,溶于水顯堿性,C錯誤;非金屬性Cl>S,其簡潔氫化物的熱穩定性:HCl>H2S,D錯誤;答案選A。11.BY的最外層電子數等于X的核外電子總數,且Y能形成化合物,則X的核外電子總數最多為7,依據題給陰離子中X的成鍵特點可知X應為第ⅣA族元素C,則Y的最外層電子數為6,四種元素同周期,所以Y為O元素;Z只能形成1個共價鍵,則Z為F;四種元素原子最外層電子數之和為20,W的最外層電子數為20-4-6-7=3,即W為硼元素。F、O的單質常溫下為氣態,沸點低,B、C的單質常溫下為固態,沸點高,故A錯誤;同一周期原子序數越大原子半徑越小,則原子半徑:W>X>Y>Z,故B正確;BF3中,硼原子最外層電子數為6,不滿意8電子穩定結構,故C錯誤;氧元素在與其他碳、硼元素形成二元化合物中均顯-2價,O與F兩元素形成的二元化合物為OF2,氧顯正價,故D錯誤;故答案為B。12.答案(1)614C(2)··N??N·解析:依據題中信息分析可得,T、X、Y、Z分別是S、C、N、Cl。(1)元素X為C,其有一種同位素可用于測定文物年頭,其原子核內有8個中子,則這種同位素的符號是

(2)元素Y的單質N2的電子式為

··N??N··,元素Y和元素Z可形成一種各原子最外層均為8電子結構的化合物,該化合物為NCl(3)a.常溫下元素X的單質和元素T的單質的熔、沸點不同,單質熔、沸點凹凸與其非金屬性強弱無關,故不能證明;b.元素的非金屬性越強,其氣態氫化物越穩定,元素T的氫化物比元素X的氫化物穩定,則T的非金屬性大于X,故能證明;c.元素X和元素T的單質都能在氧氣中燃燒,無法比較其得電子的難易,故不能證明;d.最高價氧化物對應水化物的酸性越強,元素的非金屬性越強,元素T最高價氧化物對應水化物的酸性比元素X最高價氧化物對應水化物的酸性強,元素的非金屬性硫更強,故能證明;e.Na2CO3溶液呈堿性,Na2SO4溶液呈中性,說明碳酸酸性比硫酸弱,碳的非金屬性弱于硫,故能證明。(4)T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中,化學性質明顯不同于其他三種酸的是H2CO3,碳酸是弱酸,其余都是強酸。13.答案(1)H2離子鍵、共價鍵(2)①第四周期第ⅡA族②[··C??N··]-③S42-+3CN-S2-解析:(1)H2S與Na2S在肯定條件下反應生成多硫化鈉(Na2S5)和氫氣,依據氧化還原反應原理可知,反應的化學方程式為4H2S+Na2SNa2S5+4H2↑,其中氫元素由+1價變為0價被還原生成氫氣,故該反應的還原產物為H2。活潑金屬元素與活潑非金屬元素易形成離子鍵,非金屬元素之間易形成共價鍵,可見Na2S5中鈉離子與S52(2)①M的離子與S2-具有相同的核外電子排布,均為18電子結構,則M的離子為鈣離子,鈣元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅡA族。②CN-中碳原子和氮原子均達8電子結構,故其電子式為[··C??N··]-。③處理廢水是S42-與CN-反應生成S2-和SCN-,該反應的離子方程式為S4(3)過硫化銨[(NH4)2S2]與稀硫酸反應生成硫、硫化氫和硫酸銨,發生反應的化學方程式為(NH4)2S2+H2SO4(NH4)2SO4+S↓+H2S↑。①A是S(或硫),生成的氫化物B的物質的量n(H2S)=n(S)=0.32g32g·mol-1=0.01mol,在標準狀況的體積為0.01mol×22.4