麗水市高中學生素養檢測卷

化學學科試題卷

考生須知：

1.全卷分為試卷和答卷兩部分。試題共兩大題，26小題，滿分100分。考試時間90分鐘。

2.答案必須做在答卷的相應位置上，做在試卷上無效。必須在答卷上寫明學校、姓名、準

考證號，字跡清楚。

相對原子質量：H-lLi-7C-12N-14P-150-16Na-23Mg-24Al-27Si-28

S-32Cl-35.5K-39Ca-40Mn-55Fe-56Cu-64Zn-65

As-75Sn-1191-127Ba-137

-、選擇題(本題包括20小題，每小題2分，共40分，每小題只有一個選項符合題意)

1.麗水古稱“處州”，歷史悠久，文化絢麗多彩。下列說法不正碰的是

A.龍泉青瓷燒制始于1700多年前，燒制陶瓷的原料為粘土，其主要成分是硅酸鹽

B.慶元是世界人工栽培香菇技術的發祥地，香菇中富含的氨基酸是兩性化合物

C.云和生產的木制玩具主要成分是纖維素，纖維素屬于糖類，能被人體吸收并促進消化

D.麗水納愛斯是全國洗滌行業的“龍頭”企業，其生產肥皂的原料之一是高級脂肪酸甘油酯

2.下列化學用語表述正確的是

A.S2c12結構式為：Cl-S-S-C1

CICH3

C.PCb電子式為：CI*P,CID.偏二甲腫的結構簡式：|

H3C—N=NH2

3.下列表述不F9的是

A.檢驗Fe(OH)3膠體制備成功的方法：用光束通過液體觀察是否有丁達爾效應

B.在25℃、LOlxlCpPa時，氣體摩爾體積大于22.4L/mol

C.摩爾是國際科學界建議采用的七種基本物理量之一

D.10%NaOH溶液物質的量濃度大于5%NaOH溶液物質的量濃度的兩倍

4.下列指定反應的離子方程式正確的是

+3+

A.將氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H=2Fe+3H2O

B.向硫酸鋁錠溶液中滴加氫氧化鋼溶液至SO42-恰好沉淀完全：

+3+22+

NH4+Al+2SO4'+2Ba+4OH==2BaSO4；+A1(OH)3；+NH3H2O

2+2-

C.將少量濱水滴入過量亞硫酸鈉溶液中：Br2+H2O+SO3==2Br+2H+SO4

2+2

D.碳酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋼溶液混合：2HCOr+Ba+2OH^==BaCO3i+2H2O+CO3-

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5.下列實驗操作不亞確的是

6.A、B、C、D、E為原子序數依次增大的五種元素，A是原子半徑最小的元素，B?一和

C+具有相同的電子層結構，D、E為同周期元素，D核外電子總數是最外層電子數的3

倍，E元素最外層有一個未成對電子。下列說法正確的是

A.B和C所形成化合物只含離子鍵

B.離子半徑：E>D>C>B>A

C.A、B、C、D四種元素形成的化合物水溶液可呈堿性

D.E2B和DE3化合物中心原子的雜化類型不同

7.下列說法正確的是

A.C8HnN的同分異構體中含苯環且苯環上有兩個取代基的種類數為10種

B.苯的同系物隨著碳原子數的增多，碳元素的質量分數逐漸增大

C.N5可用作烈性炸藥，N5與N2之間的轉化屬于物理變化

D.氯元素有兩種穩定同位素35cl和37。，則C437cl835cl2的分子有9種

8.殼二抱氯素是一種具有高生物活性的抗生素，下圖是殼二抱氯素的結構簡式，下列說法正確

的是

A.殼二抱氯素的分子式為C23H31。4。0cu

U(JH?I

B.殼二胞氯素分子中有6種官能團H人人「人人八>。

殼二抱氯素能發生氧化反應、加成反應、消去反應

C.JL1OH'J

D.1mol殼二狗氯素最多能與7molH2發生加成反應C1

9.將38.4gCu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物的混合氣體0.8mol,這些氣體

恰好能被400mLNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO2和NaNO3兩種物質的混合溶液,

其中NaNCh的物質的量為0.4moL則NaOH溶液的濃度為

A.2mol/LB.2.5mol/LC.3.2mol/LD.3.6mol/L

10.下列說法正確的是

A.金剛石立體網狀結構中，有共價鍵形成的最小碳環上有4個碳原子

B.CO2溶于水和干冰升華都只有分子間作用力破壞

C.石墨轉化為金剛石既有共價鍵的斷裂和生成，也有分子間作用力的破壞

D.葡萄糖、二氧化碳和足球烯都是共價化合物，它們的晶體都屬于分子晶體

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11.某實驗室以粗鹽(含雜質Mg2+、Ca2\K+和S04,為原料進行綜合生產利用的過程如下

圖所示。

12

已知：/Csp[Mg(OH)2]=5.6xl0,Ksp[CaMg(CO3)2]?Ksp[Mg(OH)2]

電解

下列說法不正卿的是

A.試劑A可以是BaCl2溶液或者Ba(OH)2溶液

B.電解NaCl時為降低熔化溫度可加入一定量的氯化鈣

C.操作⑤為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥

D.經檢測，濾液III中c(Mg2+)<1.0xl(y7moi/L,鎂元素最終沉淀物是CaMg(CC)3)2.

12.在濃鹽酸中H3ASO3與SnCL反應的離子方程式為：

+2

aSnCl2+bCr+cH3AsO3+dH==eAs+fSnCl6"+gM

下列關于該反應的說法正確的組合是

①a=3,b=12,c=2；②還原性：As>C「；③每生成ImolAs,反應中轉移電子的物

質的量為3mol；④M為OJT；⑤SnCV一是氧化產物

A.①②⑤B.①③⑤C.②③⑤D.②③④

13.實驗表明12(g)存在能提高N2O的分解速率，含12(g)時N2O分解速率方程k》C(N2O)Ml2產,

左為速率常數，反應歷程為：

第一步：L(g):21(g)(快反應);

第二步：I(g)+N2O(g)-*N2(g)+IO(g)(慢反應)；

第三步：IO(g)+N2O(g)—N2(g)+O2(g)+I(g)(快反應)o

下列說法正確的是

A.左值與是否含b(g)有關B.第三步對總反應速率起決定作用

C.第二步活化能比第一步小D.IO為反應的催化劑

14.我國科學家利用雙催化劑Cu和Cu2O,在水溶液中用H將CO2轉化為甲醇的反應機

理如下圖。下列有關說法不正卿的是

A.該催化過程中有極性共價鍵和非極性共價鍵的斷裂與形成

B.CCh轉化為甲醇是通過多步還原反應實現的

C.催化劑Cu結合氫原子，催化劑CU2O結合含碳微粒

D.通過調控催化劑的顆粒大小、組成比、溫度等可提高甲醇的產率

15.如下圖所示，系統從狀態(1)沿途徑a變化到狀態(2)

時，從環境吸收熱量314.0J,同時系統對環境做功

117.0J；系統從狀態(1)沿途徑b變化到狀態(2)時，系

統的熱量變化為X,同時系統對環境做功44.0J；系

統從狀態(2)沿途徑c返回到狀態(1)時，系統的熱量變

化為Y,同時環境對系統做功79.5J。

則X、丫分別為：

A.-241.0J；+276.5JB.+241.0J；-276.5J

C.-153.0J；-276.5JD.+153.0J；+276.5J

16.M為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是

A.標準狀況下，2.24L環己烷的分子數為0.1M

+

B.電極反應LiFePO4-xe=xLi+LiixFePO4,每轉移Imol電子釋放2M個Li+

C.0.5mol乙二酸二乙酯在酸性條件下水解，生成乙醇的分子數小于1.0M

D.Imol3-烯-1-丁煥分子中含有7i鍵的數目與。鍵的數目比為1：2

17.25℃,向20ml0.1mol/LH3P02溶液中滴加0.1mol/L

NaOH溶液，溶液pH隨所加NaOH體積的變化情況如門

右圖所示。下列說法不正確的是

9

A.常溫下，H3P。2的電離平衡常數Ka=40-5

B.B點各離子濃度大小：2c(H+)+c(H3Po2)=

2c(OH)+c(H2Po2)

C.取10mLD點溶液稀釋至體積100mL時，溶液

pH在8~9之間

2

D.E點溶液中的水解方程式為：HPO2-+H2OH2PO2+OH

18.我國科學家最近發明了一種Zn-PbCh電池，結構示

意圖如右圖，電解質為K2so4、H2s。4和KOH溶液，

由a和b兩種離子交換膜隔開，形成A、B、C三個電

解質溶液區域。下列說法正確的是

已知：(1)hnol電子所帶的電量為96500C,lmAh=3.6C

(2)E為電池電動勢，WG為電池反應的自由能

A.Zn為負極，發生氧化反應，B區域的電解質溶液為KOH溶液

B.此電池中，消耗6.5gZn,理論上可產生的容量(電量)約為5361mAh

C.圖中a膜為陰離子交換膜，b膜為陽離子交換膜

D.該電池與傳統鉛酸蓄電池相比較：￡zn-PbO2<Epb-PbO2；/Gzn-PbO2>/Gpb-PbO2

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19.固體X可能含有PbCh、FeCb、Na2S>CuSCU、K2cO3中的一種或幾種物質，某同學

為確定其成分，設計并完成了如下實驗：

已知：PbCh能氧化濃鹽酸生成Cb，還原產物PbCb微溶于稀鹽酸、易溶于濃鹽酸

下列說法不亞確的是

A.沉淀2可能是混合物

B.若溶液1呈堿性，則X中一定含有Na2s

C.若將溶液2加水稀釋，有沉淀產生，則X中一定含有PbCh

D.若氣體1通入硝酸酸化的AgNCh溶液后有沉淀產生(不考慮濃鹽酸揮發)，則X中

一定含有PbO2

20.磷礦石主要以磷酸鈣［Ca3(PC?4>2H2O］和磷灰石［Ca5F(PC>4)3、Ca50H(PCUR等形式存在。

圖(a)為目前國際上磷礦石利用的大致情況，其中濕法磷酸是指磷礦石用過量硫酸分解

制備磷酸。圖(b)是熱法磷酸生產過程中由磷灰石制單質磷的流程，熱法磷酸生產過程

的第一步是將SiCh、過量焦炭與磷灰石混合，高溫反應生成白磷。

-80%5

L磷肥

學濕法磷酸一

-20%

L一磷酸

-96%

磷礦石----

?8"一

---磷酸

區~1藻5%單品質磷—

-20%其他磷

磷礦肥粉~"化合物

圖⑶圖(b)

部分物質的相關性質如下：

熔點/℃沸點/℃備注

白磷44280.5

難溶于水，有還原性

PH3-133.8-87.8

SiF4-90-86易水解

下列說法不正確的是：

A.世界上磷礦石最主要的用途是生產含磷肥料，約占磷礦石使用量的69%

B.以磷灰石為原料，濕法磷酸過程中Ca5F(PCU)3反應的化學方程式為：

Ca5F(PC)4)3+5H2so4=3H3Po4+5CaSC)4+HFT

C.圖(b)中，爐渣的主要成分是CaSiCh，冷凝塔1的主要沉積物是液態白磷，冷凝塔2

的主要沉積物是固態白磷。

D.圖(b)尾氣中主要含有SiF4、CO,還含有少量的PH3和HF等。將尾氣通入

純堿溶液，可除去SiF4、HF、PH30

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二、填空與計算（本題包括6個小題，共60分）

21.（10分）

（1）一種變色眼鏡的鏡片中含有鹵化銀（AgX）。請用化學反應方程式表示出其變色

原因o

（2）化工生產中可用濃氨水檢查氯氣管道是否漏氣。請用化學反應方程式表示該反應原

理O

（3）據報道，全國各地發生了多起因將84消毒液與潔廁靈混合使用而導致的中毒事件。

寫出該反應的離子反應方程式o

（4）請設計實驗證明溫室效應與二氧化碳氣體的關系。（要求：畫出實驗裝置示意圖，

簡述實驗的原理、操作和現象）。

22.（8分）元素X的單質及X與Y形成的化合物能按如圖所示的關系發生轉化（其中n#n,

且均為正整數）

（1）若X為金屬，則X為,n=-

（2）若X為非金屬，則X為,置換反應的化學方程式為。

23.（10分）目前科學家們正在探索在催化劑作用下將二氧化碳和氫氣混合反應生成甲烷,

以減少CO2的排放。

（1）已知:

共價鍵C=OH-HC-HO-H

鍵能/(kJ/mol)745436413463

則CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)AH=kJ/mol

（2）關于上述可逆反應，下列說法正確的是o

A.增大壓強可以提高二氧化碳的轉化率B.達到平衡時v（H2）正=2v（H2O）逆

C.升高溫度化學平衡常數增大D.屬于高溫下自發進行的反應

（3）向1L固定容積的密閉容器中加入4.0molH2（g）＞1.0

molCO2（g）,控制條件（催化劑：榕鎂合金、

溫度T1）使之反應，若測得容器內氣體的壓強隨

著時間的變化如右圖所示：

①4min時容器內氣體的密度為0

②溫度Ti下該反應的化學平衡常數。

（4）若采用2L固定容積的密閉容器，投料量、催化劑和

反應溫度均保持不變，請在圖中畫出反應過程中體系

內的壓強隨時間變化的曲線。（標出起始壓強，不需

要標出平衡時的準確壓強）

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24.(12分)碳酸亞鐵可用于制備補血劑。某研究小組對FeCCh制備和性質進行了探究。

已知：①FeCCh是白色固體，難溶于水；②Fe2++6SCN-FelSCN/(無色)

I-FeCCh的制取(夾持裝置略)

向裝置C的Na2c03溶液(pH=11.9)通入一段時間CCh至其pH為7,滴加一定

量FeSCU溶液，產生白色沉淀，過濾、洗滌、干燥，得到FeCCh固體。

(1)裝置A中兩種玻璃儀器的名稱分別為、o

(2)裝置B中試劑a的作用0

(3)向裝置C的Na2cCh溶液通入C02的目的是

(4)某同學在裝置C中出現白色沉淀后立即停止通CO2,發現白色沉淀表面顏色變深，

請寫出可能的化學反應方程式0

II.FeC03的性質探究

加3mL4mol/L

充分振蕩，KCI溶液和

-----------------A

實驗ii過濾取濾液

5謫10卿IH2O2

基本無色

溶液為紅色，

并有紅褐色沉淀

力口3mL4mol/L

實驗iii

充分振蕩，KSCN溶液和,

過濾取麟

5淌10蹴|H2O2

2

基粉色

FeCOj固體基本無色

(5)對比實驗ii和iii,得出的實驗結論是__________________________________________

(6)依據實驗ii的現象，寫出加入10%H2O2溶液的離子方程式?

化學試題卷第