2017年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)IH）

一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分.在每小題給出的四個(gè)選

項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.

1.（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.PM2.5是指粒徑不大于2.5pim的可吸入懸浮顆粒物

B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D.天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料

2.（6分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)

B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C.環(huán)己烷與苯可用酸性KMnCU溶液鑒別

D.水可以用來(lái)分離澳苯和苯的混合物

3.（6分）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的是（）

目的操作

A.取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)

為30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所用試管先用酒精清洗，再用水清洗

C.測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上

D.配制濃度為0.010mol/L的稱(chēng)取KMnCU固體0.158g,放入100mL容量瓶中，

KMnO4溶液加水溶解并稀釋至刻度

A.AB.BC.CD.D

4.（6分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是（）

A.0.1mol的"B中，含有0.6NA個(gè)中子

B.pH=l的H3Po4溶液中,含有O.INA個(gè)H'

C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在。2中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)CO2分子

D.密閉容器中1molPCb與1molCb反應(yīng)制備PC15（g）,增加2NA個(gè)P-

C1鍵

5.（6分）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中

電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2sx（2WxW8）。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2s6+2Li'+2e=3Li2s4

B.電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2s2量越多

6.（6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四

種元素原子的最外電子數(shù)之和為21.下列關(guān)系正確的是（）

WX

YZ

A.氫化物沸點(diǎn)：W<Z

B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔點(diǎn)：Y2X3VYZ3

D.簡(jiǎn)單離子的半徑：Y<X

7.（6分）在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的C「會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大

電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSCU,生成CuCl沉淀從而除去C「.根

據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

2345

?C1~)

8moll/'

A.KSp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為107

B.除Cl一反應(yīng)為CU+CU2++2C1=2CUC1

C.加入Cu越多，Cu'濃度越高，除C「效果越好

D.2Cu=Cu2'+Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

二、解答題（共3小題，滿(mǎn)分43分）

8.（14分）綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的

用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠磯的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：

（1）在試管中加入少量綠帆樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明

顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：、。

（2）為測(cè)定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)Ki和K2）（設(shè)為

裝置A）稱(chēng)重，記為mig.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱(chēng)重，

記為m2g.按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

①儀器B的名稱(chēng)是o

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直至

A恒重,記為m3g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b。熄滅酒精燈c。關(guān)閉Ki和K2

d.打開(kāi)Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢ze.稱(chēng)量Af.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠磯化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=（列式表示）。若實(shí)

驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的

裝置中，打開(kāi)Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅

色粉末。

①C、D中的溶液依次為（填標(biāo)號(hào)）。C、D中有氣泡冒出，并可觀察到

的現(xiàn)象分別為o

a.品紅b.NaOHc.BaChd.Ba（NO3）2e.濃H2so4

②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式。

9.（15分）重格酸鉀是一種重要的化工原料，一般由銘鐵礦制備，格鐵礦的主

要成分為FeOCnCh,還含有硅、鋁等雜質(zhì).制備流程如圖所示：

臟、極化

體鐵丁

,、NaNO,

⑤

KCrO

KC1227

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為:

FeO'CrzCh+Na2cCh+NaNChJ?^NazCrCh+FezCh+CCh+NaNOz

上述反應(yīng)配平后FeO-Cr2O3與NaNCh的系數(shù)比為.該步驟不能使用陶瓷

容器，原因是.

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是,濾渣2的主要成分是及

含硅雜質(zhì).

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變（填“大”或“小”）,原因是（用

離子方程式表示）.

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示.向“濾液3”中加入適量KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻

結(jié)晶，過(guò)濾得到KzCnCh固體.冷卻到（填標(biāo)號(hào)）得到的KzCnCh固

體產(chǎn)品最多.

o(

ux

o

7_

)3

x/

w￡

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃

步驟⑤的反應(yīng)類(lèi)型是.

(5)某工廠用mikg銘鐵礦粉(含CnCh40%)制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品m2

kg,產(chǎn)率為.

10.(14分)碑(As)是第四周期VA族元素，可以形成As2s3、AS2O5、H3ASO3、

H3ASO4等化合物，有著廣泛的用途.回答下列問(wèn)題：

(1)畫(huà)出碑的原子結(jié)構(gòu)示意圖.

(2)工業(yè)上常將含碑廢渣(主要成分為As2s3)制成漿狀，通入02氧化，生成

H3ASO4和單質(zhì)硫.寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式.該反應(yīng)需要在加壓

下進(jìn)行，原因是.

(3)已知：As(s)+WH2(g)+202(g)=H3ASO4(S)AHI

2

H2(g)+IO2(g)=a0(1)AH2

2

2As(s)+.1.O2(g)=AS2()5(S)AH3

則反應(yīng)AS2O5(s)+3H2O(1)=2H3ASO4(S)的.

(4)298K時(shí),將20mL3xmol,L1NasAsCh、20mL3xmohL1I2和20mLNaOH

3

溶液混合，發(fā)生反應(yīng):ASO3-(aq)+I2(aq)+2OH^AsO?'(aq)+21(aq)

+H2O(1).溶液中c(AsO?)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是(填標(biāo)號(hào)).

a.溶液的pH不再變化

3-

b.v(I)=2v(ASO3)

C.C(ASO43')/c(ASO33)不再變化

d.c(I)=ymohL1

②tm時(shí)，V1!；V逆(填“大于”“小于”或“等于“).

③tm時(shí)V逆tn時(shí)V逆(填"大于”"小于”或”等于”),理由是

④若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為.

［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.(15分)研究發(fā)現(xiàn)，在C02低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)

中，C。氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的

應(yīng)用前景.回答下列問(wèn)題：

(1)C。基態(tài)原子核外電子排布式為.元素Mn與0中，第一電離能較

大的是，基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較多的是.

(2)C02和CH30H分子中C原子的雜化形式分別為和.

(3)在C02低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序

為,原因是.

(4)硝酸鎬是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了◎鍵

外，還存在.

(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,

X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r(02')為

nm.MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm,則r(Mi?*)為

nm.

［化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

12.氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香燒A制備G的合成

路線(xiàn)如下:

回答下列問(wèn)題:

(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為oC的化學(xué)名稱(chēng)是。

(2)③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是，該反應(yīng)的類(lèi)型是。

(3)⑤的反應(yīng)方程式為。毗咤是一種有機(jī)堿，其作用是。

(4)G的分子式為o

(5)H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H

可能的結(jié)構(gòu)有種。

⑹4-甲氧基乙酰苯胺(H38QNH8CH3

)是重要的精細(xì)化工中間體,

寫(xiě)出由苯甲醛("C°-O)制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線(xiàn)

(其

他試劑任選)。

2017年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（新課標(biāo)HI）

參考答案與試題解析

一、選擇題：本題共7個(gè)小題，每小題6分，共42分.在每小題給出的四個(gè)選

項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的.

1.（6分）化學(xué)與生活密切相關(guān)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.PM2.5是指粒徑不大于2.5gm的可吸入懸浮顆粒物

B.綠色化學(xué)要求從源頭上消除或減少生產(chǎn)活動(dòng)對(duì)環(huán)境的污染

C.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成及溫室氣體的排放

D.天然氣和液化石油氣是我國(guó)目前推廣使用的清潔燃料

【考點(diǎn)】F7：常見(jiàn)的生活環(huán)境的污染及治理.

【專(zhuān)題】56：化學(xué)應(yīng)用.

【分析】A.PM2.5是直徑等于或小于2.5年1的懸浮顆粒物；

B.綠色化學(xué)是從源頭上消除或減少污染物的使用；

C.二氧化碳的排放量不會(huì)減少；

D.天然氣和液化石油氣的燃燒產(chǎn)物無(wú)污染。

【解答】解：A.PM2.5是指空氣中直徑等于或小于2.5國(guó)”的懸浮顆粒物，它能

較長(zhǎng)時(shí)間懸浮于空氣中，其在空氣中含量濃度越高，就代表空氣污染越嚴(yán)重,

故A正確；

B.綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上消除或減少生產(chǎn)生活對(duì)環(huán)境的污

染，而不能污染后再治理，故B正確；

C.加入氧化鈣可與煤燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣，二氧

化硫排放量減少，但在高溫下反應(yīng)仍然生成二氧化碳，即燃煤中加入CaO后

可減少酸雨的發(fā)生，但不能減少溫室氣體的排放量，故C錯(cuò)誤；

D.天然氣（CNG）主要成分是甲烷，液化石油氣（LPG）的成分是丙烷、丁烷

等，這些碳?xì)浠衔锿耆紵啥趸己退瑒t這兩類(lèi)燃料是清潔燃料,

故D正確；

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)與生產(chǎn)生活的關(guān)系，明確相關(guān)物質(zhì)的組成、性質(zhì)及用途

是解題關(guān)鍵，側(cè)重考查環(huán)境保護(hù)與能源的開(kāi)發(fā)與利用，題目難度不大。

2.（6分）下列說(shuō)法正確的是（）

A.植物油氫化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)

B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體

C.環(huán)己烷與苯可用酸性KMnCU溶液鑒別

D.水可以用來(lái)分離澳苯和苯的混合物

【考點(diǎn)】HD：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì).

【專(zhuān)題】534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷.

【分析】A.植物油含有不飽和燒基，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)；

B.淀粉和纖維素都為高分子化合物，二者的分子式不同；

C.環(huán)己烷與苯與高錦酸鉀都不反應(yīng)；

D.澳苯和苯都不溶于水.

【解答】解：A.植物油氫化過(guò)程為與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的過(guò)程，由不飽和煌基

變?yōu)轱柡蜔蔄正確；

B.淀粉和纖維素都為高分子化合物，聚合度介于較大范圍之間，沒(méi)有具體的值,

則二者的分子式不同，不是同分異構(gòu)體，故B錯(cuò)誤；

C.環(huán)己烷為飽和燒，苯性質(zhì)穩(wěn)定，二者與高銃酸鉀都不反應(yīng)，不能鑒別，故C

錯(cuò)誤；

D.澳苯和苯混溶，且二者都不溶于水，不能用水分離，故D錯(cuò)誤。

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析

能力，本題易錯(cuò)點(diǎn)為B,注意把握高分子化合物的特點(diǎn)，難度不大.

3.（6分）下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到目的是（）

目的操作

A.取20.00mL鹽酸在50mL酸式滴定管中裝入鹽酸，調(diào)整初始讀數(shù)為

30.00mL后，將剩余鹽酸放入錐形瓶

B.清洗碘升華實(shí)驗(yàn)所先用酒精清洗，再用水清洗

rr-1尸A；

用試管

C.測(cè)定醋酸鈉溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上

D.配制濃度為0.010稱(chēng)取KMnO4固體0.158g,放入100mL容量瓶中，加

mol/L的KMnO4水溶解并稀釋至刻度

溶液

A.AB.BC.CD.D

【考點(diǎn)】U5：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià).

【專(zhuān)題】542：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作.

【分析】A.酸式滴定管刻度以下部分還有鹽酸；

B.碘易溶于酒精，且酒精可與水混溶；

C.濕潤(rùn)pH試紙，溶液濃度發(fā)生變化；

D.不能在容量瓶中溶解固體.

【解答】解：A.50mL酸式滴定管，50mL以下沒(méi)有刻度，可容納鹽酸，則將剩

余鹽酸放入錐形瓶，體積大于20mL,故A錯(cuò)誤；

B.碘易溶于酒精，可使試管內(nèi)壁的碘除去，且酒精可與水混溶，用水沖洗可達(dá)

到洗滌的目的，故B正確；

C.濕潤(rùn)pH試紙，溶液濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低，故C錯(cuò)誤；

D.容量瓶只能用于配制一定濃度的溶液，且只能在常溫下使用，不能在容量瓶

中溶解固體，故D錯(cuò)誤。

故選:Bo

【點(diǎn)評(píng)】本題考查較為綜合，涉及儀器的使用、洗滌、pH的測(cè)定以及溶液的配

制等操作，為高考常見(jiàn)題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ⒁獍?/p>

握物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)密性和可行性的評(píng)價(jià)，難度中等.

4.（6分）NA為阿伏加德羅常數(shù)的值.下列說(shuō)法正確的是（)

A.0.1mol的"B中，含有0.6NA個(gè)中子

B.pH=l的H3P04溶液中，含有O.INA個(gè)H

C.2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）苯在02中完全燃燒，得到0.6NA個(gè)C02分子

D.密閉容器中1molPCb與1molCb反應(yīng)制備PC15（g）,增加2NA個(gè)P-

C1鍵

【考點(diǎn)】4F：阿伏加德羅常數(shù).

【專(zhuān)題】518：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律.

【分析】A.B的質(zhì)子數(shù)為5,"B中含有中子數(shù)=質(zhì)量數(shù)-質(zhì)子數(shù)=11-5=6；

B.缺少溶液體積，無(wú)法計(jì)算氫離子數(shù)目；

C.標(biāo)況下苯的狀態(tài)不是氣體；

D.該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不可能完全轉(zhuǎn)化成生成物.

【解答】解：A."B中含有中子數(shù)=11-5=6,0.1mol的"B中含有0.6mol中子,

含有0.6NA個(gè)中子，故A正確；

B.沒(méi)有告訴pH=l的H3P04溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中含有氫離子的物質(zhì)的

量就數(shù)目，故B錯(cuò)誤；

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下苯不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算，故C錯(cuò)誤；

D.PC13與C12生成PC15的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則生成PCI5的物質(zhì)的量小于Imol,

增加的P-Cl鍵小于2NA,故D錯(cuò)誤；

故選：Ao

【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏伽德羅常數(shù)的計(jì)算與判斷，題目難度不大，明確標(biāo)況下氣

體摩爾體積的使用條件為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)的量與其它物理量之間的

關(guān)系，B為易錯(cuò)點(diǎn)，注意缺少溶液體積.

5.（6分）全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中

電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應(yīng)為：16Li+xS8=8Li2sx（2WxW8）。

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

用電器

A.電池工作時(shí)，正極可發(fā)生反應(yīng)：2Li2s6+2Li+2e=3Li2s4

B.電池工作時(shí)，外電路中流過(guò)0.02mol電子，負(fù)極材料減重0.14g

C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性

D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2s2量越多

【考點(diǎn)】BH：原電池和電解池的工作原理.

【專(zhuān)題】511：電化學(xué)專(zhuān)題.

【分析】由電池反應(yīng)16Li+xS8=8Li2sx（2WxW8）可知負(fù)極鋰失電子發(fā)生氧化反

應(yīng)，電極反應(yīng)為：Li-e=Li+,L「移向正極，所以a是正極，發(fā)生還原反應(yīng)：

Ss+2e'=S82一，S82'+2Li'=Li2s8,3Li2s8+2Li++2e-=4Li2s6，2Li2s6+2L『+2e'

=3Li2s4,Li2s4+2Li,+2e=2Li2s2,根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子轉(zhuǎn)移進(jìn)行計(jì)算.

【解答】解:A.據(jù)分析可知正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2s6+2Li,+2e=3Li2s4,故A正

確；

B.負(fù)極反應(yīng)為：Li-e=Li\當(dāng)外電路流過(guò)0.02mol電子時(shí)，消耗的鋰為0.02mol,

負(fù)極減重的質(zhì)量為0.02molX7g/mol=0.14g,故B正確；

C.硫作為不導(dǎo)電的物質(zhì)，導(dǎo)電性非常差，而石墨烯的特性是室溫下導(dǎo)電最好的

材料，則石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性，故C正確；

D.充電時(shí)a為陽(yáng)極，與放電時(shí)的電極反應(yīng)相反，則充電時(shí)間越長(zhǎng)，電池中的Li2s2

量就會(huì)越少，故D錯(cuò)誤；

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查新型電池，注意把握原電池的工作原理以及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě),

解答本題的關(guān)鍵是根據(jù)離子的流向判斷原電池的正負(fù)極，題目難度中等.

6.（6分）短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相對(duì)位置如表所示，這四

種元素原子的最外電子數(shù)之和為21.下列關(guān)系正確的是（)

WX

YZ

A.氫化物沸點(diǎn)：W<Z

B.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔點(diǎn)：Y2X3VYZ3

D.簡(jiǎn)單離子的半徑：YVX

【考點(diǎn)】8J：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用.

【專(zhuān)題】51C：元素周期律與元素周期表專(zhuān)題.

【分析】由元素在周期表中的位置可知W、X為第二周期，Y、Z為第三周期，

設(shè)Y的最外層電子數(shù)為n,則W的最外層電子數(shù)為n+2、X的最外層電子數(shù)

為n+3、Z的最外層電子數(shù)為n+4,則n+n+2+n+3+n+4=2L4n=12,n=3,則Y

為Al元素，W為N元素，X為0元素，Z為Cl元素，結(jié)合對(duì)應(yīng)單質(zhì)、化合

物的性質(zhì)以及元素周期律知識(shí)解答該題.

【解答】解：由以上分析可知X為0、Y為Al、Z為Cl、W為N元素，

A.W為N元素，對(duì)應(yīng)的氫化物分子之間可形成氫鍵，沸點(diǎn)比HC1高，故A錯(cuò)

誤；

B.Y為AL對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物呈堿性，W為N,對(duì)應(yīng)的氧化物的水化物溶

液呈酸性，故B錯(cuò)誤；

C.A12O3離子化合物，A1C13為共價(jià)化合物，則離子化合物的熔點(diǎn)較高，故C錯(cuò)

誤；

D.X為0、Y為AL對(duì)應(yīng)的離子具有相同的核外電子排布，核電荷數(shù)越大離子

半徑越小，故D正確。

故選：Do

【點(diǎn)評(píng)】本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，為高考常見(jiàn)題型和高頻考點(diǎn)，側(cè)重考

查學(xué)生的分析能力，元素的相對(duì)位置以及核外最外層電子的關(guān)系是解答本題

的突破口，明確短周期及元素在周期表中的位置來(lái)推斷，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理

解掌握，難度不大.

7.(6分)在濕法煉鋅的電解循環(huán)溶液中，較高濃度的C「會(huì)腐蝕陽(yáng)極板而增大

電解能耗。可向溶液中同時(shí)加入Cu和CuSO4,生成CuCl沉淀從而除去CT.根

據(jù)溶液中平衡時(shí)相關(guān)離子濃度的關(guān)系圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()

A.Ksp(CuCl)的數(shù)量級(jí)為107

B.除C1反應(yīng)為Cu+Ca+2C1=2CuCl

C.加入Cu越多，Cu*濃度越高，除C「效果越好

D.2Cu，=Cu*Cu平衡常數(shù)很大，反應(yīng)趨于完全

【考點(diǎn)】DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)；GP：銅金屬及其重要

化合物的主要性質(zhì).

【專(zhuān)題】51G：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題.

【分析】A.根據(jù)Ksp(CuCl)=c(Cu*)Xc(Cl)判斷；

B.涉及反應(yīng)物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl；

C.銅為固體，加入銅的量的多少不能影響化學(xué)反應(yīng)速率和效率；

D.酸性條件下，Cu,不穩(wěn)定，易發(fā)生2CU=CU2-+CU。

【解答】解:A.由圖象可知，橫坐標(biāo)為1時(shí)，Ige(Cu)大于-6,則Ksp(CuCl)

的數(shù)量級(jí)為10”,故A正確；

B.涉及反應(yīng)物為銅、硫酸銅以及氯離子，生成物為CuCl,反應(yīng)的方程式為

Cu+Cu2++2C1=2CuCl,故B正確；

C.發(fā)生Cu+Cu2'+2cI=2CuCl,反應(yīng)的效果取決于Ci?.的濃度，如C/不足，則

加入再多的Cu也不能改變效果，故C錯(cuò)誤；

D.由題圖可知,交點(diǎn)處c(Cu)=c(Cu2t)=10-6moi/L,則2CuViP+Cu平

衡常數(shù)K=106,該平衡常數(shù)很大，2Cu*=Cu2++Cu趨向于完全，故D正確。

故選：Co

【點(diǎn)評(píng)】本題綜合考查含銅化合物的性質(zhì)與應(yīng)用，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力和計(jì)

算能力，注意題給信息以及圖標(biāo)的分析，把握溶度積的計(jì)算，難度不大

二、解答題（共3小題，滿(mǎn)分43分）

8.（14分）綠磯是含有一定量結(jié)晶水的硫酸亞鐵，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中具有重要的

用途。某化學(xué)興趣小組對(duì)綠磯的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。回答下列問(wèn)題：

（1）在試管中加入少量綠磯樣品，加水溶解，滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明

顯變化。再向試管中通入空氣，溶液逐漸變紅。由此可知：樣品中沒(méi)有Fe

（III）,Fe（H）易被空氣氧化為Fe（III）。

（2）為測(cè)定綠磯中結(jié)晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開(kāi)關(guān)Ki和K2）（設(shè)為

裝置A）稱(chēng)重，記為mig.將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱(chēng)重，

記為m2g.按下圖連接好裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

z9A&B

晶

①儀器B的名稱(chēng)是干燥管。

②將下列實(shí)驗(yàn)操作步驟正確排序dabfee（填標(biāo)號(hào)）；重復(fù)上述操作步驟，直

至A恒重,記為m3g。

a.點(diǎn)燃酒精燈，加熱b。熄滅酒精燈c。關(guān)閉Ki和K2

d.打開(kāi)Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2e.稱(chēng)量Af.冷卻至室溫

③根據(jù)實(shí)驗(yàn)記錄，計(jì)算綠研化學(xué)式中結(jié)晶水?dāng)?shù)目x=76癡2-二）_（列式表

_9（ro3-m1）—

示）。若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，則使x偏小（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影

響”）。

（3）為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物，將（2）中已恒重的裝置A接入下圖所示的

裝置中，打開(kāi)Ki和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅

色粉末。

①C、D中的溶液依次為c、a(填標(biāo)號(hào))。C、D中有氣泡冒出，并可觀察

到的現(xiàn)象分別為產(chǎn)生白色沉淀、褪色。

a.品紅b.NaOHc.BaChd.Ba(NO3)2e.濃H2so4

②寫(xiě)出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式

2FeSO4-'皿FezCh+SChT+SO3T。

【考點(diǎn)】U2：性質(zhì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

【專(zhuān)題】546：無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合.

【分析】(1)亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子；

(2)①根據(jù)儀器的圖形可判斷儀器名稱(chēng)；

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)猓鋮s時(shí)注意關(guān)閉開(kāi)關(guān)，冷卻至室

溫再稱(chēng)量固體質(zhì)量的變化；

③直至A恒重，記為m3g,應(yīng)為FeSO和裝置的質(zhì)量，則m(FeSOQ=(m3-

mi)om(H2O)=(m2-m3)?以此計(jì)算n(H2O)、n(FeSO),結(jié)晶水

的數(shù)目等于「(均°)好”；若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化;

n(FeS04)

(3)硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,C為氯化鋼，用于檢驗(yàn)S03,

D為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2。

【解答】解：(1)滴加KSCN溶液，溶液顏色無(wú)明顯變化，可知樣品中沒(méi)有Fe

(III),但亞鐵離子不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成鐵離子，最終溶液變

紅色，

故答案為：樣品中沒(méi)有Fe(HI)；Fe(II)易被空氣氧化為Fe(III)；

(2)①由儀器的圖形可知B為干燥管，故答案為：干燥管；

②實(shí)驗(yàn)時(shí)，為避免亞鐵被氧化，應(yīng)先通入氮?dú)猓懦錾傻乃鋮s后注意關(guān)閉

開(kāi)關(guān)，冷卻至室溫再稱(chēng)量固體質(zhì)量的變化，則正確的順序?yàn)閐abfee,

故答案為：dabfee；

③直至A恒重，記為m3g,應(yīng)為FeSC)4和裝置的質(zhì)量，則m(FeS04)=(m3-

mi)，m(H2O)=(m2-m3)?則n(H2O)=--?—n(FeSCU)=型(L,

18152

結(jié)晶水的數(shù)目等于76,),

nfFeSO^j)9(1113-叫)

若實(shí)驗(yàn)時(shí)按a、d次序操作，會(huì)導(dǎo)致硫酸亞鐵被氧化，則導(dǎo)致固體質(zhì)量偏大，測(cè)

定結(jié)果偏小，

故答案為：死夕偏小；

953-叫)

(3)①實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末，說(shuō)明生成FezCh,則反應(yīng)中Fe元

素化合價(jià)升高，S元素化合價(jià)應(yīng)降低，則一定生成SO2,可知硫酸亞鐵高溫分

解可生成Fe2O3、SO3、SO2,C為氯化/，用于檢驗(yàn)SO3,可觀察到產(chǎn)生白色

沉淀，D為品紅，可用于檢驗(yàn)SO2,品紅褪色，

故答案為：c、a；產(chǎn)生白色沉淀、褪色；

②硫酸亞鐵高溫分解可生成Fe2O3、SO3、SO2,方程式為

古洱

2FeSO4向Fe2O3+SO2#SO3T,

吉洱

故答案為：2FeS案向皿Fe2O3+SO2T+SO3j

【點(diǎn)評(píng)】本題為2017年廣西試題，以綠磯為載體，考查結(jié)晶水合物中結(jié)晶水?dāng)?shù)

目的測(cè)定以及分解產(chǎn)物的鑒別，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰陀?jì)算

能力，注意把握實(shí)驗(yàn)原理、實(shí)驗(yàn)技能以及物質(zhì)性質(zhì)的分析，題目難度中等。

9.(15分)重銘酸鉀是一種重要的化工原料，一般由格鐵礦制備，格鐵礦的主

要成分為FeO?Cr2O3,還含有硅、鋁等雜質(zhì).制備流程如圖所示：

沌渝,——,

②水浸

川淀港2

過(guò)渡ETI⑨慎PH-71---------1

'Lj.液2|④居P\泣液3虐產(chǎn)恨2(必07

回答下列問(wèn)題:

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeOCnCh+Na2co3+NaNO3效

NazCrOd+FezCh+CCh+NaNCh

上述反應(yīng)配平后FeO?Cr2O3與NaNCh的系數(shù)比為2：7.該步驟不能使用陶

瓷容器，原因是陶瓷在高溫下會(huì)與Na2c03反應(yīng).

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe,濾渣2的主要成分是Al（0H）

3_及含硅雜質(zhì).

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變一^（填“大”或“小”），原因是2504”

+2H為CW+H20（用離子方程式表示）.

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示.向“濾液3”中加入適量KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻

結(jié)晶，過(guò)濾得到K2CnO7固體.冷卻到d（填標(biāo)號(hào)）得到的K2CnO7固體

產(chǎn)品最多.

o(

x

3

0

0

_

s

/

x

?

算

a.80℃b.60℃c.40℃d.10℃

步驟⑤的反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng).

（5）某工廠用mikg鋁鐵礦粉（含50340%）制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品m2

kg,產(chǎn)率為19叫.X100%.

—147m1

【考點(diǎn)】U3：制備實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì).

【專(zhuān)題】546：無(wú)機(jī)實(shí)驗(yàn)綜合.

【分析】格鐵礦的主要成分為FeOCnCh,還含有硅、鋁等雜質(zhì)，制備重格酸鉀,

由制備流程可知，步驟①的主要反應(yīng)為FeO?Cr2O3+Na2cO3+NaNO3

m皿Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2,Cr元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高為+6價(jià)，

Fe元素的化合價(jià)由+2價(jià)升高為+3價(jià)，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+3價(jià)，

由電子、原子守恒可知，反應(yīng)為2FeO?Cr2O3+4Na2co3+7NaNO3邈

4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2,該步驟中若使用陶瓷，二氧化硅與碳酸鈉高

溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，則使用鐵珀蝸，熔塊水浸過(guò)濾分離出濾渣1

含F(xiàn)e2O3,濾液1中含NaAlCh、NazCrCU,調(diào)節(jié)pH過(guò)濾分離出Al(0H)3>

22

含Si物質(zhì)，濾液2中含Na2CrO4，④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生2CrO4+2H-Cr2O7+H2O，

濾液3含Na2Cr2O7,由水中的溶解度：Na2Cr2O7>K2Cr2O7,可知⑤中向

NazCnCh溶液中加入KC1固體后得到KzCnCh,溶解度小的析出，以此來(lái)解

答.

【解答】解：(1)由上述分析可知步驟①的主要反應(yīng)為

吉洱

2FeO?Cr2O3+4Na2co3+7NaNO3向4Na2CrO4+Fe2O3+4CO2+7NaNO2,則

FeO?Cr2O3與NaNCh的系數(shù)比為2：7,該步驟不能使用陶瓷容器，原因是二

氧化硅與碳酸鈉高溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和二氧化碳，

故答案為：2：7；陶瓷在高溫下會(huì)與Na2c03反應(yīng)；

(2)由上述分析可知，濾渣1含F(xiàn)e2O3,濾渣1中含量最多的金屬元素是Fe,

濾渣2的主要成分是Al(0H)3及含硅雜質(zhì)，

故答案為：Fe；Al(OH)3；

(3)④中調(diào)節(jié)pH發(fā)生2CrO42-+2H'0Cr2O72+H2O,則步驟④調(diào)濾液2的pH使

之變小，增大氫離子濃度，平衡正向移動(dòng)，利于生成CnC^一，

22

故答案為：小；2CrO4-+2HCr2O7+H2O；

(4)向“濾液3”中加入適量KC1,蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到KzCnCh固體,

由溶解度可知，冷卻到40℃K2Cr2O7固體的溶解度在四種物質(zhì)中較小、且溶

解度較大，過(guò)濾分離產(chǎn)品最多，10℃時(shí)最合適；步驟⑤發(fā)生

Na2Cr2O7+2KCl=K2Cr2O71+2NaCl,反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)，

故答案為：d；復(fù)分解反應(yīng)；

(5)用mikg格鐵礦粉(含Cr2O340%)制備KzCnCh,最終得到產(chǎn)品m2kg,

產(chǎn)率為鬻建,由Cr原子守恒可知，則產(chǎn)率為暨100%,

理論產(chǎn)量147叫

故答案為：上「2x100%.

147ml

【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握流程中發(fā)生的反應(yīng)、混合

物分離提純、發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾椋⒁?/p>

元素化合物知識(shí)與實(shí)驗(yàn)的結(jié)合，題目難度不大.

10.（14分）碑（As）是第四周期VA族元素，可以形成As2s3、AS2O5、H3ASO3、

H3ASO4等化合物，有著廣泛的用途.回答下列問(wèn)題：

(2)工業(yè)上常將含碑廢渣(主要成分為As2s3)制成漿狀，通入02氧化，生成

H3ASO4和單質(zhì)硫.寫(xiě)出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

2As2s3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S.該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行，原因是增加

反應(yīng)物02的濃度，提高As2s3的轉(zhuǎn)化速率.

(3)已知:As(s)+I.H2(g)+202(g)=H3ASO4(S)AHI

H2(g)+I02(g)=H2O(1)AH2

2As(s)+—O2(g)=AS2O5(S)AH3

2

則反應(yīng)AS2O5(s)+3H2O(1)=2H3ASO4(S)的△!!=24Hi-3Z\H2-ZSH3.

(4)298K時(shí),將20mL3xmol將-1NajAsCh、20mL3xmol?L"I2和20mLNaOH

溶液混合，發(fā)生反應(yīng)：AsOs3-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43(aq)+21"(aq)

+H2O(1).溶液中c(AsO?')與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示.

c

n

o

E

x

M

O

S

V

r

①下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是（填標(biāo)號(hào)）.

a.溶液的pH不再變化

b.v(I')=2v(AsOs3)

3

c.c(ASO4')/C(Asch?-)不再變化

d.c(I)=ymol?L1

②tm時(shí),vm大于v逆(填“大于”“小于”或“等于“).

③tm時(shí)V或小于tn時(shí)V逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是tm時(shí)生成物

濃度較低.

.3

④若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)。

~(x-y)2-

【考點(diǎn)】BE：熱化學(xué)方程式；CB：化學(xué)平衡的影響因素；CK：物質(zhì)的量或濃度

隨時(shí)間的變化曲線(xiàn).

【專(zhuān)題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化；51E：化學(xué)平衡專(zhuān)題.

【分析】(1)碑元素原子序數(shù)為33,原子核外有四個(gè)電子層，最外層5個(gè)電子，

據(jù)此寫(xiě)出原子結(jié)構(gòu)示意圖：

(2)工業(yè)上常將含碑廢渣(主要成分為AS2O3)制成漿狀，通入02氧化，生成

H3ASO4和單質(zhì)硫，結(jié)合氧化還原反應(yīng)電子守恒和原子守恒書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式，

反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)可增加氣體反應(yīng)物的濃度，進(jìn)而提高

As2s3的轉(zhuǎn)化速率；

(3)①As(s)+羿(g)+202(g)=H3ASO4(S)AHI

②H2(g)+I.O2(g)=H20(1)AH2

③2As(s)+—O2(g)=AS2O5(S)AHS

2

蓋斯定律計(jì)算得到反應(yīng)AS2O5(s)+3H2O(1)=2斯定04(s)的

(4)①達(dá)到平衡時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變；

②反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，tm時(shí)反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行；

③物質(zhì)的濃度越大，反應(yīng)速率越大；

④根據(jù)反應(yīng)的離子方程式，計(jì)算平衡時(shí)各物種的濃度，可計(jì)算平衡常數(shù).

【解答】解：(1)神元素原子序數(shù)為33,原子核外有四個(gè)電子層，最外層5個(gè)

電子，原子結(jié)構(gòu)示意圖為,

(?332818s

故答案為：:/;

(2)工業(yè)上常將含珅廢渣(主要成分為AS2O3)制成漿狀，通入02氧化，生成

H3ASO4和單質(zhì)硫，碎元素化合價(jià)+3價(jià)變化為+5價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為

2As2s3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S,增大壓強(qiáng)，可增加02反應(yīng)速率，提高As2s3

的轉(zhuǎn)化速率；

故答案為：2As2s3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S；增加反應(yīng)物02的濃度，提高As2s3

的轉(zhuǎn)化速率；

(3)已知：①As(s)+.|H2(g)+202(g)=H3ASO4(S)AHI

②H2(g)+I02(g)=H20(1)AH2

③2As(S)+A02(g)=AS2O5(S)AH3

2

則利用蓋斯定律將①X2-②X3-③可得AS2O5(s)+3氏0(1)=2H3ASO4(S)

△H=2AHI-3AH2-△H3,

故答案為：2z^Hi-34H2-AHJ；

(4)①a.溶液pH不變時(shí)，則c(OHD也保持不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a

正確；

b.同一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，無(wú)論是否達(dá)到平衡，都存

在v(I)=2v(AsOs3-,故b錯(cuò)誤；

33-

c.c(ASO4')/C(ASO3)不再變化，可說(shuō)明各物質(zhì)的濃度不再變化，反應(yīng)

達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；

d.由圖可知，當(dāng)c(ASO43)=ymol?L?時(shí)，濃度不再發(fā)生變化，則達(dá)到平衡

狀態(tài)，由方程式可知此時(shí)c(「)=2ymol,L1,所以c(I)=ymol?L”時(shí)沒(méi)

有達(dá)到平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤.

故答案為：ac；

②反應(yīng)從正反應(yīng)開(kāi)始進(jìn)行，tm時(shí)反應(yīng)繼續(xù)正向進(jìn)行，則V正大于V逆，故答案為:

大于；

③tm時(shí)比tn時(shí)濃度更小，則逆反應(yīng)速率更小，故答案為：小于；tm時(shí)生成物濃度

較低；

④反應(yīng)前，三種溶液混合后，NasAsCh的濃度為3xmol/LX——”——=xmol/L,

20+20+20

同理I2的濃度為xmol/L,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，生產(chǎn)c(AsO?-)為ymol/L,則

反應(yīng)生產(chǎn)的c(I)=2ymol/L,消耗的AsC^、上的濃度均為ymol/L,平衡

時(shí)c(AsO?3')=(x-y)mol/L,c(I2)=(x-y)mol/L,溶液中c(OH)

=lmol/L,則K=----V'W2-------=—,

(x-y)*(x-y)X12(x-y)2

.3

故答案為：4y

”)2

【點(diǎn)評(píng)】本題為2017年廣西考題，綜合考查熱化學(xué)方程式、化學(xué)平衡的計(jì)算以

及影響因素等知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力、計(jì)算能力，題中易錯(cuò)點(diǎn)為(4),

注意把握?qǐng)D象的分析以及數(shù)據(jù)的處理，難度中等.

［化學(xué)一選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］

11.(15分)研究發(fā)現(xiàn)，在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)(CO2+3H2=CH3OH+H2O)

中，C。氧化物負(fù)載的Mn氧化物納米粒子催化劑具有高活性，顯示出良好的

應(yīng)用前景.回答下列問(wèn)題：

(1)Co基態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22p63s23P63d74s2或［Ar］3d74s2.元

素Mn與。中，第一電離能較大的是O,基態(tài)原子核外未成對(duì)電子數(shù)較

多的是Mn.

(2)CO2和CHQH分子中C原子的雜化形式分別為sp和sp3.

(3)在CO2低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/p>

H2O>CH3OH>CO2>H2,原因是H2。與CH30H均為極性分子，H2O中

氫鍵比甲醇多；CO2與H2均為非極性分子,CO2分子量較大,范德華力較大.

(4)硝酸鎰是制備上述反應(yīng)催化劑的原料，Mn(NO3)2中的化學(xué)鍵除了◎鍵

外，還存在兀鍵、離子鍵.

(5)MgO具有NaCl型結(jié)構(gòu)(如圖)，其中陰離子采用面心立方最密堆積方式,

X射線(xiàn)衍射實(shí)驗(yàn)測(cè)得MgO的晶胞參數(shù)為a=0.420nm,則r（。2一）為0.148

nm.MnO也屬于NaCl型結(jié)構(gòu)，晶胞參數(shù)為a'=0.448nm,則「（Mn?）為0.076

nm.

【考點(diǎn)】86：原子核外電子排布；91：晶胞的計(jì)算.

【專(zhuān)題】51D：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu).

【分析】（1）Co是27號(hào)元素，可按照能量最低原理書(shū)寫(xiě)電子排布式；。為非

金屬性，難以失去電子，第一電離能較大；

（2）CO2和CH30H分子中C原子分別形成2、4個(gè)◎鍵；

（3）水和甲醇分子間都存在氫鍵，二氧化碳和氫氣常溫下為氣體，結(jié)合氫鍵數(shù)

目和相對(duì)分子質(zhì)量判斷；

（4）Mn（NO3）2為離子化合物，含有離子鍵、共價(jià)鍵，共價(jià)鍵含有◎鍵和71

鍵；

（5）陰離子采用面心立方最密堆積方式，位于頂點(diǎn)和面心；陽(yáng)離子為體心立方

堆積，體心和棱，以此計(jì)算半徑.

【解答】解：（1）C。是27號(hào)元素，位于元素周期表第4周期第VIII族，其基

態(tài)原子核外電子排布式為Is22s22P63s23P63d74s2或[Ar]3d74s2.元素Mn與O

中，由于。元素是非金屬性而Mn是過(guò)渡元素，所以第一電離能較大的是O,

。基態(tài)原子價(jià)電子為2s22P、所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是2,而Mn基態(tài)原子

價(jià)電子排布為3d54s2,所以其核外未成對(duì)電子數(shù)是5,因此核外未成對(duì)電子數(shù)

較多的是Mn,

故答案為：Is22s22P63s23P63d74s2或[Ar]3d74s2；O；Mn；

（2）CO2和CH30H的中心原子C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)分別為2和4,所以CO2

和CH30H分子中C原子的雜化形式分別為sp和sp3,

故答案為：sp；叩3；

(3)在C02低壓合成甲醇反應(yīng)所涉及的4種物質(zhì)中，沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)?/p>

H2O>CH3OH>CO2>H2,原因是常溫下水和甲醇是液體而二氧化碳和氫氣是

氣體，液體的沸點(diǎn)高于氣體；水分子中有兩個(gè)氫原子都可以參與形成分子間

氫鍵，而甲醇分子中只有一個(gè)羥基上的氫原子可用于形成分子間氫鍵，所以

水的沸點(diǎn)高于甲醇；二氧化碳的相對(duì)分子質(zhì)量比氫氣大，所以二氧化碳分子

間作用力較大、沸點(diǎn)較高，

故答案為：H2O>CH3OH>CO2>H2；H2O與CH30H均為極性分子，氏0中氫

鍵比甲醇多；C02與H2均為非極性分子，C02分子量較大，范德華力較大；

(4)硝酸鎰是離子化合物，硝酸根和錦離子之間形成離子鍵，硝酸根中N原子

與3個(gè)氧原子形成3個(gè)◎鍵，硝酸根中有一個(gè)氮氧雙鍵，所以還存在兀鍵，

故答案為：兀鍵、離子鍵；

(5)因?yàn)椤?一是面心立方最密堆積方式,面對(duì)角線(xiàn)是一半徑的4倍，即4r=后,

解得r=；與XO.420nm=0.148nm；MnO也屬于Na。型結(jié)構(gòu)，根據(jù)晶胞的結(jié)構(gòu),

晶胞參數(shù)=2r(O2)+2r(Mn2'),

則r(Mn*)448所2X°。148nlM076匹

2

故答案為：0.148；0.076.

【點(diǎn)評(píng)】本題為2017年廣西考題，涉及核外電子排布、晶胞計(jì)算、雜化軌道等

知識(shí)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能量和計(jì)算能力，需要學(xué)生熟練掌握晶胞結(jié)構(gòu)，

具備一定的數(shù)學(xué)計(jì)算能力，難度中等.

［化學(xué)一選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］

12.氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實(shí)驗(yàn)室由芳香燃A制備G的合成

路線(xiàn)如下：

回答下列問(wèn)題:

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。c的化學(xué)名稱(chēng)是三氟甲苯。

（2）③的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件分別是濃HN03/濃H2so4,加熱