2024年高考押題預測卷03【福建卷】化學（考試時間：75分鐘試卷滿分：100分）注意事項：1．答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。3．考試結束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質量：H—1C—12N—14O—16評卷人得分一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．中國古代文化中蘊含著豐富的化學知識。下列說法正確的是A．唐代三彩釉陶中，黃色釉、褐色釉是利用赭石來著色的，赭石的主要成分為B．三國時期魏國謀士、將領鐘會在《芻蕘論》中寫道：“夫莠生似金，鍮石像金”。鍮石的主要成分為C．《本草綱目》中對釀酒有如下記載：“…以大麥蒸熱，和曲釀甕中七日，以甑蒸取，其清如水，味極濃烈…”。其中用到的操作為蒸餾和過濾D．戰國時期《周禮·考工記》中記載：“以說水漚其絲”。說水為草木灰的水浸液，內含大量的2．新型離子液體表現出特殊的溶解性，廣泛用作纖維素溶解、蛋白質結晶、納米制備等方向的溶劑，其結構如圖所示．下列說法錯誤的是A．基態氯原子核外電子空間運動狀態有9種B．中含有鍵的數目為（為阿伏伽德羅常數的值）C．合成基礎原料咪唑（）為平面分子，形成的大π鍵可表示為D．相較于傳統液態有機溶劑，具有難揮發的優點3．NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24L辛烷的分子數為0.1NAB．濃硝酸熱分解生成、共23g，轉移電子數為0.5NAC．溶液中，和的離子數目之和為0.01NAD．電極反應，每轉移xmol電子釋放個4．有機“納米小人”風靡全球，其制備過程中涉及的一個反應如圖。下列說法正確的是A．化合物M的一氯代物有5種B．化合物N中至少有17個原子共平面C．該反應符合綠色化學的思想，理論上原子利用率為100%D．化合物P能發生加成、聚合、氧化、還原等反應5．基態餓原子()的價電子排布式為。氧化物常作烯烴醇化的氧化劑，其重要的氮基餓酸鹽有。有關反應如下：反應I：反應Ⅱ：反應IⅢ：下列說法正確的是A．的立體異構分子中不存在手性分子B．反應I中的的化合價為+8C．反應Ⅱ中氧化產物與還原產物的物質的量之比為1∶1D．由反應Ⅲ可推測氧化性：強于酸性溶液6．含氰廢水中氰化物的主要形態是HCN和CN，CN具有較強的配位能力，能與Cu＋形成一種無限長鏈離子，其片段為CN結合H＋能力弱于CO。氰化物濃度較低時，可在堿性條件下用H2O2或Cl2將其轉化為N2；濃度較高時，可加入HCN、Fe和K2CO3溶液反應生成K4[Fe(CN)6]溶液。下列化學反應表示正確的是A．NaCN溶液通入少量的CO2：CN＋CO2＋H2O=HCN＋HCOB．Fe與HCN溶液反應：Fe＋2HCN=Fe2＋＋H2↑＋2CNC．Cl2處理含氰廢水：5Cl2＋2CN＋4OH=10Cl＋N2↑＋4H＋＋2CO2↑D．K2CO3水解：CO＋2H2O2OH＋H2CO37．是合成某種全氮陰離子配合物所需的中間體。其中，X、Y、Z、W為原子序數依次增大的短周期主族元素，X元素基態原子的電子只有一種自旋取向，Y與Z是同周期相鄰非金屬元素，且Y的第一電離能大于Z。下列說法正確的是A．簡單氫化物的沸點：Y>ZB．簡單離子的半徑：W>Z>Y>XC．該中間體所含的大π鍵為D．分子的VSEPR模型名稱為四面體8．西北工業大學推出一種新型ZnNO2電池，該電池能有效地捕獲NO2并將其轉化為。現利用ZnNO2電池將產生的電解制氨，過程如圖所示。下列說法正確的是A．c電極的電勢比d電極的電勢高B．為增強丙中水的導電性，可以加入一定量的NaCl固體C．c電極的電極反應式為+6e+H2O=NH3+7OHD．當電路中轉移2mole時，丙室溶液質量減少18g9．醛、酮與可發生加成反應：平衡常數為K，微量堿存在時的催化機理如下：已知不同基團（、）對平衡常數的影響如下表所示：①②③④平衡常數K21053038下列說法不正確的是A．第二步為決速步驟B．若將微量堿改成加入酸，則反應速率減慢C．由①②可知推電子基團可以使上的C原子活化，增大平衡常數D．④的平衡常數小于③，可能是因為④中受到的空間位阻更大10．常溫下，分別在Mn(NO3)2、Zn(NO3)2、HNO2溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[pX=lgc(X)，X代表Mn2+、Zn2+、OH、]與pH關系如圖所示。已知：。下列敘述錯誤的是A．圖中L2代表，L3代表Zn2＋B．同時產生兩種沉淀時，C．的平衡常數D．室溫下，的數量級為評卷人得分二、非選擇題：本題共4小題，共60分。11．（14分）濕法煉鋅具有能耗低，生成產品純度高等特點，其主要原料為鋅精礦(主要成分為硫化鋅，還含有鐵、鈷、銅、鎘、鉛等元素的雜質)，獲得較純鋅錠的工藝流程如圖：已知：焙燒后的氧化物主要有ZnO、PbO、CuO、、、CdO。(1)銅原子的價層電子排布圖為。(2)“酸浸”中濾渣主要成分為。(3)“一段沉積”和“二段沉積”剛開始加入鋅粉時，反應速率較小，然后反應速率顯著增大，請解釋產生此現象的原因：。(4)寫出“赤鐵礦除鐵”過程中反應的離子方程式：。(5)“—萘酚凈化除鈷”先是把氧化成，并生成NO，與有機物發生化學反應生成紅褐色穩定鰲合物沉淀。寫出被氧化的離子方程式：。(6)“電解”工藝中，電解液常有較高濃度的會腐蝕陽極而增大電解能耗。可向溶液中同時加入Cu和，生成CuCl沉淀從而除去。已知：；。請通過具體數據說明上述的反應能完全進行的原因：。(7)純凈的硫化鋅是半導體鋰離子電池負極材料。在充電過程中，發生合金化反應生成LiZn(合金相)，同時負極材料晶胞的組成變化如圖所示。①充電過程中ZnS到的電極方程式為(x和y用具體數字表示)。②若的晶胞參數為anm，則EF間的距離為nm。12．（15分）雙氰胺()為白色晶體，在冷水中溶解度較小，溶于熱水、乙醇，其水溶液在80℃以上會發生分解等副反應，主要用于生產樹脂、涂料、含氮復合肥等。實驗室以石灰氮為原料制備雙氰胺的流程如下：已知氰胺二聚反應機理為：回答下列問題：(1)已知：氰基是吸電子基團。氰氨的堿性氨的堿性。(填：“大于”、“小于”或“等于”)(2)寫出步驟Ⅰ的化學反應方程式：。(3)步驟Ⅱ中調節溶液pH為9.1，pH不能過低的原因：。(4)步驟Ⅲ中蒸發濃縮時，常采用真空蒸發濃縮，目的是。(5)凱氏定氮法是測定有機物中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如圖所示裝置處理銨鹽。已知：①f的名稱是。②儀器清洗后，g中加入硼酸和指示劑。銨鹽試樣由d注入e，隨后注入氫氧化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉，d中保留少量水。打開，加熱b，使水蒸氣進入e。d中保留少量水的目的是，e采用中空真空玻璃瓶的作用是。③取雙氰胺樣品m克進行測定，滴定g中吸收液時消耗濃度為的鹽酸VmL，則樣品中氮的質量分數為%。(用含c、m、V的代數式表示)13．（15分）對氮氧化物的資源化利用，運用多種方式促進氮的循環轉化，具有重要的研究意義。(1)已知a：b：C的燃燒熱為；c：①請寫出與反應生成兩種無污染性氣體的熱化學方程式：。②將等物質的量的與混合氣體分別通入體積均為的恒溫密閉容器Ⅰ和絕熱密閉容器Ⅱ中，反應一段時間后兩容器內達到平衡狀態，下列說法正確的是。A．兩容器內混合氣體密度相等B．轉化率C．反應平衡常數(2)可利用鈷氨配合物吸收對的配合能力很強，而對的配合能力極低。①已知的結構如圖所示，的空間構型是，NH3與相比，∠HNH鍵角大小為：NH3（填“>”、“<”）。②有氧和無氧條件下，溶液脫除的效率如圖1所示，有氧環境下，發生總反應：，在的有氧環境下，往溶液中持續通入試樣氣體脫除率為60%(假設溶液體積不發生改變)，結合圖1信息，計算此時鈷氨溶液中有效含鈷率為。(有效含鈷率)③鈷氨溶液經過多次循環吸收后，其吸收的能力變化如圖2所示，前內鈷氨溶液吸收的能力不斷下降的原因是。(3)催化電解吸收液可將還原為，其催化機理如圖3所示，在相同條件下，恒定通過電解池的電量，電解得到部分還原產物的法拉第效率隨電解電壓的變化如圖4所示。已知表示電解生還原產物X所轉移電子的物質的量，F表示法拉第常數；表示電解過程中通過的總電量。①當電解電壓為時，催化電解生成的電極反應式為。②當電解電壓為時，電解生成的和的物質的量之比為。14．（16分）化合物H是降脂類藥物瑞舒伐他汀制備中的關鍵中間體。在醫藥工業中的一種合成方法如下：

已知：i.

ii.與苯結構相似，六元環中存在共軛大鍵，具有芳香性。回答下列問題：(1)A中官能團名稱為，C的化學名稱為。(2)E中碳原子的雜化方式有種。(3)寫出E→F的轉化過程中另一生成物的電子式，A→B、F→G的反應類型分別為