PAGE7-硝酸1．與下列物質的反應中，硝酸既表現氧化性，又表現酸性的是()A．FeOB．Na2CO3C．CuOD．木炭2．關于硝酸的說法正確的是()A．硝酸與金屬反應時，主要是＋5價的氮得電子B．濃HNO3與濃鹽酸按3:1的體積比混合所得的混合物叫王水C．硝酸電離出的H＋，能被Zn、Fe等金屬還原成H2D．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體3．在常溫下，能溶于濃HNO3的單質是()A．AlB．FeC．AgD．Au4．肯定量的濃硝酸與過量的銅充分反應，生成的氣體是()A．NO2B．NOC．NO2和NOD．NO2和H25．下列敘述正確的是()A．FeO與稀硝酸反應屬于復分解反應B．常溫下Fe與濃硝酸不反應C．銅片與濃硝酸發生離子反應：Cu＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=Cu2＋＋NO2↑＋2H2OD．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸發生反應：3Fe2＋＋4H＋＋NOeq\o\al(－,3)=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O6．下列關于濃硝酸和濃硫酸的敘述中正確的是()A．常溫下不行用鋁制容器貯存B．露置在空氣中，容器內酸液的質量都減輕C．常溫下都能與銅較快反應D．露置在空氣中，容器內酸液的濃度都降低7.碳跟濃硫酸共熱產生的氣體X和銅跟濃硝酸反應產生的氣體Y同時通入盛有足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中(如圖裝置)，下列有關說法正確的是()A．洗氣瓶中產生的沉淀中有碳酸鋇B．在Z導管出來的氣體中無二氧化碳C．洗氣瓶中產生的沉淀是硫酸鋇D．在Z導管口沒有紅棕色氣體出現8．下列有關銅與濃硝酸反應的說法中錯誤的是()A．HNO3是氧化劑，NO2是還原產物B．若2molHNO3被還原，則反應中肯定生成22.4LNO2氣體C．參與反應的硝酸中，被還原和未被還原的硝酸的物質的量之比是1:1D．硝酸在反應中既表現了強氧化性，又表現了酸性9．將0.1mol銅與40mL10mol/LHNO3充分反應后，溶液中含amolH＋。由此可知()A．生成的氣體在標準狀況下的體積為4.48LB．生成的氣體在標準狀況下的體積為1.49LC．被還原的硝酸的物質的量為(0.2－a)molD．反應后溶液中所含NOeq\o\al(－,3)的物質的量為0.2mol10．關于硝酸的說法中正確的是()A．硝酸電離出的H＋，能被Zn還原成H2B．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體C．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，可在管口視察到紅棕色氣體D．過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色11．下列各反應表明白HNO3的什么性質？①NaNO3(s)＋H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up7(微熱))NaHSO4＋HNO3↑________。②3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O________。③C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O________。④Na2CO3＋2HNO3=2NaNO3＋CO2↑＋H2O________。⑤4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))2H2O＋4NO2↑＋O2↑________。12．將紅熱固體單質甲投入顯黃色的溶液乙中，猛烈反應產生混合氣體A，A在常溫下不與空氣反應，依據下圖所示的改變關系填空。(1)甲是________，乙是________，丙是________。(填化學式)(2)混合氣體A的主要成分是____________。(3)氣體B是________，藍色溶液是________。(4)甲與乙反應的化學方程式為____________________________________。(5)若將氣體A依次通過盛有澄清石灰水和Ba(OH)2溶液的洗氣瓶，發覺氣體經過石灰水時顏色消逝，并無沉淀生成，氣體通過Ba(OH)2溶液時，產生白色沉淀，寫出通過石灰水洗氣瓶時發生反應的化學方程式：__________________________________________________________________________________________________。13．(1)試驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_________________________________________________。(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。①試驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在運用上述裝置進行試驗時，可用絲狀材料包袱銅粒以代替銅絲進行試驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。A．鐵B．鋁C．鉑D．玻璃②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，緣由是____________________(填化學方程式)。(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的的確是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應起先后，可以在U形管右端視察到無色的NO氣體。①長玻璃管的作用是__________________________________________________________________________________________________。②讓反應停止的操作方法及緣由的是__________________________________________________________________________________________________。(4)以下收集NO氣體的裝置，合理的是________(填選項序號)。14．某化學學習小組采納下列裝置，對濃硝酸與木炭的反應進行探究(已知：4HNO3eq\o(=,\s\up7(△))4NO2↑＋O2↑＋2H2O)。請回答下列問題：(1)檢查裝置的氣密性后，將燃燒匙中木炭在酒精燈上加熱至紅熱狀態，伸入三頸瓶中，并塞緊瓶塞，滴加濃硝酸，可視察到三頸瓶中氣體的顏色為________，產生該氣體的化學反應方程式是______________________________。(2)裝置C中盛有足量的Ba(OH)2溶液，炙熱的木炭與濃硝酸反應后可視察到C中出現白色沉淀，則該白色沉淀為____________(寫化學式)。(3)裝置B的作用是____________________。(4)裝置D中收集到了無色氣體，部分同學認為這是NO，還有部分同學認為這是O2。①下列對該氣體的檢驗方法合適的是________(填寫字母代號)。A．敞口視察裝置D中集氣瓶內氣體的顏色改變B．將潤濕的藍色石蕊試紙伸入集氣瓶內，視察石蕊試紙是否變紅C．將帶火星的木條伸入集氣瓶中，視察木條是否復燃②假如集氣瓶中收集到的無色氣體是氧氣，則氧氣的來源是________。15．6.4gCu與過量硝酸(amol/L,30mL)充分反應。硝酸的還原產物只有NO2、NO。反應后溶液中含H＋為0.1mol。(1)此時溶液中所含NOeq\o\al(－,3)為________mol。(2)求生成的氣體中NO2和NO的物質的量各為多少？(用含有a的式子表示)課時作業7硝酸1．解析：A符合要求，FeO與濃HNO3反應生成NO2和Fe(NO3)3，HNO3表現出強氧化性，同時又表現出酸性；B、C不符合要求，硝酸與弱酸鹽及堿性氧化物反應表現出酸性；D不符合要求，硝酸只表現出強氧化性。答案：A2．解析：B選項：王水指的是濃HNO3和濃鹽酸按體積之比1:3混合所得的混合物。C選項：硝酸與金屬反應時，被還原的是＋5價氮，得到的還原產物是NO2、NO、N2O、N2等。D選項：常溫下，濃HNO3可使Fe和Al等金屬發生鈍化。故B、C、D均是錯誤的說法。答案：A3．解析：硝酸具有強氧化性，幾乎能與全部的金屬(除金、鉑外)發生反應，但是在常溫下，Fe、Al因鈍化而不能溶解。答案：C4．解析：濃HNO3反應一段時間后濃度變小。答案：C5．解析：A不正確，FeO與稀硝酸反應，表現硝酸的氧化性和酸性，因此該反應屬于氧化還原反應；B不正確，濃硝酸使Fe鈍化屬于氧化還原反應；C不正確，離子方程式中電荷和原子不守恒；D正確，在酸性條件下Fe2＋被NOeq\o\al(－,3)氧化。答案：D6．解析：常溫下，二者均能使鋁鈍化，A項錯誤；露置在空氣中，濃硫酸吸水質量增加，B項錯誤；濃硫酸在常溫下與銅沒有明顯的反應，C項錯誤；在空氣中，濃硝酸揮發、濃硫酸吸水，二者濃度都降低，D項正確。答案：D7．解析：碳與濃硫酸共熱產生的X氣體為CO2和SO2的混合氣體，銅與濃硝酸反應產生的Y氣體是NO2，SO2＋H2O＋NO2=H2SO4＋NO，故洗氣瓶中產生的是硫酸鋇沉淀，Z處逸出的氣體中有CO2和NO，NO遇到空氣中的氧氣生成了紅棕色的NO2，二氧化碳不與氯化鋇反應，所以沒有BaCO3生成。答案：C8．解析：題目沒有指明溫度和壓強，故無法確定氣體的摩爾體積，無法計算氣體的體積，B項錯誤。答案：B9．解析：依據題意知剩余HNO3為amol，Cu(NO3)2的量為0.1mol，被還原的HNO3為0.04×10mol－amol－0.1×2mol＝(0.2－a)mol，生成的NOx為(0.2－a)mol。答案：C10．解析：A不正確，硝酸具有強氧化性，與Zn反應生成氮氧化物等，不能生成H2；B不正確，Fe被濃硝酸鈍化，阻擋進一步反應；C正確，稀H2SO4電離出H＋，NOeq\o\al(－,3)在酸性條件下具有強氧化性，被Fe2＋還原為NO，試管口遇O2生成紅棕色的NO2；D不正確，過量的Fe粉中加入稀HNO3，生成Fe2＋，與KSCN溶液不反應。答案：C11．解析：由于硝酸的沸點比濃硫酸低，所以受熱時硝酸揮發出來；金屬銅和硝酸反應時，＋5價的N，一部分降低為＋2價，另一部分保持＋5價不變，所以硝酸表現氧化性和酸性；碳和濃硝酸反應時＋5價的N降低為＋4價，表現硝酸的氧化性；硝酸生成了碳酸表現了強酸性；硝酸受熱分解表現了不穩定性。答案：①揮發性②氧化性、酸性③氧化性④強酸性⑤不穩定性12．解析：常溫下與丙單質反應生成藍色溶液，只能是銅與HNO3反應。氣體A與水反應生成HNO3，A中含有NO2，又知A是紅熱固體單質甲投入顯黃色的溶液乙中，猛烈反應產生的混合氣體，可知甲是木炭，乙是濃HNO3，丙是銅，A中含有NO2、CO2，B是NO。答案：(1)C濃HNO3Cu(2)NO2、CO2(3)NOCu(NO3)2(4)C＋4HNO3(濃)eq\o(=,\s\up12(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O(5)3NO2＋H2O=2HNO3＋NO,2HNO3＋Ca(OH)2=Ca(NO3)2＋2H2O13．解析：(1)離子方程式的書寫，要留意電荷守恒；(2)①包袱銅粒的絲狀材料不能與稀硝酸反應，所以A、B項不行；②紅棕色的氣體NO2，緣由是生成的NO與空氣中的氧氣反應；(3)該試驗裝置是防止產生的氣體與空氣接觸，長玻璃管的作用是接收被氣體壓出U形管的稀硝酸，防止稀硝酸溢出；關閉活塞，產生的氣體使稀硝酸液面下降，從而銅絲與稀硝酸分開，反應停止；(4)不能用排空氣法收集NO，因為NO與空氣中的氧氣反應，只能用排水法，C和D裝置符合題意，E裝置是洗氣裝置。答案：(1)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋4H2O＋2NO↑(2)①C、D②2NO＋O2=2NO2(3)①接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出②關閉U形管右端導氣管上的活塞；反應產生的氣體將U形管右端管內的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止(4)C、D14．解析：(1)裝置A中發生的是濃硝酸與木炭的反應，生成NO2、CO2、H2O，由于有NO2，所以在三頸瓶中可看到氣體呈紅棕色的現象。(2)NO2、CO2通入Ba(OH)2溶液中分別生成Ba(NO3)2和BaCO3。由于Ba(OH)2溶液足量，故溶液為堿性環境，BaCO3不溶解，以沉淀的形式析出。(3)裝置B可以防止裝置C中的酸性氣體因溶解速率太快而導致的倒吸。(4)①NO與空氣中的O2反應生成紅棕色的NO2，A正確；NO和O2均不具有酸性，B錯誤；O2能使帶火星的木條復燃，而NO不能，C正確。②裝置A中除木炭與濃硝酸的反應外，還有濃硝酸的分解反應。答案：(1)紅棕色C＋4HN