高中化學金剛石教案設計

高中化學金剛石教案設計「篇一」

教學目標

【知識與技能】

1、了解烷燒、烯燒、煥煌的物理性質的規律性變化。

2、了解烷燒、烯煌、快煌的結構特點。

3、掌握烯燃、快燃的結構特點和主要化學性質；乙快的實驗室制法

【過程與方法】

注意不同類型脂肪煌的結構和性質的對比；善于運用形象生動的實物、模型、

計算機課件等手段幫助學生理解概念、掌握概念、學會方法、形成能力；要注意充

分發揮學生的主體性；培養學生的觀察能力、實驗能力、探究能力。

【情感、態度與價值觀】

根據有機物的結果和性質，培養學習有機物的基本方法“結構決定性質、性質

反映結構”的思想。

教學重點

烯燒、快燃的結構特點和主要化學性質；乙快的實驗室制法

教學難點

烯煌的順反異構

課時安排

2課時

教學過程

★第一課時（烷燒、烯燃）

【引入】師：同學們，從這節課開始我們來學習第二章的內容一一燒和鹵代

煌。在高一的時候我們接觸過幾種燒，大家能否舉出一些例子？

眾生：能！甲烷、乙烯、苯。

師：很好！甲烷、乙烯、苯這三種有機物都僅含碳和氫兩種元素，它們都是碳

氫化合物，又稱燒。根據結構的不同，煌可分為烷煌、烯煌、煥煌和芳香煌等。而

鹵代煌則是從結構上可以看成是燃分子中的氫原子被鹵原子取代的產物，是燃的衍

生物的一種。我們先來學習第一節一一脂肪燃。

【板書】第二章煌和鹵代煌

第一節脂肪燃

師：什么樣的'嫌是烷燒呢？請大家回憶一下。

（學生回答，教師給予評價）

【板書】一、烷煌

1、結構特點和通式：僅含C—C鍵和C—H鍵的飽和鏈燒，又叫烷燒。（若

C—C連成環狀，稱為環烷燒。）

烷—的通式:CnH2n+2(n-l)

師：接下來大家通過下表中給出的數據，仔細觀察、思考、總結，看自己能得

到什么信息？

表2—1部分烷煌的沸點和相對密度

名稱

結構簡式

沸點/C

相對密度

甲烷

CH4

-164

0.466

乙烷

CH3CU3

-88.6

0.572

丁烷

CH3(CH2)2CH3

-0.5

0.578

戊烷

CH3(CH2)3CH3

36.1

0.626

壬烷

CH3(CH2)7CH3

150.8

0.718

十一烷

CH3(CH2)9CH3

194.5

0.741

十六烷

CH3(CH2)14CH3

287.5

0.774

十八烷

CH3（CH2）16CH3

317.0

0.775

（教師引導學生根據上表總結出烷燒的物理性質的遞變規律，并給予適當的評

價）

【板書】2、物理性質

烷燒的物理性質隨著分子中碳原子數的遞增，呈規律性變化，沸點逐漸升高，

相對密度逐漸增大；常溫下的存在狀態，也由氣態（nW4）逐漸過渡到液態、固態。

還有，烷煌的密度比水小，不溶于水，易溶于有機溶劑。

師：我們知道同系物的結構相似，相似的結構決定了其他烷燒具有與甲烷相似

的化學性質。

【板書】3、化學性質（與甲烷相似）

（1）取代反應

光照

如：CH3CH3+C12-*CH3CH2C1+HC1

3n+l

2

點燃

(2)氧化反應

CnII2n+2+—02-nC02+(n+l)H20

烷煌不能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

師：接下來大家回憶一下乙烯的結構和性質，便于進一步學習烯煌。

(由學生回答高一所學的乙烯的分子結構和性質，教師給予評價)

【板書】二、烯煌

1、概念：分子里含有碳碳雙鍵的不飽和鏈煌叫做烯/至。

通式:CnH2n(nN2)

例：

乙烯丙烯1-丁烯2-丁烯

師：請大家根據下表總結出烯燃的物理性質的遞變規律。

表2—1部分烯燃的沸點和相對密度

名稱

結構簡式

沸點/C

相對密度

乙烯

CH2=CH2

-103.7

0.566

丙烯

CH2=CHCH3

-47.4

0.519

「丁烯

CH2=CHCH2CII3

-6.3

0.595

1-戊烯

CH2=CH(CH2)2CH3

30

0.640

1-己烯

CH2=CH（CH2）3CH3

63.3

0.673

1-庚烯

CH2=CH（CH2）4CH3

93.6

0.697

（教師引導學生根據上表總結出烯妙的物理性質的遞變規律，并給予適當的評

價）

【板書】2、物理性質（變化規律與烷煌相似）

師：烯燒結構上的相似性決定了它們具有與乙烯相似的化學性質。

【板書】3、化學性質（與乙烯相似）

（1）烯燃的加成反應：（要求學生練習）

;1,2一二漠丙烷

;丙烷

2----鹵丙烷

（簡單介紹不對稱加稱規則）

(2)

（3）加聚反應：

聚丙烯聚丁烯

【板書】△二烯燃的加成反應：（1,4一加成反應是主要的）

【板書】4、烯煌的順反異構

師：烯煌的同分異構現象除了前面學過的碳鏈異構、位置異構和官能團異構之

外，還可能出現順反異構。

順一2一丁烯反一2一丁烯

師：像這種由于碳碳雙鍵不能旋轉（否則就意味著雙鍵的斷裂）而導致分子中

原子或原子團在空間的排列方式不同所產生的異構現象，稱為順反異構。

小結：本節課主要學習了烷煌和烯煌的結構特點和性質，結構的相似性決定了

性質的相似性；并了解了二烯煌的1,4一加成和烯煌的順反異構。

★第二課時（煥燃）

環節

教師活動

學生活動

設計意圖

課前

準備

上課前，播放煥煌的flash主題動畫。

欣賞音樂動畫，課前準備，穩定情緒，進入上課狀態。

烘托本節課的學習主題，激發學生學習欲望。

新課

學習

展示一瓶用排水法收集的乙煥氣體。

通過觀察、掌握乙塊的物理性質。

培養學生的概括能力和觀察能力，加深記憶。

引導分析乙快的組成和結構特點。

書寫乙快的電子式和結構式。

鞏固書寫電子式與結構的知識

對比烷、烯、快的結構特點，推測乙快其化學性質。

思考：1、煥煌有無順反異構。2、乙煥可能具有的化學性質及驗證方法。

培養學生的邏輯推理能力和知識遷移能力。

分析實驗室制取乙快時的實驗裝置，引導學生正確選擇氣體的實驗裝置。

思考：如何選擇氣體實驗室制取裝置？

培養學生知識遷移能力。

探究實驗：乙快的制取與性質

觀察實驗現象，分析原因（根據實驗分析乙煥的化學性質）

培養學生觀察能力和分析問題的能力。

歸納總結乙煥的化學性質：

1、可燃性：

2、使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

3、加成反應：

乙煥與澳加成

播放乙塊與漠發生加成反應機理（動畫）。

理解和掌握乙快的化學性質

寫出化學化學方程式。

加深理解加成反應機理。

引導學生通過分析歸納掌握本節的重點知識一乙煥的化學性質。

運用現代教育手段，幫助學生微觀角度認識化學反應的機理。

鞏固練習

設計典型習題進行課堂練習，對學生在練習中存在的問題進行分析。

運用本節知識解答練習中的問題

鞏固乙快的結構和化學性質的知識，并培養學生由此及彼的知識遷移能力。

本節知識總結（突出乙煥結構與化學性質的關系）

回顧總結，明確主次，突出重點。

新舊知識比較，使知識系統化、條理化。

布置課后練習題。

課后完成作業

及時鞏固知識

環節

教師活動

學生活動

設計意圖

課前

準備

上課前，播放快燃的flash主題動畫。

欣賞音樂動畫，課前準備，穩定情緒，進入上課狀態。

烘托本節課的學習主題，激發學生學習欲望。

新課

學習

展示一瓶用排水法收集的乙煥氣體。

通過觀察、掌握乙塊的物理性質。

培養學生的概括能力和觀察能力，加深記憶。

引導分析乙塊的組成和結構特點。

書寫乙煥的電子式和結構式。

鞏固書寫電子式與結構的知識

對比烷、烯、煥的結構特點，推測乙煥其化學性質。

思考：1、煥煌有無順反異構。2、乙煥可能具有的化學性質及驗證方法。

培養學生的邏輯推理能力和知識遷移能力。

分析實驗室制取乙快時的實驗裝置，引導學生正確選擇氣體的實驗裝置。

思考：如何選擇氣體實驗室制取裝置？

培養學生知識遷移能力。

探究實驗：乙快的制取與性質

觀察實驗現象，分析原因（根據實驗分析乙煥的化學性質）

培養學生觀察能力和分析問題的能力。

歸納總結乙快的化學性質：

1、可燃性：

2、使酸性高鎰酸鉀溶液褪色

3、加成反應：

乙煥與溟加成

播放乙快與漠發生加成反應機理（動畫）。

理解和掌握乙煥的化學性質

寫出化學化學方程式。

加深理解加成反應機理。

引導學生通過分析歸納掌握本節的重點知識一乙煥的化學性質。

運用現代教育手段，幫助學生微觀角度認識化學反應的機理。

鞏固練習

設計典型習題進行課堂練習，對學生在練習中存在的問題進行分析。

運用本節知識解答練習中的問題

鞏固乙快的結構和化學性質的知識，并培養學生由此及彼的知識遷移能力。

本節知識總結（突出乙塊結構與化學性質的關系）

回顧總結，明確主次，突出重點。

新舊知識比較，使知識系統化、條理化。

布置課后練習題。

課后完成作業

及時鞏固知識

高中化學金剛石教案設計「篇二」

教學目標

1.使學生了解硅的結構特點、性質、用途、存在及制備方法。

2.使學生了解二氧化硅的存在、性質和用途。

3.培養學生對知識歸納、總結和探究的能力。

教學重點

硅和二氧化硅的化學性質

教學難點

培養學生對知識的歸納、總結和探究的能力

課時安排

一課時

教學方法

引導、探究、對比、練習

教學用具

投影儀

兩條干燥的布條或線繩（其中一條在硅酸鈉溶液中預先浸過）、酒精燈、火柴

教學過程

［引言］請大家看課本彩圖中的硅單質照片。

［師］別看它看起來灰溜溜，它自己及它的化合物的作用卻是大得很。大到高

科技領域，小到我們的周圍，到處都有硅及其化合物的蹤影。當今電子工業的飛速

發展，更是與人們對硅的性質的認識息息相關。本節課，我們就來學習硅及其化合

物的有關知識。

［板書］第二節硅和二氧化硅

［過渡］首先，我們來認識一下元素含量居于自然界第二的硅單質的性質。

［板書］一、硅（Si）

［師］請大家閱讀課本P145的第一、二自然段，總結出硅的存在形態、結構

特點、物理性質等方面的內容。

［學生閱讀］

［問］硅元素以什么形態存在于自然界？硅元素主要存在于什么物質里？

［生］硅以化合態存在于自然界，硅元素主要存在于地殼的各種礦物和巖石

里。

［問］硅有幾種同素異形體？分別是什么？

［生］硅有晶體硅和無定形硅兩種同素異形體。

［問］為什么晶體硅的熔沸點高、硬度大？

［生］因為它的.結構類似于金剛石。

［問］硅的導電性怎樣？

［生］介于金屬與非金屬之間，是半導體。

［師］很好。以上內容我們可總結如下：

［板書］以化合態存在于自然界，有兩種同素異形體。

(1)物理性質：熔、沸點高，硬度大，半導體。

［過渡］那么，硅單質的化學性質又有哪些？其與同主族的碳相比，是否一

樣？下面，我們就來學習這個問題。

［板書］(2)化學性質

［師］請大家根據初中所學知識回答，碳單質有哪些化學性質？

［生］碳單質在常溫下性質穩定，高溫時可與氧氣等活潑非金屬反應。在化學

反應中常做還原劑。

［師］回答得很好。那么，硅的性質是否也如此呢？請大家閱讀課本P146第

一自然段進行總結。

［學生閱讀后回答］

常溫下，硅的化學性質不活潑，除氟氣、氫氟酸和強堿外，硅不跟其他物質，

如氧氣、氯氣、硝酸、硫酸等起反應。加熱時.，能跟一些非金屬反應，如它能和氧

氣反應生成二氧化硅。

［師］對。我們可把上述硅單質的化學性質歸納如下：

［講解并板書1常溫下性質穩定

Si+2F2====SiF4Si+4HF====SiF4+2H2t

Si+2NaOH+1120====Na2Si03+2H2tSi+02SiO2

［師］除此以外，硅在高溫時還可分別與碳及氮氣反應生成熔沸點很高、硬度

很大的金剛砂一一碳化硅(SiC)及氮化硅(Si3N4)。

［過渡］物質的用途由其性質決定，硅的這些性質決定了硅什么樣的用途呢？

請大家閱讀課本P146第二自然段和課本P147選學內容“硅的用途”。

［板書］(3)硅的用途

［學生閱讀后回答］可以用來制集成電路、晶體管、硅整流器、太陽能電池，

還可以用來制造變壓器鐵芯及耐酸設備等。

［師］回答得很好。不過，大家需要知道的是，電子工業上所用的硅，都是純

度很高的硅，而由我們剛才所學知識知道，自然界沒有單質硅存在。那么，我們怎

樣制取硅呢？請大家看課本后回答。

［板書］(4)硅的制法

［學生看書后回答］我們使用的硅，都是從硅的化合物中提取的。工業上用碳

和二氧化硅在高溫下反應制取硅。

［板書］SiO2+2CSi+2C0t(工業制法)

［師］注意！上述反應中的產物是一氧化碳，而不是二氧化碳。另外，通過上

述反應所制得的硅只是粗硅，用做半導體材料時，還需將其提純。

［過渡］硅在常溫下性質穩定，但在受熱條件下可與氧氣反應生成二氧化硅。

接下來，我們來學習硅的最高價氧化物一一二氧化硅的性質。

［板書］二、二氧化硅(Si02)

［問］二氧化硅與二氧化碳都是第WA族元素形成的最高價氧化物，它們的性

質是否相同呢？請大家回憶我們初中學過的二氧化碳的性質，并從物理性質和化學

性質兩方面回答。

［生］二氧化碳的物理性質是：常溫常壓下是無色無味的氣體，能溶于水，密

度比空氣大。

化學性質是：本身不燃燒，一般情況下也不支持燃燒，能與水反應生成碳酸，

能與堿反應，是酸性氧化物。

［師］大家回答得很流利。請問，有沒有固體的二氧化碳？

［生］有！固體的二氧化碳叫干冰。

［師］干冰可以用來人工降雨，為什么？

［生］因為干冰有易升華的性質。

［師］那么，二氧化碳所具有的物理性質二氧化硅是否具有呢？請大家看課本

有關內容，比較二氧化碳與二氧化硅的物理性質。

［板書］(1)物理性質

［學生看書后回答］二氧化硅與二氧化碳的物理性質差別很大，它是一種堅硬

難熔的固體，不溶于水。

［板書］堅硬難溶的固體，不溶于水。

［過渡］二氧化硅的化學性質與二氧化碳相比，是不是也有這么大的差異呢？

請大家閱讀課本有關內容，并填寫下表。

［板書］(2)化學性質

［投影展示］SiO2與C02化學性質的比較

物質二氧化硅(Si02)二氧化碳(C02)

與水反應

與酸反應

與堿反應

與堿性氧化物反應

與碳反應

［找一個同學把答案填寫在膠片上，不足部分由教師和學生共同補充］

注：［上表答案］

不反應C02+H20H2C03

SiO2+4HF====SiF4t+2H20不反應

SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2OC02+2Na0H====Na2C03+H20

CO2+NaOH====NaHCO3

SiO2+CaOCaSiO3

C02+Na20====Na2c03

Si02+2CSi+2C0t

C02+C====2C0

［師］從上表可以看出，二氧化硅能與堿反應生成相應的鹽和水，是一種酸性

氧化物，它不能溶于水得到相應的酸一一硅酸。

酸性氧化物一般不與酸發生化學反應，而二氧化硅卻能與氫氟酸發生反應，這

也是工業上用氫氟酸雕刻玻璃的反應原理。以上兩點，屬二氧化硅的特性。

由此，我們可總結出二氧化硅的主要化學性質為：

［講解并板書］不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。

［問題探究］為什么實驗室中盛放堿液的試劑瓶用橡皮塞而不用玻璃塞。

［生］因為玻璃中含有Si02,Si02是酸性氧化物，能和堿起反應，容易使玻

璃瓶塞和瓶頸粘在一起而不能打開。

［師］很正確。

［過渡］二氧化硅廣泛存在于自然界中，與其他礦物共同構成了巖石，天然二

氧化硅也叫硅石。砂子的主要成分就是二氧化硅，石英的主要成分也是二氧化硅，

水晶是純度較高的二氧化硅。請大家看課本有關內容，了解它們的用途。并總結出

來。

［板書］(3)用途

［學生看書后回答］二氧化硅可用來做光導纖維；石英可用來做石英鐘、石英

表，耐高溫的石英玻璃；水晶可以用來制造電子工業中的重要部件、光學儀器、工

藝品、眼鏡片等，含有有色雜質的石英，還可用于制造精密儀器軸承，耐磨器皿和

裝飾品等。

［師］大家回答得很全面。

［師］確實，二氧化硅在日常生活、生產和科研等方面有著重要的用途，但有

時也會對人體造成危害，使人患硅肺病，請大家閱讀課本P148“二氧化硅粉塵的

危害”的內容。

［學生閱讀后］

［師］希望大家努力學習，并能在將來發明和創造一些新的技術，新的設備以

控制空氣中粉塵的含量，從而為人類的健康和生存環境做出貢獻。

［過渡］剛才我們提到二氧化硅不能溶于水得到相應的酸一一硅酸。那么，硅

酸是怎樣的一種酸？它怎樣制得呢？下面我們就來學習這個問題。

［板書］三、硅酸(H2SiO3)

［師］從上一節我們比較同主族元素的性質知道，硅酸是一種比碳酸還要弱的

酸，它不溶于水，不能使指示劑變色，是一種白色粉末狀的固體。

［板書］不溶于水，酸性比碳酸弱。

［師］硅酸可通過可溶性硅酸鹽與酸反應得到，如：

［講解并板書］Na2SiO3+2HCl+H2O====H4SiO4I+2NaCl

Na2SiO3+CO2+2H2O====H4SiO4I+Na2C03

［講解］生成的H4SiO4叫原硅酸，是一種白色膠狀物質，不溶于水，在干燥

的空氣中易失水變成硅酸。硅酸在加熱條件下會進一步失水得到二氧化硅。

［板書］H4Si04====H2Si03+H20H2SiO3S102+H20

［過渡］剛才我們提到的硅酸鈉，是一種可溶性的硅酸鹽，而其他硅酸鹽多數

是不溶于水的。硅酸鹽是構成地殼巖石的主要成分，自然界中存在的各種天然硅酸

鹽礦物，約占地殼質量的5虬

［板書］四、硅酸鹽

［師］請大家看以下實驗。

［演示實驗］取兩根一樣的干燥布條(其中一根在硅酸鈉溶液中浸過)在火焰

上燃燒。

［問］兩根布條燃燒的情況一樣嗎？現象有何不同？

［生］不一樣。一根很容易燃燒，一根不燃。

［師］是什么原因造成了這樣的差別呢？答案在這里！

［板書］硅酸鈉(Na2SiO3)

［講解］不燃的布條是由于我預先在硅酸鈉溶液中浸泡并曬干的。這也是硅酸

鈉的用途之一。硅酸鈉的水溶液俗名“水玻璃”，其用途很廣，建筑工業及造紙工

業用它做粘合劑。

木材或織物用水玻璃浸泡過后既防腐又不易著火。浸過水玻璃的鮮蛋可以長期

保存。水玻璃還用作軟水劑，洗滌劑和制肥皂的填料P它也是制硅膠和分子篩的原

料。

硅酸鹽的種類很多，結構也很復雜，通?？捎枚趸韬徒饘傺趸锏男问絹?/p>

表示其組成。書寫時，應把金屬元素的氧化物寫在前面，若有多種金屬元素，按活

潑性依次減弱的順序寫出其氧化物，然后寫SiO2,最后寫H20,且各氧化物之間要

用隔開。如：

［板書并講解］Na2SiO3Na20Si02

A12(Si205)(Oil)4A12O32SiO22H2O

［師］粘土的主要成分也是硅酸鹽，是制造陶瓷器的主要原料。

［投影練習］閱讀下文，完成廣3題。

硅晶體結構類似于金剛石，低溫下單質硅不活潑，與空氣、H2O、酸均無作

用，但可與強堿和強氧化劑在適當溫度下作用，如硅能與鹵素在加熱或高溫下生成

四鹵化硅，高價態硅的化合物可在高溫下被碳、鎂、氫等還原劑還原成單質硅；工

業上也可用硅石與焦炭在高溫下制金剛砂(SiC),某高純硅煉制廠利用食鹽、石

英、水、焦炭為原料制取用作半導體材料的高純硅。

1.假設根據每步反應建立一個生產車間，該高純硅廠家需要幾個車間

A.3個B.4個

C.5個D.6個

2.生產原理中沒有涉及到的反應是

A.置換反應B.復分解反應

C.化合反應D.電解反應

3.該廠家不采用石英與焦炭直接制高純硅的主要原因是

A.產量太低B,產品中含SiC

C.產品中含有過量的硅石和焦炭D.耗能太大

答案：1.C2.B3.B

4.A12O32SiO22H2O是

A.混合物B.硅酸鹽

C.兩種氧化物的水化物D.鋁酸鹽

解析：硅酸鹽的種類繁多，結構復雜，人們通常用金屬氧化物和二氧化硅的形

式來表示組成，如Na2SiO3改寫成Na2OSiO2。解此類題時，先把題目所給氧化物

反寫過來則為A12(Si205)(OH)4,為高嶺石，即為硅酸鹽，不是混合物，也不

是兩種氧化物的水化物，更不是鋁酸鹽。

答案：B

板書設計

第三節硅和二氧化硅

一、硅(Si)

以化合態存在于自然界；有兩種同素異形體。

(1)物理性質：熔沸點高、硬度大、半導體。

(2)化學性質

常溫下性質穩定

Si+02Si02

(3)硅的用途

(4)硅的制法

Si02+2CSi+2C0t(工業制法)

二、二氧化硅(Si02)

(1)物理性質：堅硬難溶的固體，不溶于水。

(2)化學性質：不溶于水的酸性氧化物，能與氫氟酸反應。

(3)用途

三、硅酸(H2S103)

不溶于水，酸性比碳酸弱

Na2Si03+2HC1+H20====H4Si04I+2NaCl

Na2Si03+C02+2H20====H4Si04I+Na2C03

H4Si04====H2Si03+H20H2Si03Si02+H20

四、硅酸鹽

硅酸鈉(Na2Si03)Na20Si02A12(Si205)(OH)4A12032Si022H20

教學說明

本節課采用了學生自學、教師引導歸納，并同已學知識相比較的教學方法，目

的是為了讓學生更多地參與教學，并在學習的過程中培養學生對知識的歸納、總結

和探究的能力。由于在初中已學過有關碳及其化合物的知識，采用對比的學習方

法，可以使學生溫故而知新。

學生在了解Si02的用途時，教師同時引導他們了解SiO2粉塵的危害。這可以

培養學生在以后的實踐中能辯證地看問題。

本課時增加了一個有關水玻璃的實驗。一是引起學生學習的興趣；再就是學生

會印象深刻；更重要的是消除學生對陳述性知識的乏味感，也希望能對后面硅酸鹽

工業的介紹，做一個很好的引子。

另外，如果授課時間允許，最好能專用一個課時來學習和整理碳及其化合物的

有關知識，以使碳族元素的知識更加豐富和條理化。

［注］碳及其化合物的有關知識可參考備課資料的知識補充部分。

高中化學金剛石教案設計「篇三」

【學海導航】

1、掌握含硫化合物的制備方法

2、掌握硫及其化合物的相互轉化

【主干知識】

一、硫的性質

1、自然界中的硫元素主要以、、等形式存在。

2、硫元素的常見化合價有。

3、物理性質：顏色；俗名；溶解性。

4、化學性質：

①做氧化劑：H2+S-*Fe+SfCu+Sf

②做還原劑：S+2H2s04（濃）△3S02t+2H20

③既做氧化劑，又做還原劑3S+6K0H△2K2S+3K2S03+3H20

（此反應用于除去試管中殘留的硫）

④特性：Hg、Ag在常溫下雖跟02不反應，但卻易跟S反應

Hg+S=HgS（此反應用于消除室內灑落的Hg）

5、硫及其化合物性質比較：

SH2SS02H2S04

色態味

溶解性

化學

性質

制

取

不同價態硫的相互轉化

-20+4+6

SSSS

轉化關系圖：

H2SS02S03

FeSSH2S03H2S04

HgSNa2S03Na2S04

【鞏固練習】

一、選擇題

1.有Na2S、Na2s03和Na2s04的混合物，經測定此混合物中硫的質量分數為

32%o則此混合物中氧的質量分數為

A.36.8%B.37.6%C.22.0%D.無法計算

2.下列物質在一定條件下能夠與硫發生反應，且硫作還原劑的是

A.02B.FeC.H2D.Zn

3.下列試劑中，用來檢驗亞硫酸鈉是否被氧化，較為合理的是

A.氯化銀溶液和鹽酸B.硝酸銀溶液和硝酸

C.氫氧化鋼溶液和硝酸D.硝酸鋼溶液和鹽酸

4.某氣體的水溶液呈酸性，該氣體能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色，也能使溟水

褪色并出現渾濁，該氣體是

A.IIBrB.S02C.H2SD.C02

5.下列說法正確的是

A.硫可溶于水

B.硫易溶于二硫化碳

C.硫單質在與Cu、Fe、02的反應中均作氧化劑

D.硫在自然界中僅以化合態存在

6.綠色植物是空氣天然的“凈化器”，研究發現，1公頃柳杉每月可以吸收

160kgS02,則1公頃柳杉每月吸收的S02的物質的量為

A.164kgB.2.5molC.2500molD.2500g/mol

7.為了提高S02的轉化率，通常通入過量的空氣，使S02充分和02反應，則

從接觸室導出的混合氣體含有

A.S03、02B.S03,02,N2

C.S03,S02,02,N2D.S03,N2

8.將下列性質的番號，填入各小題后面對應的'括號中：

（A）脫水性；（B）強酸性；（C）二元酸；（D）氧化性；（E）吸水性

（1）將膽帆放入裝有濃H2s04的干燥器中，過一段時間膽磯變白色。（）

（2）NaOH與H2s04反應，可生成Na2s04和NaHS04這兩種鹽。（）

（3）在燒杯中放入蔗糖，滴入濃H2s04變黑，并產生大量氣體。（）

（4）在稀HN03中放入鋁片就產生N0。（）

（5）在稀H2s04中放入鋁片就產生H2。（）

（6）在冷濃HN03中放入鋁片沒明顯現象。（）

（7）濃H2s04敞口久置會增重。（）

（8）用稀硫酸清洗金屬表面的氧化物（）

9.從降低成本和減少環境污染的角度考慮，制取硝酸銅最好的方法是

A.銅和濃硝酸反應B.銅和稀硝酸反應

C.氧化銅和硝酸反應D.氯化銅和硝酸銀反應

10.有關亞硫酸的下列敘述中，不正確的是

A.亞硫酸是S02的水溶液，顯酸性

B.亞硫酸不穩定，容易分解為水和S02

C.亞硫酸具有漂白性，能夠使品紅溶液褪色

D.亞硫酸對人體有害，所以用S02漂白過的食品不能食用

二、填空題

11.硫通常是一種淡黃色晶體。有橙色、無色、紅棕色三種顏色的硫蒸氣，它

們都是硫的單質，但每個分子中硫原子的個數不同，可用Sx表示。對三種蒸氣測

定結果是

(1)橙色蒸氣密度折算到標準狀況后是11.34g/L,則它的化學式是

__________________________O

(2)紅橙色蒸氣的質量是相同狀況時同體積空氣的6.62倍,則它的化學式是

_______________________O

(3)無色蒸氣對氫氣的相對密度是64,則它的化學式是□

此事實說明硫有。

12.⑴下列事實反映了硫酸的什么性質：

①實驗室制取氫氣;

②干燥氫氣;

③濃硫酸溶解金屬銅;

④濃硫酸可用鋼瓶貯運；

⑤硫酸使蔗糖變黑;

⑵下列事實反映了硝酸的什么性質：

①硝酸應貯存在棕色試劑瓶中；

②實驗室制H2或S02都不能使用硝酸

③Ag與稀硝酸作用制取AgN03;④可用稀硝酸與CaC03作用制取

C02o

答案

一、選擇題

1.C

2.A

3.A

4.C

5.B

6.C

7.C

8.(1)E(2)C(3)A、D(4)B、D(5)B(6)D(7)E(8)B

9.C

10.A

二、填空題

11.(1)S8(2)S6(3)S4多種同素異形體

12.⑴?①酸性②吸水性③強氧化性和酸性④強氧化性⑤脫水性

⑵①不穩定性②強氧化性③強氧化性和酸性④酸性

高中化學金剛石教案設計「篇四」

質量守衡定律

教學目標：

知識目標：

1、識記：質量守衡定律

2、理解：從微觀角度認識質量守衡定律

能力目標：

1、鍛煉動手能力、形成觀察能力以及分析解決問題的能力。

2、了解研究化學問題的方法。

情感目標：

1、形成實事求是的科學態度。

2、通過分組實驗，認識到合作與交流在科學探究中的重要作用。

教學方法：猜想、分組實驗探究、討論、歸納。

教學輔助工具

多媒體課件、實驗必備的儀器和藥品

教學過程：

—?、提出問題

師：我們已經知道化學反應的特征就是生成了其他物質，例如：硫在氧氣中燃

燒生成了二氧化硫；那么生成的二氧化硫的質量與反應物硫和氧氣的質量之和之間

有無變化呢？

二、猜想與假設

學生討論：分組交流，討論。若反應物與生成物之間的質量有變化，則可能有

以下三種情況：

生1:參加反應的各物質的質量之和大于生成的各物質的質量之。和。

生2：參加反應的各物質的質量之和等于生成的各物質的質量之。和。

生3：參加反應的各物質的質量之和小于生成的各物質的質量之。和。

師：從討論的情況來看，有三種不同的意見，那么哪一種是正確的呢？我們不

妨用實驗來驗證。

三、假設的檢驗及推理

1、制定計劃

師：把學生分成三

組：

一組：進行白磷燃燒前后的'質量的測定。

二組：進行鐵釘與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。

三組：進行氫氧化鈉溶液與硫酸銅溶液反應前后質量的測定。

2、進行實驗。

學生：根據老師的指導，自行設計簡單的化學實驗方案，并能積極分工、協

作、共同順利的完成實驗。

3、收集證據。

學生；根據現象進行討論、歸納，然后請各小組長代表本組對所做的實驗進行

小結，自然的得出結論。

高中化學金剛石教案設計「篇五」

第二節化學計量在化學實驗中的應用

一、【內容與解析】

本節課要學的內容配制一定體積物質的量濃度的溶液，指的是用容量瓶等儀器

配置一定物質的量濃度的溶液，其核心是配制的過程和配制過程中的誤差分析，理

解它關鍵就是要掌握配制過程以及物質的量濃度與物質的量的關系。學生已經學過

物質的量濃度的概念了解它與物質的量、物質的質量之間的關系，本節課的內容配

制一定物質的量濃度的溶液和誤差分析就是在此基礎上的發展。由于它還與化學反

應給物質的量計算有密切的聯系,所以在本學科有重要的地位，并貫穿整個高中化

學內容,是本學科化學實驗部分的核心內容。教學的重點是配制一定物質的量濃度

的溶液，解決重點的關鍵是演示好一定物質的量濃度溶液的配制實驗，使學生掌握

溶液配制的要點。

二、【教學目標與解析】

1.教學目標

掌握容量瓶的使用方法，了解一定物質的?量濃度溶液配制的基本原理，初步

學會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能并進行誤差分析分析。

2.目標解析

掌握容量瓶的使用方法，了解一定物質的量濃度溶液配制的基本原理，初步學

會配制一定物質的量濃度溶液的方法和技能，就是指要能熟悉容量瓶的使用方法，

能根據條件配制一定物質的量濃度的溶液，并能對實驗中的不規范操作進行相關的

誤差分析。

三、【問題診斷分析】

在本節課的教學中，學生可能遇到的問題是忽視物質的量濃度是單位體積溶液

中所含物質的物質的量濃度，忽視體積指的是溶液的體積，誤差分析時有一定的難

度。產生這些問題的原因是沒有掌握物質的量濃度的概念以及它與物質的質量等的

關系。要解決這一問題，就要就要讓學生充分理解物質的量濃度的表達式，其中關

鍵是還要弄清楚物質的量濃度與相關的物理量（如物質的量、質量、密度）的關系。

四、【教學支持條件分析】

在本節課配制一定物質的量濃度溶液的教學中，準備使用多媒體和視頻播放

器。因為使用多媒體視頻，有利于學生通過視頻向學生演示實驗具體步驟，了解使

用儀器和步驟，分析解決實驗中可能出現的誤差，規范學生的實驗操作。

五、【教學過程】

【問題1】：lmolL-1硫酸溶液的含義

設計意圖：讓學生理解物質的量濃度的概念

師生活動：1L溶液中含有lmolH2SO4或將98gH2SO4溶于水配成1L的硫酸

溶液。

【問題2］：用現有儀器（100mL燒杯、100mL量筒，玻璃棒、膠頭滴管、天

平、藥匙）、蒸儲水、氯化鈉固體配制100mLl.OOmolNaCl溶液？

設計意圖：提出任務，讓學生分組探究配制原理和過程，進一步理解物質的量

濃度，并引出新儀器一一容量瓶。

師生活動：

方案一：稱取5.85g氯化鈉固體移入100mL燒杯中，加水溶解至100mL刻

度,得100mL1.00mol/LNaCl溶液。

方案二：稱取5.85g氯化鈉固體移入100mL量筒中，加水溶解至100磯刻

度，得100mL1.00mol/LNaCl溶液。

方案二比方案一所配溶液的物質的量濃度精確些，但是方案四種所用量筒只是

一種量器，不能用作反應儀器，也不能直接用來配制溶液。如果要求比較精確，就

需使用容積精確的儀器,如容量瓶。

容量瓶有各種不同規格，常用的有100mL、250mL、500mL、和1000mL等

幾種。

【問題3】：容量瓶上邊標有溫度，體積的刻度線只有一條，這說明了什么？

能否用容量瓶來溶解固體物質？溶質溶解后是否可馬上放到容量瓶中呢？

設計意圖：培養學生對知識的掌握及推理能力。

師生活動：說明容量瓶的體積受溫度的影響，所以不能用容量瓶來溶解固體物

質，溶質溶解后要等其恢復至室溫時再轉移到容量瓶中。

容量瓶的使用：在將燒杯中的液體沿玻璃棒小心地注入容量瓶時，不要讓溶液

灑在容量瓶外，也不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下。

【問題4］：觀看實驗視頻，500mL0.lmol/LNa2c03溶液的配制步驟？

設計意圖：培養學生對實驗的觀察能力及歸納總結能力。

師生活動：1、計算2、稱量3、溶解（稀釋）4、移液5、洗滌6、定容

7、搖勻。

儀器：天平（含濾紙）、藥匙、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管。

【問題5