信豐中學2016級高二第一學期第一次月考化學試題命題：郭書軍審題：范春林可能用到的相對原子質量：H1C12N14O16S32Cl35.5一、選擇題（每小題只有一個選項符合題意，每小題3分，共48分）1.下列變化過程中，共價鍵被破壞的是()A、冰變成水B、氯化氫氣體溶于水C、氯化鈉熔化D、酒精溶于水2.下列反應中，反應物總能量低于生成物總能量，且屬于氧化還原反應的是A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應B.灼熱的炭與CO2反應C.鋁與稀鹽酸D.鋁粉與氧化鐵粉末反應3.下列敘述正確的是（） A． 全部由非金屬元素形成的物質也可能含有離子鍵 B． 所有的原子只有滿足8電子結構才穩定 C． 活潑金屬與非金屬之間一定形成離子化合物 D． 只含有共價鍵的物質一定是共價化合物4.化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法正確的是（）A．1molN2（g）和NA個O2（g）反應放出的能量為180kJB．1molN2（g）和1molO2（g）具有的總能量小于2molNO（g）具有的總能量C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NOD．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水5.在一定溫度下的恒容容器中，當下列物理量不再發生變化時，表明反應A（s）+3B（g）2C（g）+D（g）已達平衡狀態的是（） A．混合氣體的壓強 B． 混合氣體的總物質的量 C．氣體的平均相對分子質量 D． v（B）=3V（D）6.已知短周期元素的離子aW3+、bX+、cY2﹣、dZ﹣都具有相同的電子層結構，下列關系正確的是（） A．原子序數c＞b B． 離子的氧化性W3+＞X+ C．a+3=c﹣2 D． 原子半徑X＜Z7.分子式為C7H16的烷烴中，含有3個甲基的同分異構體的數目為（） A．2個 B． 3個 C． 4個 D． 5個8.把2.5molA和2.5molB混合通入容積為1L的密閉容器里發生如下反應：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），容器里的壓強逐漸降低，經5s后保持不變．在此5s內C的平均反應速率為0.1mol?L﹣1?s﹣1．則下列的說法中正確的是（） A． 達平衡時，A的物質的量濃度2.0mol/LB．達平衡時，B的轉化率20% C． 此5s內D的平均反應速率為0.2mol?L﹣1?min﹣1D． x≥39.在相同溫度和壓強下，將32g硫分別在純氧氣中和空氣中完全燃燒，令前者放出熱量為Q1，后者放出熱量為Q2，則關于Q1和Q2的相對大小正確的判斷是（）A.Q1=Q2B.Q1＞Q2C.Q1＜Q210.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是（）A.9.2gNO2和N2O4的混合物中含氮原子數目為0.2NAB.常溫常壓下，35.5gCl2與足量的NaOH溶液完全反應，轉移的電子數為0.5NAC.標準狀況下，2.24LNH3與1.6gCH4分子中所含電子數目均為NAD.已知反應N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＝92.4kJ·mol1，當生成NA個NH3分子時，反應放出的熱量小于46.2kJ11.下列實驗“操作和現象”與“結論”對應關系正確的是()操作和現象結論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4后，在試管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有磚紅色沉淀生成淀粉不一定沒有水解C向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產生的氣體通入酸性KMnO4使溶液褪色的氣體是乙烯D常溫下，分別向AlCl3溶液和MgCl2溶液中加NH3·H2O至過量證明Al和Mg的金屬性的強弱12.如圖裝置可用來監測空氣中NO的含量，下列說法正確的是（） A． 電子由Pt電極流出，經外電路流向NiO電極 B． Pt電極上發生的是氧化反應 C． NiO電極的電極反應式為NO+O2﹣﹣2e﹣=NO2 D． 每流經1m3空氣（假設NO被完全吸收），轉移電子的物質的量為2×10﹣7mol，則該空氣中NO的含量約為3×10﹣2mg/m13.在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式為()。A．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2y－x)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(2x－y)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(4x－y)kJ·mol－1D．CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)ΔH＝－(8x－2y)kJ·mol－114.下列熱化學方程式或敘述正確的是（）A.1mol液態肼在足量氧氣中完全燃燒生成水蒸氣，放出642kJ的熱量：N2H4（l）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=+642kJ?mol﹣1B.12g石墨轉化為CO時，放出110.5kJ的熱量：2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g）△H=﹣110.5kJ?mol﹣1C.已知：H2（g）+eq\f(1,2)O2（g）═H2O（l）△H=﹣286kJ?mol﹣1，則：2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）的△H=+572kJ?mol﹣1D.已知N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣92.4kJ?mol﹣1，則在一定條件下向密閉容器中充入0.5molN2（g）和1.5molH2（g）充分反應放出46.2kJ的熱量15.在進行中和熱的測定中，下列操作正確的是A.為了準確測定反應混合溶液的溫度，實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸B.用0.5mol/LNaOH溶液分別與0.5mol/L的鹽酸、醋酸溶液反應，如所取的溶液體積相等，則測得的中和熱數值相同C.使用環形玻璃攪拌棒可使反應物混合均勻，加快反應速率，減小實驗誤差D.在測定中和熱實驗中需要使用的儀器包括：天平、量筒、燒杯、環形玻璃攪拌棒16.中國是中草藥的發源地，目前中國大約有12000種藥用植物。從某中草藥提取的有機物結構如圖所示，該有機物的下列說法中錯誤的是()A.分子式為C14H18O6B.分子間能發生酯化反應C.環上氫原子的一氯取代物5種D.1mol該有機物與足量的金屬鈉反應產生4molH2二、填空題（共52分）17.（8分）用①甲烷，②乙烷，③丙烷，④丁烷4種烷烴，回答下列問題：（1）相同狀況下，等體積的上述氣態烴，消耗氧氣最多的是。（用序號填寫，下同）（2）等質量的上述氣態烴，充分燃燒時，消耗氧氣最多的是。（3）在120℃1.01×105Pa條件下，某氣態烴與足量的氧氣完全反應后，測得反應前后氣體的體積沒有發生改變，則該烴為。（4）10mL某氣態烴，在50mL氧氣中充分燃燒，得到液態水，以及體積為35mL的混合氣（所有氣體體積均在同溫同壓下測定），該氣態烴是。18.（10分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大，已知：①A原子半徑最小；②B原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；③C原子最外層電子數比次外層電子數多4個；④D原子的次外層電子數是最外層電子數的8倍；⑤E單質既能和鹽酸反應又能和燒堿反應；⑥F與C同主族。回答下列問題：（1）寫出C元素所有的氫化物的電子式。（2）用電子式表示D2F的形成過程（3）寫出E與燒堿溶液反應的離子方程式。(4)已知BA4燃料電池，用KOH溶液作電解質，則：①負極電極反應式：。②正極電極反應式：。19.（14分）Ⅰ.(1)0.3mol氣態高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧氣中燃燒，生成固態三氧化二硼和液態水放出649.5kJ·mol1熱量，其熱化學方程式為：_________________________；又已知H2O（l）=H2O（g）ΔH=+44kJ/mol，則11.2L（標準狀況）乙硼烷完全燃燒生成氣態水時放出的熱量是kJ。(2)已知H—H鍵鍵能為436kJ·mol－1，H—N鍵鍵能為391kJ·mol－1，根據化學方程式：N2＋3H22NH3ΔH＝－92.4kJ·mol－1，則N≡N鍵鍵能是。Ⅱ.CO、CH4均為常見的可燃性氣體。（1）等體積的CO和CH4在相同條件下分別完全燃燒，轉移的電子數之比是_____________。（2）已知在101kPa時，CO的燃燒熱為283kJ·mol1。相同條件下，若2molCH4完全燃燒，生成液態水，所放出的熱量為1molCO完全燃燒放出熱量的6.30倍，CH4完全燃燒反應的熱化學方程式是______________________________________。（3）120℃、101kPa下，amL由CO、CH4組成的混合氣體在bmLO2①若混合氣體與O2恰好完全反應，產生bmLCO2，則混合氣體中CH4的體積分數為_____________(保留2位小數)。②若燃燒后氣體體積縮小了mL，則a與b關系的數學表示式是____________。20.（10分）欲探究某礦石可能是由FeCO3、SiO2、Al2O3中的一種或幾種組成，探究過程如圖所示．已知：碳酸不能溶解Al（OH）3沉淀．（1）Si在周期表中的位置是。（2）下列說法正確的是。a．酸性：H2CO3＞H2SiO3b．原子半徑：O＜C＜Si＜Alc．穩定性：H2O＞CH4＞SiH4d．離子半徑：O2﹣＜Al3+（3）該礦石的組成是，濾渣和NaOH溶液反應的離子方程式是。（4）該礦石和1mol/LHNO3反應的離子方程式。21.（10分）用右圖所示裝置進行中和熱測定實驗，請回答下列問題：⑴從實驗裝置上看，圖中缺少的一種玻璃儀器是

。⑵使用補全儀器后的裝置進行實驗，取50mL0.25mol／LH2SO4溶液與

50mL0.55mol／LNaOH溶液在小燒杯中進行中和反應，三次實驗溫度平均升高3.4℃。已知中和后生成的溶液的比熱容c為4.18J／(g·℃)，溶液的密度均為1g／cm3。通過計算可得中和熱△H=

，H2SO4與NaOH反應的熱化學方程式為

。⑶實驗中若用60mL0．25mol·L－1H2SO4溶液跟50mL0．55mol·L－1NaOH溶液